2021年河北省邯鄲市王橋鄉(xiāng)蘆里中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年河北省邯鄲市王橋鄉(xiāng)蘆里中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.2-甲基丁烷跟氯氣發(fā)生取代反應(yīng)后得到一氯代物的同分異構(gòu)體有（

）

A．2種

B．3種

C．4種

D．5種參考答案：C略2.某一固體物質(zhì)可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的幾種組成，取其一定量溶于水，有沉淀產(chǎn)生，在所得懸濁液中逐滴加入5mol/L的鹽酸，下圖表示鹽酸加入量與沉淀量的變化關(guān)系，圖中M點(diǎn)表示已加入的鹽酸體積，則M點(diǎn)的體積是A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL參考答案：D試題分析：向所得濁液中，逐滴加入5mol/L鹽酸，由加入鹽酸的體積和生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系圖分析：①0-10ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量不變，說明沉淀是Mg（OH）2，n[Mg（OH）2]=0.1moL，NaOH、AlCl3、MgCl2組成的混合物，溶于足量水發(fā)生反應(yīng)是：MgCl2+2NaOH=Mg（OH）2↓+2NaCl；AlCl3+4NaOH=NaAlO2+3NaCl+2H2O，NaOH有剩余，溶液是NaCl、NaAlO2和NaOH的混合液，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaOH+HCl=NaCl+H2O；②10ml處，加入10ml鹽酸剛好中和未反應(yīng)的NaOH，溶液為NaCl、NaAlO2；③10ml-30ml，隨鹽酸的體積增加，生成沉淀的質(zhì)量增加，該階段發(fā)生反應(yīng)是：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl；④30ml處，NaAlO2與鹽酸恰好反應(yīng)，需鹽酸體積為：30ml-10ml=20ml，沉淀質(zhì)量達(dá)到最大，溶液為NaCl溶液；⑤30ml-M點(diǎn)，隨鹽酸的體積增加，沉淀的質(zhì)量減少，發(fā)生反應(yīng)是：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O；⑥M點(diǎn)，Mg（OH）2和Al（OH）3完全反應(yīng)，溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，溶液中Cl-于原混合物中的AlCl3、MgCl2和加入的30mlHCl，溶液中Na+于原混合物中的NaOH，NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3↓+NaCl0.1mol

0.02L×5mol/L=0.1mol

由Al原子守恒得原混合物中n（AlCl3）=n（NaAlO2）=0.1mol由Mg原子守恒得原混合物中n（MgCl2）=n[Mg（OH）2]=0.1mol，由Na+離子和Cl-離子守恒得：n（NaOH）=n（NaCl）=n（Cl-）=2n（MgCl2）+3n（AlCl3）+n（HCl）=0.1mol×2+0.1mol×3+0.03L×5mol/L=0.65mol,M點(diǎn)溶液為MgCl2、AlCl3和NaCl混合液，M點(diǎn)所加鹽酸相等于用于中和原混合物中的NaOH，此時(shí)所加鹽酸物質(zhì)的量：n（HCl）=n（NaOH）=0.65mol；M點(diǎn)所表示鹽酸的體積為：V=0.65/5=0.13L=130ml?？键c(diǎn)：考查Mg(OH)2、Al(OH)3的性質(zhì)。3.下列敘述或表示正確的是A．KSP反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，它的大小與濃度有關(guān)，與溫度無關(guān)B．已知反應(yīng)X+Y=M十N為吸熱反應(yīng)，則該反應(yīng)的熵變一定大于零C．一束平行光線射人蛋白質(zhì)溶液里，從側(cè)面可以看到一束光亮的通路D．吸熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成吸收能量；放熱反應(yīng)中，新化學(xué)鍵形成放出能量參考答案：C4.下列說法中正確的是

A．凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，由于吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的B．自發(fā)反應(yīng)在恰當(dāng)條件下才能實(shí)現(xiàn)C．自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實(shí)現(xiàn)D．自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減小或不變參考答案：B略5.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含之。它的分子是三角錐形。以下關(guān)于PH3的敘述中，正確的是

A．PH3是非極性分子

B．PH3分子中有未成鍵的電子對(duì)C．PH3是強(qiáng)氧化劑

D．PH3分子中的P—H鍵是非極性鍵參考答案：B略6.某溫度時(shí)，水的離子積為1.0×10-14，由此可知在該溫度時(shí)水的電離度為A.1.8×10-7%

B.1.0×10-2%

C.1.8×10-9%

D.1.8×10-14%參考答案：A7.在一個(gè)固定體積的密閉容器中，加入2molA和1molB，發(fā)生反應(yīng)：

2A(氣)+B(氣)

3C(氣)+D(氣)

達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為Wmol/L，若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為Wmol/L的是

A.

4molA+2molB

B.

2molA+1molB+3molC+1molD

C.

3molC+1molD+1molB

D.

3molC+1molD參考答案：D略8.用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為(

)A.0.1mol

B.0.2mol

C.0.3mol

D.0.4mol參考答案：D電解硫酸銅溶液的反應(yīng)方程式為：2CuSO4

+2H2O電解====2Cu+2H2SO4+O2↑，從上述方程式可以看出，因此，電解前后只有銅和氧的改變，電解后加入CuO就可以使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提示加入Cu(OH)2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不僅硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu(OH)2可以看作是0.1mol的CuO和0.1molH2O，因此電解過程中有0.1mol的硫酸銅和0.1mol的水被電解。9.．下列有利于反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的是（

）

①反應(yīng)吸熱

②反應(yīng)放熱

③反應(yīng)后熵增加

④反應(yīng)后熵減小A．①③

B．②③

C．②④

D．①④參考答案：B略10.咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示：下列關(guān)于咖啡鞣酸的說法，不正確的是

A．分子式為C16H18O9

B．在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)C．1mol咖啡鞣酸水解時(shí)可消耗8molNaOHD．與濃溴水既能發(fā)生取代反應(yīng)又能發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略11.同質(zhì)量的鋅與酸反應(yīng)制備H2，欲使反應(yīng)速率最大，下列條件中最佳組合是()①純鋅粒；②粗鋅片；③0.01mol·L－1鹽酸；④0.01mol·L－1硫酸；⑤98%硫酸；⑥加熱；⑦用冰水冷卻A．①③⑦B．②④⑥

C．②③⑥

D．①⑤⑥參考答案：B略12.在一定溫度下，密閉容器中可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（

）

A．C的生成速率與B的消耗速率相等

B．單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolB

C．A、B、C的濃度不再變化

D．A、B、C的濃度之比為1:3:2參考答案：C略13.若H2SO4電離方程式是：H2SO4

=H++HSO4-，HSO4-H++SO42-，又知0.1mlo/LNaHSO4溶液的PH=2，則下列說法不正確的是（

）A

NaHSO4溶液中：c(Na+)>c（HSO4-）>c(H+)>c(SO42-)>c(OH-)B

0.1mlo/LH2SO4溶液中c(H+)=0.11mlo/LC

Na2SO3溶液顯堿性是因?yàn)镾O32-+H2OHSO3-+OH-D

H2SO4溶液和NaHSO4溶液中，HSO4-的電離程度相同參考答案：B14.某有機(jī)物A是農(nóng)藥生產(chǎn)中一種中間體，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，關(guān)于A的敘述正確的是：A．該物質(zhì)的核磁共振氫譜上共有8個(gè)峰

B．分子中至少有12個(gè)原子處于同一平面內(nèi)C．物質(zhì)A可以發(fā)生消去反應(yīng)D．物質(zhì)A可以發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：BD略15.

通過實(shí)驗(yàn)觀察，某氣體有下列性質(zhì)：①有刺激性氣味；②可使品紅溶液褪色；③溶于水其水溶液可使石蕊試液變紅；④通入濃硝酸中有紅棕色氣體產(chǎn)生；⑤可使溴水褪色。據(jù)此推測(cè)該氣體可能是A.HCl

B.NH3

C.Cl2

D.SO2參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室常用的濃鹽酸物質(zhì)的量濃度約為12.0mol·L-1。ks5u（1）實(shí)驗(yàn)室欲用上述濃鹽酸配制480mL0.20mol·L-1的稀鹽酸溶液，則需要取上述濃鹽酸

mL。（2）配制過程中，不需要的儀器（填寫代號(hào)）

。A．藥匙

B．膠頭滴管

C．玻璃棒

D．燒杯

完成實(shí)驗(yàn)還缺少的儀器是

。（3）取用任意體積的所配0.20mol·L-1HCl溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是

（填字母）A．溶液中HCl的物質(zhì)的量

B．溶液的濃度C．溶液中Cl－的數(shù)目

D．溶液的密度（4）用15.8gKMnO4氧化足量的上述濃鹽酸。反應(yīng)方程式如下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑

+8H2O則：①有多少摩爾HCl被氧化？②產(chǎn)生的Cl2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？參考答案：（1）

8.3

mL

（2）

A

，

10ml量筒，500ml容量瓶

。（3）BD

（填字母）（4）①

0.5mol

②

5.6L

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.發(fā)酵法制酒精的過程可粗略表示如下：（C6H10O5）n+nH2O

nC6H12O6

C6H12O6

2C2H5OH+2CO2↑；上述方程式中（C6H10O5）n可能表示_______________________（填物質(zhì)名稱）；C6H12O6名稱是_______________，它和____________或____________________的反應(yīng)常用于檢驗(yàn)其存在。參考答案：略18.（9分）（1）AgNO3的水溶液常溫時(shí)的pH

7（填“>”、“=”、“<”），原因是：

____________________

(用離子方程式表示)；實(shí)驗(yàn)室在配制AgNO3的溶液時(shí)，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度.以

（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解。（2）氯化鋁水溶液呈

性，原因是（用離子方程式表示）：_____________________

，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是

。（3）在配制硫化鈉溶液時(shí)，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的

。參考答案：（離子方程式2分，其他每空1分，共9分）（1）＜，Ag＋＋H2O

AgOH＋H＋，抑制。（2）酸，Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋，Al2O3

；（3）NaOH。略19.（10分）某離子晶體晶胞結(jié)