《酸堿中和滴定》-完整版課件

酸堿中和滴定

例題：向30.00mL未知濃度的鹽酸中滴0.1200mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為25.00mL。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。解：HCl+NaOH

→NaCl+H2O1mol1molC×30.000.1200×25.00∴C=0.1000mol/L把上述計(jì)算問題變?yōu)橐粋€(gè)真實(shí)進(jìn)行的過程就是酸堿中和滴定

例題：向30.00mL未知濃度的鹽酸中滴0.1200mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為25.00mL。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。已知準(zhǔn)確濃度的酸或堿溶液標(biāo)準(zhǔn)溶液——未知濃度的堿或酸溶液待測液—用已知濃度的酸（或堿）溶液來測定未知濃度的堿（或酸）溶液濃度的一種方法。酸堿滴定

例題：向30.00mL未知濃度的鹽酸中滴入0.1200mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為25.00mL。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。進(jìn)行酸堿滴定時(shí)，需要測定哪些數(shù)據(jù)？探究問題1：待測液體積標(biāo)準(zhǔn)溶液體積要求:精確度高儀器的精確度達(dá)到0.05mL——滴定管預(yù)先量取的恰好反應(yīng)時(shí)

例題：向30.00mL未知濃度的鹽酸中滴入0.1200mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)恰好反應(yīng)時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為25.00mL。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。探究問題2：如何知道鹽酸與NaOH“恰好反應(yīng)”了？用pH試紙測定反應(yīng)混合液的pH值在待測液里滴入酸堿指示劑——酚酞請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方法，以判斷鹽酸與NaOH是否恰好反應(yīng)。每次測定都要用玻璃棒蘸取混合液，造成測定誤差。酚酞的pH值變色范圍為8~10，當(dāng)溶液變色時(shí)，并不是“恰好反應(yīng)”，那么，當(dāng)酚酞變色時(shí)，離“恰好反應(yīng)”有多大誤差呢？

例題：向20.00mL0.1000mol/L的鹽酸中滴入0.1000mol/L的氫氧化鈉溶液VbmL，當(dāng)Vb為不同值時(shí)，求溶液的pH值填入下表。Vb(mL)5.0010.0015.0018.0019.0019.5019.8019.9019.95pHVb(mL)20.0020.0520.1020.2020.5021.0022.0025.0030.00pH1.221.481.842.282.592.903.303.603.9010.110.4010.7011.0911.3911.6812.0512.31mL=20滴1滴=0.05mL少滴1滴NaOH溶液，pH=3.9，pH值變化如此突然!多滴1滴NaOH溶液，pH=10.1NaOH溶液滴定鹽酸溶液滴定曲線酸堿中和滴定中，當(dāng)酚酞變色時(shí)(pH:8~10)或當(dāng)甲基橙變色時(shí)(pH:3.1~4.4)：滴定的絕對誤差相對誤差<0.0520.00×100%=0.25%<0.05mL∴在酸堿中和滴定中，采用加入酚酞或甲基橙指示劑，當(dāng)指示劑變色時(shí)，滴定結(jié)束，此為“滴定終點(diǎn)”

酸堿中和滴定的原理——將一定濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液逐滴滴入一定體積的待測溶液中，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏位虬氲?，錐形瓶內(nèi)溶液突然變色且半分鐘不褪色時(shí)，即為滴定終點(diǎn)，以此來測定待測液濃度的方法。1、以NaOH滴定未知濃度的HCl，采用酚酞作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色怎么變化？2、以HCl滴定未知濃度的NaOH，用甲基橙作指示劑，滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色怎么變化？無色粉紅色黃色橙色作業(yè)與思考：2、用0.1mol/L的NaOH溶液測定未知濃度的鹽酸，（1）要用到哪些儀器？（2）要測出哪些數(shù)據(jù)？（3）試著寫出基本操作步驟并設(shè)計(jì)一張數(shù)據(jù)記錄表3、向25.00mL未知濃度的鹽酸中滴入0.1200mol/L的氫氧化鈉溶液，當(dāng)酚酞變?yōu)榉奂t色時(shí)，消耗氫氧化鈉溶液的體積為

22.35mL。求鹽酸的物質(zhì)的量濃度。1、錐形瓶的作用是_____________________，基于該作用，錐形瓶應(yīng)該怎樣進(jìn)行洗滌，是否要干燥？滴定管的作用是_____________________，基于該作用，滴定管應(yīng)該怎樣進(jìn)行洗滌？1、酸堿中和滴定的本質(zhì)：復(fù)習(xí)：2、雖然指示劑變色時(shí)都不是恰好pH=7，但誤差很小。3、酸堿中和滴定的關(guān)鍵是判斷終點(diǎn)的顏色變化。

根據(jù)人眼對顏色的反映，選擇指示劑必須是終點(diǎn)時(shí)顏色由淺變深的指示劑。根據(jù)：H++OH━→H2O利用已知濃度的酸（堿）測定未知濃度的堿（酸）的濃度。堿滴酸——酸滴堿——無色→粉紅色黃色→橙色終點(diǎn)時(shí)酚酞甲基橙認(rèn)識主要儀器：錐形瓶——反應(yīng)器，滴定管——準(zhǔn)確測定反應(yīng)溶液的體積。滴定管的特點(diǎn)：精確度：0.05mL零刻度在上規(guī)格：20mL、25mL、50mL最大刻度在下沒有刻度是否需要潤洗？用水洗凈，不能潤洗！Titrator種類：酸式——紅色手柄堿式——藍(lán)色手柄思考：由于滴定管是用來測量反應(yīng)消耗的準(zhǔn)確濃度（已知、待測）溶液的體積，那么實(shí)驗(yàn)前，滴定管的洗滌應(yīng)該怎樣進(jìn)行？水洗潤洗Taperedbottle最小刻度：0.1mL滴定的注意事項(xiàng)：滴定前，讀數(shù)時(shí)，洗滌：要用蒸餾水洗凈，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液或待測液潤洗2~3遍。要將尖嘴部分的氣泡趕走要平視凹液面旋轉(zhuǎn)滴定管，使背景藍(lán)線成一直線，此時(shí)藍(lán)線粗細(xì)交界點(diǎn)對應(yīng)刻度即為準(zhǔn)確讀數(shù)。不能俯視、不能仰視思考：滴定操作時(shí)，一手控制滴定管的活塞手柄，以控制滴定速度一手握住錐形瓶瓶頸輕輕搖動(dòng)。滴定過程中，眼睛應(yīng)該注視什么地方？為什么？操作步驟1、儀器的準(zhǔn)備：洗滌：用蒸餾水洗凈錐形瓶；用蒸餾水洗凈兩滴定管，再用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗滴定管2、調(diào)節(jié)初讀數(shù)：加液使液面高于0刻度，趕走氣泡，調(diào)節(jié)0刻度。3、待測液準(zhǔn)備：取一只洗凈的錐形瓶從酸式滴定管放下適量待測酸，記錄酸式滴定管的初讀數(shù)和末讀數(shù)，滴入2~3滴酚酞，搖允待用。4、記錄堿式滴定管的初讀數(shù)，右手均勻搖動(dòng)錐形瓶，左手控制滴定管的開關(guān)，小心向錐形瓶中滴入NaOH溶液，眼睛注視錐形瓶中液體顏色的變化，待溶液由無色突然變?yōu)榉奂t色且半分鐘不褪色，停止滴定。記錄末讀數(shù)。6、重復(fù)步驟2~5測定2~3份待測液，計(jì)算鹽酸的物質(zhì)的量濃度的平均值。5、計(jì)算待測鹽酸的物質(zhì)的量濃度酸堿中和滴定過程中這些操作會(huì)引起誤差嗎？1、錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥；2、在滴定過程中向錐形瓶中加入了少量蒸餾水；3、酸滴堿，終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榉奂t色，兩分鐘后又變?yōu)辄S色；堿滴酸，終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榉奂t色，兩分鐘后又褪色了?！粫?huì)引起誤差。酸堿中和滴定過程中這些操作1、酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗；2、堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)堿潤洗；3、錐形瓶用蒸餾水洗凈后用所盛溶液進(jìn)行了潤洗；4、滴定管在滴定前、后有氣泡；5、滴定管在滴定過程中產(chǎn)生了氣泡；6、滴定管讀數(shù)時(shí)沒有平視，仰視或俯視讀數(shù)；7、終點(diǎn)時(shí)溶液變色后很快又褪色；8、酸滴堿，終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榧t色了；堿滴酸，終點(diǎn)時(shí)溶液變?yōu)榧t色了。是否正確？例如：以標(biāo)準(zhǔn)NaOH滴定未知鹽酸使CHCl______1、酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)酸潤洗；2、堿式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)堿潤洗；3