物質(zhì)的量濃度溶液第二課時(shí)市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

物質(zhì)量濃度溶液配制研究課題—誤差分析第1頁(yè)一定物質(zhì)量濃度溶液配制步驟儀器計(jì)算稱量天平溶解燒杯、玻璃棒、量筒轉(zhuǎn)移（冷卻）容量瓶、玻璃棒洗滌燒杯、玻璃棒振蕩定容膠頭滴管搖勻第2頁(yè)思索：

有一瓶１８.4mol／Ｌ硫酸溶液１Ｌ，現(xiàn)往里加水加到１０Ｌ，請(qǐng)問(wèn)，此溶液中Ｈ２ＳＯ４總物質(zhì)量有沒有改變？物質(zhì)量濃度有沒有改變？假如有請(qǐng)計(jì)算出來(lái)。第3頁(yè)C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)—

相關(guān)溶液稀釋或混合計(jì)算m(濃溶液)·ω(濃溶液)＝m(稀溶液)·ω(稀溶液)4、相關(guān)溶液計(jì)算解題關(guān)鍵:溶質(zhì)質(zhì)量或溶質(zhì)物質(zhì)量守恒。第4頁(yè)練習(xí)1.假如要配制80mL1.00mol/LNaCl溶液，要選取哪種規(guī)格容量瓶？選取100mL容量瓶配制100mL溶液，因?yàn)閼T用容量瓶規(guī)格只有100mL，250mL，500mL，1000mL。2、將１８.4mol／Ｌ濃硫酸溶液，配制成１00mＬ１.８4mol／Ｌ，請(qǐng)問(wèn)需要哪些儀器？量筒、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管第5頁(yè)討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液濃度有何影響？

？第6頁(yè)俯視仰視定容時(shí)俯視或仰視刻度線對(duì)溶液濃度影響

仰視刻度線，實(shí)際加水量超出刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度減小。

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液物質(zhì)量濃度增大；第7頁(yè)1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤a、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體溶質(zhì)時(shí)俯視讀數(shù)誤差分析：c（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ4、配制一定物質(zhì)量濃度溶液第8頁(yè)b、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過(guò)程中有少許液體濺出燒杯第9頁(yè)9）定容時(shí)俯視刻度１0)定容時(shí)液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度１2）定容后發(fā)覺液面高于刻度線后,用滴管吸出少許溶液c、定容誤差13)搖勻后發(fā)覺液面低于刻度再加水第10頁(yè)14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少許水16.往容量瓶中加水時(shí)有少許加到瓶外均無(wú)影響第11頁(yè)1、配制物質(zhì)量濃度溶液，造成濃度偏高操作是（AB）A溶解后溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中B定容時(shí)，眼睛俯視刻度線C洗滌燒杯和玻璃棒溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中D定容時(shí)，眼睛仰視刻度線練習(xí)第12頁(yè)隨堂檢測(cè)2、欲配制1mol／L氫氧化鈉溶液250mL,完成以下步驟：①用托盤天平稱取氫氧化鈉固體____g。②將稱好氫氧化鈉固體放入_____中加_____

蒸餾水將其溶解，待_____后，將溶液沿

_______移入_______容量瓶中。③用少許蒸餾水洗滌燒杯壁____次，并將每

次洗滌后溶液都注入______中，輕輕振

蕩容量瓶使溶液充分混合。在操作過(guò)程中

不能損失點(diǎn)滴液體，不然會(huì)使溶液濃度

偏___(低或高)。10.0燒杯少許冷卻玻璃棒250mL2-3容量瓶低第13頁(yè)④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超出刻度線，會(huì)造成溶液濃度

，應(yīng)該

。⑤最終蓋好瓶蓋，

，將配好溶液移入

中并貼好標(biāo)簽。

隨堂檢測(cè)1～2厘米膠頭滴管偏低重新配制搖勻試劑瓶第14頁(yè)小結(jié)

物質(zhì)量濃度與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一樣，都是用來(lái)表示溶液組成，但在應(yīng)用中物質(zhì)量濃度有很多方便之處。配制物質(zhì)量濃度溶液操作步驟：計(jì)算、稱量（或量取）、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、儲(chǔ)存。

物質(zhì)量濃度=第15頁(yè)課后思索題：請(qǐng)同學(xué)們查閱資料，設(shè)計(jì)用18mol/L濃硫酸配制100ml1mol/L稀硫酸試驗(yàn)方案。第16頁(yè)【作業(yè)】將24.0gNaOH固體溶于水制成100mL溶液，其密度為1.20g/mL。⑴該溶液中NaOH物質(zhì)量濃度為__________。⑵該溶液中NaOH質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________。⑶從該溶液中取出10mL，其中NaOH物質(zhì)量濃度為______