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PAGEPAGE4育才高中2021學(xué)年高二化學(xué)月考試卷滿分100分,考試時間90分鐘可能用到的原子量:H1 C12 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64Ag108一、選擇題(本題包括25小題,每題2分,共50分。每小題只有一個選項符合題意)A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.A.B.C.D.3.下列溶液中導(dǎo)電性最強的是()A.C.醋酸B.溶液D.鹽酸溶液下列反應(yīng)從原理上不可以設(shè)計成原電池的( )CaO H2①
O Ca(OH)2NaOHHCl NaClHO2②2HO 2H O2 2 2③2COO2④
2CO2A.①②B.①②③C.①②④D.②③④()A.CuCl2(CuSO4)B.NaOH(NaOH)C.NaCl(NaCl)D.CuSO46.判斷強弱電解質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)( )A.導(dǎo)電能力 B.相對分子質(zhì)量C.電離程度 D.溶解度7.某電池的總反應(yīng)為=3Fe2+,能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池( )正極正極負(fù)極電解質(zhì)溶液ACuFeFeCl3溶液BCFeFeNO32溶液CFeZnFeSO2 43溶液DAgFeCuSO4溶液A
B
C
D8.8.為了除去MgCl2的酸性溶液中的Fe3+,可在加熱條件下加入一種試劑,過濾后再加入一定量的鹽酸,這種試劑( )A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3下列關(guān)于下圖裝置的說法正確的( )KNO3A.銀電極是負(fù)極 銅電極上發(fā)生的反應(yīng)為C.外電路中的電子是從銀電極流向銅電極D.鹽橋中K+移向CuSO4溶液10.KNO3用含有少量硫酸銅的稀硫酸跟鋅粒反應(yīng),能加快產(chǎn)生氫氣,說明Cu2+具有催化能力增大濃度會加快化學(xué)反應(yīng)速率,是因為增加了反應(yīng)物單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)pH3的酸HA和HBHA<HB堿性鋅錳電池是一種常見的二次電池將AgCl分別加入盛有水 ②6mL0.5mol溶液③10mLmol-
cAg+0.2
2溶液④5mL0.1molL
1鹽酸的燒杯中均有固體剩余各溶液中 從大到小的順序排列正確的是()A.①④③② B.②③④① C.④③②① D.①③②④在T℃,鉻酸(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法中不確的是( )AgCrO2 A.T℃時在Y點和Z點, 的spAgCrO2 B.向飽和Ag2CrO4溶液中加入固體K2CrO4不能使溶液由Y點變?yōu)閄點AgCrO2 C.T℃時, 的sp為110AgCrO2 2D.圖中a2
104下列裝置或操作能達(dá)到目的的是()A.裝置①探究H2SO4濃度對反應(yīng)速率的影響 B.裝置②可用于測定中和熱MgOH2C.裝置③探究2
能否轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3
D.裝置④不能防止鐵閘門被腐蝕0.1mol/L溶液的pH最接近于()A.1 B.6 C.9 D.13在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼(低于400℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該物質(zhì)固體的A.氯化鐵 B.碳酸氫鈉 C.硫酸鎂 D.高錳酸鉀下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的( A.純堿溶液去油污3 B.實驗室配制FeCl溶液,需將FeCl (s)溶解在較濃鹽酸,然后加水稀C.3 D.硫酸氫鈉溶液顯酸性NH有等物質(zhì)的量濃度下列四種溶液a. 4
SO NHCO442 3
4ClNH4
HSO,4,cNH其中
大小關(guān)系判斷正確的( )A.a=b>c=dB.c>a>b>dC.a>c>b>dD.a>b>d>c下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的判斷正確的( A.100℃,NaCl溶液的pH<7,則溶液呈酸性pH=4CHCOOH3,CHCOOHpH>73c(NH)c(OH-)4
c(NH3
H2O)一定增大常溫下,下列各組離子在指定溶液中能大量共存的( )
+、Cl-、S2-4Fe3+、SO2NO4 3mol·L-1K+、SiO2、CO23 3mol·L-1的NaClOMg2+、Fe2+、SO2、SCN-4常溫下,下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()ANaOH:c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-)B.pH=8.3NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3)C.pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合:c(Cl-)=c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)mol·L-1CH3COOH0.1mol·L-1NaOHH3COO-)-c(CH3COOH)常溫,0.1mol·L-1HF溶液的pH=2,下列關(guān)于HF溶液的表述錯誤的( )A.HF是弱酸 B.c(H+)>c(HF) C.c(HF)>c(OH-) D.c(H+)>c(F-)cOH11013mol1C.溶液可能顯中性
對于該溶液的敘述正確的( )溶液一定顯堿性D.溶液可能是pH=13室溫將0.10mol·-1鹽酸滴入20.00mL0.10mol·-1氨水,溶液中pH和pOH隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示。已:pOH=-lg下列正確的( )A.M點所示溶液中可能存在c(Cl-)>c(
NH)4)B.NNH)+c(NH·HO)=c(Cl-)4 3 2C.Q點鹽酸與氨水恰好中和D.M點到Q點所示溶液中水的電離程度先變大后減小已知lg2=0.3,將pH=2和pH=5的稀鹽酸等體積混,混合后溶液的pH約( A.2.3 B.3.5 C.4.7 D.36NO2
8NH3
7N 12HO2 2利用反應(yīng) 構(gòu)成的電池,既能實現(xiàn)有效減少氮氧化物的排放,減輕環(huán)境污染,又能充分利用化學(xué)能,裝置如圖所示。下列說法不正確的( )電流從右側(cè)電極經(jīng)過負(fù)載后流向左側(cè)電極5PAGEPAGE8電極A上發(fā)生氧化反應(yīng),電極B為正極當(dāng)有2.24LNO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)被處理時,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4molD.A電極的電極反應(yīng)式為2NH 6e N 6H3 2二、填空題(50分)26.(6分)回答下列問題:3為了得到3
固體,對AlCl
溶液進(jìn)行蒸干時的實驗操作是。3在日常生活中經(jīng)常用其滅火原理。3
SO43和
NaHCO
3混合溶液作滅火劑,請用離子方程式表示NaHCO3溶液顯堿性的原因。(離子方程式表示)27.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗.探究濃度對醋酸電離程度的影響27.(8分)某研究性學(xué)習(xí)小組為了探究醋酸的電離情況,進(jìn)行了如下實驗.探究濃度對醋酸電離程度的影響用pH計測定25℃時不同濃度的醋酸的pH,其結(jié)果如下:醋酸濃度(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2000pH3.883.383.232.882.73回答下列問題:若用pHpH,實驗操作為:.根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:回答下列問題:若用pHpH,實驗操作為:.根據(jù)表中數(shù)據(jù),可以得出醋酸是弱電解質(zhì)的結(jié)論,你認(rèn)為得出此結(jié)論的依據(jù)是:.從表中的數(shù)據(jù),還可以得出另一結(jié)論:隨著醋酸濃度的減小,醋酸的電離程度(大、減小或不變)
俗稱純堿,因CO2水解而使其水溶液呈堿性(忽略第二步水解),已知25℃3K 21043
cHCO:cCO22:1時,h
,則當(dāng)溶液中 3 3
時,溶液的pH= 。28.(6分)難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。已知:常溫下,Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq),Ksp221020Fe(OH)3(s) Fe3(aq)3OH(aq),Ksp381038某CuSO4溶液中含有Fe3雜質(zhì),溶液中CuSO42.0mol/L的離子濃度小于1105mol/L時即沉淀完全。(則:該溶液中的Fe3剛好沉淀完全時溶液的pH為;該溶液中的Cu2開始形成Cu(OH)2沉淀時的pH為;pH可以達(dá)到除去Fe3雜質(zhì)而不損失Cu2的目的。29.(12分)研究電化學(xué)原理與應(yīng)用有非常重要的意義。與普(酸性鋅錳電池相比較堿性鋅錳電池的優(yōu)點(回答一條即可。①充電時陰極反應(yīng)為。
PbPbO2
2HSO2
2PbSO充電 4
2HO2 。②用鉛蓄電池為電源進(jìn)行電解飽和食鹽水實驗(石墨棒為陽極,鐵為陰極,食鹽溫度為常溫),當(dāng)電路中有0.05mol電子轉(zhuǎn)移時,食鹽水的pH為 (假設(shè)溶液體積不變,產(chǎn)物無損耗)。Pt(Ⅱ)上的電極反應(yīng)式。高鐵酸鈉NaFeO易溶于水,是一種新型多功能水處理劑,可以用電解法制取,離2 4通電子反應(yīng)為Fe2H
O2OH2
FeO24
3H2
,工作原理如圖所示。裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO裝置通電后,鐵電極附近生成紫紅色的FeO2,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。電解一段時間后,cOH降低的區(qū)域(填“陰極室”或“陽極室”);鐵電極發(fā)生的反應(yīng)為。30.(10分)(1)實驗室可用NaOH溶液吸收NO2,反應(yīng)為2NO2
2NaOH NaNO3
NaNO2
H2
。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰1L溶液A,溶液B為0.1mol的CH3COONa溶液,則兩溶液中cNOcNO cCHCO3 2 和 3
由大到小的順序已知HNO2的電離常數(shù)Ka7.1104,CH3COOH的電離常數(shù)Ka1.7105)可使溶液A和溶液B的pH相等的方法填序)。向溶液A中加適量水向溶液A中加適量NaOH向溶液B中加適量水向溶液B中加適量NaOH直接排放含SO2SO2。 nSO2:nnSO2:nHS91:91:19:9133pH8.27.26.2
nSO23
:nHSO3
的變化如下表:①由上表判斷NaHSO3溶液性,用化學(xué)平衡原理解釋:。②當(dāng)吸收液呈中性時溶液中離子濃度關(guān)系正確的填序)。cNacSO2cHSOa. 3 3cNacHSOcSO2cHcOHb. 3 3cNacHcSO2cHSOcOHc. 3 331.(8分)(1)分別用等體積的下列液體洗滌BaSO4沉淀,造成BaSO4的損失量大的是。(填標(biāo)號)
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