《離子反應(yīng)》學(xué)案 省賽獲獎

PAGE8第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)酸、堿、鹽在水溶液中的電離【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1理解電解質(zhì)的概念。2理解電離的概念，會書寫電離方程式?！締栴}導(dǎo)學(xué)】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1在里或能夠?qū)щ姷慕凶鲭娊赓|(zhì)。2電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生的過程叫做電離。3酸、堿、鹽在水溶液中能夠?qū)щ?，是因?yàn)樗鼈冊谒芤褐邪l(fā)生了，產(chǎn)生了能夠的離子。4氯化鈉在水分子的作用下，鈉離子和氯離子脫離晶體表面，發(fā)生了，形成能夠自由移動的和。5電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在能夠，但整個溶液（填“顯”或“不顯”）電性，這是因?yàn)殡娊赓|(zhì)溶液中所有所帶的正電荷一定等于所有所帶的負(fù)電荷。6酸的定義：的化合物。7表示電解質(zhì)電離的方程式叫做。例如：KCl﹦;K2SO4﹦【課內(nèi)探究】一、酸、堿、鹽在水溶液中的電離1電解質(zhì)與非電解質(zhì)例1下列哪些物質(zhì)是電解質(zhì)，哪些是非電解質(zhì)，哪些能導(dǎo)電（用序號填寫）①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2④H2SO4⑤鹽酸⑥酒精水溶液⑦HCl⑧熔融狀態(tài)的電解質(zhì)；非電解質(zhì)；能導(dǎo)電的。特別提醒：①電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。②電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。③電解質(zhì)因本身電離而導(dǎo)電。某些化合物，像SO2、CO2、④某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們的溶解度太小，難測其水溶液的導(dǎo)電性，但這些難溶于水的化合物和部分金屬的氧化物，它們在熔融狀態(tài)都是能夠?qū)щ姷?，所以是電解質(zhì)。⑤酸、堿、大多數(shù)鹽、活潑金屬的氧化物都是電解質(zhì)；除電解質(zhì)外的化合物都是非電解質(zhì)，如大多數(shù)有機(jī)物和非金屬氧化物等。跟蹤訓(xùn)練請判斷下列說法是否正確，若不正確，說明原因。1金屬能導(dǎo)電，故金屬都是電解質(zhì)。（）溶液能導(dǎo)電，故NaCl溶液是電解質(zhì)。（）3蔗糖溶液不能導(dǎo)電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)。（）晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子。（）2電離方程式例2寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：1KNO3：_______________________。2Na23HNO3：_______________________。4KOH：________________________5CaCl2：______________________。6NH4Cl7H2CO3：________________________。8Fe（OH）3：___________________。3從電離的角度定義酸、堿、鹽

【思考】1.NaHSO4溶于水時(shí)能電離出H＋，2.CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，【預(yù)習(xí)檢測】1下列物質(zhì)中，屬于電解質(zhì)的是（）硝酸鉀2下列物質(zhì)中，含有自由移動的Cl-的是（A.NaClO3溶液B.CaCl23下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（）氯化鈉晶體4下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）石墨5下列電離方程式不正確的是（）A.H2SO4﹦2H+C.Na2CO3﹦Na2+第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件。2通過實(shí)例和練習(xí)學(xué)會離子反應(yīng)方程式的書寫?！締栴}導(dǎo)學(xué)】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1電解質(zhì)在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是之間的反應(yīng)，如CuSO4和BaCl2在溶液中的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是和之間的反應(yīng)。這樣的反應(yīng)稱為2用實(shí)際參加反應(yīng)的來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。3離子方程式的書寫步驟：（1）寫：正確書寫反應(yīng)的；（2）改：把、寫成離子的形式，把、和等仍用化學(xué)式表示；（3）刪：刪去方程式兩邊的離子；（4）查：檢查方程式兩邊和是否相等。4離子方程式表示的意義不僅可以表示，而且還可以表示。5酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是,復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件：、或。只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。【課內(nèi)探究】二、離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件1離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論Na2Na2SO思考：電解質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)一定都是離子反應(yīng)嗎舉例說明。______________。2離子方程式（1）定義用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子叫做離子方程式。（2）離子方程式的書寫例1完成下列離子方程式。一組：硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉的反應(yīng)：________________________。二組：鹽酸分別跟Na2CO3溶液、CaCO3的反應(yīng)：三組：硝酸分別跟Na2CO3、CaCO3四組：氯化鋇溶液分別跟H2SO4、Na2（3）離子方程式的意義跟蹤訓(xùn)練1能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（）A氫氧化鋇溶液與鹽酸反應(yīng)：H++OHB醋酸鈉水溶液中通入足量CO2：2CH3C碳酸鋅溶于稀硝酸中：CO32-D碳酸鈣溶于稀鹽酸中：CO32-+23復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及離子方程式Na2SO42mBaCl稀溶液的試管里滴入幾滴酚酞溶液，再用滴管向試管里慢慢滴入稀鹽酸，至溶液恰好變色為止。Na24離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)例2下列各組離子在溶液中不能大量共存的是（）A.Na+、Ba2+、Cl