《銅及其化合物、金屬材料》同步練習(xí)

PAGE10銅及其化合物金屬材料時(shí)間：45分鐘一、選擇題每小題僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意1“東方之冠”的主體結(jié)構(gòu)是用國(guó)產(chǎn)Q460鋼制成的。下列有關(guān)Q460鋼的說(shuō)法可能不正確的是。

A．硬度比純鐵大B．性能優(yōu)于普通鋼C．熔點(diǎn)比純鐵高D．屬于合金2．金屬材料在日常生活以及生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用。下列關(guān)于金屬的一些說(shuō)法不正確的是。A．合金的性質(zhì)與其成分金屬的性質(zhì)不完全相同B．工業(yè)上金屬M(fèi)g、Cu都是用熱還原法制得的C．金屬冶煉的本質(zhì)是金屬陽(yáng)離子得到電子變成金屬原子D．越活潑的金屬越難冶煉3．下列關(guān)于金屬的冶煉方法敘述不正確的是。金屬存在形式冶煉方法A金游離態(tài)金子比沙子密度大，利用水洗法直接分離B銀化合態(tài)銀的金屬性弱，用加熱Ag2O的方法冶煉C鐵化合態(tài)鋁的金屬性比鐵強(qiáng)，可用鋁熱法煉鐵D鈉化合態(tài)鈉的金屬性強(qiáng)，一般還原劑很難將其還原出來(lái)，所以用電解飽和NaCl溶液的方法冶煉4．某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示：熔點(diǎn)/℃密度/g·cm－3硬度金剛石為10導(dǎo)電性銀為100某合金2500鐵153517還知該合金耐腐蝕，強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合作。A．導(dǎo)線B．門窗框C．爐具D．飛機(jī)外殼5．硝酸銅是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品，化學(xué)上有很多方法可以制取硝酸銅：①將銅溶于硝酸中、②先將銅與O2反應(yīng)生成CuO，再溶于硝酸中、③將銅溶于N2O4的乙酸乙酯溶劑，不參加反應(yīng)溶液中生成硝酸銅和一氧化氮。下列認(rèn)識(shí)或判斷錯(cuò)誤的是。A．方法③是最經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的B．方法①中，若從經(jīng)濟(jì)和環(huán)保的角度考慮，用稀硝酸比用濃硝酸好C．方法②需要消耗能源，對(duì)環(huán)境不產(chǎn)生污染D．方法③中N2O4既是氧化劑又是還原劑6．CuSO4是一種重要的化工原料，其有關(guān)制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是。

A．相對(duì)于途徑②，途徑①更好地體現(xiàn)了綠色化學(xué)思想B．Y可以是葡萄糖溶液C．X可能是SO2和SO3的混合氣體D．將CuSO4溶液蒸發(fā)，利用余熱蒸干，可制得膽礬晶體二、不定項(xiàng)選擇題每小題有1～2個(gè)選項(xiàng)符合題意7．氫化亞銅CuH是一種不穩(wěn)定的物質(zhì)，能在氯氣中燃燒，也能與酸反應(yīng)。用CuSO4溶液和“某物質(zhì)”在40～50℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。下列敘述中錯(cuò)誤的是。A．“某物質(zhì)”具有氧化性B．CuH與鹽酸反應(yīng)可能產(chǎn)生H2C．CuH與足量稀硝酸反應(yīng)：CuH＋3H＋＋NOeq\o\al－,3=Cu2＋＋NO↑＋2H2OD．CuH在氯氣中燃燒：CuH＋Cl2=CuCl＋HCl8．某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)測(cè)量mg銅銀合金樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

下列說(shuō)法中不正確的是。A．合金的熔點(diǎn)比其成分金屬高，通常比成分金屬具有更優(yōu)良的金屬特性B．銅銀都能與稀硝酸反應(yīng)，收集到的VL氣體可能全為NOC．操作Ⅰ是過(guò)濾，操作Ⅱ是洗滌，操作Ⅲ應(yīng)是烘干D．根據(jù)反應(yīng)收集到的氣體體積可以計(jì)算銅和銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)9．已知酸性條件下有如下反應(yīng)：2Cu＋eq\o=,\s\uL三、填空題11．工業(yè)上以廢銅為原料經(jīng)一系列化學(xué)反應(yīng)可生產(chǎn)氯化亞銅CuCl，其工藝流程如下圖所示：

試回答下列問(wèn)題：1工業(yè)生產(chǎn)Cl2時(shí)，尾氣常用石灰乳吸收，而不用燒堿溶液吸收的原因是___________________________________。2還原過(guò)程中的產(chǎn)物為Na[CuCl2]，試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________。制備過(guò)程中當(dāng)氯化完成后必須經(jīng)還原過(guò)程再制得CuCl，為什么不用一步法制得CuCl已知Cu2＋＋Cu＋2Cl－=2CuCl________________________________________。3還原過(guò)程中加入少量鹽酸的作用是________________________，加入過(guò)量NaCl的原因是_______________。4合成結(jié)束后所得產(chǎn)品用酒精淋洗的目的是________________。5實(shí)驗(yàn)室中在CuCl2熱溶液中通入SO2氣體也可制備白色的CuCl沉淀，試寫出該反應(yīng)的離子方程式_________________。12．2022·重慶化學(xué)，8合金是建造航空母艦的主體材料。1航母升降機(jī)可由鋁合金制造。①鋁元素在周期表中的位置為_(kāi)________________________，工業(yè)煉鋁的原料由鋁土礦提取而得，提取過(guò)程中通入的氣體為_(kāi)_______。②Al－Mg合金焊接前用NaOH溶液處理Al2O3膜，其化學(xué)方程式為_(kāi)____________。焊接過(guò)程中使用的保護(hù)氣為_(kāi)_________________填化學(xué)式。2航母艦體材料為合金鋼。①艦體在海水中發(fā)生的電化學(xué)腐蝕主要為_(kāi)__________________________。②航母用鋼可由低硅生鐵冶煉而成，則在煉鐵過(guò)程中為降低硅含量需加入的物質(zhì)為_(kāi)_____________。3航母螺旋漿主要用銅合金制造。①－Al合金用酸完全溶解后，加入過(guò)量氨水，過(guò)濾得白色沉淀，則合金中Cu的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_______________________。②為分析某銅合金的成分，用酸將其完全溶解后，用NaOH溶液調(diào)節(jié)L，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B11解析1主要從原料經(jīng)濟(jì)性的角度來(lái)回答。2產(chǎn)物Na[CuCl2]中Cu元素的化合價(jià)為＋1價(jià)，因此還原過(guò)程發(fā)生的是歸中反應(yīng)。3主要考查鹽類水解和化學(xué)平衡知識(shí)。4產(chǎn)品用酒精洗滌，是因?yàn)榫凭悬c(diǎn)低，易揮發(fā)，產(chǎn)品易晾干，可防止CuCl被空氣氧化。5反應(yīng)中CuCl2被還原為CuCl，則SO2被氧化為H2SO4。答案1石灰乳2＋2NaCl＋Cu=2Na[CuCl2]CuCl沉淀沉積Cu表面阻礙反應(yīng)的進(jìn)行3防止Cu2＋水解增大NaCl的濃度有利于生成更多Na[CuCl2]，提高產(chǎn)率4使CuCl盡快干燥，防止其被空氣氧化52Cu2＋＋2Cl－＋SO2＋2H2Oeq\o=,\s\unO2后，Cu2S中＋1的Cu和－2價(jià)的S均被氧化生成Cu2＋和S，F(xiàn)e2O3溶解生成Fe3＋，SiO2不溶于H2SO4，故濾渣中還含有SiO2。Cu2S在H2SO4作用下，被MnO2氧化，產(chǎn)物有S、CuSO4、MnSO4和H2O，Cu2S的化合價(jià)共升高4，MnO2中的Mn由＋4價(jià)降低到MnSO4中的＋2價(jià)，變化2，根據(jù)化合價(jià)升降總值相等得，Cu2S前配1，MnO2前配2，然后再根據(jù)原子守恒即可寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式。2Fe2O3為難溶的氧化物，寫離子方程式不可拆；由題意分析知，除鐵后速率變慢，說(shuō)明Fe3＋對(duì)浸取速率是有影響的，可聯(lián)想到Fe3＋可能作催化劑實(shí)際是Fe3＋可先氧化Cu2S生成Fe2＋，F(xiàn)e2＋酸性條件下，再被MnO2氧化Fe3＋。3此處考查NH3具有揮發(fā)性的性質(zhì)，以及[CuNH34]2＋受熱分解為Cu2＋和NH3，故采用加熱的方法可將NH3從溶液中趕出。4分析流程圖，第一步中加入了H2SO4，在整個(gè)過(guò)程中，沒(méi)有除SOeq\o\al2－,4，陽(yáng)離子Fe3＋、Mn2＋均以沉淀形式除去，Cu2＋進(jìn)入主產(chǎn)物堿式碳酸銅中，所以濾液中應(yīng)含有