溶液的配制及分析

溶液的配制及分析溶液的配制及分析溶液的配制及分析xxx公司溶液的配制及分析文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設(shè)計，管理制度溶液的配制及分析教案一、教學目標：知識目標初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實驗技能；了解生產(chǎn)和研究中經(jīng)常要用中和滴定和沉淀法等方法定量測定。能力目標通過精確配制溶液的教學，培養(yǎng)學生的觀察和動手實驗?zāi)芰Γ煌ㄟ^獨立或合作完成實驗，學生對實驗中出現(xiàn)的問題自主研究、自主總結(jié)和提煉，提高學生分析和概括能力。情感目標培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度；結(jié)合學生操作練習中出現(xiàn)的現(xiàn)象來分析誤差，增強學生感受性。二、教學過程知識回顧展示不同商品的標簽，如牛奶、礦泉水、啤酒等，引導學生關(guān)注上面濃度的表示方法。濃度的表示方法有多種，在初中我們學過溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%[提問]1.、某飽和溶液的溶解度為25g，其溶液的質(zhì)量分數(shù)為____________。2、某飽和溶液的質(zhì)量分數(shù)為25%，其溶解度為___________。3、欲配制100g7%NaCl溶液，怎么配制呢引入新課九、十月正是流感高發(fā)期，嚴重時醫(yī)生會要求患者驗血。請看驗血報告單。報告單上出現(xiàn)的這個單位mol/L在化學實驗室我們也能經(jīng)?？吹?。它是怎樣的一個物理量的單位呢讓學生觀察單位，來猜想公式，單核細胞比率（中性粒細胞比率（）血紅蛋白111（120-160g/l)白蛋白（）總膽紅素:正常情況間接膽紅素:正常情況直接膽紅素:正常情況umol/L（n/v）這個物理量就是我們今天要學習的“物質(zhì)的量濃度”，用字母c來表示。（c=n/v）請類比摩爾質(zhì)量的概念自己在心里給“物質(zhì)的量濃度”下個定義?？偨Y(jié)歸納：[板書]物質(zhì)的量濃度PPT:定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液的組成的物理量，叫做溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。符號：CB單位：mol·L－1表達式：cB=nB/V，n=請判斷這三句話誰對誰錯1、1mol·L-1的NaCl溶液中含有1mol的NaCl。.2、從1L1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL溶液,其物質(zhì)的量濃度仍為1mol·L-1。（注意：從某溶液中取出任意體積的溶液，其溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不變，但所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。（溶液是均一穩(wěn)定的。）3、將106gNa2CO3固體溶于1L水中，所配得的溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1。這樣做對不對，那應(yīng)該怎么配才對呢（會導致溶液濃度變小）練習：1.將4gNaOH溶解在10mL水中，再稀釋成1L，從中取出10mL，則取出的10mL溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度是（）A1mol/LBLCLD10mol/L2.配制500mlL的NaCl溶液，需NaCl的物質(zhì)的量是多少質(zhì)量是多少學生黑板思考與探究現(xiàn)在，正巧就有一個這樣的問題擺在你面前?；瘜W實驗室急需100mL00mol/L濃度準確的Na2CO3溶液，實驗員不在，向你求助。你打算如何配制呢請設(shè)計簡單的實驗方案。cB=nB/V，n=[提問]：首先我們來看L，它表示什么含義呢那我今天要配制100mL溶液中Na2CO3的物質(zhì)的量是多少呢質(zhì)量又是多少呢[講解]：mol那L中“1”后面的2個“0（糾正學生Na2CO3）后面的2個“0”是有用的，表示有效數(shù)字要3位。這表明實驗中所用測量儀器要有一定的精確度。這里就是要準確稱出。[提問]：那100mL溶液體積怎么確定呢[展示]圖1：100mL量筒，請大家看一下它的最小刻度為多少[PPT展示]圖2：100mL量筒和10mL量筒我們和10mL量筒對比一下，10mL量筒的最小刻度為多少呢[提問]：如果量取液體，哪個量筒更精確呢為什么學生：10mL量筒比較細，可以把誤差放大。那如果我們把100mL量筒做成10mL那么細，精確度就能提高了，不過，那樣的量筒估計得用梯子幫忙了吧！那怎么才能既精確，又能容得下100mL液體呢[PPT展示]圖3：容量瓶[講解]：這個儀器是容量瓶，請大家觀察一下我手中的容量瓶。（前排同學）[提問]：請觀察并描述一下容量瓶。再觀察一下瓶身上有什么標識呢分別有什么含義呢學生回答：補充并板書：瓶體：細頸、梨形、平底瓶塞，容積100mL，表示該容量瓶的大小，溫度20℃，[講解]：帶刻度的精密儀器是不能受熱，刻度線是在20℃配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液注意：①容量瓶在使用之前要先檢查是否漏水。方法是：在容量瓶中注入適量水，塞上瓶塞，食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，倒立過來，觀察是否漏水，若不漏水，將容量瓶正立并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次檢驗。②不能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解或稀釋的容器，熱溶液需要冷卻后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中。③不能長期存放溶液。1．配制溶液的實驗儀器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。2．配制溶液的步驟：①計算。②稱量（托盤天平）。③溶解（燒杯、玻璃棒）：將溶質(zhì)倒入小燒杯，加入適量的水攪拌溶解，冷卻至室溫。④轉(zhuǎn)移和洗滌(容量瓶、玻璃棒）：將上述冷卻后的溶液轉(zhuǎn)入指定容積的容量瓶，并用蒸餾水洗滌小燒杯和玻璃棒2—3次，將洗滌液一并注入容量瓶。如何將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移到容量瓶中注意：玻璃棒不能與容量瓶口接觸，防止溶液外流。為什么要洗滌玻璃棒和燒杯（確保溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，減少實驗誤差）⑤定容（膠頭滴管）：在容量瓶中繼續(xù)加水至距刻度線1—2cm處，改用膠頭滴管滴加至刻度（液體凹液面最低處與刻度線相切）。若定容時不小心液面超過了刻度線，能用膠頭滴管把多余的液體取出嗎若不能那又該怎么辦⑥搖勻：把定容好的容量瓶瓶塞塞緊，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動幾次，混合均勻。注意：搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻線，不能再加水補充至刻度線。否則將使溶液體積變大，使?jié)舛茸冃?。⑦裝瓶貼簽(容量瓶不能保存溶液)：將配好的溶液倒入試劑瓶中，蓋上瓶塞，貼上標簽，注明溶液濃度和名稱。問題與討論[提問]我觀察到了一些問題，請大家一起來想一想如果是配制溶液過程中出現(xiàn)的，對溶液的濃度會有影響嗎[PPT展示]實驗桌上怎么會多了小水滴呢轉(zhuǎn)移時流出玻璃棒上滴落思考：如果配制溶液過程中出現(xiàn)圖中情況，配得溶液的濃度有什么變化呢根據(jù)公式CB=nB/V分析。[PPT展示]定容時，加水太快，水面超過，趕快用膠頭滴管吸出[PPT展示]定容時，俯視。圖片：俯視、仰視俯視刻度線，實際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；仰視刻度線，實際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。備注：用學生操作練習中出現(xiàn)的錯誤，及時反饋，由學生對比規(guī)范操作，分析這些操作可能對所配溶液濃度產(chǎn)生的影響想一想：1、實驗室要用LNaOH溶液，能配得嗎氫氧化鈉在空氣中容易潮解，且能和二氧化碳反應(yīng)，所以不能配得如此精確。2、濃鹽酸稀釋成L稀鹽酸，能配得嗎濃硫酸呢濃鹽酸易揮發(fā)濃硫酸吸水，粘稠練習：.1、分別用·L-1的AgNO3溶液10mL與相同體積的下列溶液恰好完全反應(yīng)。則物質(zhì)的量濃度最大的是（）2C2、用已準確稱量過的氯化鈉固體配制mol·L-1的NaCl溶液，需要用的儀器是①坩堝②分液漏斗③容量瓶④燒杯⑤膠頭滴管⑥燒瓶⑦玻璃棒⑧托盤天平