2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡圖像解題方法作業(yè)Word版含

2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡圖像解題方法作業(yè)Word版含答案2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡圖像解題方法作業(yè)Word版含答案11/11蝕PAGE11荿蕿蚈蒂螄蒆蚃螅葿2020屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)化學(xué)反響速率和化學(xué)均衡圖像解題方法作業(yè)Word版含答案

建議用時(shí)：40分鐘

一、選擇題

1．如圖表示恒容密閉容器中，反響X(g)4Y(g)＋Z(g)H<0在某溫度時(shí)，

的濃度隨時(shí)間的變化曲線：

以下相關(guān)該反響的描述正確的選項(xiàng)是()

A．8min時(shí)，反響停止

B．X的均衡轉(zhuǎn)變率為85%

C．若高升溫度，X的均衡轉(zhuǎn)變率將大于85%

D．若降低溫度，v正和v逆將以同樣程度減少答案

B

剖析

8min時(shí)

X

的濃度不再變化，但反響并未停止，

A項(xiàng)錯(cuò)誤；從反響開(kāi)

始至達(dá)到均衡，

X的濃度變化為

111·－－·－＝·－，轉(zhuǎn)變

率為×100%＝85%，B項(xiàng)正確；H<0，正反響放熱，故高升溫度，均衡將逆

向搬動(dòng)，則X的轉(zhuǎn)變率減小，C項(xiàng)錯(cuò)誤；降低溫度，正、逆反響速率同時(shí)減小，但是降低溫度均衡正向搬動(dòng)，故v正>v逆，即逆反響速率減小得快，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

2．對(duì)于可逆反響2A(g)＋B(g)2C(g)H<0，以下列圖像表示正確的選項(xiàng)是

()

答案C

剖析使用催化劑不會(huì)影響均衡，只能縮短達(dá)到均衡的時(shí)間，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溫

度高升，均衡逆向搬動(dòng)，A的轉(zhuǎn)變率會(huì)降低，B項(xiàng)錯(cuò)誤；溫度越高，化學(xué)反響速

率越快，曲線斜率越大，高升溫度，均衡逆向搬動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)降低，C項(xiàng)正

確；均衡常數(shù)只與溫度相關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

3．在容積必然的密閉容器中給定物質(zhì)A、B、C的量，在必然條件下發(fā)生反

應(yīng)建立化學(xué)均衡：aA(g)＋bB(g)xC(g)，吻合以下列圖所示的關(guān)系(C%表示均衡混

合氣中產(chǎn)物C的百分含量，T表示溫度，p表示壓強(qiáng))。在圖中，Y軸是指()

A．反響物A的百分含量

B．均衡混雜氣中物質(zhì)B的百分含量

C．均衡混雜氣的密度

D．均衡混雜氣的平均摩爾質(zhì)量

答案D

剖析由左圖可知，在同樣溫度下，增大壓強(qiáng)(p2>p1)，C的百分含量增大，

說(shuō)明增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向搬動(dòng)，則有a＋b>x；在同樣壓強(qiáng)下，高升溫度

(T1>T2)，C的百分含量降低，說(shuō)明高升溫度均衡向逆反響方向搬動(dòng)，該反響的正

反響為放熱反響。增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向搬動(dòng)，A的百分含量減小，與圖像

不符，A錯(cuò)誤；增大壓強(qiáng)均衡向正反響方向搬動(dòng)，B的百分含量減小，與圖像不

符，B錯(cuò)誤；由于反響容器的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，則溫度變化，均衡混

合氣的密度不變，C錯(cuò)誤；高升溫度，均衡向逆反響方向搬動(dòng)，混雜氣體的物質(zhì)

的量增添，質(zhì)量不變，均衡混雜氣的平均摩爾質(zhì)量減小，增大壓強(qiáng)，均衡向正反

應(yīng)方向搬動(dòng)，均衡混雜氣的平均摩爾質(zhì)量增大，與圖像相吻合，

D正確。

4．對(duì)于可逆反響

A(g)＋2B(g)

2C(g)

H>0，以下列圖像中，正確的選項(xiàng)是(

)

答案A

剖析A項(xiàng)，該反響的正反響為吸熱反響，高升溫度，均衡正向搬動(dòng)，A%

減小，正確；B項(xiàng)，該反響的正反響為吸熱反響，高升溫度，v(正)、v(逆)均增大，

均衡正向搬動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，高升溫度，反響速率加快，達(dá)到平

衡的時(shí)間縮短，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，均衡后，增大壓強(qiáng)，v(正)、v(逆)均增大，均衡正向

搬動(dòng)，則v(正)>v(逆)，錯(cuò)誤。

某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變密閉容器中某一條件對(duì)A2(g)＋3B23化學(xué)均衡狀態(tài)的影響，獲取以下列圖的曲線(圖中T表示溫(g)2AB(g)度，n表示物質(zhì)的量)，以下判斷正確的選項(xiàng)是()

A．若T2＞T1，則正反響必然是放熱反響

B．達(dá)到均衡時(shí)，A2的轉(zhuǎn)變率大小為b＞a＞c

C．若T2＞T1，達(dá)到均衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd＞vb

D．在T2和n(A2)不變時(shí)達(dá)到均衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a答案D

剖析若T2＞T1，由圖像可知，溫度高升，生成物的物質(zhì)的量增大，說(shuō)明升

高溫度均衡向正反響方向搬動(dòng)，則正反響為吸熱反響，A錯(cuò)誤；依照?qǐng)D像可知，a、

b、c各點(diǎn)中B2的初步物質(zhì)的量依次增大，對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，其他條件不變，

增大一種反響物的物質(zhì)的量或濃度，有利于均衡向正反響方向搬動(dòng)，則另一種反

應(yīng)物的轉(zhuǎn)變率增大，則達(dá)到均衡時(shí)A2的轉(zhuǎn)變率大小為a＜b＜c，B錯(cuò)誤；溫度越

高，反響速率越快，若溫度T2＞T1，達(dá)到均衡時(shí)b、d點(diǎn)的反響速率為vd＜vb，C

錯(cuò)誤；對(duì)于可逆反響來(lái)說(shuō)，增大一種反響物的物質(zhì)的量，有利于均衡向正反響方

向搬動(dòng)，生成物的物質(zhì)的量增添，因此達(dá)到均衡時(shí)，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a，D正確。

6．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反響為2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)

＋O2(g)，若反響在恒容密閉容器中進(jìn)行，以下由該反響相關(guān)圖像作出的判斷正確

的是()

答案A

剖析A項(xiàng)，由圖像可知，該可逆反響的正反響為放熱反響，高升溫度，平

衡向逆反響方向搬動(dòng)，均衡常數(shù)減小，正確；v(NO2)＝cNO2＝－·L－1t3s·L－1·s－1，B項(xiàng)單位錯(cuò)誤；使用催化劑可加快反響速率，但不能夠使均衡發(fā)生搬動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若x為c(O2)，則O2濃度增大，NO2的轉(zhuǎn)變率減小，

與圖像不符，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

二、非選擇題

7．(2018·鄭州市質(zhì)檢一)在密閉、固定容積的容器中，必然量NO發(fā)生分解的

過(guò)程中，NO的轉(zhuǎn)變率隨時(shí)間的變化關(guān)系以下列圖。

(1)反響2NO(g)N2(g)＋O2(g)H________(填“>或”“<”。)0

(2)必然溫度下，能夠說(shuō)明反響2NO(g)N2(g)＋O2(g)已達(dá)到化學(xué)均衡的是

________(填序號(hào))。

a．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不發(fā)生變化

b．混雜氣體的密度不發(fā)生變化

c．NO、N2、O2的濃度保持不變

d．2v(NO)正＝v(N2)逆

答案(1)＜(2)c

剖析(1)依照題圖，T2時(shí)先達(dá)到均衡，則T2＞T1。T2→T1，溫度降低，NO

的均衡轉(zhuǎn)變率增大，說(shuō)明均衡向正反響方向搬動(dòng)，而降溫時(shí)均衡向放熱反響方向

搬動(dòng)，故正反響為放熱反響，H<0。

(2)該反響在反響前后氣體分子數(shù)不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)向來(lái)不變，故壓強(qiáng)不變不

能說(shuō)明反響達(dá)到均衡，a錯(cuò)誤；反響系統(tǒng)中全為氣體，氣體質(zhì)量不變，容器容積

固定，氣體的密度向來(lái)不變，故密度不變不能夠說(shuō)明反響達(dá)到均衡，b錯(cuò)誤；NO、

N2、O2的濃度不變能夠說(shuō)明反響達(dá)到均衡，c正確；v(NO)正＝2v(N2)逆時(shí)反響達(dá)

到均衡，d錯(cuò)誤。

8．(2018·唐山市一模)氮的氧化物是大氣的主要污染物，是當(dāng)前環(huán)保工作的重

要研究?jī)?nèi)容之一。

(1)氨氣還原氮的氧化物

①N2(g)＋O2(g)===2NO(g)H1

②4NH3＋22＋22(g)3O(g)===2N(g)6HO(l)H1、H2則4NH3＋6NO(g)===5N2＋6H2O(l)H＝________。(用含H(g)(g)的式子表示)依照反響②，可將氨氣直接用于燃料電池，用KOH溶液作電解質(zhì)溶液，寫出負(fù)極電極反響式：______________。(2)在一密閉容器中投入必然量的氨氣，發(fā)生反響2NH3N2＋3H2H>0，反響過(guò)程中NH3的濃度隨時(shí)間變化的情況以下列圖。

請(qǐng)回答：

①曲線A中，反響在前2min內(nèi)氫氣的平均反響速率為_(kāi)_______。此條件下

的均衡常數(shù)K＝________。

②在其他條件同樣時(shí)，若改變某一條件，使該反響發(fā)生如圖曲線B的反響情況，則此條件可能是改變________(填“濃度”“壓強(qiáng)”“溫度”或“催化劑”)。

簡(jiǎn)述判斷原由：

。

(3)必然溫度下，在恒壓密閉容器中N2O5可發(fā)生以下反響：

①2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)

②2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)

若達(dá)到均衡時(shí)，c(NO2)＝，c(O2)＝，則反響②中NO2的轉(zhuǎn)

化率為_(kāi)_______，N2O5(g)的初步濃度應(yīng)大于________mol/L。

答案(1)H2－3H12NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O

(2)①0.3mol/(Lmin)·②溫度從圖像變化趨勢(shì)看，B比A反響速率

加快，達(dá)到均衡時(shí)NH3濃度小，因此只可能是高升溫度

(3)70%1

剖析(1)依照蓋斯定律，②－①×3得：4NH3(g)＋6NO(g)===5N2(g)＋6H2O(l)

的H＝H2－3H1。負(fù)極氨氣失去電子發(fā)生氧化反響，電解質(zhì)溶液顯堿性，則

負(fù)極電極反響式為：2NH3－6e－＋6OH－===N2＋6H2O。

(2)①曲線A中，反響在前2min內(nèi)耗資氨氣是，則依照反響方程式

可知生成氫氣是，氫氣的平均反響速率為÷2min＝mol/(Lmin)·。2min時(shí)反響達(dá)到均衡狀態(tài)，均衡時(shí)氨氣是，氮?dú)馐恰?mol/L，氫氣是，則此條件下的均衡常數(shù)K＝2＝。②該反響是體積增大的吸熱的可逆反響，從圖像變化趨勢(shì)可知，B比A反響速率加快，達(dá)到均衡時(shí)NH3濃度小，故改變的條件只可能是高升溫度。

(3)設(shè)反響①中生成氧氣是xmol/L，則生成NO2是4xmol/L，因此反響②中生成氧氣是－xmol/L，耗資NO2是－2xmol/L，因此4xmol/L

－2xmol/L)＝，解得x＝，因此反響②中NO2的轉(zhuǎn)變率為

－2x4x×100%＝70%。由于是可逆反響，則N2O5(g)的初步濃度應(yīng)大于2xmol/L

＝1mol/L。

9．(2018·南昌市一模)新舊動(dòng)能變換工程之一是新能源新資料的挖掘和應(yīng)用。

乙二醇是重要的化工原料，煤基合成氣(CO、H2)間接制乙二醇擁有轉(zhuǎn)變率高、回收率高等優(yōu)點(diǎn)，是我國(guó)一項(xiàng)擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的世界創(chuàng)始技術(shù)，制備過(guò)程以下：

反響Ⅰ：4NO(g)＋4CH3OH(g)＋O2(g)4CH3ONO(g)＋2H2O(g)H1＝akJ·mol－1反響Ⅱ：2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)H2＝bkJmol·－1反響Ⅲ：CH33＋4H2(g)OOCCOOCH(l)223H3＝ckJmol·－1HOCHCHOH(l)＋2CHOH(g)(1)請(qǐng)寫出煤基合成氣[n(CO)∶n(H2)＝1∶2]與氧氣間接合成乙二醇的總熱化學(xué)方程式：，已知該反響在較低溫條件下能自覺(jué)進(jìn)行，則該反響的H________0(填“>”“或<“”＝”)。(2)必然溫度下，在2L的密閉容器中投入物質(zhì)的量均為的CO和CH3ONO發(fā)生反響Ⅱ，10min達(dá)到均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等。

①以下選項(xiàng)能判斷反響已達(dá)到化學(xué)均衡狀態(tài)的是________。

a．CO的質(zhì)量不再變化

b．混雜氣體的密度不再變化

c．單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO的物質(zhì)的量相等

d．CO和CH3ONO的濃度比不再變化

②10min內(nèi)該反響的速率v(NO)＝________；該溫度下化學(xué)均衡常數(shù)K＝

________。若此時(shí)向容器中再通入，一段時(shí)間后，達(dá)到新均衡時(shí)NO

的體積分?jǐn)?shù)與原均衡時(shí)對(duì)照________(填“增大”“相等”“減小”或“不能夠確

定”)。

③若該反響H＜0，在恒容的密閉容器中，反響達(dá)均衡后，改變某一條件，

以下表示圖正確的選項(xiàng)是________(填字母)。

1答案(1)4H2(g)＋2CO(g)＋2O2(g)22231－1＋＝a＋b＋c·<HOCHCHOH(l)HO(g)H2kJmol(2)①abc－－1100增大②·1·min③b剖析(1)依照制備過(guò)程的三個(gè)反響和蓋斯定律，Ⅰ×1＋Ⅱ＋Ⅲ得反響：24H2(g)＋2CO(g)＋1O2(g)HOCH2CH2OH(l)＋H2O(g)H＝1a＋b＋c22kJ·mol－1；該反響為熵減的反響S<0，已知該反響在較低溫條件下能自覺(jué)進(jìn)行，要使H－TS<0，必定H<0。

(2)①CO的質(zhì)量不再變化，說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；該反響在恒容

條件下進(jìn)行且參加反響的物質(zhì)不完好為氣體，氣體的密度為變量，當(dāng)混雜氣體的

密度不再變化，說(shuō)明反響已達(dá)均衡狀態(tài)，b項(xiàng)正確；單位時(shí)間內(nèi)生成CO和NO

的物質(zhì)的量相等，說(shuō)明正逆反響速率相等，反響達(dá)均衡狀態(tài)，c項(xiàng)正確；CO和

CH3ONO的投料相等且在反響受騙量數(shù)相等，故兩者的濃度比向來(lái)不變，不能夠作

為均衡狀態(tài)的判斷依照，d項(xiàng)不正確。

②設(shè)均衡轉(zhuǎn)變率為x，則2CO(g)＋2CH3ONO(g)CH3OOCCOOCH3(l)＋2NO(g)初步濃度0mol·L－1變化濃度mol·L－1均衡濃度－－mol·L－110min達(dá)到均衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)與NO的體積分?jǐn)?shù)相等，則－＝－1，解得x＝；10min內(nèi)該反響的速率v(NO)＝×·＝