河北省衡水市安平中學(xué)2023學(xué)年化學(xué)高二下期末綜合測試試題(含解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng):1.答卷前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2.作答選擇題時(shí),選出每小題答案后,用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑;如需改動(dòng),用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答,答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上;如需改動(dòng),先劃掉原來的答案,然后再寫上新答案;不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y(jié)束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、分子式為C8H8O2,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有A.5種 B.6種 C.7種 D.8種2、四種短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如圖所示,原子序數(shù)之和為48。下列說法不正確的是XYZWA.原子半徑(r)大小比較r(X)>r(Y)B.X和W可形成共價(jià)化合物XW3C.W的非金屬性比Z的強(qiáng),所以W氫化物的沸點(diǎn)比Z的高D.Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力比Y的強(qiáng)3、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法中,不合理的是()A.用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氯化鈉溶液和淀粉溶液B.用重結(jié)晶法來提純含有少量氯化鉀雜質(zhì)的硝酸鉀晶體C.分別將SO2和Cl2通入滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中,驗(yàn)證兩者的漂白性D.通過飽和碳酸氫鈉溶液除去CO2中的HCl氣體4、已知NA是阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯(cuò)誤的是A.1molN2和3molH2在一定條件下充分反應(yīng)后,分子數(shù)大于2NAB.1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中含有的陰離子數(shù)目大于0.1NAC.5.6gFe和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD.48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA5、埋在地下的鋼管道可以用如圖所示方法進(jìn)行電化學(xué)保護(hù)。下列說法正確的是A.該方法將電能轉(zhuǎn)化成化學(xué)能B.在此裝置中鋼管道作正極C.該方法稱為“外加電流的陰極保護(hù)法”D.鎂塊上發(fā)生的電極反應(yīng)為O2+2H2O+4e-=4OH-6、下列不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種無色固體的實(shí)驗(yàn)操作是()A.分別加熱這兩種固體,并將生成的氣體通入澄清石灰水中B.分別在這兩種物質(zhì)中加入CaCl2溶液C.在兩種固體物質(zhì)中加入等濃度的稀鹽酸D.分別在兩種物質(zhì)的溶液中加入澄清石灰水7、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液,陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖,則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A.Cu2+>X3+>H+ B.H+>X3+>Cu2+C.X3+>Cu2+>H+ D.Cu2+>H+>X3+8、某烴通過催化加氫后得到2-甲基丁烷,該烴不可能是()A.3-甲基-1-丁炔 B.2-甲基-1-丁炔C.3-甲基-1-丁烯 D.2-甲基-1-丁烯9、碳原子的基態(tài)外圍電子排布式正確的是()A. B.C. D.10、在一定條件下,Na2S溶液存在水解平衡:S2-+H2OHS-+OH-,下列說法正確的是A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大 B.升高溫度,c(HS-)/c(S2-)增大C.加入NaOH固體,溶液pH減小 D.加入CuSO4固體,HS-濃度增大11、三位分別來自法國、美國、荷蘭的科學(xué)家,因研究“分子機(jī)器的設(shè)計(jì)與合成”而獲得2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。納米分子機(jī)器日益受到關(guān)注,機(jī)器的“車輪”常用組件如下,下列說法正確的是A.①④互為同分異構(gòu)體B.①②③④均屬于烴C.①③均能發(fā)生加成反應(yīng)D.①②③④的一氯代物均只有1種12、下列敘述錯(cuò)誤的是A.乙烯和苯都能使溴水褪色,褪色的原因相同B.淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同C.煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去13、設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是A.124gP4中含P-P鍵的數(shù)目為4NAB.60gSiO2中含有Si-O鍵的數(shù)目為2NAC.12g石墨中含C-C鍵的數(shù)目為1.5NAD.12g金剛石中含C-C鍵的數(shù)目為NA14、從海帶中提取碘的實(shí)驗(yàn)過程中,涉及下列操作,其中正確的是()A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得含I-的溶液C.萃取后下面放出碘的苯溶液 D.分離碘并回收苯15、下列各組中,用惰性電極電解每種電解質(zhì)溶液時(shí)只生成氫氣和氧氣的是()A.HCl、CuCl2、Ba(OH)2B.NaOH、CuSO4、H2SO4C.Ba(OH)2、H2SO4、K2SO4D.NaBr、H2SO4、Ba(OH)216、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,關(guān)于該有機(jī)物的下列敘述中不正確的是()A.一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng)B.1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng)C.能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色,且原理相同D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有3種二、非選擇題(本題包括5小題)17、[化學(xué)—選修有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物F是合成抗心律失常藥—多非利特的中間體,以苯為原料合成F的路線如下:已知:①CH3CH=CH2CH3CHBrCH3②CH3CH=CH2CH3CH2CH2Br試回答下列問題(1)苯→A轉(zhuǎn)化的反應(yīng)類型是。(2)化合物C→D轉(zhuǎn)化的反應(yīng)條件通常是,化合物D(填“存在”、“不存在”)順反異構(gòu),已知化合物C的核磁共振氫譜顯示有四種峰,且峰的面積比為2︰2︰1︰3,則C的結(jié)構(gòu)簡式為。(3)寫出E→F轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式。(4)化合B的同分異構(gòu)體有多種,滿足以下條件的同分異構(gòu)體共有種。①屬于芳香族化合物②分子結(jié)構(gòu)中沒有甲基,但有氨基③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),并且與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量之比為1︰2(5)苯乙酮()常用作有機(jī)化學(xué)合成的中間體,參照上述合成F的部分步驟,設(shè)計(jì)一條以苯為起始原料制備苯乙酮的合成路線。18、有機(jī)物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)結(jié)論(1)將A加熱使其氣化,測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒,并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收),前兩者分別增重12.6g和35.2g,通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA,與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng),生成氣體4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。A

中含有的官能團(tuán)名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學(xué)方程式為_________19、某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí),選擇酚酞作指示劑。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?)滴定終點(diǎn)的判斷:溶液由_____________。(2)下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是(_____)A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)(3)若滴定開始和結(jié)束時(shí),酸式滴定管中的液面如圖所示,則所用鹽酸溶液的體積為_________mL。(4)某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表:滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/mL0.1000mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.35②依據(jù)上表數(shù)據(jù)計(jì)算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度________(計(jì)算結(jié)果取4位有效數(shù))。20、某強(qiáng)酸性溶液X,可能含有Al3+、Ba2+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32﹣、SO42﹣、SiO32﹣、NO3﹣中的一種或幾種離子,取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn),其現(xiàn)象及轉(zhuǎn)化如下圖所示。請回答下列問題:(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有______。(2)產(chǎn)生氣體A的離子方程式為____________。(3)在實(shí)驗(yàn)室中收集氣體A,可選擇如圖裝置中的______。(4)寫出④反應(yīng)中生成溶液H的離子方程式____________。(5)對不能確定是否存在的離子,請簡述檢測實(shí)驗(yàn)方案__________。21、一種以含鎳廢料(含NiS、Al2O3、FeO、CaO、SiO2)為原料制取醋酸鎳的工藝流程圖如下:相關(guān)離子生成氫氧化物的pH和相關(guān)物質(zhì)的溶解性如下表:金屬離子開始沉淀的pH沉淀完全的pH物質(zhì)20℃時(shí)溶解性(H2O)Fe3+1.13.2CaSO4微溶Fe2+5.88.8NiF可溶A13+3.05.0CaF2難溶Ni2+6.79.5NiCO3Ksp=9.60×10-6(1)調(diào)節(jié)pH步驟中,溶液pH的調(diào)節(jié)范圍是______________。(2)濾渣1和濾渣3主要成分的化學(xué)式分別是_____________、__________________。(3)酸浸過程中,1molNiS失去6NA個(gè)電子,同時(shí)生成兩種無色有毒氣體。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。(4)沉鎳過程中,若c(Ni2+)=2.0mol·L-1,欲使100mL該濾液中的Ni2+沉淀完全[c(Ni2+)≤10-5mol·L-1,則需要加入Na2CO3固體的質(zhì)量最少為_________g。(保留小數(shù)點(diǎn)后1位有效數(shù)字)。(5)保持其他條件不變,在不同溫度下對含鎳廢料進(jìn)行酸浸,鎳浸出率隨時(shí)間變化如圖。酸浸的最佳溫度與時(shí)間為_______________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、B【答案解析】

由題目要求可知該有機(jī)物的同分異構(gòu)體中應(yīng)具有CH3-C6H4-OOCH(-C6H4為苯環(huán))的結(jié)構(gòu),應(yīng)有鄰、間、對三種同分異構(gòu)體或C6H5-OOCCH3或C6H5-CH2OOCH或C6H5-COOCH3,共6種,故B正確;故選B。2、C【答案解析】

X、Y、Z、W四種短周期元素,由位置可知,X、Y在第二周期,Z、W在第三周期,設(shè)Y的原子序數(shù)為y,則X的原子序數(shù)為y-1,Z的原子序數(shù)為y+8,W的原子序數(shù)為y+9,X、Y、Z和W的原子序數(shù)之和為48,則y-1+y+y+8+y+9=48,解得y=8,所以Y為O,W為S,Z為Cl,X為N,據(jù)此解答?!绢}目詳解】A項(xiàng),在同一周期內(nèi),自左向右原子核吸引核外電子的能力越強(qiáng),半徑逐漸減小,故A項(xiàng)正確;B項(xiàng),X為N元素,W為Cl元素,可以形成共價(jià)化合物NCl3,故B項(xiàng)正確;C項(xiàng),熔沸點(diǎn)為物質(zhì)的物理性質(zhì),與分子間作用力有關(guān),與非金屬性無關(guān),故C項(xiàng)錯(cuò)誤;D項(xiàng),非金屬性Z<Y,故Z的最低價(jià)單核陰離子的失電子能力強(qiáng)于Y,故D項(xiàng)正確。綜上所述,本題正確答案為C。3、C【答案解析】A.淀粉溶膠是膠體,可利用丁達(dá)爾效應(yīng)區(qū)分溶液與膠體,故A正確;B.氯化鉀和硝酸鉀都溶于水,二者溶解度不同,可利用結(jié)晶的方法分離,故B正確;C.SO2和Cl2的水溶液均顯酸性,滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中加入酸性物質(zhì)可褪色,無法驗(yàn)證兩者的漂白性,故C錯(cuò)誤;D.利用飽和碳酸氫鈉溶液可除去CO2中的HCl氣體,故D正確,答案為C。4、C【答案解析】

A.N2與H2反應(yīng)為可逆反應(yīng),1molN2和3molH2充分反應(yīng)后,氫氣有剩余則,分子數(shù)總數(shù)大于2NA,A正確;B.碳酸鈉溶液中存在CO32-+H2O?HCO3-+OH-,則1L0.1mol·L-1含有的陰離子數(shù)目大于0.1NA,B正確;C.5.6gFe和2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2反應(yīng),氯氣少量,則按氯氣計(jì)算,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA,C錯(cuò)誤;D.相同個(gè)數(shù)正丁烷和異丁烷含有的共價(jià)鍵個(gè)數(shù)相同,48g正丁烷和10g異丁烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為13NA,D正確;答案為C?!敬鸢更c(diǎn)睛】鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,由于氯氣少量,則按氯氣的量計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)目。5、B【答案解析】

A.構(gòu)成的原電池中,該方法是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成了電能,A錯(cuò)誤;B.根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,鋼管道作正極,B正確;C.根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,C錯(cuò)誤;D.鎂塊作負(fù)極,電極反應(yīng):Mg-2e-+4OH-=Mg(OH)2↓,D錯(cuò)誤;答案選B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查金屬的腐蝕與防護(hù),明確金屬腐蝕與防護(hù)的原理以及原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵。根據(jù)圖片知,該金屬防護(hù)措施采用的是犧牲陽極的陰極保護(hù)法,金屬和鋼管、及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,鎂塊作負(fù)極,鋼管道作正極,從而鋼管道得到保護(hù)。6、D【答案解析】試題分析:A、加熱這兩種固體物質(zhì),碳酸鈉不分解,碳酸氫鈉分解生成二氧化碳,并將生成的氣體通入澄清的石灰水中,可以鑒別,正確;B、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液,碳酸鈉和CaCl2反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀,碳酸氫鈉和CaCl2不反應(yīng),正確;C、在等量的兩種固體中加入等體積等濃度的稀鹽酸,碳酸鈉開始無現(xiàn)象,生成碳酸氫鈉,全部都轉(zhuǎn)化成碳酸氫鈉后,開始放氣體,碳酸氫鈉中加入鹽酸后立即有氣體生成,正確;D、在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水都有白色沉淀生成,無法鑒別,錯(cuò)誤。考點(diǎn):考查碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)7、D【答案解析】

由圖可知,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí),陰極析出的固體質(zhì)量不再改變,而0.1molCu2+生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol,說明Cu2+先放電,氧化性最強(qiáng),之后無固體析出,說明再放電的是氫離子,最后是X3+,所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2+>H+>X3+,答案選D。8、B【答案解析】

根據(jù)加成原理,不飽和鍵斷開,結(jié)合H原子,生成2-甲基丁烷,采取倒推法相鄰碳原子之間各去掉氫原子形成不飽和鍵,即得到不飽和烴。【題目詳解】2-甲基丁烷的碳鏈結(jié)構(gòu)為。A.若在3、4號碳原子之間為三鍵,則烴可為3-甲基-1-丁炔,A可能;B.1、2號碳原子之間不可能為三鍵,不存在2-甲基-1-丁炔,B不可能;C.若在3、4號碳原子之間為雙鍵,則烴可為3-甲基-1-丁烯,C可能;D.若在1、2號碳原子之間為雙鍵,則烴為2-甲基-1-丁烯,D可能;故合理選項(xiàng)是B?!敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查根據(jù)烷烴判斷相應(yīng)的不飽和烴,會根據(jù)烷烴結(jié)構(gòu)去掉相鄰碳原子上的氫原子形成不飽和鍵,注意不能重寫、漏寫,在加成反應(yīng)發(fā)生時(shí),不能改變碳鏈結(jié)構(gòu),只能降低不飽和度,也可以根據(jù)加成原理寫出選項(xiàng)中與氫氣加成的產(chǎn)物,進(jìn)行判斷。9、C【答案解析】

原子的基態(tài)電子排布需滿足幾個(gè)規(guī)則:泡利不相容原理、洪特規(guī)則、能量最低原理?!绢}目詳解】基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2,外圍電子排布式為2s22p2,A.違背能量最低原理,A錯(cuò)誤;B.違背洪特規(guī)則,B錯(cuò)誤;C.滿足基態(tài)原子核外電子排布規(guī)律,C正確;D.違背能量最低原理,D錯(cuò)誤。答案選C。10、B【答案解析】

A、平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,則稀釋時(shí)平衡常數(shù)是不變的,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B、水解反應(yīng)是吸熱反應(yīng),升溫促進(jìn)水解,平衡正移,c(S2-)減小,c(HS-)增大,所以c(HS?)/c(S2?)增大,選項(xiàng)B正確;C、加入NaOH固體,NaOH是一種強(qiáng)堿,溶液pH增大,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D、加入CuSO4固體,Cu2+與S2-反應(yīng)生成CuS沉淀,使S2-+H2OHS-+OH-逆向移動(dòng),HS-濃度減小,選項(xiàng)D錯(cuò)誤;答案選B。11、C【答案解析】①分子式是C20H14、④分子式是C10H16,①④分子式不同,故A錯(cuò)誤;①②④都只含C、H元素,屬于烴,③(富勒烯)只含C元素,是碳的一種同素異形體,故B錯(cuò)誤;①③分子中都含有碳碳雙鍵,均能發(fā)生加成反應(yīng),故C正確;三碟烯的一氯代物有3種,金剛烷的的一氯代物有2種,故D錯(cuò)誤。點(diǎn)睛:同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物;同素異形體是同種元素組成的性質(zhì)不同的單質(zhì),C60、金剛石、石墨互為同素異形體。12、A【答案解析】

A、乙烯含有碳碳雙鍵,和溴水發(fā)生加成反應(yīng)而褪色。苯和溴水萃取而褪色,原理不同,A不正確;B、淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解,但水解產(chǎn)物不同,分別是葡萄糖、甘油和高級脂肪酸、氨基酸,B正確;C、煤油可由石油分餾獲得,可用作燃料和保存少量金屬鈉,C正確;D、乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng),乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去,D正確;答案選A。13、C【答案解析】試題分析:A.一個(gè)白磷分子中含有6個(gè)P-P鍵,124gP4的物質(zhì)的量是1mol,所以含有P-P鍵的個(gè)數(shù)為6NA,故A錯(cuò)誤;B.SiO2晶體中1個(gè)Si原子對應(yīng)4個(gè)Si-O鍵,60gSiO2中含Si-O鍵的個(gè)數(shù)為4NA,故B錯(cuò)誤;C.在石墨晶體中1個(gè)C原子對應(yīng)3×=個(gè)C-C鍵,12g石墨中含有C-C鍵的個(gè)數(shù)為1.5NA,故C正確;D.每個(gè)C原子與其他4個(gè)C原子共用4個(gè)C-C鍵,相當(dāng)于每個(gè)C原子占有4×=2個(gè)C-C鍵,1mol金剛石含2molC-C鍵,故D錯(cuò)誤;答案為C?!究键c(diǎn)定位】考查阿佛加德羅常數(shù),涉及晶體的結(jié)構(gòu)。【名師點(diǎn)晴】本題以物質(zhì)的量基本計(jì)算為載體,重點(diǎn)考查晶體類型及性質(zhì),試題綜合性較強(qiáng),題目難度中等,明確常見晶體的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)是解題關(guān)鍵,題中P4為正四面體,每個(gè)分子含有的P-P鍵數(shù)為6,而SiO2是原子晶體,特別注意Si與O的原子數(shù)目比也鍵數(shù)之間的關(guān)系,這是易錯(cuò)點(diǎn),本題側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識解決相關(guān)化學(xué)問題的能力。14、D【答案解析】

A.灼燒應(yīng)在坩堝中進(jìn)行,A錯(cuò)誤;B.過濾需要玻璃棒引流,B錯(cuò)誤;C.苯的密度比水小,碘的苯溶液在上層,應(yīng)從分液漏斗上口倒出,C錯(cuò)誤;D.苯沸點(diǎn)低,易揮發(fā),分離碘并回收苯用蒸餾,D正確。答案選D。15、C【答案解析】

在電解時(shí)只生成氫氣和氧氣,則溶液中氫離子在陰極放電,氫氧根離子在陽極放電,結(jié)合離子的放電順序來解答?!绢}目詳解】A.電解HCl生成氫氣和氯氣,電解CuCl2生成Cu和氯氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)A不選;B.電解NaOH生成氫氣和氧氣,電解CuSO4生成Cu、氧氣、硫酸,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)B不選;C.電解NaOH、H2SO4、Ba(OH)2,均只生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)C選;D.電解NaBr生成溴、氫氣、NaOH,電解H2SO4生成氫氣和氧氣,電解Ba(OH)2生成氫氣和氧氣,選項(xiàng)D不選;答案選C。【答案點(diǎn)睛】本題考查電解原理,明確溶液中離子的放電順序是解答本題的關(guān)鍵,注意常見的物質(zhì)的電解及電極材料,題目難度不大。16、C【答案解析】分析:有機(jī)物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有氯原子,可發(fā)生取代反應(yīng),結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)解答該題。詳解:A.含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),A正確;B.能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵,則1mol該有機(jī)物在一定條件下最多能與4molH2發(fā)生反應(yīng),B正確;C.含有碳碳雙鍵,可與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng),與溴水發(fā)生加成反應(yīng),原理不同,C錯(cuò)誤;D.該有機(jī)物苯環(huán)上的一溴代物有鄰、間、對3種,D正確。答案選C。點(diǎn)睛:本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點(diǎn),把握結(jié)構(gòu)中官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵,側(cè)重烯烴、氯代烴等有機(jī)物性質(zhì)的考查,題目難度不大。二、非選擇題(本題包括5小題)17、(1)取代反應(yīng)(2)NaOH醇溶液、加熱不存在(3)+CH3NH2+HBr(4)3(5)【答案解析】試題分析:(1)苯與一氯乙烷反應(yīng)后在苯環(huán)上連接乙基,說明為取代反應(yīng)。(2)C到D是鹵代烴的消去反應(yīng),條件為NaOH醇溶液和加熱;化合物D中是乙烯基,不存在順反異構(gòu)。C的核磁共振氫鋪顯示有四種峰,則說明有四種氫原子,其結(jié)構(gòu)為。(3)E到F是發(fā)生的取代反應(yīng),方程式為+CH3NH2+HBr。(4)化合物B的同分異構(gòu)體中滿足要求的能發(fā)生銀鏡反應(yīng)和水解反應(yīng),說明含有甲酸酯,且與氫氧化鈉反應(yīng)的物質(zhì)的量比為1:2,則酯水解后產(chǎn)生酚羥基,說明結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)側(cè)鏈,分別為-CH2NH2和-OOCH,兩個(gè)側(cè)鏈在苯環(huán)上可以是鄰間對三種位置關(guān)系,所以用3種結(jié)構(gòu)。(5)從逆推方法分析,要出現(xiàn)羰基,需要先出現(xiàn)羥基,發(fā)生氧化反應(yīng)即可,而羥基的出現(xiàn)是由鹵代烴水解生成的,而鹵代烴是由烴基于鹵素在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)得到的,所以先在苯環(huán)上連接乙基,生成乙苯,再在光照條件下取代中間碳原子上的氫原子生成醇,在氧化即可,流程如下:。考點(diǎn):有機(jī)物的合成和性質(zhì)18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O【答案解析】

(1)密度是相同條件下空氣的4.6倍,則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍;(2)濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量,堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量,灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣,這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮?dú)?;?)與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體,說明有-COOH;(4)核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2,說明有5中等效氫,且個(gè)數(shù)比為1:1:1:2:2?!绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化,測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍,所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍,所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133,故答案為:133;(2)由分析可知,該有機(jī)物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g,物質(zhì)的量==0.7mol,H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g,物質(zhì)的量==0.8mol,C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量==0.1mol,N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.2mol,所以該有機(jī)物分子中,C的個(gè)數(shù)==4,同理:H的個(gè)數(shù)=7,N的個(gè)數(shù)=1,設(shè)該有機(jī)物分子式為C4H7OxN,有12×4+7×1+14×1+16x=133,解得x=4,所以該有機(jī)物分子式為C4H7O4N,故答案為:C4H7O4N;(3)有機(jī)物的物質(zhì)的量==0.1mol,產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol,根據(jù)-COOH~NaHCO3~CO2可知,每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳?xì)怏w,所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基,所以該有機(jī)物含2個(gè)羧基,因?yàn)樵撚袡C(jī)物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物,所以還有1個(gè)氨基,故答案為:羧基;氨基;(4)核磁共振氫譜說明有5種氫,且個(gè)數(shù)比=1:1:1:2:2,所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH,故答案為:HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH;(5)兩分子該有機(jī)物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán),該六元環(huán)只可能為,所以反應(yīng)的方程式為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O,故答案為:2HOOC-CH2-CH(NH2)-COOH→+2H2O?!敬鸢更c(diǎn)睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。19、溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色D26.1027.350.1046mol/l【答案解析】

(1)因堿遇酚酞變紅,酸遇酚酞不變色,所以滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色變化應(yīng)為由淺紅色變成無色。(2)利用c(堿)=進(jìn)行分析:A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,讀取酸的體積增大;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小。(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL。(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=代入數(shù)據(jù)求解。【題目詳解】(1)因堿遇酚酞變紅,滴定終點(diǎn)時(shí)觀察錐形瓶中溶液的顏色由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色,則達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:溶液恰好由淺紅色變成無色,且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)紅色;(2)由c(堿)=可知,A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,A不合題意;B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥,無影響,B不合題意;C.酸式滴定管在滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失,消耗酸的體積增大,則c(堿)偏大,故C不合題意;D.讀取鹽酸體積時(shí),開始仰視讀數(shù),讀數(shù)偏小,滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù),讀數(shù)偏大,則差值偏小,即讀取的消耗酸的體積偏小,所以c(堿)偏低,D符合題意。答案為:D;(3)由圖可知,開始V=0.20mL,結(jié)束時(shí)V=26.30mL,則所用鹽酸溶液的體積為26.30mL-0.20mL=26.10mL。答案為:26.10;(4)①由三次鹽酸溶液的體積可知,平均值為=27.35mL,答案為:27.35;②根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性,舍去第2組數(shù)據(jù),然后求出1、3組平均消耗V(鹽酸)=26.15mL,由c(堿)=可知,c(堿)==0.1046mol/l。答案為:0.1046mol/l。20、CO32-、SiO32-、NO3-3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2OAAl3++4OH-=AlO2-+2H2O用潔凈鉑絲蘸取試樣在火焰上灼燒,觀察火焰顏色,若為黃色,則說明有Na+;若無黃色,則無Na+?!敬鸢附馕觥?/p>

(1)溶液X呈強(qiáng)酸性,由于H+與CO32﹣、SiO32﹣會發(fā)生反應(yīng),不能大量共存,所以不含CO32-、SiO32-;溶液與Ba(NO3)2混合生成沉淀C,則說明溶液中含SO42-,則溶液中不含與SO42-反應(yīng)形成沉淀的Ba2+,沉淀C是BaSO4;加入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生氣體A,說明含有還原性離子Fe2+;在酸性條件下NO3-具有強(qiáng)氧化性,所以溶液中Fe2+與NO3-不能共存,溶液中不含NO3-;氣體A是NO,NO與O2反應(yīng)產(chǎn)生的氣體D是NO2;NO2、O2、水反應(yīng)產(chǎn)生的溶液E是硝酸;溶液B加入過量NaOH溶液產(chǎn)生氣體F,F(xiàn)是NH3,則溶液中含NH4+;硝酸與氨氣反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銨,所以I是NH4NO3;由于溶液B中含有Fe2+氧化產(chǎn)生的Fe3+,所以產(chǎn)生的沉淀G是Fe(OH)3,F(xiàn)e(OH)3與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的J是FeCl3;溶液H中通入過量二氧化碳?xì)怏w,產(chǎn)生沉淀,則溶液中含有Al3+,沉淀K是Al(OH)3,溶液L是NaHCO3。(1)由整體的實(shí)驗(yàn)過程可判斷溶液X中一定不存在的陰離子有CO32-、SiO32-、NO3-;(2)在酸性條件下,F(xiàn)e2+、NO3-、H+發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生Fe3+,NO3-被還原產(chǎn)生NO,同時(shí)有水生成,反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O;(3)氣體A是NO,該氣體容易與空氣中的氧氣反應(yīng)生成NO2,所以不能用排空氣方法收集,只能用排水方法收集,合理選項(xiàng)是A;(4)④中Al3+與過量OH-反應(yīng)生成AlO2-和水,離子方程式為:Al3++4OH-=AlO2-+

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