分析化學(xué)簡(jiǎn)答題

3/3分析化學(xué)簡(jiǎn)答題分析化學(xué)簡(jiǎn)答題（聶紅明整理僅供參考）

1．下列情況分別引起什么誤差？如果是系統(tǒng)誤差，應(yīng)如何消除？

(1)砝碼被腐蝕；(2)天平兩臂不等長(zhǎng)；(3)容量瓶和吸管不配套；(4)重量分析中雜質(zhì)被共沉淀；

(5)天平稱量時(shí)最后一位讀數(shù)估計(jì)不準(zhǔn)；(6)以含量為99%的鄰苯二甲酸氫鉀作基準(zhǔn)物標(biāo)定堿溶液。

答：(1)引起系統(tǒng)誤差，校正砝碼；（2）引起系統(tǒng)誤差，校正儀器；（3）引起系統(tǒng)誤差，校正儀器；（4）引起系統(tǒng)誤差，做對(duì)照試驗(yàn)；（5）引起偶然誤差；（6）引起系統(tǒng)誤差，做對(duì)照試驗(yàn)或提純?cè)噭?/p>

2．如何減少偶然誤差？如何減少系統(tǒng)誤差？

答：在一定測(cè)定次數(shù)范圍內(nèi)，適當(dāng)增加測(cè)定次數(shù)，可以減少偶然誤差。

針對(duì)系統(tǒng)誤差產(chǎn)生的原因不同，可采用選擇標(biāo)準(zhǔn)方法、進(jìn)行試劑的提純和使用校正值等辦法加以消除。如選擇一種標(biāo)準(zhǔn)方法與所采用的方法作對(duì)照試驗(yàn)或選擇與試樣組成接近的標(biāo)準(zhǔn)試樣做對(duì)照試驗(yàn)，找出校正值加以校正。對(duì)試劑或?qū)嶒?yàn)用水是否帶入被測(cè)成分，或所含雜質(zhì)是否有干擾，可通過(guò)空白試驗(yàn)扣除空白值加以校正

3.可以采用哪些方法確定酸堿滴定的終點(diǎn)?試簡(jiǎn)要地進(jìn)行比較。

答：可以用酸堿指示劑法和電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)。

用酸堿指示劑法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，操作簡(jiǎn)單，不需特殊設(shè)備，使用范圍廣泛；其不足之處是各人的眼睛辨別顏色的能力有差別，不能適用于有色溶液的滴定，對(duì)于較弱的酸堿，終點(diǎn)變色不敏銳。用電位滴定法確定酸堿滴定的終點(diǎn)，需要特殊設(shè)備，操作過(guò)程較麻煩，但適用于有色溶液的滴定，克服了人為的因素，準(zhǔn)確度較高。

4能用于滴定分析的化學(xué)反應(yīng)必須符合哪些條件？

答：化學(xué)反應(yīng)很多，但是適用于滴定分析法的化學(xué)反應(yīng)必須具備下列條件：

（１）反應(yīng)定量地完成，即反應(yīng)按一定的反應(yīng)式進(jìn)行，無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，而且進(jìn)行完全（99.9％），這是定量計(jì)算的基礎(chǔ)。

（２）反應(yīng)速率要快。對(duì)于速率慢的反應(yīng)，應(yīng)采取適當(dāng)措施提高其反應(yīng)速率。

（３）能用較簡(jiǎn)便的方法確定滴定終點(diǎn)。凡是能滿足上述要求的反應(yīng)，都可以用于直接滴定法中，即用標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定被測(cè)物質(zhì)

5．什么是化學(xué)計(jì)量點(diǎn)？什么是終點(diǎn)?

答：滴加的標(biāo)準(zhǔn)溶液與待測(cè)組分恰好反應(yīng)完全的這一點(diǎn)，稱為化學(xué)計(jì)量點(diǎn)。在待測(cè)溶液中加入指示劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)停止滴定，這一點(diǎn)稱為滴定終點(diǎn)。

6．基準(zhǔn)物條件之一是要具有較大的摩爾質(zhì)量，對(duì)這個(gè)條件如何理解？

答：作為基準(zhǔn)物，除了必須滿足以直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的物質(zhì)應(yīng)具備的三個(gè)條件外，最好還應(yīng)具備較大的摩爾質(zhì)量，這主要是為了降低稱量誤差，提高分析結(jié)果的準(zhǔn)確度

7.EDTA與金屬離子的配合物有哪些特點(diǎn)？

答：（1）：配位比１：１，具有較高的穩(wěn)定性。配位反應(yīng)完全。（2）：帶電荷，水溶性好，反應(yīng)速度快。（3）：無(wú)色金屬離子與EDTA形成的配合物仍為無(wú)色容易用指示劑判斷滴定終點(diǎn)。但有色金屬離子與EDTA形成的配合物顏色加深。以上三個(gè)特點(diǎn)剛好符合滴定分析要求，適合滴定。

8.影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有哪些？如何加速反應(yīng)的進(jìn)行？

答：影響氧化還原反應(yīng)速率的主要因素有反應(yīng)物的濃度,溫度,催化劑,誘導(dǎo)作用;增加反應(yīng)物的濃度，或升高溶液的溫度，或加入正催化劑，或有誘導(dǎo)反應(yīng)存在等都可加速反應(yīng)的完成。

9Fe2+的存在加速KMnO4氧化Cl－的反應(yīng)。

答：在反應(yīng)5Fe2++MnO4+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O中，有Mn(Ⅵ)、Mn(Ⅴ)、Mn(Ⅳ)、Mn(Ⅲ)等不穩(wěn)定的中間價(jià)態(tài)離子，它們均能與Cl起反應(yīng)，從而加速KMnO4氧化

Cl的反應(yīng)。

10．要獲得純凈而易于分離和洗滌的晶形沉淀，需采取些什么措施？為什么？

答：欲得到晶形沉淀應(yīng)采取以下措施：（1）在適當(dāng)稀的溶液中進(jìn)行沉淀，以降低相對(duì)過(guò)飽和度。（2）在不斷攪拌下慢慢地加入稀的沉淀劑，以免局部相對(duì)過(guò)飽和度太大。（3）在熱溶液中進(jìn)行沉淀，使溶解度略有增加，相對(duì)過(guò)飽和度降低。同時(shí)，溫度升高，可減少雜質(zhì)的吸附。（4）陳化。陳化就是在沉淀完全后將沉淀和母液一起放置一段時(shí)間。在陳化過(guò)程中，小晶體逐漸溶解，大晶體不斷長(zhǎng)大，最后獲得粗大的晶體。同時(shí)，陳化還可以使不完整的晶粒轉(zhuǎn)化為較完整的晶粒，亞穩(wěn)定的沉淀轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定態(tài)的沉淀。也能使沉淀變得更純凈

11.酸堿滴定法和氧化還原滴定法的主要區(qū)別。

答：酸堿滴定法:以質(zhì)子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)酸或堿。

指示劑為有機(jī)弱酸或弱堿。滴定過(guò)程中溶液的pH值發(fā)生變化。

氧化還原滴定法：以電子傳遞反應(yīng)為基礎(chǔ)的滴定分析法。滴定劑為強(qiáng)氧化劑或還原劑。

指示劑氧化還原指示劑和惰性指示劑。滴定過(guò)程中溶液的氧化還原電對(duì)電位值發(fā)生變化12、簡(jiǎn)述吸光光度法顯色反應(yīng)條件。

1）溶液的酸度；2）顯色劑用量；3）顯色反應(yīng)時(shí)間；4）顯色反應(yīng)溫度；5）溶劑；6）干擾及其消除方法。

13什么是標(biāo)準(zhǔn)溶液?標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有哪些?各適用于什么情況?

①標(biāo)準(zhǔn)溶液：已知準(zhǔn)確濃度的用于滴定分析的溶液，稱為標(biāo)準(zhǔn)溶液。該溶液的濃度用物質(zhì)的量濃度表示，也可以用滴定度表示。

②標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有兩種：直接法和標(biāo)定法。

③基準(zhǔn)物質(zhì)可用直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液；非基準(zhǔn)物質(zhì)只能用標(biāo)定法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液

14．什么叫緩沖溶液？舉例說(shuō)明緩沖溶液的組成。

緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。該溶液的酸度不因加入或反應(yīng)產(chǎn)生少量酸或堿，也不因?qū)⑷芤荷约酉♂尪l(fā)生明顯的變化。緩沖溶液一般由濃度較大的弱酸及其弱酸鹽或弱堿及其鹽組成。如HAc-NaAcNHa-NH4Cl

15．什么叫混合指示劑?舉例說(shuō)明使用混合指示劑有什么優(yōu)點(diǎn)?

混合指示劑是由一種酸堿指示劑和一種惰性染料或兩種酸堿指示劑，按一定比例配制而成的混合物。其優(yōu)點(diǎn)是：變色范圍窄，終點(diǎn)變化敏銳，這是利用了它們顏色之間的互補(bǔ)作用而使滴定終點(diǎn)更加敏銳的。

16、氧化還原滴定法分哪幾種方法？寫出每種方法的基本反應(yīng)式和滴定條件。

主要有高錳酸鉀法(強(qiáng)酸性)、重鉻酸鉀法(酸性)、碘量法(中性或弱酸性)。(注意：半反應(yīng)、測(cè)定條件、滴定