鐵的重要化合物市級(jí)公開課課件

第三章元素及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

鐵的重要化合物

1-第三章元素及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵的重朱門酒肉臭路有凍死骨2-朱門酒肉臭路有凍死骨2-氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三種鐵的氧化物閱讀P591.鐵的氧化物，自己完成下表3-氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三種鐵的氧化物閱讀P591.一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)色、態(tài)俗稱溶解性

穩(wěn)定性

與鹽酸反應(yīng)用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化鐵：涂料等

Fe3O4

+

8

H+

=Fe2++2Fe3+

+

4H2O+3+2、+3不穩(wěn)定穩(wěn)定（FeO·Fe2O3）四氧化三鐵：做磁鐵冶煉鐵的原料4-一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的色、態(tài)俗稱溶二.鐵的氫氧化物

方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制??！【思考】Fe(OH)2、Fe(OH)3如何制備？【實(shí)驗(yàn)3-9】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入少量NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象，完成課本60頁表格的相關(guān)內(nèi)容。提示：操作規(guī)范，注意藥品的用量5-二.鐵的氫氧化物方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得

加NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀鐵的氫氧化物的制備Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】氫氧化亞鐵是白色的固體，為什么我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)試管中幾乎觀察不到白色呢？如何使生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？應(yīng)該采取哪些措施？思考罪魁禍?zhǔn)住鯕猓?shí)驗(yàn)3-96-加NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O2）

。在FeSO4溶液液面上加幾滴植物油（加保護(hù)層，隔絕空氣）214新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境可采取如下措施：3膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震蕩。（避免接觸O2）7-改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與酸反應(yīng)（HCl)溶解性8-鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與酸反應(yīng)(HCl)溶解性紅褐色固體白色固體難溶于水難溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔絕空氣加熱4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)39-鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3討論與交流Fe2+Fe3+棕黃色淺綠色白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色無明顯變化變血紅色1

、

Fe2+

和Fe3+的鑒別方法觀察溶液顏色加NaOH溶液加KSCN溶液紅褐色沉淀三、鐵鹽和亞鐵鹽

檢驗(yàn)Fe3+的靈敏方法：

加入含SCN-溶液，呈紅色，說明有Fe3+

原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）10-討論與交流Fe2+Fe3+棕黃色淺綠色白色沉淀迅速變灰綠色，2、Fe3+

和Fe2+

的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液在上層清液中加入氯水2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不變紅色變血紅色結(jié)論：Fe3+具有

性。氧化

Fe2+具有

性，氯水中Cl2作

劑。還原

氧化科學(xué)探究三、鐵鹽和亞鐵鹽11-2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl

Fe2+

Fe3+

氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等氧化劑還原劑

Fe2+

和Fe3+

的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等（有氧化性）（有還原性）12-

Fe2+F一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽

1、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備（用可溶性鐵鹽)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì)1、Fe3+、Fe2+的鑒別和Fe3+的檢驗(yàn)2、Fe3+、Fe2+的轉(zhuǎn)化我的收獲13-一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽1、Fe當(dāng)人體貧血時(shí)，需要及時(shí)補(bǔ)鐵。補(bǔ)鐵藥品主要是二價(jià)鐵鹽，如何達(dá)到2~3年的保質(zhì)期？學(xué)以致用14-當(dāng)人體貧血時(shí)，需要及時(shí)補(bǔ)鐵。學(xué)以致用14-新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)榨的蘋果汁在空氣中會(huì)慢慢的由淺綠色變?yōu)樽攸S色，為什么呢？15-新鮮蘋果汁放置一段時(shí)間蘋果汁是人們喜愛的飲料，但是現(xiàn)富含鐵元素的食品16-富含鐵元素的食品16-謝謝17-謝謝17-第三章元素及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物

鐵的重要化合物

18-第三章元素及其化合物第二節(jié)幾種重要的金屬化合物鐵的重朱門酒肉臭路有凍死骨19-朱門酒肉臭路有凍死骨2-氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三種鐵的氧化物閱讀P591.鐵的氧化物，自己完成下表20-氧化亞鐵三氧化二鐵四氧化三鐵三種鐵的氧化物閱讀P591.一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的化合價(jià)色、態(tài)俗稱溶解性

穩(wěn)定性

與鹽酸反應(yīng)用途+2FeOFe2O3Fe3O4黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵都不溶于水穩(wěn)定FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O氧化鐵：涂料等

Fe3O4

+

8

H+

=Fe2++2Fe3+

+

4H2O+3+2、+3不穩(wěn)定穩(wěn)定（FeO·Fe2O3）四氧化三鐵：做磁鐵冶煉鐵的原料21-一、鐵的氧化物氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵化學(xué)式鐵的色、態(tài)俗稱溶二.鐵的氫氧化物

方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得？方案三：用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)？？方案二：能否通過鐵的氧化物和水反應(yīng)制得？用可溶性鐵鹽、亞鐵鹽與堿溶液反應(yīng)制?。　舅伎肌縁e(OH)2、Fe(OH)3如何制備？【實(shí)驗(yàn)3-9】在兩只試管里分別加入少量FeCl3和FeSO4溶液，然后分別滴入少量NaOH溶液。觀察并描述發(fā)生的現(xiàn)象，完成課本60頁表格的相關(guān)內(nèi)容。提示：操作規(guī)范，注意藥品的用量22-二.鐵的氫氧化物方案一：能否通過鐵和水反應(yīng)制得

加NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐色沉淀鐵的氫氧化物的制備Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓先生成白色絮狀沉淀，之后迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3【想一想】氫氧化亞鐵是白色的固體，為什么我們?cè)谧鰧?shí)驗(yàn)時(shí)試管中幾乎觀察不到白色呢？如何使生成的Fe(OH)2沉淀能較長(zhǎng)時(shí)間保持白色？應(yīng)該采取哪些措施？思考罪魁禍?zhǔn)住鯕?！?shí)驗(yàn)3-923-加NaOH溶液離子方程式FeCl3溶液FeSO4溶液生成紅褐改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O2）

。在FeSO4溶液液面上加幾滴植物油（加保護(hù)層，隔絕空氣）214新制FeSO4溶液植物油NaOH溶液除去試管和溶液中氧氣,創(chuàng)造無氧環(huán)境可采取如下措施：3膠頭滴管的末端伸入FeSO4溶液液面之下，不震蕩。（避免接觸O2）24-改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置，制造非氧環(huán)境。用煮沸過的蒸餾水配制溶液（除去O鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與酸反應(yīng)（HCl)溶解性25-鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3色態(tài)與酸反應(yīng)(HCl)溶解性紅褐色固體白色固體難溶于水難溶于水Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OFe(OH)2=FeO+H2O隔絕空氣加熱4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)326-鐵的氫氧化物的性質(zhì)比較穩(wěn)定性轉(zhuǎn)化Fe(OH)2Fe(OH)3討論與交流Fe2+Fe3+棕黃色淺綠色白色沉淀迅速變灰綠色，最后變紅褐色無明顯變化變血紅色1

、

Fe2+

和Fe3+的鑒別方法觀察溶液顏色加NaOH溶液加KSCN溶液紅褐色沉淀三、鐵鹽和亞鐵鹽

檢驗(yàn)Fe3+的靈敏方法：

加入含SCN-溶液，呈紅色，說明有Fe3+

原理：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3（血紅色）27-討論與交流Fe2+Fe3+棕黃色淺綠色白色沉淀迅速變灰綠色，2、Fe3+

和Fe2+

的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl3溶液中加入鐵粉、KSCN溶液在上層清液中加入氯水2FeCl3+Fe

=

3FeCl22FeCl2+Cl2

=

2FeCl32Fe3++Fe

=

3Fe2+2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-不變紅色變血紅色結(jié)論：Fe3+具有

性。氧化

Fe2+具有

性，氯水中Cl2作

劑。還原

氧化科學(xué)探究三、鐵鹽和亞鐵鹽28-2、Fe3+和Fe2+的轉(zhuǎn)化現(xiàn)象反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl

Fe2+

Fe3+

氧化劑：O2、

Cl2、H2O2、HNO3、KMnO4（H+）等氧化劑還原劑

Fe2+

和Fe3+

的相互轉(zhuǎn)化歸納總結(jié)還原劑：Zn、Fe、Cu、S2-、I-等（有氧化性）（有還原性）29-

Fe2+F一、鐵的氧化物二、鐵的氫氧化物三、鐵鹽和亞鐵鹽

1、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制備（用可溶性鐵鹽)2、Fe(OH)3、Fe(OH)2的性質(zhì)1、Fe3+、Fe