氧化還原反應優(yōu)質(zhì)課

關于氧化還原反應優(yōu)質(zhì)課第1頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五●學習目標1．了解氧化反應、還原反應的概念。2．從化合價升降、電子的得失或電子對偏移角度理解氧化還原反應。3．培養(yǎng)由現(xiàn)象到本質(zhì)的科學探究意識。第2頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五討論

Fe2O3+3CO

=2Fe+3CO2的反應屬于哪種基本反應類型？

CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

是氧化還原反應嗎？從初中氧化還原反應的概念判斷。高溫第3頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五討論結果同一個化學反應用不同的分類方法去分析，結果也不相同。四種基本反映類型并不能包括所有的反應。初中所學的氧化還原反應比較片面，不能真實地反映氧化還原反應的本質(zhì)。第4頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五得到氧

失去氧

第5頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五升高

降低

化合價升高，是氧化反應第6頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五有元素化合價升降

失去電子或電子對偏離

得到電子或電子對偏向

第7頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五②從電子轉(zhuǎn)移的角度判斷：氧化還原反應是_______________________的化學反應。2．氧化還原反應的基本概念和實質(zhì)(1)基本概念和實質(zhì)①基本概念。有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)

得到

偏向

失去

偏離

氧化

還原

第8頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五降低

氧化

還原

還原

升高

還原

氧化

氧化

第9頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五●自主探究1．如何理解氧化還原反應的概念？提示：(1)概念、特征、本質(zhì)狹義含義特征本質(zhì)氧化反應得到氧的反應元素化合價升高的反應失去電子(或電子對偏離)的反應還原反應失去氧的反應元素化合價降低的反應得到電子(或電子對偏向)的反應氧化還原反應發(fā)生了氧得失的反應元素化合價升降的化學反應有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應第10頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五(2)關系、性質(zhì)第11頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五判斷方法為：（記住四句話）

“升失氧，降得還”，若說“劑”，兩相反；還原劑本身被氧化，氧化劑本身被還原。還原劑被氧化后的生成物是氧化產(chǎn)物（即化合價升高后的產(chǎn)物）；氧化劑被還原后的生成物是還原產(chǎn)物（即化合價降低后的產(chǎn)物）。第12頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五2．氧化反應和還原反應為什么一定是同時發(fā)生的？提示：在氧化反應和還原反應中，一種物質(zhì)得氧必有另一種物質(zhì)失氧，而且它們共同存在于一個反應中，所以氧化反應中有還原反應，還原反應中也有氧化反應，只是從不同角度來稱呼。故它們是同時發(fā)生的，并不是分別獨立進行的。第13頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五2Na＋Cl2

＝＝2NaCl００＋１－１失電子，化合價升高，被氧化得電子，化合價降低，被還原離子化合物NaCl的形成過程化合價升降的原因：

電子的得失Na

Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+

[Cl]-Cl-Na+三、氧化還原反應的實質(zhì):第14頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第15頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五H2

＋Cl2

＝＝＝2HCl００＋１－１電子對偏離，化合價升高，被氧化電子對偏向，化合價降低，被還原[結論]

氧化還原反應的實質(zhì)是:發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）共價化合物HCl的形成過程化合價升降的原因：電子的偏移HCl

HCl第16頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五4．氧化還原反應與四種基本反應類型的關系第17頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第18頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五(3)置換反應一定是氧化還原反應，如：Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑。(4)復分解反應都不是氧化還原反應，如：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl。第19頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第20頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五●思維導圖氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的兩種表示方法第21頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第22頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第23頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五(2)注意事項：①箭頭、箭尾必須對應化合價變化的同種元素；②必須注明“得”、“失”；③氧化劑和還原劑得、失電子要守恒。第24頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五2．單線橋法表示反應前后不同元素原子間電子轉(zhuǎn)移情況。(1)基本步驟——“三步曲”。第25頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五(2)注意事項：①箭頭標明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子的元素原子指向氧化劑中得到電子的元素原子；②只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”、“失”。第26頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五第27頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五(3)雙線橋法“線橋”從反應物到產(chǎn)物，單線橋法“線橋”只連反應物。(4)雙線橋法“線橋”上以“a×be－”形式表示電子的轉(zhuǎn)移，a表示得或失電子的原子個數(shù)，b表示每個原子得到或失去電子的數(shù)目，當a＝1或b＝1時，將“1”省略。第28頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五

例

已知銅在常溫下能被稀硝酸溶解，其反應的化學方程式如下：3Cu＋8HNO3===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(1)用雙線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：___________________________________________。(2)用單線橋法表示電子得失的方向和數(shù)目：____________________________________。(3)若3molCu參加反應，則該過程轉(zhuǎn)移的電子是________mol。第29頁，共31頁，2022年，5月20日，4點45分，星期五【解析】

(1)該反應中Cu的化合價變化是0→＋2價，1molCu失去2mol電子；HNO3中氮元素部分由＋5價→＋2價，生成1m