第匯總版七章復(fù)習(xí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

復(fù)習(xí)第六章燃料和食物第七章慣用材料第1頁一、基本概念和理論燃燒：可燃物跟空氣中氧氣發(fā)生一個(gè)發(fā)光發(fā)燒猛烈氧化反應(yīng)。著火點(diǎn)：可燃物燃燒時(shí)所需最低溫度。燃燒條件:(1)可燃物跟氧氣接觸。(2)溫度到達(dá)可燃物燃燒時(shí)所需著火點(diǎn)。滅火方法:(1)將可燃物跟空氣隔絕。(2)溫度降到可燃物著火點(diǎn)以下。遲緩氧化:進(jìn)行非常遲緩，很不輕易覺察氧化。

如：呼吸，食物腐敗，發(fā)酵，橡膠老化，金屬銹蝕等。猛烈氧化:火藥爆炸和燃燒（自燃）等。有機(jī)物：含碳化合物。如酒精，甲烷，汽油，蔗糖。（共性：普通都難溶于水，熔點(diǎn)低，受熱易分解，易燃燒，不易導(dǎo)電等。）無機(jī)物:普通是指不含碳化合物。CO，CO2，H2CO3，碳酸鹽除外。

第2頁合金：一個(gè)金屬與另一個(gè)或幾個(gè)金屬（非金屬）熔和在一起，經(jīng)冷卻后得到新固體物質(zhì)。如，鋼是鐵和碳合金，黃銅是銅和鋅合金。黑色金屬:鐵，錳，鉻及它們合金。有色金屬：黑色金屬以外金屬。分餾：將石油加熱時(shí)，沸點(diǎn)低物質(zhì)先氣化，經(jīng)冷凝分離出來方法。蒸餾:利用物質(zhì)沸點(diǎn)不一樣，分離和提純液態(tài)混合物方法。如海水蒸餾得到淡水。干餾:煤在隔絕空氣條件下加強(qiáng)熱使它分解方法。化學(xué)改變第3頁1.以下說法錯(cuò)誤是()A.燃燒是化學(xué)改變B.燃燒是氧化反應(yīng)C.燃燒都是化合反應(yīng)D.燃燒都發(fā)光,放熱2.以下不屬于遲緩氧化是()A.橡膠老化B.食物變餿C.鎂條燃燒D.鋼鐵生銹3.以下是有機(jī)物是()A.干冰B.石灰石C.蛋白質(zhì)D.熟石灰4.以下過程不發(fā)生化學(xué)改變是()A.風(fēng)化B.干餾C.潮解D.自燃5.缺鐵性貧血病人常補(bǔ)鐵劑,其中“鐵”指是()A.鐵單質(zhì)B.氧化鐵C.鐵元素D.氯化鐵CCCCC第4頁物質(zhì)知識(shí)煤氣主要成份：氫氣、一氧化碳、二氧化碳、少許甲烷。液化石油氣主要成份：丙烷、丁烷。燃料燃燒完全優(yōu)點(diǎn)：燃料充分利用，降低浪費(fèi)，降低對(duì)環(huán)境污染。燃料充分燃燒辦法：磨粉，噴霧，鼓風(fēng)，高煙囪煤：混合物，主要含碳元素，有少許硫磷氫氮。石油：混合物，主要含氫，碳元素，有少許硫氧氮。天然氣（坑氣、沼氣）：混合物，主要是甲烷。第5頁物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)備注甲烷（CH4）無色、無味氣體難溶于水密度小于空氣CH4+2O2→CO2+2H2O可燃性做燃料(無灰,少污染,熱量高)乙醇(酒精)無色、透明有特殊氣味液體,密度0.789克/厘米3,易揮發(fā),與水任意比混溶，C2H6O+3O2→2CO2+3H2O75%溶液作消毒劑燃料作溶劑點(diǎn)燃點(diǎn)燃第6頁物質(zhì)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)備注金屬都能導(dǎo)電,導(dǎo)熱,有延展性,有金屬光澤2Cu+O2→2CuO3Fe+2O2→Fe3O42Mg+O2→2MgOMg＋2HCl→MgCl2＋H2↑2Al＋6HCl→2AlCl3＋3H2↑Fe＋2HCl→FeCl2＋H2↑Zn＋H2SO4→ZnSO4＋H2↑Fe＋CuSO4→Cu＋FeSO4Cu+2AgNO3→Cu(NO3)2+2Ag金屬銹蝕金屬在H前面金屬活動(dòng)性點(diǎn)燃點(diǎn)燃△第7頁金屬銹蝕銅鐵條件在潮濕空氣中產(chǎn)物綠色銅綠紅色鐵銹Cu2(OH)2CO3Fe2O3元素改變銅和鐵元素都從游離態(tài)變?yōu)榛蠎B(tài),發(fā)生氧化反應(yīng)防銹方法噴油漆,噴防銹油,涂搪瓷鍍錫,鉻等不易銹蝕金屬第8頁慣用肥料氮肥:尿素CO(NH2)2(N%=46.7%)硝銨NH4NO3(35%)碳銨NH4HCO3(17%)硫銨(NH4)2SO4(21%)鉀肥:K2SO4K2CO3(草木灰)

KNO3(復(fù)合肥料)磷肥:CaHPO4Ca(H2PO4)2第9頁(.37）某金屬放入稀硫酸中．不產(chǎn)生氣泡，該金屬可能是（）A．MgB．AlC．Zn D．Ag（.33）鉀肥能夠增加農(nóng)作物抗倒伏能力，當(dāng)前農(nóng)村慣用鉀肥是（）A．尿素 B．碳銨 C．硫銨 D．草木灰（.30）農(nóng)作物生長需要氮、磷、鉀等營養(yǎng)元素，以下化學(xué)肥料中屬于鉀肥是（）A、(NH4)2SO4 B、NH4HCO3 C、NH4NO3 D、K2CO3（.34）將甲、乙兩種金屬片分別放入硫酸銅溶液中，甲表面析出金屬銅，乙沒有顯著現(xiàn)象。據(jù)此判斷，三種金屬金屬活動(dòng)性次序是（）A、甲>銅>乙 B、乙>銅>甲 C、銅>甲>乙 D、甲>乙>銅DDDA第10頁化學(xué)試驗(yàn)物質(zhì)制備第11頁工業(yè)方法濕法煉銅高爐煉鐵原料銅礦石,硫酸,鐵鐵礦石,石灰石,焦炭反應(yīng)原理元素改變CuO+H2SO4→CuSO4+H2OFe＋CuSO4→Cu＋FeSO4銅和鐵元素都被還原,從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)CaCO3→CaO+CO2↑C+CO2→2CO3CO+Fe2O3→2Fe+3CO2高溫高溫高溫第12頁（.45）我國從西漢時(shí)期就開始冶煉銅，方法是先用硫酸與氧化銅反應(yīng)，再用鐵置換出銅，稱為“濕法煉銅”。寫出上述兩步反應(yīng)化學(xué)方程式

，_。氫氣還原氧化銅也能夠得到銅，發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式為

。（.44）氫氣是一個(gè)綠色能源，以它為燃料電池正逐步被應(yīng)用到人們生活中，有許多方法能夠得到氫氣，請(qǐng)寫出其中一個(gè)方法（用化學(xué)方程式表示），并指出該反應(yīng)基本反應(yīng)類型：_________________________________，___________________________________。H2+CuO→Cu+H2O△CuO+H2SO4→CuSO4+H2OFe+CuSO4→FeSO4+CuZn+H2SO4→ZnSO4+H2↑置換反應(yīng)第13頁（.40）將一枚鐵釘放在硫酸銅溶液中，片刻后取出，發(fā)覺鐵釘表面有

色物質(zhì)生成，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：

；該反應(yīng)類型：

。置換反應(yīng)紅*在硝酸銀和硝酸銅混合溶液中,加入一定量鐵粉,充分反應(yīng)后有少許金屬析出,過濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸,有白色沉淀生成，則析出少許金屬是()A、鐵和銅B、鐵和銀C、銅和銀D、銀DFe+CuSO4→FeSO4+Cu第14頁（.46）普通情況下，金屬越活潑，與酸反應(yīng)速度越快。為了探究金屬M(fèi)g、Zn、Fe與酸反應(yīng)快慢，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下試驗(yàn)。【試驗(yàn)步驟】①取A、B、C三支試管，分別加入2mL濃度相同鹽酸溶液，②分別加入足量、大小相等Mg、Zn、Fe，馬上把三個(gè)相同氣球分別套在各試管口上?！驹囼?yàn)預(yù)測與分析】（1）寫出鐵與鹽酸反應(yīng)化學(xué)方程式：_________________________________。（2）氣球膨脹速度最快是_________（填試管編號(hào)）。（3）該試驗(yàn)表明，試驗(yàn)室普通選取鋅而不選取鎂、鐵制取氫氣主要原因是：__________________________。（4）步驟②是試驗(yàn)取得成功關(guān)鍵，你認(rèn)為在操作過程中小組組員之間應(yīng)該：__________________。

A鎂反應(yīng)太快,鐵反應(yīng)太慢,都不利于氣體搜集分工合作,團(tuán)結(jié)互助Fe+2HCl→FeCl2+H2↑第15頁（.51）鎂是一個(gè)用途很廣金屬材料，當(dāng)前世界上60%鎂從海水中提取。主要步驟以下：（1）為了使MgCl2轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2，試劑①能夠選取__________，要使MgCl2完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑①量應(yīng)__________，驗(yàn)證MgCl2已完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2方法是______________________________。（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）2沉淀方法是________。（3）試劑②能夠選取__________。（4）無水MgCl2在熔融狀態(tài)下，通電后會(huì)產(chǎn)生Mg和Cl2，寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式____________________。NaOH溶液過量取其濾液少許于試管中滴入NaOH溶液,無白色沉淀出現(xiàn)則已完全轉(zhuǎn)化過濾(過量)HCl溶液MgCl2（熔融）→Mg+Cl2↑通電第16頁（.49）某金屬冶煉廠管道煙泥中含有一些金屬，隨機(jī)取樣對(duì)煙泥進(jìn)行分析。由右表中數(shù)據(jù)可知，在煙泥中含有相當(dāng)量銅、鋅以及能造成污染硫。所以從效益和環(huán)境保護(hù)角度出發(fā)，應(yīng)考慮把銅、鋅回收利用，并對(duì)硫進(jìn)行適當(dāng)處理。[設(shè)計(jì)方案]⑴寫出步驟①②中含銅元素物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)化學(xué)方程式：①________________________________、②_________________________。⑵寫出本方案中處理廢氣方法（用化學(xué)方程式表示）_____________。

⑶步驟⑤中所用操作方法是：___________。⑷在步驟④中，可選取試劑___________從混合溶液A中得到銅。蒸發(fā)鋅2NaOH+SO2→Na2SO3+H2O⑤④（水洗后作建筑材料）過濾③稀硫酸②通空氣加熱①煙泥(含Cu、Zn、S等)固體氣體固體混合物混合溶液A濾渣硫酸鋅溶液銅硫酸鋅固體CuO+H2SO4→CuSO4+H2O2Cu+O2→2CuO△第17頁

*等質(zhì)量鋁、鎂、鐵、鋅分別在足量鹽酸中充分反應(yīng)，生成氫氣質(zhì)量最多是……（）（質(zhì)量比呢？）A．鎂B．鋅C．鐵D．鋁化學(xué)計(jì)算*將CuO和Cu混合物2.4克,與足量H2完全反應(yīng)后，冷卻稱得固體殘留物2克。原混合物中Cu和CuO質(zhì)量比為（）A.5：1B.1：2C.1：5D.2：1DC*有6克不純鐵與X混合,6克不純鋅與Y混合,分別與足量酸反應(yīng)后生成氫氣0.2克,則X可能是(),Y可能是()

A．鎂B．銅C．銀D．鋁

BCAD第18頁*在100g稀鹽酸中放入一小塊鐵片，待反應(yīng)停頓，稱得溶液質(zhì)量增加了5.4g。問：（1）有多少克鐵參加了反應(yīng)？（2）生成氫氣質(zhì)量是多少？(3)稀鹽酸和生成溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？解：設(shè)有x克鐵參加了反應(yīng)，生成氫氣y克Fe+2HCl→FeCl2+H2↑100+x-y=100+5.4x=5.4+y562(5.4+y)克y克56————=————5.4+yy2y=0.2（克）

x=5.4+0.2=5.6(克)

答(1)有5.6克鋅參加了反應(yīng)，(2)生成氫氣0.2克第19頁

（3）設(shè)：消耗鹽酸百分含