選修三元素第一電離能的周期性變化市公開課金獎市賽課一等獎?wù)n件

元素第一電離能周期性改變第1頁

請同學(xué)們回想一下：什么是元素金屬性和非金屬性？同周期元素金屬性和非金屬性怎樣改變？知識回顧第2頁一、元素第一電離能

原子失去一個電子形成＋1

陽離子所需

能量叫做元素第一電離能。符號為

.單位是

.I1KJ/mol氣態(tài)氣態(tài)最低第3頁概念應(yīng)用1、已知M(g)－e－→M+(g)時(shí)所需最低能量為738KJ。則M元素I1=

738KJ·mol-1496KJ2、已知鈉元素I1=496KJ/mol。則Na（g）－e－→Na＋（g）時(shí)所需最小能量為第4頁第5頁

第一電離能越小，原子越

失去電子，金屬性越

；第一電離能越大，原子越

失去電子，金屬性越

。問題探究一

元素第一電離能大小與原子失電子能力有何關(guān)系？輕易難強(qiáng)弱第6頁問題探究二元素第一電離能有什么改變規(guī)律呢？

同周期從左到右，第一電離有逐步

趨勢；同主族從上到下，第一電離能逐步

。增大減小第7頁總體上：金屬元素第一電離能都

，非金屬元素和稀有氣體元素第一電離能都

。在同一周期中第一電離能最小是

元素，最大是

元素。堿金屬稀有氣體較大較小規(guī)律與總結(jié)周期表中第一電離能最小是

元素，最大是

元素。CsHe第8頁2、判斷以下元素間第一電離能大?。篘a

K

N

P

F

Ne

Cl

S

課堂練習(xí)＞＞＜＞為什么？第9頁問題探究三I1與洪特規(guī)則關(guān)系

仔細(xì)觀察圖2—13中第3周期各元素第一電離能改變趨勢，發(fā)覺I1(Mg)

I1(Al)、I1(P)

I1(S)，這是為何？

閱讀書本P20-21交流與討論＞＞

基本規(guī)律：當(dāng)原子核外電子排布在能量相等軌道上形成

、

和

結(jié)構(gòu)時(shí)，原子能量較低，該元素含有較大第一電離能。如第一電離能：O

N，Be

B全空、半滿、全滿＜＞第10頁⒊將以下元素按第一電離能由大到小次序排列：①KNaLi②BCBeN③HeNeAr④NaAlSP課堂練習(xí)Li＞Na＞KN＞C＞Be＞BHe＞Ne＞ArP＞S＞Al＞Na第11頁

依據(jù)第一電離能定義，你能說出什么是第二電離能、第三電離能......嗎？討論后回答問題探究四第12頁

氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要最低能量叫做第一電離能(用I1表示)，從一價(jià)氣態(tài)基態(tài)正離子中再失去一個電子所需消耗最低能量叫做第二電離能(用I2表示)，依次類推，可得到I3、I4、I5……同一個元素逐層電離能大小關(guān)系I1<I2<I3<I4<I5……為什么？第13頁問題探究四元素I1KJ/molI2KJ/molI3KJ/molNa49645626912Mg73814517733觀察分析下表電離能數(shù)據(jù)回答下列問題：

為何鈉元素易形成Na＋，而不易形成Na2＋；鎂元素易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋？從表中數(shù)據(jù)可知：Na元素I2遠(yuǎn)大于I1，所以Na輕易失去第一個電子，而不易失去第二個電子；即Na易形成Na＋，而不易形成Na2＋。鎂元素I1、I2相差不大，I3遠(yuǎn)大于它們，說明鎂輕易失去兩個電子，而不易失去第三個電子，所以鎂易形成Mg2＋，而不易形成Mg3＋。第14頁【鞏固】已知某元素第一至第八電離能（單位kJ/mol）：I1=577，I2=1820，I3=2740，I4=11600，I5=14800，I6=18400，I7=23400，I8=27500

試推測該元素原子最外層有

個電子3第15頁影響第一電離能原因：1、原子半徑2、核電荷數(shù)3、核外電子排布（全空、半滿、全滿）ⅡA、ⅤA族和0族歸納總結(jié)第16頁下表是一些氣態(tài)原子失去核外不一樣電子所需能量（KJ·mol-）:

鋰XY失去第一個電子519502580失去第二個電子729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600②表中X可能為以上13種元素中

（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物化學(xué)式

。③Y是周期表中

族元素。④以上13種元素中，

（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要能量最多。aNa2O、Na2O2IIIAm例1①鋰原子核外共有3個電子，其中兩個在K層，當(dāng)失去最外層一個電子后，鋰離子處于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，依據(jù)題給信息2可知，要使鋰離子再失去一個電子便會形成不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以鋰離子失去第二個電子時(shí)所需能量遠(yuǎn)大于失去第一個電子所需能量。第17頁例2比較兩元素I2、I3，氣態(tài)F2+、G2+中，

（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價(jià)氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因

由Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn3＋時(shí)，3d能級由較穩(wěn)定3d5半充滿狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)椴环€(wěn)定3d4狀態(tài)（或Fe2＋轉(zhuǎn)化為Fe3＋時(shí)，3d能級由不穩(wěn)定3d4狀態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)檩^穩(wěn)定3d5半充滿狀態(tài)）Mn2＋第18頁（1）同主族內(nèi)不一樣元素E值改變特點(diǎn)是（2）試預(yù)測以下關(guān)系正確是

（填序號）。①E(As)>E(Se)②E(As)<E(Se)③E(Br)>E(Se)④E(Br)<E(Se)（3）第10號元素E值較大原因是

（4）預(yù)計(jì)1molCa原子失去