化學教案－奇妙的化學1

化學教案－奇妙的化學【10篇】第一課時

教學目標

學問目標：了解氧氣的物理性質(zhì)，初步把握氧氣的化學性質(zhì)。

力量目標：通過氧氣化學性質(zhì)的試驗，培育學生觀看、分析及語言表達力量。

德育目標：通過討論氧氣的性質(zhì)，培育學生嚴謹?shù)目茖W態(tài)度。

通過氧氣化學性質(zhì)的試驗，激發(fā)學生的學習興趣，培育學生求實、嚴謹?shù)膬?yōu)良的品質(zhì)。

通過試驗探討氧氣的化學性質(zhì)。

重點、難點：初步把握氧氣的化學性質(zhì)及對試驗現(xiàn)象的精確描述。

教學過程（）設(shè)計

【引入】了解空氣中的主要成份氧氣引入新課。

【引言】化學上學習和討論一種物質(zhì)，一般都是從物理性質(zhì)、化學性質(zhì)和用途三個方面著手。

【板書】一、氧氣的物理性質(zhì):

【提問】什么叫物理性質(zhì)？

【學生答復】物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)，如顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性。

【引導學生看書】依據(jù)物理性質(zhì)的要求引導學生看書P11

【歸納板書】1、通常狀況下：

氧氣是無色。無味氣體。不易溶于水。

2、標準狀況下：

密度為1.429克/升，（空氣密度1.293克/升）。

3、加壓．降溫條件下：

淡藍色液體、淡藍色雪花狀固體。

【投影】課堂練習

1、液態(tài)氧為＿＿色，由氣態(tài)氧變?yōu)橐簯B(tài)氧屬于＿＿＿變化。

【提問】什么叫化學性質(zhì)？

【學生答復】物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)。

【板書】二、氧氣的化學性質(zhì):

1、碳的燃燒

【試驗】【試驗1－2】【引導學生觀看】

【歸納板書】現(xiàn)象:①比在空氣中燃燒更旺，發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

化學方程式：C+O2===CO2

【板書】2.硫的燃燒

【試驗】【試驗1－3】

【歸納板書】現(xiàn)象:①在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中燃燒更旺，發(fā)出光明的藍紫色火焰；

②放出熱量；

點燃

③生成一種刺激性氣味的氣體。

化學方程式：S+O2====SO2

【板書】3.磷的燃燒

【補充試驗】磷的燃燒

【歸納板書】現(xiàn)象:①，發(fā)出黃白色光；

②放出熱量；

點燃

③生成一種白色固體。

化學方程式：4P+5O2====2P2O5

【板書】4．鐵絲的燃燒

【試驗】【試驗1－4】

【歸納板書】現(xiàn)象:①猛烈燃燒，火星四射；

②放出熱量；

點燃

③生成一種黒色固體。

化學方程式：3Fe+2O2====Fe3O4

【問題爭論】為什么要預(yù)先在集氣瓶底放少量水，

或在集氣瓶底鋪一薄層細沙。

【解釋】是為了防止濺落的熔化物炸裂瓶底。

【板書】5、銅．鋁也可以燃燒

【板書】6、石蠟的燃燒

【試驗】【試驗1－5】

【歸納板書】現(xiàn)象:①發(fā)出白光；

②放出熱量；

③生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。

點燃

④瓶壁上有水霧產(chǎn)生。

化學方程式：石蠟＋氧氣二氧化碳＋水

【小結(jié)】

【作業(yè)】Ｐ１４１．２

【教學反應(yīng)】

其次課時

教學目標

學問目標：1、理解化合反響的概念，初步學會推斷化合反響的方法。

2、了解氧化反響的概念及其反響的推斷和氧氣的用途。

力量目標：培育學生的分析、歸納學問的力量，通過對反響物和生成物種類的歸納，初步學會推斷化合反響和氧化反響的方法。

德育目標：使學生初步理解物質(zhì)的性質(zhì)打算物質(zhì)的用途。

通過對氧氣化學性質(zhì)的歸納，培育學生對科學嚴謹仔細的態(tài)度。

通過對問題的爭論、分析、歸納、熟悉反響的本質(zhì)。

重點、難點：化合反響、氧化反響概念的建立及對反響根本類型的推斷。

教學過程（）設(shè)計

【引入】我們已經(jīng)學習了氧氣的性質(zhì)，初步了解氧氣的物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。

點燃

【投影提問】寫出碳、硫、磷、鐵、石蠟反響的化學方程式或文字表達式。

點燃

【學生板答】化學方程式：C+O2===CO2

點燃

S+O2====SO2

點燃

4P+5O2====2P2O5

3Fe+2O2====Fe3O4

石蠟＋氧氣點燃二氧化碳＋水

【板書】三、化合反響．氧化反響

1、化合反響：

【歸納板書】Ⅰ、定義：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反響。

Ⅱ、特點：多變一

Ⅲ、表示方法：A＋B→AB

【投影】練習：

1、以下化學反響中屬于化合反響的是（B）。

A、石蠟＋氧氣點燃二氧化碳＋水

B、鎂＋氧氣點燃氧化鎂

C、堿式碳酸銅加熱氧化銅＋水＋二氧化碳

D、鋅＋稀硫酸→硫酸鋅＋氫氣

點燃

2、以下反響不屬于化合反響的是（C）。

A、C+O2===CO2

點燃

點燃

B、S+O2====SO2

點燃

C、2C2H2＋5O2＝＝2H2O＋4CO2

D、4P+5O2====2P2O5

【板書】2、氧化反響：

物質(zhì)與氧發(fā)生的化學反響稱為氧化反響。

【爭論】1、氧化反響肯定是化合反響嗎？舉例說明！

【學生答復】1、氧化反響不肯定是化合反響。例如石蠟的燃燒。

【板書】四、氧氣的鑒定

【講解】用帶火星的木條鑒定．現(xiàn)象：木條重新燃燒

【試驗】鑒別氧氣和空氣

【板書】五、氧氣的用途

【講解】性質(zhì)依靠打算用途

【投影】醫(yī)療

供應(yīng)呼吸登山、潛水

航空

氧氣的用途

氣割、氣焊

支持燃燒煉鋼

宇航

化學教學教案篇二

本課題分為兩局部，一是化肥簡介，簡要介紹化肥的種類和作用，這局部內(nèi)容可以分為兩個方面：一方面講使用化肥有利的一面，以常用的氮、磷、鉀肥為例，進一步詳細介紹氮、磷、鉀在植物生長過程中所起的重要作用，呈現(xiàn)化學價值。另一方面講使用化肥所帶來的問題——化肥對環(huán)境的污染，同時從環(huán)境角度簡潔提及了農(nóng)藥的使用，讓學生了解到科學進展已經(jīng)解決的問題，同時了解科學進展中尚待解決的問題。

其次局部以活動與探究和資料的形式分別探究和介紹了氮、磷、鉀肥的區(qū)分及不同氮肥的鑒別。

教學目標

1．學問與技能

（1）了解化學元素對植物生長的重要性及常見化肥的種類和作用。

（2）了解化肥、農(nóng)藥對環(huán)境的影響。

2、過程與方法

（1）學習用分析、歸納的方法對有關(guān)信息進展加工。

（2）學會自學，提高自己組織語言的力量。

（3）擅長用辯證的方法對待問題。

（4）學習如何應(yīng)用所學學問解決實際問題。

3．情感態(tài)度與價值觀

樹立為提高人們生活水平、維護人體安康而好好學習化學的決心。

教學重點

能初步區(qū)分氮肥、磷肥、鉀肥。

教學難點

歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法。

教學方法

自學，學生講解，試驗，分析，歸納，應(yīng)用實際。

教具預(yù)備

教師用具：投影儀。

學生用具：儀器：藥匙、燒杯、玻璃棒、天平、鐵片、酒精燈、三角架、試管；

藥品：氯化銨、碳酸氫銨，磷礦粉、過磷酸鈣、硫酸鉀、氯化鉀、硫酸銨、熟石灰。

課時安排

1課時

教學過程

[引言]隨著世界人口的增長，人類對農(nóng)產(chǎn)品需求量增大，增施化肥漸漸成為農(nóng)作物增產(chǎn)的最有力措施。農(nóng)作物對氮、磷、鉀的需求量大，因此氮肥、磷肥、鉀肥是最主要的肥料。

[板書]1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

[學生講課]（依據(jù)學生自己的預(yù)習狀況及收集資料的狀況，歸納常見氮肥及作用、常見磷肥及作用、常見鉀肥及作用，教師適當補充）

1．氮肥：常見的氮肥有尿素[CO(NH2)2〕、氨水(NH3H2O)、銨鹽（如：NH4HCO3、NH2Cl）、硝酸鹽（如：NH4NO3、NaNO3）等含氮化合物。

氮是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)、核酸和葉綠素的組成元素。氮肥對植物的生命活動以及作物的產(chǎn)量和品質(zhì)都有極其重要的作用，合理施用氮肥是極為重要的。

作物缺氮會綠色褪淡，生長緩慢，瘦小，直立，成熟提早，產(chǎn)量品質(zhì)下降，果小皮硬。

大豆，蠶豆等一些植物無需或只需少量施用氮肥。它們可以將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物而被植物汲取。將氮氣轉(zhuǎn)化為氮的化合物的方法叫做氮的固定。

2．磷肥：常見的磷肥有磷礦粉〔Ca3(PO4)2〕、鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）、過磷酸鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物）等含磷物質(zhì)。

磷是植物體內(nèi)蛋白質(zhì)，核酸和酶等多種重要化合物的組成元素。磷可以促進作物生長，還可增加作物的抗寒、抗旱力量。

作物缺磷時會生長緩慢、產(chǎn)量降低、植株矮小、蒼老、瘦弱，莖細直立、分枝少，葉片小、缺光澤，根系發(fā)育差，易老化，成熟緩慢。

3．鉀肥：常見的鉀肥有硫酸鉀、氯化鉀等含鉀化合物。

鉀具有保證各種代謝過程的順當進展、促進植物生長、增加抗病蟲害和抗倒伏力量等功能。

作物缺鉀表現(xiàn)為最初老葉葉尖及葉緣發(fā)黃，以后黃化部逐步向內(nèi)伸展同時葉緣變褐、焦枯，葉片消失褐斑，嚴峻時葉肉壞死、脫落。

[過渡]以上各化肥養(yǎng)分元素比擬單一，為使作物勻稱地汲取各養(yǎng)分成分，人工合成了一些含多種養(yǎng)分元素的復合肥料。例如：硝酸鉀、磷酸銨。

[提問]請說出以上復合肥料所含的養(yǎng)分元素。

[學生答復]

[轉(zhuǎn)折]任何事物都有利有弊，我們應(yīng)當一分為二去對待問題。

[設(shè)問]談?wù)勀銓时锥说牧私狻?/p>

[學生發(fā)言]如：不合理地使用化肥，可能會形成：1．土壤污染2．水污染3．大氣污染。

[教師]同理：農(nóng)藥的使用也有利有弊，它可以除草殺蟲，愛護農(nóng)業(yè)，但也存在潛在的危害。

[投影]

[教師]人們利用科學技術(shù)，生產(chǎn)了化肥、農(nóng)藥，進展了農(nóng)業(yè)，同時還應(yīng)留意利用科學技術(shù)，合理使用化肥、農(nóng)藥，盡量削減污染。

[板書]2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染。

[引導]不同土壤構(gòu)造需不同養(yǎng)分元素的化肥，那我們?nèi)绾螀^(qū)分各種化肥，以防施肥不合理。[活動與探究]探究初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的方法

1．比擬氮肥（氯化銨、碳酸氫銨）、磷肥（磷礦粉、過磷酸鈣）和鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）的外觀、氣味和在水中的溶解性，歸納它們的性質(zhì)。

氮肥磷肥鉀肥

碳酸氫銨氯化銨磷礦粉過磷酸鈣硫酸鉀氯化鉀

外觀

氣味

溶解性

2．取研細的氮肥（硫酸銨、氯化銨）、鉀肥（硫酸鉀、氯化鉀）各0．5g，分別放在鐵片上灼燒（如右圖所示），觀看現(xiàn)象。

再取上述化肥各少量，分別參加少量熟石灰粉末，混合、研磨，

能否嗅到氣味？

氮肥鉀肥

硫酸銨氯化銨硫酸鉀氯化鉀

灼燒

加熟石灰研磨

3．依據(jù)上述試驗，歸納初步區(qū)分氮肥、磷肥和鉀肥的步驟和方法：

[學生活動]

[溝通]1．比擬外觀、氣味、溶解性：

白色晶體

刺激性氣味

溶白色晶體

無味

溶灰白色粉末

無味

難溶灰白色粉末

無味

難溶白色晶體

無味

2．

熔化冒煙有刺激味熔化冒煙

有刺激味跳動無味跳動無味

[板書]3.區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或局部溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣不具有刺激性氣味的氨氣放出

[教師]氮肥有多種，不同氮肥性質(zhì)也有差異，我們可以利用下述方法區(qū)分不同氮肥。

[投影]氮肥的簡易鑒別

氮肥中的氨水是液態(tài)，碳酸氫銨有劇烈的氨味，據(jù)此可直接將它們與其他氮肥相區(qū)分。

其他常見肥可按以下步驟鑒別：

[反思]通過本節(jié)課的學習，你有什么收獲？

[小結(jié)]本節(jié)課我們學習了三種重要化肥的作用，了解了在利用它們優(yōu)點的同時要考慮到其對環(huán)境的危害，最終又總結(jié)出了利用物理、化學性質(zhì)區(qū)分各種化肥的方法。

[作業(yè)]習題3

查閱有關(guān)化肥、農(nóng)藥的作用的資料，整理使用化肥、農(nóng)藥的利弊，下節(jié)課我們以“化肥、農(nóng)藥的利弊”為題綻開辯論。

板書設(shè)計

課題2化學肥料

1．氮肥、磷肥、鉀肥是重要的肥料。

2．化肥和農(nóng)藥對提高農(nóng)產(chǎn)品的產(chǎn)量有重要作用，但也會帶來環(huán)境問題。要合理施用化肥

和農(nóng)藥，提高它們的利用率，并留意削減污染。

3．區(qū)分常見化肥的方法：

氮肥鉀肥磷肥

看外觀白色晶體灰白色粉狀

加水全部溶于水大多不溶于水或局部溶于水

灼燒可燃燒，熔化起泡或冒煙不燃燒，跳動或有爆裂聲

加熟石灰放出具有刺激性氣味的氨氣無具有刺激性氣味的氨氣放出

考題回憶

1．（20xx年上海）鉀肥可以增加農(nóng)作物的抗倒伏力量，目前農(nóng)村常用的鉀肥是…()

A.尿素B．碳銨C.硫銨D．草木灰

2．（20xx年甘肅）某農(nóng)場的小麥莖、葉生長不茂密，需施加氮肥。以下物質(zhì)屬于氮肥的是

……………()

A．K2SO4B．CO(NH2)2C．KCID．Ca(H2PO4)2

3．（20xx年陜西）請你參加長青鄉(xiāng)初級中學初三同學識別化肥的探究活動。他們從家中拿來了五種化肥，分別是硫酸鉀、氯化鉀、碳酸氫銨、氯化銨和硝酸銨。

第一步：稱取五種化肥各10g，分別研細。

其次步：取上述化肥各少量，分別參加少量熟石灰粉末，混合研磨，能嗅到氣味的是三種銨鹽。將以下硝酸銨和熟石灰反響的化學方程式填寫完整：

2NH4NO3+______=+2NH3↑+2H2O；

第三步：另取三種銨鹽各少量，分盛于三支試管中，均滴入少量鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是氯化銨和硝酸銨，有氣泡放出的是碳酸氫銨。反響的化學方程式：

NH4HCO3+HCl====NH4Cl+______+______；

第四步：另取氯化銨和硝酸銨兩種銨鹽進展識別，寫出識別時發(fā)生反響的化學方程式

；

第五步：取兩種鉀鹽，分別在試管中配成溶液，各滴入幾滴氯化鋇溶液，生成白色沉淀的鉀鹽是，無明顯現(xiàn)象的鉀鹽是。

答案：1．D2．B3．Ca(OH)2Ca(NO3)2CO2↑H2O

NH4Cl+AgNO3====AgCl↓+NH4NO3K2SO4KCl

化學教學教案篇三

教學內(nèi)容：

義務(wù)教育課程標準試驗教科書《化學》九年級下冊，第十二單元，課題1人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)

學生分析：

食物中的養(yǎng)分物質(zhì)，學生在《生物學》中已學過，有了肯定的根底，但本課題側(cè)重讓學生了解養(yǎng)分物質(zhì)對人的生命活動的重要意義及合理安排飲食的重要性，所以教師的教學主旨是以學生的自主學習為中心，輔以必要的講解，從而完本錢課的學習。

設(shè)計理念：

本課堂要突出學生的主體地位，各項活動和任務(wù)的綻開以學生的討論性學習為中心，通過開展四人活動、小組活動、以問題、圖片、故事等方式創(chuàng)設(shè)不同的情景，將學生引入所要談?wù)摰脑掝}，課前讓學生調(diào)查家庭和學校，收集有關(guān)資料。讓學生學會探究、培育學生分析問題、解決問題的力量，以及共同學習，資源共享的精神。

課堂流程：

一、情景示意，導入新課

引入多媒體畫面，引出民以食為天，看到這幾幅畫：

教師：你能說說食物中的養(yǎng)分成分有哪幾種？

學生：蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素

通過美麗的畫面激發(fā)學生的求知欲。

二、課題探究

探究始于問題，這個問題是在教師細心設(shè)計的情境中，捕獲到的新情境與原有學問水平間的聯(lián)系，但又與答案有肯定的距離的信息后形成的，也就是說，當情境中隱含的與學生現(xiàn)有觀念、學問構(gòu)造產(chǎn)生沖突的，令人困惑的信息時，學生便能提出很多“是什么”“怎么樣”“為什么”等問題。

蛋白質(zhì)教學：恩格斯曾說：“生命是蛋白質(zhì)存在的方式”，它是人體不行缺少養(yǎng)分物質(zhì)，那么什么是蛋白質(zhì)？它有何生理功能，請同學們帶著問題閱讀課本p88—p90，學生通過閱讀拓寬了學生的學問面懂得蛋白質(zhì)的生理功能。

教師：對于兒童、青少年、傷病員，醫(yī)生建議他們多喝牛奶和魚湯補身體，為什么？

學生：牛奶、魚湯含豐富的蛋白蛋，是修補受損組織和生長的主要原料。

多媒體展現(xiàn)：吸煙的害處

故事：美國曾經(jīng)進行了一次吸煙競賽，在1小時內(nèi)吸煙最多者獲勝，結(jié)果造成一名隊員當場死亡。請同學分析這名隊員死亡的緣由？

學生：煙氣中含有大量的一氧化碳、尼古丁等物質(zhì)，一氧化碳與人體血液中的血紅蛋白結(jié)合，造成人體缺氧致人死亡。

教師：曉剛同學想探究香煙燃燒生成了二氧化碳和一氧化碳等物質(zhì)，請你幫他設(shè)計一個試驗方案。學生分四人一組爭論后，上臺溝通。

學生：將香煙點燃后，生成的氣體收集起來，先通過澄清的石灰水，再通過新奇的雞血。

糖類、油脂教學：其實在六大養(yǎng)分素中能給人供應(yīng)能量的還有糖類、油脂。下面利用資料分析，培育學生分析問題和解決問題的力量。

多媒體展現(xiàn)：優(yōu)質(zhì)大米和霉變大米

學生結(jié)合圖片和資料p92分組爭論答復：在生活中能否用霉變的大米喂養(yǎng)家禽、家畜？

學生：家禽食用發(fā)霉變質(zhì)的食物后，毒素會積存在家禽體內(nèi)，人吃了這樣的家禽，也會因有毒物質(zhì)進入人體而危害自己的身體安康。

維生素教學：利用多媒體展現(xiàn)一則故事，讓學生在故事中陶冶情操，獵取學問。

幾百年前的歐洲，長期在海上航行的水手常常遭到壞血病的熬煎，患者經(jīng)常牙齦出血，最終苦痛死去，人們始終查不出病因，驚奇的是只要船只靠岸，這種疾病很快就不治而愈。水手們?yōu)槭裁磿脡难∧兀恳晃浑S船醫(yī)生通過細心觀看發(fā)覺，水手在航海中很難吃到新奇的水果和蔬菜，這位醫(yī)生試著讓水手每天吃一些新奇的柑橘。奇跡消失了──壞血病很快就痊愈了。柑橘為什么會有如此奇妙的本事呢？

學生：柑橘中含有豐富的維生素c，壞血病就是缺乏維生素c所致。

三、學問建構(gòu)

教師引導學生將探究的結(jié)果引入生活中，以學科標準的形式納入學生的學問構(gòu)造，將學問系統(tǒng)化、構(gòu)造化、嚴密化，并將獲得的學問應(yīng)用于新的現(xiàn)實情景，解決實際問題，從而到達學問的穩(wěn)固和擴展。

多媒體展現(xiàn)：中國居民“平衡膳食寶塔”

小組活動：要求學生為家長設(shè)計一份午餐食譜。（提示：設(shè)計午餐食譜要含有五類食物且比例適宜。）學生分組探究，并選派一名同學上臺溝通，師生評價。

學生：一根黃瓜、一條紅燒魚、一碗紫菜蛋湯、一碗米飯

學生在探究學習的過程中構(gòu)建的“認知構(gòu)造”還達不到“系統(tǒng)化”的高度。因此最終教師和同學們一起進展了回憶，重新端詳了本節(jié)課的內(nèi)容，借助投影列出了教師事先設(shè)計的學問要點，并應(yīng)用這些學問解決一些生活中的化學問題。

教學效果：課堂設(shè)計充分表達了人性化、共性化等，以人為本的教育觀念，學生的主體地位突出，自主探究，合作溝通的氣氛深厚，學問建構(gòu)與思維進展相得益彰。詳細表現(xiàn)為：

1、導入引人入勝：“民以食為天”引出人類重要的養(yǎng)分物質(zhì)，直奔課題。

2、課堂設(shè)計學問與應(yīng)用并重。以“水手們?yōu)槭裁磿脡难　蹦兀繛槔?，通過探得出缺乏維生素c所致，讓學生感受到了生活中有化學，化學之中有生活。

3、課堂氣氛緊急而活潑，課堂溝通和諧有序。課堂上，突出了學生的主體探究地位，充分調(diào)動了學生的參加熱忱，學生自主探究的熱忱高漲。

4、注意了學生的力量進展和提高。

5、課堂容量大，效率高。

教學反思：

本節(jié)課在教學中有待進一步提高的幾個方面：

1、對課程的分析深度不夠，應(yīng)加強對本學科學問系統(tǒng)的聯(lián)系和理解。

2、教師語言和表情需缺乏親和力。

3、思維與力量培育的力度還要加強。

4、課堂反應(yīng)要更準時精確，在學生的反應(yīng)中要充分展露他們的思維過程和思維缺陷，捕獲到學生的思維閃光點，并賜予準時精確的評價。

化學教學教案篇四

一、學習目標

1、把握氨及銨鹽的性質(zhì)和用途，了解液氨和氨水的區(qū)分；

2、知道氮肥的性能和使用氮肥的留意事項，熟悉到科學使用化肥的意義；

3、學習觀看法、探究法、類比法等科學方法；

4、知道氮肥的應(yīng)用對社會生產(chǎn)的作用和對自然環(huán)境的影響；在試驗探究活動中，享受發(fā)覺的歡樂。

二、教學重點及難點

教學重點：氨氣和銨鹽的性質(zhì)；

教學難點：“噴泉”試驗的原理，氨水的弱堿性。

三、設(shè)計思路

氮肥是植物生長的重要根底，是解決人類吃飯問題的重要因素之一。通過對“雷雨發(fā)莊稼”（自然固氮）學問的復習和生物固氮方式缺點的爭論，從而將本節(jié)內(nèi)容的重點引入人工固氮（合成氮）過程的教學中來。氮肥生產(chǎn)的根底是氨的合成，即可引入本節(jié)課教學重點——氨氣性質(zhì)的教學。其中，氨氣與水和酸的反響是教學的重點。再通過氨的揮發(fā)性、刺激性氣味等性質(zhì)，引導學生爭論氨水作為化肥的缺點，在此根底上引入固態(tài)銨鹽和氮肥學問的教學。在學習銨鹽學問的根底上，師生共同爭論科學使用化肥的方法和意義。

四、教學過程

[復習引入]回憶“雷雨發(fā)莊稼”的有關(guān)化學方程式。

[圖片]人類已知的三類根本固氮方式。

[爭論]三種固氮方式的優(yōu)缺點。強調(diào)人工固氮的重要意義，引出本節(jié)內(nèi)容的教學。

[化學史話]氮是農(nóng)作物生長的必需元素，大氣中游離的氮不能被植物直接汲取，通過生物固氮和自然固氮獲得的氮元素遠遠不能滿意植物生長的需要。為了提高農(nóng)作物的產(chǎn)量，科學家們苦苦探究了幾百年。20世紀初，德國化學家哈伯首次用氫氣和氮氣合成了氨，奠定了大規(guī)模工業(yè)合成化肥的根底。從今，人類能為植物的生長供應(yīng)足夠的氮肥，緩解了地球上有限的耕地資源與浩大的糧食需求之間的沖突，他也因此獲得了1918年化學諾貝爾獎。

[學問鏈接]1.合成氨反響條件苛刻的緣由；

2、哈伯的功與過。

[板書]一、工業(yè)合成氨

N2+3H22NH3

[過渡]氨的勝利合成在肯定程度上解決了人類的吃飯問題。要讓這種重要的氣體氮化合物更好地人類效勞，我們必需討論它的性質(zhì)。

[板書]二、氨氣

1、氨的物理性質(zhì)

[展現(xiàn)]展現(xiàn)一瓶NH3，觀看其顏色、狀態(tài)、并聞其氣味（留意聞氣味的方法）。

[小結(jié)]氨是無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，氨液化的同時放出大量的熱；液態(tài)氨汽化時要汲取四周的熱量，使四周的空氣快速變冷（常用作致冷劑）。極易溶于水（體積比1：700）。

[試驗探究1]噴泉試驗。

[觀看與思索]觀看試驗、描述試驗現(xiàn)象，分析試驗現(xiàn)象你能得出什么結(jié)論？

現(xiàn)象：將膠頭滴管中的水擠入燒瓶，翻開止水夾，燒杯中的水沿著導管噴入燒瓶，變成紅色噴泉。

結(jié)論：氨氣極易溶于水，氨氣的水溶液顯堿性。

[爭論]上述產(chǎn)生噴泉的原理是什么？

[小結(jié)]膠頭滴管中的水擠入燒瓶，大量氨氣溶于水使燒杯中氣壓急劇降低，水被吸入燒瓶形成噴泉。

[試驗探究2]氨水的不穩(wěn)定性

現(xiàn)象：

潮濕的紅色石蕊試紙變成藍色。

結(jié)論：

氨水易揮發(fā)，氨氣的水溶液具有堿性。

[板書]2.氨的化學性質(zhì)

[小結(jié)]（1）氨氣與水的反響

NH3+H2ONH3H2ONH4++OH-

[爭論]氨水中存在哪些微粒？并與液氨進展比擬。

液氨氨水

物質(zhì)種類

粒子種類

[試驗探究3]NH3與HCl的反響

現(xiàn)象：

燒杯中消失白煙。

解釋：

濃氨水、濃鹽酸具有揮發(fā)性，NH3與HCl結(jié)合，有固體NH4Cl生成。

（2）氨氣與酸的反響

NH3+HCl=NH4Cl（白煙）

[思索]將試驗3中濃鹽酸換成濃硝酸或濃硫酸現(xiàn)象是否一樣？為什么？

NH3+HNO3=NH4NO3（白煙）

2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4

[過渡提問]其實，氨水也可以作為化肥，但現(xiàn)在人們很少用它，大家知道其中的緣由嗎？

[答復]氨水中的NH3H2O不穩(wěn)定，簡單分解生成氨氣，而揮發(fā)掉促進植物生長的有效成分，降低了肥效。同時，會發(fā)出來的氨氣具有刺激性氣味，給使用帶來很大的不便利。

[追問]從前面的探究活動中，我們來思索一下，有沒有什么方法可以解決這個問題？

[答復]可以將氨氣與酸反響轉(zhuǎn)化成固態(tài)銨鹽加以使用。

[過渡]答復得很好！銨鹽就是目前我們使用最多的固態(tài)氮肥的主要成分，對銨鹽的性質(zhì)的了解，是科學使用化肥的根底。

[板書]三、銨鹽的性質(zhì)

1、受熱分解

[試驗探究4]①進展試驗，②描述試驗現(xiàn)象，③寫出化學方程式。

現(xiàn)象：加熱，試管中產(chǎn)生白煙，試管口重新生成白色固體。

NH4Cl=NH3↑+HCl↑

NH3+HCl=NH4Cl

NH4HCO3=NH3↑+H2O+CO2↑

[拓展視野]由上述反響式可以看出，NH4Cl、NH4HCO3受熱都能分解，都有NH3產(chǎn)生，但不是全部的銨鹽受熱分解都能產(chǎn)生NH3。

例如NH4NO3的分解:2NH4NO3=2N2↑+O2↑+4H2O

[板書]2.與堿共熱放出氨氣

[試驗探究5]①進展試驗，②描述試驗現(xiàn)象，③寫出化學方程式。

現(xiàn)象：產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，潮濕的紅色石蕊試紙變藍。

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2H2O+2NH3↑

[思索與溝通]依據(jù)上述性質(zhì)，分析爭論此性質(zhì)有何應(yīng)用？

（1）銨根離子的檢驗；

（2）氨氣的試驗室制法；

（3）避開銨態(tài)氮肥與堿性肥料混合施用。

[板書]3.氮肥簡介

（1）銨態(tài)氮肥：NH4Cl（氯銨）、NH4HCO3（碳銨）、(NH4)2SO4（硫銨）、NH4NO3（硝銨）。

（2）其他氮肥：硝態(tài)氮肥。如：KNO3。

有機態(tài)氮肥。如：CO(NH2)2。

[問題思索]

1、檢驗氨氣是否布滿試管的方法是，觀看到的現(xiàn)象是。

2、能否用濃硫酸枯燥氨氣？

答案：1.用潮濕的紅色石蕊試紙放到管口試紙變藍

2、不能由于氨氣能與硫酸反響

初三化學教案篇五

【教學目標】

1、通過宏觀和微觀兩個方面對化學式進展計算分析，讓學生進一步理解有關(guān)化學式的相關(guān)計算。

2、通過不純物中有關(guān)化學式計算的分析，讓學生學會理清簡單計算的思路。

3、通過計算的體驗，總結(jié)一些規(guī)律和計算技巧。

一、有關(guān)化合物化學式的簡潔計算

【根底學問回憶】

引導學生分析:依據(jù)化學式，從量的角度可以進展哪些簡潔計算

【小結(jié)】1.相對分子質(zhì)量2.物質(zhì)中某種元素化合價3.一個分子中各個原子個數(shù)比4.物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比5.物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)。

【穩(wěn)固練習】

1、有關(guān)尿素[CO(NH2)2]的說法正確的選項是A.尿素的相對分子質(zhì)量為:12+16+14+1×2×2=46

B.尿素分子中碳、氧、氮、氫四種原子的個數(shù)比為:1:1:2:4

C.尿素中碳、氧、氮、氫四種元素的質(zhì)量比為:12:16:14:1

D.尿素中氮元素養(yǎng)量分數(shù)算式為:×l00%

2、今年1月份的雪災(zāi)對我國南方的電力、交通造成很大的危害。有一種融雪劑含有Na2SiO3（硅酸鈉），Na2SiO3中Si元素的化合價是()

A.+1B.+2C.+3D.+4

3、紅寶石的主要成分是氧化鋁(Al2O3)請你依據(jù)上面幾個方面對Al2O3進展快速的計算。（已知:相對原子質(zhì)量Al-27,O-16）

【引導學生思索】利用①相對分子質(zhì)量、②物質(zhì)中某種元素化合價、。③一個分子中各個原子個數(shù)比、④物質(zhì)中各種元素間質(zhì)量比、⑤物質(zhì)中某種元素的質(zhì)量分數(shù)等數(shù)據(jù)，能否求算化學式呢？

二、求算化學式的相關(guān)計算

例1.今年4月，北京奧運會“祥云“火炬載著中國人民對世界人民的友情，開頭了全球傳遞。它采納的燃料是丙烷（分子構(gòu)造模型如右圖），則丙烷的化學式是。

例2.當前高效能的砷化鎵太陽能電池。產(chǎn)生能量的效率高達33%。已知砷化鎵中，As元素化合價為-3價，則Ga元素的化合價為+3,則砷化鎵的化學式是為。

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。試驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學式為（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

例3.某鐵的氧化物常用來作錄音磁帶和電訊器材的原材料。試驗測得該氧化物中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為21:8,則該氧化物的化學式為（)A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.Fe(OH）3

化學教學教案篇六

一、系統(tǒng)階段

系統(tǒng)復習階段的主要任務(wù)是夯實根底，并適時培育的。系統(tǒng)復習階段按根本概念、根本理論、元素化合物、有機化合物、試驗、計算六大塊進展復習，而每一塊又分成若干個單元，每一單元的復習又按以下“四環(huán)節(jié)”進展復習。

1．使學生仔細，找到自己的薄弱環(huán)節(jié)。

將所要復習的每個單元的根底學問按填空題、選擇題的方式列出預(yù)習提綱，讓學生進展預(yù)習。預(yù)習時指導學生找到本單元學問的重點、難點，讓學生搞清那些是自己的薄弱環(huán)節(jié)，那些自己理解還有困難。重點、難點以及自己認為有問題的局部做好記錄，以到達有目的、有規(guī)劃地。這樣在復習一開頭就表達出學生的主體作用和的主導作用。

2．重點講解，使學問點網(wǎng)絡(luò)化高中歷史。

在學生預(yù)習的根底上，摸清學生的學問底子，搞清學生的薄弱環(huán)節(jié)，細心備課。備課時留意學問的系統(tǒng)化、整體化，力爭使學問點網(wǎng)絡(luò)化，使本單元學問成為有序的、有規(guī)律的信息塊貯存在學生的頭腦中。講課的過程中，以學問點為線索，安排適量的典型，和學生一起分析學問點的應(yīng)用規(guī)律，并留意的轉(zhuǎn)化和變形，學問點的遷移和重組。引導學生突破命題者細心設(shè)計的種種誤區(qū)，培育學生分析問題、解決問題的力量。

4．講評，培育學生敏捷的。

化學復習的成敗關(guān)鍵在組題，但重點在講評。由于學生力量的提高，必需在教師有目的、有規(guī)劃的指導下進展，盲目的、無規(guī)劃的、無指導的培育力量，實際上是空中樓閣。因此每份試卷的講評都要在反應(yīng)信息的根底之上有的放矢地進展講解，重在講思路、講，講試題的變型、轉(zhuǎn)化、延長、重組，講試題的奇妙設(shè)計，以使學生能站在命題者的角度對試題進展分析和端詳。每次講評后要求學生必需將做錯的試題集中在“錯題集錦”中，由于學問在不斷訂正錯誤中完善，成績在不斷訂正錯誤中提高。

這樣在每一單元的復習中，預(yù)習的缺乏由精講彌補，精講的缺乏由測試彌補，測試的缺乏由講評彌補，講評的缺乏

由訂正錯誤彌補。四個環(huán)節(jié)環(huán)環(huán)緊扣，每一環(huán)節(jié)中既有其獨立的目的和作用，又彌補前一環(huán)節(jié)的缺乏。每一單元經(jīng)過四個環(huán)節(jié)的疊加復習，力爭使學生學問點過關(guān)，單元測試達標。

二、專題突破階段

化學試題中，第（？）卷選擇題起掩蓋學問面的作用，第（？）卷非選擇題起選拔和區(qū)分的作用。提高平均分的關(guān)鍵在第（？）卷不丟分，第（？）卷多得分。依據(jù)往年學生的得分狀況，我認為多項選擇題、綜合試驗題、有機信息遷移題、無機框圖題、計算題是學生答題的難點，也是取得高分的關(guān)鍵所在。

所以在其次輪的復習中，針對學生的實際狀況，在細心討論歷年高題的根底上，對學生進展“多項選擇題的答題技巧”、“綜合試驗題的思路分析”、“有機信息遷移試題的分析方法”、“無機框圖題突破口的選擇及綜合分析”、“綜合計算題的標準化要求及思路分析”、“計算型選擇題的巧解妙解”六個專題進展重點的講解和分析。每一個專題既有專題分析又有專題測驗，還有專題試卷講評。經(jīng)過專題突破后，學生對重點題型必將有深刻的熟悉和理解，同時學生的思維力量也得到訓練和提高。

三、模擬訓練階段

模擬訓練階段是高考的沖刺階段。進入五月下旬，高考日益接近，各種信息和外地交換的試題及也較多，這時我便細心討論各地的模擬試題，分析各地的高考信息，討論新的高考說明，討論學生對學問的理解和把握程度。在分析討論的根底上細心編出六至八套模擬試卷，對學生進展高考前的模擬強化訓練。強化訓練的主要目的在于適應(yīng)高考的題型和題量，同時查漏補缺，進展高考前的最終沖刺。

化學教學教案篇七

【學習目標】

1、讓學生把握難溶電解質(zhì)的溶解平衡及溶解平衡的應(yīng)用，并運用平衡移動原理分析、解決沉淀的溶解和沉淀的轉(zhuǎn)化問題。

2、培育學生的學問遷移力量、動手試驗的力量和規(guī)律推理力量。

【課前預(yù)習】

1、分析沉淀溶解平衡形成的過程及影響因素。

2、寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

【新課學習】板塊一、沉淀溶解平衡及其影響因素

【試驗探究】

1、在學習初中化學時，我們曾依據(jù)物質(zhì)的溶解度將物質(zhì)分為易溶、可溶、微溶、難溶等。如氯化銀、硫酸鋇就屬于難溶物。那么，它們在水中是否完全不能溶解？

2、請按如下步驟進展試驗

（1）將少量AgCl(難溶于水）固體參加盛有肯定量水的５０mL燒杯中，用玻璃棒充分攪拌，靜置一段時間。

（2）取上層清液２mL，參加試管中，逐滴參加Na2S溶液，振蕩，觀看試驗現(xiàn)象。

3、請分析產(chǎn)生以上試驗現(xiàn)象的緣由。

3、從中得出什么結(jié)論？

【歸納整理]一、沉淀溶解平衡

1、概念：

2、特點：

【穩(wěn)固練習】：分別書寫以下物質(zhì)的電離方程式和沉淀溶解平衡方程式

BaSO4

CaCO3

【溝通與爭論】依據(jù)化學平衡的相關(guān)學問，爭論影響沉淀溶解平衡的因素有哪些？

1、內(nèi)因（打算因素）：

爭論：對于平衡AgCl（S）Ag+(aq)+Cl-(aq)若轉(zhuǎn)變條件，對其有何影響

2、外因：

板塊二、溶度積常數(shù)

【溝通與爭論】寫出氯化銀、氫氧化鐵溶解平衡常數(shù)的表達式。

【歸納整理】二、溶度積常數(shù)（簡稱溶度積）

1、定義

２、表達式:

３、意義：

４、特點：

【當堂穩(wěn)固】：

1、寫出難溶物BaCO3、Ag2CrO4、Mg(OH)2在水中的沉淀溶解平衡的方程式和溶度積的表達式。

2、將足量AgCl分別溶于以下試劑中形成AgCl飽和溶液①水中②10mL0.1mol/LNaCl溶液③5mL0.1mol/L的MgCl2溶液中，Ag+濃度大小挨次是________________________

【溝通與爭論】5、溶度積的應(yīng)用：

a、已知溶度積求離子濃度：

例1：已知室溫下PbI2的溶度積為7.1x10-9,求飽和溶液中Pb2+和I-的濃度；在c(I-)=0.1mol/l的溶液中，Pb2+的濃度最大可到達多少？

b、已知溶度積求溶解度：

例２：已知298K時Mg(OH)2的Ksp=5.61×10－12，求其溶解度S（設(shè)溶液密度為1g/L）。

c、已知離子濃度求溶度積：

例3：已知298K時AgCl在水中溶解了1.92×10-3gL-1達飽和，計算其Ksp。

d、利用溶度積推斷離子共存：

例4：已知298K時，MgCO3的Ksp=6.82x10-6，溶液中c（Mg2+）=0.0001mol/L，

c(CO32-)=0.0001mol/L，此時Mg2+和CO32-能否共存？

6、離子積與溶度積規(guī)章

7、溶度積規(guī)章的應(yīng)用

a.推斷是否產(chǎn)生沉淀

例1.將5ml1x10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4x10-5mol/L的K2CrO4溶液混合時，有無磚紅色Ag2CrO4沉淀生成？（已知該溫度下Ag2CrO4的Ksp=9x10-12）

例2：取5ml0.002molL-1BaCl2與等體積的0.02molL-1Na2SO4的混合，是否有沉淀產(chǎn)生？若有，計算Ba2+是否沉淀完全[即c（Ba2+）<1*10-5molL-1](該溫度下BaSO4的Ksp=1.1×10-10.）？

b.推斷沉淀是否完全溶解

例3.室溫下，將1.0g氯化銀中參加1000L水中，氯化銀是否完全溶解（25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10）？

c.推斷沉淀是否能夠轉(zhuǎn)化

例4.室溫下，向10ml飽和氯化銀溶液中，參加10ml0.01mol/l的KI溶液，試通過計算答復能否生成碘化銀沉淀(25℃氯化銀Ksp=1.8x10-10，碘化銀Ksp=8.5x10-17)？

【課后反思】我的問題和收獲

化學教學教案篇八

一。教學內(nèi)容：有機物專題

二。教學目標：

有機反響類型及特征

重點：有機物間的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系

說明：

1、取代反響是指有機物分子中的原子或原子團被其他原子或原子團所代替的反響，其產(chǎn)物一般為兩種物質(zhì)，能發(fā)生取代反響的物質(zhì)有：烷烴、苯及其同系物、鹵代烴、醇、羧酸和酯等，有時在題目中也會消失一些反響，符合取代反響的特征，也應(yīng)歸納為取代反響。

2、加成反響：有機物分子中不飽和的碳原子跟其他原子或原子團結(jié)合生成新的物質(zhì)的反響，能發(fā)生加成反響的官能團有：碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、碳氧雙鍵等，可以加成的物質(zhì)有：H2、X2、HX、H2O和HCN等，極性分子和不對稱烯烴發(fā)生加成反響時，應(yīng)遵循馬氏規(guī)章，即帶負電荷局部總是加在含氫較少的碳原子上。在信息題中，往往還考慮醛與醛之間的加成反響生成羥醛類物質(zhì)。

3、消去反響：有機物分子在肯定條件下從一個分子中脫去一個或幾個小分子物質(zhì)（如：HX、H2O等）生成不飽和雙鍵或叁鍵，如鹵代烴和醇。

4、氧化反響和復原反響：在有機物反響中，有機物加氧去氫的反響是氧化反響，有機物加氫去氧的反響是復原反響．氧化反響如：有機物的燃燒；烯、炔等含雙鍵、叁鍵等不飽和鍵的物質(zhì)被酸性KMnO4等強氧化劑氧化；烯烴、醇、醛的催化氧化、烷烴的催化氧化生成酸等．都屬于有機物的氧化反響．而含有不飽和鍵的有機物與氫氣的加成反響都可以看成是復原反響．

5、聚合反響：聚合反響也可以分為兩類，其主要特點是通過小分子物質(zhì)間的相互作用，生成有機高分子化合物，根據(jù)其反響特征及產(chǎn)物類型可分為：加聚反響和縮聚反響．加聚反響：相對分子質(zhì)量較小的化合物通過加成反響相互結(jié)合成高分子化合物，其產(chǎn)物中只有高聚物，無其他小分子物質(zhì)，但生成的高聚物由于n值不同，所以一般為混合物，加聚反響的單體一般為烯烴、炔烴（二烯烴）、醛等含有不飽和雙鍵或叁鍵的物質(zhì)．縮聚反響是單體間生成高分子化合物，同時還生成小分子物質(zhì)，這種反響的特點是生成的鏈節(jié)的組成與單體的組成略有不同，常見的縮聚反響有：生成聚酯的酯縮聚、生成蛋白質(zhì)的肽縮聚、酚醛縮聚等．

6、顯色反響：某些有機物跟某些試劑作用而產(chǎn)生特征顏色，如：苯酚遇三氯化鐵溶液顯紫色；淀粉與碘顯藍色；某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色等．

7、裂化：多碳原子的烷烴在高溫或催化劑存在的條件下可以把相對分子質(zhì)量大，沸點高的烴斷裂成相對分子質(zhì)量小，沸點低的烴，從而提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量．

（三）有機合成路線的推導：

一般有三種：一是“直推法”；二是“反推法”；三是“直推法”和“逆推法”相結(jié)合的。比擬常用的是“逆推法”。

解析：此題考察的是各種有機物之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系，官能團的引入與消去。醛基復原（也可稱為與氫氣加成）可得到醇羥基，醇羥基在肯定條件下發(fā)生消去反響可生成烯烴，烯烴發(fā)生加聚反響生成聚丙烯。則形成過程中可能用到的反響類型有：加成（復原）、消去、加聚等反響類型。

解析：此題考察的是有機物同分異構(gòu)體的書寫與推斷，同分異構(gòu)體分子式一樣而構(gòu)造不同，因此，在解題時要圍繞構(gòu)造不同加以分析。（1）問中1mol甲與足量金屬Na反響生成1molH2，說明有兩個羥基（醇羥基或羧酸羥基），又由于甲還能與NaHCO3溶液反響，故，原構(gòu)造中含有一個醇羥基和一個羧酸羥基，則構(gòu)造簡式為：CH2(OH)CH2COOH；若甲能發(fā)生銀鏡反響，則說明甲中含有醛基，則其構(gòu)造簡式為：CH2(OH)CH(OH)CHO。

（2）乙分子中全部同類原子的化學環(huán)境一樣，且不與金屬Na反響，說明乙分子中碳原子和氫原子都是等效的，且沒有羥基的存在。具有對稱性。故構(gòu)造為：

（3）丙分子中碳與氧分別有兩種化學環(huán)境，氫的化學環(huán)境一樣，說明氫原子呈對稱構(gòu)造，而碳和氧原子則有兩種排列方式，三個氧原子有兩種排列方式，則必有一種是C=O雙鍵，另一種為碳氧單鍵。由此可得構(gòu)造為：

這種材料可采納如下列圖所示的合成路線

（1）①該同分異構(gòu)體的苯環(huán)上相鄰的三個碳原子上都連有取代基。

②該同分異構(gòu)體在肯定條件下能發(fā)生銀鏡反響和水解反響，遇到FeCl3溶液顯紫色。

答案：

【模擬】

1、有機物的正確命名為（）

A、2－乙基－3，3－二甲基－4－乙基戊烷B、3，3－二甲基－4－乙基戊烷

C、3，3，4－三甲基己烷D、2，3，3－三甲基己烷

2、以下各選項中兩種粒子所含電子數(shù)不相等的是（）

A、羥甲基（－CH2OH）和甲氧基（CH3O－）B、亞硝酸（HNO2）和亞硝酸根（NO5、應(yīng)用納米新材料能給人民幣進展殺菌、消毒。我國納米專家王雪平創(chuàng)造的“WXP復合納米材料”的主要化學成份是氨基二氯代戊二醛的含硅衍，它能保持長期殺菌作用。有鑒于此，35位人大代表聯(lián)名提交了一份議案，要求加快將此新技術(shù)應(yīng)用到人民幣制造中去。若戊二醛是直鏈的，請你依據(jù)所學的推斷沸點不同的氨基二氯代戊二醛的同分異構(gòu)體可能有（）

A、4種B、5種C、6種D、8種

6、有機物A和B，只由C、H、O兩種或三種元素組成，一樣物質(zhì)的量的A和B完全燃燒時，消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，以下對A、B的推斷錯誤的選項是（）

A、A與B互為同分異構(gòu)體B、A與B的分子組成相差n個“CH2”

C、A與B的分子組成相差n個“CO2”D、A與B的分子組成相差n個“H2O”

7、在由5種基團－CH3、－OH、－CHO、－C6H5、－COOH兩兩組成的物質(zhì)中，能與NaOH反響的有機物有（）

A、4種B、5種C、6種D、7種

8、按反響特征與產(chǎn)物的構(gòu)造關(guān)系，有機反響大致可分為：取代反響、消去反響、加成反響三種，以下反響中屬于加成反響的是（）

A、C6H5CH2ClNaCN？D→C6H5CH2CNNaCl

B、C6H5LiCO2？D→C6H5COOLi

C、CH3CH2CHO＋HCN？D&rarr高中地理；CH3CH2CH(CN)OH

D、CH3COOHC2H5OH？D→CH3COOC2H5＋H2O

9、環(huán)丙烷的構(gòu)造簡式可表示為△，而環(huán)己烷因碳原子在空間排列方式不同，有兩種空間異構(gòu)體（如圖）a為船式，b為椅式的構(gòu)造，當環(huán)己烷的不同碳原子上連有兩個重氫(D)原子時，包括重氫在六個碳環(huán)上位置不同與空間異構(gòu)在內(nèi)的異構(gòu)體共有（）

或NaOH的最大量分別是（）

A、6mol；1molB、5mol；1mol

C、6mol；2molD、5mol；2mol

11、據(jù)最近的美國《農(nóng)業(yè)討論》雜志報道，美國的科學家發(fā)覺半胱氨酸能增加艾滋病毒感染者的免疫力，對掌握艾滋病毒的擴散有奇效。已知半胱氨酸的構(gòu)造簡式為，則以下說法錯誤的選項是（）

A、半胱氨酸，屬于a－氨基酸

B、半胱氨酸是一種兩性物質(zhì)

C、兩分子半胱氨酸，脫水形成的二肽構(gòu)造簡式為：

D、HS?D？D？D可與NaOH溶液反響放出一種堿性氣體

12、己烯雌酚是一種激素類藥物，構(gòu)造如下。以下有關(guān)表達中不正確的選項是（）

A、它易溶于有機溶劑

B、可與NaOH和NaHCO3發(fā)生反響

C、1mol該有機物可以與5molBr2發(fā)生反響

D、該有機物分子中，肯定有14個碳原子共平面

13、我國科學者合成了很多構(gòu)造簡單的自然有機化合物，如葉綠素、血紅素、維生素B12等。葉綠素的構(gòu)造如下列圖。以下有關(guān)說法中正確的選項是（）

A、葉綠素屬于高分子化合物

B、在肯定條件下，葉綠素能發(fā)生加成、水解、酯化等反響

C、葉綠素不屬于芳香族化合物

D、葉綠素分子中含有兩種類型的雙鍵

14、將和請你評價若用上述方法制取乙醛存在哪些缺乏（寫出兩點）。

II、某課外活動小組利用下列圖裝置進展乙醇的催化氧化試驗并制取乙醛，圖中鐵架臺等裝置已略去，粗黑線表示乳膠管。請?zhí)顚懸韵驴瞻祝?/p>

（1）甲裝置經(jīng)常浸在70～80℃的水浴中，目的是。

（2）試驗時，先加熱玻璃管乙中的鍍銀銅絲，約1分鐘后鼓入空氣，此時銅絲即呈紅熱狀態(tài)。若把酒精燈撤走，掌握肯定的鼓氣速度，銅絲能長時間保持紅熱直到試驗完畢。

①乙醇的催化氧化反響是________反響（填“放熱”或“吸熱”），該反響的化學方程式為。

②掌握鼓氣速度的方法是，若鼓氣速度過快則會，若鼓氣速度過慢則會。

（3）若試管丁中用水汲取產(chǎn)物，則要在導管乙、丙之間接上戊裝置，其連接方法是（填戊裝置中導管）：乙接、_______接丙；若產(chǎn)物不用水汲取而是直接冷卻，應(yīng)將試管丁浸在_____中。

16、在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示。具有手性碳原子的有機物具有光學活性。

（1）以下分子中，沒有光學活性的是，含有兩個手性碳原子的是。

A、乳酸？DCHOH?D？DCHOH?DCHOH?D？DCHO

D、核糖，它有多種同分異構(gòu)體、其中屬于多羥基醛，且分子中只有一個手性碳原子的異構(gòu)體有數(shù)種，請寫出它們的構(gòu)造簡式，并標出手性碳原子。______________________。

17、已知：①R?D？D

②苯環(huán)上原有的取代基對新導入的取代基進入苯環(huán)的位置有顯著影響。

以下是用苯作原料制備一系列化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖：

（1）A轉(zhuǎn)化為B的化學方程式是_______________________________________。

（2）圖中“苯→①→②”省略了反響條件，請寫出①、②物質(zhì)的構(gòu)造簡式：

①________________________，②____________________________。

（3）B在苯環(huán)上的二氯代物有種同分異構(gòu)體。

（4）有機物的全部原子（填“是”或“不是”）在同一平面上。

18、在烴的分子構(gòu)造中，若每削減2個氫原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。

試答復：

（1）分子式為CnH2n2的烴分子中碳碳間共有電子對數(shù)為_。

（2）分子式為CnH2n－6的烴分子中碳碳間共用電子對數(shù)為_____。

（3）Cx可看做是烴減氫后的產(chǎn)物，若某物質(zhì)分子中碳碳間的共用電子對數(shù)為160，則符合該條件的碳單質(zhì)的分子式為；符合該條件的單烯烴的分子式為。

（4）目前，化學家們已經(jīng)找到十余種富勒烯家族的Cx，它們分子構(gòu)造中都有由正五邊形和正六邊形構(gòu)成的封閉的凸多面體，C60就是其中的一種富勒烯，其構(gòu)造如下圖。第(3)小題中的Cx也是其中一種富勒烯，則第(3)小題Cx構(gòu)造中五邊形和六邊形的個數(shù)分別是____________和。（提示：歐拉定理：頂點數(shù)面數(shù)－棱數(shù)=2）

19、軟性隱形眼鏡可由聚甲基丙烯酸羥乙酯(HEMA)制成超薄鏡片，其合成路線可以是：

已知⑴2CH3CHO2H2O

②掌握甲中單位時間內(nèi)的氣泡數(shù)帶走過多熱量，難以保證反響所需溫度反響放熱太少，不能到達反響所需溫度

（3）ba冰水

16、

（1）B；C

（2）A、B、E

17、

（3）6（4）不是

18、（1）碳成鍵電子數(shù)有4個，全部碳成鍵電子總數(shù)減去與氫成鍵的電子數(shù)，剩余的電子數(shù)為碳碳成鍵的電子數(shù)：

（2）同理可計算：，C80；

又因單烯烴的通式為，

單烯烴的分子式為C160H320

（4）設(shè)五邊形和六邊形的個數(shù)分別為

解之得

19、

⑴CH2=CHCH3(CH3)2C(OH)COOH

⑵氧化消去

⑶CH2ClCH2Cl＋2H2OHOCH2CH2OHCH2=C(CH3)COOHCH2=C(CH3)COOCH2CH2OHH2O

初三化學教案篇九

教學目標

學問目標：

了解元素概念的涵義及元素符號的表示意義；學會元素符號的正確寫法；了解并記憶常見的24種元素符號。

理解單質(zhì)和化合物的概念。

理解氧化物的概念。

力量目標：

培育學生歸納概括力量及查閱資料的力量。

情感目標：

樹立量變引起質(zhì)變的辯證唯物主義觀點。

教學建議

教學重難點

重點：元素概念的形成及理解。

難點：概念之間的區(qū)分與聯(lián)系。

教材分析：

本節(jié)要求學生學習的概念有元素、單質(zhì)、化合物、氧化物等，而且概念比擬抽象，需要學生記憶常見的元素符號及元素名稱也比擬多，學生對這些學問的把握程度將是初中化學的學習一個分化點。這節(jié)課是學生學好化學的根底課，所以在教學中要多結(jié)合實例，多做練習，使學生在反復實踐中去加深理解和穩(wěn)固，是所學的化學用語、概念得到比擬清楚的比照、區(qū)分和歸類。

化學用語的教學：

元素符號是化學學科重要的根本的化學用語，必需將大綱中規(guī)定要求記住的常見元素符號記牢，為以后的學習打下堅實的根底。元素符號的讀法、寫法和用法，它需要學生直接記憶并在