最新高一化學必修一知識點總結(jié)

PAGE頁碼6/NUMPAGES總頁數(shù)15最新高一化學必修一知識點總結(jié)基本概念和基本理論氧化—還原反應(yīng)1.怎樣判斷氧化—還原反應(yīng)表象：化合價升降實質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移注意：凡有單質(zhì)參加或生成的反應(yīng)必定是氧化—還原反應(yīng)2.分析氧化—還原反應(yīng)的方法單線橋：雙線橋：注意：（1）常見元素的化合價一定要記住，如果對分析化合升降不熟練可以用坐標法來分析.（2）在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù).3.有關(guān)概念被氧化（氧化反應(yīng)）氧化劑（具有氧化性）氧化產(chǎn)物（表現(xiàn)氧化性）被還原（還原反應(yīng)）還原劑（具有還原性）還原產(chǎn)物（表現(xiàn)還原性）注意：（1）在同一反應(yīng)中，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生（2）用順口溜記“升失氧，降得還，若說劑正相反”，被氧化對應(yīng)是氧化產(chǎn)物，被還原對應(yīng)是還原產(chǎn)物.4.氧化還原反應(yīng)方程式配平原理：在同一反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)=還原劑失電子總數(shù)步驟：列變化、找倍數(shù)、配系數(shù)注意：在反應(yīng)式中如果__元素有多個原子變價，可以先配平有變價元素原子數(shù)，計算化合價升降按一個整體來計算.類型：一般填系數(shù)和缺項填空（一般缺水、酸、堿）5.氧化性和還原性的判斷氧化劑（具有氧化性）：凡處于最高價的元素只具有氧化性.最高價的元素（kmno4.hno3等）絕大多數(shù)的非金屬單質(zhì)（cl2、o2等）還原劑（具有還原性）：凡處于最低價的元素只具有還原性.最低價的元素（h2s、i—等）金屬單質(zhì)既有氧化性，又有還原性的物質(zhì)：處于中間價態(tài)的元素注意：（1）一般的氧化還原反應(yīng)可以表示為：氧化劑+還原劑=氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物氧化劑的氧化性強過氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性強過還原產(chǎn)物.（2）當一種物質(zhì)中有多種元素顯氧化性或還原性時，要記住強者顯性（鋅與硝酸反應(yīng)為什么不能產(chǎn)生氫氣呢?）（3）要記住強弱互變（即原子得電子越容易，其對應(yīng)陰離子失電子越難，反之也一樣）記住：（1）金屬活動順序表（2）同周期、同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律（3）非金屬活動順序元素：f>o>cl>br>n>i>s>p>c>si>h單質(zhì)：f2>cl2>o2>br2>i2>s>n2>p>c>si>h2（4）氧化性與還原性的關(guān)系f2>kmno4（h+）>cl2>濃hno3>稀hno3>濃h2so4>br2>fe3+>cu2+>i2>h+>fe2+f—離子反應(yīng)、離子方程式1.離子反應(yīng)的判斷：凡是在水溶液中進行的反應(yīng)，就是離子反應(yīng)2.離子共存凡出現(xiàn)下列情況之一的都不能共存（1）生成難溶物常見的有agbr,agcl,agi,caco3,baco3,caso3,baso3等（2）生成易揮發(fā)性物質(zhì)常見的有nh3、co2、so2、hcl等（3）生成難電離物質(zhì)常見的有水、氨水、弱酸、弱堿等（4）發(fā)生氧化還原反應(yīng)fe3+與s2-、clo—與s2-等3.離子方程式的書寫步驟：“寫、拆、刪、查”注意注意：（1）哪些物質(zhì)要拆成離子形式，哪些要保留化學式.大家記住“強酸、強堿、可溶性鹽”鹽”這三類物質(zhì)要拆為離子方式，其余要保留分子式.注意濃硫酸、微溶物質(zhì)的特殊處理方法（2（2）檢查離子方程式正誤的方法，三查（電荷守恒、質(zhì)量守恒、是否符合反應(yīng)事實）.原子結(jié)構(gòu)1.關(guān)系式核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)（z）質(zhì)量數(shù)（a）=質(zhì)子數(shù)（z）+中子數(shù)（n）注意：化學反應(yīng)只是最外層電子數(shù)目發(fā)生變化，所以陰離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+化合價陽離子核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)-化合價2.所代表的意義3.原子核外電子的排布（1）運動的特征：（2）描述電子運動的方法：（3）原子核外電子的排布：符號klmnopq層序1234567（4）熟練掌握原子結(jié)構(gòu)示意圖的寫法核外電子排布要遵守的四條規(guī)則4.同位素將原子里具有相同的質(zhì)子數(shù)和不同的中子數(shù)的同一元素的原子互稱同位素.注意：（1）同位素是指原子，不是單質(zhì)或化合物（2）一定是指同一種元素（3）化學性質(zhì)幾乎完全相同元素周期律和元素周期表1.什么是元素周期律?什么是原子序數(shù)?什么是元素周期律?元素周期律的實質(zhì)?元素周期律是誰發(fā)現(xiàn)的?2.元素性質(zhì)的判斷依據(jù)跟水或酸反應(yīng)的難易金屬性氫氧化物的堿性強弱跟氫氣反應(yīng)的難易非金屬性氫化物的熱穩(wěn)定性最高價含氧酸的酸性強弱注意：上述依據(jù)反過也成立.3.周期表的結(jié)構(gòu)（1）周期序數(shù)=電子層數(shù)主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價（2）記住“七橫行七周期，三長三短一不全”，“十_縱行十六族，主副各七族還有零和八”.（3）周期序數(shù)：一二三四五六元素的種數(shù)：288181832（4）各族的排列順序（從左到右排）ⅰa、ⅱa、ⅲb、ⅳb、ⅴb、ⅵb、ⅶb、ⅷ、ⅰb、ⅱb、ⅲa、ⅳa、ⅴa、ⅵa、ⅶa、o注意：ⅱa和ⅲa同周期元素不一定定相鄰4.元素性質(zhì)遞變規(guī)律（1）同周期、同主族元素性質(zhì)的變化規(guī)律注意：金屬性（即失電子的性質(zhì)，具有還原性），非金屬性（即得電子的性質(zhì)，具有氧化（2）原子半徑大小的判斷：先分析電子層數(shù)，再分析原子序數(shù)（一般層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同的原子序數(shù)越大，半徑越?。?.化合價價電子是指外圍電子（主族元素是指最外層電子）主族序數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價負價+最高正價目=8注意：原子序數(shù)、族序數(shù)、化合價、最外層電子數(shù)的奇偶數(shù)關(guān)系6.元素周期表的應(yīng)用：“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系分子結(jié)構(gòu)要求掌握“一力、二鍵、三晶體”1.離子鍵（1）記住定義（2）形成離子鍵的條件：活潑金屬元素（ⅰa、ⅱa）和活潑非金屬元素（ⅵa、ⅶa）之間化合（3）離子半徑大小的比較：（電子層與__稀有元素相同的離子半徑比較）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，半徑隨原子序數(shù)遞增，半徑減小2.化學鍵注意記住概念，化學鍵類型（離子鍵、共價鍵、金屬鍵）3.共價鍵（1）定義（2）共價鍵的類型：非極性鍵（同種元素原子之間）共價鍵極性鍵（同種元素原子之間）（3）共價鍵的幾個參數(shù)（鍵長、鍵能、鍵角）：PAGE頁碼15/NUMPAGES總頁數(shù)15

最新高一化學必修一知識點總結(jié)「2」高一化學知識點總結(jié)別1.常用的物理方法——根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)上差異來分離.混合物的物理分離方法方法適用范圍主要儀器注意點實例固+液蒸發(fā)易溶固體與液體分開酒精燈、蒸發(fā)皿、玻璃棒①不斷攪拌;②最后用余熱加熱;③液體不超過容積2/3nacl（h2o）固+固結(jié)晶溶解度差別大的溶質(zhì)分開nacl（nano3）升華能升華固體與不升華物分開酒精燈i2（nacl）固+液過濾易溶物與難溶物分開漏斗、燒杯①一角、二低、三碰;②沉淀要洗滌;③定量實驗要“無損”nacl（caco3）液+液萃取溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里，溶解度的不同，把溶質(zhì)分離出來分液漏斗①先查漏;②對萃取劑的要求;③使漏斗內(nèi)外大氣相通;④上層液體從上口倒出從溴水中提取br2分液分離互不相溶液體分液漏斗乙酸乙酯與飽和na2co3溶液蒸餾分離沸點不同混合溶液蒸餾燒瓶、冷凝管、溫度計、牛角管①溫度計水銀球位于支管處;②冷凝水從下口通入;③加碎瓷片乙醇和水、i2和ccl4滲析分離膠體與混在其中的分子、離子半透膜更換蒸餾水淀粉與nacl鹽析加入__些鹽，使溶質(zhì)的溶解度降低而析出燒杯用固體鹽或濃溶液蛋白質(zhì)溶液、硬脂酸鈉和甘油氣+氣洗氣易溶氣與難溶氣分開洗氣瓶長進短出co2（hcl）液化沸點不同氣分開u形管常用冰水no2（n2o4）i、蒸發(fā)和結(jié)晶蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法.結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物.結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在__種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出.加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時、要用玻璃棒不斷攪動溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺.當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離nacl和kno3混合物.ii、蒸餾蒸餾是提純或分離沸點不同的液體混合物的方法.用蒸餾原理進行多種混合液體的分離，叫分餾.操作時要注意：①在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸.②溫度計水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上.③蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3.④冷凝管中冷卻水從下口進，從上口出.⑤加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質(zhì)的沸點，例如用分餾的方法進行石油的分餾.iii、分液和萃取分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法.萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法.選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶;對溶質(zhì)的溶解度要遠大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā).在萃取過程中要注意：①將要萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進行振蕩.②振蕩時右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩.③然后將分液漏斗靜置，待液體分層后進行分液，分液時下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出.例如用四氯化碳萃取溴水里的溴.iv、升華升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程.利用__些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離i2和sio2的混合物.2.化學方法分離和提純物質(zhì)對物質(zhì)的分離可一般先用化學方法對物質(zhì)進行處理，然后再根據(jù)混合物的特點用恰當?shù)姆蛛x方法（見化學基本操作）進行分離.用化學方法分離和提純物質(zhì)時要注意：①最好不引入新的雜質(zhì);②不能損耗或減少被提純物質(zhì)的質(zhì)量③實驗操作要簡便，不能繁雜.用化學方法除去溶液中的雜質(zhì)時，要使被分離的物質(zhì)或離子盡可能除凈，需要加入過量的分離試劑，在多步分離過程中，后加的試劑應(yīng)能夠把前面所加入的無關(guān)物質(zhì)或離子除去.對于無機物溶液常用下列方法進行分離和提純：（1）生成沉淀法（2）生成氣體法（3）氧化還原法（4）正鹽和與酸式鹽相互轉(zhuǎn)化法（5）利用物質(zhì)的兩性除去雜質(zhì)（6）離子交換法常見物質(zhì)除雜方法序號原物所含雜質(zhì)除雜質(zhì)試劑主要操作方法1n2o2灼熱的銅絲網(wǎng)用固體轉(zhuǎn)化氣體2co2h2scuso4溶液洗氣3coco2naoh溶液洗氣4co2co灼熱cuo用固體轉(zhuǎn)化氣體5co2hci飽和的nahco3洗氣6h2shci飽和的nahs洗氣7so2hci飽和的nahso3洗氣8ci2hci飽和的食鹽水洗氣9co2so2飽和的nahco3洗氣10炭粉mno2濃鹽酸（需加熱）過濾11mno2c加熱灼燒12炭粉cuo稀酸（如稀鹽酸）過濾13ai2o3fe2o3naoh（過量），co2過濾14fe2o3ai2o3naoh溶液過濾15ai2o3sio2鹽酸`氨水過濾16sio2znohci溶液過濾，17baso4baco3hci或稀h2so4過濾18nahco3溶液na2co3co2加酸轉(zhuǎn)化法19naci溶液nahco3hci加酸轉(zhuǎn)化法20feci3溶液feci2ci2加氧化劑轉(zhuǎn)化法21feci3溶液cuci2fe、ci2過濾22feci2溶液feci3fe加還原劑轉(zhuǎn)化法23cuofe（磁鐵）吸附24fe（oh）3膠體feci3蒸餾水滲析25cusfes稀鹽酸過濾26i2晶體naci加熱升華27naci晶體nh4cl加熱分解28kno3晶體naci蒸餾水重結(jié)晶.3.物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的檢驗通常有鑒定、鑒別和推斷三類，它們的共同點是：依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)，選擇適當?shù)脑噭┖头椒?，準確觀察反應(yīng)中的明顯現(xiàn)象，如顏色的變化、沉淀的生成和溶解、氣體的產(chǎn)生和氣味、火焰的顏色等，進行判斷、推理.檢驗類型鑒別利用不同物質(zhì)的性質(zhì)差異，通過實驗，將它們區(qū)別開來.鑒定根據(jù)物質(zhì)的特性，通過實驗，檢驗出該物質(zhì)的成分，確定它是否是這種物質(zhì).推斷根據(jù)已知實驗及現(xiàn)象，分析判斷，確定被檢的是什么物質(zhì)，并指出可能存在什么，不可能存在什么.檢驗方法①若是固體，一般應(yīng)先用蒸餾水溶解②若同時檢驗多種物質(zhì)，應(yīng)將試管編號③要取少量溶液放在試管中進行實驗，絕不能在原試劑瓶中進行檢驗④敘述順序應(yīng)是：實驗（操作）→現(xiàn)象→結(jié)論→原理（寫方程式）①常見氣體的檢驗常見氣體檢驗方法氫氣純凈的氫氣在空氣中燃燒呈淡藍色火焰，混合空氣點燃有爆鳴聲，生成物只有水.不是只有氫氣才產(chǎn)生爆鳴聲;可點燃的氣體不一定是氫氣氧氣可使帶火星的木條復燃氯氣黃綠色，能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{（o3.no2也能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兯{）氯化氫無色有刺激性氣味的氣體.在潮濕的空氣中形成白霧，能使?jié)駶櫟乃{色石藍試紙變紅;用蘸有濃氨水的玻璃棒靠近時冒白煙;將氣體通入agno3溶液時有白色沉淀生成.二氧化硫無色有刺激性氣味的氣體.能使品紅溶液褪色，加熱后又顯紅色.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色.硫化氫無色有具雞蛋氣味的氣體.能使pb（no3）2或cuso4溶液產(chǎn)生黑色沉淀，或使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑.氨氣無色有刺激性氣味，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近時能生成白煙.二氧化氮紅棕色氣體，通入水中生成無色的溶液并產(chǎn)生無色氣體，水溶液顯酸性.一氧化氮無色氣體，在空氣中立即變成紅棕色二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁;能使燃著的木條熄滅.so2氣體也能使澄清的石灰水變混濁，n2等氣體也能使燃著的木條熄滅.一氧化碳可燃燒，火焰呈淡藍色，燃燒后只生成co2;能使灼熱的cuo由黑色變成紅色.②幾種重要陽離子的檢驗（l）h+能使紫色石蕊試液或橙色的甲基橙試液變?yōu)榧t色.（2）na+、k+用焰色反應(yīng)來檢驗時，它們的火焰分別呈黃色、淺紫色（通過鈷玻片）.（3）ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色baso4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸.（4）mg2+能與naoh溶液反應(yīng)生成白色mg（oh）2沉淀，該沉淀能溶于nh4cl溶液.（5）al3+能與適量的naoh溶液反應(yīng)生成白色al（oh）3絮狀沉淀，該沉淀能溶于鹽酸或過量的naoh溶液.（6）ag+能與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色agcl沉淀，不溶于稀hno3，但溶于氨水，生成〔ag（nh3）2〕+.（7）nh4+銨鹽（或濃溶液）與naoh濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味nh3氣體.（8）fe2+能與少量naoh溶液反應(yīng)，先生成白色fe（oh）2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色fe（oh）3沉淀.或向亞鐵鹽的溶液里加入kscn溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色.2fe2++cl2=2fe3++2cl-（9）fe3+能與kscn溶液反應(yīng)，變成血紅色fe（scn）3溶液，能與naoh溶液反應(yīng)，生成紅褐色fe（oh）3沉淀.（10）cu2+藍色水溶液（濃的cucl2溶液顯綠色），能與nao