高一化學必修1第三章金屬及其化合物教案

高一化學必修1第三章金屬及其化合物授課方案高一化學必修1第三章金屬及其化合物授課方案第三章金屬及其化合物有關(guān)總結(jié)與練習第三章《金屬及其化合物》【課標要求】：知識與技術(shù)要求：認識地殼中金屬元素含量、金屬的存在狀態(tài)、金屬的化學共性。2認識Na的保留、Na常溫下在空氣中的變化，掌握加熱條件下Na與O2的反響，Na與水的反響。3認識Fe與Al分別與O2的反響，Al2O3的保護作用，掌握Al與NaOH溶液的反響。認識金屬氧化物的物理性質(zhì)，并經(jīng)過實驗研究掌握金屬氧化物溶于水的規(guī)律、金屬氧化物與酸的反響、Al（OH）3的兩性。5掌握Na2CO3、NaHCO3的性質(zhì)，認識Na2CO3、NaHCO3、KAl（SO4）2的用途。6掌握鐵鹽、亞鐵鹽的查驗方法，F(xiàn)e2+、Fe3+的性質(zhì)和互相轉(zhuǎn)變7認識常有合金的性能及用途過程與方法要求：1經(jīng)過金屬及其化合物性質(zhì)的實驗，提升對“化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學”的認識，培育實驗意識、操作技術(shù)、察看能力和分析問題的能力。以金屬知識的學習為線索，經(jīng)過閱讀、查閱資料、討論和歸納等，培育獲得悉識及信息加工的能力。經(jīng)過比較歸納等，漸漸掌握學習元素化合物知識面的一般方法。3學會用焰色反響判斷某些金屬元素的存在4學會選擇金屬資料的方法感情與價值觀要求：初步認識金屬資料在公民經(jīng)濟中的重要作用和與人們平時生活的親密聯(lián)系，以及合理使用金屬資料的重要意義。經(jīng)過金屬及其化合物，金屬資料在生產(chǎn)和生活中的應(yīng)用等的學習，提升我們學習化學的興趣，加強學好化學服務(wù)社會的責任感和使命感3經(jīng)過多種多樣的活動，激勵踴躍提出問題，培育敢于思疑、勇于創(chuàng)新的精神和合作精神等第一講《金屬的化學性質(zhì)》第一課時地殼中含量最多的金屬元素是Al：7.73%，第二位Fe：4.75%。大部分金屬以化合態(tài)存在。原由：金屬元素外層電子數(shù)較少，易失掉電子，因此性質(zhì)開朗。【思慮與溝通】舉例金屬能發(fā)生哪些化學反響？依據(jù)初中所學內(nèi)容填寫化學反響方程式：舉例寫反響的化學方程式金屬與氧氣反響4Al+3O2==2Al2O3金屬與鹽置換反響Fe+CuSO4==Cu+FeSO4金屬與酸反響Fe+H2SO4==FeSO4+Cu【研究新知】一、金屬與非金屬的反響金屬鈉的物理性質(zhì)與寄存方法。色態(tài)密度硬度熔沸點導電導熱性銀白色固體比煤油大，比水小小，質(zhì)軟低好鈉一般寄存在白臘油或煤油中1：Na和O2反響（1）常溫下【實驗研究1】用小刀從中間切開，察看鈉切面的顏色變化銀白色漸漸變暗反響可表示為：4Na+O2====2Na2O（顏色：白色固體）（2）鈉的焚燒?！緦嶒炑芯?】用小刀切下綠豆粒大小的鈉塊，用濾紙吸干煤油后放入坩堝中，點燃酒精燈進行加熱。描繪實驗現(xiàn)象：金屬先融化，在空氣中焚燒，火焰呈黃色，生成淡黃色固體反響可表示為：2Na+O2Na2O2（顏色：淡黃色固體）注意：①用鑷子夾取寄存在煤油中的金屬鈉，②用濾紙吸干表面的煤油防備攪亂察看現(xiàn)象，③未用完的鈉塊所有放回原試劑瓶中。2、鋁與氧氣的反響4Al+3O2點燃2Al2O3【實驗研究1】用坩堝鉗鉗住一塊鋁片在酒精燈上加熱至融化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象漸漸融化，失掉光彩，但不滴落原由：鋁的熔點為665℃氧化鋁的熔點為2050℃，鋁表面的致密氧化膜包在鋁的外面，因此融化了的液態(tài)鋁不會落下?！緦嶒炑芯?】用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁片在酒精燈上加熱至融化，輕輕晃動實驗現(xiàn)象：融化的鋁仍不滴落原由：磨去氧化膜的鋁片在空氣中很快又形成一層新的氧化膜【歸納小結(jié)】①金屬的活動性越強，與氧氣反響就越易進行（如鈉露置空氣中就氧化）；金屬活動性越弱，與氧氣發(fā)生反響時反響條件較高（如鐵在空氣中不能被點燃），俗話說“真金不怕火煉”就說明金在加熱條件下不與氧氣反應(yīng)。②金屬和氧氣反響一般生成一般氧化物，例MgOAl2O3CuO，但鈉在氧氣中焚燒生成Na2O2，鐵在氧氣中焚燒生成Fe3O4。③金屬表面的氧化物有的松弛，不可以保留內(nèi)層金屬，如鐵；金屬表面的氧化物有的致密，可以保留內(nèi)層金屬鎂、鋁。第二課時二、金屬和水的反響1.鈉與水反響【實驗研究】Na和燒杯里的水作用：現(xiàn)象：反響強烈，鈉浮在水面上，熔成小球，快速游動，嘶嘶作響，溶液變紅。2）現(xiàn)象分析現(xiàn)象原由浮密度比水小熔鈉和水反響放熱，使鈉熔成閃亮的小球游鈉和水反響生成氣體，推進鈉游動響鈉和水反響放出熱量使水局部蒸發(fā)為氣體紅鈉和水反響生成了堿化學反響方程式：2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑離子方程式：2Na＋2H2O=2Na++OH-H2↑【思慮討論】①金屬鈉著火，可否用水滅？為何？應(yīng)當怎樣辦理？（不可以，因能和水反響。細砂）②為何能將鈉保留在煤油中？可否保留在汽油或CCl4中？(鈉簡單被氧氣氧化而變質(zhì)，必然將鈉間隔空氣保留；鈉不與煤油發(fā)生化學反響；鈉的密度比煤油大，可以有效間隔空氣。不可以保留在汽油中，因汽油易揮發(fā)，使鈉裸露在空氣中，發(fā)生火災(zāi)。不可以保留在CCl4中因鈉的密度小于CCl4的密度)③將一小塊金屬鈉投入CuSO4溶液中，可察看到什么現(xiàn)象？寫出發(fā)生的化學方程式。(察看到現(xiàn)象：反響強烈，鈉熔成小球，浮在水面上，快速游動，嘶嘶作響，溶液中同時出現(xiàn)藍色積淀。2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，CuSO4＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋Na2SO4)2、鐵和水反響鐵不可以和冷水、熱水反響但能和水蒸氣反響鐵與水蒸氣反響的實驗裝置見課本P50(指引學生從水蒸氣的產(chǎn)生，水蒸氣與鐵粉反響,反響產(chǎn)物的查驗設(shè)計裝置。還可設(shè)計成以下二種實驗裝置

)

【實驗研究】鐵粉與水蒸氣的反響：

3Fe＋4H2O(g)==Fe3O4

＋4H2↑

現(xiàn)象：點燃肥皂泡可聽到爆鳴聲

三、鋁與鹽酸、氫氧化鈉溶液的反響

【實驗研究】（1）取

2支小試管分別加入

5mL鹽酸和5mLNaOH溶液，再分別放入一小段鋁片，察看現(xiàn)象。（2）將點燃的木條分別放在兩支試管口，察看現(xiàn)象。鋁既能與鹽酸反響，又能與氫氧化鈉溶液反響，都能產(chǎn)生一種可燃性氣體H2鋁與鹽酸反響的化學方程式：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑離子方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑鋁與氫氧化鈉溶液反響的化學方程式：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑【思慮討論】1、在上述實驗中，為何鋁片放入鹽酸和NaOH溶液中，不立刻產(chǎn)生氣泡？2、由上述實驗還可以得出哪種物質(zhì)既能與鹽酸反響，又能與NaOH溶液反響？（1）、原由：鋁片表面上的

Al2O3

先和鹽酸和

NaOH

溶液中，因此不立刻產(chǎn)生氣泡（

2）、物質(zhì)名稱：

Al2O3

第三課時

物質(zhì)的量在化學方程式計算中的運用

一、回憶以物質(zhì)的量為中心的計算公式×M÷MN÷NA×NA×Vm÷Vm÷V×V（溶液mV(氣體)nC二、理解方程式中化學計量數(shù)之比與物質(zhì)的量之比的含義我們知道：物質(zhì)是由原子、分子、離子等粒子構(gòu)成的，物質(zhì)之間的化學反響也是這些粒子按必然的數(shù)量關(guān)系進行的，比方在下邊的那個反應(yīng)中，Na和H2O以及產(chǎn)物NaOH、H2是按2：2：2：1的比率進行的，也就是說它們的分子數(shù)之比為：2：2：2：12Na+2H2O==2NaOH+H2化學計量數(shù)之比2221擴大NA倍1.204×10241.204×10241.204×10246.02×1023物質(zhì)的量之比2mol2mol2mol1mol質(zhì)量之比4g32g36g從上邊一系列的比率中我們可以得出一些什么結(jié)論呢？結(jié)論：化學方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，等于構(gòu)成各物質(zhì)的粒子數(shù)之比，因此也等于各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比，還等于在同樣條件下各氣體的體積之比。計算時同種物質(zhì)各樣量（物質(zhì)的量、質(zhì)量、體積）的單位要一致。即上下單位要一致

三、物質(zhì)的量在方程式中的運用

例題解說例

1見課本P52

頁例

2實驗室用

60g

含

CaCO380％的大理石與足量

12mol/l

濃鹽酸完滿反響

(雜質(zhì)不參加反響

)求：①參加反響濃鹽酸的體積。

②生成

CO2的體積

(標況下

)。分析思路：把參加反響CaCO3轉(zhuǎn)變?yōu)槲镔|(zhì)的量，再依據(jù)化學方程式中的化學計量數(shù)，求題目所求。（注意解題格式）解CaCO3（S）+2HCl==CaCl2+H2O+CO21mol2mol22.4L0.48mol12mol/L×V[HCl(aq)]V(CO2)V[HCL(aq)]=0.08LVV(CO2)=10.752L答：參加反響濃鹽酸體積為0.08L，生成CO2的體積在標況下10.75L。例3.用8.7gMnO2與100g36.5﹪的濃鹽酸反響，耗費鹽酸的物質(zhì)的量是多少?產(chǎn)生Cl2在標況下的體積是多少?未參加反響的HCl的質(zhì)量是多少?被氧化的HCl物質(zhì)的量是多少?分析思路：依據(jù)化學方程式進行計算，當兩種反響物的量均為已知時，第一須判斷何者過分，此后依據(jù)可是量的物質(zhì)來進行計算。解：△MnO2+4HCl(濃)======MnCl2＋Cl2↑＋2H2O1mol4mol22.4LV(Cl2)由于：１ｍｏｌ×０.1ｍｏｌ＜４ｍｏｌ×１ｍｏｌ所以，反響物HCl過分，應(yīng)依據(jù)MnO2的物質(zhì)的量0.1mol計算：耗費HCl為：n１（HCl）＝節(jié)余HCl為：ｎ２（HCl）＝１ｍｏｌ－0.4ｍｏｌ＝0.6ｍｏｌ節(jié)余HCl的質(zhì)量為：m（HCl）＝ｎ２（ＨＣｌ）·M（ＨＣｌ）=0.6mol×36.5ｇ·ｍｏｌ－１＝21.9ｇＶ（Cl2）＝被氧化的HCl物質(zhì)的量:因參加反響的鹽酸一半被氧化因此n(被氧化HCl)=0.4mol/2=0.2mol答：耗費HCl0.4mol，產(chǎn)生Cl22.24L，未參加反響的HCl為21.9g，被氧化的HCl物質(zhì)的量是0.2mol。第二講《幾種重要的金屬化合物》第一課時一、鈉的重要化合物請同學回首鈉在常溫下和加熱條件下與氧氣反響的現(xiàn)象及產(chǎn)物的差別？請寫出反響的化學方程式。1、氧化鈉和過氧化鈉【思慮1】Na2O是一種堿性氧化物，其化學性質(zhì)與氧化鈣近似，擁有堿性氧化物的通性。你能列舉出其主要的化學性質(zhì)嗎？答案：Na2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（1）【演示實驗3-5】Na2O2和水反響實驗現(xiàn)象所得結(jié)論有大批氣泡產(chǎn)生過氧化鈉與水強烈反響產(chǎn)生氣體帶火星木條復燃有氧氣產(chǎn)生試管外壁溫度高升反響放熱酚酞試液變紅退后色有堿生成，Na2O