江西省九江市第一中學(xué)2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)模擬試題

PAGE24江西省九江第一中學(xué)2022-2022學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題1蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無(wú)澀味．”按照現(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指甲烷【答案】B【解析】A、脫落酸是一種抑制生長(zhǎng)的植物激素，能促使葉子脫落，但不能催熟果實(shí)，A錯(cuò)誤；B、乙烯具有促進(jìn)果實(shí)成熟的作用，主要由成熟果實(shí)產(chǎn)生，是唯一的氣體植物激素，成熟的木瓜能夠釋放乙烯，促進(jìn)未成熟的紅柿成熟，B正確；C、生長(zhǎng)素能促進(jìn)莖、芽、根生長(zhǎng)，但不能促進(jìn)果實(shí)成熟，C錯(cuò)誤；D、植物能產(chǎn)生甲烷，但甲烷不能催熟果實(shí)，D錯(cuò)誤。答案選B。2下列關(guān)于電解質(zhì)的說(shuō)法，正確的是A金屬導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)B乙酸是有機(jī)物，屬于非電解質(zhì)C只有在水溶液中能夠?qū)щ姷奈镔|(zhì)才屬于電解質(zhì)和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】金屬屬于單質(zhì)，故A錯(cuò)誤；乙酸是有機(jī)物，屬于電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ姷幕衔飳儆陔娊赓|(zhì)，故C錯(cuò)誤；NaCl和Al2O3在熔融狀態(tài)下均導(dǎo)電，所以都屬于電解質(zhì)，故D正確。點(diǎn)睛：?jiǎn)钨|(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子：B硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C氫氧化鈉的電子式：D乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2【答案】C【解析】【分析】A、質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)中子數(shù)，元素符號(hào)的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；B、硫離子的核電荷數(shù)為16，不是18；C、氫氧化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出所帶電荷；D、乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2?！驹斀狻緼項(xiàng)、質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)均為6的碳原子的質(zhì)量數(shù)為12，該原子正確的表示方法為：，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、硫離子的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，正確的離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、NaOH為離子化合物，鈉離子用離子符號(hào)表示，氫氧根離子需要標(biāo)出最外層電子及所帶電荷，氫氧化鈉正確的電子式為，故C正確；D項(xiàng)、乙烯分子中存在碳碳雙鍵，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中必須標(biāo)出官能團(tuán)，乙烯正確的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CH2，故D錯(cuò)誤。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查了常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的表示方法判斷，涉及電子式、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號(hào)、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式等知識(shí)，明確常見(jiàn)化學(xué)用語(yǔ)的概念及書(shū)寫(xiě)原則為解答關(guān)鍵。4下列互為同素異形體的是正丁烷與異丁烷【答案】C【解析】【分析】同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)，判斷是否互為同素異形體的關(guān)鍵要把握兩點(diǎn)：同種元素形成不同單質(zhì)。【詳解】A項(xiàng)、H2O和H2O2都是化合物，不屬于同素異形體，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、與是碳元素的不同原子，互為同位素，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、石墨與金剛石是由碳元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，故C正確；D項(xiàng)、正丁烷和異丁烷都是有機(jī)化合物，互為同分異構(gòu)體，故D錯(cuò)誤。故選C。5下列變化過(guò)程中，ΔS<0的是A氯化鈉溶于水中g(shù)與HClg反應(yīng)生成NH4ClsC汽油的燃燒 D煅燒石灰石得到生石灰和二氧化碳【答案】B【解析】【詳解】A．氯化鈉溶于水中變化過(guò)程中固體溶解到水中形成溶液，熵值增大，△S＞0，故A錯(cuò)誤；B．NH3g與HClg反應(yīng)生成NH4Cls，熵值減小，△S＜0，故B正確；C．汽油的燃燒過(guò)程中液體變化為氣體，熵值增大，△S＞0，故C錯(cuò)誤；D．CaCO3s分解為CaOs和CO2g，熵值增大，△S＞0，故D錯(cuò)誤；故答案為B?！军c(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)熵變的概念和理解，熵變是反應(yīng)體系的混亂度，是體系混亂度或無(wú)序度的量度，同一物質(zhì)，氣態(tài)熵大于液態(tài)熵，液態(tài)熵大于固態(tài)熵；不同物質(zhì)生成的氣體體積越大，熵值增加，熵變?yōu)檎担畾怏w體積減少，熵值減小，熵變?yōu)樨?fù)值．6根據(jù)所學(xué)習(xí)的電化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是A太陽(yáng)能電池的主要材料為二氧化硅B鐵與電源正極連接可實(shí)現(xiàn)電化學(xué)保護(hù)C酸雨后鋼鐵易發(fā)生析氫腐蝕、鐵鍋存留鹽液時(shí)易發(fā)生吸氧腐蝕用的鋰離子電池屬于一次電池【答案】C【解析】【詳解】A．太陽(yáng)能電池的主要材料為晶體硅，故A錯(cuò)誤；B．鐵與電源正極連接，金屬鐵做陽(yáng)極，易被腐蝕，故B錯(cuò)誤；C．酸雨后電解質(zhì)環(huán)境是酸性較強(qiáng)的，易發(fā)生析氫腐蝕，炒鍋存留鹽液時(shí)的電解質(zhì)為中性，金屬易發(fā)生吸氧腐蝕，故C正確；D．鋰離子電池為可充電池，屬于二次電池，故D錯(cuò)誤；故答案為C。7從植物花朵中提取到一種色素，它實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，可用HR表示，HR在鹽酸中呈現(xiàn)紅色，在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色,微熱后溶液的紅色褪去，根據(jù)以上現(xiàn)象，可推測(cè)應(yīng)為紅色應(yīng)為藍(lán)色應(yīng)為無(wú)色應(yīng)為紅色【答案】A【解析】試題分析：色素，實(shí)際上是一種有機(jī)弱酸，用HR表示，HR在鹽酸溶液中呈現(xiàn)紅色，HR在NaOH溶液中呈現(xiàn)藍(lán)色，將HR加入濃硝酸中呈現(xiàn)紅色，微熱后溶液的紅色褪去，由題意可知，在鹽酸和硝酸中均顯示紅色，在硝酸中加熱后褪色，是硝酸的強(qiáng)氧化性使之褪色，所以可推測(cè)HR應(yīng)為紅色。故選A?？键c(diǎn)：指示劑變色點(diǎn)評(píng)：鹽酸只有酸性年，而濃硝酸具有酸性和強(qiáng)氧化性，在本題中硝酸主要表現(xiàn)為強(qiáng)氧化性，能使指示劑褪色。8對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是A向無(wú)色溶液中加氯水變橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2℃時(shí)在水電離出的cH=×10-11mol/L的溶液中可能含：Mg2、Cu2、SO42-、NO3-C某溶液，加鋁粉有氫氣放出，則溶液中可能含：K、Na、H、NO3-Fe3=L的溶液中可能含：K、Na、SCN-、HCO3-【答案】B【解析】【分析】2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存；H=×10-11mol/L<×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；C加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，可能顯堿性；與SCN-反應(yīng)；【詳解】2反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不可共存，A錯(cuò)誤；H=×10-11mol/L<×10-7mol/L，溶液可能顯酸性，可能顯堿性，Mg2、Cu2在堿性條件下生成沉淀，酸性條件下不反應(yīng)，B正確；C加鋁粉有氫氣放出，溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。堿性條件下，H不共存；酸性條件下，因?yàn)橛邢跛岣嬖冢瑒t無(wú)氫氣生成，C錯(cuò)誤；與SCN-反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案為B；【點(diǎn)睛】Al能與非氧化性酸反應(yīng)生成氫氣，可以與強(qiáng)堿反應(yīng)生成氫氣；與硝酸反應(yīng)生成氮氧化物，無(wú)氫氣生成，容易出錯(cuò)。9①ol/L、L、L，所以溶液中水電離出的cH＋由大到小順序?yàn)棰堍冖?，?duì)于能水解的鹽來(lái)說(shuō)，濃度越大，水解產(chǎn)生的H＋濃度越高，所以以上溶液中水電離出的cH＋由大到小的順序是⑤③④②①，選A?？键c(diǎn)：考查影響水電離平衡的因素。表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，和O3的混合氣體中含有的原子數(shù)為·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)為C標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯中含有的碳原子數(shù)為D用含有少量鋅、鐵、銀等雜質(zhì)的粗銅作陽(yáng)極電解精煉銅，當(dāng)陰極析出64g金屬時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)小于2NA【答案】A【解析】【詳解】A．氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量n==，個(gè)數(shù)為個(gè)，故A正確；B．CO32-在水溶液中要水解，則100mLlmol·L-1的碳酸鈉溶液中含有的CO32-數(shù)小于，故B錯(cuò)誤；C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯不為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．依據(jù)電極反應(yīng)和電子守恒分析，當(dāng)陰極析出64

g金屬時(shí)，陽(yáng)極失去的電子數(shù)等于2NA，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】阿伏伽德羅常數(shù)的常見(jiàn)問(wèn)題和注意事項(xiàng)：①物質(zhì)的狀態(tài)是否為氣體；②對(duì)于氣體注意條件是否為標(biāo)況；③注意同位素原子的差異；④注意可逆反應(yīng)或易水解鹽中離子數(shù)目的判斷；⑤注意物質(zhì)的結(jié)構(gòu)：如Na2O2是由Na和O22-構(gòu)成，而不是有Na和O2-構(gòu)成；SiO2、SiC都是原子晶體，其結(jié)構(gòu)中只有原子沒(méi)有分子，SiO2是正四面體結(jié)構(gòu)，1molSiO2中含有的共價(jià)鍵為4NA，1molL2mol/L的鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的氯化鈉溶液，相當(dāng)于加水，所以氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率降低，錯(cuò)誤，答案選B。考點(diǎn)：考查條件對(duì)反應(yīng)速率的影響15下列各圖中，表示2Ag＋Bg2CgΔH<0可逆反應(yīng)的正確圖像為

【答案】A【解析】試題分析：由該反應(yīng)2A（氣）B（氣）2C（氣）△H<0，可以知道，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，溫度升高向逆方向移動(dòng)。A正確，B錯(cuò)誤，壓強(qiáng)增大，即濃度變大，V正和V逆都增大，C錯(cuò)誤，催化劑不能改變化學(xué)平衡點(diǎn)，D錯(cuò)誤，溫度高，A的轉(zhuǎn)化率低，所以答案選A。考點(diǎn)：化學(xué)平衡點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡的移動(dòng)，結(jié)合圖像考查，是高考考查的熱點(diǎn)，本題信息量大，有一定的難度。16白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：ol—1、ol—1、ol—1、O="O"dJ·mol—1。

根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)估算該反應(yīng)的△H，其中正確的是（）A（6a5d－4c－12b）J·mol—1B（4c12b－6a－5d）J·mol—1B（4c12b－4a－5d）J·mol—1C（4a5d－4c－12b）J·mol—1【答案】A【解析】由圖可以看出：ol的ol的O2中含有5molO＝O，1mol的ol的ol的ol－1。17根據(jù)下圖回答，下列說(shuō)法不正確的是

A此裝置用于電鍍銅時(shí)，電解一段時(shí)間，硫酸銅溶液的濃度不變24e?4H===2H2O電極為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉【答案】C【解析】【詳解】燃料電池中，通入氫氣的電極為負(fù)極、通入氧氣的電極為正極，則b是陰極、a是陽(yáng)極；A．此裝置用于電鍍銅時(shí)，陽(yáng)極溶解的金屬銅等于陰極析出的金屬Cu，所以電解質(zhì)溶液中銅離子相當(dāng)于不參加反應(yīng)，則其濃度不變，故A正確；B．燃料電池中，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)為O24e-4H═2H2O，故B正確；C．電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向b電極、從a電極流向正極，電子不經(jīng)過(guò)電解質(zhì)溶液，故C錯(cuò)誤；D．電解精煉時(shí)，粗銅作陽(yáng)極、純銅作陰極，所以若a為粗銅，b為純銅，該裝置可用于粗銅的精煉，故D正確；故答案為C。【點(diǎn)睛】本題考查了原電池和電解池原理，根據(jù)燃料電池中得失電子確定正負(fù)極，再結(jié)合電解池中離子放電順序分析解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，注意電解質(zhì)溶液中陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)形成電流，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，為易錯(cuò)點(diǎn)．18下列說(shuō)法不正確的是—CH=CH2和CH2=CH2的最簡(jiǎn)式相同B與互為同系物C下列物質(zhì)的沸點(diǎn)按由低到高順序?yàn)椋篊H32CHCH3＜CH34C＜CH32CHCH2CH3＜CH3CH23CH3D等質(zhì)量的甲烷、乙醇、乙醛分別充分燃燒，所耗用氧氣的量依次減小【答案】B【解析】試題分析：A、乙烯和丙烯的最簡(jiǎn)式為CH2，故正確；B、前為酚，后為醇，不屬于同系物，故正確；C、碳原子越多，沸點(diǎn)越高，相同碳原子數(shù)的烷烴支鏈越多，沸點(diǎn)越低，故正確；D、假設(shè)甲烷、乙醇、乙醛的質(zhì)量都是1g，則消耗氧氣物質(zhì)的量分別1/16×2=,1/46×3=，1/44×5/2=，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量逐漸減少，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：同系物質(zhì)譜圖、核磁共振氫譜圖如下，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為

【答案】C【解析】【詳解】根據(jù)質(zhì)譜圖可知其相對(duì)分子質(zhì)量為46，選項(xiàng)中只有HCOOH和CH3CH2OH的相對(duì)分子質(zhì)量為46，而HCOOH只有兩種等效氫，CH3CH2OH有三種等效氫，且三種氫原子的數(shù)值比為3:2:1，符合核磁共振氫譜圖，故答案為C。20下列實(shí)驗(yàn)裝置圖及實(shí)驗(yàn)用品均正確的是（部分夾持儀器未畫(huà)出）（）A．實(shí)驗(yàn)室制取溴苯B．實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯C．石油分餾D．實(shí)驗(yàn)室制取硝基苯【答案】A【解析】【詳解】A．實(shí)驗(yàn)室用鐵作催化劑，用液溴和苯制取溴苯，溴易揮發(fā)且溴極易溶于四氯化碳溶液中，所以用四氯化碳吸收溴，生成的HBr極易溶于水，采用倒置的漏斗防止倒吸，故A正確；B．制取乙酸乙酯時(shí)，導(dǎo)氣管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，蒸氣中含有乙醇、乙酸，乙醇極易溶于水、乙酸極易和碳酸鈉溶液反應(yīng)，如果導(dǎo)氣管插入飽和碳酸鈉溶液中會(huì)產(chǎn)生倒吸，故B錯(cuò)誤；C．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)測(cè)量蒸氣的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，冷卻水的水流方向是低進(jìn)高出，故C錯(cuò)誤；D．制取硝基苯用水浴加熱，應(yīng)控制溫度范圍是55℃～60℃，故D錯(cuò)誤；故答案為A?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)包括：1．從可行性方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：科學(xué)性和可行性是設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的兩條重要原則，任何實(shí)驗(yàn)方案都必須科學(xué)可行．評(píng)價(jià)時(shí)，從以下4個(gè)方面分析：①實(shí)驗(yàn)原理是否正確、可行；②實(shí)驗(yàn)操作是否完全、合理；③實(shí)驗(yàn)步驟是否簡(jiǎn)單、方便；④實(shí)驗(yàn)效果是否明顯等．2．從“綠色化學(xué)”視角對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：“綠色化學(xué)”要求設(shè)計(jì)更安全、對(duì)環(huán)境友好的合成線路、降低化學(xué)工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中對(duì)人類健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物的產(chǎn)生和排放．根據(jù)“綠色化學(xué)”精神，對(duì)化學(xué)實(shí)驗(yàn)過(guò)程或方案從以下4個(gè)方面進(jìn)行綜合評(píng)價(jià)：①反應(yīng)原料是否易得、安全、無(wú)毒；②反應(yīng)速率較快；③原料利用率以及合成物質(zhì)的產(chǎn)率是否較高；④合成過(guò)程是否造成環(huán)境污染．3．從“安全性”方面對(duì)實(shí)驗(yàn)方案做出評(píng)價(jià)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)從安全角度?？紤]的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防著火、防濺液、防破損等．21現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴及甲酸乙酯的混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】試題分析：乙酸分子式為C2H4O2，單烯烴分子式通式為CnH2n，氫原子數(shù)都是碳原子數(shù)的兩倍，所以混合物中碳在碳?xì)鋬煞N元素中質(zhì)量占6/7。因?yàn)檠醯馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為a，所以碳?xì)涔舱迹?-a），所以碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6（1-a）/7，選項(xiàng)C正確?？键c(diǎn)：有機(jī)混合物元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算22組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物（不考慮立體結(jié)構(gòu)）共有種種種種【答案】D【解析】試題解析：－C4H9，共有4種，－C3H5Cl2共有9種不同結(jié)構(gòu)，因此組合形式為4×9=36種，故選項(xiàng)D正確?？键c(diǎn)：考查同分異構(gòu)體的書(shū)寫(xiě)等知識(shí)。23已知：L點(diǎn)所得溶液中：cH2AcH=cHA-cOH-點(diǎn)所得溶液中：cA2-=cNa-cHA--cH2A點(diǎn)所得溶液中A2-水解平衡常數(shù)Kh1=【答案】A【解析】【詳解】A．A點(diǎn)溶液中LNaOH，反應(yīng)起始時(shí)存在cNaHA=cH2A，平衡時(shí)cH2A＜cNaHA，因此所加NaOH體積需＜10mL，會(huì)得到平衡時(shí)cNaHA=cH2A，即V0＜10mL，故A錯(cuò)誤；B．B點(diǎn)加入NaOH溶液的體積為20mL，此時(shí)反應(yīng)恰好產(chǎn)生NaHA，為第一個(gè)滴定終點(diǎn)，溶液中存在質(zhì)子守恒，cH2AcH=cA2-cOH-，故B錯(cuò)誤；C．C點(diǎn)溶液為NaHA和Na2A，溶液中存在電荷守恒，即2cA2-cHA-cOH-=cNacH，此時(shí)溶液L，此時(shí)溶液中恰好生成Na2A，為第二個(gè)滴定終點(diǎn)，此時(shí)Na2A水解使溶液顯堿性，溶液的L濃度分別為L(zhǎng)和LKMnO4酸性溶液的兩支試管中，同時(shí)加入L的草酸溶液，記錄褪色所需時(shí)間C證明KsL同濃度NaHSO3溶液的試管和兩支盛有2mL5%H2O2溶液的試管分成兩組，一組放入冷水中，另一組放入熱水中，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間分別混合并攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案】A【解析】【分析】A碳酸和醋酸均為弱酸，測(cè)量相同濃度的兩種酸的ol，則反應(yīng)產(chǎn)生，其中含有，反應(yīng)產(chǎn)生消耗CO2的物質(zhì)的量是，因此CO2轉(zhuǎn)化率為÷0．6mol×100%=%，B正確；C．T℃時(shí)，平衡時(shí)CO2和CO的體積分?jǐn)?shù)都是50%，若充入等體積的CO2和CO，化學(xué)平衡不移動(dòng)，C錯(cuò)誤；D．925℃時(shí)，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kola>0，在一個(gè)有催化劑的固定容積的容器中加入2molA2和1molB2，在500℃時(shí)充分反應(yīng)達(dá)到平衡后C的濃度為wmol·L－1，放出熱量bJ。（1）a________b填“>”“＝”或“<”。（2）若將反應(yīng)溫度升高到700℃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將________填“增大”“減小”或“不變”。（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。a．vC＝2vB2b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c．v逆A2＝2v正B2d．容器內(nèi)的密度保持不變（4）使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的操作是________。a．及時(shí)分離出C氣體b．適當(dāng)升高溫度c．增大B2的濃度d．選擇高效的催化劑（5）密閉容器中，給一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物加熱，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：COg＋H2OgH2g＋CO2g。在500℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝9。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是L，則在此條件下CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。【答案】1>2減小3bc4c575%【解析】【分析】12A2gB2g?2Cg；△H=-a

J/mola＞0中的a表示2molA2完全反應(yīng)時(shí)放出aJ熱量，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時(shí)，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol；2該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；3可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)體系中各物質(zhì)物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、百分含量都不變，以及由此引起的一系列物理量不變；4增大反應(yīng)速率且平衡正向移動(dòng)，可以通過(guò)增大反應(yīng)物濃度、增大壓強(qiáng)實(shí)現(xiàn)；5依據(jù)化學(xué)平衡的三段式列式計(jì)算，平衡狀態(tài)下的物質(zhì)濃度，運(yùn)用平衡常數(shù)的概念列式得到。【詳解】12A2gB2g?2Cg；△H=-a

J/mola＞0中的a表示2molA2完全反應(yīng)時(shí)放出aJ熱量，因?yàn)樵摲磻?yīng)是可逆反應(yīng)，加入2molA2時(shí)，A2反應(yīng)的物質(zhì)的量小于2mol，所以放出的熱量a＞b；2該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)減?。?a．vC=2vB2時(shí)，反應(yīng)速率方向未知，無(wú)法判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b．反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)減小，當(dāng)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c．v逆A2=2v正B2=v正A2，正逆反應(yīng)速率相等反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d．無(wú)論反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的氣體密度始終保持不變，不能據(jù)此判斷平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；故答案為bc；4a．及時(shí)分離出C氣體，平衡正向移動(dòng)，但反應(yīng)速率減小，故錯(cuò)誤；b．適當(dāng)升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，故錯(cuò)誤；c．增大B2的濃度，平衡正向移動(dòng)且反應(yīng)速率增大，故正確；d．選擇高效的催化劑，反應(yīng)速率增大但平衡不移動(dòng)，故錯(cuò)誤；故答案為c；5依據(jù)化學(xué)平衡，設(shè)一氧化碳的消耗濃度為X，分析三段式列式計(jì)算：COgH2Og?H2gCO2g起始量mol/L

0

0

變化量mol/L

X

X

X

X平衡量mol/L

X

X平衡常數(shù)K===9，解得：X=L；一氧化碳轉(zhuǎn)化率=×100%=75%?！军c(diǎn)睛】化學(xué)平衡的標(biāo)志有直接標(biāo)志和間接標(biāo)志兩大類。一、直接標(biāo)志：正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率，注意反應(yīng)速率的方向必須有正向和逆向。同時(shí)要注意物質(zhì)之間的比例關(guān)系，必須符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值。二、間接標(biāo)志：1、各物質(zhì)的濃度不變。2、各物質(zhì)的百分含量不變。3、對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志。4、對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。5、對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)，氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。6、對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)，有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。一氯甲烷（CH3C1）是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷．

（1）無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________（2）裝置B的主要作用是____________________（3）收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol?L﹣1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2mol?L﹣1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定（發(fā)生的反應(yīng)為：NaOHHCl=NaClH2O，Na2CO32HCl=2NaCl2CO2↑2H2O），最終消耗V2mL鹽酸．則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_(kāi)______mol．（已知：2CH3Cl3O22CO22H2O2HCl）II鋰/磷酸氧銅電池是一種以磷酸氧銅作為正極材料的鋰離子電池，其正極的活性物質(zhì)是Cu4Ool-c2V2×10-3mol，所以一氯甲烷燃燒產(chǎn)生氯化氫的物質(zhì)的量為c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol，則一氯甲烷的物質(zhì)的量為c1V1-c2V2×10-3mol；II1過(guò)濾操作所需要的玻璃儀器有漏斗、燒杯及玻璃棒，則還原需要玻璃棒、漏斗；2檢驗(yàn)沉淀已洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌后的濾液少許于干凈的試管中，滴加BaCl2溶液，若溶液不變渾濁，則沉淀已經(jīng)洗凈。29鹽酸、醋酸和碳酸是化學(xué)實(shí)驗(yàn)和研究中常用的幾種酸。已知室溫下：KaCH3COOH＝×10－5；H2CO3的電離常數(shù)Ka1＝×10－7、Ka2＝×10－11（1）①用離子方程式解釋碳酸氫鈉水溶液顯堿性的原因_____________________________。②常溫下，物質(zhì)的量濃度相同的下列四種溶液：a碳酸鈉溶液

b醋酸鈉溶液

c氫氧化鈉溶液

d氫氧化鋇溶液，其ol·L－1，cOH－=10－bmol·L－1，已知ab=12，則在該溫度下，將·L－1的稀H2SO4與·L－1的NaOH溶液混合后，溶液ol?13AlClg===2AllAlCl3gΔH＝bJ·mol?1①反應(yīng)Al2O3s3Cs===2All3COg的ΔH＝________J·mol?1用含a、b的代數(shù)式表示。②Al4C3是反應(yīng)過(guò)程中的中間產(chǎn)物。Al4C3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)物之一是含氫量最高的烴的化學(xué)方程式為：_____________________________________________________。（2）鎂鋁合金Mg17Al12是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為Mg17Al1217H2===17MgH212Al。得到的混合物Y17MgH212Al在一定條件下可釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金Mg17Al12時(shí)通入氬氣的目的是____________________________。②在·L?1HCl溶液中，混合物Y能完全釋放出H2。1molMg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與上述足量鹽酸完全反應(yīng)，釋放出H2的物質(zhì)的量為_(kāi)_________________。③在·L?1NaOH和·L?1MgCl2溶液中，混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)的X－射線衍射譜圖如圖1所示X－射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫