高中一年級化學(xué)必修一知識點(diǎn)總結(jié)

.12/12新課標(biāo)化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-1-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法過濾一帖、二低、三靠分離固體和液體的混合體時,除去液體中不溶性固體?！猜┒?、濾紙、玻璃棒、燒杯蒸發(fā)不斷攪拌,有大量晶體時就應(yīng)熄燈,余熱蒸發(fā)至干,可防過熱而迸濺把稀溶液濃縮或把含固態(tài)溶質(zhì)的溶液干,在蒸發(fā)皿進(jìn)行蒸發(fā)蒸餾①液體體積②加熱方式③溫度計(jì)水銀球位置④冷卻的水流方向⑤防液體暴沸利用沸點(diǎn)不同除去液體混合物中難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)〔蒸餾燒瓶、酒精燈、溫度計(jì)、冷凝管、接液管、錐形瓶萃取萃取劑：原溶液中的溶劑互不相溶；②對溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑；③要易于揮發(fā)。利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度的不同,用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來的操作,主要儀器：分液漏斗分液下層的液體從下端放出,上層從上口倒出把互不相溶的兩種液體分開的操作,與萃取配合使用的過濾器上洗滌沉淀的操作向漏斗里注入蒸餾水,使水面沒過沉淀物,等水流完后,重復(fù)操作數(shù)次配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需用的儀器托盤天平〔或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管主要步驟：⑴計(jì)算⑵稱量〔如是液體就用滴定管量?、侨芙狻采倭克?攪拌,注意冷卻⑷轉(zhuǎn)液〔容量瓶要先檢漏,玻璃棒引流⑸洗滌〔洗滌液一并轉(zhuǎn)移到容量瓶中⑹振搖⑺定容⑻搖勻容量瓶①容量瓶上注明溫度和量程。②容量瓶上只有刻線而無刻度。①只能配制容量瓶中規(guī)定容積的溶液；②不能用容量瓶溶解、稀釋或久貯溶液；③容量瓶不能加熱,轉(zhuǎn)入瓶中的溶液溫度20℃第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)-2-化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1物質(zhì)的量物質(zhì)的量實(shí)際上表示含有一定數(shù)目粒子的集體2摩爾物質(zhì)的量的單位3標(biāo)準(zhǔn)狀況STP0℃和14阿伏加德羅常數(shù)NA1mol任何物質(zhì)含的微粒數(shù)目都是6．02×1023個5摩爾質(zhì)量M1mol任何物質(zhì)質(zhì)量是在數(shù)值上相對質(zhì)量相等6氣體摩爾體積Vm1mol任何氣體的標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積都約為22.4l7阿伏加德羅定律〔由PV=nRT推導(dǎo)出>同溫同壓下同體積的任何氣體有同分子數(shù)8物質(zhì)的量濃度CB1L溶液中所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量所表示的濃度CB=nB/VnB=CB×VV=nB/CB9物質(zhì)的質(zhì)量mm=M×nn=m/MM=m/n10標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體體積VV=n×Vmn=V/VmVm=V/n11物質(zhì)的粒子數(shù)NN=NA×nn=N/NANA=N/n12物質(zhì)的量濃度CB與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ωC=1000ρW/M〔其中ρ單位為g/cm3,V單位為L,所以化簡后出現(xiàn)100013溶液稀釋規(guī)律C〔濃×V〔濃=C〔稀×V〔稀以物質(zhì)的量為中心物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度CB質(zhì)量m微粒N氣體的體積〔標(biāo)況下物質(zhì)的量n×VB÷VB×NA÷NA÷22.4L/mol×22.4L/mol÷M×M第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-1-物質(zhì)的分類1元素分類：金屬和非金屬元素2化合物分類：有機(jī)物〔含C和無機(jī)物氧化物酸性氧化物〔與堿反應(yīng)生成鹽和水SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、<多數(shù)為非金屬氧化物堿性氧化物〔與酸反應(yīng)生成鹽和水Fe2O3、CuO、MgO<多數(shù)為金屬氧化物、兩性氧化物〔與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水Al2O3、ZnO不成鹽氧化物NO2、NO、CO、<鹽中的N的化合價無+2、+3、C無+2分散系溶液〔很穩(wěn)定分散質(zhì)粒子小于1nm,透明、穩(wěn)定、均一膠體〔介穩(wěn)定狀態(tài)分散質(zhì)粒子1nm-100nm,較透明、穩(wěn)定、均一濁液〔分懸、乳濁液分散質(zhì)粒子大于100nm,不透明、不穩(wěn)定、不均一化學(xué)反應(yīng)的分類四大基本反應(yīng)類型化合：2SO2+O22SO3分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O置換：Cl2+2KI===2KCl+I2復(fù)分解：2NH4Cl＋Ca<OH>2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O是否有離子參加反應(yīng)〔電解質(zhì)在水溶液中離子反應(yīng)：Cl2＋H2O=HCl＋HClO非離子反應(yīng)：2Fe＋3Cl22FeCl3是否有元素電子得失或偏移〔有升降價氧化還原反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑非氧化還原反應(yīng)：Al<OH>3+NaOH=NaAlO2+2H2O熱量的放出或吸收放熱反應(yīng)：3Fe＋2O2Fe3O4吸熱反應(yīng)：C+CO22CO第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-2-離子反應(yīng)電解質(zhì)〔酸、堿、鹽、水在水溶液里或熔融狀態(tài)下本身能夠?qū)щ姷幕衔锓请娊赓|(zhì)〔包括CO2、SO2在水溶液里或熔融狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷幕衔锾妓岬碾婋x方程式H2CO3H＋＋HCO3－〔弱電解質(zhì)用""NaHCO3的電離方程式NaHCO3＝Na＋＋HCO3－〔強(qiáng)電解質(zhì)用"="離子反應(yīng)式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子所表示的式子離子反應(yīng)式寫法一寫、二改、三刪、四查單質(zhì)、氧化物、氣體、難溶、難電離的物質(zhì)要保留分子式離子共存有顏色的離子MnO4-紫紅、Fe3+棕黃、Fe2+淺綠、Cu2+藍(lán)色與H+不共存〔弱酸根OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等與OH-不共存〔弱堿金屬陽離子H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等與H+和OH-都不共存HCO3-、HSO3-、HS-、等常見生成沉淀Ba2+、Ca2+與SO42-、CO32-Ag+與Cl-膠體膠體的性質(zhì)〔介穩(wěn)定丁達(dá)爾現(xiàn)象、布朗運(yùn)動、電泳、聚沉判斷膠體最簡單的方法丁達(dá)爾現(xiàn)象膠體提純滲析〔膠體微粒不能透過半透膜Fe<OH>3膠體制備的方法取燒杯盛20mL蒸餾水,加熱至沸騰,然后逐滴加入飽和FeCl3溶液1mL～2mL。繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色。觀察所得紅褐色液體Fe<OH>3膠體。Fe<OH>3膠體制備方程式FeCl3+3H2OFe<OH>3<膠體>+3HCl膠體凝聚的條件加熱、加電解質(zhì)、加相反電性的膠體第二章化學(xué)物質(zhì)及變化-3-氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)有電子轉(zhuǎn)移<得失或偏移>氧化還原反應(yīng)的特征元素化合價的升降〔不一定有氧的得失升失氧還原劑、還原性、失電子、〔升價、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)成氧化產(chǎn)物降得還氧化劑、氧化性、得電子、〔降價、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)成還原產(chǎn)物化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),一般有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)或有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才屬氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)氣體的檢驗(yàn)NH3的檢驗(yàn)用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)SO2的檢驗(yàn)用品紅溶液褪色SO2的吸收用KMnO4溶液<強(qiáng)氧化性>CO2的檢驗(yàn)用澄清石灰水變濁Cl2的檢驗(yàn)用濕潤的KI淀粉試紙變藍(lán)NO的檢驗(yàn)打開瓶蓋后遇空氣變紅棕色離子的檢驗(yàn)NH4+的檢驗(yàn)加NaOH溶液加熱后放出氣體用濕潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)Fe3+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有紅褐色沉淀②加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色Fe2+的檢驗(yàn)①加NaOH溶液有白色沉淀馬上變灰綠色,最終變紅褐色②加KSCN溶液無現(xiàn)象,再加氯水后出現(xiàn)血紅色SO42-的檢驗(yàn)先加HCl無現(xiàn)象后加BaCl2溶液有不溶于酸的白色沉淀Cl-、<Br-、I->的檢驗(yàn)先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl<淡黃色沉淀AgBr、黃色沉淀AgINO3-的檢驗(yàn)加濃縮后加入少量濃硫酸和幾塊銅片加熱有紅棕色的氣體放出〔NO2物質(zhì)的保存K、Na保存在煤油中〔防水、防O2見光易分解的物質(zhì)用棕色瓶〔HNO3、AgNO3、氯水、HClO等堿性物質(zhì)用橡膠塞不能用玻璃塞〔Na2SiO3、NaOH、Na2CO3>酸性、強(qiáng)氧化性物質(zhì)用玻璃塞不能用橡膠塞〔HSO4、HNO3、KMnO4>物質(zhì)的保存F2、HF〔氫氟酸用塑料瓶不能用玻璃瓶〔與SiO2反應(yīng)腐蝕玻璃>保存在水中白磷〔防在空氣中自燃、Br2〔防止揮發(fā)地殼中含量最多的元素氧O、硅Si、鋁Al、鐵Fe地殼有游離態(tài)存在的元素金、鐵〔隕石、硫〔火山口附近金屬共同的物理性質(zhì)有金屬光澤、不透明、易導(dǎo)電、導(dǎo)熱、延展性能與HCl和NaOH都能反應(yīng)的物質(zhì)兩性：Al、Al2O3、Al<OH>3弱酸的酸式鹽：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的銨鹽：〔NH42CO3、<NH4>2S兩性金屬鋅Zn、鋁Al〔與酸和堿都放H2鈍化金屬鐵Fe、鋁Al〔被冷的濃H2SO4、濃HNO3酸化學(xué)性質(zhì)稀、濃硫酸的通性1強(qiáng)酸性反應(yīng)生成鹽2高沸點(diǎn)酸,難揮發(fā)性——制備易揮發(fā)性酸濃硫酸的特性1、吸水性—做干燥,不能干燥NH3、H2S2、脫水性—使有機(jī)物脫水炭化3、強(qiáng)氧化性——與不活潑金屬、非金屬、還原性物質(zhì)反應(yīng)硝酸HNO31、強(qiáng)酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性〔見光、受熱次氯酸HClO1、弱酸性2、強(qiáng)氧化性3、不穩(wěn)定性〔見光、受熱硅酸H2SiO31、弱酸性2、難溶性3、不穩(wěn)定性〔熱>漂白氧化型〔永久強(qiáng)氧化性：HClO、Na2O2、O3、濃H2SO4、濃HNO3加合型〔暫時SO2〔使品紅褪色,不能使石蕊變紅后褪色吸附型〔物理活性碳明礬溶液生成的Al<OH>3膠體水溶液氯水主要成分分子：Cl2、H2O、HClO離子：H＋、Cl－、ClO－氨水主要成分分子：NH3H2ONH3·H2O離子：NH4+OHˉ氯水與液氯、氨水與液氨的區(qū)別氯水、氨水屬混合物、液氯與液氨屬純凈物氯原子Cl與氯離子Cl-的區(qū)別最外層電子數(shù)不同,化學(xué)性質(zhì)不同,氯離子Cl-達(dá)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)氣體極易溶于水〔噴泉NH3〔1：700HCl<1:500>只能用排氣法收集NO2NH3HCl只能用排氣法收集NON2CO鈉與水的反應(yīng)現(xiàn)象:①浮、②熔、③游、④咝、⑤紅①鈉浮在水面上——密度小于水；②水蒸氣——放熱；③熔化成一個小球——溶點(diǎn)低；④在水面上游動——生成氣體；咝咝發(fā)出響聲——反應(yīng)劇烈；⑤變色——生成堿俗名蘇打Na2CO3、小蘇打NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca<ClO>2、CaCl2,有效成分Ca<ClO>2用途Na2O2<淡黃色>用作呼吸面具,Al<OH>3和NaHCO3<小蘇打可中和胃酸明礬用作凈水劑,次氯酸HClO殺菌、消毒、永久性漂白、SO2暫時性漂白自來水常用Cl2來消毒、殺菌但產(chǎn)生致癌的有機(jī)氯,改用廣譜高效消毒劑二氧化氯<ClO2>Fe2O3—紅色油漆和涂料；Al2O3—耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷劑。晶體硅Si作半導(dǎo)體、太陽能電池;SiO2可作光導(dǎo)纖維；硅膠是常用的干燥劑及催化劑的載體。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火劑及黏膠第三章金屬及其化合物-1-金屬的化學(xué)性質(zhì)4.金屬鈉的物理性質(zhì)金屬鈉是一種銀白色的金屬；熔點(diǎn)低、密度小、硬度小、展性好。查表或看書可知金屬鈉熔點(diǎn)為97.81。C,沸點(diǎn)為882.9。C；密度為0.97g·cm—35、金屬與水的反應(yīng)2Na＋2H2O====2NaOH+H26.分類法在研究物質(zhì)性質(zhì)時,運(yùn)用分類的方法,分門別類地對物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究,可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性和特性；反之,知道某物質(zhì)的類別,我們就可推知該物質(zhì)的一般性質(zhì)。7.比較法運(yùn)用比較的方法,可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同,認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系,對物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行歸納和概括。8.實(shí)驗(yàn)法〔1含義：通過實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證對物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測或探究物質(zhì)未知的性質(zhì)的方法。〔2注意的問題：在進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,要注意控制溫度、壓強(qiáng)、溶液的濃度等條件,這是因?yàn)橥瑯拥姆磻?yīng)物質(zhì)在不同的條件下可能會發(fā)生不同的反應(yīng)?！?實(shí)驗(yàn)法的步驟：實(shí)驗(yàn)前,要明確實(shí)驗(yàn)的目的要求、實(shí)驗(yàn)用品和實(shí)驗(yàn)步驟等；實(shí)驗(yàn)中,要仔細(xì)研究實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,并做好實(shí)驗(yàn)記錄；實(shí)驗(yàn)后,要寫好實(shí)驗(yàn)報(bào)告,并對實(shí)驗(yàn)結(jié)果進(jìn)行分析。9、金屬和氧氣的反應(yīng)4Na＋O2====2Na2O2Na＋O2====2Na2O210、Na2O2與H2O反應(yīng)的化學(xué)原理：屬于自身氧化還原反應(yīng)；-1價的氧元素具有強(qiáng)氧化性,所以能使色質(zhì)褪色。表現(xiàn)漂白性。4.鋁箔熔化,失去光澤,但熔化的鋁箔并不滴落,好像有一層膜兜著。這是因?yàn)殇X表面的氧化膜保護(hù)了鋁,構(gòu)成薄膜的氧化鋁的熔點(diǎn)〔2050℃高于鋁的熔點(diǎn)〔660熔化的鋁仍不會滴落,因?yàn)殇X很活潑,磨去原來的氧化膜后,在空氣中又會很快的生成一層新的氧化膜。這也正是性質(zhì)活潑的鋁在空氣中能穩(wěn)定存在的原因。11．鈉的保存由于鈉的化學(xué)性質(zhì)非?；顫?易與空氣中的O2和H2O等反應(yīng),所以金屬鈉保存在煤油之中。金屬鈉在空氣中變質(zhì)的過程可以表示為：銀白色的金屬鈉表面變暗〔生成Na2O出現(xiàn)白色固體〔NaOH表面變成粘稠狀〔NaOH潮解白色塊狀固體〔Na2CO3·10H2O風(fēng)化為白色粉未狀物質(zhì)〔Na2CO312、鋁與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)鋁和強(qiáng)堿溶液反應(yīng),不是鋁直接和堿反應(yīng),而是鋁先和強(qiáng)堿溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鋁,然后再和強(qiáng)堿反應(yīng)生成偏鋁酸鹽：2Al+6H2O=2Al<OH>3+3H2↑Al<OH>3+NaOH=NaAlO2+2H2O總反應(yīng)：〔標(biāo)電子轉(zhuǎn)移時就必須清楚地理解鋁和NaOH溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)簡寫為：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑第二節(jié)幾種重要的金屬化合物1、鈉的鹽—碳酸鈉、碳酸氫鈉碳酸鈉〔Na2CO3碳酸氫鈉〔NaHCO3分類正鹽酸式鹽俗稱純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末細(xì)小的白色晶體化學(xué)性質(zhì)與酸反應(yīng)Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3<CO32-+H+=HCO3->NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑<HCO3-+H+=H2O+CO2↑>開始無外觀現(xiàn)象〔因?yàn)槭紫壬蒆CO3-,隨后出現(xiàn)氣泡。〔若向足量HCl中分別滴入Na2CO3或NaHCO3,則均會立刻出現(xiàn)氣泡。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑<HCO3-+H+=H2O+CO2↑>滴入鹽酸后,即刻出現(xiàn)氣泡。與堿反應(yīng)Na2CO3不反應(yīng)：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3與Ca<OH>2反應(yīng)：Na2CO3+Ca<OH>2=CaCO3↓+2NaOH反應(yīng)的本質(zhì)是：CO32-+Ca2+=CaCO3↓NaHCO3與少量石灰水的反應(yīng)為：2NaHCO3+Ca<OH>2=CaCO3↓+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O若石灰水過量,則新生成的Na2CO3可與Ca<OH>2繼續(xù)反應(yīng),即：Ca<OH>2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH∴過量石灰水中NaHCO3與Ca<OH>2的反應(yīng)為：NaHCO3+Ca<OH>2=CaCO3↓+NaOH+H2OHCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O熱穩(wěn)定性<運(yùn)用此性質(zhì)可除去Na2CO3中的NaHCO3>很穩(wěn)定受熱不分解〔分解溫度851℃2NaHCO3加熱Na2CO3+H2O+CO2↑〔分解溫度150二者之間相互轉(zhuǎn)化注意：將以上知識要靈活應(yīng)用于識別、除雜及計(jì)算中。二．鋁的化合物〔一氧化鋁〔Al2O31、物理性質(zhì)：白色難熔固體、不溶于水。2、化學(xué)性質(zhì)：Al2O3是典型的兩性氧化物,既能與酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)。與強(qiáng)酸：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O與強(qiáng)堿：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取鋁的原料〔二氫氧化鋁[Al<OH>3]1、Al<OH>3的物理性質(zhì)：Al<OH>3是不溶于水的白色膠狀沉淀,是典型的兩性氫氧化物,能凝聚水中的懸浮物,又有吸附色素的性能。2、Al<OH>3的兩性：H++AlO2-+H2O=Al<OH>3Al3++3OH-=Al<OH>3酸式電離堿式電離當(dāng)與強(qiáng)酸反應(yīng)：Al<OH>3+3H+=Al3++3H2O當(dāng)與強(qiáng)堿溶液作用：Al<OH>3+OH-=AlO2-+2H23、Al<OH>3的制?。骸?鋁鹽與堿反應(yīng)：用鋁鹽與可溶性弱堿氨水反應(yīng)制Al<OH>3：Al3++3NH3·H2O=Al<OH>3↓+3NH4+說明：制取Al<OH>3也可用鋁鹽與強(qiáng)堿作用,但應(yīng)嚴(yán)格控制加入堿的量,因?yàn)閺?qiáng)堿過量會使制得的Al<OH>3轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽：Al<OH>3+OH-=AlO2-+2H2O。所以,實(shí)驗(yàn)室一般不采用這種方法制Al<OH>34、Al<OH>3的用途：凈水。Al<OH>3膠體中膠粒有吸附水中懸浮雜質(zhì)的作用,使其質(zhì)量增大,沉降水底,達(dá)到凈化水的目的。第三節(jié)用途廣泛的金屬材料一．鐵的化合物〔一鐵的氧化物名稱氧化亞鐵氧化鐵四氧化三鐵俗稱—————鐵紅磁性氧化鐵化學(xué)式FeOFe2O3Fe3O4色態(tài)黑色粉末紅棕色粉末黑色晶體化合價+2還原性為主+3只有氧化性+2,+3類型堿性氧化物————共性與酸都能與酸反應(yīng)如Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O與還原劑都能被還原如Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2<高溫條件下反應(yīng)>〔二氫氧化物名稱氫氧化亞鐵氫氧化鐵化學(xué)式Fe<OH>2Fe<OH>3分類堿堿性質(zhì)色態(tài)白色固體紅褐色固體水溶性不溶于水不溶于水與酸反應(yīng)Fe<OH>2+2H+=Fe2++2H2OFe<OH>3+3H+==Fe3++3H2O還原性穩(wěn)定性4Fe<OH>2+O2+2H2O==4Fe<OH>32Fe<OH>3=Fe2O3＋3H2O〔受熱分解制法原理Fe2++2OH-=Fe<OH>2↓Fe3++3OH-=Fe<OH>3↓現(xiàn)象白色絮狀沉淀紅褐色沉淀〔三鐵鹽與亞鐵鹽鐵鹽〔Fe3+亞鐵鹽〔Fe2+顏色黃色淡綠色與堿反應(yīng)Fe3++3OH—==Fe〔OH3↓,Fe2++2OH—=Fe〔OH2↓氧化性、還原性氧化性2Fe3++Fe=3Fe2+氧化性：Fe2++Zn==Zn2++Fe還原性：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—〔四Fe2+、Fe3+的檢驗(yàn)鑒別方法Fe2+Fe3+直接觀色：淡綠色,黃色與KSCN：不顯紅色,血紅色與OH-作用：白色↓→灰綠↓→紅褐色↓紅褐色沉淀合金：兩種或兩種以上的金屬〔或金屬與非金屬熔合在一起而形成的具有金屬特性的物質(zhì)合金的特點(diǎn)硬度一般比成分金屬大而熔點(diǎn)比成分金屬低,用途比純金屬要廣泛。第四章非金屬及其化合物第一節(jié)無機(jī)非金屬材料的主角——硅1.硅元素：無機(jī)非金屬材料中的主角,在地殼中含量26.3％,次于氧。是一種親氧元素,以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中,占地殼質(zhì)量90％以上。位于第3周期,第ⅣA族碳的下方。2、二氧化硅〔SiO2天然存在的二氧化硅稱為硅石,包括結(jié)晶形和無定形。石英是常見的結(jié)晶形二氧化硅,其中無色透明的就是水晶,具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇А６趸杈w為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),基本單元是[SiO4],因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。〔瑪瑙飾物,石英坩堝,光導(dǎo)纖維物理：熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無色透光性好化學(xué)：化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng),可以與強(qiáng)堿〔NaOH反應(yīng),是酸性氧化物,在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)SiO2＋4HF==SiF4↑＋2H2OSiO2＋CaO===<高溫>CaSiO3SiO2＋2NaOH==Na2SiO3＋H2O不能用玻璃瓶裝HF,裝堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。3、硅酸〔H2SiO3酸性很弱〔弱于碳酸溶解度很小,由于SiO2不溶于水,硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3＋2HCl==H2SiO3↓＋2NaCl硅膠多孔疏松,可作干燥劑,催化劑的載體。4、硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱,分布廣,結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。〔Na2SiO3、K2SiO3除外最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3：可溶,其水溶液稱作水玻璃和泡花堿,可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。常用硅酸鹽產(chǎn)品：玻璃、陶瓷、水泥5、硅單質(zhì)與碳相似,有晶體和無定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石,有金屬光澤的灰黑色固體,熔點(diǎn)高〔1410℃第二節(jié)富集在海水中的元素——氯1、氯元素：位于第三周期第ⅦA族,原子結(jié)構(gòu)：容易得到一個電子形成氯離子Cl－,為典型的非金屬元素,在自然界中以化合態(tài)存在。2.氯氣物理性質(zhì)：黃綠色氣體,有刺激性氣味、可溶于水、加壓和降溫條件下可變?yōu)橐簯B(tài)<液氯>和固態(tài)。制法:MnO2＋4HCl<濃>MnCl2＋2H2O＋Cl2聞法:用手在瓶口輕輕扇動,使少量氯氣進(jìn)入鼻孔?；瘜W(xué)性質(zhì)：很活潑,有毒,有氧化性,能與大多數(shù)金屬化合生成金屬氯化物〔鹽。也能與非金屬反應(yīng)：2Na＋Cl2===<點(diǎn)燃>2NaCl2Fe＋3Cl2===<點(diǎn)燃>2FeCl3Cu＋Cl2===<點(diǎn)燃>CuCl2Cl2＋H2===<點(diǎn)燃>2HCl現(xiàn)象：發(fā)出蒼白色火焰,生成大量白霧。燃燒不一定有氧氣參加,物質(zhì)并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質(zhì)是劇烈的氧化還原反應(yīng),所有發(fā)光放熱的劇烈化學(xué)反應(yīng)都稱為燃燒。Cl2的用途：①自來水殺菌消毒Cl2＋H2O==HCl＋HClO2HClO===<光照>2HCl＋O2↑1體積的水溶解2體積的氯氣形成的溶液為氯水,為淺黃綠色。其中次氯酸HClO有強(qiáng)氧化性和漂泊性,起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性,不穩(wěn)定,光照或加熱分解,因此久置氯水會失效。②制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O,其有效成分NaClO比HClO穩(wěn)定多,可長期存放制漂白粉<有效氯35％>和漂粉精<充分反應(yīng)有效氯70％>2Cl2＋2Ca<OH>2=CaCl2＋Ca<ClO>2＋2H2O③與有機(jī)物反應(yīng),是重要的化學(xué)工業(yè)物質(zhì)。④用于提純Si、Ge、Ti等半導(dǎo)體和鈦⑤有機(jī)化工：合成塑料、橡膠、人造纖維、農(nóng)藥、染料和藥品氯離子的檢驗(yàn)使用硝酸銀溶液,并用稀硝酸排除干擾離子〔CO32－、SO32－HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3NaCl＋AgNO3==AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3==Ag2CO?3↓＋2NaNO3Ag2CO?3＋2HNO3==2AgNO3＋CO2↑＋H2OCl－＋Ag＋==AgCl↓第三節(jié)硫和氮的氧化物1、二氧化硫制法〔形成：硫黃或含硫的燃料燃燒得到〔硫俗稱硫磺,是黃色粉末S＋O2===<點(diǎn)燃>SO2物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味、容易液化,易溶于水〔1：40體積比化學(xué)性質(zhì)：有毒,溶于水與水反應(yīng)生成亞硫酸H2SO3,形成的溶液酸性,有漂白作用,遇熱會變回原來顏色。這是因?yàn)镠2SO3不穩(wěn)定,會分解回水和SO2SO2＋H2OH2SO3因此這個化合和分解的過程可以同時進(jìn)行,為可逆反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)——在同一條件下,既可以往正反應(yīng)方向發(fā)生,又可以向逆反應(yīng)方向發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)稱作可逆反應(yīng),用可逆箭頭符號連接。2.一氧化氮和二氧化氮一氧化氮在自然界形成條件為高溫或放電：N2＋O2========<高溫或放電>2NO,生成的一氧化氮很不穩(wěn)定,在常溫下遇氧氣即化合生成二氧化氮：2NO＋O2==2NO2一氧化氮的介紹：無色氣體,是空氣中的污染物,少量NO可以治療心血管疾病。二氧化氮的介紹：紅棕色氣體、刺激性氣味、有毒、易液化、易溶于水,并與水反應(yīng)：3NO2＋H2O==2HNO3＋NO這是工業(yè)制硝酸的方法。3.大氣污染SO2、NO2溶于雨水形成酸雨。防治措施：①從燃料燃燒入手。②從立法管理入手。③從能源利用和開發(fā)入手。④從廢氣回收利用,化害為利入手。<2SO2＋O22SO3SO3＋H2O=H2S