2023學(xué)年云南省玉溪市江川區(qū)第二中學(xué)高二化學(xué)第二學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、以下現(xiàn)象與電化腐蝕無關(guān)的是A．黃銅（銅鋅合金）制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B．生鐵比軟鐵芯（幾乎是純鐵）容易生銹C．鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D．銀質(zhì)獎牌久置后表面變暗2、由環(huán)已烷、乙醇、乙醚組成的混和物，經(jīng)測定其中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，則氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．14.2% B．16% C．17.8% D．19.4%3、下列有關(guān)有機(jī)物的說法不正確的是（）A．酒精中是否含有水，可用金屬鈉檢驗B．有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，可用作糖果、化妝品中的香料C．蛋白質(zhì)在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氨基酸D．乙烯通過聚合反應(yīng)可合成聚乙烯，聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料4、在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)的濃度會變大的是A．濃硫酸B．濃硝酸C．氯水D．氯化鈉5、為鑒別某種白色固體樣品成分，進(jìn)行如下實驗：①取少量樣品加入足量水后充分?jǐn)嚢瑁瑯悠肺慈咳芙?；再加入足量稀鹽酸，有無色氣體生成，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硝酸后充分?jǐn)嚢瑁瑯悠肺慈咳芙狻Ｔ摪咨腆w樣品成分可能為A．Al2(SO4)3，NaHCO3B．CaCO3，CuCl2C．AgCl，Na2CO3D．BaCl2，Na2SO36、向甲溶液中緩慢滴加乙溶液，反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量如圖所示，其中符合圖像的一組是()選項甲乙AAlCl3、Mg(NO3)2、HNO3NaOHBNa2CO3、NH4HCO3、Na2SO4Ba(OH)2CNH4NO3、Al(NO3)3、Fe(NO3)3、HClNaOHDNaAlO2、氨水、NaOHH2SO4A．A B．B C．C D．D7、下列關(guān)于有機(jī)物的實驗及相關(guān)結(jié)論都正確的一組是選項實驗結(jié)論A乙烯和乙醛都能使溴水褪色乙烯和乙醛都能和溴水發(fā)生加成反應(yīng)B向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同C乙酸和葡萄糖都能與新制的氫氧化銅反應(yīng)兩者所含的官能團(tuán)相同D聚乙烯塑料受熱易熔化，酚醛塑料受熱不能熔化酚醛塑料的熔點(diǎn)比聚乙烯塑料的熔點(diǎn)高A．A B．B C．C D．D8、以下化學(xué)用語正確的是A．苯的最簡式C6H6 B．乙醇的分子式CH3CH2OHC．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 D．甲醛的結(jié)構(gòu)式：9、3g鎂鋁合金與100mL稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液加熱蒸干，得到無水硫酸鹽17.4g，則原硫酸的物質(zhì)的量濃度為()A．1mol?L﹣1 B．1.5mol?L﹣1 C．2mol?L﹣1 D．2.5mol?L﹣110、某酯A，其分子式為C6H12O2，已知，又知B、C、D、E均為有機(jī)物，D不與Na2CO3溶液反應(yīng)，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)可能有A．3種B．4種C．5種D．6種11、某有機(jī)物的分子式為C11H14O2，結(jié)構(gòu)簡式中含有一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，與NaHCO3反應(yīng)有氣體生成，則該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)共有（不含立體異構(gòu)）A．9種 B．10種 C．11種 D．12種12、中國科技大學(xué)的科學(xué)家將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在﹣268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖象．下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是（

）A．N2 B．CO2 C．C2H6O D．H2O213、下列化學(xué)式對應(yīng)的結(jié)構(gòu)式從成鍵情況看不合理的是（）A．CH3N, B．CH2SeO,C．CH4S, D．CH4Si，14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷中所含的極性共價鍵數(shù)目為NAB．500C、101KPa

時3.2gSO2和足量的O2充分反應(yīng)后生成SO3的數(shù)目為0.05NAC．100mL12mol/L的濃硝酸與過量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9NA之間D．1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量為0.1NA15、在CH3COONa溶液中離子濃度最大的是A．H B．OH C．CH3COO D．Na16、25℃，四種水溶液①HCl，②FeCl3，③KOH，④Na2CO3四種水溶液的pH依次為4、4、10、10，各溶液中水的電離程度大小關(guān)系正確的是（）A．①=②=③=④ B．①＞③＞②＞④ C．④=②＞③=① D．①=③＞②＝④二、非選擇題（本題包括5小題）17、為了測定某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)，做如下實驗：①將2.3g該有機(jī)物完全燃燒，生成0.1molCO2和2.7g水。②用質(zhì)譜儀測定其相對分子質(zhì)量，得如圖(Ⅰ)所示的質(zhì)譜圖。③用核磁共振儀處理該化合物，得到如圖(Ⅱ)所示圖譜，圖中三個峰的面積之比是1：2：3。試回答下列問題：（1）有機(jī)物A的相對分子質(zhì)量是________。（2）有機(jī)物A的實驗式是________。（3）A的分子式是________。（4）推測有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為____，A中含官能團(tuán)的名稱是_____。18、A、B、C、D、E五種常見元素的基本信息如下所示：A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO兩種氧化物。請回答下列問題：(1)寫出E元素原子基態(tài)時的電子排布式：______________。(2)C元素的第一電離能比氧元素的第一電離能__________(填“大”或“小”)。(3)與D元素同周期且未成對電子數(shù)最多的元素是__________。(4)A、C、E三種元素可形成[E(CA3)4]2+配離子，其中存在的化學(xué)鍵類型有___(填字母)。①配位鍵②金屬鍵③極性共價鍵④非極性共價鍵⑤離子鍵⑥氫鍵若[E(CA3)4]2+配離子具有對稱的空間構(gòu)型，且當(dāng)[E(CA3)4]2+中的兩個CA3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則[E(CA3)4]2+的空間構(gòu)型為__________(填字母)。a.平面正方形b.正四面體形c.三角錐形d.V形19、氮化鋁（AlN）是一種新型無機(jī)非金屬材料．某AlN樣品僅含有Al2O3雜質(zhì)，為測定AlN的含量，設(shè)計如下三種實驗方案．已知：AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑（1）（方案1）取一定量的樣品，用以下裝置測定樣品中AlN的純度（夾持裝置已略去）．（i）圖C裝置中球形干燥管的作用是________．完成以下實驗步驟：組裝好實驗裝置，首先進(jìn)行的操作是________，再加入實驗藥品．接下來的實驗操作是關(guān)閉，打開，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體．打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間，測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化．通入氮?dú)獾哪康氖莀_______．（iii）由于裝置存在缺陷，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高，請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見________．（2）（方案2）用下圖裝置測定mg樣品中A1N的純度（部分夾持裝置已略去）．（i）為測定生成氣體的體積，量氣裝置中的X液體可以是________．A．CCl4

B．H2O

C．NH4Cl溶液

D．（ii）若mg樣品完全反應(yīng)，測得生成氣體的體積為VmL（已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________．（3）（方案3）按以下步驟測定樣品中A1N的純度：（i）步驟②生成沉淀的離子方程式為________．（ii）若在步驟③中未洗滌，測定結(jié)果將________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．20、NaClO2/H2O2酸性復(fù)合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。實驗室制備少量NaClO2的裝置如圖所示。裝置I控制溫度在35～55°C，通入SO2將NaClO3還原為ClO2(沸點(diǎn)：11°C)。回答下列問題：（1）裝置Ⅰ中反應(yīng)的離子方程式為__________________。（2）裝置Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。（3）裝置用中NaOH溶液的作用是_____________。（4）用制得的NaClO4/H2O2酸性復(fù)合吸收劑同時對NO、SO2進(jìn)行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)和溶液pH對脫硫、脫硝的影響如圖所示：①從圖1和圖2中可知脫硫、脫硝的最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝________________。pH在_________________之間。②圖2中SO2的去除率隨pH的增大而增大，而NO的去除率在pH＞5.5時反而減小。NO去除率減小的可能原因是___________________________________。21、鐵及其化合物是日常生活生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛的材料，鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。請回答下列問題：（l）基態(tài)鐵原子的價電子軌道表達(dá)式(電子排布圖)為____________________________；在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為____________。（2）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩(wěn)定性Fe2+___Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是___________。（3）納米氧化鐵能催化火箭推進(jìn)劑NH4ClO4的分解，NH4+的結(jié)構(gòu)式為（標(biāo)出配位鍵）______________。（4）金屬鈦采用六方最密堆積的方式形成晶體。則金屬鈦晶胞的俯視圖為___________。A．B．C．D．（5）氮化鈦熔點(diǎn)高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最鄰近的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最鄰近的Ti的數(shù)目為__________；Ti原子與跟它次鄰近的N原子之間的距離為____________。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為____________。（用a、b表示）③碳氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點(diǎn)的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式為_____________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、D【答案解析】電化學(xué)腐蝕是形成原電池，而加速金屬的腐蝕。ABC構(gòu)成了原電池的形成條件；D、銀質(zhì)獎牌生銹為與氧氣的反應(yīng)是化學(xué)腐蝕。2、A【答案解析】

環(huán)己烷的分子式為C6H12可以改寫成(CH2)6，乙醇的分子式為C2H6O可以改寫成(CH2)2·H2O，乙醚的分子式為C4H10O，可以改寫成(CH2)4·H2O，所以該混合物可以看成CH2與H2O構(gòu)成的。【題目詳解】由于該混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%，所以CH2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，那么H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，O元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，A項正確；答案選A。3、A【答案解析】

A．鈉可以與水反應(yīng)，也可以與乙醇反應(yīng)，不能用Na檢驗酒精中的水，A項錯誤，符合題意；B．有機(jī)酸和醇脫水合成的某些酯，具有香味，可用作糖果、化妝品中的香料，B項正確，不符合題意；C．蛋白質(zhì)由氨基酸脫水縮合構(gòu)成，蛋白質(zhì)水解可以得到氨基酸，C項正確，不符合題意；D．乙烯是一種不飽和烴，含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，聚乙烯性質(zhì)堅韌，低溫時人保持柔軟性，性質(zhì)穩(wěn)定，所以聚乙烯塑料可用來制造多種包裝材料，D項正確，不符合題意；本題答案選A。4、D【答案解析】分析：A．濃硫酸具有吸水性；B．濃硝酸具有揮發(fā)性；C．氯水中HClO見光易分解；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，溶劑水易揮發(fā)；據(jù)此分析判斷。詳解：A．濃硫酸具有吸水性，久置空氣中濃度變小，故A錯誤；B．濃硝酸易揮發(fā)，久置后溶液中溶質(zhì)減少，會導(dǎo)致溶液濃度變小，故B錯誤；C．氯水中HClO見光易分解，促進(jìn)氯氣與水的反應(yīng)，氯氣不斷消耗，溶液濃度變小，故C錯誤；D．NaCl性質(zhì)穩(wěn)定，水揮發(fā)而導(dǎo)致溶液濃度變大，故D正確；故選D。5、D【答案解析】分析：①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解，說明有物質(zhì)不溶于水，再加入足量稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生，固體全部溶解，則至少有一種物質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)生成氣體，可能為二氧化碳或二氧化硫；②取少量樣品加入足量稀硝酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在，說明在振蕩過程中生成不溶于酸的固體，以此解答該題。詳解：A．Al2(SO4)3，NaHCO3都與硝酸反應(yīng)，硝酸足量時沒有固體剩余，故A錯誤；B．CaCO3不溶于水，能與鹽酸反應(yīng)，且生成二氧化碳?xì)怏w；加入足量稀硝酸，樣品全部溶解，故B錯誤；C．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氣體，AgCl不溶于鹽酸，故C錯誤；D．BaCl2，Na2SO3加入水中反應(yīng)生成亞硫酸鋇出，加入過量稀鹽酸，生成二氧化硫氣體，但沒有固體剩余，BaCl2，Na2SO3加入足量稀硝酸，生成硫酸鋇沉淀，故D正確；故選D。點(diǎn)睛：本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別，側(cè)重于元素化合物知識的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為D，要注意硝酸具有強(qiáng)氧化性。6、C【答案解析】

A、中間一段沉淀不變的圖象沒有，故A錯誤；B、不會產(chǎn)生沉淀部分溶解的圖象，故B錯誤；C、第一段是與鹽酸反應(yīng)，第二段與Al（NO3）3、Fe（NO3）3產(chǎn)生2種沉淀，第三段與NH4NO3反應(yīng)，第四段是溶解氫氧化鋁，故C正確；D、最終沉淀會全部溶解，故D錯誤；答案為C?！军c(diǎn)晴】解答本題時首先要認(rèn)真理解圖像表達(dá)的信息，搞清發(fā)生的反應(yīng)原理，圖中橫坐標(biāo)可以看出，開始加入L的氫氧化鈉溶液時，沒有產(chǎn)生沉淀，此段是酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；當(dāng)氫氧化鈉繼續(xù)加入時，沉淀不斷增加，直到沉淀最大值，繼續(xù)添加氫氧化鈉，則沉淀量先不變后又溶解部分，說明沉淀肯定含氫氧化鋁和至少一種其他的沉淀，但在于氫氧化鋁反應(yīng)之前，肯定還含有能與氫氧化鈉反應(yīng)但不產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)，結(jié)合上述分析再解答就容易得多了。7、B【答案解析】分析：A.乙醛和溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng);B.前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性;C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基;D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料,酚醛塑料為熱固性塑料.詳解：A.乙烯使溴水褪色因為和Br2發(fā)生了加成反應(yīng),乙醛使溴水褪色因為醛基有還原性,溴有氧化性,發(fā)生了氧化還原反應(yīng),A錯誤；B.向雞蛋清溶液中滴加飽和Na2SO4溶液和(CH3COO)2Pb溶液，均能產(chǎn)生沉淀,前者發(fā)生了鹽析，后者發(fā)生了變性，兩者產(chǎn)生沉淀的原因不相同，B正確；C.乙酸含有羧基，葡萄糖含有醛基，兩者所含的官能團(tuán)不相同，C錯誤；D.聚乙烯塑料為熱塑性塑料，受熱會熔化、冷卻會硬化，可以多次使用，酚醛塑料為熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用，與熔點(diǎn)的高低不成因果關(guān)系，D錯誤；答案選B.點(diǎn)睛：熱塑性塑料受熱會熔化，可多次使用，熱固性塑料，受熱會交聯(lián)成立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，一次性使用。8、D【答案解析】

A．C6H6是苯的分子式，不是苯的結(jié)構(gòu)簡式，故A錯誤；B．乙醇的分子式：C2H6O，CH3CH2OH屬于乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，故B錯誤；C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式中C=C不能省略，其結(jié)構(gòu)簡式為；CH2=CH2；故C錯誤；D．甲醛分子中含有醛基，其結(jié)構(gòu)式為，故D正確。答案選D。9、B【答案解析】

反應(yīng)后的溶液加熱蒸干得到的無水硫酸鹽為硫酸鎂和硫酸鋁的混合物。【題目詳解】設(shè)鎂的物質(zhì)的量為xmol，鋁的物質(zhì)的量為ymol，則24x+27y=3，再根據(jù)鎂、鋁元素守恒，即生成的硫酸鎂的物質(zhì)的量為xmol，生成的硫酸鋁的物質(zhì)的量為0.5ymol，則120x+171y=17.4，聯(lián)立方程組求解可得x=1/20、y=1/15，n(SO42-)=x+1.5y=0.15mol，原100mL硫酸的物質(zhì)量濃度為1.5mol/L。故選B。10、C【答案解析】分析：某有機(jī)物C6H12O2能發(fā)生水解反應(yīng)生成A和B，所以C6H12O2是酯，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇；E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E不含醛基，則E為酮則D為仲醇，據(jù)以上分析解答。詳解：A的分子式為C6H12O2，A能在堿性條件下反應(yīng)生成B和D，B與酸反應(yīng)，應(yīng)為鹽，D能在Cu催化作用下發(fā)生氧化生成E，應(yīng)為醇，則A應(yīng)為酯，E不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明E不含醛基，則E為酮，則D不能為伯醇，只能為仲醇，D可為CH3CHOHCH3、CH3CHOHCH2CH3、CH3CHOHCH2CH2CH3、CH3CH2CHOHCH2CH3、(CH3)2CHCHOHCH3，則對應(yīng)的酯有5種；正確選項C。點(diǎn)睛：醇在發(fā)生催化氧化時，與羥基相連的碳上有2個氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)槿?；與羥基相連的碳上有1個氫原子，發(fā)生催化氧化，變?yōu)橥慌c羥基相連的碳上有沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化。11、D【答案解析】

根據(jù)題意，該有機(jī)物分子含有2個氧原子，能與NaHCO3反應(yīng)生成氣體，說明其結(jié)構(gòu)中含1個羧基，可看作C4H10被一個苯環(huán)和一個羧基取代，實際為丁烷的二元取代物，因此可以以丁烷為思維模型，丁烷的結(jié)構(gòu)有CH3CH2CH2CH3和CH(CH3)3兩種；然后在此基礎(chǔ)上考慮其中的兩個氫原子被苯環(huán)和羧基取代，這樣正丁烷的二元取代物有8種，異丁烷的二元取代物有4種，得出分子式為C11H14O2的有機(jī)物共有12種，答案選D。【答案點(diǎn)睛】掌握有機(jī)物官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)特點(diǎn)是解答的關(guān)鍵，注意一元取代物和二元取代物同分異構(gòu)體的判斷方法，尤其是二元取代物或多取代產(chǎn)物同分異構(gòu)體數(shù)目的判斷是解答的關(guān)鍵，對于二元取代物同分異構(gòu)體的數(shù)目判斷，可固定一個取代基的位置，再移動另一取代基的位置以確定同分異構(gòu)體的數(shù)目。12、B【答案解析】

A．結(jié)構(gòu)式為N≡N，含有1個σ鍵和2個π鍵，但不是化合物，故A錯誤；B．結(jié)構(gòu)式為O=C=O，含有2個σ鍵和2個π鍵，故B正確；C．根據(jù)C2H6O的結(jié)構(gòu)中只存在單鍵，無雙鍵，只含σ鍵，不含π鍵，故C錯誤；D．H2O2的結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，只含有σ鍵，不含π鍵，故D錯誤；故選B。13、D【答案解析】

A．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，N原子最外層有5個電子，應(yīng)形成3個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，A正確；B．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，O和Se均為第ⅥA族元素，其原子最外層均有6個電子，均應(yīng)形成2個共價鍵，B正確；C．C原子最外層有4個電子，應(yīng)形成4個共價鍵，H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，S原子最外層有6個電子，形成2個共價鍵，C正確；D．H原子最外層有1個電子，應(yīng)形成1個共價鍵，C和Si都是第ⅣA族元素，其原子最外層電子數(shù)均為4，應(yīng)形成4個共價鍵，C原子和Si原子均不滿足，D錯誤。答案選D。14、C【答案解析】分析：A、每1mol乙烷中含6molC-H鍵，以此分析；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，以此分析；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，用極值法分析；D.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，以此分析。詳解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙烷的物質(zhì)的量為1mol，每1mol乙烷中含6molC-H鍵，1molC-C鍵，其中C-H鍵為極性鍵，故1mol乙烷中含極性共價鍵6NA，故A錯誤；B.SO2與O2的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，0.05molSO2不能完全轉(zhuǎn)化為SO3，則生成的SO3分子數(shù)目少于0.05NA，故B錯誤；C.過量的銅和濃硝酸反應(yīng)開始生成二氧化氮，隨著反應(yīng)進(jìn)行硝酸濃度變小，生成一氧化氮，即依次發(fā)生兩個反應(yīng)：①Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O；②3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)①：則轉(zhuǎn)移電子：24×1.2mol=0.6mol；1.2molHNO3若只發(fā)生反應(yīng)②：則轉(zhuǎn)移電子：68×1.2mol=0.9mol，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)介于0.6NA～0.9ND.NH4+發(fā)生水解是離子數(shù)目減少，故1L0.1mol/LNH4Cl溶液中，NH4+的數(shù)量小于0.1NA，故D錯誤。綜上所述，本題正確答案為C。15、D【答案解析】

CH3COONa在溶液中完全電離出鈉離子和醋酸根離子，由于醋酸根離子水解，因此溶液中離子濃度最大的是鈉離子，答案選D。16、C【答案解析】

酸或堿抑制水電離，酸中氫離子或堿中氫氧根離子濃度越大其抑制水電離程度越大；含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，弱離子水解程度越大，水的電離程度越大?！绢}目詳解】①是酸、③是堿，所以二者抑制水電離，①pH=4的HCl溶液中水電離出的氫離子濃度是；③pH=10的KOH溶液中水電離出的氫離子濃度是；所以二者抑制水電離程度相同；②、④都是含有弱離子的鹽，促進(jìn)水電離，②pH=4的FeCl3溶液中水電離出的氫離子濃度是，④pH=10的Na2CO3溶液中水電離出的氫離子濃度是，②、④水電離程度相同，則水的電離程度大小順序是④=②>③=①，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、46C2H6OC2H6OCH3CH2OH羥基【答案解析】

（1）根據(jù)質(zhì)荷比可知，該有機(jī)物A的相對分子量為46；（2）根據(jù)2.3g該有機(jī)物充分燃燒生成的二氧化碳、水的量判斷有機(jī)物A中的碳元素、氫元素的物質(zhì)的量、質(zhì)量，再判斷是否含有氧元素，計算出C、H、O元素的物質(zhì)的量之比，最后確定A的實驗式；（3）因為實驗式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實驗式即為分子式；（4）結(jié)合核磁共振氫譜判斷該有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式。【題目詳解】（1）在A的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比為46，所以其相對分子質(zhì)量也是46，故答案為：46。（2）2.3g該有機(jī)物中，n(C)=n(CO2)=0.1mol，含有的碳原子的質(zhì)量為m(C)=0.1mol×12g·mol-1=1.2g，氫原子的物質(zhì)的量為：n(H)=×2=0.3mol，氫原子的質(zhì)量為m(H)=0.3mol×1g·mol-1=0.3g，該有機(jī)物中m(O)=2.3g-1.2g-0.3g=0.8g，氧元素的物質(zhì)的量為n(O)==0.05mol，則n(C)：n(H)：n(O)=0.1mol：0.3mol：0.05mol=2：6：1，所以A的實驗式是：C2H6O，故答案為：C2H6O。（3）因為實驗式是C2H6O的有機(jī)物中，氫原子數(shù)已經(jīng)達(dá)到飽和，所以其實驗式即為分子式，故答案為：C2H6O。（4）A有如下兩種可能的結(jié)構(gòu)：CH3OCH3或CH3CH2OH；若為前者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)只有1個峰；若為后者，則在核磁共振氫譜中應(yīng)有3個峰，而且3個峰的面積之比是1：2：3，顯然CH3CH2OH符合題意，所以A為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，乙醇的官能團(tuán)為羥基，故答案為：CH3CH2OH，羥基?！敬鸢更c(diǎn)睛】核磁共振氫譜是用來測定分子中H原子種類和個數(shù)比的。核磁共振氫譜中，峰的數(shù)量就是氫的化學(xué)環(huán)境的數(shù)量，而峰的相對高度，就是對應(yīng)的處于某種化學(xué)環(huán)境中的氫原子的數(shù)量不同化學(xué)環(huán)境中的H，其峰的位置是不同的。峰的強(qiáng)度(也稱為面積)之比代表不同環(huán)境H的數(shù)目比。18、1s22s22p63s23p63d104s1大Cr①③a【答案解析】

A元素的一種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則A為H。B是所有元素中電負(fù)性最大的元素，則B為F。C的基態(tài)原子2p軌道中有三個未成對電子，則C為N。E能形成紅色(或磚紅色)的E2O和黑色的EO，則E為Cu。D是主族元素且與E同周期，其最外能層上有兩個運(yùn)動狀態(tài)不同的電子，則D為Ca。綜上所述，A為H，B為F，C為N，D為Ca，E為Cu。【題目詳解】（1）E為Cu，29號元素，其基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；（2）C為N，其非金屬性比O弱，由于氮元素的2p軌道電子處于半充滿穩(wěn)定狀態(tài)，其第一電離能要比O的大；（3）D為Ca，位于第四周期，該周期中未成對電子數(shù)最多的元素是Cr（核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1）；（4）A、C、E三種元素可形成[Cu(NH3)4]2+配離子，其化學(xué)鍵Cu-N屬于配位鍵，N-H屬于極性共價鍵，故合理選項為①③；當(dāng)[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個Cl-取代時，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物，則說明該離子的空間構(gòu)型為平面正方形（參考甲烷的空間構(gòu)型的驗證實驗）。19、防止倒吸檢查裝置氣密性；K1；K2把裝置中殘留的氨氣全部趕入C裝置C裝置出口處連接一個干燥裝置AD×100%CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓偏高【答案解析】(1)（i）由裝置和儀器作用可以知道，氨氣是與濃硫酸能發(fā)生反應(yīng)的氣體，易發(fā)生倒吸，圖C裝置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用；(ii)組裝好實驗裝置，原理可以知道氣體制備需要先檢查裝置氣密性，加入實驗藥品.接下來的實驗操作是關(guān)閉K1，打開K2，打開分液漏斗活塞，加入NaOH濃溶液，至不再產(chǎn)生氣體.打開K1，通入氮?dú)庖欢螘r間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化.通入氮?dú)獾哪康氖前蜒b置中的氣體全部趕入裝置C被濃硫酸吸收，準(zhǔn)確測定裝置C的增重計算；（iii）裝置存在缺陷是空氣中的水蒸氣和二氧化碳也可以進(jìn)入裝置C，使測定結(jié)果偏高，C裝置出口處連接一個盛堿石灰干燥管；(2)（i）A、不能溶解氨氣，可以用排四氯化碳溶液的方法測定氨氣體積，故A正確的；B、氨氣極易溶于水，不能排水法測定，故B錯誤；C、氨氣極易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法測定氣體體積，故C錯誤；D、氨氣不溶于苯，可以利用排苯溶液,測定氨氣的體積，故D正確，故選AD；(5)若m

g樣品完全反應(yīng),測得生成氣體的體積為V

(已轉(zhuǎn)換為標(biāo)準(zhǔn)狀況),

═

41

m

，則AlN的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(3)（i）步驟②生成的沉淀是氫氧化鋁，是偏鋁酸鈉溶液中通入過量二氧化碳?xì)怏w反應(yīng)生成,反應(yīng)的離子方程式為:CO2+AlO2﹣+2H2O=HCO3﹣+Al（OH）3↓；（ii）若在步驟③中未洗滌，沉淀不洗滌得到濾渣質(zhì)量會增大，測定結(jié)果會偏高。20、SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2吸收尾氣，防止污染空氣6：1或65.5～6.0pH＞5.5以后，隨pH的增大，NO的還原性減弱（或過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱），NO不能被氧化成硝酸【答案解析】

根據(jù)實驗?zāi)康?，裝置I為二氧化硫與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體，二氧化氯氣體在裝置II反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，二氧化氯有毒，未反應(yīng)的應(yīng)進(jìn)行尾氣處理，防止污染環(huán)境。【題目詳解】（1）裝置Ⅰ中二氧化氯與與氯酸鈉在酸性條件下反應(yīng)生成二氧化氯氣體、硫酸鈉，離子方程式為SO2+2ClO3-＝2ClO2+SO42-；（2）裝置Ⅱ中二氧化氯氣體與雙氧水、氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞氯酸鈉和氧氣，化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH＝2NaClO2+2H2O+O2；（3）二氧化氯有毒，裝置用中NaOH溶液的作用為吸收尾氣，防止污染空氣；（4）①根據(jù)圖1而可知，n(H2O2)/n(NaClO2)在6～8時，脫硫、脫硝的去除率幾乎無變化，則最佳條件是n(H2O2)/n(NaClO2)＝6：1；根據(jù)圖2可知，pH在5.5時NO的去除率達(dá)到峰值，而二氧化硫的去除率已經(jīng)很高，pH在5.5～6.0時最佳；②由于NO的去除率在pH＞5.5時，隨pH的增大，NO的還原性減弱，過氧化氫、NaClO2的氧化性減弱，NO不能被氧化成硝酸，所以去除率減少。21、9小于Fe2+的價電子排布式為3d6