2023學年江蘇省無錫江陰市高二化學第二學期期末考試模擬試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉化為N2，該反應可表示為2NH＋3ClO－===N2↑＋3Cl－＋2H＋＋3H2O。下列說法中不正確A．反應中氮元素被氧化，氯元素被還原B．還原性：NH4+>Cl－C．反應中每生成1molN2，轉移6mol電子D．經此法處理過的廢水可以直接排放2、+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3,中心原子的配位數(shù)為6,若1mol配合物與AgNO3作用生成2molAgCl沉淀,則m和n的值是()A．m=1、n=5 B．m=3、n=3 C．m=3、n=4 D．m=3、n=53、下列說法正確的是()A．基態(tài)原子的能量一定比激發(fā)態(tài)原子的能量低B．1s22s12p1表示的是基態(tài)原子的電子排布C．日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關D．電子僅在激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)時才會產生原子光譜4、下列關于煤、天然氣、石油等資源的說法正確的是()A．煤的干餾是物理變化 B．石油和天然氣的主要成分都是碳氫化合物C．石油裂化得到的汽油是純凈物 D．石油產品都可用于聚合反應5、有一分子式為C8H14N2O5的二肽，經水解得丙氨酸和氨基酸X，則X分子組成可能是A．C3H7NO3B．C5H9NO4C．C5H11NO5D．C5H7NO6、某化妝品的組分Z具有美白功效，能從楊樹中提取，也可用如下反應制備，下列敘述錯誤的是A．X、Y和Z均能與濃溴水反應B．X和Z均能與NaHCO3溶液反應放出CO2C．X既能發(fā)生取代反應，也能發(fā)生加成反應D．Y可作加聚反應單體7、利用太陽能分解制氫氣，若光解0.02mol水，下列說法正確的是（）A．可生成H2的質量為0.02gB．可生成氫的原子數(shù)為2.408×1023個C．生成H2的量理論上等于0.04molNa與水反應產生H2的量D．可生成H2的體積為0.224L（標準情況）8、某有機物結構簡式為，不可能發(fā)生的化學反應是（）A．加成反應 B．消去反應C．酯化反應 D．中和反應9、下列物質的分離（或提純）方法正確的是A．分離汽油和水--分液B．除去氯化鈉溶液中的泥沙--蒸餾C．分離乙酸與乙酸乙酯--萃取D．用四氯化碳提取溴水中的溴單質--過濾10、某容器中發(fā)生一個化學反應，反應過程存在H2O、ClO－、CN－、HCO3-、N2、Cl－6種物質，在反應過程中測得ClO－和N2的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列有關判斷中正確的是A．當有3molClO－參加反應時，則有1molN2生成B．HCO3-作為堿性介質參與反應C．當有5molClO－參加反應時，則有1molN2生成D．若生成2.24LN2，則轉移電子0.6mol11、25

℃時，在含有大量PbI2的飽和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向該飽和溶液中加入KI

濃溶液，下列說法正確的是A．溶液中Pb2+和I-的濃度都增大 B．PbI2的溶度積常數(shù)Ksp增大C．沉淀溶解平衡向右移動 D．溶液中Pb2+的濃度減小12、常溫下，用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.01mol/L的KCl、K2C2O4溶液，所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。下列敘述正確的是()A．Ksp(Ag2C2O4)的數(shù)量級等于10-11B．n點表示AgCl的不飽和溶液C．向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時，先生成Ag2C2O4沉淀D．Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為109.0413、將質量為W1g的鈉、鋁混合物投入一定量的水中充分反應，金屬沒有剩余，共收集到標準狀況下的氣體V1L.向溶液中逐滴加入濃度為amol·L?1的HCl溶液，過程中有白色沉淀產生后又逐漸溶解，當沉淀恰好消失時所加HCl溶液體積為V2L。將溶液蒸干充分灼燒得到固體(NaCl和Al2O3)W2g.下列關系式中錯誤的是A．24n(Al)+35.5n(Na)=W2?W1B．n(Na)+3n(Al)=aV2C．n(Na)+3n(Al)=V1/11.2D．aV2=V1/22.414、下列離子方程式書寫正確的是()A．H2SO4與Ba(OH)2溶液反應：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．銅與濃硝酸反應：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO↑+2H2OC．CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3＋+4NH3·H2O=Al[OH]4-+4NH4+15、下列離子中外層d軌道完全充滿狀態(tài)的是（）A．Cr3+ B．Fe3+ C．Cu+ D．Co3+16、下列分子為直線形分子且分子中原子都滿足8電子穩(wěn)定結構（）A．BF3B．C2H6C．SO3D．CS217、酸雨是指：A．酸性的雨 B．pH=5.6的雨 C．pH<5.6的雨 D．pH=5的雨18、分子式為C4H9Cl的同分異構體共有（不考慮立體異構）（）A．2種 B．3種 C．4種 D．5種19、關于晶體的下列說法正確的是()A．原子晶體中只含有共價鍵B．任何晶體中,若含有陽離子就一定有陰離子C．原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D．離子晶體中含有離子鍵，不可能含有共價鍵20、4p軌道填充一半的元素，其原子序數(shù)是（

）A．15 B．33 C．35 D．5121、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是（）A．標準狀況下的22.4L丁烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數(shù)為4NAB．1mol乙基中含有的電子數(shù)為18NAC．46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NAD．在1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA22、下列實驗操作不正確的是（）A．滴定前用待測液潤洗錐形瓶B．容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏C．蒸餾完畢時，先停止加熱，再關閉冷凝水D．分液時，下層溶液先從下口放出，上層溶液再從上口倒出二、非選擇題(共84分)23、（14分）某烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫。(1)A的結構簡式為_______。(2)A中的碳原子是否都處于同一平面？________(填“是”或“不是”)。(3)在下圖中，D1、D2互為同分異構體，E1、E2互為同分異構體。C的化學名稱是_____；反應⑤的化學方程式為_________________；E2的結構簡式是_____；④的反應類型是______，⑥的反應類型是_______。24、（12分）A、B、C、D四種可溶性鹽，陽離子分別可能是Ba2+、Na+、Ag+、Cu2+中的某一種,陰離子分別可能是中的某一種。(1)C的溶液呈藍色，向這四種鹽溶液中分別加鹽酸，B鹽有沉淀產生，D鹽有無色無味氣體逸出。則它們的化學式應為：A_______，B_______，C_______，D_______。(2)寫出下列反應的離子方程式：①A+C__________________________。②D+鹽酸________________________。25、（12分）某紅色固體粉末樣品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一種或兩種，某校化學自主探究實驗小組擬對其組成進行探究。查閱資料：Cu2O在酸性溶液中會發(fā)生反應：Cu2O＋2H＋=Cu＋Cu2＋＋H2O。實驗探究一：學生甲利用如圖所示裝置進行實驗，稱量反應前后裝置C中樣品的質量，以確定樣品的組成。回答下列問題：（1）儀器組裝完成后，夾好止水夾，__________________________________，則說明裝置A的氣密性良好。（2）下列實驗步驟中，正確的操作順序是____________(填序號)。①打開止水夾；②熄滅C處的酒精噴燈；③C處冷卻至室溫后，關閉止水夾；④點燃C處的酒精噴燈；⑤收集氫氣并驗純實驗探究二：（3）學生乙取少量樣品于燒杯中，加入過量稀硫酸，并作出如下假設和判斷，結論正確的是______。A．若固體全部溶解，說明樣品中一定含有Fe2O3，一定不含有Cu2OB．若固體部分溶解，說明樣品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3C．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2OD．若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明樣品一定含有Fe2O3另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色氣體，證明樣品中一定含有________，寫出產生上述氣體的化學方程式：____________________。實驗探究三：（4）學生丙取一定量樣品于燒杯中，加入足量的稀硫酸，反應后經過濾得到固體6.400g，測得濾液中Fe2＋有2.000mol，則樣品中n(Cu2O)＝________________________mol。26、（10分）實驗室用燃燒法測定某種氨基酸（CxHyOzNm）的分子組成，取Wg該種氨基酸放在純氧中充分燃燒，生成二氧化碳、水和氮氣，按圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗開始時，首先通入一段時間的氧氣，其理由是_________；（2）以上裝置中需要加熱的儀器有_________（填寫字母），操作時應先點燃_________處的酒精燈；（3）A裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_________；（4）D裝置的作用是_________；（5）讀取氮氣的體積時，應注意：①_________；②_________；（6）實驗中測得氮氣的體積為VmL（標準狀況），為確定此氨基酸的分子式，還需要的有關數(shù)據(jù)有_________（填編號）A．生成二氧化碳氣體的質量B．生成水的質量C．通入氧氣的體積D．氨基酸的相對分子質量27、（12分）物質分離、提純的常用裝置如圖所示，根據(jù)題意選擇合適的裝置填入相應位置。（1）我國明代《本草綱目》中收載藥物1892種，其中“燒酒”條目下寫到：“自元時始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上……其清如水，味極濃烈，蓋酒露也?！边@里所用的“法”所用的是__裝置（填“甲”、“乙”、“丙”、“丁”或“戊”，下同）。（2）《本草衍義》中對精制砒霜過程的敘述為：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛著覆器，遂凝結累然下重如乳，尖長者為勝，平短者次之?！蔽闹猩婕暗牟僮鞣椒ㄋ檬莀____裝置。（3）海洋植物如海帶、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如圖：其中分離步驟①、②、③所用分別為：_____裝置、_____裝置、_____裝置。28、（14分）（1）在苯酚鈉溶液中通入少量的CO2，寫出反應的化學方程式：_______________；（2）丙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的的化學方程式：_______________；（3）1,2—二溴丙烷發(fā)生消去反應：_______________；（4）甲醛和新制的銀氨溶液反應：_______________。29、（10分）銅是過渡金屬元素，可以形成多種化合物。（1）CuCl的鹽酸溶液能夠與CO發(fā)生反應：CuCl+CO+H2O=Cu(CO)Cl·H2O①電負性：C______O（填“＞”或“＝”或“＜”）。②CO常溫下為氣體，固態(tài)時屬于_________晶體。（2）Cu+與NH3形成的配合物可表示成[Cu(NH3)n]+，該配合物中，Cu+的4s軌道及4p通過sp雜化接受NH3提供的電子對。[Cu(NH3)n]+中Cu+與n個氮原子的空間結構呈_________型，n=___________。（3）CuCl2溶液與乙二胺(H2N—CH2—CH2—NH2)可形成配離子[Cu(En)2]2+（En是乙二胺的簡寫）：請回答下列問題：①配離子[Cu(En)2]2+的中心原子基態(tài)第L層電子排布式為__________。②乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類型為____________，乙二胺和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高的多，原因是：______________________________。③配合物[Cu(En)2]Cl2中不存在的作用力類型有_________（填字母）；A配位鍵B極性鍵C離子鍵D非極性鍵E．氫鍵F．金屬鍵

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【答案解析】試題分析：A．反應中氮元素化合價由-3價升高為0價，被氧化，氯元素化合價由+1價降低為-1價，被還原，故A正確；B．根據(jù)上述分析，NH4+是還原劑，Cl-是還原產物，還原性NH4+>Cl-，故B正確；C．反應中每生成1molN2，轉移電子2×3="6"mol，故C正確；D．經此法處理過的廢水中含有鹽酸，屬于酸性廢水，不能直接排放，故D錯誤；故選D?？键c：考查了氧化還原反應的相關知識。2、D【答案解析】

1mol配合物生成2molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出2molCl－，即配離子顯+2價，又因為外界有2個Cl－，且Co顯+3價，所以[CoClm-2·nNH3]2+中有1個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，中心原子配位數(shù)為6，所以n=6-1=5，所以m=3，n=5；本題答案選D。3、C【答案解析】

：A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子；B．基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，從由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量；D．吸收光譜和發(fā)射光譜統(tǒng)稱原子光譜。【題目詳解】A．基態(tài)原子吸收能量變?yōu)榧ぐl(fā)態(tài)原子，所以激發(fā)態(tài)原子能量大于基態(tài)原子能量，前提是同種原子間的比較，A錯誤；B．處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子，所以基態(tài)Be原子的電子排布式是1s22s2，B錯誤；C．電子由基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)需要吸收光子，獲得能量，由激發(fā)態(tài)躍遷到基態(tài)輻射光子，放出能量，因此日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節(jié)日焰火，都與原子核外電子發(fā)生躍遷釋放能量有關，C正確；D．電子在基態(tài)躍遷到激發(fā)態(tài)時也會產生原子光譜，D錯誤；答案選C。4、B【答案解析】

A．煤干餾是煤化工的重要過程之一。指煤在隔絕空氣條件下加熱、分解，生成焦炭（或半焦）、煤焦油、粗苯、煤氣等產物的過程。煤的干餾是化學變化，A錯誤；B．石油和天然氣（主要是CH4）的主要成分都是碳氫化合物，B正確；C．石油裂化得到的汽油是混合物，C錯誤；D．石油產品中不飽和烴才可用于加成聚合反應，D錯誤。答案選B。5、B【答案解析】試題分析：二肽水解的方程式是C8H14N2O5＋H2OC3H7NO2＋X，則根據(jù)原子守恒可知，X的分子式C5H9NO4，答案選B。考點：考查二肽水解的有關判斷和應用點評：該題的關鍵是明確二肽的水解原理，然后依據(jù)原子守恒直接計算即可，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，難度不大。6、B【答案解析】分析：根據(jù)X中含有2個酚羥基，Y中含有苯環(huán)和碳碳雙鍵，Z中含有2個苯環(huán)和2個酚羥基，結合官能團的性質解答。詳解：A．X和Z中含有酚羥基、Y中含有碳碳雙鍵，苯環(huán)上酚羥基鄰對位含有氫原子的酚、烯烴都能和溴水反應而使溴水褪色，所以X和Z都能和溴水發(fā)生取代反應、Y能和溴水發(fā)生加成反應，所以三種物質都能使溴水褪色，A正確；B．酚羥基和碳酸氫鈉不反應，羧基和碳酸氫鈉反應，Z和X中都只含酚羥基不含羧基，所以都不能和碳酸氫鈉反應，B錯誤；C．X含有酚羥基和苯環(huán)，一定條件下能發(fā)生加成反應、取代反應，C正確；D．Y中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應，Y可作加聚反應單體，D正確；答案選B。點睛：本題主要是考查有機物的結構和性質，明確官能團及其性質關系是解本題的關鍵，側重考查酚、烯烴的性質。7、C【答案解析】A.0.02mol水可生成H20.02mol，質量為0.04g，A錯誤；B.可生成氫的原子數(shù)為0.02mol×2×6.02×1023/mol＝2.408×1022個，B錯誤；C.0.04molNa與水反應產生H2的量是0.02mol，根據(jù)A中分析可知C正確；D.可生成H2的體積在標準狀況下為0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，D錯誤，答案選C。點睛：轉化為反應的原理以及靈活應用個數(shù)計算式是解答的關鍵，即在進行物質的量的有關計算時，關鍵是熟練應用幾個關系式、n＝m/M、、，特別還要注意氣體摩爾體積的使用條件，即只能適用于氣體，且只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才是22.4L/mol。8、D【答案解析】

A.該物質含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加成反應，A錯誤；B.該物質含有氯原子，可以發(fā)生消去反應，B錯誤；C.該物質含有羥基，可以發(fā)生酯化反應，C錯誤；D.該有機物不含羧基和酚羥基，不能發(fā)生中和反應，D正確；故合理選項為D?！敬鸢更c睛】該物質發(fā)生消去反應的官能團只能是氯原子，羥基不能發(fā)生消去反應，否則與羥基相連的碳原子的鄰碳原子會連有兩個碳碳雙鍵，這樣的結構是不存在的；另外，能發(fā)生中和反應的有機物，一般含有羧基或者酚羥基。9、A【答案解析】

A.汽油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故A正確；B.泥沙不溶于氯化鈉溶液，可用過濾的方法分離，故B錯誤；C.乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，乙酸可被飽和碳酸鈉溶液吸收，可將混合物加入飽和碳酸鈉溶液中，然后用分液法分離，故C錯誤；D.溴易溶于四氯化碳，四氯化碳與水互不相溶，可用萃取分液的方法分離，然后用蒸餾的方法分離四氯化碳和溴，故D錯誤；答案選A?！敬鸢更c睛】本題考查物質的分離，注意根據(jù)物質性質的異同選擇分離的方法，試題難度不大。本題的易錯點是C項，注意乙酸和乙酸乙酯互溶，不能使用萃取的方法分離。10、C【答案解析】

由曲線變化圖可知，隨反應進行ClO－的物質的量降低，N2的物質的量增大，故ClO－為反應物，N2是生成物，根據(jù)電子轉移相等可知，CN－是反應物，由氯元素守恒可知Cl－是生成物，由碳元素守恒可知HCO3－是生成物，由氫元素守恒可知H2O是反應物，則反應方程式為?！绢}目詳解】A.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故A錯誤；B.由方程式可知，HCO3?是生成物，故B錯誤；C.由方程式可知，當有5molClO-參加反應時，則有1molN2生成，故C正確；D.沒有說明是標準狀況，所以氣體的物質的量無法計算，則轉移電子無法計算，故D錯誤。故答案選C?！敬鸢更c睛】由曲線變化圖判斷生成物和反應物，再根據(jù)元素守恒和得失電子守恒配平離子方程式。11、D【答案解析】

A．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)?Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故A錯誤；B．溶度積常數(shù)Ksp只與溫度有關，改變c(I-)Ksp不變，故B錯誤；C．含有大量PbI2的飽和溶液中存在著平衡PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡左移，故C錯誤；D．加入KI濃溶液，c(I-)增大，沉淀溶解平衡逆移，c(Pb2+)減小，故D正確；故選D。12、D【答案解析】

A.Ksp(Ag2C2O4)=(10-4)2×10-2.46=10-11.46，科學計數(shù)法表示時應該是a×10b，a是大于1小于10的數(shù)，故它的數(shù)量級等于10-12，A錯誤；B.n點時c(Ag+)，比溶解平衡曲線上的c(Ag+)大，所以表示AgCl的過飽和溶液，B錯誤；C.設c(Cl-)=c(C2O42-)=amol/L，混合液中滴入AgNO3溶液時，生成Ag2C2O4沉淀所需c(Ag+)=，生成AgCl沉淀所需c(Ag+)=，顯然生成AgCl沉淀需要的c(Ag+)小，先形成AgCl沉淀，C錯誤；D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgCl+C2O42-的平衡常數(shù)為=109.04，D正確；故合理選項是D。13、D【答案解析】答案：D本題是一道綜合了鈉和鋁有關化學性質的較難的計算型選擇題，題目融合了化學中的"初態(tài)--終態(tài)"思想以及在化學選擇和計算題中普遍使用的守恒法。根據(jù)題意，Na最終以NaCl形式存在，質量增加為1.5n(Na)；AlCl3在蒸干過程中水解為Al(OH)3和HCl，HCl揮發(fā)，最后蒸干產物為Al2O3，增加的質量為24n（A1），24n（A1）+1．5n（Na）=W2—W1，A正確。W1g的Na和Al經過和一定量的水反應，置換出了V1LH2，由電子得失守恒知：Na和Al完全反應變成Na＋和Al3＋失去的電子數(shù)應該等于生成的H2得到的電子數(shù)，則有n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4，C正確;;溶液經過一系列的反應最終得到的溶液應該是NaCl和AlCl3的混合，因此；aV2可看成是鹽酸中Cl元素的物質的量，由Cl元素守恒知aV2=n(Na)＋3n(Al)＝2V1/22.4。B正確，D錯誤。14、C【答案解析】

A.H2SO4與Ba(OH)2溶液反應產生硫酸鋇和水，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，不符合物質的微粒個數(shù)比關系，A錯誤；B.銅與濃硝酸反應，產生硝酸銅、NO2、H2O，反應的離子方程式為：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O，B錯誤；C.CuSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合，反應產生BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，反應的離子方程式為：Cu2++SO42-+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓，C正確；D.向AlCl3溶液中加入過量的氨水，由于NH3·H2O是一元弱堿，不能溶解兩性物質氫氧化鋁，所以反應產生氫氧化鋁沉淀和NH4Cl，反應的離子方程式為：Al3＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓-+3NH4+，D錯誤；故合理選項是C。15、C【答案解析】

3d軌道全充滿說明3d軌道中含有10個電子，即為3d10，寫出離子的價電子排布式進行判斷?！绢}目詳解】A．Cr3+的價電子排布式為3d3，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項A不符合題意；B．Fe3+的價電子排布式為3d5，d軌道為半充滿狀態(tài)，選項B不符合題意；C．選項Cu+的價電子排布式為3d10，d軌道處于全滿狀態(tài)，C符合題意；D．Co3+的價電子排布式為3d6，d軌道不是完全充滿狀態(tài)，選項D不符合題意。答案選C。16、D【答案解析】分析：本題考查的是分子的構型和原子構成，屬于基本知識，注意理解價層電子對理論與雜化軌道論判斷分子構型。詳解：A.BF3中中心原子B原子形成兩個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，為平面三角形，其中B原子的最外層電子數(shù)+化合價絕對值=3+3=6，不滿足8電子結構，故錯誤；B.C2H6中氫原子滿足2電子結構，故錯誤；C.SO3中硫原子形成三個σ鍵，雜化軌道為3，采取sp2雜化，分子為平面三角形，故錯誤；D.CS2中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道為2，采取sp雜化，為直線型，碳原子的最外層電子數(shù)為4+4=8，硫原子的最外層電子數(shù)為6+2=8，故正確。故選D。點睛：原子是否滿足最外層8電子結構的解題方法為：原子最外層電子數(shù)+化合價絕對值，若等于8，則滿足8電子結構。17、C【答案解析】

當雨水中溶解較多SO2或氮氧化物時，溶液呈酸性，pH＜5.6，而正常雨水中溶有二氧化碳氣體，PH約為5.6，所以酸雨是指pH小于5.6的雨；答案選C。【答案點睛】本題考查二氧化硫的污染，題目難度不大，注意酸雨與正常雨水的區(qū)別，酸雨是指溶液pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH約為5.6。18、C【答案解析】

化合物具有相同分子式，但具有不同結構的現(xiàn)象，叫做同分異構現(xiàn)象；具有相同分子式而結構不同的化合物互為同分異構體。分子式為C4H9Cl從飽和度看只能是飽和氯代烷烴，同分異構只是氯在碳上面連接位置不同而已。因為丁烷有兩種同分異構體，即正丁烷和異丁烷，分子中含有的等效氫原子分別都是2種，則它們一氯代物的種數(shù)即為C4H9Cl的種數(shù)，正丁烷兩種一氯代物，異丁烷兩種一氯代物，共4種，答案選C。【答案點睛】該題是高考中的常見題型，主要是考查學生對同分異構體含義以及判斷的熟悉了解程度，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和逆向思維能力。該題的關鍵是進行思維轉換，然后依據(jù)等效氫原子的判斷靈活運用即可。19、A【答案解析】

A.在原子晶體中，原子間以共價鍵相結合，所以原子晶體中只含有共價鍵，故A正確；B.金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的，所以有陽離子不一定有陰離子，故B錯誤；C.不同金屬晶體的熔點差別很大，有的熔點很高如鎢，所以原子晶體的熔點不一定比金屬晶體的高，故C錯誤；D.離子晶體中含有離子鍵，也可能含有共價鍵，如氫氧化鈉屬于離子晶體，既含有離子鍵又含有共價鍵，故D錯誤；答案選A。20、B【答案解析】

根據(jù)構造原理可知，當4p軌道填充一半時，3d已經排滿10個電子，所以原子序數(shù)為2+8+18+5＝33，答案是B。21、B【答案解析】

A.標況下22.4L丁烷是1mol，含有4mol碳原子，因此完全燃燒后生成二氧化碳的分子數(shù)為4NA，故A正確；B.因為乙基（-CH2CH3）是中性基團，所以1mol乙基中含有的電子數(shù)為碳氫原子電子數(shù)之和，為17NA，故B不正確；C.二氧化氮和四氧化二氮的分子式中氮氧比都是1:2，因此46g二氧化氮和四氧化二氮都有1mol氮原子和2mol氧原子，總原子數(shù)為3NA，故C正確；D.1L2mol·L-1的硝酸鎂溶液中含有溶質硝酸鎂為2mol，1mol硝酸鎂中含有2mol硝酸根，因此2mol硝酸鎂含有的硝酸根離子數(shù)為4NA，故D正確。故選B。【答案點睛】乙基（-CH2CH3）、甲基（-CH3）、羥基（-OH）等基團都是中性的，不帶電，“-”表示一個電子，不是從其他原子得到的電子，是原子本身的電子，所以計算電子數(shù)時，只需要把各個原子的電子數(shù)加起來即可。22、A【答案解析】

A．中和滴定時，盛放待測液的錐形瓶不能潤洗，否則待測液中溶質的物質的量偏大，測定結果偏高，故A錯誤；B．為了避免影響實驗結果，容量瓶和滴定管使用前均需要檢漏，故B正確；C．蒸餾時，應防止冷凝管破裂，蒸餾完畢，應該先撤酒精燈再關冷凝水，故C正確；D．分液時，為了避免污染試劑，下層溶液先從分液漏斗下口放出，上層溶液再從分液漏斗上口倒出，故D正確；故選A。二、非選擇題(共84分)23、是2，3-二甲基-1，3-丁二烯+2NaOH+2NaCl+2H2O加成反應取代（水解）反應【答案解析】

烴類化合物A的質譜圖表明其相對分子質量為84，則其分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，則A的結構簡式為，和氯氣發(fā)生加成反應得B,B的結構簡式為，在氫氧化鈉醇溶液和加熱的條件下發(fā)生消去反應生成C，C的結構簡式為，CD1，所以D1為,D1、D2互為同分異構體，所以D2為，得E1為，E1、E2互為同分異構體，所以E2為。【題目詳解】(1)用商余法可得相對分子質量為84的烴的分子式為C6H12，紅外光譜表明分子中含有碳碳雙鍵，說明該烴為烯烴，核磁共振氫譜表明分子中只有一種類型的氫，說明結構高度對稱，則A的結構簡式為;答案：；(2)根據(jù)乙烯的分子結構可判斷該烯烴分子中所有碳原子處于同一平面上。答案:是；(3)由C的結構簡式為，所以C的化學名稱是2，3-二甲基-1，3-丁二烯；反應⑤為，D1為,E1為，所以反應⑤的化學方程式為+2NaOH+2NaCl+2H2O；E2的結構簡式是；反應④是CD2,C的結構簡式為，D2為,所以反應④為加成反應；反應⑥是鹵代烴的水解反應，所以反應⑥屬于取代反應；答案：2，3-二甲基-1，3-丁二烯；+2NaOH+2NaCl+2H2O；；加成反應；取代（水解）反應。24、BaCl2AgNO3CuSO4Na2CO3Ba2++SO42-=BaSO4↓CO32-+2H+=H2O+CO2↑【答案解析】

A、B、C、D都是可溶性鹽，Ag+只能和搭配，只能和剩余的Na+搭配，在此基礎上，和Cu2+搭配，則Ba2+和Cl-搭配，即這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2。C的溶液呈藍色，則C為CuSO4。B+HCl產生沉淀，則B為AgNO3。D+HCl產生氣體，則D為Na2CO3。所以A為BaCl2。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。【題目詳解】（1）經分析這四種鹽為AgNO3、Na2CO3、CuSO4、BaCl2，結合題中給出的實驗現(xiàn)象，可以推出A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3；（2）A+C為BaCl2和CuSO4的反應，其離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓；D+鹽酸為Na2CO3和鹽酸的反應，其離子方程式為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑。25、向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液柱，過一段時間若液柱高度保持不變①⑤④②③CDCu2OCu2O＋6HNO3(濃)===2Cu(NO3)2＋2NO2↑＋3H2O1.100【答案解析】

根據(jù)圖象知，A裝置實驗目的是制取還原性氣體，用的是簡易啟普發(fā)生器制取氣體，可以用稀硫酸和Zn制取氫氣；B裝置作用是干燥氣體，C裝置用氫氣還原紅色物質，用酒精燈點燃未反應的氫氣。【題目詳解】（1）利用壓強差檢驗裝置氣密性，其檢驗方法為：向裝置A中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若液柱高度保持不變，則該裝置氣密性良好；（2）氫氣中混有空氣，加熱后易發(fā)生爆炸，所以開始先通氫氣，打開止水夾生成氫氣，通過后續(xù)裝置，目的是排出裝置中的空氣，檢驗最后U型管出來的氣體氫氣純度，氣體純凈后再點燃C處的酒精噴燈，反應完成后先撤酒精燈，玻璃管冷卻再停氫氣，操作為：熄滅C處的酒精噴燈，待C處冷卻至室溫后，關閉止水夾，防止生成的銅被空氣中氧氣氧化，所以其排列順序是①⑤④②③；（3）A、若固體全部溶解，則固體可能是Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+能將Cu氧化為Cu2+，故A錯誤；B、若固體部分溶解，則固體可能Fe2O3和Cu2O的混合物，因為Cu2O與稀硫酸反應會有Cu生成，而Fe3+可能只將Cu氧化為Cu2+，剩余銅，故B錯誤；C、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不變紅色，說明沒有Fe3+。因為Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必須有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解產生的Cu，反應的有關離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+．說明樣品一定含有Fe2O3和Cu2O，故C正確；D、若固體全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3+，說明樣品一定含有Fe2O3，故D正確，故選CD；另取少量樣品于試管中，加入適量的濃硝酸，產生紅棕色的氣體，證明樣品中一定含有Cu2O，氧化亞銅和濃硝酸反應生成硝酸銅，二氧化氮和水，反應的化學方程式為：Cu2O+6HNO3（濃）=2Cu（NO3）2+2NO2↑+3H2O；（4）2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+，Cu2O+2H+═Cu+Cu2++H2O，固體為銅，鐵離子全部反應生成亞鐵離子，生成2.0molFe2+，消耗Cu1mol，剩余Cu物質的量，因此，原樣品中Cu2O物質的量=0.1mol+1mol=1.100mol。26、排除體系中的N2A和DDCxHyOzNm+（）O2xCO2+H2O+N2吸收未反應的O2，保證最終收集的氣體是N2量筒內液面與廣口瓶中的液面持平視線與凹液面最低處相切ABD【答案解析】

在本實驗中，通過測定氨基酸和氧氣反應生成產物中二氧化碳、水和氮氣的相關數(shù)據(jù)進行分析。實驗的關鍵是能準確測定相關數(shù)據(jù)，用濃硫酸吸收水，堿石灰吸收二氧化碳，而且二者的位置不能顛倒，否則堿石灰能吸收水和二氧化碳，最后氮氣的體積測定是主要多余的氧氣的影響，所以利用加熱銅的方式將氧氣除去。首先觀察裝置圖，可以看出A中是氨基酸的燃燒，B中吸收生成的水，在C中吸收生成的二氧化碳，D的設計是除掉多余的氧氣，E、F的設計目的是通過量氣的方式測量氮氣的體積，在這個基礎上，根據(jù)本實驗的目的是測定某種氨基酸的分子組成，需要測量的是二氧化碳和水和氮氣的量。實驗的關鍵是氮氣的量的測定，所以在測量氮氣前，將過量的氧氣除盡。【題目詳解】(1)裝置中的空氣含有氮氣，影響生成氮氣的體積的測定，所以通入一段時間氧氣的目的是排除體系中的