2023學(xué)年云南省廣南縣二中高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、25℃時，向濃度均為0.1mol·L－1、體積均為100mL的兩種一元酸HX、HY溶液中分別加入NaOH固體，溶液中l(wèi)gcH+c(OH－)A．HX為弱酸，HY為強酸B．水的電離程度：d＞c＞bC．c點對應(yīng)的溶液中：c(Y－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．若將c點與d點的溶液全部混合，溶液中離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(X－)＞c(Y－)＞c(H＋)＞c(OH－)2、下列說法正確的是A．HCl屬于共價化合物，溶于水能電離出H+和Cl-B．NaOH是離子化合物，該物質(zhì)中只含離子鍵C．HI氣體受熱分解的過程中，只需克服分子間作用力D．石英和干冰均為原子晶體3、下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并進行尾氣處理的原理和裝置合理的是()A．制取氯氣 B．探究漂白性C．收集氯氣 D．尾氣吸收4、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下圖。此有機可發(fā)生的反應(yīng)類型有①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和⑧縮聚⑨加聚A．①②③⑤⑥⑧B．②③④⑤⑥⑨C．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨D．②③④⑤⑥⑦⑨5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣溶解在1L水中(水的密度近似為1g·mL

-1

)，所得溶液的密度為ρg·mL

-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為ω，物質(zhì)的量濃度為cmol·L

-1，則下列關(guān)系中不正確的是A．ρ=(17V+22400)/(22.4+22.4V)B．ω=17c/1000ρC．ω=17V/(17V＋22400)D．c=1000Vρ/(17V+22400)6、徐光憲在《分子共和國》一書中介紹了許多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列說法正確的是（）A．H2O2分子中的O為sp2雜化 B．CO2分子中C原子為sp雜化C．BF3分子中的B原子sp3雜化 D．CH3COOH分子中C原子均為sp2雜化7、二氯丁烷的同分異構(gòu)體有()A．6種 B．8種 C．9種 D．10種8、下列各項敘述中，正確的是（）A．元素周期表每一周期元素原子的最外層電子排布均是從ns1過渡到ns2np6B．若某基態(tài)原子的外圍電子排布為4d25s2，它是第五周期IVB族元素C．M層全充滿而N層為4s1的原子和位于第四周期第ⅠA族的原子是同一種元素D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)9、下列屬于非電解質(zhì)的是A．銅 B．熔融氯化鈉 C．干冰 D．碳酸鈣10、實驗是化學(xué)研究的基礎(chǔ)，關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中正確的是A．裝置①常用于分離互不相溶液體混合物B．裝置②可用于吸收HCl氣體，并防止倒吸C．以NH4HCO3為原料，裝置③可用于實驗室制備少量NH3D．裝置④b口進氣，用排空氣法可收集CO2、NO等氣體11、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A．聚乙烯塑料的老化是因為發(fā)生了加成反應(yīng)B．煤經(jīng)過氣化和液化等物理變化可轉(zhuǎn)化為清潔燃料C．乙烯可作水果的催熟劑D．福爾馬林可作食品的保鮮劑12、下列液體混合物可以用分液的方法分離的是（）A．苯和溴苯 B．汽油和辛烷C．己烷和水 D．戊烷和庚烷13、下列實驗操作正確的是（）A．用稀硫酸和鋅粒制取H2時，加幾滴Cu(NO3)2溶液以加快反應(yīng)速率B．向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，證明H2SO3的酸性強于HClOC．用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液來測定其濃度，選擇甲基橙為指示劑D．將Cu與濃硫酸反應(yīng)后的混合物先冷卻，再向其中加入冷水以驗證生成的Cu2+14、下列實驗裝置圖正確的是（）A．實驗室制備及收集乙烯B．石油分餾C．實驗室制硝基苯D．實驗室制乙炔15、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列敘述不正確的是（）A．2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NAB．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的陽離子數(shù)為0.05NAC．O2和O3的混合物共3.2g，其中所含氧原子數(shù)一定為0.2NAD．5.6gFe和足量鹽酸完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA16、下列各組物質(zhì)中能用分液漏斗分離的是A．乙醇和乙醛 B．甲苯和苯酚C．乙酸乙酯和醋酸 D．硝基苯和水二、非選擇題（本題包括5小題）17、由丙烯經(jīng)下列反應(yīng)制得F、G兩種高分子化合物，它們都是常用的塑料。(1)F的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)在一定條件下，兩分子E能脫去兩分子形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(3)①B→C化學(xué)方程式為______。②C與含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。③E→G化學(xué)方程式為______。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，則X的結(jié)構(gòu)簡式為_______。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是_______。18、鹽X由三種元素組成，其具有良好的熱電性能，在熱電轉(zhuǎn)換領(lǐng)域具有廣闊的應(yīng)用前景。為研究它的組成和性質(zhì)，現(xiàn)取12.30g化合物X進行如下實驗：試根據(jù)以上內(nèi)容回答下列問題：(1)X的化學(xué)式為_____________。(2)無色溶液B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為______________。(3)藍色溶液F中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，其離子方程式為____________。(4)白色沉淀C煅燒的固體產(chǎn)物與D高溫反應(yīng)可生成化合物X，其化學(xué)方程式為__________。19、人體血液里Ca2＋的濃度一般采用mg/cm3來表示。抽取一定體積的血樣，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液，可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用KMnO4溶液滴定即可測定血液樣品中Ca2＋的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計如下實驗步驟測定血液樣品中Ca2＋的濃度。（配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液）如圖所示是配制50mLKMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液的過程示意圖。(1)請你觀察圖示判斷，其中不正確的操作有______(填序號)。(2)其中確定50mL溶液體積的容器是______(填名稱)。(3)如果用圖示的操作配制溶液，所配制的溶液濃度將_____(填“偏大”或“偏小”)。（測定血液樣品中Ca2＋的濃度）抽取血樣20.00mL，經(jīng)過上述處理后得到草酸，再用0.020mol/LKMnO4溶液滴定，使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出，這時共消耗12.00mLKMnO4溶液。(4)已知草酸跟KMnO4反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-＋5H2C2O4＋6H＋===2Mnx＋＋10CO2↑＋8H2O，則方程式中的x＝______。(5)經(jīng)過計算，血液樣品中Ca2＋的濃度為_____mg/cm3。20、亞硝酸鈉(NaNO2)

是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽相似。下面是某學(xué)習(xí)小組設(shè)計的NaNO2制取實驗和純度檢驗實驗。該小組收集了相關(guān)資料：①SO2

和HNO3溶液反應(yīng)生成NOx

和H2SO4②3NO2-+2H+=2NO↑+NO3-+H2O③NO2-+Ag+=AgNO2↓(AgNO2為淡黃色接近白色固體，在水中形成沉淀)Ⅰ．亞硝酸鈉的制取實驗（1）

儀器a的名稱為________________________，A裝置中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為_____________________________________________。（2）B裝置中多孔球泡的作用是_________________________________________________。（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________________________________。（4）實驗過程中需控制C裝置中溶液pH>7，否則C中生成的NaNO2的產(chǎn)量會下降，理由是_____________________________________________________。（5）

請根據(jù)題干所給信息設(shè)計實驗證明C裝置中有NO2產(chǎn)生：_________________________________。(限選用的試劑：

稀硝酸、硝酸銀溶液、NaOH溶液)Ⅱ．亞硝酸鈉的純度檢驗已知：NO2-

+

MnO4-+

H+→NO3-+

Mn2++H2O（6）反應(yīng)結(jié)束后C中溶液通過結(jié)晶獲得NaNO2粗產(chǎn)品mg,溶解后稀釋至250mL，分別取25.00mL用cmol/L的酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均每次消耗酸性KMnO4溶液的體積為VmL。則粗產(chǎn)品中NaNO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_____________(用含c、V、m的式子表示)。21、鉛及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有非常廣泛的用途。（1）瓦紐科夫法熔煉鉛，其相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：①2PbS(s)+3O2(g)=2PbO(s)+2SO2(g)△H1＝akJ·mol-1②PbS(s)2PbO(s)=3Pb(s)+SO2(g)△H2＝bkJ·mol-1③PbS(s)+PbSO4(s)=2Pb(s)+2SO2(g)△H3＝ckJ·mol-1反應(yīng)3PbS(s)+6O2(g)=3PbSO4(s)△H＝____________kJ·mol-1（用含a、b、c的代數(shù)式表示）（2）以含鉛廢料（主要含Pb、PbO、PbO2、PbSO4）為原料制備高純PbO，其主要流程如下：①“酸溶”時，在Fe2+催化下，Pb和PbO2反應(yīng)成1molPbSO4時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_________mol。②已知：PbO溶解在NaOH溶液中，存在化學(xué)平衡：PbO(s)+NaOH(aq)NaHPbO2(aq)，其溶解度曲線如圖1所示：結(jié)合上述信息，完成由粗品PbO（所含雜質(zhì)不溶于NaOH溶液）得到高純PbO的操作：將粗品PbO溶解在一定量________（填“35％”或“10％”）的NaOH溶液中，加熱至110℃，充分溶解后，_______________（填“趁熱過濾”或“蒸發(fā)濃縮”），將濾液冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌并干燥得到高純PbO固體。（3）將粗品PbO溶解在HCl和NaCl的混合溶液中，得到含Na2PbCl4的電解液，電解Na2PbCl4溶液生成Pb的裝置如圖2所示：①陰極的電極反應(yīng)式為______________________；②當(dāng)有4.14gPb生成時，通過質(zhì)子交換膜的n(H+)=______________________。（4）PbI2可用于人工降雨。取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生反應(yīng)：2RH++PbI2=R2Pb+2H++2I-），用250ml潔凈的錐形瓶接收流出液，后用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性，將洗滌液一并盛放到錐形瓶中（如圖3）。加入酚酞指示劑，用0.0050mol·L-1NaOH溶液滴定，當(dāng)達到滴定終點時，用去氫氧化鈉溶液10.00mL。可計算出t℃時Ksp(PbI2)為_________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

A．lgc(H+)c(OH-)越大，溶液中氫離子濃度越大，未加NaOH時，HX溶液中l(wèi)gc(H+)c(OH-)=12，說明c(H+)=0.1mol/L=c(HX)，所以HX為強酸，其酸性強于HY，加入氫氧化鈉物質(zhì)的量10×10-3mol，酸HX和氫氧化鈉溶液恰好反應(yīng)，lgc(H+)c(OH-)=1，c（H+）=c（OH-），溶液呈中性，故HX為強酸，HY為弱酸，故A錯誤；B．d點是強酸HX的溶液中滴加NaOH溶液恰好將HX反應(yīng)一半、剩余一半，故水的電離被強酸抑制；c點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，水的電離也被抑制；而在b點，加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為8×10-3mol，所得的溶液為大量的NaY和少量的HY混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=0，離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）=10-7，溶液顯中性，即HY的電離程度等于Y-的水解程度，水的電離沒有被促進也沒有被抑制，故水的電離程度d＜c＜b，故B錯誤；C．c點加入的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為5×10-3mol，所得的溶液為NaY和HY的等濃度的混合溶液，而lgc(H+)c(OH-)=6，水的離子積Kw=c（H+）?c（OH-）=10-14，故可知c（H+）2=10-8，則c（H+）=10-4mol/L，溶液顯酸性，即HY的電離大于Y-的水解，故c（Y-）＞C（Na+）＞c（HY）＞c（H+）＞c（2、A【答案解析】A．HCl為共價化合物，在水分子的作用下完全電離，為強電解質(zhì)，故A正確；B．NaOH為離子化合物含有離子鍵和O-H共價鍵，故B錯誤；C．HI不穩(wěn)定，易分解，分解破壞共價鍵，故C錯誤；D．干冰熔沸點較低，為分子晶體，故D錯誤；故選A。3、B【答案解析】A.該反應(yīng)制取氯氣需要加熱，故A不合理；B.濃硫酸干燥氯氣，通過該裝置說明干燥的氯氣沒有漂白性，故B合理；C.氯氣密度大于空氣，要用向上排空氣法收集氯氣，故C不合理；D.氯氣在飽和食鹽水中難以溶解，故D不合理。故選B。4、C【答案解析】分析：由結(jié)構(gòu)簡式可以知道,分子中含雙鍵、-COO-、-OH、-COOH,結(jié)合烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)來解答。詳解：①該物質(zhì)具有苯環(huán)、甲基、羥基等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生取代反應(yīng)，故選①；②該物質(zhì)具有雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，故選②；③該物質(zhì)具有羥基，且與羥基相鄰的碳原子含有氫原子，可發(fā)生消去反應(yīng)，故選③；④該物質(zhì)具有羥基、羧基，可發(fā)生酯化反應(yīng)，故選④；⑤該物質(zhì)具有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，故選⑤；⑥該物質(zhì)具有羥基、雙鍵等結(jié)構(gòu)，可發(fā)生氧化反應(yīng)，故選⑥；⑦該物質(zhì)具有羧基，可發(fā)生中和反應(yīng)，故選⑦。綜上①②③④⑤⑥⑦⑧⑨符合題意，C正確；正確選項C。點睛：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重烯烴、酯、醇、羧酸的性質(zhì)及反應(yīng)的考查，題目難度不大。5、A【答案解析】

NH3溶于水絕大部分與水生成一水合氨，但是計算時，以NH3算。A．根據(jù)，則，選項中的表達式利用的是，，但是溶液的體積不是氣體體積（V）和溶劑體積（1L）的加和，A項錯誤，符合題意；B．根據(jù)公式，得；B項正確，不符合題意；C．，；，，C項正確，不符合題意；D．,，帶入有，D項正確，不符合題意；本題答案選A。【答案點睛】兩個體積不同的溶液混合在一起，混合后的溶液體積不等于混合前兩溶液的體積之和，所以混合后的溶液的體積一般根據(jù)計算，此外注意單位的換算。6、B【答案解析】

A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有對孤電子對；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有對孤電子對；D、CH3COOH分子中甲基中碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化；【題目詳解】A、H2O2分子中氧原子形成2個σ鍵，含有2對孤電子對，采取sp3雜化，故A錯誤；B、CO2分子中C原子形成2個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp雜化，故B正確；C、BF3分子中的B原子的最外層電子數(shù)3，形成3個σ鍵，沒有孤電子對，采取sp2雜化，故C錯誤；D、CH3COOH分子中有2個碳原子，其中甲基上的碳原子形成4個σ鍵，沒有孤對電子，采取sp3雜化，故D錯誤；故選B。7、C【答案解析】

丁烷中，當(dāng)碳鏈為C-C-C-C，當(dāng)氯原子在同一個碳上，有2中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有4種結(jié)構(gòu)；當(dāng)為異丁烷時，當(dāng)氯原子在同一個碳上，有1中結(jié)構(gòu)，氯在不同的碳上，有2種結(jié)構(gòu)，共有2+4+1+2=9種二氯代物。故選C。【答案點睛】烴的等效氫原子有幾種，該烴的一元取代物的數(shù)目就有幾種；在推斷烴的二元取代產(chǎn)物數(shù)目時，可以采用一定一動法，即先固定一個原子，移動另一個原子，推算出可能的取代產(chǎn)物數(shù)目，然后再變化第一個原子的位置，移動另一個原子進行推斷，直到推斷出全部取代產(chǎn)物的數(shù)目，在書寫過程中，要特別注意防止重復(fù)和遺漏。8、B【答案解析】第一周期最外層電子排布是從過渡到，A錯誤；最外層為第5層,價電子數(shù)為4,位于第五周期IVB族元素,B正確；M層全充滿而N層為的原子的核外電子排布為,為銅位于第四周期第IB族的原子,和位于第四周期第ⅠA族的原子不是同一種元素,C錯誤；鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時，電子能量增大，原子吸收能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)，D錯誤；正確選項B。9、C【答案解析】

A．銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A不選；B．熔融氯化鈉是離子化合物，熔融氯化鈉有自由移動的離子，所以能導(dǎo)電，所以熔融氯化鈉屬于電解質(zhì)，故B不選；C．干冰為二氧化碳固體，二氧化碳的水溶液能導(dǎo)電，原因是二氧化碳和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸能電離出自由移動的陰陽離子而使溶液導(dǎo)電，碳酸是電解質(zhì)，但二氧化碳是非電解質(zhì)，故C選；D．碳酸鈣在熔融狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，能夠?qū)щ?，所以碳酸鈣屬于電解質(zhì)，故D不選；故選C?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為C，要注意二氧化碳的水溶液能夠?qū)щ姡皇嵌趸茧婋x出離子，而是生成物碳酸能夠電離。10、C【答案解析】

A.裝置①常用于分離互溶液體且沸點相差較大的混合物，A錯誤；B.因氯化氫極易溶于水，裝置②中氯化氫直接通入水，易形成倒吸現(xiàn)象，B錯誤；C.用裝置③加熱NH4HCO3，產(chǎn)生的雜質(zhì)氣體（CO2、H2O）被堿石灰吸收，此裝置可用于實驗室制備少量NH3，C正確；D.NO易與空氣中氧氣反應(yīng)，不能用裝置④排空氣法收集NO氣體，D錯誤。答案選C。11、C【答案解析】

A.乙烯含碳碳雙鍵其中1根鍵斷裂，相互加成生成聚乙烯，聚乙烯中不存在雙鍵，聚乙烯塑料的老化是由于長鏈斷裂等原因，故A錯誤；B.煤的氣化是煤在氧氣不足的條件下進行部分氧化形成H2、CO等氣體的過程，煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學(xué)合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，所以煤經(jīng)過氣化和液化等變化是化學(xué)變化，故B錯誤；C.乙烯是植物催熟劑，可以用作水果催熟劑，故C正確；D.福爾馬林有毒，不能做食品保鮮劑，故D錯誤；本題選C。12、C【答案解析】

分液分離的為兩種互不相溶的液體。【題目詳解】A.苯和溴苯相互溶解，無分層，不能用分液分離，A錯誤；B.汽油和辛烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，B錯誤；C.己烷和水，不相溶，有分層，可以用分液分離，C正確；D.戊烷和庚烷相互溶解，無分層，不能用分液分離，D錯誤；答案為C。13、C【答案解析】

A、稀硫酸中滴入Cu(NO3)2溶液會產(chǎn)生硝酸，硝酸與鋅反應(yīng)不產(chǎn)生H2，選項A錯誤；B、向Ca(ClO)2溶液中通入SO2氣體，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而不是利用強酸制弱酸的原理，不能證明H2SO3的酸性強于HClO，選項B錯誤；C、用標(biāo)準(zhǔn)HCl溶液滴定NaHCO3溶液，滴定終點時，碳酸氫鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水，此時溶液顯酸性，應(yīng)該選擇遇酸變色的甲基橙為指示劑，選項C正確；D、由于濃硫酸與銅反應(yīng)后的溶液中水很少，不能使Cu2+在溶液中呈藍色，且濃硫酸的密度大，溶于水稀釋時放出大量的熱，所以要將反應(yīng)后的混合物冷卻，再慢慢倒入盛水的燒杯中，即可觀察到溶液呈藍色，證明有Cu2+生成，選項D錯誤；答案選C。14、C【答案解析】A．常溫下，雖然乙烯和空氣不反應(yīng)，但乙烯的相對分子質(zhì)量接近于空氣，所以不能用排空氣法收集，乙烯難溶于水，需用排水法收集，選項A錯誤；B．蒸餾時，溫度計應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口附近測蒸氣的溫度，為充分冷凝，應(yīng)從下端進水，上端出水，選項B錯誤；C．苯和硝酸沸點較低，易揮發(fā)，用長玻璃導(dǎo)管冷凝，制硝基苯的溫度是50-60℃，水浴加熱可以使反應(yīng)物受熱均勻，并且溫度容易控制，圖示裝置正確，選項C正確；D．電石成分為碳化鈣，實驗室利用碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔，此反應(yīng)大量放熱，會損壞啟普發(fā)生器，生成的氫氧化鈣是糊狀物，會堵塞反應(yīng)容器，故不可利用啟普發(fā)生器制取，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查實驗室制備物質(zhì)的裝置圖分析判斷、原理應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)和注意問題是關(guān)鍵，注意A接近于空氣相對分子質(zhì)量的氣體，即使和空氣不反應(yīng)，也不能用排空氣集氣法收集，易錯點為選項C：實驗室用濃硝酸和苯在濃硫酸作用下制備硝基苯，，制取硝基苯的溫度是50-60℃，據(jù)此分析解答。15、D【答案解析】A、假設(shè)SO2和O2不發(fā)生反應(yīng)，此時混合氣體分子物質(zhì)的量為3mol，假設(shè)2molSO2和1molO2完全反應(yīng)生成2molSO3，此時氣體分子物質(zhì)的量為2mol，因為SO2與O2反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此氣體分子物質(zhì)的量介于2mol和3mol之間，故A說法正確；B、NaHSO4熔融狀態(tài)的電離方程式為NaHSO4=Na＋＋HSO4－，因此0.05molNaHSO4中含有陽離子物質(zhì)的量為0.05mol，故B說法正確；C、無論氧氣還是臭氧都是由氧原子組成，因此3.2g混合氣體中氧原子物質(zhì)的量為3.2/16mol=0.2mol，故C說法正確；D、鐵與鹽酸反應(yīng)：Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，因此5.6gFe完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為5.6×2/56mol=0.2mol，故D說法錯誤。點睛：本題的易錯點是選項B，學(xué)生往往混淆硫酸氫鈉在水溶液和熔融狀態(tài)下的電離方程式，硫酸氫鈉的水溶液中NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－，熔融狀態(tài)：NaHSO4(熔融)=Na＋＋HSO4－。16、D【答案解析】

能用分液漏斗分離的應(yīng)該是互不相溶的液體混合物。A．乙醇和乙醛互溶，不符合題意，錯誤；B．苯酚易溶于甲苯，不符合題意，錯誤；C．醋酸可以溶解在乙酸乙酯中，錯誤；D．硝基苯難溶于水，密度比水大，因此是互不相溶的兩種液體混合物，可以使用分液漏斗分離，正確。答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害?！敬鸢附馕觥?/p>

丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯；丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成A，A是1,2-二溴丙烷；A水解為B，B是1,2-丙二醇；B氧化為C，C是；被新制氫氧化銅懸濁液氧化為D，D是；與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成E，E是；發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物G為。【題目詳解】(1)丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成F，F(xiàn)是聚丙烯，結(jié)構(gòu)簡式為。(2)E是，在一定條件下，兩分子能脫去兩分子水形成一種六元環(huán)狀化合物，該化合物的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)①B是1,2-丙二醇被氧化為，化學(xué)方程式為。②C是，被含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液氧化為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③E是，發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚乳酸，化學(xué)方程式為。(4)手性分子X為E的一種同分異構(gòu)體，lmolX與足量金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生lmol氫氣，lmolX與足量銀氨溶液反應(yīng)能生成2molAg，說明X中含有2個羥基、1個醛基，則X的結(jié)構(gòu)簡式為。(5)用G代替F制成一次性塑料餐盒的優(yōu)點是聚乳酸制成的塑料在自然環(huán)境中可以降解為小分子，對環(huán)境無害。18、CuAlO2AlO2－＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－2Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2O＝2CuCl↓＋SO42－＋4H＋2Al2O3＋4CuO4CuAlO2＋O2↑【答案解析】

藍色溶液A與過量的NaOH溶液反應(yīng)得到藍色沉淀B與無色溶液B，則溶液A含有Cu2+、沉淀B為Cu(OH)2，沉淀B加熱分解生成黑色固體D為CuO，D與鹽酸反應(yīng)得到藍色溶液F為CuCl2；無色溶液B通入過量的二氧化碳得到白色沉淀C，故溶液B中含有AlO2-、白色沉淀C為Al(OH)3、E為AlCl3；則溶液A中含有Al3+，由元素守恒可知固體X中含有Cu、Al元素，則紅色固體A為Cu，結(jié)合轉(zhuǎn)化可知X中還含有O元素。結(jié)合題意中物質(zhì)的質(zhì)量計算解答?！绢}目詳解】(1)根據(jù)上述分析，固體X中含有Cu、Al和O元素。Al(OH)3的物質(zhì)的量為=0.1mol，Cu(OH)2的物質(zhì)的量為=0.05mol，Cu單質(zhì)的物質(zhì)的量為=0.05mol，由原子守恒可知12.3gX中含有0.1molAl原子、0.1molCu原子，則含有O原子為：=0.2mol，則X中Cu、Al、O原子數(shù)目之比為0.1mol∶0.1mol∶0.2mol=1∶1∶2，故X的化學(xué)式為CuAlO2，故答案為：CuAlO2；(2)B中含有AlO2-，B中通入過量CO2產(chǎn)生白色沉淀的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-；(3)F為CuCl2，F(xiàn)溶液中通入中SO2氣體會產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀中氯元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.7%，Cu、Cl原子的個數(shù)之比為＝1：1，則沉淀為CuCl，反應(yīng)的離子方程式為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+，故答案為：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O＝2CuCl↓+SO42-+4H+；(4)Al(OH)3煅燒的固體產(chǎn)物為Al2O3，與CuO高溫反應(yīng)可生成化合物CuAlO2，其化學(xué)方程式為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑，故答案為：2Al2O3+4CuO4CuAlO2+O2↑。19、②⑤50mL容量瓶偏小21.2【答案解析】

(1)由圖示可知②⑤操作不正確。②不能在量筒中溶解固體，⑤定容時應(yīng)平視刻度線，至溶液凹液面最低處與刻度線相切；(2)應(yīng)該用50mL容量瓶準(zhǔn)確確定50mL溶液的體積；(3)如果用圖示的操作配制溶液，由于仰視刻度線，會使溶液體積偏大，所配制的溶液濃度將偏小；(4)根據(jù)電荷守恒，草酸跟KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4－＋5H2C2O4＋6H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O即x＝2；(5)根據(jù)方程式可知血液樣品中Ca2＋的濃度為0.020mol/L×0.012L×52×40000mg/mol20.00cm3＝1.220、分液漏斗Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4如果pH<7,亞硝酸鹽會轉(zhuǎn)化為硝酸鹽和NO氣體，使其產(chǎn)量下降取C中溶液少量于試管中，加足量稀硝酸有氣體生成，遇空氣變紅棕色，則證明C中有NO2-

生成(345cv/2m)

%或3.45cv/2m【答案解析】（1）

儀器a的名稱為分液漏斗，A裝置中利用濃硫酸與亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鈉、二氧化硫和水制備二氧化硫，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為Na2SO3+H2SO4

(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）B裝置中多孔球泡的作用是增大氣體與溶液的接觸面積，讓反應(yīng)充分進行；（3）若裝置B中逸出的NO與NO2氣體物質(zhì)的量之比為2∶1，則裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為7SO2+6HNO3+4H2O=4NO+2NO2+7H2SO4；（4）根據(jù)已知信息可知如果