新高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)課后限時(shí)集訓(xùn)27鹽類(lèi)的水解魯科版

課后限時(shí)集訓(xùn)27鹽類(lèi)的水解(建議用時(shí)：35分鐘)一、選擇題(1～8題只有一個(gè)正確答案，9～11題有一個(gè)或兩個(gè)正確答案)1．(2019·長(zhǎng)春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校期末)以下關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中[H＋]>[OH－]C．在CH3COONa溶液中，由水電離的[OH－]≠[H＋]＋－D．水電離出的H和OH與鹽電離出的弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，引起鹽溶液呈酸堿性[答案]C2．用黃色的FeCl3溶液分別進(jìn)行各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)，以下講解或結(jié)論不正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象講解或結(jié)論A加入FeCl3固體溶液變成紅褐色FeCl3的水解程度變大B加入等體積水溶液顏色變淺[Fe3＋]變小C加入足量Fe粉溶液顏色變淺綠色2Fe3＋2＋＋Fe===3FeD加FeCl3溶液微熱溶液變成紅褐色水解反應(yīng)H>0[答案]A3．以下應(yīng)用與碳酸鈉或碳酸氫鈉能發(fā)生水解的事實(shí)沒(méi)關(guān)的是()A．實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液的試劑瓶必定用橡膠塞而不能夠用玻璃塞B．泡沫滅火器用碳酸氫鈉溶液和硫酸鋁溶液，使用時(shí)只要將兩者混雜即可產(chǎn)生大量二氧化碳泡沫C．廚房中常用碳酸鈉溶液沖洗餐具上的油污D．可用碳酸鈉與醋酸制取少量二氧化碳D[NaCO與CHCOOH反應(yīng)制CO是利用的酸性強(qiáng)弱，與NaCO的水解沒(méi)關(guān)。]2332234．已知等濃度的HF和NaF的混雜溶液呈酸性，溶液中存在以下平衡：HFF－＋H＋－＋H2O－①；FHF＋OH②。常溫下，向[HF]＋[NaF]＝0.1mol·L－1的溶液中分別加入以下物質(zhì)，以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．加入少量NaCO，平衡①右移，平衡②左移，溶液中－增大[F]23B．加入少量NaOH固體至[F－]>[HF]，溶液必然呈堿性C．加入少量Na至pH＝8，則[Na＋]－[F－]＝0.99×10－7mol·L－11－[F]D．加入少量鹽酸，[HF][OH－]不變B[加入少量NaOH，[F－]增大，[HF]減小，[H＋]減小，[OH－]增大，但不用然，[OH－]>[H＋，B錯(cuò)誤。]]5．(2019·張掖模擬)25℃時(shí)，某溶液中只含有＋＋－－Na、H、OH、A四種離子。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．關(guān)于該溶液必然存在：pH≥7－＋＋－－＋B．若[OH]>[H]，則溶液中不能能存在：[Na]>[OH]>[A]>[H]C．若溶液中[A－]＝[Na＋]，則溶液必然呈中性D．若溶質(zhì)為NaA，則溶液中必然存在：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]C[若是很多的酸溶液和少量的鹽溶液混雜，則混雜溶液顯酸性pH<7，A項(xiàng)錯(cuò)誤；若是氫氧化鈉溶液和少量的鹽溶液混雜，則混雜溶液顯堿性，且混雜溶液中，[Na＋]>[OH－]>[A－＋項(xiàng)錯(cuò)誤；依照電荷守恒，＋＋－]＋[A－－＋]>[H]，B[Na]＋[H]＝[OH]，若溶液中[A]＝[Na]，則必然有[H＋]＝[OH－]，即溶液必然呈中性，C項(xiàng)正確；若NaA是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，則[A－]＝[Na＋]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]6．(2019·濟(jì)南模擬)常溫下，將必然濃度的HA和HB兩種酸溶液分別與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混雜，實(shí)驗(yàn)記錄以下表：混雜液pH加入的酸酸的濃度/(mol·L－1)①8.6HA0.10②2.0HB0.12以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B．溶液①中存在：[A－]>[Na＋]>[OH－]>[H＋]C．高升溫度，溶液①中[H＋]增大，pH減小D．溶液②中存在：[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]D[溶液①中HA與NaOH恰好完好反應(yīng)，獲取NaA溶液，pH＝8.6，說(shuō)明NaA為強(qiáng)堿弱0.12－0.1酸鹽，則HA為弱酸，溶液②中HB與NaOH反應(yīng)，HB過(guò)分，節(jié)余HB的濃度為2mol·L－1＝0.01mol·L－1，pH＝2，說(shuō)明HB為強(qiáng)酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液①中的溶質(zhì)為NaA，NaA為強(qiáng)堿弱酸鹽，離子濃度關(guān)系：[Na＋]>[A－]>[OH－]>[H＋]，B項(xiàng)錯(cuò)誤；高升溫度，促進(jìn)溶液①中NaA水解，[OH－]增大，[H＋]減小，pH增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；依照電荷守恒，溶液②中[Na＋]＋[H＋]＝[OH－]＋[B－]，D項(xiàng)正確。]7．(2019·長(zhǎng)沙模擬)常溫下，在新制氯水中滴加NaOH溶液，溶液中水電離出的[H＋]H2O2與NaOH溶液體積之間的關(guān)系以下列圖，以下推斷正確的選項(xiàng)是()A．用pH試紙測(cè)定E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，其pH＝3＋－－－＋B．G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：[Na]>[Cl]>[ClO]>[OH]>[H]＋－－C．H、F點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中都存在：[Na]＝[Cl]＋[ClO]D．常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH增大[由題圖知，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液為Cl2、HCl、HClO的混雜液，HClO擁有強(qiáng)氧化性，能使pH試紙退色，故不能夠用pH試紙測(cè)其pH，A項(xiàng)錯(cuò)誤；G點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液的溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NaCl和NaClO，溶液因NaClO的水解而顯堿性，故溶液中[Na＋]>[Cl－]>[ClO－]>[OH－]>[H＋]，B項(xiàng)正確；H點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中溶質(zhì)為NaCl、NaClO、NaOH，[H＋]<[OH－]，依照電荷守恒知[Na＋]>[Cl－]＋[ClO－]，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液顯堿性，常溫下加水稀釋H點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液，溶液的pH變小，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]8．(2019·重慶模擬)已知25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式H2AHB電離平衡a1＝4.3×10－7K－10常數(shù)(25℃)/(mol－1K＝5.6×10－114.9×10·L)a2以下有關(guān)說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是()A．若－1NaHA－0.1mol·L溶液呈堿性，則HA的電離能力小于水解能力B．a(chǎn)－1HB溶液與bmol－1NaOH溶液等體積混雜，所得溶液中mol·L·L[Na＋]>[B－]，則不用然滿(mǎn)足a<bC．向22－－2NaA溶液中滴入HB溶液，發(fā)生反應(yīng)2HB＋A===2B＋HAD．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，各溶液的pH關(guān)系為pH(Na2A)>pH(NaB)>pH(NaHA)－0.1－1NaHA溶液呈堿性，則C[NaHA溶液中HA存在電離平衡和水解平衡，若mol·L－A正確；HB溶液與NaOH溶液等體積混雜，若a＝b，HB與HA的水解能力大于電離能力，故NaOH恰好完好反應(yīng)生成NaB，NaB是強(qiáng)堿弱酸鹽，B－水解使溶液呈堿性，[Na＋]>[B－]，所以不用然滿(mǎn)足<，故B正確；依照弱酸的電離平衡常數(shù)a1(H2A)>(HB)>a2(H2A)，則酸性：abKKK－HB溶液，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為2－－－，H2A>HB>HA，所以向Na2A溶液中滴入HB＋A===B＋HA故C錯(cuò)誤；依照電離平衡常數(shù)知，酸根離子的水解程度大小序次是2－－－A>B>HA，所以同濃度時(shí)，各溶液pH的大小序次是pH(NaA)>pH(NaB)>pH(NaHA)，故D正確。]29．(2019·湖北名校聯(lián)考)298K時(shí)，二元弱酸HX溶液中含X微粒的分布分?jǐn)?shù)以下列圖。2以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()3A．溶液pH由1升至2.6時(shí)主要存在的反應(yīng)是：＋－3222a22－4－1B．HX的第二步電離平衡常數(shù)K(HX)為10mol·LC．NaHX溶液中：[H＋]＞[OH－]D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)：[Na＋]＝2[X2－]AC－2－K(HX)＝[當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中[HX]＝[X]，即HX的第二步電離平衡常數(shù)2a22[H＋][X2－]－7－1－[HX－]＝10mol·L，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題圖可知，當(dāng)HX含量較高時(shí)，溶液顯酸性，即NaHX溶液呈酸性，溶液中[H＋]>[OH－]，C項(xiàng)正確；溶液呈中性時(shí)，依照電荷守恒有[Na＋]＋[H＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[OH－]，且[H＋]＝[OH－]，則[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]，D項(xiàng)錯(cuò)誤。]10．(2019·鄭州模擬)25℃時(shí)，向必然濃度的Na2X溶液中滴入鹽酸，溶液的pH與離子濃度變化關(guān)系以下列圖。已知：H2X是二元弱酸，Y表示[X2－]或[HX－]，pY＝－lgY。以下表達(dá)不正確的選項(xiàng)是()－2[HX][HX][HX－]A．曲線(xiàn)n表示pH與p[H2X]的變化關(guān)系B．Ka2(H2X)的數(shù)量仍為10－10C．NaHX溶液中[H＋]＞[OH－]D．當(dāng)溶液呈中性時(shí)，[Na＋]＝[HX－]＋2[X2－]＋[Cl－]2－－BC[依照題意可知，m、n分別代表[X][HX]－pH與p－、p[H2X]。依照?qǐng)D像可算HX的水解[HX]常數(shù)Kh2＝1.0×10－7.6－1－Ka2＝1×10－10.3－1－mol·L，HX的電離常數(shù)為mol·L<Kh2，HX以水解為主，[OH－]>[H＋]，B、C錯(cuò)誤。]11．(2019·棗莊模擬)電導(dǎo)率是衡量電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力大小的物理量，據(jù)溶液電導(dǎo)率變化能夠確定滴定反應(yīng)的終點(diǎn)。如圖是某同學(xué)用0.1mol·L－1KOH溶液分別滴定體積均為20mL、濃度均為0.1mol·L－1的HCl和CH3COOH溶液滴定曲線(xiàn)表示圖(混雜溶液體積變化忽略不計(jì))。以下有關(guān)判斷不正確的選項(xiàng)是()4A．曲線(xiàn)①代表－10.1mol·LKOH溶液滴定CHCOOH溶液的滴定曲線(xiàn)，曲線(xiàn)②代表0.13mol·L－1KOH溶液滴定HCl溶液的滴定曲線(xiàn)B．在相同溫度下，C點(diǎn)水電離的[H＋]大于A(yíng)點(diǎn)水電離的[H＋]C．在A(yíng)點(diǎn)的溶液中有：－－＋]＝0.05mol·L－1[CH3COO]＋[OH]－[HD．在B點(diǎn)的溶液中有：＋]>[OH－－＋][K]>[CH3COO]>[HB[圖像中A、C兩點(diǎn)分別表示KOH與CHCOOH、KOH與HCl恰好完好反應(yīng)，由于CHCOOK33水解使溶液呈堿性，促進(jìn)了水的電離，而KCl不水解，溶液呈中性，所以C點(diǎn)水電離的[H＋]小于A(yíng)點(diǎn)水電離的[H＋]，故B錯(cuò)誤。]二、非選擇題12．常溫下，若是取0.1mol·L－1HA溶液與0.1mol·L－1NaOH溶液等體積混雜(忽略混雜后溶液體積的變化)，測(cè)得混雜溶液的pH＝8。試回答以下問(wèn)題：混雜溶液的pH＝8的原因：______________________________________________________________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。(2)混雜溶液中由水電離出的[OH－]________(填“>”“<”或“＝”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的[OH－]。求出混雜溶液中以下算式的精確計(jì)算結(jié)果(填詳盡數(shù)字)：[Na＋]－[A－]＝________mol·L－1，[OH－]－[HA]＝________mol·L－1。已知NH4A溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷(NH4)2CO3溶液的pH________7(填“>”“<”或“＝”)；將同溫度低等濃度的四種鹽溶液按pH由大到小的序次排列是________(填序號(hào))。A．NH4HCO3B．NH4AC．(NH4)2SO4D．NH4Cl[剖析](2)混雜溶液由于A(yíng)－水解，促進(jìn)水的電離，而NaOH控制水的電離。(3)由電荷守恒[Na＋]＋[H＋]＝[A－]＋[OH－]，可得[Na＋]－[A－]＝[OH－]－[H＋]＝9.9×10－7mol·L－1。由質(zhì)子守恒－＋－＋－8－1[OH]＝[HA]＋[H]，可得[OH]－[HA]＝[H]＝10mol·L。(4)NH4A溶液為中性，說(shuō)明＋－42323－2－水解程度大于HCO3、CO35－－2－A，所以(NH)CO溶液pH>7，NHHCO溶液的pH大于7。Cl和SO不水解，(NH)SO和NHCl4234344244溶液顯酸性，但(NH4)2SO4＋]多，水解生成的[H＋]也多，所以中[NH4pH[(NH)SO]<pH(NHCl)<pH(NHA)<pH(NHHCO)。4244443[答案](1)A－＋H2O－HA＋OH(2)>(3)9.9×10－710－8(4)>ABDC13．(2019·泰州模擬)10℃時(shí)加熱NaHCO飽和溶液，測(cè)得該溶液的pH發(fā)生以下的變3化：溫度(℃)102030加熱煮沸后冷卻到50℃pH8.38.48.58.8(1)甲同學(xué)認(rèn)為，該溶液的pH高升的原因是－3解反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________________________________。(2)乙同學(xué)認(rèn)為，溶液pH高升的原因是NaHCO3受熱分解，生成了Na2CO3，并推斷Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3，該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________________。丙同學(xué)認(rèn)為甲、乙的判斷都不充分。丙認(rèn)為：①只要在加熱煮沸的溶液中加入足量的試劑BaCl2溶液，若產(chǎn)生積淀，則乙判斷正確。原因是_______________________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。能不能夠采納Ba(OH)2溶液？______(填“能”或“不能夠”)。②將加熱后的溶液冷卻到10℃，若溶液的pH______8.3(填“大于”“小于”或“等于”)，則______(填“甲”或“乙”)判斷正確。[剖析](1)NaHCO發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式為－－加熱HCO＋HOHCO＋OH；(2)33223時(shí)，NaHCO可分解生成NaCO，NaCO水解程度比NaHCO大，溶液堿性較強(qiáng)；該分解反應(yīng)的323233△BaCl2化學(xué)方程式為2NaH