2023學年陜西省商洛市洛南縣高二化學第二學期期末經(jīng)典試題（含解析）

2023學年高二下學期化學期末模擬測試卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、下列離子方程式表達不正確的是A．用SO2水溶液吸收Br2：SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br－B．酸性高錳酸鉀和過氧化氫制取少量氧氣：4MnO4-+4H2O2+12H+=4Mn2++7O2↑+10H2OC．用稀硫酸除去銅綠：4H＋＋Cu2(OH)2CO3=2Cu2＋＋CO2↑＋3H2OD．少量Ba(HCO3)2溶液與NaOH溶液反應(yīng)：Ba2++2HCO3－+2OH－=BaCO3↓+2H2O+CO32－2、按電子排布，可把周期表里的元素劃分成5個區(qū)，以下元素屬于p區(qū)的是（）A．Fe B．Mg C．P D．Li3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯誤的是(A．標準狀況下，33.6L氯氣與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為B．20gHC．12g金剛石中含有的共價鍵數(shù)為2D．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目大于4、具有如下電子層結(jié)構(gòu)的基態(tài)原子,其對應(yīng)元素一定屬于同一主族的是A．最外層電子排布為1s2的原子和最外層電子排布為2s2的原子B．最外層電子排布為3s2的原子和最外層電子排布為4s2的原子C．3p軌道上只有1個空軌道的原子和4p軌道上只有1個空軌道的原子D．3p軌道上有2個未成對電子的原子和4p軌道上有2個未成對電子的原子5、下列化合物中，含有非極性共價鍵的離子化合物是A．CaC2 B．N2H4C．Na2S D．NH4NO36、有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質(zhì)量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)電子出現(xiàn)的機會多7、下列烴中，一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是（）A． B．C． D．8、下列反應(yīng)中，其產(chǎn)物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是()①金屬鈉在純氧中燃燒②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，并在空氣中放置一段時間③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中A．②③①④ B．③②①④C．③①②④ D．①②③④9、下列有關(guān)電子云及示意圖的說法正確的是（）A．電子云是籠罩在原子核外的云霧B．小黑點多的區(qū)域表示電子多C．小黑點疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的機會少D．電子云是用高速照相機拍攝的照片10、NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是(

)A．標準狀況下，11.2L的乙醇完全燃燒消耗的氧氣分子數(shù)為1.5NAB．28g乙烯所含共用電子對數(shù)目為5NAC．現(xiàn)有乙烯、丁烯的混合氣體共14g，其原子數(shù)為3NAD．1mol甲基所含電子數(shù)為10NA11、青霉素是一種高效廣譜抗生素，經(jīng)酸性水解后得到青霉素氨基酸分子，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于該物質(zhì)的敘述不正確的是A．屬于α－氨基酸B．能發(fā)生加聚反應(yīng)生成多肽C．核磁共振氫譜上共有5個峰D．青霉素過敏嚴重者會導致死亡，用藥前一定要進行皮膚敏感試驗12、苯甲醛(C6H5—CHO）在濃NaOH溶液中發(fā)生分子間的氧化還原反應(yīng)，結(jié)果一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原。由此判斷最終的反應(yīng)產(chǎn)物是(

)A．苯甲醇 B．苯甲酸 C．苯甲醇和苯甲酸 D．苯甲醇和苯甲酸鈉13、下列有關(guān)化學與生產(chǎn)、生活的說法中，不正確的是A．陶瓷、水泥和玻璃都屬于硅酸鹽產(chǎn)品B．“梨花淡自柳深青，柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同C．鋁合金的大量使用歸功于人們能使用焦炭從氧化鋁中獲得鋁D．鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液處理，使之轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，再用酸除去14、下列裝置或操作與說法正確的是（）A．實驗室制乙烯B．實驗室制乙炔并驗證乙炔能發(fā)生氧化反應(yīng)C．實驗室中分餾石油D．若甲為醋酸，乙為貝殼(粉狀),丙為苯酚鈉溶液，則該裝置不可以驗證醋酸、碳酸、苯酚酸性的強弱15、在2A+B?3C+4D中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A．υ(A)=0.5mol?L?1?S?1B．υ(B)=0.3mol?L?1?S?1C．υ(C)=1.2mol?L?1?min?1D．υ(D)=0.6mol?L?1?min?116、八十年代，我國化學家打破了西方國家對維生素C的壟斷，發(fā)明的“兩段發(fā)酵法”大大降低了生產(chǎn)成本。某課外小組利用碘滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如下：下列說法正確的是A．上述反應(yīng)為取代反應(yīng) B．維生素C水解得到2種產(chǎn)物C．維生素C有酯基不能溶于水，可溶于有機溶劑 D．該反應(yīng)表明維生素C具有還原性二、非選擇題（本題包括5小題）17、有一透明溶液，已知其中可能含有Fe3+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH4+，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀。當加入0.4mol淡黃色粉末時，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，且加入淡黃色粉末時產(chǎn)生白色沉淀的量如下圖所示。根據(jù)題意回答下列問題：(1)淡黃色粉末為____________(填名稱)。(2)溶液中肯定有______________離子，肯定沒有__________離子。(3)溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為________________________________________________________________________。(4)寫出下列反應(yīng)方程式：①淡黃色粉末與水反應(yīng)的化學方程式：____________________________________。②刺激性氣味的氣體產(chǎn)生的離子方程式：______________________________________。③沉淀部分減少時的離子方程式：_______________________________________。18、有機物A為天然蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，含有C、H、N、O四種元素。某研究小組為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進行了如下實驗：實驗步驟實驗結(jié)論(1)將A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍。A的相對分子質(zhì)量為_____(2)將26.6gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰、灼熱的銅網(wǎng)(假設(shè)每次氣體被完全吸收)，前兩者分別增重12.6g和35.2g，通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為2.24L(標準狀況下)。A的分子式為_______(3)另取13.3gA，與足量的NaHCO3粉末完全反應(yīng)，生成氣體4.48L(標準狀況下)。A

中含有的官能團名稱為____(4)A的核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2。A的結(jié)構(gòu)簡式為_______(5)兩分子A反應(yīng)生成一種六元環(huán)狀化合物的化學方程式為_________19、已知硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O](俗稱莫爾鹽)可溶于水，在100℃～110℃時分解，其探究其化學性質(zhì)，甲、乙兩同學設(shè)計了如下實驗。I.探究莫爾鹽晶體加熱時的分解產(chǎn)物。(1)甲同學設(shè)計如圖所示的裝置進行實驗。裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_________，由此可知分解產(chǎn)物中有________(填化學式)。(2)乙同學認為莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中還可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。為驗證產(chǎn)物的存在，用下列裝置進行實驗。D.品紅溶液E.NaOH溶液F.BaCl2溶液和足量鹽酸G.排水集氣法H.安全瓶①乙同學的實驗中，裝置依次連按的合理順序為：A→H→（______）→（______）→（______）→G。②證明含有SO3的實驗現(xiàn)象是__________；安全瓶H的作用是___________。II.為測定硫酸亞鐵銨純度，稱取mg莫爾鹽樣品，配成500mL溶液。甲、乙兩位同學設(shè)計了如下兩個實驗方案。甲方案：取25.00mL樣品溶液用0.1000mol/L的酸性K2Cr2O7溶液分三次進行滴定。乙方案(通過NH4+測定)：實驗設(shè)計裝置如圖所示。取25.00mL樣品溶液進行該實驗。請回答：(1)甲方案中的離子方程式為___________。(2)乙方案中量氣管中最佳試劑是__________。a.水b.飽和NaHCO3溶液c.CCl4d.飽和NaCl溶液(3)乙方案中收集完氣體并恢復至室溫，為了減小實驗誤差，讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是_________。(4)若測得NH3為VL(已折算為標準狀況下)，則硫酸亞鐵銨純度為____(列出計算式)20、某研究性學習小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進行有關(guān)性質(zhì)探究實驗。該反應(yīng)的化學方程式為：Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：①溴水；②濃H2SO4；③品紅試液；④紫色石蕊試液；⑤澄清石灰水；⑥NaOH溶液?；卮鹣铝袉栴}：（1）欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是____________；（2）欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入______中(填物質(zhì)編號)，觀察到的現(xiàn)象是_______________；（3）為驗證SO2的氧化性，通常利用的反應(yīng)是___________(化學方程式)；（4）為防止多余的SO2氣體污染環(huán)境，應(yīng)將尾氣通入______中(填物質(zhì)編號)，反應(yīng)離子方程式為__________________________。21、鈦呈銀白色，因它堅硬、強度大、耐熱、密度小，被稱為高技術(shù)金屬。目前生產(chǎn)鈦采用氯化法，即將金紅石或鈦鐵礦與焦炭混合，通入氯氣并加熱制得TiCl4：2FeTiO3+7Cl2+6C2TiCl4+2FeCl3+6CO；TiO2+2Cl2+2CTiCl4+2CO。將TiCl4蒸餾并提純，在氬氣保護下與鎂共熱得到鈦：TiCl4+2MgTi+2MgCl2，MgCl2和過量Mg用稀鹽酸溶解后得海綿狀鈦，再在真空熔化鑄成鈦錠。請回答下列問題：（1）基態(tài)鈦原子的價電子排布式為_______________________________。（2）與CO互為等電子體的離子為_____（填化學式）。（3）在CH2Cl2、C6H6、CO2、C2H4中，碳原子采取sp雜化的分子有__________。（4）TiCl4在常溫下是無色液體，在水或潮濕空氣中易水解而冒白煙。則TiCl4屬于______(填“原子”、“分子”或“離子”)晶體。（5）與鈦同周期的另一種元素鈷(Co)可形成分子式均為Co(NH3)5BrSO4的兩種配合物，其中一種化學式為[Co(NH3)5Br]SO4，往其溶液中加BaCl2溶液時，現(xiàn)象是_____________；往另一種配合物的溶液中加入BaCl2溶液時，無明顯現(xiàn)象，若加入AgNO3溶液時，產(chǎn)生淡黃色沉淀，則第二種配合物的化學式為__________。（6）在自然界中TiO2有金紅石、板鈦礦、銳鈦礦三種晶型，其中金紅石的晶胞如右圖所示，則其中Ti4+的配位數(shù)為__________。

2023學年模擬測試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、B【答案解析】

A．Br2會將溶液中的SO2氧化生成硫酸，硫酸是強酸可以拆分，A項正確；B．做氧化劑，做還原劑，化學計量系數(shù)比應(yīng)該為2:5，選項中的方程式電子得失不守恒，正確的方程式為：，B項錯誤；C．硫酸是強酸，可以拆分；銅綠的主要成分是不溶于水的堿式碳酸銅，離子方程式中不可拆分，所以C項正確；D．Ba(HCO3)2與NaOH反應(yīng)時是少量的，所以Ba(HCO3)2整體的化學計量系數(shù)為1，OH-的系數(shù)根據(jù)需求書寫，D項正確；答案選B。【答案點睛】離子方程式正誤判斷，首先觀察離子方程式是否滿足三個守恒，其次觀察離子方程式中各物質(zhì)的拆分是否正確，最后觀察離子方程式是否符合反應(yīng)實際，化學計量系數(shù)是否正確等。2、C【答案解析】

A項，F(xiàn)e原子最后填入電子的能級符號為3d，F(xiàn)e處于d區(qū)；B項，Mg原子最后填入電子的能級符號為3s，Mg處于s區(qū)；C項，P原子最后填入電子的能級符號為3p，P處于p區(qū)；D項，Li原子最后填入電子的能級符號為2s，Li處于s區(qū)。答案選C。【答案點睛】本題考查元素周期表的分區(qū)，除ds區(qū)外，區(qū)的名稱來自構(gòu)造原理最后填入電子的能級的符號，ds區(qū)指第IB族和第IIB族的元素。3、A【答案解析】分析：A項，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；B項，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子；C項，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2；D項，標準狀況下HF呈液態(tài)。詳解：A項，n（Cl2）=33.6L22.4L/mol=1.5mol，用單線橋法分析Cl2與H2O的反應(yīng)：，Cl2與H2O的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量小于1.5mol，A項錯誤；B項，H218O的摩爾質(zhì)量為20g/mol，n（H218O）=20g20g/mol=1mol，1個H218O中含有10個質(zhì)子，20gH218O中含質(zhì)子物質(zhì)的量為10mol，B項正確；C項，n（C）=12g12g/mol=1mol，金剛石中n（C）：n（C—C）=1:2，12g金剛石中含C—C鍵物質(zhì)的量為2mol，C點睛：本題考查以阿伏加德羅常數(shù)為中心的計算，涉及物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)、氣體摩爾體積、可逆的氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)等知識。注意金剛石為原子晶體，HF在標準狀況下呈液態(tài)，不能用22.4L/mol計算HF物質(zhì)的量。4、C【答案解析】A.

最外層電子排布為1s2的為He,最外層電子排布為2s22p2的原子為C，故A錯誤；B.

最外層電子排布為3s2的原為Mg,最外層電子排布為4s2的原子有Ca、V、Mn、Co、Ni、Zn等元素，故B錯誤；C.p軌道上只有1個空軌道，應(yīng)含有2個電子，應(yīng)為ⅣA族元素，故C正確；D.p軌道上有2個未成對電子，可能為2或4，不能確定元素的種類，則不一定為同一主族，故D錯誤；本題選C。5、A【答案解析】活潑金屬和活潑金屬元素之間易形成離子鍵；不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵；只含共價鍵的化合物是共價化合物，則A．CaC2中鈣離子和C22-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C22-離子內(nèi)兩個碳原子之間存在非極性共價鍵，A正確；B．N2H4中只含共價鍵，屬于共價化合物，B錯誤；C．Na2S中鈉離子和S2-離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，C錯誤；D．NH4NO3中銨根離子與硝酸根離子之間存在離子鍵，銨根離子內(nèi)存在N-H極性共價鍵，硝酸根離子內(nèi)存在N-O極性共價鍵，D錯誤；答案選A。6、C【答案解析】

A．電子的質(zhì)量很小，是質(zhì)子質(zhì)量的，在原子核外作高速運動，且運動不規(guī)則，A正確；B．原子核外電子運動不規(guī)則，所以不能用牛頓運動定律來解釋，B正確；C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率而不是表示電子繞核作高速圓周運動的軌跡，C錯誤；D．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子在該點的出現(xiàn)幾率，密的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率大、疏的區(qū)域表示電子出現(xiàn)的幾率小，D正確；答案選C。7、C【答案解析】

A.

，分子中苯環(huán)上含有1種氫原子，甲基上含有1種H原子，則其一氯代物有2種異構(gòu)體；B.

，分子中含有3種氫原子，其一氯代物有3種異構(gòu)體；C.

，分子中含有4種氫原子，其一氯代物有4種異構(gòu)體；D.

分子中含有2種氫原子，其一氯代物有2種異構(gòu)體；一氯代物的同分異構(gòu)體的數(shù)目最多的是，故C正確；本題選C?！敬鸢更c睛】根據(jù)分子中等效H原子判斷一氯代物異構(gòu)體數(shù)，分子中由幾種H原子，其一氯代物就有幾種異構(gòu)體。8、B【答案解析】

①金屬鈉在純氧中燃燒生成淡黃色的過氧化鈉；②FeSO4溶液中滴入NaOH溶液先生成白色沉淀氫氧化亞鐵，但很快轉(zhuǎn)化為灰綠色，最終轉(zhuǎn)化為紅褐色的氫氧化鐵；③FeCl3溶液中滴入KSCN溶液，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，溶液呈紅色；④無水硫酸銅放入醫(yī)用酒精中，醫(yī)用酒精中含有水，無水硫酸銅遇水變藍，故溶液變藍，故其產(chǎn)物的顏色按按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是③②①④，B項正確；答案選B。9、C【答案解析】考查電子云的概念及有關(guān)判斷。電子云是電子在原子核外空間概率密度分布的形象化描述，電子在原子核外空間的某區(qū)域內(nèi)出現(xiàn)，好像帶負電荷的云籠罩在原子核的周圍，人們形象地稱它為“電子云”。電子云就是用小黑點疏密來表示空間各電子出現(xiàn)概率大小的一種圖形。小黑點表示電子在核外空間某處出現(xiàn)的機會，不代表電子的運動軌跡；小黑點的疏密表示出現(xiàn)機會的多少，密則機會大，疏則機會小，所以正確的答案選C。10、C【答案解析】

A.標況下乙醇不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算11.2L乙醇的物質(zhì)的量，故A錯誤；B.28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，1mol乙烯中含有2mol碳碳共用電子對、4mol碳氫共用電子對，總共含有6mol共用電子對，所含共用電子對數(shù)目為6NA，故B錯誤；C.14g乙烯、丁烯的混合氣體中含有1mol最簡式CH2，含有1mol碳原子、2mol氫原子，總共含有3mol原子，含有的原子數(shù)為3NA，所以C選項是正確的；D.1mol甲基中含有9mol電子，含有的電子數(shù)目為9NA，故D錯誤。故答案選C。11、B【答案解析】

A、青霉素氨基酸中氨基在羧基的α碳上，屬于α－氨基酸，A正確；B、生成多肽的反應(yīng)為縮聚反應(yīng)，B錯誤；C、分子中含有5種化學環(huán)境不同的H原子，核磁共振氫譜共有5個峰，C正確；D、使用青霉素前要進行皮膚敏感試驗，D正確。答案選B。12、D【答案解析】

一半苯甲醛被氧化，一半苯甲醛被還原，則說明-CHO分別轉(zhuǎn)化為-OH和-COOH，可知生成苯甲醇、苯甲酸，苯甲酸與NaOH反應(yīng)生成苯甲酸鈉。故選D。13、C【答案解析】A.陶瓷、水泥和玻璃的主要成分都是硅酸鹽，所以都屬于硅酸鹽產(chǎn)品，A正確；B.柳絮的主要成分和棉花相同，都是纖維素，B正確；C.現(xiàn)代工業(yè)用電解法從氧化鋁中獲得鋁，C不正確；D.鍋爐水垢中的硫酸鈣可用碳酸鈉溶液反復浸泡，使其轉(zhuǎn)化為疏松的碳酸鈣后再用酸除去，D正確。本題選C。14、D【答案解析】A．實驗室中用濃硫酸與乙醇加熱到170℃制取乙烯，圖示裝置中缺少溫度計，無法達到實驗?zāi)康?，故A錯誤；B．硫化氫能夠使酸性高錳酸鉀溶液褪色，制取的乙炔中含有的硫化氫干擾了實驗，無法達到實驗?zāi)康?，故B錯誤；C．實驗室中分餾石油時，溫度計應(yīng)該放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝管應(yīng)該采用下進上出通水，圖示裝置不合理，故C錯誤；D．醋酸與貝殼中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳氣體，二氧化碳與苯酚鈉溶液反應(yīng)生成苯酚，溶液變渾濁，證明酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚，能夠達到實驗?zāi)康?，故D正確；故選D。15、B【答案解析】分析：利用速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，然后再進行比較。詳解：都轉(zhuǎn)化為D物質(zhì)表示的速率進行比較，對于2A+B?3C+4D，

A、υ（A）=0.5

mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=2υ（A）=1mol/（L?s），

B、υ（B）=0.3mol/（L?s），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=4υ（B）=1.2mol/（L?s），

C、υ（C）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化學計量數(shù)之比，故υ（D）=43υ（C）=4D、υ（D）=0.6

mol/（L?s），

所以B選項是正確的。點睛：本題考查反應(yīng)速率快慢的比較，難度不大，注意比較常用方法有：1、歸一法，即按速率之比等于化學計量數(shù)之比轉(zhuǎn)化為用同一物質(zhì)表示的速率，2、比值法，即由某物質(zhì)表示的速率與該物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，比值越大，速率越快。另外，還要注意統(tǒng)一單位。16、D【答案解析】

A項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時，脫去分子中環(huán)上-OH

中的氫，形成C=O雙鍵，不屬取代反應(yīng)，屬氧化反應(yīng)，故A項錯誤；B項，維生素

C含有羥基，碳碳雙鍵，酯基三種官能團，其中酯基能發(fā)生水解，由于是環(huán)酯，所以水解產(chǎn)物只有一種，故B項錯誤；C項，維生素C含有多個羥基，易溶于水，故C項錯誤；D項，從題給的化學方程式可知，維生素

C與

I2反應(yīng)時，維生素C被氧化，表明維生素C具有還原性，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、過氧化鈉NH4+、Mg2+、Al3+Cu2+、Fe3+n(Mg2＋)：n(Al3＋)：n(NH4＋)=2：1：12Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O【答案解析】

有一透明溶液，加入一種淡黃色粉末固體時，加熱有刺激性氣味的混合氣體放出，同時生成白色沉淀，則淡黃色固體為Na2O2，圖象中加入0.4molNa2O2后，沉淀減小，且沒有完全溶解，則溶液中一定沒有Fe3+和Cu2＋，一定有NH4+、Al3+、Mg2+，由圖可知Mg(OH)2為0.2mol，Al(OH)3為0.3mol-0.2mol=0.1mol，根據(jù)元素守恒計算Al3+、Mg2+物質(zhì)的量，加入0.4molNa2O2之后，產(chǎn)生氣體0.3mol，繼續(xù)加入淡黃色粉末時，產(chǎn)生無刺激性氣味的氣體，說明此時NH4+完全反應(yīng)，所以產(chǎn)生氣體0.3mol，即為Na2O2與H2O反應(yīng)生成的O2和NH4+生成的NH3?！绢}目詳解】（1）由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，名稱為過氧化鈉；（2）由上述分析可知，溶液中肯定有離子NH4+、Al3+、Mg2+，肯定沒有Fe3+和Cu2+離子；（3）根據(jù)縱坐標：n(Mg2+)=n[Mg(OH)2]=0.2mol，n(Al3+)=0.3mol-n[Mg(OH)2]=0.1mol,當n(Na2O2)=0.4mol時，由2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知n(O2)=0.4mol×1/2=0.2mol，所以n(NH4+)=n(NH3)=0.3mol-n(O2)=0.1mol，n(Mg2+)：n(Al3+)：n(NH4+)=0.2mol：0.1mol：0.1mol=2：1：1;（4）①由上述分析可知，淡黃色固體為：Na2O2，與水反應(yīng)的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②刺激性氣味的氣體即氨氣產(chǎn)生為銨根與氫氧根離子在加熱條件下反應(yīng)生成，離子方程式為：；③沉淀部分減少即為氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O。18、133C4H7O4N羧基氨基HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O【答案解析】

（1）密度是相同條件下空氣的4.6倍，則相對分子質(zhì)量也為空氣的4.6倍；（2）濃硫酸增重的質(zhì)量就是水的質(zhì)量，堿石灰增重的質(zhì)量就是二氧化碳的質(zhì)量，灼熱的銅網(wǎng)的作用是除去里面混有的氧氣，這樣通過銅網(wǎng)后收集到的氣體為氮氣；（3）與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，說明有-COOH；（4）核磁共振氫譜顯示五組峰且峰面積比為1:1:1:2:2，說明有5中等效氫，且個數(shù)比為1:1:1:2:2?！绢}目詳解】(1)A加熱使其氣化，測其密度約為相同條件下空氣密度的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量是空氣平均相對分子質(zhì)量的4.6倍，所以A的相對分子質(zhì)量=29×4.6≈133，故答案為：133；(2)由分析可知，該有機物燃燒產(chǎn)生水的質(zhì)量=12.6g，物質(zhì)的量==0.7mol，H原子的物質(zhì)的量=1.4mol。產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量=35.2g，物質(zhì)的量==0.8mol，C原子的物質(zhì)的量=0.8mol。氮氣的物質(zhì)的量==0.1mol，N原子的物質(zhì)的量=0.2mol。結(jié)合(1)可知燃燒該有機物的物質(zhì)的量==0.2mol，所以該有機物分子中，C的個數(shù)==4，同理：H的個數(shù)=7，N的個數(shù)=1，設(shè)該有機物分子式為C4H7OxN，有12×4+7×1+14×1+16x=133，解得x=4，所以該有機物分子式為C4H7O4N，故答案為：C4H7O4N；(3)有機物的物質(zhì)的量==0.1mol，產(chǎn)生二氧化碳的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)-COOH～NaHCO3～CO2可知，每1mol羧基能和碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生1mol二氧化碳氣體，所以產(chǎn)生0.2mol二氧化碳對應(yīng)0.2mol羧基，所以該有機物含2個羧基，因為該有機物為蛋白質(zhì)水解產(chǎn)物，所以還有1個氨基，故答案為：羧基；氨基；(4)核磁共振氫譜說明有5種氫，且個數(shù)比=1:1:1:2:2，所以該有機物結(jié)構(gòu)簡式為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH，故答案為：HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH；(5)兩分子該有機物可以發(fā)生反應(yīng)生成六元環(huán)，該六元環(huán)只可能為，所以反應(yīng)的方程式為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O，故答案為：2HOOC－CH2－CH(NH2)－COOH→+2H2O?！敬鸢更c睛】1mol-COOH和1molNaHCO3反應(yīng)可產(chǎn)生1molCO2。19、溶液變紅NH3FDEF中出現(xiàn)白色沉淀防倒吸Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2Oc上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平【答案解析】

Ⅰ．(1)莫爾鹽受熱分解，分解時會產(chǎn)生氨氣和二氧化硫、三氧化硫等酸性氣體，根據(jù)裝置圖可知，堿石灰可以吸收酸性氣體，氨氣遇到酚酞溶液會變紅色，所以裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是溶液變紅，由此可知莫爾鹽晶體分解的產(chǎn)物中有NH3，裝置B的主要作用是吸收分解產(chǎn)生的酸性氣體，故答案為：溶液變紅；NH3；(2)①要檢驗生成SO3(g)、SO2(g)及N2，在甲組實驗中的裝置A產(chǎn)生氣體后，經(jīng)過安全瓶后通過氯化鋇溶液檢驗SO3，再通過品紅溶液檢驗SO2，用濃氫氧化鈉除去二氧化硫，用排水集氣法收集氮氣，所以裝置依次連接的合理順序為A、H、F、D、E、G，故答案為：F；D；E；②由于產(chǎn)生的氣體中有氨氣，所以氯化鋇溶液中加入足量的鹽酸，可以吸收氨氣并防止產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，排除SO2的干擾，SO3通入氯化鋇溶液中可以產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，二氧化硫能使品紅褪色，所以裝置F中足量鹽酸的作用是吸收氨氣并將溶液酸化，排除SO2的干擾，含有SO3的實驗現(xiàn)象是F中有白色沉淀，三氧化硫、二氧化硫等易溶于水，安全瓶的作用是防止倒吸，故答案為：F中出現(xiàn)白色沉淀；防倒吸；Ⅱ．(1)K2Cr2O7溶液具有氧化性，能氧化亞鐵離子為鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為：Cr2O72－+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，故答案為：Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O；(2)乙裝置中導管在液面以上，符合排液體收集氣體要求，量氣管中液體應(yīng)不能溶解氨氣，氨氣易溶于水，難溶于四氯化碳，故用排四氯化碳法收集，故答案選c；(3)氣體體積受溫度和壓強影響較大，則讀數(shù)前應(yīng)進行的操作是上下移動量氣管（滴定管），使左右兩邊液面相平，故答案為：上下移動量氣管(滴定管)，使左右兩邊液面相平；(4)VL氨氣的物質(zhì)的量為：V/22.4mol，mg硫酸亞鐵銨樣品中含N的物質(zhì)的量為500mL/25mL×V/22.4mol=20V/22.4mol，硫酸亞鐵銨的純度為：，故答案為：。【答案點睛】本題考查性質(zhì)實驗方案設(shè)計，側(cè)重考查學生知識綜合應(yīng)用、實驗基本操作能力及實驗方案設(shè)計能力，綜合性較強，難點是排列實驗先后順序，根據(jù)實驗?zāi)康募拔镔|(zhì)的性質(zhì)進行排列順序，注意要排除其它因素干擾。20、③品紅試液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【答案解析】分析：（1）SO2能使品紅溶液褪色，說明SO2具有漂白性；（2）溴水具有氧化性，能氧化二氧化硫；（3）二氧化硫能把H2S氧化；（4）SO2是酸性氧化物，能被堿液吸收。詳解：（1）SO2具有漂白性，能使品紅溶液褪色，欲驗證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入品紅溶液，溶液紅色褪去；（2）SO2具有還原性，能被溴水溶液氧化而使溶液褪色，欲驗證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入溴水溶液，溴水的橙色溶液褪色；