元素周期表詳解

可編輯修改WORD版本可編輯修改WORD版本12/12可編輯修改WORD版本元素周期表詳解元素周期表中元素及其化合物的遞變性規(guī)律

1原子半徑

（1）除第1周期外，其他周期元素（惰性氣體元素除外）的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減?。?/p>

（2）同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。

注意：原子半徑在VIB族及此后各副族元素中出現(xiàn)反?，F(xiàn)象。從鈦至鋯，其原子半徑合乎規(guī)律地增加，這主要是增加電子層數(shù)造成的。然而從鋯至鉿，盡管也增加了一個(gè)電子層，但半徑反而減小了，這是與它們對(duì)應(yīng)的前一族元素是釔至鑭，原子半徑也合乎規(guī)律地增加（電子層數(shù)增加）。然而從鑭至鉿中間卻經(jīng)歷了鑭系的十四個(gè)元素，由于電子層數(shù)沒有改變，隨著有效核電荷數(shù)略有增加，原子半徑依次收縮，這種現(xiàn)象稱為“鑭系收縮”。鑭系收縮的結(jié)果抵消了從鋯至鉿由于電子層數(shù)增加到來的原子半徑應(yīng)當(dāng)增加的影響，出現(xiàn)了鉿的原子半徑反而比鋯小的“反?！爆F(xiàn)象。

2元素變化規(guī)律

（1）除第一周期外，其余每個(gè)周期都是以金屬元素開始逐漸過渡到非金屬元素，最后一稀有氣體元素結(jié)束。

（2）每一族的元素的化學(xué)性質(zhì)相似

3元素化合價(jià)

（1）除第1周期外，同周期從左到右，元素最高正價(jià)由堿金屬+1遞增到+7，非金屬元素負(fù)價(jià)由碳族-4遞增到-1（氟無正價(jià)，氧無+6價(jià)，除外）；

（2）同一主族的元素的最高正價(jià)、負(fù)價(jià)均相同

(3)所有單質(zhì)都顯零價(jià)

4單質(zhì)的熔點(diǎn)

（1）同一周期元素隨原子序數(shù)的遞增，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減；

（2）同一族元素從上到下，元素組成的金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞減，非金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)遞增

5元素的金屬性與非金屬性

（1）同一周期的元素電子層數(shù)相同。因此隨著核電荷數(shù)的增加，原子越容易得電子，從左到右金屬性遞減，非金屬性遞增；

（2）同一主族元素最外層電子數(shù)相同，因此隨著電子層數(shù)的增加，原子越容易失電子，從上到下金屬性遞增，非金屬性遞減。

6最高價(jià)氧化物和水化物的酸堿性

元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物的堿性越強(qiáng)；元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)。

7非金屬氣態(tài)氫化物

元素非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定。同周期非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液一般酸性越強(qiáng)；同主族非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越弱。

8單質(zhì)的氧化性、還原性

一般元素的金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的還原性越強(qiáng)，其氧化物的陽離子氧化性越弱；元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱。

推斷元素位置的規(guī)律

判斷元素在周期表中位置應(yīng)牢記的規(guī)律：

（1）元素周期數(shù)等于核外電子層數(shù)；

（2）主族元素的序數(shù)等于最外層電子數(shù)。

陰陽離子的半徑大小辨別規(guī)律

由于陰離子是電子最外層得到了電子而陽離子是失去了電子

所以,總的說來(同種元素)

(1)陽離子半徑原子半徑

(3)陰離子半徑>陽離子半徑

(4)或者一句話總結(jié)，對(duì)于具有相同核外電子排布的離子，原子序數(shù)越大，其離子半徑越小。

（不適合用于稀有氣體）

元素周期表記憶口訣

化合價(jià)：

一價(jià)請(qǐng)?bào)H腳拿銀，（一價(jià)氫氯鉀鈉銀）

二價(jià)羊蓋美背心。（二價(jià)氧鈣鎂鋇鋅）

一價(jià)鉀鈉氫氯銀二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅

三鋁四硅五價(jià)磷二三鐵、二四碳

一至五價(jià)都有氮銅汞二價(jià)最常見

正一銅氫鉀鈉銀正二銅鎂鈣鋇鋅

三鋁四硅四六硫二四五氮三五磷

一五七氯二三鐵二四六七錳為正

碳有正四與正二再把負(fù)價(jià)牢記心

負(fù)一溴碘與氟氯負(fù)二氧硫三氮磷

初中常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一

氫氦鋰鈹硼，碳氮氧氟氖。鈉鎂鋁硅磷，硫氯氬鉀鈣。

記化合價(jià)，我們常用下面的口訣：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)鈣鎂鋇氧鋅。二銅三鋁四七錳，二四六硫二四碳，三價(jià)五價(jià)氮與磷，鐵有二三要記清。

記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記：

鉀鈣鈉鎂鋁（嫁給那美女）、鋅鐵錫鉛氫（新鐵吸鉛輕）、銅汞銀鉑金（馮鞏贏白金）。

適用于初、高中化學(xué)學(xué)習(xí)的幾個(gè)技巧

化合價(jià)：

一價(jià)氫氯鉀鈉銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅。三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵二四碳，莫丟二三四五氮，銅汞二價(jià)最常見，單質(zhì)零價(jià)記心間。

常見原子團(tuán)化合價(jià)口決：

負(fù)一硝酸氫氧根，負(fù)二硫酸碳酸根，還有負(fù)三磷酸根，只有銨根是正一

記金屬活動(dòng)性順序表可以按照下面的口訣來記：

鉀鈣鈉鎂鋁、鋅鐵錫鉛氫、銅汞銀鉑金。

口訣

周期表分行列，7行18列，

行為周期列為族。

周期有七，

三短（1，2，3）三長(zhǎng)（4，5，6）一不全（7），

28818183232滿

6、7鑭錒各15。

族分7主7副1Ⅷ零，

長(zhǎng)短為主，長(zhǎng)為副。

1到8重復(fù)現(xiàn)，

2、3分主副，先主后副。

Ⅷ特8、9、10，

Ⅷ、副全金為過渡。

根據(jù)一個(gè)小故事來背誦

侵害

從前，有一個(gè)富裕人家，用鯉魚皮捧碳，煮熟雞蛋供養(yǎng)著有福氣的奶媽，這家有個(gè)很美麗的女兒，叫桂林，不過她有兩顆綠色的大門牙（哇，太恐怖了吧），后來只能嫁給了一個(gè)叫康太的反革命。剛嫁入門的那天，就被小姑子號(hào)稱“鐵姑”狠狠地捏了一把，新娘一生氣，當(dāng)時(shí)就休克了。

這下不得了，娘家要上告了。鐵姑的老爸和她的哥哥夜入縣太爺府，把大印假偷走一直往西跑，跑到一個(gè)仙人住的地方。

這里風(fēng)景優(yōu)美：彩色貝殼藍(lán)藍(lán)的河，一只烏鴉用一縷長(zhǎng)長(zhǎng)的白巾牽來一只鵝，因?yàn)樗鼈儾幌矚g冬天，所以要去南方，一路上還相互提醒：南方多雨，要注意防雷啊。

在來把這個(gè)故事濃縮一下：

第一周期：氫氦侵害

第二周期：鋰鈹硼碳氮氧氟氖鯉皮捧碳蛋養(yǎng)福奶

第三周期：鈉鎂鋁硅磷硫氯氬那美女桂林留綠牙（那美女鬼流露綠牙）（那美女歸你）

第四周期：鉀鈣鈧鈦釩鉻錳嫁改康太反革命

鐵鈷鎳銅鋅鎵鍺鐵姑捏痛新嫁者

砷硒溴氪生氣休克

第五周期：銣鍶釔鋯鈮如此一告你

鉬锝釕不得了

銠鈀銀鎘銦錫銻老把銀哥印西堤

碲碘氙地點(diǎn)仙

第六周期：銫鋇鑭鉿（彩）色貝（殼）藍(lán)（色）河

鉭鎢錸鋨但（見）烏（鴉）（引）來鵝

銥鉑金汞砣鉛一白巾供它牽

鉍釙砹氡必不愛冬（天）

第七周期：鈁鐳錒防雷??！

溶解性口訣

鉀鈉銨鹽溶（鉀鹽鈉鹽銨鹽都溶于水和酸）

硝酸鹽相同（硝酸鹽同上）

鉀鈉鈣和鋇（氫氧化鉀氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鋇）

溶堿有四種（上面四種是可溶性的堿）

氯除銀亞汞（鹽酸鹽除了銀亞汞其他都溶）

硫酸除鉛鋇（硫酸鹽除了鉛和鋇其他都溶）

（請(qǐng)注意，溶解性口訣中，所謂的溶解范圍只在初、高中的課本范圍內(nèi)適用，也有一部分鉀、鈉、銨鹽，硝酸鹽，氯化物，硫酸鹽難溶而不在口訣中，除上述四種堿外，也有其他可溶的氫氧化物。）

元素周期表中的規(guī)律

一、最外層電子數(shù)規(guī)律

1.最外層電子數(shù)為1的元素：主族（IA族）、副族（IB、VIII族部分等）。

2.最外層電子數(shù)為2的元素：主族（IIA族）、副族（IIB、IIIB、IVB、VIIB族）、0族（He）、VIII族（26Fe、27Co等）。

3.最外層電子數(shù)在3~7之間的元素一定是主族元素。

4.最外層電子數(shù)為8的元素：0族（He除外）。

二、數(shù)目規(guī)律

1.元素種類最多的是第IIIB族（32種）。

2.同周期第IIA族與第IIIA族元素的原子序數(shù)之差有以下三種情況：

（1）第2、3周期（短周期）相差1；

（2）第4、5周期相差11；

（3）第6、7周期相差25。

4.同主族相鄰元素的原子序數(shù)：

第IA、IIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+上一周期元素的數(shù)目；

第IIIA~VIIA族，下一周期元素的原子序數(shù)=上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目。

三、化合價(jià)規(guī)律

1.同周期元素主要化合價(jià)：最高正價(jià)由+1+7（稀有氣體為0價(jià)）遞變、最低負(fù)價(jià)由-4-1遞變。

2.關(guān)系式：（1）最高正化合價(jià)+|最低負(fù)化合價(jià)|=8；

（2）最高正化合價(jià)=主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)=主族價(jià)電子數(shù)。

3.除第VIII族元素外，原子序數(shù)為奇（偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（偶）數(shù)。

四、對(duì)角線規(guī)律

金屬與非金屬分界線對(duì)角（左上角與右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，主要表現(xiàn)在第2、3周期（如Li和Mg、Be和Al、B和Si）。

五、分界線規(guī)律

位于金屬與非金屬之間的分界線，右上方的元素為非金屬（周期表中的顏色為深綠色），在此可以找到制造農(nóng)藥的元素（如Cl、P等），左下角為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，又有非金屬性；能與酸和堿反應(yīng)（如Be、Al等），還可找到制造半導(dǎo)體材料的元素（如Si、Ge等）。

六、金屬性、非金屬性變化規(guī)律

1.同一周期，從左到右（0族除外）金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)；同一主族，從上到下金屬性增強(qiáng)，非金屬性減弱。金屬性最強(qiáng)的位于左下角的銫，非金屬性最強(qiáng)的是位于右上角的氟。

2.金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越容易跟水或酸反應(yīng)置換出氫，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物堿性越強(qiáng)；非金屬性越強(qiáng)，跟氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物水化物酸性越強(qiáng)。

七、半徑大小規(guī)律

1.原子半徑：同主族——從上到下逐漸增大；同周期——從左到右逐漸減?。?族除外）。

2.離子半徑：同主族——同價(jià)離子從上到下逐漸增大；同周期——陰離子半徑大于陽離子半徑；具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子——核電荷數(shù)越大，離子半徑越小。

3.同種元素的各種微粒，核外電子數(shù)越多，半徑越大；反之，核外電子數(shù)越少，半徑越小（如）。

八、主族族序數(shù)與周期序數(shù)的規(guī)律

1.關(guān)系式：

主族族序數(shù)=最外層電子數(shù)；

周期序數(shù)=電子層數(shù)。

九、電子層與電子數(shù)的倍比關(guān)系（短周期元素）

1.

4.原子的最外層電子數(shù)與核外電子層數(shù)相等為H、Be、Al。元素周期表中位、構(gòu)、性的規(guī)律

一、位——元素在周期表中位置的規(guī)律

1.各周期最后一種元素（即稀有氣體元素）核電荷數(shù)為2、10、18、36、54、86、（118）；

2.周期表縱行行序數(shù)與主族族序數(shù)關(guān)系：1——IA、2——IIA、13——IIIA、14——IVA、15——VA、16——VIA、17——VIIA、18——0族。

3.IIA與IIIA的同周期元素核電荷數(shù)之差（△Z）：二、三周期——△Z＝1；四、五周期——△Z＝11；六、七周期——△Z＝25；

4.相鄰周期同一主族元素核電荷數(shù)之差（△Z）：

5.電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期，若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期；

6.由原子序數(shù)確定元素位置的規(guī)律。

基本公式：原子序數(shù)－稀有氣體元素核電荷數(shù)［10（二周期）、18（三周期）、36（四周期）、54（五周期）、86（六周期）］＝差值。

（1）對(duì)于18號(hào)以前的元素，有兩種情況：

①若0＜差值≤7時(shí)，元素在下一周期，差值為主族序數(shù)；

②若差值為0，一定為零族元素；

（2）對(duì)于19號(hào)以后的元素分三種情況：

①若差值為1～7時(shí)，差值為族序數(shù)，位于VIII族左側(cè)；

②若差值為8、9、10時(shí)，為VIII族元素；

③若差值為11～17時(shí)，再減去10最后所得差值，即為VIII族右側(cè)的族序數(shù)。

二、構(gòu)——元素原子結(jié)構(gòu)（包括電子層數(shù)、最外層電子數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、各層電子數(shù)之間的關(guān)系）的規(guī)律

1.原子序數(shù)＝原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)＝中性原子的核外電子數(shù)＝核電荷數(shù)

質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)；

2.周期序數(shù)＝原子核外的電子層數(shù)

主族族序數(shù)＝最外層電子數(shù)（即價(jià)電子數(shù)）＝最高正價(jià)（O、F除外）；

3.最高正價(jià)＋｜負(fù)價(jià)｜＝8；

4.次外層電子數(shù)為2的元素為第二周期元素；

族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S；

族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O；

周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li；

周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na；

7.正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于（即絕對(duì)值之差）

三、性——元素及其化合物的性質(zhì)（包括元素的金屬性和非金屬性，元素的化合價(jià)、元素原子半徑大小、元素單質(zhì)與氫化或置換氫能力強(qiáng)弱等性質(zhì)）的規(guī)律

1.同周期元素從左到右（同主族元素從上到下與此相反）

（1）原子半徑逐漸減小；

（2）非金屬性逐漸增強(qiáng)，金屬性逐漸減弱；

（3）氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)；

（4）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性逐漸增強(qiáng)，堿性逐漸減弱。

4.其氫化物能腐蝕玻璃的元素為氟（F）。

5.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可與其氫化物起化合反應(yīng)的元素為氮（N），能起氧化還原反應(yīng)的元素為硫（S）。

6.形成化合物種類最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)的元素、氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素是碳（C）。

7.空氣中含量最多的元素或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素是氮（N）。

8.地殼中含量最多的元素或氫化物在通常情況下呈液態(tài)的元素是氧（O）。

9.地殼中含量最多的金屬元素是鋁（Al）。

10.元素的氣態(tài)氫化物和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素是硫（S）。

11.元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素是鋰（Li）、鈉（Na）、氟（F）。

12.常見的能形成同素異形體的元素有碳（C）、磷（P）、氧（O）、硫（S），其中一種同素異形體易著火的元素是磷（P）。

13.最活潑的非金屬元素、無正價(jià)的非金屬元素、無含氧酸的非金屬元素、無氧酸可腐蝕玻璃的元素、氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素、陰離子的還原性最弱的元素是氟（F）。

14.最活潑的金屬元素、最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的元素、陽離子氧化性最弱的元素是銫（Cs）。

一、元素周期表中主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律

二、原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)及元素在周期表中位置三者的關(guān)系

1．原子結(jié)構(gòu)與元素在周期表中的位置關(guān)系

⑴核外電子層數(shù)==周期數(shù)

⑵主族元素的最外層電子數(shù)==價(jià)電子數(shù)==主族序數(shù)==最高正價(jià)數(shù)

⑶質(zhì)子數(shù)==原子序數(shù)==原子核外電子數(shù)==核電荷數(shù)

⑷負(fù)價(jià)絕對(duì)值==8–主族數(shù)（限ⅣA～ⅦA）

⑸原子半徑越大，失電子越易，還原性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物堿性越強(qiáng)，其離子的氧化性越弱。

⑹原子半徑越小，得電子越易，氧化性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，形成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，形成的最高價(jià)氧化物的相應(yīng)水化物酸性越強(qiáng)，其離子的還原性越弱。

2．周期表與電子排布

⑴最外層電子數(shù)等于或大于3（小于8）的一定是主族元素。

⑵最外層有1個(gè)或2個(gè)電子，則可能是ⅠA、ⅡA族元素，又可能是過渡元素或零族元素氦。

⑶最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)多的元素一定位于第二周期。

⑷某元素陰離子最外層電子數(shù)與次外層相同，該元素位于第三周期。

⑸電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，若電性相同，則位于同周期；若電性不同，則陽離子位于陰離子的下一周期。

3．從元素周期表歸納元素化合價(jià)的規(guī)律

⑴主族元素的最高正價(jià)數(shù)等于主族序數(shù)，等于主族元素原子的最外層電子數(shù)，其中氟無正價(jià)。非金屬元素除氫外，均不能形成簡(jiǎn)單陽離子，金屬元素不能形成簡(jiǎn)單陰離子。

⑵主族元素的最高正價(jià)數(shù)與最低負(fù)價(jià)數(shù)的絕對(duì)值之和為8，絕對(duì)值之差為0、2、

4、6的主族依次為ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。

⑶非金屬元素的正價(jià)一般相差2，如氯元素正化合價(jià)有+7、+5、+3、+1等，某些金屬也符合此規(guī)律，如錫元素正化合價(jià)有+4、+2價(jià)。

⑷短周期正價(jià)變化隨原子序數(shù)遞增，同周期有一個(gè)+1到+7價(jià)的變化（ⅠA～ⅦA）；長(zhǎng)周期有兩個(gè)+1到+7的變化（ⅠA～ⅦB，ⅠB～ⅦA）。

三、主族元素的氫化物氧化物及其對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式

四、元素、核素和同位素

1．概念辨析

元素是具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的同一類原子的總稱。元素的種類由質(zhì)子數(shù)決定，與中子數(shù)、核外電子數(shù)無關(guān)。如H和D+屬于同種元素。

核素是核內(nèi)具有確定數(shù)目質(zhì)子和中子的原子。核素的種類是由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)共同決定的，與核外電子無關(guān)。如35Cl和35Cl-是同種核素。

同位素是同種元素的不同核素的互稱。如16O、17O、18O三種核素的質(zhì)子數(shù)相同，同屬氧元素，但中子數(shù)不同，它們互稱同位素。因此只有同種元素的不同核素才是同位素，不同元素的核素不是同位素。

元素只能論種類不能計(jì)個(gè)數(shù)，而原子既能論種類又能計(jì)個(gè)數(shù)。

2．由不同同位素構(gòu)成的物質(zhì)的性質(zhì)和特點(diǎn)

⑴不同同位素的質(zhì)子數(shù)相同，核外電子數(shù)也相同，只是中子數(shù)不同，因而其化學(xué)性質(zhì)基本相同。

⑵不同同位素構(gòu)成的單質(zhì)（如H

2和D

2

）是不相同的單質(zhì)，但其化學(xué)性質(zhì)基本相

同。

⑶不同同位素構(gòu)成的同一類化合物（如D

2O和T

2

O）是不同的化合物，其物理性

質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)基本相同。

五、有關(guān)推斷必備知識(shí)

1．主族元素在周期表中的特殊位置

⑴族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al

⑵族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S

⑶族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O

⑷周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li

⑸周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na

⑹最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)代數(shù)和為零的短周期元素：C、Si

⑺最高正價(jià)是最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的短周期元素：S

⑻除H外，原子半徑最小的元素：F

⑼短周期中其離子半徑最大的元素：S

⑽最高正價(jià)不等于族序數(shù)的元素：O、F

2．主族元素性質(zhì)存在用途的特殊性

⑴形成化合物最多的元素；或單質(zhì)是自然界硬度最大的物質(zhì)的元素；或氣態(tài)氫化物中含氫質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的元素：C

⑵空氣中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的水溶液呈堿性的元素：N

⑶地殼中含量最多的元素；或氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)最高的元素；或氫化物在通常狀況下呈液態(tài)的元素：O

⑷地殼中含量最多的金屬元素：Al

⑸最活潑的非金屬元素；或無正價(jià)的元素；或無含氧酸的非金屬元素；或無氧酸可腐蝕玻璃的元素；或氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的元素；或陰離子的還原性最弱的元素：F

⑹最活潑的金屬元素；或最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的元素；或陽離子氧化性最弱的元素：Cs

⑺最易著火的非金屬元素的單質(zhì)，其元素是：P

⑻最輕單質(zhì)的元素：H；最輕的金屬元素：Li

⑼單質(zhì)中常溫下呈液態(tài)的非金屬元素：Br；金屬元素：Hg

⑽最高價(jià)氧化物及其水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的元素：Be、Al

(11)元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物起化合反應(yīng)的元素：N；能起氧化還原反應(yīng)的元素：S

(12)元素的氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該元素單質(zhì)的元素：S

(13)元素的單質(zhì)在常溫下能與水反應(yīng)放出氣體的短周期元素：Li、Na、F

(14)常見的能形成同素異形體的元素有：C、P、O、S

原子結(jié)構(gòu)、元素周期律和周期表學(xué)習(xí)規(guī)律總結(jié)

一、原子結(jié)構(gòu)

(一）恒等關(guān)系式

質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）

質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)

離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)

(二)幾個(gè)概念

1．元素：具有相同質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）的同一類原子的總稱。

要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，宏——宏觀概念

2．核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子。

要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，微?！?。

3．同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素的互稱。（1）要點(diǎn)：同——質(zhì)子數(shù)相同，異——中子數(shù)不同，互——不同原子的互稱。（2）特點(diǎn)：同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同；自然界中穩(wěn)定同位素的原子個(gè)數(shù)百分?jǐn)?shù)不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質(zhì)或化合物，如H

2O和D

2

O是兩種不

同的物質(zhì)。

4．相對(duì)原子質(zhì)量

（1）原子的相對(duì)原子質(zhì)量：以一個(gè)12C原子質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其它原子的質(zhì)量跟它相比較所得的數(shù)值。它是相對(duì)質(zhì)量，單位為1，可忽略不寫。（2）元素的相對(duì)原子質(zhì)量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對(duì)原子質(zhì)量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對(duì)原子質(zhì)量就是指元素的相對(duì)原子質(zhì)量。

（三）核外電子排布規(guī)律

1．核外電子是由里向外分層排布的。

2．各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個(gè)。

3．最外層電子數(shù)不得超過8個(gè)，次外層電子數(shù)不得超過18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個(gè)。

（四）原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖

注意：1．要熟練地書寫1～20號(hào)元素的原子和離子結(jié)構(gòu)示意圖。

2．要正確區(qū)分原子結(jié)構(gòu)示意圖和離子結(jié)構(gòu)示意圖（通過比較核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)）。

二、元素周期律和周期表

（一）元素周期律

1．元素周期律：元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性的變化，這一規(guī)律叫做元素周期律。

具體內(nèi)容如下：隨著原子序數(shù)的遞增；

（1）原子核外電子排布的周期性變化：最外層電子數(shù)從1→8個(gè)的周期性變化。（2）原子半徑的周期性變化：同周期元素、隨原子序數(shù)遞增原子半徑逐漸減小的周期性變化。

（3）元素主要化合價(jià)的周期性變化：正價(jià)+1→+7，負(fù)價(jià)-4→-1的周期性變化。（4）元素的金屬性、非金屬性的周期性變化：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)的周期性變化。

元素性質(zhì)隨原子序數(shù)遞增呈周期性變化的本質(zhì)原因是元素的原子核外電子排布周期性變化的必然結(jié)果。

（二）元素周期表

1．元素周期表的構(gòu)成

（1）周期（共7橫行）：短周期（一、二、三周期），長(zhǎng)周期（四、五、六周期），不完全周期（七周期）。

（2）族（共18縱行，16個(gè)族）：主族（ⅠA—ⅦA）（7個(gè)），副族（ⅢB—ⅦB，ⅠB—ⅡB）（7個(gè)），Ⅷ族（8、9、10縱行）（1個(gè)），零族（稀有氣體元素）（1個(gè)）。

2．元素周期表中關(guān)系

（1）位、構(gòu)、性三者關(guān)系

結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。

（2）幾個(gè)量的關(guān)系

周期數(shù)=電子層數(shù)

主族數(shù)=最外層電子數(shù)=最高正價(jià)數(shù)

∣最高正價(jià)∣+∣負(fù)價(jià)∣=8

3．元素周期表中規(guī)律

（1）最外層電子數(shù)與族類關(guān)系規(guī)律：最外層電子數(shù)大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外層電子數(shù)為1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外層電子數(shù)為8的元素是稀有氣體元素（He例外）。

（2）原子序數(shù)差值規(guī)律：在周期表中，第ⅡA與ⅢA族元素的原子序數(shù)差別有以下三種情況：①第1～3周期（短周期）元素原子序數(shù)相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差15。

（3）每一周期排布元素的種類數(shù)規(guī)律：設(shè)n為周期序數(shù)，每周期最多容納元素?cái)?shù)目為2m2種，其中當(dāng)周期序數(shù)n為奇數(shù)時(shí)，m=(n+1)/2；當(dāng)n為偶數(shù)時(shí)，m=(n+2)/2，如第6周期容納元素種數(shù)為：2m2=2*[(6+2)/2]2=32。

（4）同主族相鄰元素的原子序數(shù)推算規(guī)律：①第ⅠA、ⅡA族，上一周期元素的原子序數(shù)+該周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)；②第ⅢA～ⅦA族，上一周期元素的原子序數(shù)+下一周期元素的數(shù)目=下一周期元素的原子序數(shù)。（5）最外層電子數(shù)與電子層數(shù)的關(guān)系規(guī)律：設(shè)主族元素最外層電子數(shù)為a，電子層數(shù)為b，則有：①a/b1時(shí)，為非金屬元素，其最高氧化物為酸性氧化物，最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為酸。無論是同周期還是同主族元素中，a/b的值越小，元素的金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性就越強(qiáng)；反之，a/b的值越大，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性就越強(qiáng)。

（6）“奇偶數(shù)”規(guī)律：元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序數(shù)為奇（或偶）數(shù)的元素，元素所在族的序數(shù)及主要化合價(jià)也為奇（或偶）數(shù)。

（7）分界線規(guī)律：元素周期表中金屬和非金屬之間有一分界線，分界線右上方的元素為非金屬元素，分界線左下方的元素為金屬元素（H除外），分界線兩邊的元素一般既有金屬性，也有非金屬性。

（8）對(duì)角線規(guī)則：沿周期表中金屬與非金屬分界線方向?qū)牵ㄗ笊辖桥c右下角）的兩主族元素性質(zhì)相似，這一規(guī)律以第二、三周期元素間尤為明顯。（9）“陰前陽后”規(guī)律：具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽離子，陰離子必位于與之有相同電子層結(jié)構(gòu)的稀有氣體元素的前面（與該稀有氣體元素同周期），

而陽離子位于該稀有氣體元素的后一周期，再通過陰、陽離子所帶電荷數(shù)即可確定其所處主族數(shù)。

（10）微粒半徑大小比較規(guī)律：

①同周期元素的原子或最