2023學(xué)年山東省菏澤一中、單縣一中化學(xué)高二下期末檢測(cè)模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．氯化鈉 B．銅 C．蔗糖 D．乙醇2、下列各組有機(jī)物，不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同的是A．甲烷、丙烷 B．甲苯、甘油 C．甲酸、乙酸 D．乙醇、乙二醇3、在不同溫度下按照相同物質(zhì)的量投料發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0.測(cè)得CO的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。有關(guān)說法正確的是()A．混合氣體密度：ρ(x)>ρ(w)B．正反應(yīng)速率：v正(y)>v正(w)C．反應(yīng)溫度：T2>T3D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M(y)<M(z)4、某小組同學(xué)用如圖裝置研究鋼鐵在海水中的腐蝕與防腐(1中鐵片為生鐵)。下列說法正確的是A．1中只發(fā)生化學(xué)腐蝕 B．2中發(fā)生的是析氫腐蝕C．3為犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法 D．鋼鐵被腐蝕的速率：2>1>35、下列各組離子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是選項(xiàng)離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生的離子方程式AFe2+、NO3-、NH4+NaHSO4溶液3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2OBCa2+、HCO3-、Cl-少量NaOH溶液Ca2++2HCO3-+2OH-═2H2O+CaCO3↓+CO32-CAlO2-、HCO3-通入少量CO22AlO2-+3H2O+CO2═2Al（OH）3↓+CO32-DNH4+、Al3+、SO42-少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42-+Ba2++2OH═BaSO4↓+2NH3?H2OA．A B．B C．C D．D6、可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0。在密閉容器中進(jìn)行，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，欲通過改變條件，達(dá)到新平衡后使氣體顏色加深，應(yīng)采取的措施是A．增大容器體積B．溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)C．溫度體積不變，充入NO2(g)D．容器容積不變，降低溫度7、下列敘述中，不正確的是：（）A．Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)得到同一種氯化物B．Na在空氣中長(zhǎng)期放置，最終變?yōu)镹a2CO3粉末C．用丁達(dá)爾現(xiàn)象可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液D．濃硝酸在光照條件下變黃，說明硝酸易分解生成有色產(chǎn)物且溶于濃硝酸8、下列分子中，只有σ鍵而沒有π鍵的是（）A．N2B．CH4C．CH2=CH2D．苯9、Licht等科學(xué)家設(shè)計(jì)的Al—MnO4—電池原理如圖所示，電池總反應(yīng)為Al＋MnO4—===AlO2—＋MnO2，下列說法正確的是()A．電池工作時(shí)，K＋向負(fù)極區(qū)移動(dòng)B．Al電極發(fā)生還原反應(yīng)C．正極的電極反應(yīng)式為MnO4—＋4H＋＋3e－===MnO2＋2H2OD．理論上電路中每通過1mol電子，負(fù)極質(zhì)量減小9g10、下列實(shí)驗(yàn)操作、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將Fe（NO3）2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液溶液變?yōu)榧t色樣品已被氧化B向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸溶液褪色乙二酸具有氧化性C向AgNO3溶液中滴加過量氨水得到澄清溶液Ag+與NH3?H2O能大量共存D向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后有黑色沉淀生成Ksp（CuS）<Ksp（ZnS）A．A B．B C．C D．D11、下列物質(zhì)的分類全部正確的是A．純堿一堿硫化氫一酸小蘇打一酸式鹽B．葡萄糖一電解質(zhì)CO2—酸性氧化物蛋白質(zhì)溶液一膠體C．碘酒一混合物膽礬一純凈物臭氧一單質(zhì)D．氨水一

電解質(zhì)硫酸鋇一非電解質(zhì)酒精一有機(jī)物12、下列說法中不正確的是A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可用作高溫結(jié)構(gòu)陶瓷C．光導(dǎo)纖維、合成纖維和人造纖維都是有機(jī)高分子化合物D．合金拓展了金屬材料的使用范圍，合金中也可能含有非金屬元素13、1mol氣態(tài)鈉離子和1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學(xué)方程式中，能直接表示出氯化鈉晶體晶格能的是（）A．Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1B．Na(s)+12Cl2(g)NaCl(s);△HC．Na+(l)+Cl－(l)NaCl(s);△H3D．Na(g)+12Cl2(g)NaCl(s);△H14、為了防止輪船體的腐蝕，應(yīng)在船殼水線以下位置嵌上一定數(shù)量的（）A．銅塊 B．鉛塊 C．鋅塊 D．鈉塊15、一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移C．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑D．產(chǎn)物中的SO42—有一部分是氧化產(chǎn)物16、把0.02mol·L-1的醋酸鈉溶液與0.01mol·L-1鹽酸等體積混合，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系不正確的是A．c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·L-1 B．c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)C．2c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) D．c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(Cl-)+c(OH-)17、分類法是學(xué)習(xí)化學(xué)常用的方法。下列分類方法不正確的是（

）①根據(jù)元素原子最外層電子數(shù)的多少將元素分為金屬元素和非金屬元素②根據(jù)物質(zhì)在常溫下的狀態(tài)，可以從硅、硫、銅、鐵、氮?dú)庵羞x出氮?dú)猗鄹鶕?jù)組成元素的種類，將純凈物分為單質(zhì)和化合物④根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸和多元酸⑤根據(jù)氧化物中是否含有金屬元素，將氧化物分為堿性氧化物、酸性氧化物⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為硫酸鹽、碳酸鹽、鉀鹽和銨鹽A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥ C．①③⑤⑥ D．全部18、下列是一些裝置氣密性檢查的方法，其中正確的是()A． B．C． D．19、下列有關(guān)金屬的說法中，正確的是（）A．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以用于印刷電路板的制作B．用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰C．鈉著火時(shí)，可選用泡沫滅火器滅火D．燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中不能繼續(xù)燃燒20、歷史上最早使用的還原性染料是靛藍(lán)，其結(jié)構(gòu)式如圖所示，下列關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是A．它的苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種 B．它的化學(xué)式是C14H10N2O2C．它不屬于高分子化合物 D．它可以使溴水褪色21、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是（）A．2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COO-的數(shù)目為NAB．一定質(zhì)量的某單質(zhì)，若含質(zhì)子數(shù)為nNA，則中子數(shù)一定小于nNAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LHF含有的共價(jià)鍵數(shù)為NAD．向FeI2溶液中通入一定量Cl2，當(dāng)1molFe2+被氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA22、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法錯(cuò)誤的是A．甲烷、苯、乙醇和乙酸均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))C．雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)D．石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料二、非選擇題(共84分)23、（14分）通過對(duì)煤的綜合利用，可以獲得多種有機(jī)物?；衔顰含有碳、氫、氧3種元素，其質(zhì)量比是12∶3∶8。液態(tài)烴B是一種重要的化工原料，其摩爾質(zhì)量為78g·mol－1。E是有芳香氣味的酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(含有相同官能團(tuán)的有機(jī)物通常具有相似的化學(xué)性質(zhì))：請(qǐng)回答：(1)化合物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(2)A與D反應(yīng)生成E的反應(yīng)類型是____________。(3)E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是________________________。(4)下列說法正確的是____________。A．將銅絲在空氣中灼燒后迅速插入A中，反復(fù)多次，可得到能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)B．在一定條件下，C可通過取代反應(yīng)轉(zhuǎn)化為C．苯甲酸鈉(常用作防腐劑)可通過D和氫氧化鈉反應(yīng)得到D．共amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣大于7.5amol24、（12分）有機(jī)物A（C4H10O）可用作增塑劑、溶劑等。A可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：R1-CH=CH-R2R1-CHO+R2-CHO(1)按官能團(tuán)分類，A屬于_________。(2)A→B的反應(yīng)類型是_________。(3)A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是__________。(4)寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________。(5)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_________。25、（12分）乙酰苯胺是一種白色有光澤片狀結(jié)晶或白色結(jié)晶粉末，是磺胺類藥物的原料，可用作止痛劑、退熱劑、防腐劑和染料中間體。乙酰苯胺的制備原理為：+CH3COOH+H2O注：刺形分餾柱的作用相當(dāng)于二次蒸餾，用于沸點(diǎn)差別不太大的混合物的分離。實(shí)驗(yàn)步驟:步驟1：在圓底燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，安裝儀器，加入沸石，調(diào)節(jié)加熱溫度，使分餾柱頂溫度控制在105℃左右，反應(yīng)約60～80min，反應(yīng)生成的水及少量醋酸被蒸出。步驟2：在攪拌下，趁熱將燒瓶中的物料以細(xì)流狀倒入盛有100mL冰水的燒杯中，劇烈攪拌，并冷卻，結(jié)晶，抽濾、洗滌、干燥，得到乙酰苯胺粗品。步驟3：將此粗乙酰苯胺進(jìn)行重結(jié)晶，晾干，稱重，計(jì)算產(chǎn)率。(1)步驟1中所選圓底燒瓶的最佳規(guī)格是_________(填序號(hào))。a．25mLb．50mLc．150mLd．200mL(2)實(shí)驗(yàn)中加入少量鋅粉的目的是___________________________________________________________________________。(3)從化學(xué)平衡的角度分析，控制分餾柱上端的溫度在105℃左右的原因____________________________________________________________________________。(4)洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是_____(填序號(hào))。a．用少量冷水洗b．用少量熱水洗c．用酒精洗(5)乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，欲用重結(jié)晶進(jìn)行提純，步驟如下：熱水溶解、_______________、過濾、洗滌、干燥(選則正確的操作并排序)。a．蒸發(fā)結(jié)晶b．冷卻結(jié)晶c．趁熱過濾d．加入活性炭(6)該實(shí)驗(yàn)最終得到純品8.1g，則乙酰苯胺的產(chǎn)率是______________％。(7)如圖的裝置有1處錯(cuò)誤，請(qǐng)指出錯(cuò)誤之處____________________________________。26、（10分）某同學(xué)利用氯酸鉀分解制氧氣的反應(yīng)，測(cè)定氧氣的摩爾質(zhì)量，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①把適量的氯酸鉀粉末和少量二氧化錳粉末混合均勻，放入干燥的試管中，準(zhǔn)確稱量，質(zhì)量為ag。②裝好實(shí)驗(yàn)裝置。③檢查裝置氣密性。④加熱，開始反應(yīng)，直到產(chǎn)生一定量的氣體。⑤停止加熱(如圖所示，導(dǎo)管出口高于液面)。⑥測(cè)量收集到的氣體的體積。⑦準(zhǔn)確稱量試管和殘留物的質(zhì)量為bg。⑧測(cè)量實(shí)驗(yàn)室的溫度。⑨把殘留物倒入指定的容器中，洗凈儀器，放回原處，把實(shí)驗(yàn)桌面收拾干凈。⑩處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出氧氣的摩爾質(zhì)量?；卮鹣铝袉栴}：(1)如何檢查裝置的氣密性？。(2)以下是測(cè)量收集到的氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：①調(diào)整量筒內(nèi)外液面高度使之相同；②使試管和量筒內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；③讀取量筒內(nèi)氣體的體積。這三步操作的正確順序是(請(qǐng)?zhí)顚懖襟E代號(hào))。(3)測(cè)量收集到的氣體體積時(shí)，如何使量筒內(nèi)外液面的高度相同？。(4)如果實(shí)驗(yàn)中得到的氧氣體積是cL(已換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)，水蒸氣的影響忽略不計(jì)，氧氣的摩爾質(zhì)量的計(jì)算式為(含a、b、c，不必化簡(jiǎn))M(O2)＝。27、（12分）下圖是有關(guān)FeSO4的轉(zhuǎn)化關(guān)系(無關(guān)物質(zhì)已略去)。已知：①X由兩種化合物組成，將X通入品紅溶液，溶液退色；通入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。②Y是紅棕色的化合物。(1)氣體X的成分是(填化學(xué)式)________。(2)反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)類型屬于(填序號(hào))________。a．分解反應(yīng)b．復(fù)分解反應(yīng)c．置換反應(yīng)d．化合反應(yīng)e．氧化還原反應(yīng)(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法是____________________________________________。(4)若經(jīng)反應(yīng)Ⅰ得到16g固體Y，產(chǎn)生的氣體X恰好被0.4L1mol·L－1NaOH溶液完全吸收，則反應(yīng)Ⅰ的化學(xué)方程式是_______________________________________________，反應(yīng)Ⅳ中生成FeSO4的離子方程式是_____________________________________________。(5)一瓶長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，為檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，則需要的試劑是___________（填寫名稱）。28、（14分）氯氣是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)生活中有廣泛的應(yīng)用。(1)一種環(huán)保型家用“84”消毒液的發(fā)生裝置如右圖，電源的b極為________極，電解制取NaClO的離子反應(yīng)方程式為_______。(2)用CO和Cl2在高溫、活性炭催化作用下合成光氣：Cl2(g)＋CO(g)COCl2(g)

?H＝-108kJ·mol-1。t℃時(shí)，在5L恒容密閉容器中加入0.6molCO和0.45molCl2，CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況如圖所示。在0~6min內(nèi)υ(Cl2)=____________________，第8min時(shí)改變的條件是________________。在第12min時(shí)升高溫度，重新達(dá)到平衡時(shí)，COCl2的體積分?jǐn)?shù)將________（填“增大”“不變”或“減小”）。(3)氯在飲用水處理中常用作殺菌劑，且HClO的殺菌能力比ClO－強(qiáng)。25℃時(shí)氯氣——氯水體系中存在以下平衡關(guān)系：Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=10-3.4HClOH++ClO－Ka其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分別在三者中所占分?jǐn)?shù)(α)隨pH變化的關(guān)系如圖所示。則①Ka=__________；②Cl2(g)+H2OHClO+H++Cl－K=__________；③用氯處理飲用水時(shí)，pH=6.5時(shí)殺菌效果比pH=7.5時(shí)___（填“好”、“差”或“相同”）。29、（10分）已知甲酸的酸性強(qiáng)于醋酸。(1)醋酸銨溶液呈中性，則甲酸銨溶液的pH____7（填“>”、“<”或“=”）；若HCOONH4、NH4HSO4、NH4Cl三種溶液中的c(NH4+)相同，則c(HCOONH4)、c(NH4Cl)、c(NH4HSO4)的由大到小的順序是_____________________________________。(2)常溫下0.01mol·L-1的氨水中，該溶液的pH為_________。向0.01mol·L-1的甲酸溶液中逐滴加入0.01mol·L-1的氨水，該過程中的離子濃度關(guān)系不可能為__________。A．c(HCOO-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)B．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)C．c(HCOO-)=c(NH4+)>c(H+)=c(OH-)D．c(HCOO-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)E．c(NH4+)>c(HCOO-)>c(OH-)>c(H+)(3)如圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a附近的pH_______（填“增大”、“不變”或“減小”），催化劑b表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為___________________。(4)常溫下，0.02mol·L-1的HCOONa溶液pH=8，則常溫下HCOOH的電離常數(shù)Ka約為_____________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】

A、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電屬于電解質(zhì)，A正確；B、銅是單質(zhì)，不是化合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；C、蔗糖是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、乙醇是共價(jià)化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，D錯(cuò)誤；故選A。2、B【答案解析】

不論按何種比例混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒生成水的總質(zhì)量就相同，說明氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同。A、甲烷分子式為CH4，丙烷的分子式為C3H8，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，A錯(cuò)誤；B、甲苯分子式為C7H8，甘油的分子式為C3H8O3，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，符合題意，B正確；C、甲酸分子式為CH2O2，乙酸的分子式為C2H4O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，C錯(cuò)誤；D、乙醇的分子式為C2H6O，乙二醇的分子式為C2H6O2，二者相對(duì)分子質(zhì)量不同，氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不符合題意，D錯(cuò)誤。答案選B。3、B【答案解析】

A.由m=ρV結(jié)合混合氣體的質(zhì)量、體積可以知道，混合氣體的質(zhì)量不變,若體積不變時(shí)，混合氣體密度:ρ(x)=ρ(w),故A錯(cuò)誤；B.y、w的溫度相同，y點(diǎn)對(duì)應(yīng)壓強(qiáng)大，壓強(qiáng)越大反應(yīng)速率越快,則反應(yīng)速率:v正(y)>v正(w),故B正確；

C.△H<0，根據(jù)圖像可知，在壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度升高，平衡左移，一氧化碳的轉(zhuǎn)化率減小，則反應(yīng)溫度:T2<T3,故C錯(cuò)誤；

D.D.y、z比較,y點(diǎn)CO轉(zhuǎn)化率大,則平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量小,y點(diǎn)對(duì)于氣體的物質(zhì)的量小,因?yàn)榉磻?yīng)后氣體的總質(zhì)量不變，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量:M(y)>M(z),故D錯(cuò)誤；

綜上所述，本題選B。4、D【答案解析】

A.1中鐵片為生鐵，生鐵表面形成無數(shù)個(gè)原電池，發(fā)生電化學(xué)腐蝕，A錯(cuò)誤；B.2中電解質(zhì)溶液呈中性，發(fā)生的是吸氧腐蝕，B錯(cuò)誤；C.3為電解池裝置，為外加電源的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；D.鋼鐵被腐蝕的速率順序?yàn)樽髟姵氐呢?fù)極、化學(xué)腐蝕、作電解池的陰極，為2>1>3，D正確；答案為D。5、A【答案解析】

A．Fe2+、NO3-、NH4+離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入NaHSO4溶液后，溶液顯酸性，硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O，故A正確；B．Ca2+、HCO3-、Cl-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量NaOH完全反應(yīng)，生成碳酸鈣、水，反應(yīng)的離子方程式為Ca2++HCO3-+OH-═H2O+CaCO3↓，故B錯(cuò)誤；C．AlO2-、HCO3-不能大量共存，反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；D．NH4+、Al3+、SO42-離子間不發(fā)生反應(yīng)，能夠大量共存，加入少量Ba(OH)2完全反應(yīng)，反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁，離子反應(yīng)方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓，故D錯(cuò)誤；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，可以通過假設(shè)法判斷離子方程式的正誤，若發(fā)生2NH4++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2NH3?H2O，則生成的NH3?H2O能夠與Al3+反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀。6、C【答案解析】

A.增大容器體積，相當(dāng)于減壓，平衡左移，各物質(zhì)濃度均減小；B.溫度壓強(qiáng)不變，充入N2O4(g)，與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變；C.溫度體積不變，充入NO2(g)，相當(dāng)于增大NO2(g)濃度；D.降低溫度，平衡右移，NO2(g)濃度降低?！绢}目詳解】A.增大容器體積，濃度降低，氣體顏色變淺，A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度、壓強(qiáng)不變，充入N2O4（g），與原平衡等效，各物質(zhì)濃度不變，氣體顏色不變，B錯(cuò)誤；C．由于反應(yīng)前后均是一種物質(zhì)，因此溫度體積不變，充入NO2（g），相當(dāng)于增大NO2（g）濃度，氣體顏色加深，C正確；D．正反應(yīng)放熱，容器容積不變，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，NO2濃度減小，顏色變淺，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C?！敬鸢更c(diǎn)睛】可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H<0，當(dāng)容器的體積、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，速率不變，平衡不移動(dòng)，混合氣體的顏色不變；當(dāng)壓強(qiáng)、溫度不變時(shí)，充入和反應(yīng)無關(guān)的氣體，速率減慢，平衡向左移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺。7、A【答案解析】分析：A、鐵有變價(jià)，氧化劑不同氧化產(chǎn)生的價(jià)態(tài)不同；B、鈉通過一系列變化最終生成碳酸鈉；C、膠體和溶液可通過丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)別；D、濃硝酸見光易分解。詳解：A、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物為氯化鐵、氯化亞鐵，選項(xiàng)A不正確；B．Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應(yīng)生成Na2O，Na2O易與水反應(yīng)生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3·xH2O，Na2CO3·xH2O風(fēng)化脫水生成Na2CO3，選項(xiàng)B正確；C．膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不能，所以用丁達(dá)爾現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)可以區(qū)分食鹽水和淀粉溶液，選項(xiàng)C正確；D．濃硝酸不穩(wěn)定，光照條件下分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸使硝酸顯黃色，選項(xiàng)D正確；答案選A。點(diǎn)睛：本題考查了硝酸的性質(zhì)、鐵的性質(zhì)、膠體和溶液的性質(zhì)，明確硝酸的不穩(wěn)定性和相關(guān)概念是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，題目難度不大。8、B【答案解析】分析：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，N2中含σ鍵和π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，CH2=CH2中含σ鍵和π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵。詳解：A項(xiàng)，N2的結(jié)構(gòu)式為N≡N，1個(gè)N2分子中含1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵；B項(xiàng)，CH4的結(jié)構(gòu)式為，CH4中只有σ鍵；C項(xiàng)，CH2=CH2的結(jié)構(gòu)式為，1個(gè)CH2=CH2分子中含5個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵；D項(xiàng)，苯中含σ鍵和大π鍵；只有σ鍵而沒有π鍵的是CH4，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查σ鍵和π鍵的判斷，σ鍵和π鍵的一般規(guī)律：共價(jià)單鍵是σ鍵，共價(jià)雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵中有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵。注意苯中含大π鍵。9、D【答案解析】分析：該電池的負(fù)極是Al，Ni是正極，在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，負(fù)極上金屬鋁失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，即Al-3e-+4OH-=Al(OH)4-,電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，以此解答該題。詳解：A.電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即K＋向正極移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)中鋁為為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；

C.電解質(zhì)呈堿性，MnO在正極上發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即MnO＋2H2O＋3e－===MnO2＋4OH-，故C錯(cuò)誤；

D.理論上電路中每通過1mol電子，則有mol鋁被氧化，負(fù)極質(zhì)量減少9g，所以D選項(xiàng)是正確的。

所以D選項(xiàng)是正確的。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)電源新型電池，側(cè)重于電極反應(yīng)方程式的考查，題目難度中等，注意從正負(fù)極發(fā)生的變化結(jié)合電解質(zhì)的特點(diǎn)書寫電極反應(yīng)式，題目難度中等。10、D【答案解析】

A．將Fe(NO3)2樣品溶于稀H2SO4，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成鐵離子，則不能檢驗(yàn)是否變質(zhì)，應(yīng)溶于水，滴加KSCN溶液，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性物質(zhì)，向酸性KMnO4溶液中滴加乙二酸，溶液褪色，說明高錳酸鉀溶液被乙二酸還原，則乙二酸體現(xiàn)還原性，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．向硝酸銀溶液中滴加過量氨水，生成銀氨溶液，Ag+與NH3?H2O不能共存，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、向1mL0.1mol?L-1Na2S溶液中滴入2mL0.1mol?L-1ZnSO4溶液，生成白色ZnS沉淀，ZnSO4過量，再加入2mL0.1mol?L-1CuSO4溶液，產(chǎn)生黑色CuS沉淀，證明發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，證明Ksp（CuS）<Ksp（ZnS），選項(xiàng)D正確。答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)D，注意Na2S溶液與ZnSO4溶液反應(yīng)時(shí)的量，硫酸鋅過量，繼續(xù)加入硫酸銅時(shí)為沉淀轉(zhuǎn)化。11、C【答案解析】

A、純堿是碳酸鈉屬于正鹽，不是堿，故A不正確；B、葡萄糖是非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C、碘酒是碘和酒精的混合物，膽礬即CuSO4·5H2O，是固定組成，所以是純凈物，臭氧是氧元素的一種單質(zhì)，故C正確；D、氨水是氨氣溶于水形成的溶液，是混合物，是電解質(zhì)溶液，不是電解質(zhì)，一水合氨是電解質(zhì)，硫酸鋇是鹽，屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。本題答案為C。12、C【答案解析】

A．高吸水性樹脂屬于功能高分子材料，故A正確；B．SiC、Al2O3的熔點(diǎn)很高，可做高溫陶瓷，故B正確；C．人造纖維、合成纖維都是有機(jī)高分子化合物，光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；D．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬（或非金屬）經(jīng)一定方法所合成的具有金屬特性的物質(zhì)．合金材料中一定有金屬，也可能含有非金屬元素，故D正確。故選C。13、A【答案解析】分析：本題考查熱化學(xué)方程式、晶格能，側(cè)重考查基本概念，注意概念中關(guān)鍵詞，1mol，氣態(tài)離子，生成1mol晶體。詳解：1mol氣態(tài)鈉離子與1mol氣態(tài)氯離子結(jié)合生成1mol氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能，所以熱化學(xué)方程式中，能表示晶格能的為Na+(g)+Cl－(g)NaCl(s);△H1，故選A。14、C【答案解析】

金屬的防護(hù)可以是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法或外加電流的陰極保護(hù)法。銅、鉛的金屬性都弱于鐵。而鈉又是活潑的金屬，極易和水反應(yīng)，鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，所以選項(xiàng)C正確，答案選C。15、A【答案解析】

A．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此Cu2S屬于還原產(chǎn)物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；多出的是由-1價(jià)S氧化得來，并且為整個(gè)反應(yīng)僅有的一種氧化產(chǎn)物，所以每消耗5molFeS2，電子轉(zhuǎn)移21mol，B項(xiàng)正確；C．分析反應(yīng)可知，Cu從+2價(jià)降價(jià)至+1價(jià)；S一部分從-1價(jià)降價(jià)至-2價(jià)，一部分從-1價(jià)升價(jià)至+6價(jià)；因此，是氧化劑，既是氧化劑又是還原劑，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)前，一共有14個(gè)，反應(yīng)后增加了3個(gè)；因此，產(chǎn)物中的一部分是氧化產(chǎn)物，D項(xiàng)正確；答案選A。【答案點(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)計(jì)算時(shí)，抓住本質(zhì)即電子得失守恒，利用關(guān)系式：所有氧化劑得電子數(shù)=所有還原劑失電子數(shù)進(jìn)行計(jì)算。16、C【答案解析】

反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，溶液中存在電荷守恒和物料守恒，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】反應(yīng)后的混合溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的NaCl、CH3COOH、CH3COONa，混合溶液呈酸性，說明醋酸的電離程度大于醋酸根離子水解程度，

A．根據(jù)物料守恒得c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02×V/2V=0.01mol/L，A正確；B．反應(yīng)后NaAc和HAc的物質(zhì)的量相等，溶液顯酸性，說明HAc電離程度大于Ac-

水解程度，則（Ac-）＞c（Cl-），HAc為弱電解質(zhì)，部分電離，應(yīng)有c（HAc）＞c（H+

），所以：c(CH3COO-)＞c(Cl-)＞c(CH3COOH)＞c(H+)，B正確；C．反應(yīng)后NaAc、HAc和NaCl的物質(zhì)的量均相等，根據(jù)物料守恒，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)，C錯(cuò)誤；D．溶液中存在電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Ac-）+c（Cl-）+c（OH-），D正確；

綜上所述，本題選C。17、A【答案解析】

①氫、氦等最外層電子數(shù)少的元素不是金屬元素，而是非金屬元素，①錯(cuò)誤；②常溫下，氮?dú)鉃闅鈶B(tài)，而硅、硫、銅、鐵為固態(tài)，②正確；③純凈物中，根據(jù)元素種類的多少分為單質(zhì)和化合物，③正確；④根據(jù)分子中電離出的H+的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸、多元酸，不是根據(jù)分子中含有的氫原子的個(gè)數(shù)，如醋酸是一元酸，④錯(cuò)誤；⑤含金屬元素的氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁是兩性氧化物，七氧化二錳是酸性氧化物，非金屬氧化物不一定為酸性氧化物，CO、NO是不成鹽氧化物，⑤錯(cuò)誤；⑥根據(jù)鹽在水中的溶解度，將鹽分為易溶鹽、可溶鹽、微溶鹽和難溶鹽，⑥錯(cuò)誤；答案為A。18、B【答案解析】試題分析：A、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，A不正確；B、用彈簧夾夾住右邊導(dǎo)管，向長(zhǎng)頸漏斗中倒水，液面高度不變，說明裝置氣密性良好，故能檢查裝置氣密性，B正確；C、裝置長(zhǎng)頸漏斗與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，C不正確；D、此裝置兩導(dǎo)管都與外界空氣相通不是密閉裝置，無法檢查出裝置的氣密性，D不正確；答案選B?！究键c(diǎn)定位】本題考查裝置氣密性的檢查【名師點(diǎn)晴】檢查裝置的氣密性裝置氣密性檢驗(yàn)有多種方法，原理都是根據(jù)裝置內(nèi)外的壓強(qiáng)差形成水柱或氣泡，據(jù)此分析各種檢查方法。做題時(shí)應(yīng)注意檢查裝置的氣密性是不是在密閉裝置中。有些裝置比較復(fù)雜或者學(xué)生平時(shí)比較少見，造成不會(huì)分析而出錯(cuò)，答題時(shí)注意靈活應(yīng)用。19、A【答案解析】

A項(xiàng)、銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，氯化鐵溶液起到刻蝕制作電路板的作用，故A正確；B項(xiàng)、用潔凈的鉑絲沾取碳酸鉀溶液在酒精燈火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃片，可觀察到明亮的紫色火焰，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、鈉和水反應(yīng)生成氫氣，氫氣是易燃物，鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉和水、二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，促進(jìn)鈉的燃燒，所以鈉著火燃燒時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火，應(yīng)該用沙子滅火，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、燃著的鎂條伸入盛滿二氧化碳的集氣瓶中，鎂條能繼續(xù)燃燒，與二氧化碳反應(yīng)生成氧化鎂和碳，故D錯(cuò)誤；故選A。【答案點(diǎn)睛】易錯(cuò)點(diǎn)是二氧化碳不支持燃燒和呼吸，但能與鎂反應(yīng)。20、B【答案解析】

A.該分子呈中心對(duì)稱，故其苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物有4種，A正確；B.根據(jù)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以確定其分子式是C16H10N2O2，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)其分子式可以判斷它不屬于高分子化合物，C正確；D.該分子中有碳碳雙鍵，可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，D正確。綜上所述，關(guān)于它的性質(zhì)的敘述中錯(cuò)誤的是B，選B.21、D【答案解析】

A項(xiàng)，2L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為2L0.5mol/L=1mol，但是醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離出CH3COO-，則CH3COO-的數(shù)目小于NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)無必然數(shù)目關(guān)系，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，在標(biāo)況下HF為液體，無法計(jì)算22.4LHF的物質(zhì)的量及含有的共價(jià)鍵數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，向FeI2溶液中通入一定量Cl2，Cl2會(huì)先將I-氧化，再將Fe2+氧化，當(dāng)1molCl2被氧化時(shí)，根據(jù)溶液呈電中性可推知溶液中至少含有2molI-，且I-全部被氧化，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不小于3NA，故D項(xiàng)正確。綜上所述，本題正確答案為D。22、A【答案解析】

A.乙醇與高錳酸鉀反應(yīng)生成乙酸，能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，A錯(cuò)誤；B.4C的碳鏈有正、異2種結(jié)構(gòu)，根據(jù)1固定1游動(dòng)原則，如圖，固定在綠色1時(shí)，有4種，固定在綠色2時(shí)，有2種；含有一個(gè)支鏈時(shí)，如圖，3種，則C4H8Cl2有9種同分異構(gòu)體(不含立體異構(gòu))，B正確；C.雙糖、多糖、油脂和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)，C正確；D.石油經(jīng)裂化和裂解可以得到乙烯、丙烯、甲烷等重要化工基本原料，D正確；答案為A。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH2OH取代反應(yīng)+NaOH+CH3CH2OHA、B、C【答案解析】

由化合物A含有碳、氫、氧三種元素，且質(zhì)量之比是12：3：8知碳、氫、氧的個(gè)數(shù)之比為2：6：1，分子式為C2H6O；液態(tài)烴B是重要的化工原料，由煤焦油分餾得到且相對(duì)分子質(zhì)量為78知B為，由B到C為加成反應(yīng)，D為苯甲酸和A反應(yīng)生成有芳香氣味的酯得A為醇?！绢}目詳解】（1）化合物A分子式為C2H6O，且屬于醇類，則A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH；（2）A與D反應(yīng)生成酯，反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)；（3）E為苯甲酸與乙醇酯化反應(yīng)得到的酯，為苯甲酸乙酯，E與氫氧化鈉溶液發(fā)生水解化學(xué)方程式是+NaOH+CH3CH2OH；（4）A、乙醇在銅做催化劑的條件下氧化為乙醛，乙醛可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，選項(xiàng)A正確；B、在一定條件下C與硝酸反應(yīng)生成，選項(xiàng)B正確；C、苯甲酸鈉與氫氧化鈉反應(yīng)生成苯甲酸鈉和水，選項(xiàng)C正確；D、amol的B和D混合物在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣的量等于7.5amol，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選ABC。24、醇取代反應(yīng)還原劑CH3CH=CHCH3+H2O【答案解析】

A分子式是C4H10O，該物質(zhì)與濃硫酸混合加熱反應(yīng)產(chǎn)生D，D發(fā)生信息反應(yīng)產(chǎn)生C2H4O，則E是CH3CHO，逆推可知D是CH3CH=CH-CH3，A是，A與Cl2在光照條件下發(fā)生飽和C原子上的取代反應(yīng)產(chǎn)生的可能是一氯取代醇，也可能是多氯取代烴；A含有醇羥基，與金屬Na可以發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生C為；D是CH3CH=CH-CH3，分子中含有碳碳雙鍵，在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生高分子化合物F是?！绢}目詳解】(1)按官能團(tuán)分類，A是，屬于醇類物質(zhì)。(2)A是，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生氯代醇；所以A→B的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。(3)與Na發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生和H2，在該反應(yīng)中Na元素的化合價(jià)由反應(yīng)前單質(zhì)的0價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后中的+1價(jià)，化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性，所以A→C的轉(zhuǎn)化中Na的作用是作還原劑。(4)A是，與濃硫酸混合加熱，發(fā)生消去反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH=CHCH3和H2O，所以A→D的化學(xué)方程式：CH3CH=CHCH3+H2O。(5)F是2-丁烯在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)產(chǎn)生聚2-丁烯，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了醇的消去反應(yīng)、取代反應(yīng)的條件、反應(yīng)產(chǎn)物即產(chǎn)物的性質(zhì)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是書寫及反應(yīng)方程式的書寫等知識(shí)。掌握結(jié)構(gòu)對(duì)性質(zhì)的決定作用及各類物質(zhì)的官能團(tuán)是本題解答的關(guān)鍵。25、b防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化不斷分離出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高產(chǎn)品的產(chǎn)率adcb60尾接管和錐形瓶密封【答案解析】

(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3；(2)根據(jù)苯胺具有還原性分析；(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水；(4)根據(jù)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚分析；(5)乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺；(6)產(chǎn)率=實(shí)際產(chǎn)量÷理論產(chǎn)量×100%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封。【題目詳解】(1)圓底燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于1/3，燒瓶中加入無水苯胺9.2mL，冰醋酸17.4mL，鋅粉0.1g，所以圓底燒瓶的最佳規(guī)格是50mL，選b；(2)苯胺具有還原性，容易被空氣中的氧氣氧化，為防止苯胺在反應(yīng)過程中被氧化；加入還原劑Zn粉。(3)水的沸點(diǎn)是100℃，加熱至105℃左右，就可以不斷分出反應(yīng)過程中生成的水，促進(jìn)反應(yīng)正向進(jìn)行，提高生成物的產(chǎn)率。(4)乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水、溶于乙醇和乙醚，為減少乙酰苯胺損失，洗滌乙酰苯胺粗品最合適的方法是用少量冷水洗，選a；(5)由于乙酰苯胺微溶于冷水、溶于熱水，乙酰苯胺粗品因含雜質(zhì)而顯色，用重結(jié)晶進(jìn)行提純的步驟為：乙酰苯胺用熱水溶解，用活性炭吸附色素，趁熱過濾，最后冷卻結(jié)晶，得到乙酰苯胺，所以正確的操作是dcb；（6）n(苯胺)=(9.1mL×1.02g/mL)÷93g/mol=0.1mol；n(乙酸)=(17.4mL×1.05g/mL)÷60g/mol=0.305mol，大于苯胺的物質(zhì)的量，所以生成的乙酰苯胺的物質(zhì)的量要以不足量的苯胺計(jì)算，理論產(chǎn)量為0.1mol，而實(shí)際產(chǎn)量n(乙酰苯胺)=8.1g÷135g/mol=0.06mol，所以乙酰苯胺的產(chǎn)率為0.06mol÷0.1mol×100%=60%。(7)圖中裝置中尾接管與錐形瓶接口不能密封，錯(cuò)誤之處是尾接管和錐形瓶密封。26、(1)將導(dǎo)管的出口浸入水槽的水中，手握住試管，有氣泡從導(dǎo)管口逸出，放開手后，有少量水進(jìn)入導(dǎo)管，并形成穩(wěn)定的液柱，表明裝置不漏氣(2)②①③(3)慢慢將量筒上下移(4)【答案解析】解答定量實(shí)驗(yàn)題的一般方法為先看實(shí)驗(yàn)?zāi)康模俜治鰧?shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理和計(jì)算原理。該實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理為2KClO3MnO2=MnO2=Δ計(jì)算原理為M(O2)＝，m(O2)＝ag－bg，n(O2)＝＝，所以，該實(shí)驗(yàn)的關(guān)鍵在于準(zhǔn)確測(cè)定氧氣的體積。而氣體的體積取決于兩個(gè)因素：一是溫度，二是壓強(qiáng)。這就要求讀數(shù)時(shí)，氣體溫度要與室溫一致，量筒內(nèi)外壓強(qiáng)一致。在弄清原理后，再考慮實(shí)驗(yàn)的每一步操作。27、SO2、SO3a、e取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO32Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+酸性高錳酸鉀溶液【答案解析】分析：本題考查的是框圖式物質(zhì)推斷題，抑制反應(yīng)物，利用物質(zhì)的特點(diǎn)，順向褪即可，關(guān)鍵須掌握鐵和硫相關(guān)化合物的性質(zhì)。詳解：(1)硫酸亞鐵受熱分解，生成氣體X，X通入品紅溶液，溶液褪色是二氧化硫，通入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀是三氧化硫，所以X為SO2、SO3。(2)從硫酸亞鐵受熱分解的方程式可看出由硫酸亞鐵一種化合物分解，生成三種化合物，是分解反應(yīng)，硫元素從+6價(jià)，變成產(chǎn)物中的二氧化硫中的+4價(jià)，鐵從+2價(jià)，變成產(chǎn)物中的+3價(jià)，故答案為a、e。(3)溶液2中金屬陽(yáng)離子是由氧化鐵溶于稀硫酸得到，檢驗(yàn)溶液2中金屬陽(yáng)離子，實(shí)際就是檢驗(yàn)溶液中的鐵離子，鐵離子與硫氰化鉀溶液租用變?yōu)檠t色，利用這一性質(zhì)檢驗(yàn)，所以操作方法為：取少量溶液2中的溶液加入幾滴KSCN試液，溶液變紅色。(4)硫酸亞鐵分解生成氧化鐵和二氧化硫和三氧化硫，方程式為：2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3。硫酸鐵和亞硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸亞鐵和硫酸，離子方程式為：2Fe3++SO32-+H2O＝2Fe2++SO42-+2H+。(5)長(zhǎng)期露置在空氣中的FeSO4溶液，會(huì)變質(zhì)為鐵整理，為了檢驗(yàn)其是否完全變質(zhì)，即檢驗(yàn)是否含有亞鐵離子，根據(jù)亞鐵離子能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以使用酸性高錳酸鉀溶液。點(diǎn)睛：掌握常見的離子檢驗(yàn)。鐵離子：1.用硫氰化鉀溶液，顯紅色；2.用氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀。3.用苯酚溶液，顯紫色。亞鐵離子：1.加入氫氧化鈉，產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。2.加入高錳酸鉀溶液，紫色褪色（無鐵離子存在時(shí)）。3.加入硫氰化鉀，無紅色，再加入綠水，變紅色。28、正Cl-+H2OClO-+H2↑或2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑、Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O0.005mol·L-1·min-1減小CO的濃度（或分離出一定量CO）減小10-7.510－4.6好【答案解析】

（1）在電解池的陰極上是陽(yáng)離子得電子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，在陽(yáng)極上是陰離子發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，制備消毒液，氯氣可以和強(qiáng)堿反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，b為正極，電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO；（2）根據(jù)圖像可分析出CO和COCl2的濃度在不同時(shí)刻的變化狀況，三行式運(yùn)算即可，根據(jù)圖象觀察第8min時(shí)CO、COCl2濃度變化，判斷改變條件，根據(jù)勒夏特略原理分析平衡移動(dòng)方向得出結(jié)論；（3）①分析圖象知，選特殊的點(diǎn)，pH=7.5，此時(shí)c（HClO）=c（ClO-），計(jì)算Ka值；②利用蓋斯定律找出K與K1、K2、Ka的關(guān)系，以此計(jì)算；③HClO的殺菌能力比ClO-強(qiáng)，所以HClO的濃度越大，其殺菌效果越好?！绢}目詳解】（1）制備消毒液，應(yīng)產(chǎn)生氯氣，讓它和強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，所以，氯氣應(yīng)該在下端生成，下端為陽(yáng)極生成氯氣，b為正極，a為負(fù)極，電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣，氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaClO，則電解飽和食鹽水制備84消毒液（NaClO溶液）的離子方程式為Cl-+H2OClO-+H2↑或2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O；（2）在0～6min內(nèi)v（Cl2）=△c/△t=（0.03mol/L）/(6min)=0.005mol/（L?min），由圖象可知第8min時(shí)CO的濃度增大，但比原平衡小，且COCl2濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，所以改變的條件為減小CO的濃度（或分離出一定量CO），正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，則COCl2的體積分?jǐn)?shù)將減小；（3）①由圖象知，HClO?H++ClO-中pH=7.5，此時(shí)c（HClO）=c（ClO-），；Ⅰ.Cl2(g)Cl2(aq)K1=10-0.6Ⅱ.Cl2(aq)+H2OHClO+H++Cl－K2=