廣東省廣州鐵一中學2023學年化學高二第二學期期末統(tǒng)考試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的。下列說法正確的是()A．簡單離子半徑：Z>W>X>YB．X的氫化物中不可能含有非極性鍵C．由X與Y兩種元素組成的物質可能有漂白性D．元素Y、Z的氧化物的水化物之間相互反應生成的鹽溶液呈中性2、可用于治療胃酸過多的物質是A．碳酸氫鈉 B．氯化鈉 C．氯化鉀 D．氫氧化鈉3、某蓄電池放電、充電時的反應為Fe＋Ni2O3＋3H2OFe(OH)2＋2Ni(OH)2，下列推斷中正確的是()A．放電時，F(xiàn)e為正極，Ni2O3為負極B．充電時，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2＋2e－+2H+=Fe＋2H2OC．充電時，Ni(OH)2為陽極,發(fā)生還原反應D．該蓄電池的電極是浸在某種堿性電解質溶液中4、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是（）A．18gD2O(重水)中含有10NA個質子B．78g苯中含有3NA個

C=C雙鍵C．1L0.1mo

l/LNaHCO3溶液中含有0.1NA個

HCO3?D．a(chǎn)g某氣體中含分子數(shù)為b，cg該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL5、下列表示正確的是A．酒精的分子式：CH3CH2OH B．KCl的電子式：C．HClO的結構式H—Cl—O D．CCl4的比例模型：6、下列說法正確的是（）A．酯化反應、硝化反應、水解反應均屬于取代反應B．由乙醇生成乙烯的反應與乙烯生成溴乙烷的反應類型相同C．石油的裂解是化學變化，而石油的分餾和煤的氣化是物理變化D．蛋白質、糖類、油脂均是能發(fā)生水解反應的天然高分子化合物7、化學是一門實用性強的自然科學，在社會、生產(chǎn)、生活中起著重要的作用，下列說法不正確的是（）A．油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是燒堿B．黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀C．過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁D．“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體8、垃圾資源化的方法是（）A．填埋 B．焚燒 C．堆肥法 D．分類回收法9、鐵在下列四種情況中腐蝕速率判斷正確的是（）A．a(chǎn)＞b＞c＞d B．b＞a＞d＞cC．d＞c＞b＞a D．b＞d＞a＞c10、短周期元素X、Y、W、Q在元素周期表中的相對位置如下圖所示。Y是地殼中含量最多的元素。下列說法正確的是（）A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)目為2NAB．X的氣態(tài)氫化物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅C．氫化物的沸點:H2Y>HQD．最髙價氧化物的水化物的酸性:W>Q11、下列事實不能用元素周期律解釋的有()A．堿性：KOH>NaOH B．相對原子質量：Ar>KC．酸性：HClO4>H2SO4 D．元素的金屬性：Mg>Al12、下列有關說法正確的是（）A．油脂在人體內最終分解為甘油和高級脂肪酸B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應C．烈性炸藥硝化甘油是由甘油與硝酸反應制得，它屬于酯類D．合成纖維中吸濕性較好的是滌綸，俗稱人造棉花。13、常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．使甲基橙變紅色的溶液：Na+、Cu2+、ClO－、Cl－B．0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-C．0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、Al3+、Cl－、NO3-D．KW/c(H＋)＝0.1mol·L-1的溶液中：Ca2+、NH4+、CH3COO－、HCO3-14、化學與科技、社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列有關說祛不正確的是A．用食醋可除去熱水壺內壁的水垢B．75%(體積分數(shù))的乙醇溶液常用于醫(yī)療消毒C．35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，可用來浸泡海產(chǎn)品以達到保鮮效果D．用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達到水果保鮮的目的15、下列現(xiàn)象與膠體知識無關的是A．向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液時溶液沒有渾濁B．夏日的傍晚常常看到萬丈霞光穿云而過美不勝收C．食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐D．上海寶鋼廠利用靜電除塵技術去除廢氣中的固體懸浮物16、下列物質除雜（括號內物質為雜質）的方法及試劑都正確的是物質方法試劑ACO2(SO2)洗氣氫氧化鈉溶液BAlCl3(MgCl2)過濾氫氧化鈉溶液C水(乙醇)萃取、分液乙酸DFe(Al)過濾過量氫氧化鈉溶液A．A B．B C．C D．D二、非選擇題（本題包括5小題）17、已知氨基酸可發(fā)生如下反應：且已知：D、E的相對分子質量分別為162和144，可發(fā)生如下物質轉化關系，如下圖所示：(1)寫出C中所含官能團的名稱：________________________(2)寫出B、D的結構簡式：B____________，D________________________。(3)寫出C→E的化學方程式：_______________________________________。(4)寫出C發(fā)生縮聚反應的化學方程式：_______________________________________。18、丹參醇是存在于中藥丹多中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如下：已知：回答下列問題:(1)C中含氧官能團的名稱為_______

(寫出其中兩種)。(2)寫出B的結構簡式_______。(3)下列敘述正確的是_______。A．D→E的反應為消去反應B．可用金屬鈉鑒別D．EC．D可與NaOH反應

D．丹參醇能發(fā)生加聚反應不能發(fā)生縮聚反應(4)丹參醇的所有同分異構體在下列一種表征收器中顯示的信號(或數(shù)據(jù))完全相同，該僅器是______(填標號)。a.質譜儀

b.紅外光譜儀

c.元素分析儀

d.核磁共探儀(5)芳香化合物F是A的同分異構體,可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,F共有_____種；其中核磁共振氫譜為四組峰，峰面積比為6：2：1：1的結構簡式為______(寫一種即可)。(6)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖__________________(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。19、在化學研究領域，經(jīng)常需要對一些物質進行性質的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測出一定質量鎂與鹽酸反應放出的氣體體積，對金屬鎂的相對原子質量進行測定，實驗步驟如下：①準確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進入試管中后立即關閉活塞；⑤當鎂條反應完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請回答下列問題：（1）寫出你認為步驟⑤中空格應進行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則鎂的相對原子質量Ar(Mg)的實驗測定表達式為Ar(Mg)=_______________，你認為此表達式求出的值是否準確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。20、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質后討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：(一)制取氨氣(1)寫出實驗制取氨氣的化學方程式_______________________________；(2)有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為他能否達到目的？________(填“能”或“否”)。理由是______________________。(二)該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置(夾持及尾氣處理裝置未畫出)，探究氨氣的還原性：(1)該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是：_______________________________________________________________________。(2)利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式___________________。(三)問題討論：有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性差(Cu+→Cu+Cu2+)。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O：______________。21、碳及其化合物在能源、材料等方面具有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：（1）碳酸和草酸（H2C2O4）均為二元弱酸，其電離均為分步電離，二者的電離常數(shù)如下表：H2CO3H2C2O4K14.2×10?75.4×10?2K25.6×10?115.4×10?5①向碳酸鈉溶液中滴加少量草酸溶液所發(fā)生反應的離子方程式為_____________。②濃度均為0.1mol·L?1的Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、Na2C2O4溶液、NaHC2O4溶液，其溶液中H+濃度分別記作c1、c2、c3、c4。則四種溶液中H+濃度由大到小的順序為________________。（2）常溫時，C和CO的標準燃燒熱分別為?394.0kJ·mol?1、?283.0kJ·mol?1，該條件下C轉化為CO的熱化學方程式為____________________。（3）氫氣和一氧化碳在一定條件下可合成甲醇，反應如下：2H2(g)+CO(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol?1①該反應在不同溫度下的化學平衡常數(shù)(K)如下表：溫度/℃250300350K/L2·mol?22.0410.2700.012由此可判斷Q______(選填“>”或“<”)0。②一定溫度下，將6molH2和2molCO充入體積為2L的密閉容器中，10min反應達到平衡狀態(tài)，此時測得c(CO)=0.2mol·L?1，該溫度下的平衡常數(shù)K=____，0~10min內反應速率v(CH3OH)=______。③在兩個密閉容器中分別都充入20molH2和10molCO，測得一氧化碳的平衡轉化率隨溫度(T)、壓強(p)的變化如圖所示：若A點對應容器的容積為20L，則B點對應容器的容積為____L。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、C【答案解析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，X2-和Y+的核外電子排布相同；Z電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，W原子是同周期主族元素中半徑最小的，則X、Y、Z、W分別是O、Na、Al、Cl；則A、簡單離子半徑：Cl-＞O2-＞Na+＞Al3+，故A錯誤；B、H2O2中含有極性鍵和非極性鍵，故B錯誤；C、Na2O2具有漂白性，故C正確；D、氫氧化鈉與氫氧化鋁反應生成偏鋁酸鈉溶液，溶液呈堿性，故D錯誤。答案選C。2、A【答案解析】

能用于治療胃酸（含鹽酸）過多的物質需具備能與鹽酸反應且對人體無害的性質?！绢}目詳解】A、碳酸氫鈉可與鹽酸發(fā)生反應生成氯化鈉和水以及二氧化碳，可用于治療胃酸過多，選項A正確；B、NaCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項B錯誤；C、KCl不與鹽酸反應，不能用于治療胃酸過多，選項C錯誤；D、氫氧化鈉具有極強的腐蝕性，對人體有害，不能用于治療胃酸過多，選項D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查了常見物質的實際用途，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行。3、D【答案解析】分析：放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應；充電時為電解質，陰極發(fā)生還原反應；陽極發(fā)生氧化反應；據(jù)此分析判斷。詳解：A.放電時為原電池，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，反應中Fe失去電子，為負極，Ni2O3獲得電子，為正極，故A錯誤；B.充電時為電解質，陰極發(fā)生還原反應，F(xiàn)e(OH)2在陰極獲得電子，陰極上的電極反應式是Fe(OH)2+2e-═Fe+2OH-，故B錯誤；C.充電時為電解質，陽極發(fā)生氧化反應，Ni(OH)2發(fā)生氧化反應，為陽極，故C錯誤；D.Fe(OH)2、2Ni(OH)2只能存在于堿性溶液中，在酸性條件下不能存在，故電解質溶液必須是堿性溶液，故D正確；故選D。4、D【答案解析】分析：A、求出重水的物質的量，然后根據(jù)重水中含10個質子來分析；B、苯不是單雙鍵交替的結構；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離；D、根據(jù)ag某氣體中含分子數(shù)為b，求出cg該氣體的分子個數(shù)，再求出物質的量和在標況下的體積。詳解：A、18g重水的物質的量n=18g20g/mol=0.9mol，而重水中含10個質子，故0.9mol重水中含9NA個質子，故A錯誤；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中不含碳碳雙鍵，故B錯誤；C、HCO3-在溶液中既能水解又能電離，故溶液中

HCO3-的個數(shù)小于0.1NA個，故C錯誤；D、由于ag某氣體中含分子數(shù)為b，故cg該氣體的分子個數(shù)N=bca個，則氣體的物質的量n=bcaNA/mol=bcaNAmol，則在標況下的體積5、B【答案解析】

A、酒精的分子式：C2H6O；結構簡式：CH3CH2OH；A錯誤；B、KCl為離子化合物，電子式為，B正確；C、HClO為共價化合物，根據(jù)成鍵規(guī)律可知：結構式為H-O-Cl，C錯誤；D、CCl4為共價化合物，碳的原子半徑小于氯的原子半徑，與比例模型不符，D錯誤；正確選項B。6、A【答案解析】

A.酯化反應、硝化反應、水解均屬于取代反應類型，A項正確；B.乙醇生成乙烯屬于消去反應，乙烯生成溴乙烷屬于加成反應，B項錯誤；C.石油的裂解、煤的氣化都是化學變化，而石油的分餾是物理變化，C項錯誤；D.油脂不是天然高分子化合物，D項錯誤；答案選A。7、A【答案解析】A.油條的制作口訣是“一堿、二礬、三錢鹽”，其中的“堿”是小蘇打（碳酸氫鈉），小蘇打與明礬雙水解產(chǎn)生二氧化碳氣體使油條發(fā)泡，油條中不能放腐蝕性很強的燒堿（氫氧化鈉），A不正確；B.黑火藥的最優(yōu)化配方是“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是硝酸鉀，B正確；C.過濾操作要領是“一貼二低三靠”，其中“貼”是指濾紙緊貼漏斗的內壁，C正確；D.“固體需匙或紙槽，一送二豎三彈彈；塊固還是鑷子好，一橫二放三慢豎”。前一個固體一般指粉末狀固體，D正確。本題選A。8、D【答案解析】

A、因填埋的垃圾并沒有進行無害化處理，殘留著大量的細菌、病毒；還潛伏著沼氣、重金屬污染隱患．其垃圾滲漏液還會長久地污染地下水資源，A項錯誤；B、用焚化技術將垃圾轉化為灰燼、氣體、微粒和熱力，雖然有一定的好處，但由于焚燒過程中會產(chǎn)生如二噁英的強致癌物，B項錯誤；C、因堆肥法對垃圾分類要求高、有氧分解過程中產(chǎn)生的臭味會污染環(huán)境，容易造成二次污染，C項錯誤；D、將不同的垃圾分開放，這樣做的最終目的就是要把有危害的垃圾資源化利用和無害化處理，D項正確；答案選D。9、B【答案解析】

a、鐵的吸氧腐蝕，原電池中鐵為負極，加速其腐蝕；b、原電池中鐵做負極，鐵與硫酸反應，腐蝕速率大于a；c、鐵做陰極，外加電源的陰極保護法，不會腐蝕；d、犧牲陽極的陰極保護法，鐵被保護，但效果沒有c好。所以腐蝕速率判斷為b>a>d>c，B正確。10、C【答案解析】試題分析：根據(jù)題意可知：X是N，Y是O，W是S，Q是Cl。A．1molQ單質與氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)目為NA，錯誤；B．X的氣態(tài)氫化物NH3的水溶液呈堿性，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，正確；C．由于在NH3的分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用力，而在HCl分子之間只存在分子間作用力，所以氫化物的沸點:H2Y>HQ，正確；D．由于元素的非金屬性：Cl>S,所以最髙價氧化物的水化物的酸性:Q>W。錯誤?？键c：考查元素的推斷、元素形成的化合物的性質的知識。11、B【答案解析】

A．同主族從上到下元素的金屬性、最高價氧化物的水化物的堿性逐漸增強，故A正確；B．元素周期表是按照原子序數(shù)從小到大的順序編排的，不是按照相對原子質量的大小，故B錯誤；C．同周期從左到右元素的最高價氧化物對應的水化物的酸性逐漸增強，故C正確；D．同周期從左到右元素的金屬性逐漸減弱，D正確。答案選B。12、C【答案解析】分析：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯；B．油脂在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應，形成酯類物質；D、滌綸中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差。詳解：A、油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內酶的催化作用下水解，生成高級脂肪酸與甘油，最終分解生成二氧化碳和水，選項A錯誤；B、油脂（高級脂肪酸甘油酯）在堿性條件下的水解反應稱為皂化反應，工業(yè)生產(chǎn)中常用此反應來制取肥皂，選項B錯誤；C．甘油與硝酸發(fā)生硝化反應得到硝化甘油，形成酯類物質，選項C正確；D、滌綸子中除存在兩個端醇羥基外，并無其它極性基團，因而滌綸纖維親水性極差，俗稱“的確良”，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題考查了化學知識在生活實際的應用，為高考常見題型，熟悉物質的組成、性質、環(huán)境保護等即可解答，題目有利于培養(yǎng)學生良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大。13、B【答案解析】

A.使甲基橙變紅色的溶液呈酸性，H++ClO－HClO，故A組離子在指定溶液中不能大量共存；B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液：K＋、AlO2-、Cl－、SO42-在指定溶液中不能發(fā)生離子反應，一定能大量共存；C.0.1mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：H+、NO3-、Fe2+發(fā)生反應，故C組離子在指定溶液中不能大量共存；D.KW/c(H＋)＝c(OH-)=0.1mol·L-1的溶液呈堿性，Ca2+、OH-，NH4+、OH-，HCO3-、OH-發(fā)生反應，故D組離子在指定溶液中不能大量共存。故選B.14、C【答案解析】分析：A.醋酸能與碳酸鈣反應；B.乙醇溶液能使蛋白質變性；C.根據(jù)甲醛有毒分析；D.根據(jù)高錳酸鉀能氧化乙烯分析。詳解：A.食醋中含有醋酸，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，因此用食醋可除去熱水壺內壁的水垢，A正確；B.75%(體積分數(shù))的乙醇溶液能使蛋白質變性，常用于醫(yī)療消毒，B正確；C.35%～40%的甲醛溶液俗稱福爾馬林，但甲醛有毒，不能用來浸泡海產(chǎn)品以達到保鮮效果，C錯誤；D.高錳酸鉀能氧化乙烯，因此可用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果釋放出的乙烯，可達到水果保鮮的目的，D正確。答案選C。15、A【答案解析】分析：A.向碳酸氫鈉溶液與氯化鈣溶液混合時，不發(fā)生反應，屬于混合溶液；B.云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象；C.豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，二者相遇，膠體發(fā)生聚沉；D.膠體具有電泳現(xiàn)象。詳解：向碳酸氫鈉溶液中加入氯化鈣溶液，溶液中離子之間不發(fā)生反應，則沒有渾濁，屬于溶液分散系，與膠體無關，A正確；因云屬于膠體分散系，則具有丁達爾現(xiàn)象，所以夏日的傍晚常?？吹饺f丈霞光穿云而過美不勝收，與膠體有關，B錯誤；豆?jié){屬于膠體分散系，鹽鹵屬于電解質，食品加工廠利用豆?jié){中加入鹽鹵做豆腐是利用膠體遇電解質發(fā)生聚沉的性質，與膠體有關，C錯誤；廢氣中的固體懸浮物屬于膠體分散系，膠體粒子帶電，在外壓的作用下發(fā)生電泳而達到工廠利用靜電除塵的目的，與膠體有關，D錯誤；正確選項A。點睛：本題考查膠體的性質，膠體是分散質微粒直徑在1nm-100nm之間的分散系，要求考生掌握膠體常見的性質，如丁達爾現(xiàn)象、膠體的聚沉、電泳等。16、D【答案解析】

A．二者均與NaOH溶液反應，不能除雜，應選飽和碳酸氫鈉溶液、洗氣法分離，A錯誤；B．二者均與NaOH溶液反應，應先加足量NaOH溶液過濾后，向濾液中加適量鹽酸即可，B錯誤；C．加乙酸引入新雜質，且不分層，應加入新制氧化鈣，利用蒸餾法分離，C錯誤；D．Al與NaOH溶液反應，而Fe不能，則加NaOH溶液后過濾分離，D正確；答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、羥基、羧基n+(n-1)H2O【答案解析】

氨基酸能發(fā)生縮合反應，脫去一個H2O分子時，-COOH脫去-OH，-NH2脫去-H，發(fā)生縮聚反應生成多肽，結合B的分子式，兩個丙氨酸分子間脫去2個H2O分子可生成B為；由題中所給信息可總結出：在HNO2作用下，氨基酸中的-NH2可轉變成-OH，可得C為；由于C中含有-COOH和-OH，可以發(fā)生脫水反應生成D與E，而D、E的相對分子質量分別為162和144，故C脫去一個水分子可得D為，C脫去兩個水分子可得E為；丙氨酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應生成A為CH3CH(NH2)COONa，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)由上述分析可知，C為，所含官能團有羥基和羧基，故答案為：羥基、羧基；(2)B的結構簡式為，D的結構簡式為；(3)C→E的化學方程式為：；(4)C發(fā)生縮聚反應的化學方程式為n+(n-1)H2O，故答案為：n+(n-1)H2O。18、羥基、羰基、醚鍵ABc9或【答案解析】分析：本題考查的是有機推斷和合成，有一定的難度。詳解：(1)觀察C的結構可知，含有羥基、羰基、醚鍵；(2)根據(jù)已知信息分析，兩種烯烴可以通過加成反應形成環(huán)，故B的結構為；(3)A.D→E的反應過程中羥基和鄰位碳上的氫原子下去，形成碳碳雙鍵，反應為消去反應，故正確；B.D中含有羥基，而E沒有，所以可以用金屬鈉鑒別D.E，故正確；C.D含有羥基、羰基和醚鍵，不可與NaOH反應，故錯誤；D.丹參醇含有兩個羥基和羰基和碳碳雙鍵和醚鍵，能發(fā)生加聚反應，能發(fā)生縮聚反應，故錯誤；故選AB。(4)丹參醇與同分異構體中組成相同，由元素分析儀顯示的信號完全相同，故選c。(5)芳香化合物F是A的同分異構體，分子式為C8H10O，可與氯化鐵發(fā)生顯色反應，說明苯環(huán)上連接羥基，所以該物質可能連接2個取代基，一個羥基和一個乙基，二者有鄰間對三種位置關系，也可能為一個羥基和兩個甲基，有6種結構，共9種。其中核磁共振氫譜有四組峰，峰面積我6:2:1:1的結構簡式為或。(6)，根據(jù)已知信息分析，二烯烴可以和烯烴發(fā)生加成反應生成環(huán)狀，所以合成路線中需要將烯烴變成二烯烴，需要通過烯烴的加成和鹵代烴的消去實現(xiàn)，所以合成路線為：。點睛：掌握常見有機物的同分異構體的數(shù)目，方便計算。C3H7-有2種，C4H9-有四種，C5H11-有8種，-C6H4-有3種，若苯環(huán)上連接AAB式的三個取代基，有6種，若連接ABC式的三種取代基，有10種。19、等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進入試管中的鹽酸的體積也計入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強影響大，所以步驟⑤中空格應進行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標況下的值，則反應中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應，使鎂全部用來產(chǎn)生氫氣?？键c：考查鎂相對原子質量測定的實驗方案設計與探究20、2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O否氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O取少許樣品，加入稀H2SO4，若溶液出現(xiàn)藍色，說明紅色物質中含有Cu2O反之則沒有【答案解析】

(一)(1)實驗制取氨氣利用熟石灰和氯化銨混合加熱，反應的化學方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；(2)氨氣極易溶于水，氨氣在飽和氯化銨溶液中的溶解度仍然很大，因此不能用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。(二)(1)氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水，氨氣和CuO反應前應先干燥，即需要在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管。(2)CuO變?yōu)榧t色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O。