吉林省蛟河市朝鮮族中學(xué)校2023學(xué)年化學(xué)高二第二學(xué)期期末學(xué)業(yè)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題（含解析）

2023學(xué)年高二下學(xué)期化學(xué)期末模擬測(cè)試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場(chǎng)號(hào)和座位序號(hào)。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無(wú)效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、用Pt電極電解含有Cu2+和X3+均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過(guò)電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2+>X3+>H+B．H+>X3+>Cu2+C．X3+>H+>Cu2+D．Cu2+>H+>X3+2、下列說(shuō)法正確的是A．等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等B．質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C．金屬鈉著火時(shí)，立即用泡沫滅火器滅火D．洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸或稀硫酸3、甲、乙、丙三種有機(jī)化合物的鍵線式如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．甲、乙的化學(xué)式均為C8H14B．甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．乙的二氯代物共有6種(不考慮立體異構(gòu))D．丙的名稱為乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面4、向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過(guò)濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A．1.44gB．1.6gC．1.8gD．2.14g5、化合物Y能用于高性能光學(xué)樹脂的合成，可由化合物X與2-甲基丙烯酰氯在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)化合物X．Y的敘述正確的是A．X分子中所有原子一定在同一平面上B．1molY與足量氫氧化鈉溶液共熱最多可消耗8molNaOHC．X、Y均能使Br2的四氧化碳溶液褪色D．X→Y的反應(yīng)為加成反應(yīng)6、某有機(jī)物A由C、H、O三種元素組成，相對(duì)分子質(zhì)量為90。將9.0gA完全燃燒的產(chǎn)物依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰，分別增重5.4g和13.2g。A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物。有關(guān)A的說(shuō)法正確的是（）A．分子式是C3H8O3B．A催化氧化的產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是7、下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的反應(yīng)方程式正確的是（）A．切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗:2Na+O2=Na2O2B．向AgC1懸濁液中滴加Na2S溶液，白色沉淀變成黑色:2AgCl+S2-=Ag2S↓+2Cl-C．Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色粘稠物:2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2D．FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+8、已知:2Zn(s)＋O2(g)=2ZnO(s)△H1=－701.0kJ·mol－1①，2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)△H2=－181.6kJ·mol－1②，則Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的△H為A．＋519.4kJ·mol－1 B．－181.6kJ·mol－1C．－259.7kJ·mol－1 D．－519.4kJ·mol－19、迄今為止科學(xué)家在星云中已發(fā)現(xiàn)180多種星際分子，近年來(lái)發(fā)現(xiàn)的星際分子乙醇醛分子模型如圖所示。有關(guān)乙醇醛說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．有2種含氧官能團(tuán) B．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)C．與乙醛互為同系物 D．與乙酸互為同分異構(gòu)體10、香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是（）A．香葉醇的分子式為C10H18OB．不能使溴的四氯化碳溶液褪色C．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反應(yīng)11、可用來(lái)鑒別己烯、甲苯、己烷的一組試劑是()A．溴水 B．酸性高錳酸鉀溶液C．溴水、酸性高錳酸鉀溶液 D．溴的四氯化碳溶液12、下列物質(zhì)分類正確的是(

)A．SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物 B．稀豆?jié){、鹽酸、氯化鐵溶液均為膠體C．燒堿、純堿、金屬銅均為電解質(zhì) D．鹽酸、氯水、氨水均為混合物13、有下列幾種高分子化合物：①②③④，其中是由兩種不同的單體聚合而成的是（）A．③ B．③④ C．①② D．④14、室溫下向溶液中加入的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)所示溶液中B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同C．時(shí)，D．b點(diǎn)所示溶液中15、下列氣體中不會(huì)造成空氣污染的是（）A．NO B．NO2 C．CO2 D．SO216、下列離子方程式中，正確的是A．氯氣通入水中，溶液呈酸性：Cl2＋H2O2H+＋Cl－＋ClO－B．向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC．碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液：NH4+＋OH－＝NH3↑＋H2OD．二氧化硫通入溴水中，溴水褪色：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－17、向稀氨水中加入下列物質(zhì)，能使溶液中的銨根離子濃度減小，pH值增大的是A．水 B．氯化銨固體 C．燒堿固體 D．食鹽固體18、下列說(shuō)法中，正確的是A．蔗糖不能水解B．天然油脂屬于酯的混合物C．蛋白質(zhì)遇NaCl溶液變性D．蠶絲屬于合成纖維19、常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到200mLC(OH-)=0.1mol/L的溶液，然后逐滴加入1mol/L的鹽酸，測(cè)得生成沉淀的質(zhì)量m與消耗鹽酸的體積V關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．整個(gè)加入鹽酸過(guò)程中Na＋的濃度保持不變D．Q點(diǎn)m1為1.5620、下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W元素的第一電離能小于Y元素的第一電離能B．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．X元素是電負(fù)性最大的元素21、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該有機(jī)物不可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是A．水解反應(yīng) B．酯化反應(yīng) C．加成反應(yīng) D．還原反應(yīng)22、如圖所示，對(duì)該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是A．遇FeCl3溶液顯紫色，因?yàn)樵撐镔|(zhì)與苯酚屬于同系物B．滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵C．1mol該物質(zhì)分別與濃溴水和H2反應(yīng)時(shí)，最多消耗Br2和H2分別為6mol、7molD．該分子中的所有碳原子可能共平面二、非選擇題(共84分)23、（14分）鹽酸多巴胺可用作選擇性血管擴(kuò)張藥，是臨床上常有的抗休克藥。某研究小組按如下路線合成鹽酸多巴胺。已知：a.b.按要求回答下列問(wèn)題：（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____。（2）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是____。A．有機(jī)物A能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色氣體B．反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)C．有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)D．鹽酸多巴胺的分子式為（3）鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)的原因是_____。（4）寫出多巴胺（分子式為）同時(shí)符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵（5）設(shè)計(jì)以和為原料制備的合成路線（用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選）_____。24、（12分）已知：A是石油裂解氣的主要成份，A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平；由A通過(guò)聚合反應(yīng)生成高分子化合物F，F(xiàn)可用于工業(yè)合成塑料，現(xiàn)以A為主要原料合成G，以A為原料的合成路線如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）D、G分子中的官能團(tuán)名稱分別__________、__________。（2）在反應(yīng)①～⑥中，屬于加成反應(yīng)的是______，屬于取代反應(yīng)的是_____。(填序號(hào))（3）寫出與G分子式相同的所有羧酸類的同分異構(gòu)體：_________________（4）寫出由C與新制氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________25、（12分）在化學(xué)研究領(lǐng)域，經(jīng)常需要對(duì)一些物質(zhì)進(jìn)行性質(zhì)的確定。如利用下列裝置（夾持儀器已略去）測(cè)出一定質(zhì)量鎂與鹽酸反應(yīng)放出的氣體體積，對(duì)金屬鎂的相對(duì)原子質(zhì)量進(jìn)行測(cè)定，實(shí)驗(yàn)步驟如下：①準(zhǔn)確稱量mg金屬鎂（已除去表面氧化膜），用銅網(wǎng)包住放入干凈的試管中；②按圖示組裝好裝置，然后在關(guān)閉活塞的分液漏斗中裝入一定體積2mol/L的鹽酸；③調(diào)整右邊玻璃管（帶均勻刻度值），讓U型管（下端黑色部分是橡膠管）兩端液面在同一水平面，讀出右邊玻璃管的液面刻度值為V1mL；④打開分液漏斗活塞，讓一定量的鹽酸進(jìn)入試管中后立即關(guān)閉活塞；⑤當(dāng)鎂條反應(yīng)完后，，讀出右邊玻璃管的液面刻度為V2mL。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出你認(rèn)為步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作_______________________________。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則鎂的相對(duì)原子質(zhì)量Ar(Mg)的實(shí)驗(yàn)測(cè)定表達(dá)式為Ar(Mg)=_______________，你認(rèn)為此表達(dá)式求出的值是否準(zhǔn)確？__________________（填‘是’或‘不’），主要問(wèn)題為__________________________________（若回答‘是’則此空不填）。（3）步驟①中，為什么要用銅網(wǎng)包住鎂條？________________________________。26、（10分）葡萄是一種常見水果，可以生食或制作葡萄干，除此之外，葡萄還可用于釀酒。(1)檢驗(yàn)葡萄汁含有葡萄糖的方法是：向其中加堿調(diào)至堿性，再加入新制的Cu(OH)2并加熱，其現(xiàn)象是________。(2)葡萄在釀酒過(guò)程中，葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精的過(guò)程如下，補(bǔ)充完成下列化學(xué)方程式：C6H12O6(葡萄糖)2_________+2C2H5OH(3)葡萄酒密封儲(chǔ)存過(guò)程中會(huì)生成有香味的酯類，酯類也可以通過(guò)化學(xué)實(shí)驗(yàn)來(lái)制備，實(shí)驗(yàn)室可用如圖所示裝置制備乙酸乙酯：①試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是__________。②試管b中盛放的試劑是飽和____________溶液。③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是________。④若要分離出試管b中的乙酸乙酯，需要用到的儀器是_______(填字母)。A．普通漏斗B．分液漏斗C．長(zhǎng)頸漏斗27、（12分）糧食倉(cāng)儲(chǔ)常用磷化鋁(A1P)熏蒸殺蟲，A1P遇水即產(chǎn)生強(qiáng)還原性的PH3氣體。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量不超過(guò)0.05mg?kg-1時(shí)為合格。某小組同學(xué)用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置和原理測(cè)定某糧食樣品中碟化物的殘留量。C中加入100g原糧，E中加入20.00mL2.50×lO-4mol?L-1KMnO4溶液的H2SO4酸化)，C中加入足量水，充分反應(yīng)后，用亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定E中的溶液。(1)裝置A中的KMn04溶液的作用是_____。(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2。若去掉該裝置，則測(cè)得的磷化物的殘留量___(填“偏髙”“偏低”或“不變”)。(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，寫出該反應(yīng)的離子方程式：__________。(4)收集裝置E中的吸收液，加水稀釋至250mL，量取其中的25.00mL于錐形瓶中，用4.0×lO-5mol?L-1的Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，反應(yīng)原理是S02-+Mn04-+H+→S042-+Mn2++H20(未配平)通過(guò)計(jì)算判斷該樣品是否合格(寫出計(jì)算過(guò)程)_______。28、（14分）銅及其化合物在人們的日常生活中有著廣泛的用途?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)銅或銅鹽的焰色反應(yīng)為綠色，該光譜是________(填“吸收光譜”或“發(fā)射光譜”)。(2)基態(tài)Cu原子中，核外電子占據(jù)的最低能層符號(hào)是________，其價(jià)電子層的電子排布式為___________，Cu與Ag均屬于IB族，熔點(diǎn)：Cu________Ag(填“>”或“<”)。(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是_______；中心原子的軌道雜化類型為_____，[Cu(NH3)4]SO4中Cu2＋與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為_______________。(4)用Cu作催化劑可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物質(zhì)的量的乙醛與乙酸中σ鍵的數(shù)目比為_____________。(5)氯、銅兩種元素的電負(fù)性如表：CuCl屬于________(填“共價(jià)”或“離子”)化合物。元素ClCu電負(fù)性3.21.9(6)Cu與Cl形成某種化合物的晶胞如圖所示，該晶體的密度為ρg·cm－3，晶胞邊長(zhǎng)為acm，則阿伏加德羅常數(shù)為______________(用含ρ、a的代數(shù)式表示)。29、（10分）己知A、B、C、D、E五種元素的核電荷數(shù)依次增大，A原子中p軌道電子數(shù)是s軌道電子數(shù)的一半；C、D同主族，且D的原子序數(shù)是C的2倍；E是第四周期ds區(qū)不活潑金屬元素。根據(jù)以上信息用相應(yīng)的元素符號(hào)填空：(1)E+核外電子排布式為_______________，DC42－離子的空間構(gòu)型為_____________________。(2)ABC三元素第一電離能大小順序?yàn)開_______________。(3)D元素在周期表中的位置_______________，能導(dǎo)電的A單質(zhì)與B、D、E的單質(zhì)形成的晶體相比較，熔點(diǎn)由高到低的排列順序是__________________(填化學(xué)式)。(4)已知EDC4溶液中滴入氨基乙酸鈉H2N-CH2配合物G中碳原子的軌道雜化類型為_________________________________。(5)(AB)2的電子式為____________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、D【答案解析】試題分析：由圖可知，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.2mol時(shí)，陰極析出的固體質(zhì)量不再改變，而0.1molCu2＋生成0.1mol單質(zhì)Cu轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量正好是0.2mol，說(shuō)明Cu2＋先放電，氧化性最強(qiáng)，之后無(wú)固體析出，說(shuō)明再放電的是氫離子，最后是X3＋，所以離子的氧化能力由大到小排列是Cu2＋＞H＋＞X3＋，答案選D。考點(diǎn)：考查溶液中離子放電順序的判斷2、A【答案解析】A.鋁在反應(yīng)中失去3個(gè)電子，等質(zhì)量的鋁分別與足量Fe2O3或Fe3O4發(fā)生鋁熱反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相等，A正確；B.硫酸的密度隨濃度的增大而增大，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為40%和60%的硫酸溶液等體積混合，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于50%，B錯(cuò)誤；C.金屬鈉著火時(shí)生成過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉與CO2反應(yīng)生成氧氣，不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；D.鹽酸易揮發(fā)，洗滌做焰色反應(yīng)的鉑絲，可選用稀鹽酸，不能選擇稀硫酸，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：選項(xiàng)B是解答的難點(diǎn)，注意掌握兩種同溶質(zhì)溶液等質(zhì)量混合、等體積混合時(shí)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的判定：①等質(zhì)量混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等質(zhì)量混合時(shí)，w混＝。②等體積混合：兩種同溶質(zhì)溶液(或某溶液與水)等體積混合時(shí)，a、若相混合的兩種液體的密度比水的密度小，則w混＜，如氨、乙醇等少數(shù)溶質(zhì)形成的溶液；b、若相混合的兩種液體的密度比水的密度大，則w混＞。如H2SO4、HNO3、NaOH、NaCl等大多數(shù)溶質(zhì)形成的溶液。3、C【答案解析】

A.根據(jù)甲、乙的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，甲、乙的化學(xué)式均為C8H14，故A正確；B.甲含有碳碳雙鍵、丙是苯的同系物，所以甲、丙均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故B正確；C.的二氯代物，2個(gè)氯原子位置分別在①①、①②、①③、①④、①⑤、①⑥、③⑤共有7種，故C錯(cuò)誤；D.丙的名稱為乙苯，單鍵可以旋轉(zhuǎn)，所以分子中所有碳原子可能共平面，故D正確。4、B【答案解析】Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過(guò)濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關(guān)鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計(jì)算。5、B【答案解析】分析：本題考查的是有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，難度一般。詳解：A.X分子中苯環(huán)在一個(gè)平面上，羥基上的氧原子在苯環(huán)的面上，但是氫原子可能不在此面上，故錯(cuò)誤；B.鹵素原子可以和氫氧化鈉發(fā)生取代反應(yīng)，取代后生成酚羥基，也能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，酯基水解生成酚羥基和羧基，都可以和氫氧化鈉反應(yīng)，故1molY與足量的氫氧化鈉溶液共熱，最多消耗8mol氫氧化鈉，故正確；C.二者都不能和溴反應(yīng)，故錯(cuò)誤；D.X→Y的反應(yīng)為取代反應(yīng)，故錯(cuò)誤。故選B。6、C【答案解析】

使?jié)饬蛩嵩鲋乜芍馁|(zhì)量為5.4g，可計(jì)算出n(H2O)==0.3mol，n(H)=0.6mol；使堿石灰增重13.2g，可知二氧化碳質(zhì)量為13.2g，n(C)=n(CO2)==0.3mol，，此有機(jī)物9.0g含O：9.0g?0.6mol×1g/mol?0.3mol×12g/mol=4.8g，n(O)==0.3mol，n(C)：n(H)：n(O)=0.3mol：0.6mol：0.3mol=1：2：1，即實(shí)驗(yàn)式為CH2O，實(shí)驗(yàn)式的式量為30，又A的相對(duì)分子質(zhì)量為90，設(shè)分子式為(CH2O)n，可得：30n=90，解得：n=3，故該有機(jī)物的分子式為C3H6O3，A能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，則分子內(nèi)含羧基，且2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，則還應(yīng)含羥基，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。據(jù)此分析作答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.A的分子式為C3H6O3，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.由可與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)，可知A含羧基，再根據(jù)2分子A之間脫水可生成六元環(huán)化合物，可推出A還含羥基，因此A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，A中含羥基，A發(fā)生催化氧化的產(chǎn)物為CH3COCOOH，產(chǎn)物中不含醛基，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.一個(gè)A分子中含有一個(gè)羧基、一個(gè)羥基，羧基和羥基都能與金屬鈉發(fā)生反應(yīng)，因此0.1molA與足量Na反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的H22.24L，C項(xiàng)正確；D.A在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物是，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7、B【答案解析】A、切開的金屬Na暴露在空氣中，光亮表面逐漸變暗是生成氧化鈉的原因，4Na+O2=2Na2O，故A錯(cuò)誤；B、向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液，硫化銀溶解性小于氯化銀，實(shí)現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，白色沉淀變成黑色：2AgCl+S2-

═Ag2S↓+2Cl-

，故B正確；C、Na

2

O

2

在潮濕的空氣中放置一段時(shí)間，變成白色黏稠物是因?yàn)?Na2O2+2H2O═4NaOH+O2

，生成的氫氧化鈉潮解，故C錯(cuò)誤；D、FeCl2溶液中滴加NaClO溶液生成紅褐色沉淀：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，方程式中有Fe(OH)3和H+不能共存，此方程式不符合客觀事實(shí)，故D錯(cuò)誤；故選B。8、C【答案解析】

根據(jù)蓋斯定律，(①-②)×可得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，則△H=(－701.0+181.6)=－259.7kJ·mol－1，答案為C。9、C【答案解析】

A.由球規(guī)模型分析含有醛基和羥基兩種官能團(tuán)，故A正確；B.因?yàn)楹腥┗阅馨l(fā)生銀鏡反應(yīng)，故B正確；因?yàn)楹袃煞N官能團(tuán)，乙醛只含有醛基，所以兩者不互為同系物，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)模型可知分子式為C2H4O2與乙酸互為同分異構(gòu)體,故D正確;答案：C。10、A【答案解析】

A項(xiàng)，1個(gè)香葉醇分子中含10個(gè)C、18個(gè)H和1個(gè)O，香葉醇的分子式為C10H18O，A正確；B項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵，能與溴發(fā)生加成反應(yīng)，使溴的四氯化碳溶液褪色，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，香葉醇中含有碳碳雙鍵和醇羥基，能被高錳酸鉀溶液氧化，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，香葉醇中含有醇羥基，能發(fā)生取代反應(yīng)，D錯(cuò)誤；答案選A。11、C【答案解析】

鑒別己烯、甲苯、己烷分為兩步進(jìn)行：①取少量待測(cè)液分裝于三只試管中，三只試管中滴加少量溴水，能與溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，使其褪色的是己烯；②再取除己烯外，另外兩種待測(cè)液少許于兩支試管中，兩支試管中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，使其褪色的是甲苯。故選C；答案：C【答案點(diǎn)睛】1.能使溴水反應(yīng)褪色的有機(jī)物有：苯酚、醛、含不飽和碳碳鍵（碳碳雙鍵、碳碳叁鍵）的有機(jī)物；2.能使酸性高錳酸鉀褪色的有機(jī)物①與烯烴、炔烴、二烯烴等不飽和烴類及不飽和烴的衍生物反應(yīng)；與苯的同系物(甲苯、乙苯、二甲苯等)反應(yīng)；②與部分醇羥基、酚羥基（如苯酚）發(fā)生氧化還原反應(yīng)；③與醛類等有醛基的有機(jī)物（如醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、麥芽糖等）發(fā)生氧化還原反應(yīng)。12、D【答案解析】

A.酸性氧化物指能和堿反應(yīng)，只生成鹽和水的氧化物，CO不是酸性氧化物，A錯(cuò)誤；B.鹽酸、氯化鐵溶液不屬于膠體，B錯(cuò)誤；C.電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物，所以銅不是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D.鹽酸是HCl的水溶液，氯水是將氯氣通入到水中形成的溶液，氨水是將氨氣通入到水中的溶液，則這三種溶液都是混合物，D正確；故合理選項(xiàng)為D?！敬鸢更c(diǎn)睛】電解質(zhì)指在熔融狀態(tài)下或者水溶液中，能導(dǎo)電的化合物。13、B【答案解析】

①是由CH2=CHCl發(fā)生加聚反應(yīng)生成；②是由發(fā)生加聚反應(yīng)生成；③是由和HCHO發(fā)生縮聚反應(yīng)生成；④是由CH2=CH2和CH2=CH—CH3發(fā)生加聚反應(yīng)生成；因此③④是由兩種不同的單體聚合而成的；答案：B【答案點(diǎn)睛】加聚反應(yīng)單體尋找方法：凡鏈節(jié)的主鏈上只有兩個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）的高聚物，其合成單體必為一種，將兩半鏈閉合即可；凡鏈節(jié)主鏈上只有四個(gè)碳原子（無(wú)其它原子）且鏈節(jié)無(wú)雙鍵的高聚物，其單體必為兩種，在中間畫線斷開，然后將四個(gè)半鍵閉合；凡鏈節(jié)主鏈上只有碳原子并存在碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)的高聚物，其規(guī)律是“見雙鍵，四個(gè)碳，無(wú)雙鍵，兩個(gè)碳”畫線斷開，然后將半鍵閉合，即將單雙鍵互換。14、D【答案解析】

A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)酸堿恰好中和，溶液，說(shuō)明HA為弱酸，NaA溶液水解呈堿性，應(yīng)為，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)點(diǎn)水解，促進(jìn)水的電離，b點(diǎn)時(shí)HA過(guò)量，溶液呈酸性，HA電離出，抑制水的電離，故B錯(cuò)誤；C．時(shí)，，由電荷守恒可知，則，故C錯(cuò)誤；D．b點(diǎn)HA過(guò)量一倍，溶液存在NaA和HA，溶液呈酸性，說(shuō)明HA電離程度大于水解程度，則存在，故D正確。故答案為D。15、C【答案解析】

CO2為空氣的固定成分，不是污染物，而SO2、NO、NO2排放在空氣中，造成空氣污染，據(jù)此答題?！绢}目詳解】A.NO有毒，排放在空氣中，會(huì)與空氣中的氧氣反應(yīng)生成.NO2，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故A錯(cuò)誤；B.NO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硝酸型酸雨，故B錯(cuò)誤；C.CO2為空氣的固定成分，無(wú)毒，不會(huì)造成空氣污染，故C正確；D.SO2有毒，排放在空氣中，造成空氣污染，形成硫酸型的酸雨，故D錯(cuò)誤；故選C。16、D【答案解析】

A.氯氣通入水中，溶液呈酸性，次氯酸為弱電解質(zhì)，不能寫成離子：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，A錯(cuò)誤；B.氨水不能溶解氫氧化鋁，向氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4+，B錯(cuò)誤；C.碳酸氫銨溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，HCO3-、NH4+都能與OH-反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D.二氧化硫通入溴水中，溴水褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)：SO2＋Br2＋2H2O＝4H+＋2Br－＋SO42－，D正確；答案選D。17、C【答案解析】

A.向氨水中加水，溶液中銨根離子、氫氧根離子濃度均減小，則pH減小，與題意不符，A錯(cuò)誤；B.向氨水中加氯化銨固體，溶液中銨根離子增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，則pH減小，與題意不符，B錯(cuò)誤；C.向氨水中加燒堿固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，氨水的電離平衡逆向移動(dòng)，銨根離子濃度減小，符合題意，C正確；D.向氨水中加食鹽固體，對(duì)平衡及溶液的體積無(wú)影響，與題意不符，D錯(cuò)誤；答案為C。18、B【答案解析】

A.蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.天然油脂大多是由混甘油酯分子構(gòu)成的混合物，屬于酯的混合物，選項(xiàng)B正確；C.因濃的無(wú)機(jī)鹽溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析產(chǎn)生沉淀，如飽和氯化鈉溶液、硫酸銨溶液；而重金屬鹽能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而產(chǎn)生沉淀，如硫酸銅等，故蛋白質(zhì)遇NaCl溶液發(fā)生鹽析，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.蠶絲是天然的纖維素屬于蛋白質(zhì)，是天然有機(jī)高分子材料，不屬于合成纖維，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。19、D【答案解析】分析：鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，發(fā)生2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸時(shí)發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓、Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，再結(jié)合圖象中加入40mL鹽酸生成的沉淀最多來(lái)計(jì)算。詳解：由圖象可知，向合金溶解后的溶液中加鹽酸，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，合金溶解后剩余的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由NaOH+HCl═NaCl+H2O，則V1為=0.02L=20mL，生成沉淀時(shí)消耗的鹽酸為40mL-20mL=20mL，其物質(zhì)的量為0.02L×1mol/L=0.02mol，由NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，0.02mol0.02mol0.02molA、由鈉元素及鋁元素守恒可知，合金的質(zhì)量為0.04mol×23g/mol+0.02mol×27g/mol=1.46g，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、由Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O可知，溶解沉淀需要0.06molHCl，其體積為60mL，則V2為40mL+60mL=100mL，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、由2Na+2H2O═2NaOH+H2↑、2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑，加鹽酸后，先發(fā)生NaOH+HCl═NaCl+H2O，后發(fā)生NaAlO2+HCl+H2O═NaCl+Al（OH）3↓，最后發(fā)生Al（OH）3↓+3HCl═AlCl3+3H2O，隨著鹽酸的量的加入，體積增大，鈉離子的量不變，所以濃度減小，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、由上述計(jì)算可知，生成沉淀為0.02mol，其質(zhì)量為0.02mol×78g/mol=1.56g，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查鈉、鋁的化學(xué)性質(zhì)及反應(yīng)，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)與圖象的對(duì)應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，并學(xué)會(huì)利用元素守恒的方法來(lái)解答，難度較大。20、D【答案解析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知，X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar。A、P元素的3p軌道電子處于半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強(qiáng)，第一電離能大于S元素的，A錯(cuò)誤；B、Z的陰離子含有36個(gè)電子，其電子層結(jié)構(gòu)與R原子的不相同，B錯(cuò)誤；C、p軌道未成對(duì)電子最多的是P元素，C錯(cuò)誤；D、F是最活潑的非金屬，電負(fù)性最大，D正確；答案選D。21、B【答案解析】

A.該有機(jī)物中含有Cl原子，可以發(fā)生水解，A正確；B.該有機(jī)物中不含羥基和羧基，不能發(fā)生酯化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成反應(yīng)，C正確；D.該有機(jī)物中含有醛基，能發(fā)生還原反應(yīng)，D正確；故合理選項(xiàng)為B。22、D【答案解析】

A．此有機(jī)物遇FeCl3溶液顯紫色，苯酚的同系物應(yīng)符合有且只有一個(gè)苯環(huán)，且苯環(huán)上只連一個(gè)羥基，其余全部是烷烴基，A錯(cuò)誤；B．能使酸性KMnO4褪色的官能團(tuán)有酚羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)上的甲基等，因此滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色褪去，不能證明結(jié)構(gòu)中存在碳碳雙鍵，B錯(cuò)誤；C．與濃溴水反應(yīng)的應(yīng)是酚羥基鄰對(duì)位上的氫被溴取代，左邊苯環(huán)鄰對(duì)位上只有一個(gè)H，右邊苯環(huán)鄰對(duì)位上有兩個(gè)H，還有一個(gè)碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，共消耗4mol的Br2；兩個(gè)苯環(huán)、一個(gè)碳碳雙鍵均能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，因此共消耗7mol的氫氣，C錯(cuò)誤；D．從苯環(huán)的平面結(jié)構(gòu)及乙烯的平面結(jié)構(gòu)出發(fā)，把上述結(jié)構(gòu)分成三部分：右邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，左邊以苯環(huán)為中心8個(gè)碳原子共平面，還有以碳碳雙鍵為中心4個(gè)碳原子共平面，上述三個(gè)平面可以重合，D正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查的是由有機(jī)物結(jié)構(gòu)推斷物質(zhì)性質(zhì)，首先分析有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，找出官能團(tuán)，根據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為D，注意有機(jī)物空間結(jié)構(gòu)的分析，題目難度中等。二、非選擇題(共84分)23、BC鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽）、、、【答案解析】

甲烷與HNO3反應(yīng)生成D為CH3NO2，D與C發(fā)生信息a中反應(yīng)生成E，故C中含有醛基，E中含有-CH=CHNO2，E與氫氣反應(yīng)中-CH=CHNO2轉(zhuǎn)化為-CH2CH2NH2。由信息b可知F中-OCH3轉(zhuǎn)化為-OH且-NH2與HCl成鹽。結(jié)合鹽酸多巴胺的結(jié)構(gòu)可知A與溴發(fā)生取代反應(yīng)生成B為，B與CH3OH反應(yīng)生成C為，則E為，F(xiàn)為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)A中含有酚羥基，和溴發(fā)生取代反應(yīng)，結(jié)合B的分子式可推出B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）A．由于碳酸的酸性比酚羥基的酸性強(qiáng)，所以酚羥基不能與碳酸氫鈉反應(yīng)放出氣體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．根據(jù)流程圖中各個(gè)物質(zhì)得分子式推斷，每個(gè)分子式都有被替換的部分，所以推斷出反應(yīng)①、②、③均為取代反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．F中含有氨基和酚羥基，有機(jī)物F既能與HCl反應(yīng)，也能與NaOH反應(yīng)，C項(xiàng)正確；D．鹽酸多巴胺的氫原子數(shù)目為12個(gè)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；（3）由于鹽酸多巴胺為多巴胺中與鹽酸反應(yīng)生成更易溶于水的（即生成了更易溶于水的銨鹽），所以鹽酸多巴胺在水中的溶解性比多巴胺（）強(qiáng)；（4）根據(jù)①分子中含有苯環(huán)，能使氯化鐵溶液顯色，說(shuō)明結(jié)構(gòu)式中應(yīng)該含有酚羥基，再根據(jù)②H–NMR譜和IR譜顯示分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子，沒(méi)有-N-O-鍵，得出同分異構(gòu)體有四種：、、、；（5）根據(jù)已知方程式得出，而這反應(yīng)生成，與目標(biāo)產(chǎn)物只相差雙鍵，于是接下來(lái)用氫氣加成，所以合成過(guò)程為。24、羧基酯基①④⑤CH3CH2CH2COOH；CH3CH(CH3)COOHCH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O【答案解析】

由條件“A的產(chǎn)量通常用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工水平”可知，A為乙烯；乙烯能發(fā)生加聚反應(yīng)生成F即聚乙烯；乙烯也可以與水加成得到B乙醇，乙醇經(jīng)過(guò)連續(xù)氧化后得到D乙酸，二者可以酯化生成G乙酸乙酯，乙酸乙酯在堿性條件下水解得到乙醇和E乙酸鈉?！绢}目詳解】(1)D乙酸，G乙酸乙酯中官能團(tuán)分別為羧基和酯基；(2)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中，反應(yīng)①即乙烯和水的反應(yīng)為加成反應(yīng)；反應(yīng)④和⑤即酯化和酯的水解反應(yīng)為取代反應(yīng)；(3)G為乙酸乙酯，其屬于羧酸的同分異構(gòu)體有正丁酸(CH3CH2CH2COOH)和異丁酸(CH3CH(CH3)COOH)；(4)C為乙醛，其與新制氫氧化銅反應(yīng)的方程式即為：CH3CHO＋2Cu(OH)2＋NaOHCH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O；【答案點(diǎn)睛】有機(jī)推斷題的突破口，一是反應(yīng)條件，二是題干中描述的物質(zhì)的名稱、應(yīng)用等信息，三是題干中提供的計(jì)算有關(guān)的信息；要靈活整合推斷題中的信息加以推斷。25、等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面22400m/（V2-V1）不進(jìn)入試管中的鹽酸的體積也計(jì)入了產(chǎn)生的氣體體積中讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣【答案解析】試題分析：（1）由于氣體的體積受溫度和壓強(qiáng)影響大，所以步驟⑤中空格應(yīng)進(jìn)行的操作為等裝置冷卻至室溫后，再上下調(diào)節(jié)右邊玻璃管的高度，使兩端管內(nèi)液面在同一水平面。（2）若V1,V2均是折算為標(biāo)況下的值，則反應(yīng)中生成氫氣的體積是（V2-V1）mL，物質(zhì)的量是V2-V122400mol因此根據(jù)方程式Mg＋2H+＝Mg（3）鎂是活潑的金屬，易被氧化，所以步驟①中要用銅網(wǎng)包住鎂條的原因是讓鎂條浸沒(méi)在鹽酸中，防止鎂與氧氣反應(yīng)，使鎂全部用來(lái)產(chǎn)生氫氣。考點(diǎn)：考查鎂相對(duì)原子質(zhì)量測(cè)定的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)與探究26、產(chǎn)生磚紅色沉淀CO2CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2ONa2CO3(或碳酸鈉)防止倒吸B【答案解析】

(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知，另外一種生成物是CO2；(3)①乙酸和乙醇在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水；②制備乙酸乙酯時(shí)常用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯，目的是除去乙醇和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層；③實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗。【題目詳解】(1)葡萄糖中含有醛基，能被新制的氫氧化銅懸濁液氧化，所以實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅；(2)根據(jù)碳原子和氧原子守恒可知,另外一種生成物是CO2；(3)①在濃硫酸的作用下,乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋C2H5OHCH3COOC2H5＋H2O；②由于乙醇和乙酸都是易揮發(fā)的，所以生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，除去乙醇和乙酸的試劑是飽和的碳酸鈉(Na2CO3)溶液；③由于乙醇和乙酸都是和水互溶的，如果直接插入水中吸收，容易引起倒吸，所以試管b中的導(dǎo)管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；④乙酸乙酯不溶于水，分液即可，需要用到的儀器是分液漏斗，故答案為B；27、吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾pH3的測(cè)定偏低5PH3+8Mn04-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O0.3825mg>0.05mg，所以不合格【答案解析】

(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性；(2)氧氣會(huì)氧化一部分PH3，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可寫出正確的化學(xué)方程式；(4)先計(jì)算Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，再由高錳酸鉀總的物質(zhì)的量減去Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量求出吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出糧食中磷物(以PH3計(jì))的殘留量?！绢}目詳解】(1)KMnO4溶液有強(qiáng)氧化性，PH3有強(qiáng)還原性，裝置A中的KMnO4溶液的作用是吸收空氣中的還原性氣體，防止其干擾PH3的測(cè)定；(2)裝置B中盛裝焦性沒(méi)食子酸的堿性溶液吸收空氣中的O2，若去掉該裝置，氧氣會(huì)氧化一部分PH3，導(dǎo)致剩下的KMnO4多，滴定消耗的亞硫酸鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液偏少，則測(cè)得的磷化物的殘留量偏低；(3)裝置E中PH3氧化成磷酸，MnO4-被還原為Mn2+，由得失電子守恒、原子守恒、電荷守恒可知，該反應(yīng)的離子方程式為：5PH3+8MnO4-+24H+=5H3PO4+8Mn2++12H2O；(4)滴定的反應(yīng)原理是5SO32-+2MnO4-+16H+=5SO42-+2Mn2++8H2O，Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量==3.2mol。則吸收PH3消耗的高錳酸鉀的物質(zhì)的量=2.50×lO-4mol?L-13.2mol=1.8mol，PH