酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律和模擬試題

酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律及模擬試題具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成如下來(lái)表示。①金屬+氧氣?金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。②堿性氧化物+水⑥可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K20、Na20、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。③堿@鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿+酸性氧化物⑥鹽+水堿+酸⑥鹽+水堿+某些鹽⑥另一種堿+另一種鹽④堿?堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物除F2、C12、Br2、12外的非金屬，一般都可直接與02反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水?含氧酸除不溶性的SiO2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。⑦酸@鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬+某些酸⑥鹽+氫氣酸+堿性氧化物@鹽+水酸+堿⑥鹽+水酸+某些鹽@另一種酸+另一種鹽⑧酸?酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酎）和水。⑨金屬+非金屬⑥無(wú)氧酸鹽此處的非金屬H2、02除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。⑩酸性氧化物+堿性氧化物桔氧酸鹽（非初三知識(shí)）強(qiáng)酸（H2s04、HN03）的酸酎與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物+酸⑥鹽+水強(qiáng)酸（H2s04、HN03、HC1）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2c03、H2s等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物+堿@鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但Si02與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸+堿@鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽⑥另一種堿+另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3?H20）o酸+鹽@另一種酸+另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取C02時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽（如Na2c03、CaC03）跟強(qiáng)酸HC1、H2s04、必03的反應(yīng),和生成BaS04、AgCl的反應(yīng)。鹽+鹽⑥另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬(K、Ca、Na除外)能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬+酸⑥鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律及模擬試題具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成如下來(lái)表示。①金屬+氧氣?金屬氧化物除Ag、Pt、Au外的金屬，一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。②堿性氧化物+水⑥可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，K20、Na20、BaO都能跟水反應(yīng)。Ca(OH)2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的CaO也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或不易反應(yīng)。③堿⑥鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿+酸性氧化物⑥鹽+水堿+酸⑥鹽+水堿+某些鹽⑥另一種堿+另一種鹽@堿?堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。⑤非金屬+氧氣?非金屬氧化物除F2、C12、Br2、12外的非金屬，一般都可直接與02反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧化物大多數(shù)是酸性氧化物。⑥酸性氧化物+水?含氧酸除不溶性的SiO2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。⑦酸⑥鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬+某些酸?鹽+氫氣酸+堿性氧化物⑥鹽+水酸+堿⑥鹽+水酸+某些鹽⑥另一種酸+另一種鹽⑧酸?酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸?。┖退?。⑨金屬+非金屬⑥無(wú)氧酸鹽此處的非金屬H2、02除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。⑩酸性氧化物+堿性氧化物@含氧酸鹽（非初三知識(shí)）強(qiáng)酸（H2s04、HN03）的酸酎與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物+酸⑥鹽+水強(qiáng)酸（H2s04、HN03、HC1）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（H2c03、H2s等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。酸性氧化物+堿@鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但Si02與NaOH固體（或KOH固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸+堿⑥鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽⑥另一種堿+另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（NH3?1120）o酸+鹽⑥另一種酸+另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取C02時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽（如Na2c03、CaC03）跟強(qiáng)酸HC1、H2s04、HN03的反應(yīng),和生成BaS04、AgCl的反應(yīng)。鹽+鹽@另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn)行。金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬+酸⑥鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。【典型例題】［例1］某NaN03溶液中混有少量NaCl,Na2s04和Na2c03雜質(zhì)，為除去這些雜質(zhì)，僅提供3種藥品：AgN03溶液、BaC12溶液和稀HC1。請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理的順序?qū)㈦s質(zhì)逐一除去，并填寫(xiě)（簡(jiǎn)要回答）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式答案:實(shí)驗(yàn)步驟加入適量的稀鹽酸加入適量的溶液加入適量的溶液化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成有白色沉淀生成實(shí)驗(yàn)步驟加入適量的稀鹽酸加入適量的溶液加入適量的溶液化學(xué)方程式［例2］下列各組離子在水溶液中能大量共存的是（）H+H+、Ba2+、N03—、0H-H+、H+、Ba2+、N03—、0H-H+、K+、Cl—、C032-C.Na+、Ag+、N03—、C032-D.Na+、K+、OH—、S042-答案：D解析：解此類(lèi)題的關(guān)鍵是看離子間是否能相互結(jié)合，若有氣體、沉淀或難電離的物質(zhì)（如水）生成，則不能大量共存。在A項(xiàng)中與可結(jié)合成，B中與可結(jié)合生成和，C中與可形成沉淀析出，而D中既無(wú)氣體放出,又無(wú)沉淀析出，也無(wú)難電離的物質(zhì)生成，所以選項(xiàng)應(yīng)為D。［例3］請(qǐng)用不同的方法制備MgC12答案：①2Mg+C12MgC12②Mg+2HC1=MgC12+H2tMg+CuC12===MgC12+CuMgO+2HCl==MgC12+H2OMg（OH）2+2HCl=MgC12+2H20MgCO3+2HCl=MgC12+II2O+CO2tMgS04+BaC12=BaS04l+MgC12解析：本題涉及物質(zhì)間的化學(xué)反應(yīng)規(guī)律，因制備MgC12為鹽，現(xiàn)階段有9個(gè)成鹽的反應(yīng)有：①金屬+非金屬@無(wú)氧酸鹽②金屬+酸⑥鹽+氫氣③金屬+鹽?另一種金屬+另一種鹽④酸+堿性氧化物?鹽+水⑤酸+堿回鹽+水⑥酸+某些鹽⑥另一種酸+另一種鹽⑦堿+酸性氧化物@鹽+水⑧堿+鹽⑥另一種堿+另一種鹽⑨鹽+鹽?另兩種鹽，因⑧反應(yīng)須可溶性的鹽和堿才能反應(yīng)，而Mg（OH）2不溶故無(wú)此反應(yīng)?！灸M試題】一.選擇題TOC\o"1-5"\h\z.下列物質(zhì)不是由單質(zhì)直接通過(guò)化合反應(yīng)生成的是（）A.NaClB.HC1C.A1203D.Fe203.下列物質(zhì)不能由金屬與鹽酸直接反應(yīng)生成的是（）A.MgC12B.CuC12C.ZnC12D.FeC13.下列反應(yīng)能生成氫氣的是（）A.Fe和濃硫酸B.Cu和稀鹽酸C.Zn和稀硫酸D.Mg和稀硝酸.下列反應(yīng)中屬于中和反應(yīng)的是（）A.CuO+H2Cu+H20B.6HC1+Fe203=2FeC13+3H20C.2H2+022H20D.NaOH+HNO3=NaN03+H20.對(duì)于有單質(zhì)和化合物生成的反應(yīng)，有下列幾種說(shuō)法：①一定是置換反應(yīng)；②一定是分解反應(yīng)；③可能是分解反應(yīng)；④可能是化合反應(yīng)。其中正確的說(shuō)法是（）A.③B.③④C.②③D.②④.要完成下列變化，能通過(guò)鹽酸一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是（）①CaC03-CaC12②Fe203-FeC12③Cu（OH）2-CuC12④Fe-FeC13A.①②B.②③C.③④D.①③.常溫下既能與C02反應(yīng)，又能與CaO反應(yīng)的是（）A.鹽酸B.水C.NaClD.NaOH.下列氧化物中，通常情況下既不與酸反應(yīng)，又不與堿反應(yīng)的是（）A.C02B.COC.CaOI）.Fe2O3.金屬Ni、Zn分別放入其他三種金屬鹽X、Y、Z的溶液中，置換反應(yīng)的結(jié)果，有無(wú)金屬析出的情況如下：Ni無(wú)無(wú)有Zn無(wú)有有它們的金屬活動(dòng)性遞減的順序是()A.X、Zn、Ni、Y、ZB.X、Y、Ni、Zn、ZC.Z、Zn、Y、Ni、XD.X、Zn、Y、Ni、Z.稀鹽酸中混有少量硫酸，為了除去硫酸，可加入適量的()A.鐵屑B.硝酸銀溶液C.氯化鋼溶液D.氫氧化鉀溶液二.簡(jiǎn)答題.氫氧化鈉固體暴露在空氣中，觀(guān)察到的現(xiàn)象是,這種現(xiàn)象叫潮解。在空氣中久置一段時(shí)間，能生成白色粉末物質(zhì)，此物質(zhì)的主要成分是(填化學(xué)式)—，用化學(xué)方程式表示發(fā)生的變化:化:化:_O化:_O若向白色粉末物質(zhì)中滴加鹽酸，觀(guān)察到的現(xiàn)象是:.從水，Zn,CaO,H2S04,Ba(OH)2,BaC12,Na2S04,KMnO4等物質(zhì)中，選出適當(dāng)?shù)奈镔|(zhì)，按下列要求寫(xiě)化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：①