江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學2021-2022學年高一上學期階段教學質量調研化學試題（解析版）

試卷第=page1212頁，共=sectionpages1313頁試卷第=page1313頁，共=sectionpages1313頁江蘇省常州市武進區(qū)禮嘉中學2021-2022學年高一上學期階段教學質量調研化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．純堿屬于A．氧化物 B．酸 C．堿 D．鹽【答案】D【詳解】A．氧化物是由兩種元素組成其中一種是氧的化合物，由三種元素，A不符合；B．酸是電離出的陽離子全部是氫離子，沒有，B不符合；C．堿是電離出的陰離子全部是氫氧根離子，沒有，C不符合；D．鹽是由金屬陽離子和酸根陰離子組成的化合物，屬于鹽，D符合；故答案選D。2．下列屬于置換反應的是A． B．C． D．【答案】D【分析】置換反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應?！驹斀狻緼．該反應的生成物均為化合物，不屬于置換反應，故A不選；B．該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應，故B不選；C．該反應的反應物均為化合物，不屬于置換反應，故C不選；D．該反應是一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，屬于置換反應，故D選；答案選D。3．下列有關說法正確的是A．同溫同壓下甲烷和氧氣的密度之比為2∶1B．1g甲烷和1g氧氣的原子數之比為5∶1C．等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為2∶1D．在標準狀況下等質量的甲烷和氧氣的體積之比為1∶2【答案】B【詳解】A．同溫同壓下，氣體的密度比等于相對分子之比，甲烷和氧氣的密度之比為16∶32=1：2，故A錯誤；B．1g甲烷的物質的量是、1g氧氣的物質的量是，等質量的甲烷(CH4)和氧氣的原子數之比為5∶1，故B正確；C．1mol甲烷的質量是16g、1mol氧氣的質量是32g，等物質的量的甲烷和氧氣的質量之比為16∶32=1：2，故C錯誤；D．1g甲烷的物質的量是、1g氧氣的物質的量是，在標準狀況下，氣體的體積比等于物質的量比，等質量的甲烷和氧氣的體積之比為2∶1，故D錯誤；選B。4．用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A．1molN2所含有的原子數為NAB．標準狀況下，16gNH3所含有的分子數為NAC．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數為NAD．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中所含有的鈉離子數為NA【答案】D【詳解】A．1個N2分子有2個N原子，則1molN2所含有的原子數為2NA，故A錯誤；B．標準狀況下，16gNH3物質的量為，則所含有的分子數為NA，故B錯誤；C．標準狀況下，22.4L氯化氫物質的量為，則所含的原子數為2NA，故C錯誤；D．500mL1.0mol/L碳酸鈉溶液中碳酸鈉物質的量為，所含有的鈉離子數為NA，故D正確。綜上所述，答案為D。5．下列關于電解質的判斷中，正確的是A．在熔融狀態(tài)下能夠導電的物質B．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的物質C．在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物D．在水溶液中和熔融狀態(tài)下能導電的化合物【答案】C【詳解】A．熔融狀態(tài)下能導電的物質可能是金屬單質，如鐵、銅等不是電解質也不是非電解質，選項A錯誤；B．在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的物質不一定是電解質，如金屬單質，選項B錯誤；C．在水溶液里或熔化狀態(tài)下導電所需的離子由原物質本身電離出來的化合物是電解質，注意有些物質在水溶液里不導電，但在熔融狀態(tài)下能導電，選項C正確；D．在水溶液里能導電的化合物不一定是電解質，如二氧化碳，選項D錯誤；答案選C。6．我國科學家在世界上第一次為一種名為“鈷酞菁”的分子(直徑為1.3×10-9m、分子式為C32H16N8Co)恢復了磁性?！扳捥肌钡姆肿咏Y構和性質與人體的血紅素與植物體內的葉綠素非常相似。下列說法中正確的是A．分子直徑比鈉離子小B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜C．在水中所形成的分散系屬于懸濁液D．在水中所形成的分散系具有丁達爾效應【答案】D【詳解】A．鈉離子直徑小于1nm，“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，因此該分子直徑比鈉離子大，故A錯誤；B．“鈷酞菁”分子既能透過濾紙，但不能透過半透膜，故B錯誤；C．“鈷酞菁”的分子直徑為1.3×10-9m，在水中所形成的分散系屬于膠體，故C錯誤；D．根據C選項得到在水中所形成的分散系是膠體，具有丁達爾效應，故D正確。綜上所述，答案為D。7．下列實驗操作中正確的是A．蒸發(fā)操作時，應使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．蒸餾操作時，應使溫度計的水銀球插入蒸餾燒瓶溶液中C．分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大【答案】C【詳解】A．進行蒸發(fā)操作時，不能把蒸發(fā)皿中的溶液蒸干，出現大量固體時停止加熱，利用余熱將剩余液體蒸干，故A錯誤；B．蒸餾時，溫度計測定餾分的溫度，溫度計水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處，故B錯誤；C．分液時，為避免上下層液體混合，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故C正確；D．萃取時，溶質在不同溶劑中的溶解性不同，且不反應，溶劑互不相溶，不需要考慮密度大小，故D錯誤；故選C。8．化學是一門以實驗為基礎的科學，下列圖示裝置中實驗操作、儀器名稱及相應用法均正確的是A．甲：分離CCl4和水 B．乙：分離食鹽水中的泥沙C．丙：分離乙醇和水 D．?。悍蛛xNaCl和水【答案】B【詳解】A．圖甲中用于分離CCl4和水的儀器應是分液漏斗，不能用長頸漏斗，故A錯誤；B．圖乙是過濾裝置，可用于分離食鹽水中的泥沙，故B正確；C．圖丙是蒸餾裝置，溫度計不能伸入到液體中，且冷卻水方向應為下進上出，故C錯誤；D．圖丁中蒸發(fā)裝置，不能用坩堝，應用蒸發(fā)皿，故D錯誤；答案B。9．實驗室有質量分數為98%，密度為的濃硫酸，現需配制濃度為，體積為的稀硫酸，則所需濃硫酸的體積為A． B． C． D．【答案】A【詳解】先根據算出濃硫酸的物質的量濃度，再根據稀釋定律，，，故A符合題意。綜上所述，答案為A。10．下列溶液中Cl-的物質的量濃度最大的是A．300mL3.5mol/LKCl溶液 B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．200mL2mol/LMgCl2溶液 D．300mL6mol/LKClO3溶液【答案】C【詳解】A．300mL3.5mol/LKCl溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=3.5mol/L；B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=2.5mol/L；C．200mL2mol/LMgCl2溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=2mol/L×2=4.0mol/L；D．KClO3電離產生K+、，不能電離產生Cl-，故該溶液中Cl-的物質的量濃度c(Cl-)=0mol/L；可見Cl-的物質的量濃度最大是4.0mol/L，故合理選項是C。11．可用于輻照治療癌癥，下列關于說法正確的是A．核電荷數為138 B．核外電子數為226C．中子數為50 D．與互為同位素【答案】D【詳解】A．核電荷數=質子數=88，A錯誤；B．核外電子數=核電荷數=88，B錯誤；C．中子數=質量數-質子數=226-88=138，C錯誤；D．與質子數相同，中子數不同，互為同位素，D正確。答案選D。12．某陽離子Mn+的核外共有x個電子，核內有a個中子，則M的質量數為A．a+x-n B．a-x-n C．a+x+n D．a-x+n【答案】C【詳解】Mn+的核外共有x個電子，在M原子中含有的電子數為x+n，原子中，核外電子數=質子數，則質子數=x+n，中子數為a，則質量數為x+n+a，答案選C。13．關于新制氯水的性質，下列說法錯誤的是A．氯水放置一段時間酸性會增強 B．加入鋅粒有氣體生成C．能用pH試紙測氯水的酸性 D．滴加溶液會生成白色沉淀【答案】C【詳解】新制氯水的主要成分有：Cl2、H2O、HClO、ClO-、Cl-、H+和極少量的OH-，據此分析解題：A．由于氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO，久置后由于HClO見光或受熱分解生成HCl，從而使上述平衡正向移動，故氯水放置一段時間酸性會增強，A正確；

B．由于氯水中含有大量的H+，故加入鋅粒有氣體生成，反應原理為：Zn+2H+=Zn2++H2↑，B正確；C．由于新制氯水中的HClO具有漂白性，故不能用pH試紙測氯水的酸性，C錯誤；

D．由于新制氯水中含有Cl-，故滴加溶液會生成白色沉淀Ag++Cl-=AgCl↓，D正確；故答案為：C。14．下列關于氯氣的敘述正確的是A．是一種無色、有刺激性氣味的氣體B．純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰C．收集氯氣可采用向下排空氣法D．鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化亞鐵【答案】B【詳解】A.是一種黃綠色、有刺激性氣味的有毒氣體，A錯誤；B.純凈的氫氣可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，B正確；C.收集氯氣可采用向上排空氣法，C錯誤；D.鐵絲在氯氣中燃燒，生成氯化鐵，D錯誤；故選B。15．2019年12月以來，我國部分地區(qū)突發(fā)的新冠病毒肺炎威脅著人們的身體健康。下列有關說法不正確的是A．咳嗽、吐痰、打噴嚏、說話等形成的數以萬計的飛沫，直徑在1-100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于膠體B．過氧化氫、活性炭、過氧乙酸等消毒液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的C．“84”消毒液是以NaClO為主要有效成分的消毒液D．雙氧水分解能產生O2，體現了H2O2具有不穩(wěn)定性【答案】B【詳解】A．直徑在1～100nm之間的微粒形成的分散系為膠體，所以咳嗽、吐痰、打噴嚏、說話等形成的數以萬計的飛沫，直徑在1～100nm之間，進入到空氣中形成的分散系屬于膠體，故A正確；B．活性炭是吸附作用，不是氧化，故B錯誤；C．84消毒液中含有NaClO，NaClO具有強氧化性，能殺菌消毒，所以84消毒液的有效成分是NaClO，故C正確；D．雙氧水分解能產生O2和水，則體現了H2O2具有不穩(wěn)定性，故D正確。故選B。16．中國科學技術大學的錢逸泰教授等以和金屬鈉為原料，在700℃時制造出納米級金剛石粉末。該成果發(fā)表在世界權威的《科學》雜志上，立刻被科學家們高度評價為“稻草變黃金”。同學們對此有下列一些理解，其中錯誤的是A．金剛石屬于非金屬單質 B．該反應可能在空氣中進行C．另一種化合物為NaCl，是氧化產物 D．這個反應是置換反應【答案】B【詳解】A．金剛石主要成分為碳，屬于非金屬單質，A正確；B．空氣中的氧氣會與金屬鈉反應，故B錯誤；C．按價態(tài)變化規(guī)律，CCl4和金屬鈉反應生成金剛石（碳單質）和NaCl，NaCl是氧化產物，C正確；D．Na和CCl4反應生成金剛石和NaCl，為置換反應，D正確；答案選B。17．下列表示反應中電子轉移的方向和數目正確的是A． B．C． D．【答案】D【詳解】A．該反應中有兩個Cl原子得2×e-，有兩個Cl原子失2×e-，A錯誤；B．該反應中Fe2+化合價升高失電子，Cl2化合價降低得電子，B錯誤；C．根據氧化還原反應的規(guī)律可知，該反應中H2S被氧化升高S，濃硫酸被還原為SO2，C錯誤；D．該反應中Mn元素化合價降低被還原，生成K2MnO4得1個電子，生成MnO2得3個電子，O元素化合價升高被氧化，失去2×2e-，D正確；綜上所述答案為D。18．實現下列物質間的轉化，需要加入氧化劑才能實現的是A．→CO2 B．Cu→Cu(NO3)2 C．CuO→Cu D．Na2O2→O2【答案】B【分析】根據氧化還原反應的規(guī)律可知，若需加入氧化劑才能實現，則需反應物中某元素化合價升高，被氧化，據此分析作答。【詳解】A.

無元素化合價升降，A錯誤；B.

Cu元素化合價升高，B正確；C.

Cu元素化合價降低，C錯誤；D.

氧元素化合價降低，D錯誤；答案選C。19．汽車尾氣在催化劑的條件下可發(fā)生，有關該反應的說法正確的是A．體現氧化性 B．發(fā)生還原反應 C．得到電子 D．被氧化【答案】B【詳解】一氧化碳中碳的化合價為+2價，變成二氧化碳中碳的化合價+4價，化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，一氧化碳是還原劑，具有還原性；一氧化氮中氮的化合價+2價變成氮氣中0價，化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，一氧化氮是氧化劑，具有氧化性；綜上分析B正確；故選B。20．化學服務于社會，下列說法不正確的是A．Cl2可以用于自來水的殺菌消毒B．鐵絲、NaCl溶液都能導電，所以它們都是電解質C．氬氣是一種氣體單質，可以用做焊接金屬的保護氣D．利用化學方法制備的有色玻璃是一種固溶膠【答案】B【詳解】A．Cl2具有強氧化性，且與水反應產生的次氯酸也具有強氧化性，可以用于自來水的殺菌消毒，選項A正確；B．電解質是在水溶液或熔融態(tài)能導電的化合物，鐵是單質，氯化鈉溶液是混合物，都不屬于電解質，選項B不正確；C．氬氣是一種惰性氣體，可以用做焊接金屬的保護氣，選項C正確；D．有色玻璃是普通玻璃中分散了有顏色的金屬氧化物，屬于固溶膠，選項D正確；答案選B。二、填空題21．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式。(1)H2SO4_______；(2)Ba(OH)2_______；(3)K2SO4_______；(4)NH4NO3_______；(5)NaHCO3_______

(6)KHSO4_______；(7)Al2(SO4)3_______?！敬鸢浮?/p>

H2SO4=H++

Ba(OH)2=Ba2++2OH-

K2SO4=2K++

NH4NO3=+

NaHCO3=Na++

KHSO4=K++H++

Al2(SO4)3=2Al3++3【詳解】(1)硫酸在溶液中完全電離出氫離子和硫酸根離子，電離方程式為H2SO4═2H++，故答案為：H2SO4═2H++；(2)氫氧化鋇在溶液中完全電離出鋇離子和氫氧根離子，電離方程式為Ba(OH)2═Ba2++2OH-，故答案為：Ba(OH)2═Ba2++2OH-；(3)硫酸鉀在溶液中完全電離產生鉀離子與硫酸根離子，電離方程式為K2SO4=2K++，故答案為：K2SO4=2K++；(4)硝酸銨在溶液中完全電離出銨根離子和硝酸根離子，電離方程式為NH4NO3=+，故答案為：NH4NO3=+(5)碳酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na++，故答案為：NaHCO3=Na++；(6)硫酸氫鉀在水溶液中完全電離生成鉀離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為KHSO4=K++H++，故答案為：KHSO4=K++H++；(7)硫酸鋁在溶液中完全電離出鋁離子、硫酸根離子，電離方程式為Al2(SO4)3=2Al3++3，故答案為：Al2(SO4)3=2Al3++3。三、實驗題22．實驗室用63%的濃HNO3(其密度為1.4g·mL-1)配制240mL0.50mol·L-1稀HNO3，若實驗儀器有：A．10mL量筒B．50mL量筒C．托盤天平D．玻璃棒E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.膠頭滴管I.200mL燒杯(1)此濃硝酸的物質的量濃度為_______mol·L-1。(2)需要63%的濃硝酸_______mL，應選用_______(填儀器的字母編號)量取。(3)實驗時還需選用的儀器有D、I、_______(填序號)。(4)配制過程中，下列操作會使配制的稀硝酸溶液濃度偏高的是_______(填序號)。①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2～3次，并把洗滌液轉入容量瓶②容量瓶使用時未干燥

③溶解后未經冷卻就移液④移液時不小心有少量液體灑到瓶外⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線【答案】(1)14.0(2)

8.9

A(3)F、H(4)①③【解析】（1）濃硫酸物質的量濃度c===14.0mol/L；（2）由于無240mL容量瓶，故應選用250mL容量瓶，配制出250mL溶液，設需要的濃硝酸的體積為VmL，根據溶液稀釋定律c濃V濃=c稀V?。?4.0mol/L×VmL=250mL×0.50mol/L，解得V=8.9mL；根據“大而近”的原則，根據需要量取的濃硝酸的體積為8.9mL，故應選擇10mL量筒，答案為A；（3）根據配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知所需的儀器有10mL量筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故還需要的儀器有250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為F、H；（4）①量取濃硝酸的量筒用蒸餾水洗滌2-3次，并把洗滌液轉入容量瓶，會導致溶質的量偏多，則濃度偏高，故①符合題意；②容量瓶使用時未干燥，對濃度無影響，故②不符合題意；③溶解后未經冷卻就移液，則冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故③符合題意；④定容時不小心有少量蒸餾水滴到瓶外，會導致溶質的損失，則濃度偏低，故④不符合題意；⑤定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線是正常的，再加蒸餾水補至刻度線會導致濃度偏低，故⑤不符合題意；故答案為①③。四、元素或物質推斷題23．下圖中，A是固體金屬單質，燃燒時火焰呈黃色。（1）寫出下列符號所代表的物質的化學式：A____________，B____________，C____________，D____________。（2）寫出下列轉化的化學方程式：①A→B________________________________________。②B→D________________________________________。③A→C________________________________________。【答案】

Na

Na2O2

NaOH

Na2CO3

2Na＋O2Na2O2

2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2