年鄒城市二中高三化學(xué)復(fù)習(xí) 鐵 專題復(fù)習(xí) 人教

高三化學(xué)復(fù)習(xí)鐵2021/8/8星期日1復(fù)習(xí)要求：

1.鐵在元素周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)；

2.鐵的氧化物、氫氧化物的性質(zhì)、制備、用途；

3.Fe2+、Fe3+離子的性質(zhì)、互相轉(zhuǎn)化及檢驗。2021/8/8星期日2鐵的位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)

1.說出鐵元素在周期表中的位置？

2.從Fe元素在周期表中的位置分析，F(xiàn)e的原子結(jié)構(gòu)有什么特點？3.根據(jù)Fe的原子結(jié)構(gòu)特點分析，F(xiàn)e單質(zhì)應(yīng)有哪些化學(xué)性質(zhì)？Fe位于第四周期第Ⅷ族，是過渡元素的代表。2021/8/8星期日3①最外層僅有2個電子②次外層不飽和(與主族元素的最大區(qū)別)

-2e-（弱氧化劑）+2價（Fe2+）-3e-（強氧化劑）+3價（Fe3+）偏移6e-+6價（FeO42-）

結(jié)構(gòu)特點性質(zhì)2021/8/8星期日4+2Fe+3Fe0Fe鐵三角⑵⑴⑶⑷⑸⑹⑵⑷強還原劑，例如：Mg、Zn，Al，C、H2、CO⑹還原劑，例如：Zn，F(xiàn)e、Cu，I-、S2-、SO32-……⑶⑸強氧化劑，例如：Cl2、Br2、O3、H2SO4(濃)、HNO3；O2、H2O2、Na2O2、MnO4-、ClO-(+2

～

+3

）⑴弱氧化劑，例如：Fe3+、Cu2+、H+

；I2、S(O2)2021/8/8星期日5特別注意

對“鐵三角”而言，其相互轉(zhuǎn)化都是通過氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)的，而氧化劑和還原劑的強弱是它們相互轉(zhuǎn)化的條件，這一點必須充分理解并且牢記！2021/8/8星期日6Fe2+Fe3+FeFe(OH)2Fe(OH)3FeOFe3O4Fe2O3⑴⑵⑶⑷⑷⑷⑸⑺⑻⑼⑽⑾⒀⑿⒁⒂⒃⑹2021/8/8星期日72021/8/8星期日8鐵的氧化物氧化亞鐵FeO三氧化二鐵Fe2O3四氧化三鐵Fe3O4(FeO?Fe2O3)色態(tài)俗稱鐵元素價態(tài)溶解性穩(wěn)定性與酸反應(yīng)+2+3+2、+3難溶于水難溶于水難溶于水不穩(wěn)定穩(wěn)定穩(wěn)定FeO+2H+＝Fe2++H2OFe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OFe3O4+8H+＝2Fe3+

+Fe2++4H2O黑色粉末紅棕色粉末

黑色晶體鐵紅磁性氧化鐵2021/8/8星期日9鐵的氫氧化物

氫氧化亞鐵Fe(OH)2

氫氧化鐵Fe(OH)3

制法顏色溶解性穩(wěn)定性Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓(隔絕空氣)

Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

白色紅褐色

難溶于水難溶于水極易被空氣中氧氣氧化成氫氧化鐵4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3受熱易分解2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O△2021/8/8星期日10思考：

Fe(OH)不穩(wěn)定易被氧化，那么制備Fe(OH)，應(yīng)注意哪些問題？1.

使用新制的FeSO42.

使用加熱煮沸法驅(qū)除氧氣的氫氧化鈉溶液3.

滴管末端伸入液面以下4.

有時可以采用液封2021/8/8星期