上海高考化學(xué)選擇題限時(shí)訓(xùn)練9

高考化學(xué)選擇題限時(shí)訓(xùn)練（九）化學(xué)用準(zhǔn)確的是）鐵煤B.氨鹽硬脂酸D.性碳下列變不涉及氧化還原反應(yīng)的是A）明凈水B.鋼鐵生銹C.水提溴工業(yè)固氮關(guān)于晶的說法正確的是（）若體熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，該晶體一定是離子晶體若體化時(shí)化學(xué)鍵斷裂，該晶體一定是原子晶體C.若晶體中含有非極性分子，該體可能有較低的熔沸點(diǎn)若體中含有極性共價(jià)鍵，該體不可能有很高的熔沸點(diǎn)已知：(g)→2HO(g)+483.6kJ，列說法正確的是（B）222氫完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量小于241.8KJ水氣完全分解成氫氣與氧氣，需吸收熱C.2mol氫與1mol氧的總能量小于水氣總能量氫氫鍵和1mol氧氧鍵拆開所耗的能量大于4mol氫鍵成鍵放出的能量觀察如裝置，下列說法正確的是（）A.ab接流表，該裝置為原電池B.a接流電源，該裝置為電解池、直流電源，鐵可能不易被腐蝕、接流表或接直流電源，鐵都可能是負(fù)極有關(guān)濃酸的性質(zhì)或作用，敘述錯(cuò)誤的是（D）濃酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)使、鈍化表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化水作用與化鈉固體共熱制氯化氫氣時(shí)，表現(xiàn)強(qiáng)酸性類比推是學(xué)習(xí)化學(xué)的一種重要方法，推斷正確的是（A）電熔融NaCl制取Na故電解熔融MgCl也能制取Mg2與溶反應(yīng)置換出Cu，故Na也從CuSO溶中置換出44C.通常元素的價(jià)態(tài)越高對(duì)應(yīng)物質(zhì)氧化性越強(qiáng)，故的氧化性強(qiáng)于4D.CO和O反生成和O，故和NaO反生成Na和2223氯雷他是緩解過敏癥狀的藥物，其分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖，說法正確的是）該子中存在肽鍵B.多可以有個(gè)原子共平面氯他定最多可與mol氫發(fā)生加成反應(yīng)能NaOH溶反應(yīng)，但不能與溶液反應(yīng)3焙燒黃礦的反應(yīng)為2CuFeS+O→Cu下列有關(guān)說法正確222的是（D既氧化產(chǎn)又是還原產(chǎn)物2僅還原劑，硫元素被氧化2C.每生成1molCuS，時(shí)生成2D.有0.2mol硫氧化時(shí)，轉(zhuǎn)移1.2N個(gè)子A1

2++222++2++222++2+2126212110.有關(guān)有機(jī)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的法正確的是（B）實(shí)室制備乙烯時(shí)，產(chǎn)生的氣體使溴水褪色，能證明有乙烯生成除溴中的溴，可用稀NaOH溶反復(fù)洗滌，并用分液漏斗分液C.加熱NaOH和量溴乙烷的混合液后滴加硝酸銀，可生成淺黃色沉淀制硝基苯時(shí)管中先加入H再逐滴滴入HNO和振混合均勻后持℃2水浴加熱對(duì)于反應(yīng)(g)2SO(g)+QkJ(Q0)，達(dá)到平后，改變一個(gè)條件，以下有關(guān)分23析正確的是D）升溫度，正反應(yīng)速率增大，化學(xué)平衡常數(shù)增大減壓，逆反應(yīng)速率減小，化學(xué)平衡常數(shù)減小C.加入催化劑，正逆反應(yīng)速率不，平衡不移動(dòng)充氧氣，正反應(yīng)速率先增大減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)12.某溫度下，硫酸鋇與組成的混合物中，存在下列過程(s)+SO44入少量硫酸鈉固體，下列說法錯(cuò)誤的是（）

，向其中加A.BaSO的離程度減小B.BaSO溶的量減小44與c(SO)的乘積增大D.液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)413.常溫下，某無色溶液量存在下列HNa、Fe、、OH、、SO、CO離中34的三種，且離子的物質(zhì)的量相等，向其中滴加酚酞試液不變紅色，該溶液中一定不含（AA.NO3414.Mg在中燃燒生成MgO和C，列說法正確的是（）2碳存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中粒的半徑r(O

)＞r(Mg)r(Mg)C.在該反應(yīng)條件下Mg還原性強(qiáng)于C還原性相質(zhì)量的鎂在足量的和O中全燃燒，固體質(zhì)量增重相等215.將銅加入一定量稀硫和過氧化氫混合溶液中，充分反應(yīng)后，溶液呈藍(lán)色，有無色氣體產(chǎn)生；若還發(fā)現(xiàn)容器底部有少量固體，則該固體可能是（A）A.CuD.CuS2解：Cu與酸、過氧化氫反應(yīng)生成硫酸銅和水Cu+H+2H→Cu，氧氫分解生成2氧氣稀硫酸沒有強(qiáng)氧化性反應(yīng)中元沒變價(jià)以不能生成CuS22CuS，可過量，所以容器底部有少量固體為Cu故選A．216.最外電子排布為4s4p的元素位于元素周期表（C）A.第B.12列第13列第14列解：稀有氣體元素位于元素周期表第列，稀有氣體的最外層為

，最外電子排布為4s

的元素最外層電子數(shù)比稀有氣體少最電子排布為4s4p

的元素位于元素周期表第列17.如圖是部分短周期主元素原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系，下列說法錯(cuò)誤的是（AA.XR的高化合價(jià)相同電熔的X與Z構(gòu)的化合物可以得到單質(zhì)ZC.XY形的化合物中陽離子與陰離子的個(gè)數(shù)比一定是：1D.Y、R對(duì)的最高價(jià)氧化物的水化物相互之間可以發(fā)生反應(yīng)2

++++18.室溫下向10mL0.1mol/L溶中加入