第二節(jié)-有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3課時)課件

第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴第一課時:碳原子的成鍵方式第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第一章19世紀中葉前，人們對有機化合物結(jié)構(gòu)的認識還停留在二維空間。隨著有機化學(xué)的發(fā)展，大量異構(gòu)體被合成和發(fā)現(xiàn)，人們的認識逐步深入。當時人們認為二取代甲烷（如CH2R2）有兩種異構(gòu)體，但是無法合成它的第二種異構(gòu)體。

1874年9月，JacobusHenricusvan’tHoff提出碳原子成鍵的新解釋，成功地解決了這個問題。范特霍夫提出對有機化合物結(jié)構(gòu)的三維認識，開創(chuàng)了立體化學(xué)研究領(lǐng)域。19世紀中葉前，人們對有機化合物結(jié)構(gòu)的認識還停留在二聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)【討論】有機物分子中化學(xué)鍵的類型、官能團的名稱、所能發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型。聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加【探究一】一.碳原子的成鍵方式[問題1]根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式回答：（1）碳原子最外層電子數(shù)是多少？怎樣才能達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）各分子中與碳原子成鍵的分別是何種元素的原子？（3）各有機化合物中碳原子的成鍵數(shù)目分別是多少？與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？【探究一】一.碳原子的成鍵方式[問題1]根據(jù)上述有機化合物的（4）每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？什么是單鍵、雙鍵和叁鍵？單鍵：雙鍵：叁鍵：（5）什么是不飽和碳原子和飽和碳原子？（6）有機物分子中碳原子有哪些成鍵規(guī)律？兩個原子間共用一對電子的共價鍵;兩個原子間共用兩對電子的共價鍵;兩個原子間共用三對電子的共價鍵。①碳原子含有4個價電子，除了彼此間可以成鍵外，還跟多種原子（H、O、Cl、N等）形成共價鍵。②易形成碳鏈、碳環(huán)、單鍵、雙鍵、叁鍵等多種復(fù)雜的結(jié)構(gòu)單元。③碳原子價鍵總數(shù)為4。

有機化合物分子中，與4個原子形成共價鍵的碳原子，其價電子被利用的程度已達到飽和，稱為飽和碳原子。成鍵原子數(shù)少于4的碳原子則稱為不飽和碳原子。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機物種類繁多的原因之一。（4）每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？什么是單鍵、雙鍵和球棍模型填充模型109o28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體，鍵角109.5

°。球棍模型填充模型109o28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHH乙烷分子的模型小結(jié):①當碳原子與4個原子以單鍵相連時，碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。乙烷分子的模型小結(jié):乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型填充模型C=CHHHH小結(jié)：有機物結(jié)構(gòu)②碳原子形成雙鍵時——平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個平面）乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120。。乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型填充模型C=CH乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型填充模型180o小結(jié):③碳原子形成叁鍵時——直線結(jié)構(gòu)（叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線）鍵角180。H—C≡C—H乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型填充模型180o小結(jié):③碳碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CC＝CC≡C碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH==CH2分子中可能共面的原子最多有多少個？9個在CH3—CH＝CH—CH3分子的結(jié)構(gòu)中，一定有__個原子在同一個平面上；可能有__個原子在同一個平面上。68【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH==CH2分鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。鍵能指101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵能越大，鍵越牢固。鍵角指分子中同一個原子上兩個共價鍵之間的夾角。共價鍵的三個參數(shù)鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來，鍵長越短，鍵越牢交流研討1

請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)，從鍵能和鍵長的角度結(jié)合乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)考慮下列問題，并與同組同學(xué)進行交流和討論。1.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2.將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？[問題2]交流研討1請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。

碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個鍵性質(zhì)不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個鍵性質(zhì)不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。分析歸納1碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1[問題3]上圖四種烴分子的模型，回答下列問題（1）每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？（2）四種分子分別是什么空間構(gòu)型？（3）鍵角與分子空間構(gòu)型有什么關(guān)系？（4）已知碳原子的成鍵方式?jīng)Q定其周圍共價鍵的鍵角，請總結(jié)其中有什么規(guī)律？[問題3]上圖四種烴分子的模型，回答下列問題2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂點，C在正四面體的中心120o2C和4H在同一平面上正四面體平面型直線型180o平面型120o6C和6H在同一平面上2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂分析歸納2若一個碳原子與4個原子成鍵，則碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵,四個鍵的鍵角總是接近109.5o，所以烷烴分子中的碳鏈是折線形碳鏈。若一個碳原子與3個原子成鍵，則3個鍵的鍵角總是接近120o，所以烯烴分子至少有6個原子共平面。芳香烴中至少有12個原子共平面。若一個碳原子與2個原子成鍵，則2個鍵的鍵角總是接近180o，所以炔烴分子中至少有4個原子共直線。109.5o

120o180o120o四個單鍵兩個單鍵、一個雙鍵一個單鍵、一個叁鍵一個單鍵、兩個特殊的碳碳鍵分析歸納2若一個碳原子與4個原子成鍵，則碳原子與周圍的4個原拓展視野甲烷分子的空間構(gòu)型為什么是正四面體？碳碳雙鍵和叁鍵中為什么部分鍵容易斷裂？苯分子中碳碳鍵為何特殊？拓展視野甲烷分子的空間構(gòu)型為什么是正四面體？σ鍵、π鍵

和大π鍵

σ鍵、π鍵和大π鍵乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖sp2雜化雜化sp雜化雜化乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖sp2雜化雜化sp雜[問題4]極性鍵和非極性鍵劃分的依據(jù)是什么？【交流·研討】分析C—C和C—H，回答問題.兩成鍵原子是否相同，對電子的吸引能力是否相同，共用電子對是否發(fā)生偏移?！鹃喿x】P19表1-2-2和P20“方法導(dǎo)引”鍵的極性與電負性的關(guān)系。[問題4]極性鍵和非極性鍵劃分的依據(jù)是什么？【交流·研討】分2.極性鍵和非極性鍵成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,這樣的共價鍵是非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）。成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負性較大即吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵（簡稱極性鍵）?！揪毩?xí)】課后P27習(xí)題22.極性鍵和非極性鍵成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子第二課時:有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象第二課時:【探究二】有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體【交流·研討】[問題5]根據(jù)P21“交流·研討”的8種有機物進行思考（1）什么是同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體？（2）寫出8種有機物的分子式,并分析每組物質(zhì)的異同點?（3）試從碳原子的成鍵方式及官能團的位置和類別的角度說明它們產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因?注意“同分”的含義：分子組成（分子式）相同，非相對分子量相同(當然相對分子質(zhì)量也相同)。同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一。【探究二】有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體【交流·研討】[問結(jié)構(gòu)異構(gòu)碳骨架異構(gòu)官能團異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團類型異構(gòu)立體異構(gòu)順反異構(gòu)對映異構(gòu)【閱讀】P21—22“拓展視野”手性碳原子列舉自然界手性現(xiàn)象。結(jié)構(gòu)異構(gòu)碳骨架異構(gòu)官能團異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團類型異構(gòu)立體碳骨架異構(gòu)體的書寫（以C7H16為例）1、碳鏈由長到短2、支鏈由整到散3、位置由中到邊4、排列由對到鄰再到間注：同分異構(gòu)體的書寫往往既要考慮碳骨架異構(gòu)又要考慮官能團位置異構(gòu)，有時還要考慮官能團類型異構(gòu)。碳骨架異構(gòu)體的書寫（以C7H16為例）1、碳鏈由長到短注：同1、課后P25習(xí)題3并說明屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)中的哪種異構(gòu)?2、寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！揪毩?xí)鞏固】1、課后P25習(xí)題3并說明屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)中的哪種異構(gòu)?【練習(xí)鞏小結(jié)：

試比較同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素四個名詞的含義分子相差一個或幾個CH2原子團分子組成相同分子組成不同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同——化合物單質(zhì)化合物同一元素的不同種原子小結(jié)：試比較同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同練習(xí)1：

下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是同素異形體，___是同分異構(gòu)體，___是同一物質(zhì)。1、、2、白磷、紅磷3、HH4、CH3CH3、CH3CHCH3

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H－C－Cl、Cl－C－ClCH3

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ClH5、CH3CH（CH3）CH2CH3、C（CH3）41253練習(xí)1：下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是2、下列哪些物質(zhì)是屬于同一物質(zhì)？CCCC－－－(A)(D)(H)(G)(F)(E)(C)(B)∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－－∣CCCC－∣∣CCCC－∣C∣CCC－∣(E)(B)(F)(A)(C)(G)(D)(H)2、下列哪些物質(zhì)是屬于同一物質(zhì)？CCCC－－－(A)(D)(【探究三】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【交流·研討】回憶乙酸、乙醇化學(xué)性質(zhì)并寫出其化學(xué)方程式。第三課時：有機化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【探究三】有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系【交流·研討】回憶乙酸、乙知識支持：已知結(jié)構(gòu)預(yù)測性質(zhì)方法:先找官能團→鍵的極性、碳原子的飽和程度→性質(zhì)?[問題6](1)乙酸的官能團是什么?(2)乙酸的官能團在結(jié)構(gòu)上有什么特點?哪些性質(zhì)反映了這些官能團的結(jié)構(gòu)特點？[問題7]乙烯、乙炔、乙醇的官能團是什么?哪些性質(zhì)反映了這些官能團的結(jié)構(gòu)特點？這些官能團中所含碳原子的飽和程度如何？知識支持：[問題6](2)乙酸的官能團在結(jié)構(gòu)上有什么特點?哪官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系易發(fā)生加成反應(yīng)含不飽和碳原子烯烴炔烴C＝C醇OH與鈉、與羧酸取代反應(yīng)含強的極性鍵C≡C官能團與有機物性質(zhì)的關(guān)系易發(fā)生加成反應(yīng)含不飽和碳原子烯烴炔烴不同基團間的相互影響與有機物性質(zhì)的關(guān)系！[問題8]乙酸和乙醇分子中都有羥基，但乙酸和乙醇的化學(xué)性質(zhì)并不相同，請說明其中的原因？[知識支持]吸電子作用和推電子作用[問題9]甲苯比苯容易發(fā)生取代反應(yīng)，醛與酮的化學(xué)性質(zhì)也不相同，請說明其中的原因？不同基團間的相互影響與有機物性質(zhì)的關(guān)系！[問題8]乙酸和乙醇第二節(jié)__有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(3課時)課件第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第一章有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)烴第一課時:碳原子的成鍵方式第二節(jié)有機化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)選修《有機化學(xué)基礎(chǔ)》第一章19世紀中葉前，人們對有機化合物結(jié)構(gòu)的認識還停留在二維空間。隨著有機化學(xué)的發(fā)展，大量異構(gòu)體被合成和發(fā)現(xiàn)，人們的認識逐步深入。當時人們認為二取代甲烷（如CH2R2）有兩種異構(gòu)體，但是無法合成它的第二種異構(gòu)體。

1874年9月，JacobusHenricusvan’tHoff提出碳原子成鍵的新解釋，成功地解決了這個問題。范特霍夫提出對有機化合物結(jié)構(gòu)的三維認識，開創(chuàng)了立體化學(xué)研究領(lǐng)域。19世紀中葉前，人們對有機化合物結(jié)構(gòu)的認識還停留在二聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加成反應(yīng)燃燒、取代反應(yīng)、加成反應(yīng)結(jié)構(gòu)性質(zhì)【討論】有機物分子中化學(xué)鍵的類型、官能團的名稱、所能發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)類型。聯(lián)想質(zhì)疑甲烷乙烯苯燃燒、取代反應(yīng)燃燒、與高錳酸鉀溶液反應(yīng)、加【探究一】一.碳原子的成鍵方式[問題1]根據(jù)上述有機化合物的結(jié)構(gòu)式或結(jié)構(gòu)簡式回答：（1）碳原子最外層電子數(shù)是多少？怎樣才能達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)？（2）各分子中與碳原子成鍵的分別是何種元素的原子？（3）各有機化合物中碳原子的成鍵數(shù)目分別是多少？與每個碳原子成鍵的原子數(shù)分別是多少？【探究一】一.碳原子的成鍵方式[問題1]根據(jù)上述有機化合物的（4）每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？什么是單鍵、雙鍵和叁鍵？單鍵：雙鍵：叁鍵：（5）什么是不飽和碳原子和飽和碳原子？（6）有機物分子中碳原子有哪些成鍵規(guī)律？兩個原子間共用一對電子的共價鍵;兩個原子間共用兩對電子的共價鍵;兩個原子間共用三對電子的共價鍵。①碳原子含有4個價電子，除了彼此間可以成鍵外，還跟多種原子（H、O、Cl、N等）形成共價鍵。②易形成碳鏈、碳環(huán)、單鍵、雙鍵、叁鍵等多種復(fù)雜的結(jié)構(gòu)單元。③碳原子價鍵總數(shù)為4。

有機化合物分子中，與4個原子形成共價鍵的碳原子，其價電子被利用的程度已達到飽和，稱為飽和碳原子。成鍵原子數(shù)少于4的碳原子則稱為不飽和碳原子。碳原子成鍵方式的多樣性，是有機物種類繁多的原因之一。（4）每個碳原子周圍都有什么類型的共價鍵？什么是單鍵、雙鍵和球棍模型填充模型109o28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHHHH甲烷分子的結(jié)構(gòu)：正四面體，鍵角109.5

°。球棍模型填充模型109o28ˊ甲烷分子的模型(CH4)CHH乙烷分子的模型小結(jié):①當碳原子與4個原子以單鍵相連時，碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵。乙烷分子的模型小結(jié):乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型填充模型C=CHHHH小結(jié)：有機物結(jié)構(gòu)②碳原子形成雙鍵時——平面結(jié)構(gòu)（雙鍵碳原子和與之直接相連的原子處于同一個平面）乙烯中雙鍵碳原子與相連的兩個氫原子所成的鍵角為120。。乙烯分子的模型(C2H4)約120o球棍模型填充模型C=CH乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型填充模型180o小結(jié):③碳原子形成叁鍵時——直線結(jié)構(gòu)（叁鍵碳原子和與之直接相連的原子處在同一直線）鍵角180。H—C≡C—H乙炔分子的模型(C2H2)球棍模型填充模型180o小結(jié):③碳碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成鍵方式CC＝CC≡C碳原子的成鍵方式與空間構(gòu)型四面體型平面型直線型空間構(gòu)型分子成【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH==CH2分子中可能共面的原子最多有多少個？9個在CH3—CH＝CH—CH3分子的結(jié)構(gòu)中，一定有__個原子在同一個平面上；可能有__個原子在同一個平面上。68【遷移·應(yīng)用】CH3—CC—CH==CH2分鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來，鍵長越短，鍵越牢固。鍵能指101.3kPa、298K時，斷開1mol氣態(tài)AB分子中的化學(xué)鍵，使其生成氣態(tài)A原子和氣態(tài)B原子的過程中所吸收的能量。鍵能越大，鍵越牢固。鍵角指分子中同一個原子上兩個共價鍵之間的夾角。共價鍵的三個參數(shù)鍵長指兩個成鍵原子間的平均核間距。一般說來，鍵長越短，鍵越牢交流研討1

請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)，從鍵能和鍵長的角度結(jié)合乙烷、乙烯和乙炔的性質(zhì)考慮下列問題，并與同組同學(xué)進行交流和討論。1.乙烯為什么容易發(fā)生加成反應(yīng)？2.將乙炔通入溴水或溴的四氯化碳溶液時會有什么現(xiàn)象發(fā)生？3.碳原子的飽和程度與烴的化學(xué)性質(zhì)有什么關(guān)系嗎？[問題2]交流研討1請你根據(jù)上表所提供的數(shù)據(jù)

碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1/2。

碳碳叁鍵鍵能小于單鍵鍵能的3倍、小于單鍵和雙鍵的鍵能之和。

叁鍵中三個鍵性質(zhì)不同，其中兩個較另一個容易斷裂。乙炔容易發(fā)生加成反應(yīng)。

雙鍵中兩個鍵性質(zhì)不同，其中一個較另一個容易斷裂。乙烯容易發(fā)生加成反應(yīng)。

單鍵不容易斷裂，飽和碳原子性質(zhì)穩(wěn)定，烷烴不能發(fā)生加成反應(yīng)。不飽和碳原子性質(zhì)較活潑，烯烴、炔烴容易發(fā)生加成反應(yīng)。分析歸納1碳碳雙鍵鍵能小于單鍵鍵能的2倍；鍵長大于單鍵鍵長的1[問題3]上圖四種烴分子的模型，回答下列問題（1）每個分子中任意兩個共價鍵的鍵角是多少？（2）四種分子分別是什么空間構(gòu)型？（3）鍵角與分子空間構(gòu)型有什么關(guān)系？（4）已知碳原子的成鍵方式?jīng)Q定其周圍共價鍵的鍵角，請總結(jié)其中有什么規(guī)律？[問題3]上圖四種烴分子的模型，回答下列問題2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂點，C在正四面體的中心120o2C和4H在同一平面上正四面體平面型直線型180o平面型120o6C和6H在同一平面上2C和2H在同一直線上109o28ˊ4H位于正四面體的四個頂分析歸納2若一個碳原子與4個原子成鍵，則碳原子與周圍的4個原子都以四面體取向成鍵,四個鍵的鍵角總是接近109.5o，所以烷烴分子中的碳鏈是折線形碳鏈。若一個碳原子與3個原子成鍵，則3個鍵的鍵角總是接近120o，所以烯烴分子至少有6個原子共平面。芳香烴中至少有12個原子共平面。若一個碳原子與2個原子成鍵，則2個鍵的鍵角總是接近180o，所以炔烴分子中至少有4個原子共直線。109.5o

120o180o120o四個單鍵兩個單鍵、一個雙鍵一個單鍵、一個叁鍵一個單鍵、兩個特殊的碳碳鍵分析歸納2若一個碳原子與4個原子成鍵，則碳原子與周圍的4個原拓展視野甲烷分子的空間構(gòu)型為什么是正四面體？碳碳雙鍵和叁鍵中為什么部分鍵容易斷裂？苯分子中碳碳鍵為何特殊？拓展視野甲烷分子的空間構(gòu)型為什么是正四面體？σ鍵、π鍵

和大π鍵

σ鍵、π鍵和大π鍵乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖sp2雜化雜化sp雜化雜化乙烯、乙炔分子中軌道雜化和重疊方式示意圖sp2雜化雜化sp雜[問題4]極性鍵和非極性鍵劃分的依據(jù)是什么？【交流·研討】分析C—C和C—H，回答問題.兩成鍵原子是否相同，對電子的吸引能力是否相同，共用電子對是否發(fā)生偏移?！鹃喿x】P19表1-2-2和P20“方法導(dǎo)引”鍵的極性與電負性的關(guān)系。[問題4]極性鍵和非極性鍵劃分的依據(jù)是什么？【交流·研討】分2.極性鍵和非極性鍵成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子的能力相同，共用電子不偏向于成鍵原子的任何一方,這樣的共價鍵是非極性共價鍵（簡稱非極性鍵）。成鍵雙方是不同元素的原子，它們吸引電子的能力不同，共用電子將偏向電負性較大即吸引電子能力較強的一方，這樣的共價鍵是極性共價鍵（簡稱極性鍵）。【練習(xí)】課后P27習(xí)題22.極性鍵和非極性鍵成鍵雙方是同種元素的原子，吸引共用電子第二課時:有機化合物的同分異構(gòu)現(xiàn)象第二課時:【探究二】有機物的同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體【交流·研討】[問題5]根據(jù)P21“交流·研討”的8種有機物進行思考（1）什么是同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體？（2）寫出8種有機物的分子式,并分析每組物質(zhì)的異同點?（3）試從碳原子的成鍵方式及官能團的位置和類別的角度說明它們產(chǎn)生同分異構(gòu)現(xiàn)象的原因?注意“同分”的含義：分子組成（分子式）相同，非相對分子量相同(當然相對分子質(zhì)量也相同)。同分異構(gòu)現(xiàn)象：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的現(xiàn)象。同分異構(gòu)體：分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機化合物互為同分異構(gòu)體。同分異構(gòu)現(xiàn)象是有機化合物種類繁多、數(shù)量巨大的原因之一?！咎骄慷坑袡C物的同分異構(gòu)現(xiàn)象與同分異構(gòu)體【交流·研討】[問結(jié)構(gòu)異構(gòu)碳骨架異構(gòu)官能團異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團類型異構(gòu)立體異構(gòu)順反異構(gòu)對映異構(gòu)【閱讀】P21—22“拓展視野”手性碳原子列舉自然界手性現(xiàn)象。結(jié)構(gòu)異構(gòu)碳骨架異構(gòu)官能團異構(gòu)官能團位置異構(gòu)官能團類型異構(gòu)立體碳骨架異構(gòu)體的書寫（以C7H16為例）1、碳鏈由長到短2、支鏈由整到散3、位置由中到邊4、排列由對到鄰再到間注：同分異構(gòu)體的書寫往往既要考慮碳骨架異構(gòu)又要考慮官能團位置異構(gòu)，有時還要考慮官能團類型異構(gòu)。碳骨架異構(gòu)體的書寫（以C7H16為例）1、碳鏈由長到短注：同1、課后P25習(xí)題3并說明屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)中的哪種異構(gòu)?2、寫出C5H12的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式?！揪毩?xí)鞏固】1、課后P25習(xí)題3并說明屬于結(jié)構(gòu)異構(gòu)中的哪種異構(gòu)?【練習(xí)鞏小結(jié)：

試比較同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同位素四個名詞的含義分子相差一個或幾個CH2原子團分子組成相同分子組成不同質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同結(jié)構(gòu)相似結(jié)構(gòu)不同結(jié)構(gòu)不同——化合物單質(zhì)化合物同一元素的不同種原子小結(jié)：試比較同系物、同分異構(gòu)體、同素異形體、同練習(xí)1：

下列五組物質(zhì)中___互為同位素，___是同素異形體，___是同分異構(gòu)體，___是同一物質(zhì)。1、、