一單元含硫化合物的質(zhì)和應(yīng)用復(fù)習(xí)

第一單元含硫化合物的性質(zhì)和應(yīng)用復(fù)習(xí)普陀三中高一化學(xué)備課組2014年1月.SFeSNa2SO4H2SO4SO3Na2SO3H2SO3SO2HgSH2SBaSO4S0

S-2

S+4S+6

硫元素的常見(jiàn)化合價(jià).問(wèn)題1：生產(chǎn)硫酸最古老的方法是用綠礬(FeSO4·7H2O)為原料，放在蒸餾釜中煅燒而制得硫酸。若將產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液中，有何現(xiàn)象？2FeSO4·7H2O==Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O問(wèn)題2：若要使SO2通入到BaCl2溶液中產(chǎn)生沉淀，有何方法？白色沉淀BaSO4.方法一：產(chǎn)生BaSO4沉淀方法三：產(chǎn)生BaSO3沉淀方法二：產(chǎn)生S沉淀SO2SO42-氯水、溴水、碘水、KMnO4溶液、FeCl3溶液

H2O2溶液等氧化劑SO2+2H2S==3S↓+2H2OSO2SO32-NaOH溶液氨水等.1.具有較強(qiáng)的還原性2.有弱氧化性3.酸性氧化物4.特性:漂白性(能使品紅溶液褪色)SO2的化學(xué)性質(zhì)：思考：1.SO2與氯水漂白性的比較2.SO2與CO2的化學(xué)性質(zhì)，比較兩者的異同點(diǎn)？.氯水和二氧化硫漂白性的比較氯水中HClO將有色物質(zhì)氧化成無(wú)色物質(zhì)SO2溶于水與有色物質(zhì)直接結(jié)合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)永久性暫時(shí)性可漂白大多數(shù)有色物質(zhì)，能使紫色石蕊試液褪色漂白某些有色物質(zhì)，不能使紫色石蕊試液褪色(石蕊變紅)注意：.1、(1)將SO2氣體通入品紅溶液中，現(xiàn)象為_(kāi)____________加熱煮沸后，現(xiàn)象為_(kāi)_______________________(2)將Cl2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)_____________將SO2通入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為_(kāi)____________(3)將SO2通入呈紅色的酚酞試液中，溶液褪色，是否是SO2的漂白性？_____________________(4)將SO2、Cl2按體積比１：１混合后通入紫色石蕊試液

中，現(xiàn)象為_(kāi)________________________________品紅溶液褪色又恢復(fù)原來(lái)的顏色先變紅后褪色變紅色否紫色石蕊變紅色練習(xí).2.比較：SO2與CO2的異同點(diǎn)

共同點(diǎn):（1）兩者均為酸性氧化物（2）兩者都有弱氧化性2H2S+SO2=3S↓+2H2OC+CO2===2COCO2+2Mg=2MgO+C高溫如：都能使澄清的石灰水變渾濁，再通入過(guò)量又變澄清。不同點(diǎn)：（3）SO2有漂白性，能使品紅溶液褪色。CO2不能（4）SO2具有強(qiáng)還原性，能使KMnO4（H+）、

氯水、溴水、碘水等溶液褪色。（5）兩者對(duì)應(yīng)的酸的酸性不同：H2SO3＞H2CO3.練習(xí)：1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(1)SO2通入到氯水中(2)SO2通入到NaHCO3溶液中(3)SO2通入到Ba(OH)2溶液中2.將SO2氣體分別通入BaCl2和H2O2、BaCl2和氨水中，下列說(shuō)法正確的是（）A.產(chǎn)生白色沉淀不產(chǎn)生沉淀B.都發(fā)生氧化還原反應(yīng)C.白色沉淀是BaSO3D.白色沉淀是BaSO4,是BaSO33.下列可以用來(lái)鑒別SO2

和CO2

的方法是（）

A、通入紫色石蕊試液B、通入BaCl2溶液中

C、通入澄清石灰水D、通入品紅溶液中4.欲除去CO2氣體中混有SO2，可選用（）A.Na2CO3溶液B.NaHCO3溶液C.NaOH溶液D.BaCl2溶液SO2+2H2O+Cl2=H2SO4+2HClSO2+2NaHCO3=Na2SO3+2CO2↑+H2OSO2+Ba(OH)2=BaSO3↓+H2OBaSO3+SO2+H2O=Ba(HSO3)2DDB.問(wèn)題3：SO2的大量排放會(huì)形成酸雨污染大氣。為減少酸雨的產(chǎn)生，可采取適當(dāng)?shù)拇胧＃?）在煤中加適量生石灰，使SO2與石灰反應(yīng)，化學(xué)方程式為：,該生成物仍可被氧化而成穩(wěn)定的石膏，化學(xué)方程式為::（2）工業(yè)上制硫酸排放的煙氣可用

吸收，化學(xué)方程式是

：

生成物最終成為_(kāi)______________是很好的化肥.

SO2+CaO=CaSO32CaSO3+O2=2CaSO4氨水2NH3+H2O+SO2===(NH4)2SO3(NH4)2SO4.(3)某學(xué)習(xí)小組同學(xué)在一硫酸廠附近采集了雨水樣品，每隔一段時(shí)間測(cè)定其pH，數(shù)據(jù)記錄如下：試分析上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)變化的可能原因。SO2+H2O=H2SO32H2SO3+O2=2H2SO4H2SO4的酸性大于H2SO3，PH變小（4）如何檢測(cè)該雨水樣品中含有硫酸根離子？取少量雨水于試管中，先加HCl無(wú)現(xiàn)象，再加BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則含有硫酸.硫酸的性質(zhì)稀硫酸：強(qiáng)酸性(具有酸的通性）H2SO4=2H++SO42-與指示劑、堿、堿性氧化物、活潑金屬(產(chǎn)生H2）、鹽等反應(yīng)濃硫酸的性質(zhì)：1.酸性2.特性(1)吸水性---用作干燥劑(2)脫水性----如蔗糖炭化、紙張變黑(3)強(qiáng)氧化性a.常溫下，F(xiàn)e、Al鈍化b.與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成高價(jià)硫酸鹽和SO2c.與某些非金屬反應(yīng)d.與某些有還原性的化合物反應(yīng)不能干燥：NH3、H2SHBr、HI.練習(xí):1.寫(xiě)出下列反應(yīng)的方程式(1)Cu與濃硫酸加熱(2)Zn與濃硫酸(3)C與濃硫酸加熱2.為了證實(shí)木炭與濃硫酸的反應(yīng)產(chǎn)物,可用下列流程進(jìn)行驗(yàn)證(箭頭表示氣體的流向)無(wú)水硫酸銅品紅試液I酸性KMnO4品紅試液II澄清石灰水(1)根據(jù)上述流程中的什么現(xiàn)象證明產(chǎn)物有H2O、CO2、SO2(2)酸性KMnO4溶液的作用是,能否用氯水代替?能否用NaHCO3溶液代替?

Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑

+2H2O加熱Cu+2H2SO4==CuSO4+SO2↑

+2H2O加熱（Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑）C+2H2SO4==CO2↑+2SO2↑+2H2O除SO2能不能.3.某課外活動(dòng)小組在做Zn與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是SO2，乙同學(xué)認(rèn)為除SO2氣體外，還可能產(chǎn)生H2，為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確，丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示裝置（Zn與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生氣體為X，裝置略去）.（1）上述反應(yīng)中生成SO2的方程式。（2）乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生H2的理由。（3）A中加入的試劑可能是，作用。B中加入的試劑可能是，作用是。E中加入的試劑可能是，作用是。（4）可以證明氣體X中含有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：C中，D中。如果去掉裝置B還能根據(jù)D中的現(xiàn)象判斷氣體X中有H2嗎？，原因是.Zn+2H2SO4==ZnSO4+SO2↑

+2H2O加熱隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸逐漸變稀品紅溶液檢驗(yàn)SO2濃硫酸吸收水蒸