《酸堿中和滴定》定稿完整版課件

酸堿中和滴定十八世紀(jì)，化學(xué)工業(yè)興起，使用各種化學(xué)產(chǎn)品的廠家，為了避免經(jīng)濟(jì)損失，普遍建立起原料質(zhì)量檢驗(yàn)部門(mén)──工廠化驗(yàn)室，需要迅速和簡(jiǎn)易的分析方法。滴定法因此誕生。中和反應(yīng)酸電離產(chǎn)生的H+與堿電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合成水

H++OH-→H2O

n(H+)=n(OH-)一、中和滴定的原理定義---用已知濃度的酸（或堿）溶液來(lái)測(cè)定未知濃度的堿（或酸）溶液的一種方法。已知濃度的酸（堿）溶液叫做標(biāo)準(zhǔn)液，未知濃度的堿（酸）溶液叫待測(cè)液。根據(jù)原理：一元強(qiáng)酸與一元強(qiáng)堿反應(yīng)c待測(cè)液

=c標(biāo)準(zhǔn)液·V標(biāo)準(zhǔn)液V待測(cè)液加入鹽酸的體積(mL)剩余NaOH溶液的體積(mL)過(guò)量鹽酸體積混合溶液總體積(mL)混合溶液pH0.0025.0025.00135.0020.0030.00

10.0015.0035.0012.6315.0010.0040.0012.420.005.0045.0012.0525.000.0050.00730.005.0055.00

35.0010.0060.001.78在25mL濃度為0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液中滴加濃度為0.1000mol/L的鹽酸溶液，測(cè)得數(shù)據(jù)如下表：滴定過(guò)程溶液pH的變化曲線pH7V（HCl）pH7V（NaOH）酸滴定堿堿滴定酸分析：用0.1mol/LNaOH溶液來(lái)滴定10ml0.1mol/LHCl溶液，需要加入多少NaOH溶液？若不小心多加入1滴NaOH溶液（1滴溶液0.05ml），溶液的pH?若少加1滴？用滴定法測(cè)定溶液的濃度，最關(guān)鍵的問(wèn)題是什么？1．正確判斷滴定的終點(diǎn).知道何時(shí)酸與堿恰好完全反應(yīng)，故必須加入指示劑。2．準(zhǔn)確測(cè)定液體(酸溶液和堿溶液)的體積。

二、實(shí)驗(yàn)儀器滴定管錐形瓶滴定管標(biāo)有溫度、容積、“0”刻度在最高點(diǎn)思考：“0”刻度在最高點(diǎn)的構(gòu)造有何好處？常用規(guī)格：25mL、50mL思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液體嗎？最小刻度：0.1mL，讀數(shù)精確到0.01mL（精量?jī)x可估讀一位，粗量?jī)x不能估讀）三、指示劑的選擇pH1234567891011121314甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無(wú)色淺紅色紅色指示劑的變色范圍：甲基橙3.1～4.4

石蕊5～

8

酚酞8～

101.顏色變化明顯，變色pH范圍窄，指示準(zhǔn)確；石蕊因變色pH（5～8）范圍寬及人的肉眼對(duì)紅—紫—藍(lán)的顏色變化不敏感，一般不作滴定指示劑指示劑的選擇原則：2.指示劑的變色范圍與滴定終點(diǎn)pH突躍變化一致常用指示劑：酚酞、甲基橙

甲基橙

酚酞強(qiáng)酸滴強(qiáng)堿強(qiáng)堿滴強(qiáng)酸黃色橙色紅色無(wú)色紅色橙色無(wú)色粉紅通常，在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，同一實(shí)驗(yàn)往往至少要滴定兩次，這是為什么？如果兩次平行實(shí)驗(yàn)的結(jié)果相差比較大，那就必須再重復(fù)實(shí)驗(yàn)，直到實(shí)驗(yàn)結(jié)果接近（如消耗鹽酸體積相差不超過(guò)0.05mL）為止。處理數(shù)據(jù)時(shí)，取兩次實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的平均值進(jìn)行計(jì)算。1.滴定前的準(zhǔn)備：檢漏---洗滌---潤(rùn)洗---注液---趕氣泡---調(diào)液---讀數(shù)★調(diào)節(jié)液面至零或零刻度線以下。★如果尖嘴部分有氣泡，要排出氣泡。★視線觀察:藍(lán)線的粗細(xì)交界點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的刻度即是準(zhǔn)確讀數(shù)。★滴定管:自來(lái)水洗→蒸餾水洗→待盛液潤(rùn)洗2~3次錐形瓶:自來(lái)水洗→蒸餾水洗（不用待盛液潤(rùn)洗）

→注入一定體積的溶液→加指示劑2-3滴四、滴定步驟2.滴定：滴定至終點(diǎn)---讀數(shù)---重復(fù)1-2次---計(jì)算★一手控制活塞,滴液先快后慢一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動(dòng).★滴定終點(diǎn)：溶液顏色發(fā)生變化且半分鐘內(nèi)不褪色。★眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化3.數(shù)據(jù)記錄：實(shí)驗(yàn)次數(shù)待測(cè)氫氧化鈉體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)氫氧化鈉溶液濃度(mol/mL)初讀數(shù)末讀數(shù)體積12①取一支堿式滴定管，②用蒸餾水洗凈，③加入待測(cè)NaOH溶液，④記錄液面刻度的讀數(shù)，⑤用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，⑥置于用標(biāo)準(zhǔn)酸液洗滌過(guò)的錐形瓶中，⑦加入蒸餾水，⑧加入2滴酚酞試劑，⑨開(kāi)始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，⑩邊注視滴定管液面變化，⑾小心滴到溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色時(shí)，即停止滴定。⑿記錄液面讀數(shù)，⒀重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積21ml。練：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過(guò)程如下：上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（填序號(hào)）五、誤差分析1.儀器潤(rùn)洗不當(dāng)●未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗滴定管。偏高●未用待測(cè)液潤(rùn)洗滴定管。偏低●錐形瓶不干燥，含有少量蒸餾水。無(wú)影響●用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶。偏高2.操作出現(xiàn)問(wèn)題●滴定過(guò)程中有標(biāo)準(zhǔn)液滴在瓶外●待測(cè)液濺出錐形瓶外偏高偏低●滴定后，滴定管尖端掛有液滴未滴入錐形瓶中。

偏高●裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管開(kāi)始有氣泡，滴定完畢氣泡消失偏高●滴時(shí)標(biāo)準(zhǔn)液濺到錐形瓶?jī)?nèi)壁上，沒(méi)沖洗到瓶?jī)?nèi)溶液中偏高4.藥品誤差●用KOH配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，稱(chēng)取的KOH中含有KCl，測(cè)定HCl溶液的濃度偏高●用KOH配制標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)，稱(chēng)取的KOH中含有NaOH，測(cè)定HCl溶液的濃度偏低3.讀數(shù)方法有誤俯視仰視從以上誤差情況的分析，可以得出：無(wú)論哪一種類(lèi)型的誤差，都可以歸結(jié)為對(duì)標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的影響，其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏小；其標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，那么測(cè)得的物質(zhì)的量的濃度也偏大。[隨堂練習(xí)]1．有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度處。把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒內(nèi)溶液的體積（）。（A）大于40.00mL（B）為40.00mL（C）小于40.00mL（D）為10.00mL2．準(zhǔn)確量取25.00mL高錳酸鉀溶液，可選用的儀器是（）。（A）50mL量筒（B）10mL量筒（C）50mL酸式滴定管（D）50mL燒杯3．進(jìn)行中和滴定時(shí)，事先不應(yīng)該用所盛溶液潤(rùn)洗的儀器是（）。（A）酸式滴定管（B）堿式滴定管（C）錐形瓶（D）量筒4．用0.01

mol·L-1H2SO4滴定0.01

mol·L-1NaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：①多加了一滴H2SO4；②少加了一滴H2SO4(設(shè)一滴為0.05mL)。則①和②中[H+]之比的值是（）。（A）10（B）50（C）5×1