化學(xué)高考復(fù)習(xí)最新6年高考4年模擬分類匯編：元素及其化合物 第六章 氮族元素

第六章氮族元素第一部分六年高考題薈萃2010年高考題（2010安徽卷）10.低脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：2NH2（g）＋NO（g）＋NH2（g）2H3（g）＋3H2O（g）H<0在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說法正確的是A.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大B.平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡D.其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大答案：C解析：A選項(xiàng)，放熱反應(yīng)升溫平衡常數(shù)減小，錯(cuò)誤；增大一個(gè)反應(yīng)物濃度另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，B錯(cuò)；使用催化劑平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)。（2010全國(guó)卷1）12．一定條件下磷與干燥氯氣反應(yīng)，若磷消耗掉314mL氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)物中PCl3與PCl5的物質(zhì)的量之比接近于A．1：2B．2：3C．3：1D．5：3【解析】設(shè)n(PCl3)=Xmol,n(PCl5)=Ymol，由P元素守恒有：X+Y=0.25/31≈0.008……①；由Cl元素守恒有3X+5Y=（0.314×2）/22.4≈0.028……②【命題意圖】考查學(xué)生的基本化學(xué)計(jì)算能力，涉及一些方法技巧的問題，還涉及到過量問題等根據(jù)化學(xué)化學(xué)方程式的計(jì)算等【點(diǎn)評(píng)】本題是個(gè)原題，用百度一搜就知道！做過多遍，用的方法很多，上面是最常見的據(jù)元素守恒來解方程法，還有十字交叉法，平均值法、得失電子守恒等多種方法，此題不好！（2010上海卷）31．白磷（P4）是磷的單質(zhì)之一，易氧化，與鹵素單質(zhì)反應(yīng)生成鹵化磷。鹵化磷通常有三鹵化磷或五鹵化磷，五鹵化磷分子結(jié)構(gòu)（以PCl5為例）如右圖所示。該結(jié)構(gòu)中氯原子有兩種不同位置。1）白磷在足量氧氣中完全燃燒生成氧化物，反應(yīng)所消耗的氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。上述燃燒產(chǎn)物溶于水配成50.0mL磷酸（H3PO4）溶液，該磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為mol·L-1。2）含0.300molH3PO4的水溶液滴加到含0.500molCa(OH)2的懸浮液中，反應(yīng)恰好完全，生成l種難溶鹽和H2O。該難溶鹽的化學(xué)式可表示為。3）白磷和氯、溴反應(yīng)，生成混合鹵化磷（，且x為整數(shù)）。如果某混合鹵化磷共有3種不同結(jié)構(gòu)（分子中溴原子位置不完全相同的結(jié)構(gòu)），該混合鹵化磷的相對(duì)分子質(zhì)量為。4）磷腈化合物含有3種元素，且分子中原子總數(shù)小于20。0.10molPCl5和0.10molNH4Cl恰好完全反應(yīng)，生成氯化氫和0.030mol磷腈化合物。推算磷腈化合物的相對(duì)分子質(zhì)量（提示：M>300）。答案：1）5.6；4.00；2）Ca5(PO4)3(OH)；3）297.5或342；4）348或464。解析：此題考查了元素化合物、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。1）白磷燃燒生成五氧化二磷，白磷的相對(duì)分子質(zhì)量為：128，則其的物質(zhì)的量為：0.05mol，其完全燃燒消耗氧氣0.25mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為；將這些白磷和水反應(yīng)生成磷酸0.20mol，溶液體積為50mL，也就是，則磷酸溶液的物質(zhì)的量濃度為4.00mol/L；2）根據(jù)該水溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量和氫氧化鈣懸濁液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知該物質(zhì)中含有5個(gè)鈣離子和3個(gè)磷酸根離子，結(jié)合電荷守恒，必還含有1個(gè)氫氧根離子，寫作：Ca5(PO4)3(OH)；3）根據(jù)題意x為整數(shù)，其可能為：PCl4Br、PCl3Br2、PCl2Br3、PClBr4四種，要是有三種不同結(jié)構(gòu)的話，結(jié)合PCl5的結(jié)構(gòu)，其可能為：PCl3Br2或PCl2Br3，則其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：297.5或342；4）根據(jù)題意和質(zhì)量守恒定律，可求出化合物提供的Cl原子的物質(zhì)的量為：mol×mol×××4=0.4mol；則磷腈化合物中含有的Cl原子為：0.2mol、P原子為：、N原子為：，則該化合物的最簡(jiǎn)式為：PNCl2；假設(shè)其分子式為(PNCl2)x，由其含有的碳原子總數(shù)小于20，則知：4x<20，故x<5；假設(shè)x=4，其分子式為：P4N4Cl8，相對(duì)分子質(zhì)量為464；假設(shè)x=3，其分子式為：P3N3Cl6，相對(duì)分子質(zhì)量為：348；假設(shè)x=2，其分子式為：P2N2Cl4，相對(duì)分子質(zhì)量<300舍去。故其相對(duì)分子質(zhì)量可能為：348或464。（2010重慶卷）27．（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．（1）氨催化氧化的化學(xué)方程式為___________________．（2）加熱玻璃管2一段時(shí)間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質(zhì)呈紅熱狀態(tài)；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應(yīng)是_________反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應(yīng)裝入_________；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是___________________．（4）為實(shí)現(xiàn)氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置_________（填裝置代號(hào)）；化合物X為_________（只寫一種），Na2O2的作用是___________________．27．答案（15分）（1）4NH3+5O24NO+6H2O（2）放熱（3）濃H2SO4；生成的NO與O2反應(yīng)生成NO2,NO2與水反應(yīng)生成HNO3，NH3與HNO3反應(yīng)生成了(4)I;與HCL反應(yīng)生成氧氣（合理答案均給分）【解析】本題考查氨的催化氧化。（1）和氧化生成。（2）該反應(yīng)為放熱，故不加熱后仍能保持紅熱狀態(tài)。（3）產(chǎn)物中有和，會(huì)被氧化生成，在于空氣中的水蒸氣反應(yīng)生成,而與會(huì)產(chǎn)生白煙。（4）裝置5與1均產(chǎn)生科產(chǎn)生。加熱分解可得和HCL,而HCL與可生成。（2010浙江卷）25.（14分）洗車安全氣囊是德國(guó)安全的重要保障。當(dāng)車輛發(fā)生碰撞的瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火使其中的粉末分解釋放出大量的氮?dú)庑纬蓺饽遥瑥亩Ｗo(hù)司機(jī)及乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學(xué)原理，取安全裝置中的粉末進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。經(jīng)組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、O四種元素。水溶性試驗(yàn)表明，固體粉末部分溶解。經(jīng)檢測(cè)，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮?dú)夂蛦钨|(zhì)乙，生成的氮?dú)庹酆铣蓸?biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為。單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。請(qǐng)回答下列問題：（1）甲的化學(xué)式為，丙的電子式為。（2）若丙在空氣中轉(zhuǎn)化為碳酸氫鹽，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（3）單質(zhì)乙與紅棕色粉末發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是。（4）以下物質(zhì)中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2（5）設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結(jié)晶水合物）。試題解析：本題知識(shí)載體很新鮮，很生活，很化學(xué)。簡(jiǎn)答式的題目首先要進(jìn)行分析，確定設(shè)計(jì)的物質(zhì)及反應(yīng)才能完成各小題的內(nèi)容。題目關(guān)鍵詞：粉末分解釋放氮?dú)?，粉末僅含Na、Fe、N、O，水溶性試驗(yàn)部分溶解，可溶部分為化合物甲，不溶物紅棕色可溶于鹽酸。甲完全分解為N2和單質(zhì)乙，N2，單質(zhì)乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應(yīng)生成化合物丙和另和一種單質(zhì)?；衔锉c空氣接觸可轉(zhuǎn)化為可溶性鹽。解題分析：1、粉末由兩種物質(zhì)混合而成。2、紅棕色物質(zhì)可能為Fe2O3\Fe(OH)3等,根據(jù)題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計(jì)算：N(6.72/22.4)*2*14=，則Na的物質(zhì)的量為：（13-8.4）/23=0.2mol，N與Na的物質(zhì)的量之比為：0.6:0.2=3:1，則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物為Na2O2和Fe。答案：（1）Na3N，(2)2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2(3)6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當(dāng)氧化劑，除去氮化鈉分解產(chǎn)生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產(chǎn)生大量的熱和堿性有害物質(zhì)），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產(chǎn)生氧氣與氮?dú)夥磻?yīng)。故選擇D.CuO。（5）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簷z驗(yàn)Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應(yīng)的產(chǎn)物，即檢驗(yàn)NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)一：實(shí)驗(yàn)原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質(zhì)量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3，石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質(zhì)量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質(zhì)量增加量ng。4、通過m與n的計(jì)算獲得最終結(jié)果。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二：實(shí)驗(yàn)原理：測(cè)定鹽酸用量與產(chǎn)生二氧化碳的量的關(guān)系確定混合物成分。1、不產(chǎn)生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產(chǎn)生二氧化碳前，與開始產(chǎn)生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。教與學(xué)提示：題型的難點(diǎn)1是通過定性和定量?jī)煞N方式確定物質(zhì)的化學(xué)成分，其中Na3N又是學(xué)生很不熟悉的。難點(diǎn)2是氧化還原方程式的書寫與配平，及氧化還原原理的應(yīng)用。難點(diǎn)3是實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，通過定量來定性。但，題目設(shè)計(jì)與問題設(shè)計(jì)都在平時(shí)的練習(xí)與討論中必然會(huì)涉及。比如實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)部分，在省市多次統(tǒng)考中均有有關(guān)碳酸鹽與酸反應(yīng)定量問題出現(xiàn)過，或反復(fù)練習(xí)過。但，在簡(jiǎn)答的環(huán)境中也還是有難度的。解題中要?jiǎng)佑玫狡綍r(shí)知識(shí)的積累，決定成敗還是在平時(shí)。2009年高考題一、選擇題1.（09全國(guó)卷Ⅱ6）物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A.1：4B.1：5C.2：3D.2：5答案A解析設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4molNO，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。2.（09廣東理科基礎(chǔ)29）已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為。下列說法不正確的是()A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，N0的反應(yīng)速率保持恒定D．單位時(shí)間內(nèi)消耗CO和CO2的物質(zhì)的量相等時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡答案A解析升溫，無論是正反應(yīng)，還是逆反應(yīng)，速率均加快，A項(xiàng)錯(cuò)；催化劑可以加快化學(xué)反應(yīng)速率，B項(xiàng)正確；達(dá)平衡后，各組分的速率保持不變，C項(xiàng)正確；由于CO和CO2的計(jì)量系數(shù)相等，故當(dāng)兩者同時(shí)消耗的量相等時(shí)，反應(yīng)即達(dá)平衡，D項(xiàng)正確。3.（09廣東化學(xué)15）取五等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2(g)N2O4(g)，ΔH＜0反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)定體系中NO2的百分量（NO2%），并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖。下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是()答案BD解析在恒容狀態(tài)下，在五個(gè)相同的容器中同時(shí)通入等量的NO2，反應(yīng)相同時(shí)間。那么則有兩種可能，一是已達(dá)到平衡狀態(tài)，二是還沒有達(dá)到平衡狀態(tài)，仍然在向正反應(yīng)移動(dòng)。若5個(gè)容器在反應(yīng)相同時(shí)間下，均已達(dá)到平衡，因?yàn)樵摲磻?yīng)是放熱反應(yīng)，溫度越高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的百分含量隨溫度升高而升高，所以B正確。若5個(gè)容器中有未達(dá)到平衡狀態(tài)的，那么溫度越高，反應(yīng)速率越大，會(huì)出現(xiàn)溫度高的NO2轉(zhuǎn)化得快，導(dǎo)致NO2的百分含量少的情況，在D圖中轉(zhuǎn)折點(diǎn)為平衡狀態(tài)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)左則為未平衡狀態(tài)，右則為平衡狀態(tài)，D正確。4.（09上海卷4）用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是()①幕布的著火點(diǎn)升高②幕布的質(zhì)量增加③氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣A．①②B．③④C．③④D．②④答案B5.（09上海卷7）在下列變化①大氣固氮②硝酸銀分解③實(shí)驗(yàn)室制取氨氣中，按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的順序排列，正確的是()A．①②③B．②①③C．③②①D．③①②答案A6.（09上海卷20）對(duì)于常溫下pH為1的硝酸溶液，下列敘述正確的是()A．該溶液lmL稀釋至100mL后，pH等于3B．向該溶液中加入等體積、pH為13的氫氧化鋇溶液恰好完全中和C．該溶液中硝酸電離出的與水電離出的之比值為。D．該溶液中水電離出的是pH為3的硝酸中水電離出的的100倍答案AB7.（09寧夏卷7）將某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積（體積均在相同條件下測(cè)定），則該氮氧化合物的化學(xué)式為()A．NO22O2C.N2O答案A解析根據(jù)2NxOy+2yCu=2yCuO+xN2,以及題中數(shù)據(jù)反應(yīng)后氣體體積為反應(yīng)前氣體體積的一半，可以得到x=1，因此只有A選項(xiàng)符合題意。二、非選擇題8.(09全國(guó)卷Ⅰ29）已知周期表中，元素Q、R、W、Y與元素X相鄰。Y的最高化合價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸?；卮鹣铝袉栴}：（1）W與Q可以形成一種高溫結(jié)構(gòu)陶瓷材料。W的氯化物分子呈正四面體結(jié)構(gòu)，W的氧化物的晶體類型是；（2）Q的具有相同化合價(jià)且可以相互轉(zhuǎn)變的氧化物是；（3）R和Y形成的二元化合物中，R呈現(xiàn)最高化合價(jià)的化合物的化學(xué)式是；（4）這5個(gè)元素的氫化物分子中，①立體結(jié)構(gòu)類型相同的氫化物的沸點(diǎn)從高到低排列次序是（填化學(xué)式），其原因是；②電子總數(shù)相同的氫化物的化學(xué)式和立體結(jié)構(gòu)分別是；（5）W和Q所形成的結(jié)構(gòu)陶瓷材料的一種合成方法如下：W的氯化物與Q的氫化物加熱反應(yīng)，生成化合物W(QH2)4和HCL氣體；W(QH2)4在高溫下分解生成Q的氫化物和該陶瓷材料。上述相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式（各物質(zhì)用化學(xué)式表示）是。答案（1）原子晶體。（2）NO2和N2O4（3）As2S5。（4）①NH3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I,后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同；②電子數(shù)相同的有SiH4、PH3和H2S結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）SiCl4+4NH3=Si(NH2)4+4HCl，3Si(NH2)4=8NH3+Si3N4解析本題可結(jié)合問題作答。W的氯化物為正四體型，則應(yīng)為SiCl4或CCl4，又W與Q形成高溫陶瓷，故可推斷W為Si。（1）SiO2為原子晶體。（2）高溫陶瓷可聯(lián)想到Si3N4,Q為N，則有NO2與N2O4之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。（3）Y的最高價(jià)氧化的的水化物為強(qiáng)酸，且與Si、N等相鄰，則只能是S。R為As，所以R的最高價(jià)化合物應(yīng)為As2S5。（4）顯然x為P元素。①氫化物沸點(diǎn)順序?yàn)镹H3>AsH3>PH3,因?yàn)榍罢咧泻袣滏I后兩者構(gòu)型相同，分子間作用力不同。②SiH4、PH3和H2S的電子數(shù)均為18。，結(jié)構(gòu)分別為正四面體，三角錐和V形。（5）由題中所給出的含字母的化學(xué)式可以寫出具體的物質(zhì)，然后配平即可。9．（09北京卷27）某學(xué)習(xí)小組探究濃、稀硝酸氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱的，按下圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)（夾持儀器已略去）。實(shí)驗(yàn)表明濃硝酸能將氧化成，而稀硝酸不能氧化。由此得出的結(jié)論是濃硝酸的氧化性強(qiáng)于稀硝酸?？蛇x藥品：濃硝酸、3mo/L稀硝酸、蒸餾水、濃硫酸、氫氧化鈉溶液及二氧化碳已知：氫氧化鈉溶液不與反應(yīng)，能與反應(yīng) 實(shí)驗(yàn)應(yīng)避免有害氣體排放到空氣中，裝置③、④、⑥中乘放的藥品依次是滴加濃硝酸之前的操作時(shí)檢驗(yàn)裝置的氣密性，加入藥品，打開彈簧夾后裝置①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是裝置②的作用是，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是該小組得出的結(jié)論依據(jù)的試驗(yàn)現(xiàn)象是試驗(yàn)結(jié)束后，同學(xué)們發(fā)現(xiàn)裝置①中溶液呈綠色，而不顯藍(lán)色。甲同學(xué)認(rèn)為是該溶液中硝酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)較高所致，而乙同學(xué)認(rèn)為是該溶液中溶解了生成的氣體。同學(xué)們分別涉及了一下4個(gè)試驗(yàn)來判斷兩種看法是否正確。這些方案中可行的是（選填序號(hào)字母）加熱該綠色溶液，觀察顏色變化加水稀釋綠色溶液，觀察顏色變化向該綠色溶液中通入氮?dú)?，觀察顏色變化向飽和硝酸銅溶液中通入濃硝酸與銅反映產(chǎn)生的氣體，觀察顏色變化答案（1）3mol/L稀硝酸、濃硝酸、氫氧化鈉溶液（2）通入CO2一段時(shí)間，關(guān)閉彈簧夾，將裝置⑤中導(dǎo)管末端伸入倒置的燒瓶?jī)?nèi)（3）Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（4）將NO2轉(zhuǎn)化為NO3NO2+H2O=2HNO3+NO（5）裝置③中液面上方氣體仍為無色，裝置④中液面上方氣體由無色變?yōu)榧t棕色（6）acd10．（09四川卷27）已知A-O分別代表一種物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（反應(yīng)條件略去）。A、B、H分別是由短周期元素組成的單質(zhì)。B與冷水緩慢反應(yīng)，與沸水迅速反應(yīng)，放出氫氣。D是一種離子化合物，其陰陽離子的個(gè)數(shù)比為2：3，且能與水反就應(yīng)得到兩種堿。C為淡黃色固體化合物，O能與G的水溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀。請(qǐng)回答下列問題：組成B單質(zhì)的元素位于周期表第______________周期，第_______________族?；衔顲的電子式為_________________________。J的沸點(diǎn)比硒化氫（H2Se）的沸點(diǎn)高，其原因是_________________。寫出I與H在點(diǎn)燃條件下反應(yīng)生成A和J的化學(xué)方程式：________________。寫出D與足量的N反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式：_____________________。上圖中，在同一反應(yīng)里一種物質(zhì)作氧化劑，又作還原劑，這樣的反應(yīng)共有_______個(gè)。答案（1）三IIA（2）水分子之間存在氫鍵且比硒化氫的分子間作用力強(qiáng)（3）（4）（5）211．（09上海卷31）煙氣中是NO和的混合物（不含）。（1）根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，煙氣最高允許含400mg。若中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則煙氣中最高允許含NO__________L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù)）。水溶液（密度/mL）作為吸收劑，該碳酸鈉溶液物質(zhì)的量濃度為____________mol/L（保留2位小數(shù)）。（3）已知：①②含2000mg的煙氣用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.150的碳酸鈉溶液吸收。若吸收率為80%，吸收后的煙氣_______排放標(biāo)準(zhǔn)（填“符合”或“不符合”），理由：____________________。（4）加入硝酸可改變煙氣中NO和NO2的比，反應(yīng)為：NO+2HNO3→3NO2+H2O當(dāng)煙氣中時(shí)，吸收率最高。煙氣含2000mg，其中。計(jì)算：（i）為了達(dá)到最高吸收率，煙氣需用硝酸的物質(zhì)的量（保留3位小數(shù)）。（ii）煙氣達(dá)到最高吸收率90%時(shí)，吸收后生成NaNO2的質(zhì)量（假設(shè)上述吸收反應(yīng)中，反應(yīng)①比反應(yīng)②迅速。計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）。答案（3）不符合因吸收后煙氣總體積減小，含量仍超過（4）（i）（ii）12．（09海南卷20）20-1．下列有關(guān)肥皂的敘述中錯(cuò)誤的是：()A．肥皂與純堿的去污原理相同B．肥皂可以加速油污在水中的分散C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團(tuán)和親水基團(tuán)20-2．下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：()A．高溫多雨時(shí)比較適合施用鉀肥B．長(zhǎng)期施用硫銨會(huì)造成土壤板結(jié)C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用20-3．下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯(cuò)誤的是：()A．離子交換法可以軟化硬水B．硬水中含有較多Ca2+、Mg2+C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化D．加熱可使暫時(shí)硬水中的Ca2+生成CaCO3沉淀20-4工業(yè)上常用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，其過程包括氨的催化氧化(催化劑為鉑銠合金絲網(wǎng))、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。請(qǐng)回答下列問題：(1)氨催化氧化的化學(xué)方程式為：(2)原料氣中空氣必須過量，其主要原因是；(3)將鉑銠合金做成薄絲網(wǎng)的主要原因是；(4)水吸收二氧化氮生成硝酸為放熱反應(yīng)，其化學(xué)方程式為，為了提高水對(duì)二氧化氮的吸收率，可采取的措施為(答2項(xiàng))答案20-1A20-2B20-3C20-4（2）提高氨的轉(zhuǎn)化率和一氧化氮的轉(zhuǎn)化率（3）增大單位質(zhì)量的催化劑與反應(yīng)物的接觸面積（4）加壓降溫2005—2008年高考題一、選擇題1.（’08全國(guó)Ⅰ11）已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)；ΔH=-1025KJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同,下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是 （）答案C解析由于該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡左移，NO的含量降低，因此A正確、C錯(cuò)；又由于該反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡左移，因此壓強(qiáng)越大，NO的含量越低，故B正確；而催化劑只能提高反應(yīng)速率，不會(huì)引起平衡的移動(dòng)，因此D正確。答案D解析人工合成氨利用了空氣中的N2，所以能實(shí)現(xiàn)人工固氮的是D。3.（’06上海16）將相同質(zhì)量的銅片分別和過量濃硝酸、稀硝酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A.反應(yīng)速率，兩者相同B.消耗硝酸的物質(zhì)的量：前者多，后者少C.反應(yīng)生成氣體的顏色：前者淺，后者深D.反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)：前者多，后者少答案B解析銅片與濃、稀HNO3的反應(yīng)方程式分別為Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O,3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，因濃度越大反應(yīng)速率越大，所以A錯(cuò)；又因NO2為紅棕色，NO為無色，所以C錯(cuò)；因兩種酸都過量，銅完全溶解，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等，D錯(cuò)；由方程式不難看出，同質(zhì)量的銅消耗濃HNO3多，故選B。4.（’05上海3）據(jù)報(bào)道，科學(xué)家已成功合成了少量N4，有關(guān)N4的說法正確的是 （）4是N2的同素異形體4是N2的同分異構(gòu)體4和N2所含原子個(gè)數(shù)比為1∶24的摩爾質(zhì)量是56g答案A解析本題是“同素異形體”、“同分異構(gòu)體”等基本概念的考查，以及“摩爾質(zhì)量”單位及其有關(guān)計(jì)算的考查，是考生應(yīng)掌握的基礎(chǔ)知識(shí)。A項(xiàng)考查“同素異形體”概念：同種元素形成的不同單質(zhì)之間的互稱，N4和N2都是氮元素形成的單質(zhì)，故A正確；B項(xiàng)中N4和N2很顯然組成分子的原子的個(gè)數(shù)不同，故不可能是“同分子式”；C項(xiàng)中相同質(zhì)量的N4和N2中所含原子個(gè)數(shù)比應(yīng)是：總質(zhì)量除以氮原子的摩爾質(zhì)量之比，因總質(zhì)量相同、摩爾質(zhì)量相同，故應(yīng)是1∶1；D項(xiàng)中摩爾質(zhì)量的單位應(yīng)是g·mol-1；故選A。5.（’04廣東2）上世紀(jì)80年代后期人們逐漸認(rèn)識(shí)到，NO在人體內(nèi)起著多方面的重要生理作用。下列關(guān)于NO的說法不正確的是 （）答案D解析NO是由非金屬元素氮和氧通過極性共價(jià)鍵而形成的極性分子，NO是造成光化學(xué)煙霧的因素之一，它主要來源于煤和石油產(chǎn)品的燃燒、汽車尾氣及HNO3工廠廢氣等。1個(gè)NO分子所含電子的總數(shù)為7+8=15，故D選項(xiàng)不正確。二、非選擇題6.（’08北京理綜27）X、Y、Z、W為含有相同電子數(shù)的分子或離子，均由原子序數(shù)小于10的元素組成，X有5個(gè)原子核。通常狀況下，W為無色液體。已知：（1）Y的電子式是。（3）用圖示裝置制備NO并驗(yàn)證其還原性。有下列主要操作：a.向廣口瓶?jī)?nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有銅片的小燒杯放入瓶中。b.關(guān)閉止水夾，點(diǎn)燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞。c.待紅磷充分燃燒，一段時(shí)間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入少量稀硝酸。①步驟c后還缺少的一步主要操作是。②紅磷充分燃燒的產(chǎn)物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是：。③步驟c滴入稀硝酸后燒杯中的現(xiàn)象是。反應(yīng)的離子方程式是。（4）一定溫度下，將1molN2O4置于密閉容器中，保持壓強(qiáng)不變，升高溫度至T1的過程中，氣體由無色逐漸變?yōu)榧t棕色。溫度由T1繼續(xù)升高到T2的過程中，氣體逐漸變?yōu)闊o色。若保持T2，增大壓強(qiáng)，氣體逐漸變?yōu)榧t棕色。氣體的物質(zhì)的量n隨溫度T變化的關(guān)系如圖所示。①溫度在T1～T2之間，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。②溫度在T2～T3之間，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是（保留1位小數(shù)）。答案（1）（2）2NH3（l）NH-2+NH+4（3）①打開止水夾，通入少量氧氣②P2O5+6OH-=2PO+3H2O③Cu片逐漸溶解，有無色氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色3Cu+8H++2NO3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①2NO22NO+O2②解析由題目中X有5個(gè)原子核，W為無色液體（H2O）且發(fā)生了X+YZ+W的反應(yīng)可知X為NH，Y為OH-，Z為NH3，W為H2O。（1）OH-電子式為。（2）2NH3（1）NH+NH（3）①因?qū)嶒?yàn)?zāi)康闹幸篁?yàn)證NO的還原性，而a、b、c三個(gè)步驟只是制NO并沒有完成該目的，故應(yīng)該打開止水夾，通入少量空氣看是否產(chǎn)生紅棕色氣體。②因?yàn)檫m量紅磷、熱NaOH溶液過量，則反應(yīng)產(chǎn)物為Na3PO4?？梢韵葘懟瘜W(xué)方程式：P2O5+3H2O2H3PO4 ①H3PO4+3NaOHNa3PO4+3H2O ②合寫可得：P2O5+6NaOH2Na3PO4+3H2O③氣、液、固的三方向變化要答全。3Cu+8H++2NNO3-3Cu2++2NO↑+4H2O（4）①據(jù)題圖分析：T1時(shí)氣體的物質(zhì)的量為2mol，則必定是NO22mol，T2時(shí)刻氣體的物質(zhì)的量變?yōu)榱?mol，據(jù)所學(xué)知識(shí)只可能發(fā)生2NO22NO+O2的反應(yīng)。②T2～T3之間無論反應(yīng)與否，質(zhì)量為1molN2O4的質(zhì)量為92g，物質(zhì)的量為3mol，則平均摩爾質(zhì)量為M==30.7g·mol-1，故平均相對(duì)分子質(zhì)量為30.7。7.（’08廣東24）科學(xué)家一直致力于研究常溫、常壓下“人工固氮”的新方法。曾有實(shí)驗(yàn)報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)，生成的主要產(chǎn)物為NH3。進(jìn)一步研究NH3生成量與溫度的關(guān)系，部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表（光照、N2×105Pa、反應(yīng)時(shí)間3h）:T/K303313323353NH3生成量/（10-6mol）2.0相應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：N2(g)+3H2O(l)2NH3(g)+O2(g)ΔH=+765.2kJ·mol-1回答下列問題：（1）請(qǐng)畫出上述反應(yīng)在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應(yīng)過程中體系能量變化示意圖，并進(jìn)行必要標(biāo)注。（2）與目前廣泛使用的工業(yè)合成氨方法相比，該方法中固氮反應(yīng)速率慢。請(qǐng)?zhí)岢隹商岣咂浞磻?yīng)速率且增大NH3生成量的建議：。（3）工業(yè)合成氨的反應(yīng)為N2（g）+3H2(g)2NH3(g)。設(shè)在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN2(g)和1.60molH2(g),反應(yīng)在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)，NH3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)（NH3的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為。計(jì)算：①該條件下N2的平衡轉(zhuǎn)化率；②該條件下反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)。答案（1）(2)升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物（3）①66.7%②×10-3mol2·L-2解析（1）催化劑能降低反應(yīng)的活化能，改變反應(yīng)的歷程，使一個(gè)高能變過程變?yōu)閹讉€(gè)能量相對(duì)低的過程，使反應(yīng)易發(fā)生。要點(diǎn)是有催化劑時(shí)能量低而過程階段多了。圖見答案。（2）加快反應(yīng)速率且增大NH3生成量的方法是升溫、增大N2濃度、不斷移出生成物。（3）解：①設(shè)反應(yīng)過程消耗xmolN2(g)。N2（g）+3H2(g)2NH3(g)起始物質(zhì)的量/mol0平衡物質(zhì)的量/mol0.60-xx2xx）x)+2x］x)molNH3(g)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=2x÷x)=xN2的平衡轉(zhuǎn)化率=×100%=66.7%②設(shè)反應(yīng)2NH3（g）N2(g)+3H2(g)的平衡常數(shù)為K。平衡時(shí)，c(NH3)=2×0.40mol÷2.0L=0.40mol·L-1c(N2)=(0.60-0.40)mol÷2.0L=0.10mol·L-1c(H2×0.40)mol÷2.0L=0.20mol·L-1K==［(0.10mol·L-1)×（0.20mol·L-1）3］÷(0.40mol·L-1)2×10-3mol2·L-28.（’08全國(guó)Ⅱ26）紅磷紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應(yīng)過程和能量關(guān)系如下圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù))。根據(jù)上圖回答下列問題：（1）P和Cl2反應(yīng)生成PCl3的熱化學(xué)方程式是。（2）PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式是。上述分解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)。溫度T1時(shí)，在密閉容器中加入0.80molPCl5，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)PCl5還剩0.60mol，其分解率α1等于；若反應(yīng)溫度由T1升高到T2，平衡時(shí)PCl5的分解率為α2,α2α1（填“大于”、“小于”或“等于）。（3）工業(yè)上制備PCl5通常分兩步進(jìn)行，先將P和Cl2反應(yīng)生成中間產(chǎn)物PCl3，然后降溫，再和Cl2反應(yīng)生成PCl5。原因是。（4）P和Cl2分兩步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH3=，P和Cl2一步反應(yīng)生成1molPCl5的ΔH4ΔH3（填“大于”、“小于”或“等于”）。（5）PCl5與足量水充分反應(yīng)，最終生成兩種酸，其化學(xué)方程式是。答案（1）Cl2(g)+P(s)PCl3(g);ΔH=-306kJ/mol(2)PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g);ΔH=93kJ/mol25%大于（3）兩步反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，降溫有利于提高產(chǎn)率，防止產(chǎn)物分解（4）-399kJ/mol等于（5）PCl5+4H2OH3PO4+5HCl解析(1)產(chǎn)物的總能量減去反應(yīng)物的總能量就等于反應(yīng)熱，結(jié)合圖象可知，PCl3和反應(yīng)物P和Cl2的能量差值為306kJ，因此該熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：P（s）+Cl2（g）PCl3（g）；ΔH=-306kJ/mol。（2）根據(jù)圖象可知PCl5和PCl3之間的能量差值為：93kJ，因此PCl5分解成PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g）ΔH=93kJ/mol，加入0.80molPCl5，剩余0.60mol，因此PCl5的分解率為：×100%=25%，由于該反應(yīng)ΔH>0即為吸熱反應(yīng)，因此升高溫度，平衡右移，故α2>α1。（3）由于兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，降低溫度有利于平衡右移，提高產(chǎn)率。同時(shí)由于PCl5受熱易分解，因此溫度低防止其分解。（4）根據(jù)蓋斯定律求得：ΔH3=-399kJ/mol。且ΔH3=ΔH4，與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始物質(zhì)、終了物質(zhì)有關(guān)。（5）PCl5和水發(fā)生反應(yīng)，生成兩種酸只能是H3PO4和HCl，其化學(xué)方程式是：PCl5+4H2OH3PO4+5HCl9.（’08重慶理綜26）N2O5是一種新型硝化劑，其性質(zhì)和制備受到人們的關(guān)注。（1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應(yīng)生成的硝基苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。（2）一定溫度下，在恒容密閉容器中N2O5可發(fā)生下列反應(yīng)：2N2O5（g）4NO2（g）+O2(g);ΔH＞0①反應(yīng)達(dá)平衡后，若再通入一定量氮?dú)?，則N2O5的轉(zhuǎn)化率將。（填“增大”或“減小”、“不變”）②下表為反應(yīng)在T1溫度下的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：t/s05001000c(N2O5)/mol·L-1則500s內(nèi)N2O5的分解速率為。③在T3溫度下，反應(yīng)1000s時(shí)測(cè)得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2T1。（3）如上圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的區(qū)生成，其電極反應(yīng)式為.答案

（1）（2）①不變②0.00296mol·L-1·s-1③＜或小于（3）陽極N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+解析（2）①因?yàn)楹闳菹鲁淙隢2，N2為非反應(yīng)性氣體，所以平衡不移動(dòng)，因而N2O5的轉(zhuǎn)化率不變。②v(N2O5)==0.00296mol·L-1·s-1。③T1溫度下c(NO2)求算：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g);ΔH>02 4c(NO2)c(NO2)=2×(5.00-2.48)mol·L-1=5.04mol·L-1>4.98mol·L-1,由于反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故溫度越高NO2的濃度越大，所以得到T2<T1。（3）由圖中給定兩極物質(zhì)可以判斷N2O5必是由N2O4氧化生成，所以N2O5在陽極產(chǎn)生。據(jù)電極反應(yīng)離子放電順序可知：陰極發(fā)生2H++2e-→H2↑的反應(yīng)，則陽極為N2O4+2HNO3-2e-→2N2O5+2H+。10.（’07江蘇21）工業(yè)上以硫鐵礦為原料制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。為了保護(hù)環(huán)境，同時(shí)提高硫酸工業(yè)的綜合經(jīng)濟(jì)效益，應(yīng)盡可能將尾氣中的SO2轉(zhuǎn)化為有用的副產(chǎn)品。請(qǐng)按要求回答下列問題：（1）將尾氣通入氨水中，能發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，寫出其中可能發(fā)生的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：、。（2）在尾氣與氨水反應(yīng)所得到的高濃度溶液中，按一定比例加入氨水或碳酸氫銨，此時(shí)溶液的溫度會(huì)自行降低，并析出晶體。①導(dǎo)致溶液溫度降低的原因可能是；②析出的晶體可用于造紙工業(yè)，也可用于照相用顯影液的生產(chǎn)。已知該結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量為134，則其化學(xué)式為；③生產(chǎn)中往往需要向溶液中加入適量的對(duì)苯二酚或?qū)Ρ蕉返任镔|(zhì)，其目的是。（3）能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是。（填字母）A.NaOH溶液、酚酞試液 4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液 D.氨水、酚酞試液答案(1)2H2SO3+O22H2SO42(NH4)2SO3+O22(NH4)2SO42NH4HSO3+O22NH4HSO4(任填兩個(gè))（2）①反應(yīng)吸熱②（NH4）2SO3·H2O③防止亞硫酸銨被氧化（3）BC解析（1）本題要注意題目要求的是寫出兩個(gè)氧化還原反應(yīng)的方程式（見答案）。（2）①溶液溫度降低一定是反應(yīng)吸熱所致；②析出的晶體用于造紙和顯影液，說明晶體中含有還原性+4價(jià)硫，因此推知晶體的主要成分為（NH4）2SO3，根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量為134，可推出其化學(xué)式為（NH4）2SO3·H2O；③根據(jù)對(duì)苯二酚具有還原性（或+4價(jià)硫有還原性）推出加入對(duì)苯二酚和對(duì)苯二胺的目的（見答案）。（3）要測(cè)定尾氣中SO2的含量，則所選物質(zhì)的反應(yīng)要較唯一，且反應(yīng)后現(xiàn)象明顯，故選B、C。11.（’06江蘇21）稀薄燃燒是指汽油在較大空氣/燃比（空氣與燃油氣的體積比）條件下的燃燒。隨著全球能源危機(jī)的加劇，稀薄燃燒技術(shù)的研究受到了人們的重視，但稀薄燃燒時(shí)，常用的汽車尾氣凈化裝置不能有效地將NOx轉(zhuǎn)化為N2。不同空/燃比時(shí)汽車尾氣中主要污染物的含量變化如圖所示。（1）稀薄燃燒技術(shù)除能節(jié)約能源外，還具有的優(yōu)點(diǎn)是（填一項(xiàng)）。排放到大氣中的NOx會(huì)導(dǎo)致酸雨、等環(huán)境問題（填一項(xiàng)）。（2）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在技術(shù)人員的指導(dǎo)下，按下列流程探究不同催化劑對(duì)NH3還原NO反應(yīng)的催化性能。若控制其他實(shí)驗(yàn)條件均相同，在催化反應(yīng)器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應(yīng)后的混合氣體通入滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）。為比較不同催化劑的催化性能，需要測(cè)量并記錄的數(shù)據(jù)是。（3）若某一催化劑能同時(shí)催化NH3等還原性氣體與NOx的反應(yīng)。將該催化劑分別用于催化還原含等物質(zhì)的量NOx的兩種氣體：①純NO氣體，②汽車尾氣。消耗NH3的物質(zhì)的量較多的可能是（填字母），原因是。A.① B.② 答案(1)減少CO和碳?xì)浠衔锏奈廴竟饣瘜W(xué)煙霧或破壞臭氧層（2）溶液顯色所需要的時(shí)間（3）A汽車尾氣中含有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，少消耗NH3或B汽車尾氣中含有一定量的NO2，多消耗NH3或C汽車尾氣中同時(shí)含有CO、碳?xì)浠衔锏冗€原性氣體和NO2等氧化性氣體，二者相對(duì)含量的不同可導(dǎo)致消耗NH3的增多或減少解析本題以燃油氣燃燒過程產(chǎn)生污染這一社會(huì)關(guān)注問題為背景，考查了環(huán)保知識(shí)和探究催化劑性能的過程及問題分析，這是一道開放性、探究性很好的試題，側(cè)重考查了學(xué)生的自學(xué)能力、分析探究問題的能力，要求學(xué)生平日要善于思考和分析，關(guān)注社會(huì)熱點(diǎn)，善于運(yùn)用所學(xué)知識(shí)解釋和解決生活中遇到的實(shí)際問題、做到理論聯(lián)系實(shí)際。（1）因燃油氣燃燒過程中可產(chǎn)生對(duì)空氣有污染的CO、NOx、碳?xì)浠衔锏却髿馕廴疚?，結(jié)合“空/燃比”的含義和題圖可以推知，增大“空/燃比”可以減少CO、碳?xì)浠衔锏呐欧艔亩鴾p少污染，根據(jù)課本知識(shí)可推出排放到大氣中的NOx可導(dǎo)致酸雨及光化學(xué)煙霧（或破壞臭氧層）而引起環(huán)境污染。（2）因?qū)嶒?yàn)的目的是探究催化劑的催化性，而從所給的探究步驟中，有滴有酚酞的稀硫酸（該溶液為無色），所以肯定是利用NH3與硫酸的酚酞溶液作用顯紅色的快慢來檢測(cè)催化性能。只要記錄顯色所需時(shí)間即可。（3）根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒原則可推知，若汽車尾氣中會(huì)有一定量的CO和碳?xì)浠衔?，因它們也可以還原NOx，則所消耗氨氣就少，若汽車尾氣中含NO2，則因NO2也可氧化NH3，則消耗的氨氣就多。12.（’06上海31）已知:4NO+3O2+2H2O4HNO3，請(qǐng)完成下列填空及計(jì)算：（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣mol。（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨與空氣混合物中氨的體積分?jǐn)?shù)為（保留2位小數(shù)）。（3）20.0mol的NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量的硝酸，以及其他成分。（高溫下NO和O2不反應(yīng)）計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的轉(zhuǎn)化率。（4）20.0mol的NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為HNO3。①在下圖中畫出HNO3的物質(zhì)的量n(A)和空氣的物質(zhì)的量n(B)關(guān)系的理論曲線。②寫出當(dāng)125≤n(B)≤200時(shí)，n(A)和n(B)的關(guān)系式。答案(1)0.75a(2)0.14(3)97.5%(4)①②n(A)=解析（3）設(shè)生成HNO3的物質(zhì)的量為x。則4（2x+18.0mol×+12.0mol）=150.0mol解得x=1.5molNH3的轉(zhuǎn)化率=×100%=97.5%13.（’05天津理綜29）磷在氧氣中燃燒，可能生成兩種固態(tài)氧化物。3.1g的單質(zhì)磷（P）在3.2g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出XkJ熱量。（1）通過計(jì)算確定反應(yīng)產(chǎn)物的組成（用化學(xué)式表示）是，其相應(yīng)的質(zhì)量（g)為。（2）已知單質(zhì)磷的燃燒熱為YkJ·mol-1，則1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的反應(yīng)熱ΔH=。（3）寫出1molP與O2反應(yīng)生成固態(tài)P2O3的熱化學(xué)方程式：。答案（1）P2O3、P2O5、（2）-（20X-Y）kJ·mol-1（3）P(s)+O2(g)P2O3(s)ΔH=-(20X-Y)kJ·mol-114.（’05上海31）硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2 ①NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2 ②（1）根據(jù)反應(yīng)①,每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2，吸收液質(zhì)量將增加g。（2）配制1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，需Na2CO3·10H2O克？（3）現(xiàn)有1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液，吸收硝酸工業(yè)尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g。①計(jì)算吸收液中NaNO2和NaNO3物質(zhì)的量之比。②1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿在20℃經(jīng)充分吸收硝酸工業(yè)尾氣后，蒸發(fā)掉688g水，冷卻到0℃，最多可析出NaNO2多少克？（0℃時(shí)，NaNO2的溶解度為71.2g/100g水）答案（1）48（2）572（3）5∶3（4）101.3解析本題是考察學(xué)生綜合計(jì)算能力的考查題，既有根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算內(nèi)容，又有質(zhì)量分?jǐn)?shù)和有關(guān)溶解度的計(jì)算內(nèi)容；既考查了學(xué)生的計(jì)算能力，又考查了學(xué)生的計(jì)算方法，是一道典型的綜合計(jì)算題。（1）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式①用差量法計(jì)算：2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm106g 69g 85g22.4L48g22.4L mm=48g（2）根據(jù)Na2CO3質(zhì)量守恒有：1000g×21.2%=m(Na2CO3·10H2O)·m(Na2CO3·10H2O)=572g（3）①2NO2+Na2CO3NaNO2+NaNO3+CO2Δm=48gNO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO2Δm=32g設(shè)由NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為a，由NO和NO2與純堿反應(yīng)產(chǎn)生的CO2的物質(zhì)的量為ba=0.75molb=0.25moln(NaNO2)∶n(NaNO3)=5∶3②設(shè)生成的NaNO2的物質(zhì)的量為5x，NaNO3的物質(zhì)的量為3x，據(jù)Na+守恒：5x+3x=×2，解得x=0.5mol。m（NaNO2）=172.5g，m（H2O）=1000g×78.8%-688g=100g析出：m（最大）（NaNO2）=172.5g-71.2g=101.3g第二部分四年聯(lián)考題匯編2010年聯(lián)考題題組一一、選擇題1.(2010上海市十三校高三下學(xué)期聯(lián)考)和是大氣的污染物，可用潮溶液吸收，反應(yīng)式：現(xiàn)有a升（其中還含有20％的）和b升的混合氣體，被200ml溶液完全吸收，則a／b的值可能是（氣體體積均已經(jīng)折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下)A．0.75 B．0.85 C．0.8 D．1答案BD2.（貴州省凱里一中2010屆高三第十模）取四等份NO2，分別加入溫度不同、容積相同的恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2NO2（g）N2O4（g）；△H<0在相同反應(yīng)時(shí)間間隔內(nèi)，分別測(cè)定不同容器中NO2的百分含量（NO2％）并作出其隨反應(yīng)溫度（T）變化的關(guān)系圖，下列示意圖中，可能與實(shí)驗(yàn)結(jié)果相符的是答案B25℃時(shí)，在20mL的鹽酸中，逐滴加入0.2mol·L-1的氨水，溶液的pH與氨水體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是A．滴加前鹽酸的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1時(shí)間(s)n(mol)020406080100n(NO2)bn(N2O4)acdeB．B點(diǎn)的橫坐標(biāo)a=10C．A、B間的任一點(diǎn)，溶液都有c（Cl－）>c（NH4+）>c（H＋）>c（OH－）D．如果將氨水換為NaOH溶液，則滴加20mL時(shí)溶液的pH一定小于C點(diǎn)的pH答案A3.（2010年威海市高三二模）氮的多樣性主要體現(xiàn)在含氮化合物及其性質(zhì)的多樣性上，下列說法正確的是A．Fe2+、Mg2+、Cl－、NO3－能大量共存于pH=0的溶液中B．1L濃度為lmol·L－1的NH4Cl溶液中含有NA個(gè)NH4+C．除去NO中混有的少量NO2，可將混合氣體通過盛有水的洗氣瓶，再用排空氣法收集NOD．不論是濃硝酸還是稀硝酸，與銅反應(yīng)均體現(xiàn)出硝酸的酸性和強(qiáng)氧化性答案D二、非選擇題4.(安徽省安慶市2010屆高三模擬題)合成氨工業(yè)的部分工藝流程如下圖所示：催化劑高溫、高壓催化劑高溫、高壓N2、H2氮?dú)鈿錃饣旌蠚猱a(chǎn)品凈化循環(huán)氣體壓縮請(qǐng)你回答下列問題：（1）已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)；△J·mol-14NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)；△H=–905kJ·mol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H=–J·mol-1則N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的△H=_________________。（2）改變下列條件，能使平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行且平衡常數(shù)不變的是_________。A.增大壓強(qiáng)B.降低溫度C.使用催化劑D.增大反應(yīng)物的濃度（3）在一定條件下，將2molN2與5molH2混合于一個(gè)10L的密閉容器中，反應(yīng)情況如右圖所示：圖[來源:學(xué)*科*網(wǎng)]①求5min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(NH3)=_______________②達(dá)到平衡時(shí)NH3的體積分?jǐn)?shù)為___________%H2N2H2N2N2NH3H2H+SCY固體介質(zhì)鈀電極A鈀電極B請(qǐng)回答：鈀電極A是電解池的_______極（填“陽”或“陰”），該極上的電極反應(yīng)式是_________________________答案（1）－J·mol-1[來源:Zxxk]（2）AD（3）0.04mol/(L·min)40(4)陰;N2+6e－+6H+=2NH35.（河南省豫南九校2010年高考仿真模擬）某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否象H2那樣還原CuO呢？他們?cè)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請(qǐng)你參與活動(dòng)并完成下列研究：（一）制取氨氣（1）實(shí)驗(yàn)室制備氨氣，下列方法中適宜選用的是（填編號(hào)）①氯化銨溶液與氫氧化鈉溶液共熱；②固體氫氧化鈉中滴加濃氨水；③固態(tài)氯化銨加熱分解；④固態(tài)硝酸銨加熱分解；⑤固態(tài)氯化銨與熟石灰混合加熱。（2）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式。（二）實(shí)驗(yàn)探究該小組成員設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究氨氣還原性及產(chǎn)物，提供實(shí)驗(yàn)裝置如下：（1）請(qǐng)你根據(jù)提供的裝置從左至右連接接口序號(hào)（）（）（）（）（）()（2）該裝置在設(shè)計(jì)上有一定的缺陷，為確保實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，你對(duì)該裝置的改進(jìn)措施是?。（3）利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)，同時(shí)生成一種無污染的氣體。請(qǐng)寫出NH3與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）裝置B的作用是：。（三）提出并解決問題有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知Cu2O是紅色粉末，是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+能自身發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O：。答案（一）（1）②⑤（2分）（2）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（二）（1）g→ab→ef→d（3分）（2）在裝置C和A之間連接一個(gè)盛有堿石灰的干燥管（2分）（3）3CuO+2NH3△3Cu+N2+3H2O（2分）（4）吸收尾氣，防止倒吸；隔絕空氣，防止空氣中水蒸氣進(jìn)入D中（2分）（三）取少量樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O，反之，則沒有。（3分）6.（安徽省安慶一中2010屆高三三模）氮的氧化物（用NOx表示）是大氣污染物，必須加以處理。（1）汽車尾氣中的CO、NOx采用催化轉(zhuǎn)化法處理，使它們相互反應(yīng)生成參與大氣循環(huán)的無毒氣體。反應(yīng)化學(xué)方程式可表示為：______________。（2）工業(yè)尾氣中氮的氧化物常采用氨催化吸收法，原理是NH3和NOx反應(yīng)生成無毒的物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置（見下圖）和步驟模擬工業(yè)上氮的氧化物處理過程。Ⅰ.提供的裝置。Ⅱ.NH3的制取。①所提供的裝置中能快速、簡(jiǎn)便制取NH3的裝置是：__________（填儀器序號(hào)）。②若采用C裝置制取氨氣（控制實(shí)驗(yàn)條件相同），情況如表所示。實(shí)驗(yàn)記錄試劑組合序號(hào)固體試劑/gNH3體積/mLaCa(OH)2(過量)NH4Cl2688bCa(OH)2(過量)(NH4)2SO42728cNaOH(過量)NH4Cl3136dNaOH(過量)(NH4)2SO43118eCaO(過量)NH4Cl3506fCaO(過量)(NH4)2SO43584分析表中數(shù)據(jù)，實(shí)驗(yàn)室制NH3產(chǎn)率最高的是：___________________（填序號(hào)），其他組合NH3產(chǎn)率不高的原因是：____________。Ⅲ.模擬尾氣的處理。選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置：ADFEBADFEBC①A中反應(yīng)的離子方程式：_________。②D裝置作用除使氣體混合均勻和調(diào)節(jié)氣流速度以外，還有一個(gè)作用是_____________。③D裝置中的液體可換成_________（填序號(hào)）。4242SO4④該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是________________。答案7.(2010年福建省泉州市高三5月質(zhì)檢)B原子P原子磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關(guān)注的耐磨涂料，它們的結(jié)構(gòu)相似，右下圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)結(jié)構(gòu)單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應(yīng)合成：BBr3＋PBr3＋3H2B原子P原子回答下列問題：（1）寫出基態(tài)磷原子的電子排布式（2）磷化硼的晶體類型是，B原子的雜化方式是。（3）電負(fù)性：NB(填“>”、“<”)（4）BP中每個(gè)B或P原子均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道是原子。（5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于（填“極性”或“非極性”）分子（6）氮化硼晶體的熔點(diǎn)要比磷化硼晶體高，其原因是。答案（1）1s22s22p63s23p3（2分）[來源:學(xué)_科_網(wǎng)]（2）原子晶體；sp3（各2分，共4分）（3）＞（2分）（4）B（1分）（5）非極性（2分）（6）磷原子的半徑比氮原子大，N—P共價(jià)鍵鍵長(zhǎng)比B—P小，鍵能大（2分）

題組二一、選擇題1.（安徽省懷寧中學(xué)2010屆高三3月月考）對(duì)于可逆反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q；Q>0，下列研究目的和示意圖相符的是 （ ）ABCD研究目的壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)的影響（P2>P1）溫度對(duì)反應(yīng)的影響平衡體系增加N2對(duì)反應(yīng)的影響催化劑對(duì)反應(yīng)的影響圖示答案C2.（安徽省懷寧中學(xué)2010屆高三3月月考）常溫時(shí)，將V1mLc1mol·L－1的氨水滴加到V2mLc2moL·L－1的鹽酸中，下列結(jié)論中正確的是 （ ）A.若混合溶液的pH=7，則c1V1＞c2V21=V2，c1=c2，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)C.若混合溶液的pH=7，則溶液中c(NH4+)c(Cl-)1=V2，且混合液的pH＜7，則可能有c1c2答案AD3.（湖北省荊門市一中高三上學(xué)期期中考試）在室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的稀鹽酸，直至鹽酸過量。則下列敘述不正確的是B.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH=7時(shí)，此時(shí)溶液中，c(NH4+)=c(Cl-)C.當(dāng)?shù)渭欲}酸至溶液pH<7時(shí)，此時(shí)溶液中可能只有一種溶質(zhì)后，溶液pH>7，則此時(shí)溶液中溶質(zhì)一定是NH4Cl和NH3·H2O答案A4.（安徽省懷寧中學(xué)2010屆高三3月月考）69%的濃HNO3（密度為/cm3）與mol·L-1HNO3的濃度相比 （ ）A.是同一濃度的不同表示方法B.數(shù)值不同，也能換算為相同值C.不同濃度的兩種硝酸溶液D.無法比較其大小答案AB5.（河南省內(nèi)鄉(xiāng)一高2010屆高三第一次月考）區(qū)別NO2和溴蒸氣應(yīng)當(dāng)選用的試劑是（）A．淀粉碘化鉀試B．硝酸銀溶液C．石蕊試液D．酚酞試液答案B6.（吉林省通化一中2010屆高三月考）稀硝酸作為較強(qiáng)氧化劑在溶液中發(fā)生的反應(yīng)是：2NO3—+8H++6e—=2NO↑+4H2O，下列離子能讓此反應(yīng)過程發(fā)生的是①Fe2+；②Mg2+；③SO32-；④S2-；⑤I-；⑥ClO-。A．①③④⑤B．①②③④⑤⑥C．②③④⑥D(zhuǎn)．①③④⑥答案A7.（福建省龍巖市三校2010屆高三上學(xué)期期末聯(lián)考）用于凈化汽車尾氣的反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知該反應(yīng)速率極慢，570K時(shí)平衡常數(shù)為1×1059。下列說法正確的是A.裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中不再含有NO或COB.提高尾氣凈化效率的常用方法是升高溫度C.提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑D.570K時(shí)該反應(yīng)正向進(jìn)行的程度很大，故使用催化劑并無實(shí)際意義答案C8.（湖北省荊門市一中高三上學(xué)期期中考試）三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其反應(yīng)的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是：A.反應(yīng)過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2：1B.NF3在空氣中泄漏時(shí)不易被察覺3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少污染D.若反應(yīng)中生成1.0molHNO3，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為×1023答案C二、非選擇題9.（北京市順義區(qū)2010屆高三一模）氨是一種重要的化工原料，某學(xué)習(xí)小組欲制取氨氣并探究其性質(zhì)。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式是。（2）①右圖是進(jìn)行氨氣噴泉實(shí)驗(yàn)的裝置，引發(fā)噴泉的操作步驟是。②氨氣使燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是_______________________________（用電離方程式表示）。（3）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)了下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（部分夾持儀器未畫出），探究氨氣的還原性并檢驗(yàn)產(chǎn)物。 ①實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：黑色CuO變?yōu)榧t色；白色無水CuSO4粉末變?yōu)樗{(lán)色；同時(shí)生成一種無色氣體，該氣體無污染。請(qǐng)寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式。②堿石灰的作用是。③該裝置存在明顯缺陷，請(qǐng)指出存在的問題并提出改進(jìn)意見。（4）有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。；(5)工業(yè)廢氣中的氮氧化物是主要的大氣污染物之一。為了治理污染，工業(yè)上常用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+H2O，使其轉(zhuǎn)化為無毒的N2?，F(xiàn)有NO2和NO的混合氣體L，跟L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮?dú)猓瑒t原混合氣體中，NO答案（1）2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O（2分）（2）①輕輕擠壓滴管，是少量水加入燒瓶，然后打開止水夾K。（2分）②NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH－（2分）(3）①3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O（2分）②吸收氨氣中混有的水蒸氣，防止干擾產(chǎn)物水的測(cè)定。（2分）③此裝置無有尾氣吸收裝置，NH3排入大氣，污染環(huán)境；（1分）連接一個(gè)吸收氨氣裝置如右圖所示：（合理即給分）。（1分）（4）取少許樣品于試管中，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍(lán)色，說明紅色物質(zhì)中含有Cu2O；反之則沒有（2分）（5）（2分）10.（安徽身六安市第二中學(xué)2010屆高三上學(xué)期第一次月考）在加熱條件下發(fā)生某一化學(xué)反應(yīng)，現(xiàn)對(duì)反應(yīng)體系內(nèi)的X、Y、Z、Q四種物質(zhì)進(jìn)行測(cè)定，測(cè)得如下數(shù)據(jù)：物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)數(shù)據(jù)

請(qǐng)回答下列問題：（1）上表中“待測(cè)數(shù)據(jù)”的數(shù)值是

，此密閉容器反應(yīng)類型屬于________（填基本反應(yīng)類型）。（2）若X是水，Y是氮的氧化物，且反應(yīng)式的計(jì)量系數(shù)比n（X）：n（Y）：n（Z）：

n（Q）==2：4：4：1，寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：

。（3）反應(yīng)結(jié)束后若將反應(yīng)體系內(nèi)的Y物質(zhì)取出，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得其體積小于11.2L，其原因是

。答案（1）23，分解反應(yīng)（2）4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O（3）因?yàn)?NO2

N2O4存在的平衡，有部分二氧化氮轉(zhuǎn)化為四氧化二氮使體積變小。11.（北京市東城區(qū)2010屆高三綜合練習(xí)）氮及其化合物與人們的生