高考化學(xué)專題電化學(xué)

高中高考化學(xué)專題電化學(xué)高中高考化學(xué)專題電化學(xué)高中高考化學(xué)專題電化學(xué)2011屆高考化學(xué)專題：電化學(xué)1、銅片和銀片用導(dǎo)線連接后插入某氯化鈉溶液中，銅片是（）A、陰極B、正極C、陽極D、負(fù)極2、關(guān)于如右圖所示裝置的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A、銅是陽極，銅片上有氣泡產(chǎn)生B、銅片質(zhì)量逐漸減少C、電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D、氫離子在銅片表面被還原3、鋰電池是一代新式高能電池，它以質(zhì)量輕、能量高而碰到了寬泛重視，目前已研制成功多種鋰電池，某種鋰電池的總反應(yīng)為：Li+MnO2==LiMnO2，以下關(guān)于該鋰的電池說法中，正確的是（）A、Li是正極，電極反應(yīng)為Li－e—==Li+B、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－e—==Li+C、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為MnO+e—==MnO－D、Li是負(fù)極，電極反應(yīng)為Li－2e—==Li2+224、原電池的電極反應(yīng)不但與電極資料的性質(zhì)有關(guān)，也與電解質(zhì)溶液有關(guān)。以下說法中不正確是（）A、由Al、Cu、稀HSO組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：—3+Al—3e=Al24B、由Mg、Al、NaOH溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Mg—2e—=Mg2+C、由Fe、Cu、FeCl3溶液組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：—2+Fe—2e=FeD、由Al、Cu、濃硝酸組成原電池，其負(fù)極反應(yīng)式為：Cu—2e—=Cu2+5、人造地球衛(wèi)星用到的一種高能電池——銀鋅蓄電池，它在放電時(shí)的電極反應(yīng)為：–2e–＝ZnO+H2O，Ag2O+H2O+2e–＝2Ag+2OH–，以下表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（A、AgO是負(fù)極，并被氧化B、電流由鋅經(jīng)外電路流向氧化銀2C、工作時(shí)，負(fù)極區(qū)溶液pH減小,正極區(qū)pH增大-++D、溶液中OH向正極搬動，K、H向負(fù)極搬動6、一個(gè)電池的總反應(yīng)：2+2+）Zn+Cu=Zn+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是（

–Zn+2OH）A.B.C.D.正極ZnCuCuAg負(fù)極CuZnZnCu電解質(zhì)溶液CuCl2H2SO4CuSO4AgNO37、用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，以下說法正確的選項(xiàng)是（）A、電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變－B、電解稀氫氧化鈉溶液，要耗資OH，故溶液pH減小C、電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D、電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:18、

pH=a某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后，溶液的

pH>a，則該電解質(zhì)可能是（

）A．NaOH

B．H2SO4C．AgNO3D．Na2SO49、某電解池內(nèi)盛有硫酸銅溶液，插入兩根電極，通電后欲達(dá)到以下要求：①陽極質(zhì)量不變；②陰極質(zhì)量增加；③電解后溶液pH變小。則可采用的電極是（）A．石墨做陰極和陽極B．銅做陽極，鐵做陰極C．鐵做陽極，銅做陰極D．銅做作陽極，鉑做陰極10、某一學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和NaCl溶液，通電時(shí)，為使Cl2被完好吸取制得有較強(qiáng)殺菌能力的消毒液，設(shè)計(jì)了以下列圖裝置，則電源電極名稱和消毒液的有效成分判斷正確的選項(xiàng)是（）A.X為正極，Y為負(fù)極；HClOXB.X為負(fù)極，Y為正極；NaClO電源C.X為陽極，Y為陰極；NaClOYD.X為陰極，Y為陽極；HClO11、把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混雜溶液的玻璃皿中（以下列圖平面圖），經(jīng)過一段時(shí)間后，兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，第一觀察到溶液變紅的地域是（）A、Ⅰ和Ⅲ周邊B、Ⅰ和Ⅳ周邊C、Ⅱ和Ⅲ周邊D、Ⅱ和Ⅳ周邊12、以下列圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐化時(shí)由快到慢的序次是（）A．④>②>①>③B．①>④>②>③C．④>②>③>①D．③>②>④>①13．右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無味氣體放出，吻合這一情況的是( )a極板b極板x電極Z溶液A石墨石墨負(fù)極氫氧化鈉B銅石墨負(fù)極氯化銅C銀鐵正極硝酸銀D鋅石墨負(fù)極硫酸銅14．用惰性電極電解M(NO)的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣3x（標(biāo)準(zhǔn)情況），從而可知M的相對原子質(zhì)量為（）A、B、C、D、15、可以實(shí)現(xiàn)反應(yīng)Cu+2HO=Cu(OH)2↓+H2↑的是（）A．銅銀合金在潤濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐化B．銅片作原電池的負(fù)極，石墨作原電池的正極，氯化鈉溶液作電解質(zhì)溶液C、用銅片作陰極、石墨作陽極，電解飽和氯化鈉溶液D、用銅片作陽極、石墨作陰極，電解飽和氯化鈉溶液16、將粗銅精銅和硫酸銅溶液組成電解池，利用電解的方法可以將粗銅提純。以下有關(guān)粗銅精髓的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是（）A．粗銅連接電源的負(fù)極，發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu—2e－=Cu2+B．陽極發(fā)生還原反應(yīng)C．電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等D．由于陽極上銅溶解的速率與陰極上銅聚積的速率相等，所以溶液中硫酸銅的濃度基本保持不變17、高鐵電池是一種新式可充電電池，與一般高能電池對照，該電池長時(shí)間保持牢固的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：3Zn＋2K2FeO4＋8H2O3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH，以下敘述不正確的選項(xiàng)是（）A、放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：－－Zn－2ｅ＋2OH＝Zｎ(OH)2B、充電時(shí)陽極反應(yīng)為：－－2－＋4HOFe(OH)－3e＋5OH＝FeO342C、放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被氧化D、放電時(shí)正極周邊溶液的堿性增強(qiáng)18、右圖是某空間站能量轉(zhuǎn)變系統(tǒng)的局部表示圖，其中燃料電池采用KOH為電解液，以下有關(guān)說法中不正確的選項(xiàng)是（）向日面時(shí)背日面時(shí)A．該能量轉(zhuǎn)變系統(tǒng)中的水也是可以循環(huán)的光電轉(zhuǎn)水電解氫氧燃料電B．燃料電池系統(tǒng)產(chǎn)生的能量實(shí)質(zhì)上來自太陽C．水電解系統(tǒng)中的陽極反應(yīng)：－－＝2HO＋O2↑4OH―4eD．燃料電池放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)：2H2O+2e－－＝H2+2OH19、以下關(guān)于實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）A、把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B、用鋅片做陽極，鐵片做做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C、把鋅片插入三氯化鐵溶液中，在鋅片表面可能出現(xiàn)一層鐵D、把鐵片放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化鋅溶液，氣泡放出速率加快20、以以下列圖所示的裝置，C、D、E、F、X、Y都是

ABXY惰性電極。將電源接通后，向(乙)中滴入酚酞CDEF溶液，在F極周邊顯紅色。則以下說法正確的選項(xiàng)是（）GHA．電源B極是正極B．(甲)、(乙)裝置的C、D、E、F電極均有單質(zhì)生成，其物質(zhì)的量比為1∶2∶3∶2

CuSO4溶液飽和NaCl溶液Fe(OH)3膠體(甲)(乙)(丙)(丁)C．欲用(丙)裝置給銅鍍銀，G應(yīng)該是Ag，電鍍液選是AgNO3溶液D．裝置(丁)中X極周邊紅褐色變淺，說明氫氧化鐵膠粒帶負(fù)電荷21．金屬鎳有寬泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+A、陽極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni2+＋2e＝NiB、電解過程中，陽極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C、電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+D、電解后，電解槽底部的陽極泥中只有Cu和Pt22、用Pt作電極，電解串通電路中分裝在甲、乙兩個(gè)燒杯中的200mLL1KCl溶液和300mLL1的AgNO3溶液，當(dāng)產(chǎn)生（標(biāo)準(zhǔn)情況）Cl2時(shí)停止電解，取出電極，將兩杯溶液混雜，混雜液的pH為（設(shè)混雜后整體積為500mL）A、1.4B、C、7D、23、用鐵做陰極，石墨做陽極電解1LAgNO3溶液中，當(dāng)電極上析出銀的質(zhì)量為是1.08g時(shí)（設(shè)電解時(shí)陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可