20202021全國中考化學(xué)計(jì)算題綜合中考真題匯總附

2020-2021全國中考化學(xué)計(jì)算題的綜合中考真題匯總附答案2020-2021全國中考化學(xué)計(jì)算題的綜合中考真題匯總附答案12/122020-2021全國中考化學(xué)計(jì)算題的綜合中考真題匯總附答案一、中考初中化學(xué)計(jì)算題1．取某碳酸鈉樣品（含有必然量的氯化鈉）15g80g水，固體完好溶解，再向其中，加入加入76g氯化鈣溶液，兩者恰好完好反應(yīng)，過濾后獲取161g濾液。請計(jì)算：（1）產(chǎn)生積淀的質(zhì)量是________g；2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______。【答案】10g10%【解析】【解析】1）依照氯化鈉、碳酸鈉的性質(zhì)，氯化鈉不能夠與加入的氯化鈣發(fā)生反應(yīng)，碳酸鈉與氯化鈣生成碳酸鈣積淀和氯化鈉，依照質(zhì)量守恒計(jì)算碳酸鈣積淀的質(zhì)量；2）恰好完好反應(yīng)后所得溶液為氯化鈉溶液，此時(shí)溶液中的溶質(zhì)氯化鈉由原固體中的氯化鈉和反應(yīng)后生成的氯化鈉兩部分構(gòu)成?！驹斀狻?）產(chǎn)生積淀的質(zhì)量為15g+80g+76g-161g=10g；2）設(shè)Na2CO3的質(zhì)量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y，Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106100117x10gy=100=117x10gy，反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量；反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=10%161g答：（1）產(chǎn)生積淀的質(zhì)量為10g；（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%．【點(diǎn)睛】本道題比較難，難點(diǎn)有兩個(gè)：一是濾液中的溶質(zhì)氯化鈉包括原混雜物中的氯化鈉和反應(yīng)生成的氯化鈉；二是所得濾液的質(zhì)量比較難算，不是用溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，而是將所加入的物質(zhì)的質(zhì)量全部加起來，再減去生成積淀的質(zhì)量。2．化學(xué)興趣小組為測定某石灰石中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(雜質(zhì)不與酸反應(yīng)

)，向

石灰石樣品中逐滴加入稀鹽酸至完好反應(yīng)為止，共生成二氧化碳?xì)怏w

。①該反應(yīng)生成二氧化碳物質(zhì)的量為

mol。②依照化學(xué)方程式計(jì)算：該石灰石樣品中碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)

(結(jié)果精確至

％）

。③若要計(jì)算上述反應(yīng)所耗資鹽酸溶液的質(zhì)量，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是【答案】①②83.3%③鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。【解析】①試題解析：利用化學(xué)方程式，依照物質(zhì)的量之比即可計(jì)算出碳酸鈣的物質(zhì)的量。二氧化碳的物質(zhì)的量=2.2g÷(44g／設(shè)碳酸鈣的物質(zhì)的量為xmol。CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2↑11xx="0.05"mol②該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：（0.05×100）/6×100%="83.3%"答：該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%。③經(jīng)過化學(xué)方程式可計(jì)算出參加反應(yīng)的鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，計(jì)算耗資的鹽酸溶液的質(zhì)量，那么就需要知道鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?？键c(diǎn)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算3．化學(xué)興趣小組欲用如圖某胃藥標(biāo)簽進(jìn)行物質(zhì)成分解析．取20片該藥片研碎放入燒杯中，再向燒杯中滴加稀鹽酸至恰好完好反應(yīng)(藥品中其他成分不溶于水，也不參加反應(yīng))，共耗資稀鹽酸25g，待反應(yīng)生成的氣體全部逸出，測得燒杯內(nèi)物質(zhì)的總質(zhì)量為．請計(jì)算：(1)藥品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(計(jì)算結(jié)果精確是0.1%)【答案】(1)8.4%；(2)20.2%【解析】（1）每片，20片該藥劑的質(zhì)量為×20=10g．由質(zhì)量守恒定律，生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量為．2）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為yNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑84x4.4gy胃藥中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=84%．反應(yīng)后燒杯中溶液的質(zhì)量為8.4g+25g﹣4.4g=29g．反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)÷29g×100%≈20.2%答：設(shè)參加反應(yīng)的碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y4．鈦（Ti）和鈦合金被認(rèn)為是21世紀(jì)的重要金屬資料。鈦可經(jīng)過以下反應(yīng)制得：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，若要制得96g鈦，計(jì)算最少需要鎂的質(zhì)量?！敬鸢浮?2g【解析】試題解析：依照鈦的質(zhì)量，利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。[解]設(shè)最少需要鎂的質(zhì)量為x。TiCl+2MgTi+2MgCl2448x96gx="96"g答：最少需要鎂的質(zhì)量為96g?？键c(diǎn)：利用化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。5．我國化工專家侯德榜發(fā)了然侯氏制堿法，為世界制堿工業(yè)作出了突出貢獻(xiàn)。（1）主產(chǎn)品Na2CO3的俗名是_____，副產(chǎn)品氯化銨中陽離子符號(hào)為_____。2）在實(shí)質(zhì)生產(chǎn)中，產(chǎn)品Na2CO3中常混有少量的NaCl，現(xiàn)有樣品，將其放入干凈的燒杯中，向燒杯中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸，反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)的質(zhì)量與滴入稀鹽酸的質(zhì)量關(guān)系以下列圖。①圖中A點(diǎn)表示_____，B點(diǎn)的溶質(zhì)為_____。②計(jì)算樣品中NaCO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____（計(jì)算結(jié)果精確至0.1%）23【答案】純堿或蘇打NH4+23與鹽酸或HCl恰好完好反應(yīng)NaCl、HCl96.4%。NaCO【解析】23NH4+。(1)NaCO的俗名是純堿或蘇打，氯化銨中的陽離子是銨根離子，符號(hào)為(2)①由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中A點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸恰好與碳酸鈉反應(yīng)。由圖像可知，當(dāng)?shù)稳肷鲜鱿←}酸至圖中B點(diǎn)時(shí)，加入的稀鹽酸的量是過分的，燒杯中溶液里的溶質(zhì)為NaCl、HCl。(5).設(shè)樣品中，含Na2CO3的質(zhì)量為x。Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑10673x100g×7.3%x=10.6g樣品中Na23的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：≈96.4%CO答：樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是96.4%6．為了測定某硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小楊同學(xué)取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量和生成積淀質(zhì)量的關(guān)系以以下列圖所示。請計(jì)算：(1)NaOH的化學(xué)式量為_________。(2)硫酸銅恰好完好反應(yīng)時(shí)，所得溶液的質(zhì)量為_____g(保留一位小數(shù))。(3)硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________？(寫出計(jì)算過程)【答案】4065.116.0%【解析】【解析】1）依照化學(xué)式量為化學(xué)式中的各原子的相對原子質(zhì)量之和，2）依照質(zhì)量守恒定律解析所得溶液的質(zhì)量；3）依照氫氧化銅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算硫酸銅的質(zhì)量，進(jìn)一步計(jì)算硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！驹斀狻?）NaOH的化學(xué)式量為23＋16＋1＝40；2）所得溶液的質(zhì)量為＋20.0g-4.9g＝；3）設(shè)樣品中硫酸銅的質(zhì)量為xCuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO416098x16098x4.9gx＝8g硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8g100%16.0%50g答：硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.0%。7．（FeSO·nHO）是含有必然量晶水的硫酸，在工生中擁有重要的用42途。不定，加會(huì)失去晶水生成硫酸，硫酸在空氣中易被氧化。某化學(xué)趣小定中晶水的含量，將石英玻璃管（兩端開關(guān)K1和K2）（裝置A）稱重，m1g。將品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，m2g。稱重B裝置，n1g。(已知堿石灰是氧化和氧化的混雜物)步以下：Ⅰ．打開K12，通入2一段后接好裝置，關(guān)1和KNK；Ⅱ.點(diǎn)燃酒精燈，加一段；Ⅲ.熄酒精燈；Ⅳ.???稱量A的量m3g,稱量B的量n2g.回答以下：1）步Ⅳ中“???”的詳盡操作是________________。（2）裝置B中生反的化學(xué)方程式_______________________________。（3）依照，如只裝置A的數(shù)據(jù)算中晶水的百分含量________________（列式表示）。（4）如前后B裝置數(shù)據(jù)算，裝置C的作用是__________________________。若兩數(shù)據(jù)的算果都偏小，可能的共同原因是________________________________?！敬鸢浮看蜷_K1通N2至冷卻到室溫H2O+CaO=Ca(OH)2m2-m3防范空氣×100%m2-m1中的二氧化碳和水分入裝置B中影響果加短，晶水未完好失去【解析】【解】1）了防范硫酸被氧化，故需要通入氮?dú)庵翜囟冉档椭潦覝亍?）裝置A中分解所得的水與裝置B中的氧化反生成氧化，反的方程式：H2O+CaO=Ca(OH)2（3）由意可知中晶水的量：m2-m3；原來品的量m2-m1，故量分?jǐn)?shù)m2-m3×100%：m2-m1（4）B裝置是通量吸取水的量行算，故C裝置的作用是防范空氣中的二氧化碳和水分入裝置B中影響果。當(dāng)晶水沒有完好失去，得的果偏小。8．某外活小失去的稀硫酸度行定:取稀硫酸50g于杯中，逐滴滴加3.42%的氧化溶液，杯內(nèi)溶量與滴加氧化溶液量關(guān)系如所示。(果保留兩位小數(shù)

)2質(zhì)量共有2pH(1)參加反應(yīng)的Ba(OH)g。當(dāng)?shù)渭覤a(OH)溶液50g時(shí)，燒杯內(nèi)溶液的7(填“>”“<”或“=”)。(2)求該硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(3)經(jīng)過計(jì)算，在圖中畫出產(chǎn)生積淀質(zhì)量與滴加Ba(OH)溶液的質(zhì)量關(guān)系。2(4)滴加Ba(OH)2溶液至150g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。【答案】（1）；<；（2）3.92%（3）；4）0.88%【解析】【解析】【詳解】(1)參加反應(yīng)的

Ba(OH)2質(zhì)量共有

100g

。當(dāng)?shù)渭?/p>

Ba(OH)2溶液

50g時(shí)，燒杯內(nèi)還有硫酸節(jié)余，所以溶液的

pH<7；(2)設(shè)稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

x。H2SO4

+BaOH

2

=BaSO4

+2H2O98

17150g

x

=x=3.92%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.92%；(3)設(shè)生成的BaSO4質(zhì)量為y。H2SO4+BaOH2=BaSO4+2H2O171233y171x3.42g。獲取的積淀關(guān)系圖為:滴加Ba(OH)2溶液至150g時(shí)，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(150-100)g3.42%=×100%≈0.88%。9．江西省積極落實(shí)化肥減量增效示范項(xiàng)目，并對在售的化肥提出明確的質(zhì)量要求。某興趣小組對市售的某鉀肥進(jìn)行了檢測，稱取樣品放入燒杯中，加入適合的水溶解后，逐滴加入13%的BaCl2溶液產(chǎn)生積淀的質(zhì)量與所加入2溶液質(zhì)量的關(guān)系以下列圖（假定雜質(zhì)BaCl不參加反應(yīng)）。已知K2424SO+BaCl＝BaSO↓+2KCl。（1）恰好反應(yīng)時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為_____g。（2）經(jīng)過計(jì)算判斷該鉀肥中K24_____？（寫出計(jì)SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可否吻合如圖的包裝說明算過程）（3）加入6gBaCl2溶液時(shí)溶液中K+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為_____?！敬鸢浮?.16g69.6%＜86%，不吻合如圖的包裝說明16：3【解析】【詳解】解：恰好反應(yīng)時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為13%×32g＝。設(shè)樣品中硫酸鉀的質(zhì)量為xK2SO4+BaCl2↓+2KCl=BaSO4174233x＝x＝該鉀肥中K24×100%＝69.6%＜86%，不吻合如圖的包裝說明。SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（3）加入6gBaCl+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為（×2）：2溶液時(shí)溶液中K（×2）＝16：3。答：1）恰好反應(yīng)時(shí)，所用BaCl2溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量為。2）該鉀肥中K2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不吻合如圖的包裝說明。3）加入6gBaCl2溶液時(shí)溶液中K+和Cl﹣的個(gè)數(shù)比為16：3。10．為測定某H24溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，現(xiàn)取200g硫酸溶液置于燒杯中，不斷加入必然SO質(zhì)量分?jǐn)?shù)的BaCl2溶液，反應(yīng)過程中杯中溶液的質(zhì)量與加入BaCl2溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。請回答：（1）反應(yīng)生成積淀的質(zhì)量為_____g；在Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為_____（用符號(hào)）。2）在反應(yīng)過程中，杯中溶液的pH_____（填“變大”、“不變”或“變小”）。3）原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少_____？【答案】23.3H+、Cl﹣、Ba2+變大4.9%【解析】【解析】【詳解】（1）由圖中信息可知，P點(diǎn)時(shí)氯化鋇和硫酸恰好完好反應(yīng)，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成積淀硫酸鋇的質(zhì)量，則生成的硫酸鋇的質(zhì)量是200g+100g﹣＝，故填；Q點(diǎn)的氯化鋇溶液過分，溶液中的溶質(zhì)為鹽酸和氯化鋇，在

Q點(diǎn)時(shí)溶液中的離子為

H+、Cl﹣、Ba2+，故填

H+、Cl﹣、Ba2+；2）反應(yīng)的過程中硫酸不斷被耗資，生成鹽酸，隨氯化鋇溶液的加入，溶劑增加，溶液的酸性不斷變?nèi)?，所以pH會(huì)不斷變大，故填變大；（3）設(shè)氯化鋇質(zhì)量為x。BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl98233x233=x＝原硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%＝4.9%200g答：硫酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%。11．某石化廠有一種石油產(chǎn)品含有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9%的節(jié)余硫酸，過去他們都是用NaOH溶液來沖刷這些硫酸。請你計(jì)算：1）若要沖刷1000kg的這種石油產(chǎn)品，需要_____kg的NaOH。2）該石化廠進(jìn)行了技術(shù)改造，采用Ca(OH)2中和這些節(jié)余硫酸。每辦理品，他們能夠節(jié)約多少經(jīng)費(fèi)_____？請你寫出詳盡的計(jì)算過程。工業(yè)級(jí)的的最新市場批發(fā)價(jià)以下表：

1000kg這種產(chǎn)NaOH和Ca(OH)2試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）（3）請你在圖中畫出氫氧化鈉和氫氧化鈣辦理1000kg該石油產(chǎn)品時(shí)，節(jié)余硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量變化曲線；氫氧化鈉用虛線表示，氫氧化鈣用實(shí)線表示。_____（請你注明詳盡的坐標(biāo)）【答案】40203元【解析】【解】1000kg的種石油品所含硫酸的量1000kg×4.9%=49kg耗資的氧化的量x，耗資的氧化的量y依照2NaOH+H2424222442OSO=NaSO+2HO和Ca（OH）+HSO=CaSO+2H2NaOHH2SO4Ca(OH)2可得關(guān)系式809874x49kgy80=98=74x49kgyx=40kgy=37kg每理1000kg種品，他能夠6.00元/kg×元/kg×37kg=203元中畫出用氧化和氧化理1000kg石油品，節(jié)余硫酸溶的量化曲；氧化用虛“?”表示，氧化用“一”表示，答：（

1）若要沖刷

1000kg的種石油品，需要

40kg的

NaOH。（2）石化廠行了技改造，采用

Ca（OH）2中和些節(jié)余硫酸。每理

1000kg

種品，他能夠