氧化還原反應(yīng)教案

氧化還原反應(yīng)教案

第一篇：氧化還原反應(yīng)教案海豚個性化教案1.掌握氧化還原反應(yīng)基本概念2.判斷氧化性還原性的相對強弱3.根據(jù)得失電子守恒，掌握氧化還原方程式配平并進行有關(guān)計算基本概念在無機反應(yīng)中，有元素化合價升降，即電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。在有機反應(yīng)中，有機物引入氧或脫去氫的作用叫做氧化反應(yīng)，引入氫或失去氧的作用叫做還原反應(yīng)。判斷依據(jù)無機反應(yīng)時，得到了電子（或電子對偏向）的元素被還原，失去了電子（或電子對偏離)的元素被氧化。有機物反應(yīng)時，把有機物引入氧或脫去氫的作用叫氧化，引入氫或失去氧的作用叫還原。即應(yīng)看其是失去了電子（或電子對偏離），還是得到了電子（或電子對偏向）或者看其化合價是升高了還是降低了。在反應(yīng)物中：失去了電子（或電子對偏離）即為還原劑，其化合價升高。得到了電子（或電子對偏向）即為氧化劑，其化合價降低。在產(chǎn)物中：被氧化的元素叫做氧化產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中升高了。被還原的元素叫做還原產(chǎn)物，其化合價在反應(yīng)的過程中降低了。一般來說，在氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物中，氧化劑的氧化性最強，還原劑的還原性最強。一.氧化還原反應(yīng)的判斷（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)_______________特征________________判斷依據(jù)：_______________________例1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是_____A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2C.Cl2+H2O=HCl+HClOD.ICl+H2O=HCl+HIOE.CH3CH2OH+CuO→CH3CHO+Cu+H2OF.3CCl4+K2Cr2O7=2CrO2Cl2+3COCl2+2KCl（2）四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系辨析：A.有單質(zhì)參加和有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B.元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原C.復(fù)分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)D.金屬離子被還原一定得到金屬單質(zhì)二.氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念還原劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（升失氧還）氧化劑—____電子—化合價_____—被_____—發(fā)生_____反應(yīng)—得到_____產(chǎn)物（降得還氧）（反應(yīng)物，物質(zhì)）（元素）（元素）（生成物，物質(zhì)）例2.在Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2↑+2H2O反應(yīng)中，海豚個性化教案_______是氧化劑；_______是還原劑；______元素被氧化；_______元素被還原；_______是氧化產(chǎn)物；________是還原產(chǎn)物；電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為________。例3.常溫下，在溶液中可以發(fā)生反應(yīng)：X+2Y3+==X2++2Y2+,則下列敘述：①X被氧化；②X是氧化劑；③X具有還原性；④Y2+是氧化產(chǎn)物；⑤Y2+具有還原性；⑥Y3+的氧化性比X2+要強。其中正確的是（）A.②④⑥B.①③④C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②⑤辨析：氧化反應(yīng)，被氧化，氧化產(chǎn)物，氧化劑，抗氧化劑三.氧化還原反應(yīng)的表示方法及電子轉(zhuǎn)移數(shù)目（1）雙線橋：__________指向__________，__________指向__________(得失相等)（2）單線橋：__________指向__________，（不計得失）例4.用兩種方法表示氧化還原反應(yīng)2KClO3==2KCl+3O22KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O例5.（1）某反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2，已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_______________________________________________________。（2）某一反應(yīng)體系有反應(yīng)物和生成物共6種物質(zhì)，濃HCl、Cl2、H2O、ClO2、KClO3、KCl，寫出該反應(yīng)方程式，并用雙線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________________________________________________四.常見氧化劑與還原劑（單質(zhì)、化合物、離子）（1）常見氧化劑：（2）常見還原劑：例6.下列反應(yīng)需要加入氧化劑才能實現(xiàn)的是()必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．Cl-→Cl2B．S2-→H2SC．Cl2→Cl-D．MnO4-→MnO42-例7.下列離子，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能共存的是A.HCO3-、AlO2-、Na+、Cl-B.Fe2+、H+、NO3+、Cl-C.Cu2+、Na+、S2-、SO42-D.H+、K+、SO32-、S氧化劑還原劑不是固定不變的，同一物質(zhì)在不同反應(yīng)中可以扮演不同角色。例8.水參加的下列反應(yīng)，哪些是氧化還原反應(yīng)？這些反應(yīng)中水分別起什么作用？A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C.Na2O+H2O=2NaOHD.3NO2+H2O=2HNO3+NOE.NaH+H2O=NaOH+H2↑F.2F2+2H2O=4HF+O2G.Cl2+H2O=HCl+HClOH.SO2+H2O=H2SO3小結(jié)：五.氧化性還原性分析與比較（1）根據(jù)價態(tài)分析氧化性還原性例9.舉例說明下列物質(zhì)分別體現(xiàn)氧化性和還原性的反應(yīng)HClSO2FeCl2（2）氧化性還原性（得失電子能力）強弱比較舉例說明比較氧化性還原性的五種方法（金屬非金屬活動性、反應(yīng)條件、氧化還原反海豚個性化教案應(yīng)方程式、與變價元素反應(yīng)產(chǎn)物的價態(tài)、電化學(xué)方法）氧化性比較：還原性比較：例10.已知：2Fe3++2I-=2Fe2++I22Fe2++Br2=2Fe3++2Br-，（1）比較Fe2+、I-、Br-的還原性。（2）分別向FeI2、FeBr2中通入少量Cl2，寫出反應(yīng)的離子方程式。例11.已知反應(yīng)Cu+Cl2==CuCl22Cu+S==Cu2S，回答：①判斷單質(zhì)的氧化性：Cl2_____S②完成反應(yīng)：Cl2+H2S——③還有哪些事實可以用來比較Cl2與S的氧化性?例12.將H2S氣體通入四種不同濃度的硝酸溶液中，發(fā)生下列反應(yīng)：①3H2S+2HNO3=3S+2NO+4H2O②4H2S+2HNO3=4S+NH4NO3+3H2O③H2S+2HNO3=S+2NO2+2H2O④5H2S+2HNO3=5S+N2+6H2O根據(jù)上述反應(yīng)判斷四種硝酸溶液的氧化性由強到弱的順序是（）。（A）④②①③（B）③①④②（C）②④①③（D）①④②③六.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律:理解先強后弱規(guī)律、歧化歸中規(guī)律、得失電子守恒規(guī)律等例13.向HCl、FeCl3、CuCl2混合溶液中加入鐵粉，依次寫出反應(yīng)的離子方程式例14.G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下的轉(zhuǎn)換關(guān)系（未配平）：①GQ+NaCl②Q+H2OX+H2③Y+NaOHG+Q+H2O④Z+NaOHQ+X+H2O這五種化合物中氯元素的化合價由低到高的順序為A.QGZYXB.GYQZXC.GYZQXD.ZXGYQ例15.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2OIO3-→I2MnO4-→Mn2+HNO2→NO，如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）。A.H2O2B.IO3-C.MnO4-D.HNO2七.氧化還原反應(yīng)方程式配平（方法：化合價升降相等）具體配平策略：從左邊開始，或從右邊開始，或從兩邊開始；要點：以分子為單位計算化合價變化值例16.FeS2+O2===Fe2O3+SO2S+NaOH===Na2S+Na2SO3+H2OKMnO4+HCl====KCl+MnCl2+Cl2+H2OKMnO4+H2C2O4+H2SO4===CO2+MnSO4+K2SO4+H2O□KMnO4+□KNO2+□（）====□MnSO4+□K2SO4+□KNO3+□H2O有機物參加的氧化還原反應(yīng)，變價元素往往有碳，可采用氫氧標碳標出碳元素化合價。缺項配平時，根據(jù)原子守恒進行判斷，缺少的物質(zhì)一般為__________________例17.單質(zhì)鐵溶于一定濃度的硝酸中反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：aFe+bNO3-+cH+==dFe2++fFe3++gNO↑+hN2O↑+kH2O（系數(shù)均為自然數(shù)）（1）c、g、h的關(guān)系式是_____________________________（原子守恒）（2）b、c、d、f的關(guān)系式是__________________________（電荷守恒）（3）d、f、g、h的關(guān)系式是___________________________（得失電子守恒）八.氧化還原反應(yīng)有關(guān)計算（得失電子守恒）海豚個性化教案計算公式：n(氧化產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原產(chǎn)物)×變價原子個數(shù)×化合價變化值n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值==n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值例18.硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（）。A.1:3B.2:3C.1:1D.4:3例19、24mL濃度為0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）。A.＋2B＋3C.＋4D.＋5例20.1.92克銅和一定量的濃硝酸反應(yīng)，隨著銅的不斷減少，反應(yīng)生成的氣體顏色慢慢變淺，當銅反應(yīng)完畢時，共收集到標況下的氣體1.12L(不考慮NO2與N2O4的轉(zhuǎn)化)，計算（1）參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量（2）生成氣體中各成分的物質(zhì)的量（3）將生成的氣體與多少molO2混合溶于水，才能使氣體全部被吸收？九.氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用辨析：下列反應(yīng)中，所述物質(zhì)或過程全部發(fā)生氧化反應(yīng)的是A.HClO、H2O2、O3等具有很好殺菌消毒作用B.橡膠老化，鋼鐵生銹，白磷自燃C.鐵、鋁遇濃硫酸、濃硝酸發(fā)生鈍化D.在催化劑作用下，乙醇變?yōu)橐胰胰┳優(yōu)橐宜酘.原電池負極發(fā)生的反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生的反應(yīng)I.SO2使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色J.植物光合作用，呼吸作用K葡萄糖作為能源物質(zhì)為人體提供能量。常見易錯題例1.一定量的KClO3中加入濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)：KClO3+6HCl(濃)==KCl+3Cl2↑+3H2O，其中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素和發(fā)生還原反應(yīng)的元素的質(zhì)量之比為（）A.1：6B.6：1C.1：5D.5：1錯解：選B項。錯因是未準確理解和區(qū)分濃鹽酸在反應(yīng)中的作用。解析：根據(jù)題設(shè)可判斷出發(fā)生還原反應(yīng)的元素是KClO3中的Cl，發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是HCl中的Cl；由“化合價鄰位轉(zhuǎn)化”規(guī)律可知HCl中有一部分Cl轉(zhuǎn)入到KCl中、還有一部分Cl轉(zhuǎn)入到Cl2中，再根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)可知答案為D項。例2.在反應(yīng)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，有19.2gCu被氧化，則被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？解析：根據(jù)元素化合價變化情況可知，題設(shè)反應(yīng)中HNO3有一部分是作酸，轉(zhuǎn)化為Cu(NO3)2，另一部分被還原，轉(zhuǎn)化為NO，則被氧化的Cu與被還原的HNO3的關(guān)系式為3Cu～2HNO3，則。二、防思維不嚴：嚴密思維是正確解題的保證。在解題過程中，對反應(yīng)變化的不確定性、問題的開放性、隱含條件或知識的挖掘不力等，都會造成解題時思維不嚴，導(dǎo)致答案出現(xiàn)失誤。例3.下列變化過程需要加入還原劑的是（）A.KClO3→KClB.KCl→AgClC.H+→H2D.C→CO2海豚個性化教案錯解：選A、C項。錯因是對KClO3→KCl的多種變化方式?jīng)]有把握好。解析：根據(jù)題意，“要加入還原劑實現(xiàn)”此變化，則說明各選項變化為氧化劑的變化，即變化中有元素化合價降低的情況，判斷各項知A、C項符合這一點；但對于A項還要注意，實現(xiàn)KClO3→KCl的變化有多種方式，如KClO3受熱分解也能得到KCl，即實現(xiàn)A項轉(zhuǎn)化不一定要加入還原劑。故答案為C項。例4.向NaBr、NaI和Na2SO3混合溶液中，通入一定量氯氣后，將溶液蒸干并充分灼燒（已知Br2易揮發(fā)，I2易升華），得到固體剩余物質(zhì)的組成可能是（）A.NaCl、Na2SO4B.NaCl、NaBr、Na2SO4C.NaCl、Na2SO4、I2D.NaCl、NaI、Na2SO4錯解：選A項或A、D項。一是未注意三種陰離子Br-、I-、SO32-與Cl2反應(yīng)的先后順序；二是未考慮已知Br2、I2的特殊性質(zhì)。解析：解答本題要考慮兩個問題，一是三種陰離子Br-、I-、SO32-的還原性強弱順序為SO32->I->Br-；二是Br2受熱易揮發(fā)、I2具有升華特性。這樣再考慮氯氣的用量不同時的各種情況，可知答案為A、B項。三、防審題不細：仔細審題是準確解題的重要前提。在某個氧化還原反應(yīng)問題分析中，常常同時出現(xiàn)多個限制性條件，概念辨析中常出現(xiàn)“錯誤”、“正確”、“不一定”等詞。例5.在下列反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的氧化還原反應(yīng)是（）A.2Na+2H2O==2NaOH+H2↑B.C+H2O(g)==CO+H2C.CaO+H2O==Ca(OH)2D.Cl2+H2O==HCl+HClO錯解：選C、D項。錯因是C項不是氧化還原反應(yīng)。解析：本題有兩個限制性條件：一是“水既不作氧化劑又不作還原劑”，排除A、B項；二是“氧化還原反應(yīng)”，排除C項。故答案為D項。例6.在反應(yīng)3NO2+H2O==2HNO3+NO中，氧化劑與還原劑的分子數(shù)之比為（）A.2：1B.1：2C.3：1D.1：3錯解：選A項。在答題時將氧化劑與還原劑的量弄反了。解析：本題涉及的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，氧化劑與還原劑都是NO2。其中2NO2→2HNO3的變化為還原劑發(fā)生的反應(yīng)，NO2→NO的變化為氧化劑發(fā)生的反應(yīng)。通過其計量數(shù)可知答案為B項。四、防方法不當：“好的方法是成功的一半”。在氧化還原反應(yīng)有關(guān)問題分析中，用守恒法是最基本的方法，如電子得失守恒、質(zhì)量守恒（主要是原子個數(shù)守恒）、電荷守恒（適用于有離子參與的氧化還原反應(yīng)），更多的時候要聯(lián)合應(yīng)用上述守恒方法。例7.若鋅與稀硝酸反應(yīng)時，其化學(xué)反應(yīng)方程式為4Zn+10HNO3==aZn(NO3)2+bM+cH2O，則a、b、c、M可能分別為（）A.4、1、5、N2OB.4、2、4、NO2C.4、1、3、NH4NO3D.4、3、5、NO錯解：選A項或A、B項。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷反應(yīng)前后氮原子的個數(shù)相等，得結(jié)論。解析：本題直接根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以求解，但繁瑣易錯，可將質(zhì)量守恒與電子得失守恒結(jié)合求解。本題分兩種情況討論：（1）M中N全部被還原。根據(jù)質(zhì)量守恒定律得a=4（Zn守恒），故被還原的氮的原子數(shù)為（個）。設(shè)M中N的化合價為+n，由電子得失守恒有：，解得n＝1，即M為N2O。（2）M中N部分被還原（如NH4NO3）。a＝4（Zn守恒），此時被還原的氮原子只有1個，且還原后其化合價為-3。反應(yīng)中Zn失電子情況為，N得電子情況為，二者相等，故海豚個性化教案NH4NO3符合題意。綜上所述，答案為A、C項。例8.在一定條件下，PbO2與Cr3+反應(yīng)，產(chǎn)物是Cr2O72-和Pb2+，則參加反應(yīng)的Cr3+與PbO2的個數(shù)之比為（）A.1：3B.2：3C.1：1D.4：3錯解：選A項。有些學(xué)生在解答此題時，出現(xiàn)以下失誤情況：一是想寫出PbO2與Cr3+反應(yīng)生成Cr2O72-和Pb2+的化學(xué)反應(yīng)方程式，通過判斷化學(xué)計量數(shù)來選擇答案，費時而且易錯；二是認為Cr2O72-中Cr的原子數(shù)為2，算Cr3+的電子變化數(shù)時除以2而誤選A項。解析：本題的解題關(guān)鍵是認識到PbO2與Cr3+之間發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，利用電子得失守恒來進行計算，設(shè)參加反應(yīng)的Cr3+的數(shù)目為x，PbO2的數(shù)目為y，則，解得x：y＝2：3。故答案為B項。點撥：除上述情形外，解題時常常還出現(xiàn)如氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物判斷不全或錯誤、電子得失數(shù)目確定不準等問題。在學(xué)習(xí)過程中要努力克服這些缺點，逐步提高知識掌握水平和應(yīng)用能力，相信高考中的你一定會成功。

第二篇：氧化還原反應(yīng)教案一知識目標1、鞏固初中四種基本反應(yīng)類型知識、初中氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)知識。2、用化合價變化的觀點和電子轉(zhuǎn)移的觀點加深對氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)等概念的理解。二能力目標通過判斷一個反應(yīng)是否是氧化還原培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力。三情感目標培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。重點與難點鞏固初中化學(xué)反應(yīng)分類的知識和主要反應(yīng)類型的知識并加深認識。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)過程一、化學(xué)反應(yīng)類型1基本反應(yīng)類型反應(yīng)類型舉例表示式化合反應(yīng)C+O2===CO2A+B====AB分解反應(yīng)```CaCO3====CaO+CO2↑AB====A+B置換反應(yīng)C+CuO====Cu+CO↑A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AgNO3+NaCl====AgCl↓+NaNO3AB+CD====AD+CB討論以上反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?小結(jié)依據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別及種類來區(qū)分。思考Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2、CH4+2O2====CO22H2O兩反應(yīng)屬種基本反應(yīng)類型?小結(jié)不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種說明此種分類方法不能囊括所有化學(xué)反應(yīng)不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。根據(jù)上面二個反應(yīng)可以知道四種基本類型反應(yīng)不能包括所有反應(yīng)且不能反映化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的分類也沒有反映反應(yīng)的本質(zhì)。練習(xí)各寫出一個符合下列條件的有關(guān)化學(xué)方程式。1兩種單質(zhì)化合兩種化合物化合單質(zhì)與化合物化合。2一種物質(zhì)分解成兩種物質(zhì)一種物質(zhì)分解成三種物質(zhì)。3非金屬單質(zhì)置換非金屬單質(zhì)4復(fù)分解反應(yīng)氧化物與酸、氧化物與堿、酸與堿、酸與鹽、鹽與鹽反應(yīng)。[講述]化學(xué)反應(yīng)還有其他分類方法。例如從得失氧的角度去分類我們還學(xué)習(xí)了氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)1、實驗分析實例CuO+H2=Cu+H2O↓↓從得失氧分析失氧得氧↓↓從升降價分析降價升價↓↓電子轉(zhuǎn)移分析得e失e↓↓反應(yīng)結(jié)論還原反應(yīng)氧化反應(yīng)--同時發(fā)生稱為氧化還原反應(yīng)教師提示學(xué)生全面理解電子轉(zhuǎn)移包括電子的偏移和電子的得失2、概念遷移用價態(tài)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點判斷沒有得失氧的反應(yīng)。1電子完全得失2Na+Cl2===2NaCl2電子對偏移H2+Cl2===2HCl得出氧化還原的本質(zhì)定義凡是有電子轉(zhuǎn)移得失、偏移的反應(yīng)。3、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。討論后完成下表反應(yīng)類型反應(yīng)實例是否氧化還原反應(yīng)與氧化還原反的關(guān)系化合反應(yīng)3Fe+2O2====Fe3O4是相關(guān)化合反應(yīng)CaO+H2O=====Ca(OH)2非分解反應(yīng)2H2O=====2H2↑+O2↑是相關(guān)分解反應(yīng)CaCO3=====CaO+CO2↑非置換反應(yīng)Fe+CuSO4====Cu+FeSO4是從屬復(fù)分解反應(yīng)NaOH+HCl====NaCl+H2O非對立--三、氧化劑和還原劑1、實例分析CuO+H2Cu+H2O↓↓還原反應(yīng)氧化反應(yīng)↓↓被還原被氧化↓↓氧化劑還原劑↓↓得電子物質(zhì)失電子物質(zhì)從反應(yīng)物中進一步引導(dǎo)學(xué)生分析“還原反應(yīng)-被還原-氧化劑”和“氧化反應(yīng)-被氧化-還原劑”的內(nèi)聯(lián)系2、歸納小結(jié)師生共同討論。綜合得出如下的氧化還原反應(yīng)對立統(tǒng)一關(guān)系的兩根推斷線實質(zhì)判斷依據(jù)元素變化反應(yīng)物稱為反應(yīng)物性質(zhì)失e—→升價—→被氧化—→還原劑—→還原性得e—→降價—→被還原—→氧化劑—→氧化性例根據(jù)下列反應(yīng)2H2S+O2===2S+2H2O4NaI+O2+2H2O===5NaOH+2I2Na2S+I2===2NaI+S判斷以上反應(yīng)中氧化劑氧化性由大至小的排列順序。解析此類試題應(yīng)首先根據(jù)概念判斷出各反應(yīng)中的氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。然后根據(jù)“在同一反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性”的規(guī)律比較得出結(jié)論。由此可知反應(yīng)（1）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物S反應(yīng)（2）中氧化性氧化劑O2>氧化產(chǎn)物I2反應(yīng)（3）中氧化性氧化劑I2>氧化產(chǎn)物S答氧化性O(shè)2>I2>S

第三篇：氧化還原反應(yīng)教案第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時教學(xué)目標：1、能從得氧和失氧的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的概念；2、從合化合價變化的分類標準認識氧化還原反應(yīng)的特征；3、理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移；教學(xué)重點：探究氧化還原反應(yīng)的概念。教學(xué)難點：從化合價升降角度認識氧化還原反應(yīng)以及氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。教學(xué)過程：一、引入化學(xué)反應(yīng)從形式上分為化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，而從本質(zhì)上分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。凡是涉及人類的衣、食、住、行，生物有機體的發(fā)生、發(fā)展和消亡，大多同氧化還原反應(yīng)有關(guān)，據(jù)不完全統(tǒng)計，化工生產(chǎn)約50％以上反應(yīng)都涉及到氧化還原反應(yīng)，既然氧化還原反應(yīng)與我們生產(chǎn)、生活、生命有著這么重要的關(guān)系，那么今天我們就來討論氧化還原反應(yīng)。二、授新課引導(dǎo)學(xué)生思考與交流（帶著下面兩個問題閱讀第一段內(nèi)容）1）請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,討論并交流這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?2）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)為什么一定是同時發(fā)生的？1、從得氧失氧角度分析認識氧化還原反應(yīng)高溫2CuO＋C======2Cu＋CO2講解：在這個反應(yīng)中，碳得到氧變成二氧化碳，發(fā)生了氧化反應(yīng)。氧化銅失去氧變成單質(zhì)銅，發(fā)生了還原反應(yīng)。在這個反應(yīng)中，發(fā)生氧化反應(yīng)的同時也發(fā)生了還原反應(yīng)，所以氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的。像這樣氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時發(fā)生的的反應(yīng)我們稱之為氧化還原反應(yīng)。【板書】根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)?！景鍟糠诸悩藴?得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2、化合價升降與氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)關(guān)系：講解：在這個化學(xué)反應(yīng)過程中，銅元素化合價由+2降低為0，同時氧化銅失去氧是發(fā)生了還原反應(yīng)；氫元素化合價由0升高到+1，同時氫氣得到氧是發(fā)生了氧化反應(yīng)。【課堂練習(xí)】試分析H2O＋C===H2＋CO三種元素化合價各有什么變化?！景鍟炕瘜W(xué)價升降情況：氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)[設(shè)問]是否只有得氧失氧的反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)？如果一個反應(yīng)中沒有氧的得失，是否一定不是氧化還原反應(yīng)呢？氧化還原反應(yīng)到底有什么特征呢？[分析舉例]從化合價角度分析Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu，鐵元素被氧化，化合價升高；銅元素被還原，化合價降低?！景鍟拷Y(jié)論：有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)[閱讀]閱讀教材P36第二段內(nèi)容[講述]根據(jù)化學(xué)反應(yīng)從反應(yīng)物到產(chǎn)物的化合價是否發(fā)生變化，可以把反應(yīng)分成兩類：一類是：元素化合價有變化的反應(yīng)，即氧化還原反應(yīng)。一類是：元素化合價沒有發(fā)生變化的反應(yīng)。如CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl【鞏固練習(xí)】1、下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑B、CaCO3高溫CaO+CO2↑C、Na2O+H2O=2NaOHD、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2、下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？2Na＋Cl2＝＝＝2NaCl[過渡]根據(jù)化合價變化可以判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的升降。那么在氧化還原反應(yīng)中為什么會有元素化合價的升降呢？我們知道，化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是原子間的重新組合。那么氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)又是什么呢？要解決這些問題我們還需要從微觀角度來認識氧化還原反應(yīng)。[閱讀]閱讀教材36內(nèi)容：從電子轉(zhuǎn)移角度認識氧化還原反應(yīng)。[講解]1、鈉與氯氣的反應(yīng)（投影氯化鈉的形成過程）Na：化合價升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)Cl：化合價降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)【板書】結(jié)論：1、氧化還原反應(yīng)（本質(zhì)定義）：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；2、氧化反應(yīng)：表現(xiàn)為被氧化的元素化合價升高，其實質(zhì)是該元素的原子失去電子的過程；還原反應(yīng)：表現(xiàn)為被還原的元素化合價降低，其實質(zhì)是該元素的原子得到電子的過程。[隨堂練習(xí)]下列敘述正確的是（）A、在氧化還原反應(yīng)中，失去電子的物質(zhì)，所含元素化合價降低B、凡有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)C、在氧化還原反應(yīng)中一定所有的元素化合價都發(fā)生變化D、氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的得失或偏移【作業(yè)】1、完成習(xí)題1、4、5、6?！景鍟O(shè)計】第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、定義：根據(jù)反應(yīng)物中物質(zhì)是否得到氧或失去氧，把化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)。2、兩類標準：1）得失氧的情況氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)2）化合價升降情況氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化學(xué)價降低的反應(yīng)凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)3、本質(zhì)定義：有電子轉(zhuǎn)移（得失）的反應(yīng)；

第四篇：氧化還原反應(yīng)教案第一節(jié)氧化還原反應(yīng)［引入］初中階段我們學(xué)習(xí)了四種基本反應(yīng)類型，同學(xué)們回憶一下是哪四種呢？［學(xué)生］化合反應(yīng)A+B====AB分解反應(yīng)AB====A+B置換反應(yīng)A+BC====AC+B復(fù)分解反應(yīng)AB+CD====AD+CB［討論］以上四種基本反應(yīng)類型的分類依據(jù)是什么?［學(xué)生］反應(yīng)物和生成物的類別及種類來。［思考］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2，這個反應(yīng)屬何種基本反應(yīng)類型?［小結(jié)］不屬于基本反應(yīng)類型中的任何一種，說明此種分類方法不包括所有化學(xué)反應(yīng)，不能反映所有化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)［討論］初中我們還從什么角度對化學(xué)反應(yīng)進行了分類呢？［小結(jié)］我們從得失氧的角度將化學(xué)反應(yīng)分為氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：失去氧的反應(yīng)［講述］所以這就是我們今天要學(xué)習(xí)的氧化還原反應(yīng)［板書］第一節(jié)氧化還原反應(yīng)［講述］下面我們從得失氧的角度來分析一下，F(xiàn)e2O3＋3CO====2Fe＋3CO2這個反應(yīng)屬于什么反應(yīng)類型？［學(xué)生］Fe2O3---Fe失氧還原反應(yīng)［討論］那在這個反應(yīng)中有氧化反應(yīng)的存在嗎？我們再來看CO-----CO2得到氧氧化反應(yīng)［小結(jié)］所以氧化還原反應(yīng)同時存在，同時發(fā)生，兩者既對立，又統(tǒng)一，不能截然分開。［板書］［思考］S＋O2====SO2、2Mg+O2====2MgO、2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ這三個反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)?分析S====SO2得氧Mg====MgO得氧那么這兩個反應(yīng)中有還原反應(yīng)的存在嗎?我們說氧化還原反應(yīng)同時存在，不能截然分開，所以肯定有還原反應(yīng)的存在，那怎么理解呢？2Nａ＋Cｌ2====2NａCｌ這個反應(yīng)是不是氧化反應(yīng)呢？是［講述］所以從得失氧角度定義的氧化還原反應(yīng)是片面的，那到底什么是氧化還原反應(yīng)呢？它的反應(yīng)依據(jù)是什么呢？現(xiàn)在我們從化合價的角度來分析這個反應(yīng)［講述］Fe2O3＋3CO====2Fe＋3CO2Fe2O3---Fe化合價降低失氧還原反應(yīng)CO-----CO2化合價升高得氧氧化反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑CuO====Cu化合價降低失氧還原反應(yīng)C====CO2化合價升高得氧氧化反應(yīng)［板書］［思考］為什么氧化還原反應(yīng)前后元素的化合價會發(fā)生變化呢？其本質(zhì)原因是什么呢？［講述］化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是原子之間的重新組合，而化學(xué)反應(yīng)又與原子結(jié)構(gòu)最外層的電子數(shù)有密切的關(guān)系。［講述］首先我們來看一組金屬與非金屬的反應(yīng)2Na＋Cl2=====2NaCl首先我們來看一組非金屬與非金屬的反應(yīng)H2＋Cｌ2====2HCｌ［板書］板書設(shè)計總結(jié)失去電子---化合價升高----還原反應(yīng)得到電子---化合價降低----氧化反應(yīng)

第五篇：氧化還原反應(yīng)教案《氧化還原反應(yīng)》（第1課時）教學(xué)過程：【情景導(dǎo)入】1、將剛削好的蘋果與久置的蘋果比較，顏色有何變化？（蘋果由粉綠色變成黃褐色，因為蘋果中的Fe2+被空氣氧化成Fe3+）2、泡好的綠茶靜置后有何變化？（綠茶久置后顏色變深，因為茶中酚類物質(zhì)被氧化而發(fā)生褐變。）3、鐵絲在氧氣中燃燒、煤氣燃燒、電池放電、有氧運動、金屬的冶煉、欄桿的銹蝕等等都是常見的氧化還原反應(yīng)，氧化還原反應(yīng)占生活生產(chǎn)的所有反應(yīng)的60%，那究竟什么樣的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)呢？（一）認識氧化還原反應(yīng)【探究一】回憶初中知識，請舉幾個氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的實例,指出這類化學(xué)反應(yīng)的分類標準是什么?(活動一)學(xué)生的第一認知：角度1：從得氧失氧角度分析在氫氣還原氧化銅中，對于氫氣而言，得氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)；對于氧化銅而言，失氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)；而這兩者又集中在同一個方程式中，你能從中得出什么結(jié)論？學(xué)生：氧有得必有失，氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)一定是同時發(fā)生的。教師：因此，從表觀上我們可以給氧化還原反應(yīng)下個定義：有氧得失的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（二）氧化還原反應(yīng)的特征認識——化合價升降[探究二]：以下反應(yīng)中的反應(yīng)物除了有得失氧之外，還有什么樣的變化呢？(活動二)學(xué)生：在課本35頁《思考與交流》三個方程式分別標出各個元素的化合價。投影：第1頁教師：強調(diào)標化合價與寫離子符號電荷的不同。分析每一個化學(xué)方程式化合價發(fā)生變化的元素。如第一個方程式，氫元素化合價由0價變化到+1價，化合價升高，銅元素由+2價變化到0價，化合價降低。這三個氧化還原反應(yīng)，從化合價變化的角度看，有什么共同特點？學(xué)生的第二認知:角度2：從元素化合價的變化分析教師：因此，我們可以從特征上給氧化還原反應(yīng)下個定義2：有化合價升降的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)。投影：教師：從得失氧到化合價升降是對氧化還原反應(yīng)一個概念的推廣，初中我們認識氧化還原反應(yīng)只是從表關(guān)上去認識，現(xiàn)在作為一名高中生，應(yīng)該學(xué)會從表象到特征到本質(zhì)層層深化認知的深度?；蟽r升降與氧化還原反應(yīng)有什么關(guān)系？教師：前面我們已經(jīng)從得失氧的角度分析過這個反應(yīng)，H2得到氧，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)而實際上反應(yīng)的特征是化合價升高；CuO失去氧，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，實際上反應(yīng)的特征是化合價降低。所以我們可以發(fā)現(xiàn)，化合價升降與氧化還原反應(yīng)存在這樣一個關(guān)系：化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)練習(xí)：判斷下列反應(yīng)是否氧化還原反應(yīng)？氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？學(xué)生：不是，只要有化合價的升降。教師：方程式1和2都沒有氧的得失，但有化合價的升降，是氧化還原反應(yīng)，而方程式3沒有化合價的升降，不是氧化還原反應(yīng)，因此，判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù)是：化合價的升降。（三）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認識——電子的轉(zhuǎn)移[探究三]化合價的升降是什么原因引起的？(活動三)（氯化鈉形成微觀動畫）（氯化氫形成微觀動畫）學(xué)生的第三條認知線:氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)認識——電子的轉(zhuǎn)移(得失和偏移)（四）氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系【探究四】：請同學(xué)通過以下題的思考，分析得出氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系？(活動四)第2頁投影：最后小結(jié)本節(jié)課的知識第3頁

第一篇：參考：氧化還原反應(yīng)方程式的配平(標準教案)氧化還原反應(yīng)方程式的配平（標準教案）氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)：得失電子守恒方程式配平原則：質(zhì)量守恒、得失電子守恒、電荷守恒（離子方程式）配平方法：化合價升降法（電子得失法）配平步驟：1、標價態(tài)：列出發(fā)生氧化和還原反應(yīng)的元素的化合價；2、列變化：列出元素得失電子數(shù)（元素的化合價的變化）；。3、定系數(shù)：使得失電子總數(shù)（化合價的升高和降低）相等；4、配其他：利用觀察法，配平其它物質(zhì)的系數(shù)，把單線改成等號?！纠?】：C+HNO3——CO2↑+NO2↑+H2O【例2】：NH3+O2——NO+H2O【例3】：H2S+HNO3——H2SO4+NO2+H2O配平技法：1、全變左邊配：某元素化合價完全變化，先配氧化劑或還原劑的系數(shù)①KNO3+FeCl2+HCl——KCl+FeCl3+NO↑+H2O②Pt+HNO3+HCl——H2PtCl4+NO2↑+H2O2、部分變兩邊配：某元素化合部分變，含該元素的物質(zhì)先配生成物。①Mg+HNO3——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O②KMnO4+HCl——MnCl2+Cl2↑+KCl+H2O3、自變右邊配：自身的氧化還原反應(yīng)（包括歧化反應(yīng)）先配氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物①NO2+H2O——HNO3+NO②Cl2+NaOH——NaCl+NaClO3+H2O③AgNO3——Ag+NO2↑+O2↑4、多變整體配：某物質(zhì)所含元素化合價同時升高或同時降低時，將這種物質(zhì)當作一個整體來計算化合價變化數(shù)【例4】：FeS2+O2——Fe2O3+SO2①Cu2S+HNO3——Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O②P4+CuSO4+H2O——Cu3P+H3PO4+H2SO45、零價法：將某物質(zhì)中價態(tài)難確定時，可假設(shè)其中各元素化合價均為零價?！纠?】：FeSi+HNO3——H4SiO4+Fe(NO3)3+NO↑+H2O①Fe3C+HNO3——CO2↑+Fe(NO3)3+NO2↑+H2O②Fe3P+HNO3——Fe(NO3)3+NO↑+H3PO4+H2O6、離子方程式的配平（可利用電荷守恒進行配平）①Cr(OH)4+OH+ClO——CrO42+Cl+H2O－－－－－②MnO4－+Cl－+H+——Mn2++Cl2↑+H2O2③MnO4－+H2O2+H+——Mn2++O2↑+H2O7．關(guān)于有缺項的方程式的配平：（缺項一般是酸、堿或水）【例6】：KMnO4+KNO2+_______——MnSO4+K2SO4+KNO3+H2O①Mn2++S2－2O8+H2O——SO2－4+MnO－4+________②Zn+H++NO－2++3——Zn+NH4+_________③KMnO4+K2SO3+________——K2MnO4+K2SO4+H2O8．關(guān)于字母型方程式的配平①Cl－－－m+OH——Cl+ClOn+H2O②NaSx+NaClO+NaOH——Na2SO4+NaCl+H2O氧化還原反應(yīng)方程式的配平練習(xí)①KI+KMnO4+H2SO4——I2+K2SO4+MnSO4+H2O②As2S3+H2O2+NH3.H2O——(NH4)2AsO4+(NH4)2SO4+③Fe2O3+KClO3+KOH——K2FeO4+KCl+H2O④MnO－－4+Cl+H+——Mn2++Cl2↑+H2O3H2O⑤FeS+HNO3——Fe(NO3)3+H2SO4+NO↑+H2O⑥K2Cr2O4+SO2+H2SO4——Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O⑦P+HClO3+H2O——HCl+H3PO4⑧BrO－－3+Br+______——Br2+H2O⑨Cr2(OH)4+ClO－+OH－——CrO2－4+Cl－+H2O⑩CrI3+Cl2+______——K2CrO4+KIO4+KCl+H2O配平練習(xí)答案：①10285628②115102320③1142212④21016258⑤161132⑥131111⑦65956⑧21212H+76⑨234235⑩22764KOH265432

第二篇：氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學(xué)實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。為使同學(xué)們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應(yīng)方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟1．正確標出反應(yīng)前后變價元素的化合價（注：有機物中，H為＋1價，O為－2價，C的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．一般化學(xué)方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個＋1價的Cu變?yōu)閮蓚€＋2價的Cu化合價升高了2，一個－2價的S變?yōu)橐粋€＋6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個＋5價的N變?yōu)椋?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價的升高，“↓“表示化合價的降低，對應(yīng)“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平可先根據(jù)化合價升降相等配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項方程式的配平所謂缺項方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因為方程式右邊有K+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習(xí)題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價，則Fe為＋8/3價）淺談“化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式“河南省項城市第二高級中學(xué)氧化還原反應(yīng)方程式的配平方法有：化合價升降法、離子－電子法、待定系數(shù)法等；配平技巧有：零價配平法、平均標價法、化整為零法、整體分析法等等。筆者在多年的教學(xué)實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。為使同學(xué)們快速靈活地運用“化合價升降法“配平氧化還原反應(yīng)方程式，本文介紹如下，希望對大家有所啟發(fā)。一、化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的步驟1．正確標出反應(yīng)前后變價元素的化合價（注：有機物中，H為＋1價，O為－2價，C的化合價由物質(zhì)的化合價代數(shù)和為零來確定。）2．確定配平方向：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，正向配平，即從氧化劑、還原劑著手；氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，逆向配平，即從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物著手。（注：從哪邊配平，以哪邊變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。）3．求最小公倍數(shù)，使化合價升降總數(shù)相等，從而確定氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的系數(shù)。4．根據(jù)質(zhì)量守恒定律用觀察法配平其它物質(zhì)的系數(shù)。5．檢查是否符合質(zhì)量守恒、電荷守恒和電子守恒。二、常見三種形式的氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．一般化學(xué)方程式的配平+1-2+5+2+2+6例：Cu2S+HNO3─Cu(NO3)2+NO↑+H2SO4+H2O【分析】從化合價的變化可知，Cu2S為還原劑，HNO3為氧化劑，氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平，以正向變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)變化。Cu2S中兩個＋1價的Cu變?yōu)閮蓚€＋2價的Cu化合價升高了2，一個－2價的S變?yōu)橐粋€＋6價的S化合價升高了8，共升高了10；而在HNO3中，一個＋5價的N變?yōu)椋?價的N化合價降低了3。求最小公倍數(shù)使化合價升降總數(shù)相等，則Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10。這一過程可直觀的表示為（“↑“表示化合價的升高，“↓“表示化合價的降低，對應(yīng)“ד前的數(shù)值；“ד后的數(shù)值表示含變價元素物質(zhì)的系數(shù)。下同）+1+22Cu→2Cu↑2-1+6↑10×3S→S↑8+5+2N→N↓3×10所以Cu2S的系數(shù)為3，HNO3的系數(shù)為10，進而確定氧化產(chǎn)物Cu(NO3)2、H2SO4的系數(shù)分別為6和10；再根據(jù)質(zhì)量守恒定律配平其它物質(zhì)的系數(shù)得（注：要把未變價的HNO3加上）：3Cu2S+22HNO36Cu(NO3)2+10NO↑+3H2SO4+8H2O-3+6+40例：(NH4)2SO4???????─NH3↑+SO2↑+N2↑+H2O【分析】從化合價的變化知：氧化劑、還原劑屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)逆向配平，以逆向物質(zhì)中變價元素的原子個數(shù)為準來表示價態(tài)的變化。則有：+6+4S→S↓2×3-302N→2N↑3×2可確定SO2的系數(shù)為3，N2的系數(shù)為1；進而確定(NH4)2SO4的系數(shù)為3；最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3(NH4)2SO44NH3↑+3SO2↑+N2↑+6H2O-2∕X+2+3-2例：K2Ox＋FeSO4+H2SO4─K2SO4+Fe2(SO4)3+H2O【分析】從化合價變化知，氧化劑、還原劑不屬于同一中物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-2∕x-2xO→xO↑(2x-2)×1+2+3Fe→Fe↓1×(2x-2)可確定K2OX、FeSO4的系數(shù)分別為1和（2x-2），進而確定Fe2(SO4)3和H2O的系數(shù)分別為（x－1）和x，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：K2OX+(2x-2)FeSO4+xH2SO4═K2SO4+(x-1)Fe2(SO4)3+xH2O2.氧化還原反應(yīng)離子方程式的配平可先根據(jù)化合價升降相等配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再根據(jù)電荷守恒、質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)。+7+4+6例：MnO4-+SO32-+H+─Mn2++SO42-+H2O【分析】從化合化變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+7+2Mn→Mn↓5×2+4+6S→S↑2×5可確定的MnO4-SO32-Mn2+SO42-系數(shù)分別為2、5、2、5；進而根據(jù)電荷守恒確定H+的系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒確定H2O的系數(shù)為3，即：2MnO4-+5SO32-+6H+═2Mn2++5SO42-+3H2O3.缺項方程式的配平所謂缺項方程式，即某些反應(yīng)物或生成物在方程式中未寫出，它們一般為水、酸、堿。配平方法是：先根據(jù)化合價升降法配平含變價元素物質(zhì)的系數(shù)，再通過比較反應(yīng)物和生成物，觀察增減的原子或原子團來確定未知物，然后根據(jù)質(zhì)量守恒進行配平。-1+3+6-2例：H2O2+Cr2(SO4)3+□─K2SO4+K2CrO4+H2O【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：-1-22O→2O↓2×3+3+62Cr→2Cr↑6×1初步配平可得：3H2O2+Cr2(SO4)3+□─3K2SO4+2K2CrO4+H2O因為方程式右邊有K+，所以左邊反應(yīng)物中必有K+；而K+在水、酸、堿三類物質(zhì)中只可能在堿KOH中，故所缺物質(zhì)為KOH；再根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH═3K2SO4+2K2CrO4+8H2O+5-20+4例：NO3-+CH3OH─N2↑+CO2↑+H2O+□【分析】從化合價變化可知：氧化劑、還原劑不屬于同一種物質(zhì)，應(yīng)正向配平。則：+50N→N↓5×6-2+4C→C↑6×5可先確定NO3-、CH3OH的系數(shù)為6和5，再確定N2、CO2的系數(shù)為3和5；因所缺物質(zhì)為水、酸、堿，根據(jù)電荷守恒知，所缺物質(zhì)為OH-，且其系數(shù)為6，最后根據(jù)質(zhì)量守恒配平其它物質(zhì)的系數(shù)得：6NO3-+5CH3OH═3N2↑+5CO2↑+7H2O+6OH-【練習(xí)題】配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1．P+CuSO4+H2O─Cu3P+H3PO4+H2SO4(提示：逆向配平)2．Fe3C+HNO3─Fe(NO3)3+CO2↑+NO2↑+H2O（提示：可令C為＋4價，則Fe為＋8/3價）3．CH≡CH+KMnO4+H2SO4─HCOOH+MnSO4+K2SO4+□4．RxO42-+MnO4-+H+─RO2++Mn2++H2O（答案）1.11、15、24、5、6、152.1、22、3、1、13、113.5、6、9、10、6、3、4H2O4.5、（4X－6）、（12X－8）、5X、（4X－6）、（6X－4）

第三篇：《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計《氧化還原反應(yīng)方程式的配平》教學(xué)設(shè)計教學(xué)目標知識目標使學(xué)生掌握用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式。能力目標培養(yǎng)學(xué)生配平氧化還原反應(yīng)方程式的技能。情感目標通過對各種氧化還原反應(yīng)方程式的不同配平方法的介紹，對學(xué)生進行辯證思維的訓(xùn)練。教學(xué)建議教學(xué)重點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的原則和步驟。教學(xué)難點：氧化還原反應(yīng)方程式配平的一些可借鑒的經(jīng)驗。教材分析：氧化還原反應(yīng)方程式的配平是正確書寫氧化還原反應(yīng)方程式的一個重要步驟，也是側(cè)重理科學(xué)生所應(yīng)掌握的一項基本技能。配平氧化還原反應(yīng)方程式的方法有多種，本節(jié)介紹的“化便谷升降法”就是其中的一種。教材從化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化遵守質(zhì)量守恒定律引入，說明氧化還原反應(yīng)方程式可以根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平，但對于較復(fù)雜的氧化還原反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律來配平不太方便，進而引出用“化合價升降法”解決這一問題的有效措施。本節(jié)教材通過三個典型的例題，對三種不同類型的氧化還原反應(yīng)進行細致分析；介紹了三種不同的配平方法，培養(yǎng)了學(xué)生靈活看待氧化還原反應(yīng)方程式的配平能力，訓(xùn)練了學(xué)生的辯證思維。教材還通過問題討論，將學(xué)生易出錯誤的氧化還原反應(yīng)的離子方程式，用配平時應(yīng)遵循的原則—化合價升降總數(shù)相等，進行分析判斷，強化了配平的關(guān)鍵步驟—使反應(yīng)前后離子所帶的電荷總數(shù)相等的原則，培養(yǎng)了學(xué)生的能力。教法建議教學(xué)中應(yīng)注重新舊知識間的聯(lián)系，利用學(xué)生所學(xué)的氧化還原反應(yīng)概念和接觸的一些氧化還原反應(yīng)，學(xué)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。教學(xué)中應(yīng)采用精講精練、講練結(jié)合的方法，使學(xué)生逐步掌握氧化還原反應(yīng)的配平方法。不能使學(xué)生一步到位，隨意拓寬知識內(nèi)容。1．通過復(fù)習(xí)，總結(jié)配平原則教師通過以學(xué)生學(xué)習(xí)過的某一氧化還原反應(yīng)方程式為例，引導(dǎo)學(xué)生分析電子轉(zhuǎn)移及化合價的變化，總結(jié)出氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則—化合價升降總數(shù)相等。2．配平步驟[例1]、[例2]師生共同分析歸納配平基本步驟：（1）寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，分別標出變價元素的化合價，得出升降數(shù)目。（2）使化合價升高與化合價降低的總數(shù)相等（求最小公倍數(shù)法）（3）用觀察的方法配平其它物質(zhì)的化學(xué)計算數(shù)（包括部分未被氧化或還原的原子（原子團）數(shù)通過觀察法增加到有關(guān)還原劑或氧化劑的化學(xué)計量數(shù)上），配平后把單線改成等號。該基本步驟可簡記作：劃好價、列變化、求總數(shù)、配化學(xué)計量數(shù)。[例3]在一般方法的基礎(chǔ)上采用逆向配平的方法。屬于經(jīng)驗之談，是對學(xué)生辯證思維的訓(xùn)練，培養(yǎng)了學(xué)生的創(chuàng)新精神。為使學(xué)生較好地掌握配平技能，建議在分析完每個例題后，補充針對性問題，強化技能訓(xùn)練，鞏固所學(xué)知識。另外，關(guān)于氧化還原反應(yīng)的離子方程式的書寫，可組織學(xué)生結(jié)合教材中的“討論”、得出氧化還原反應(yīng)的離子方程式的配平要滿足原子個數(shù)守恒、電荷守恒、化合價升降總數(shù)相等。然后組織學(xué)生進行適當練習(xí)加以鞏固。通過設(shè)置該“討論”內(nèi)容，鞏固了氧化還原反應(yīng)配平的知識，強化了氧化還原反應(yīng)的配平在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要作用。對于學(xué)有余力的學(xué)生，教師可補充配平的另一種方法—離子一電子法，以及不同化合價的同種元素間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的確定方法：氧化產(chǎn)物中的被氧化元素的價態(tài)不能高于還原產(chǎn)物中被還原元素的價態(tài)。如：，還原產(chǎn)物是。（濃）—而不是。氧化產(chǎn)物是而不是氧化產(chǎn)物或的還原產(chǎn)物典型例題例1一定條件下，硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：，請配平方程式。選題目的：復(fù)習(xí)鞏固氧化還原反應(yīng)方程式的一般配平方法，當使用一般配平方法有困難時可用其它方法配平。拓寬視野，達到簡化配平方法的目的。此題適于任何學(xué)生。解析:一般可根據(jù)元素化合價的變化關(guān)系5NH4NO3====2HNO3+4N2↑+9H2O升高3×5降低5×3為了簡化配平過程，也可通過反應(yīng)物中氮元素的平均化合價及變化關(guān)系5/2NH4NO3——HNO3+2N2↑+9/2H2O===＞5NH4NO3===2HNO3+4N2↑+9H2ON：+1——→+5升高4×12N：（+1—→0）×2降低2×2注：在配平此題時一定要注意，氮元素的化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象解答：5、2、4、9。啟示：對于同種物質(zhì)中同種元素價態(tài)不清或同種物質(zhì)中同種元素的價態(tài)不同時，只需根據(jù)化合價法則，找出元素的相應(yīng)化合價，抓住質(zhì)量守恒、電子守恒，就可正確配平。例2已知式：在下列反應(yīng)中失去7mol電子，完成并配平下列化學(xué)方程選題目的：加強對“氧化還原反應(yīng)方程式的配平依據(jù)是化合價升降（電子轉(zhuǎn)移）總數(shù)相等?！钡睦斫?。此題作為提高能力可介紹給學(xué)習(xí)程度較好的學(xué)生。思路分析：觀察反應(yīng)前后的化合價的變化：-。CuSCN中各元素的化合價不十分清楚，則化合價的變化更不易一一找出，另外氧元素的化合價也發(fā)生了變化。因此，該題不宜使用一般方法配平，因SCN和HCN中元素化合價較復(fù)雜，做起來較麻煩，可利用氧化還原反應(yīng)中氧化劑地電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。根據(jù)題中已知條件設(shè)未知系數(shù)求算。設(shè)計量數(shù)為，計量數(shù)為，根據(jù)得失電子數(shù)相等，有7x=5y。所以x：y=5：7，代入后用觀察法確定其它物質(zhì)計量數(shù)，最后使各項計量數(shù)變?yōu)檎麛?shù)，得：10、14、21、10、10、14、7、16。注：解本題是依據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)是相等的這一規(guī)律。本題若用確定元素化合價變化進行配平，需確定個應(yīng)當失去中為＋1價，S為－2價，1，可得相同結(jié)果，但做起來較麻煩。啟示：因中學(xué)階段學(xué)生學(xué)習(xí)的化學(xué)反應(yīng)是有限的，不可能把每一個反應(yīng)都了解的很透徹，抓住氧化還原反應(yīng)的配平依據(jù)，即可找到解題的切入點。例3在強堿性的熱溶液中加入足量硫粉，發(fā)生反應(yīng)生成用生成，和跟-和。生成物繼續(xù)跟硫作。過濾后除去過量的硫，向濾液中加入一定量的強堿液后再通入足量的反應(yīng)也完全轉(zhuǎn)化為。（1）寫出以上各步反應(yīng)的離子方程式；（2）若有amol硫經(jīng)上述轉(zhuǎn)化后，最終完全變?yōu)橘|(zhì)的量各是多少？（3）若原熱堿液中含為多少？選題目的：該題以信息的形式給出已知條件，是培養(yǎng)學(xué)生學(xué)會提煉題中信息作為解題依據(jù)的能力；鍛煉學(xué)生能夠從不同角度思考問題，學(xué)會學(xué)習(xí)方法；復(fù)習(xí)鞏固離子反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)方程式的配平等知識在解題中的應(yīng)用。解析：（1）①④（2）從氧化還原電子得失關(guān)系看，電子得失均在硫元素之間進行。從所以，失電子；從完全轉(zhuǎn)化為所失電子數(shù)與，得電子。轉(zhuǎn)化為所得電子數(shù)相等，即：②③6mol，則上述amol硫的轉(zhuǎn)化過程里生成的中的值，至少需和的物amolamol由守恒，完全轉(zhuǎn)化為需和。（3）原熱堿液中含，所以，則反應(yīng)①中消耗。。根據(jù)反應(yīng)①、②、③，有啟示：在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價發(fā)生變化，服從氧化還原反應(yīng)規(guī)律，這是思考問題的基本方法。凡涉及氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計算要考慮得失電子守恒規(guī)律的合理應(yīng)用。

第四篇：氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧氧化還原反應(yīng)方程式配平方法和技巧河南省汝南高中馮愛紅化學(xué)方程式的配平一直是中學(xué)化學(xué)的難點之一，特別是氧化還原反應(yīng)方程式的配平更使許多學(xué)生感到困惑。在中學(xué)階段，教材及其它輔導(dǎo)資料都著重介紹了用化合價升降法配平氧化還原方程式，但學(xué)生在運用此方法進行配平時容易出錯；原因在于氧化還原反應(yīng)繁雜多樣，各有其特點，本文著重介紹如何從氧化還原反應(yīng)的特點出發(fā)運用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式的一些價態(tài)處理技巧。配平原則⒈反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。⒉氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒。⒊氧化劑化合價降低的總數(shù)值與還原劑化合價升高的總數(shù)值相等。配平步驟⒈標變價：寫出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標出變價元素的化合價。⒉列變化：列出反應(yīng)前后元素化合價的升、降變化值。⒊求總數(shù)：使化價升高和降低的總數(shù)相等。⒋配系數(shù)：用觀察的方法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，配平后，把單線改成等號。⒌查守恒：檢查方程式兩邊是否“質(zhì)量守恒”和“電荷守恒”。配平方法1．零價法用法：先令無法用常規(guī)方法確定化合價的物質(zhì)中各元素均為零價，然后計算出各元素化合價的升降值，并使元素化合價升降值相等，最后用觀察法配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。例1：試配平Fe3C+HNO3－Fe(NO3)3+NO2+CO2+H2O。分析：復(fù)雜物質(zhì)Fe3C按常規(guī)化合價分析無法確定其中Fe和C的具體化合價，此時可令組成該物質(zhì)的各元素化合價均為零價，再根據(jù)化合價升降法配平。Fe3C→Fe(NO3)3和CO2整體升高13價，HNO3→NO2下降13價（除了Fe、C以外，只有N變價）。易得Fe3C+22HNO3＝3Fe(NO3)3+13NO2+CO2+11H2O。2．平均標價法用法：當同一反應(yīng)物中的同種元素的原子出現(xiàn)兩次且價態(tài)不同時，可將它們同等對待，即假定它們的化合價相同，根據(jù)化合物中化合價代數(shù)和為零的原則予以平均標價，若方程式出現(xiàn)雙原子分子時，有關(guān)原子個數(shù)要擴大2倍。例2：試配平NH4NO3－HNO3+N2+H2O。分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價，元素化合價升降關(guān)系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價NH4NO3→N2：+1→0降1×2價易得5NH4NO3＝2HNO3+4N2+9H2O3。整體標價法用法：當某一元素的原子或原子團（多見于有機反應(yīng)配平）在某化合物中有數(shù)個時，可將它作為一個整體對待，根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的原則予以整體標價。例3：試配平S+Ca(OH)2－CaSx+CaS2O3+H2O分析：NH4NO3中N的平均化合價為+1價（NH4中-3價，NO3中+5價），元素化合價升降關(guān)系為：NH4NO3→HNO3：+1→+5升4×1價NH4NO3→N2：+1→0降2×2價易得2(x+1)S+3Ca(OH)2＝2CaSx+CaS2O3+3H2O4。逆向配平法若氧化劑（或還原劑）中某元素化合價只有部分改變，配平宜從氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物開始，即先考慮生成物，逆向配平;自身氧化還原反應(yīng)方程式，宜從生成物開始配平，即逆向配平。例如：P＋CuSO4＋H2O－CU3P＋H3PO4＋H2SO4該反應(yīng)的氧化劑是P、CuSO4，還原劑是P，以反應(yīng)物作標準求得失電子數(shù)比較困難，但是氧化產(chǎn)物只H3PO4、還原產(chǎn)物只CU3P，所以以1molH3PO4和1molCU3P作標準物容易求得失電子數(shù)。答案：11152456155．有機反應(yīng)的配平法——有機物參入的氧化還原反應(yīng)，通常首先規(guī)定有機物中H為＋1價，O為－2價，并以此確定碳元素的平均化合價。再根據(jù)還原劑化合價升高總數(shù)與氧化劑化合價降低總數(shù)相等原則，結(jié)合觀察法配平。例如：H2C2O4＋KMnO4＋H2SO4－CO2＋K2SO4＋MnSO4＋H2O解析：H2C2O4中，令H為＋1價，O為－2價，則C的平均化合價為＋3價。1個H2C2O4化合價升高數(shù)為2，1個KMnO4化合價降低數(shù)為5，最小公倍數(shù)為10，故H2C2O4的系數(shù)為5，KMnO4的系數(shù)為2。配平的方程式為：5H2C2O4＋2KMnO4＋3H2SO4＝10CO2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O6．缺項方程式的配平：如果所給的化學(xué)方程式中有反應(yīng)物或生成物沒有寫出來，在配平時，如果所空缺的物質(zhì)不發(fā)生電子的得失，僅僅是提供一種發(fā)生反應(yīng)的酸、堿、中性的環(huán)境，可先把有化合價升降的元素配平，再確定出所缺的物質(zhì)，把系數(shù)填上即可。例如：BiO3－＋Mn2＋＋－Bi3＋＋MnO4－＋H2O解析：首先根據(jù)化合價的升降配平有變價元素的有關(guān)物質(zhì)：5BiO3－＋2Mn2＋＋－5Bi3＋＋2MnO4－＋H2O根據(jù)氧原子守恒，可以確定H2O的系數(shù)為7，根據(jù)質(zhì)量守恒和電荷守恒規(guī)律可以確定反應(yīng)物所缺的是氫離子H＋。答案：5214H＋527除這幾種常用方法外，還有一些簡易方法也可用于一些方程式的配平如：（1）最小公倍數(shù)法這種方法適合常見的難度不大的化學(xué)方程式。例如，KClO3→KCl+O2↑在這個反應(yīng)式中右邊氧原子個數(shù)為2，左邊是3，則最小公倍數(shù)為6，因此KClO3前系數(shù)應(yīng)配2，O2前配3，式子變?yōu)椋?KClO3→KCl+3O2↑，由于左邊鉀原子和氯原子數(shù)變?yōu)?個，則KCl前應(yīng)配系數(shù)2，短線改為等號，標明條件即：2KClO3==2KCl+3O2↑（2）奇偶配平法這種方法適用于化學(xué)方程式兩邊某一元素多次出現(xiàn)，并且兩邊的該元素原子總數(shù)有一奇一偶，例如：C2H2+O2→CO2+H2O，此方程式配平從先出現(xiàn)次數(shù)最多的氧原子配起。O2內(nèi)有2個氧原子，無論化學(xué)式前系數(shù)為幾，氧原子總數(shù)應(yīng)為偶數(shù)。故右邊H2O的系數(shù)應(yīng)配2（若推出其它的分子系數(shù)出現(xiàn)分數(shù)則可配4），由此推知C2H2前2，式子變?yōu)椋?C2H2+O2→CO2+2H2O，由此可知CO2前系數(shù)應(yīng)為4，最后配單質(zhì)O2為5，把短線改為等號，寫明條件即可：2C2H2+5O2==4CO2+2H2O（3）觀察法配平有時方程式中會出現(xiàn)一種化學(xué)式比較復(fù)雜的物質(zhì)，我們可通過這個復(fù)雜的分子去推其他化學(xué)式的系數(shù)，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，F(xiàn)e3O4化學(xué)式較復(fù)雜，顯然，F(xiàn)e3O4中Fe來源于單質(zhì)Fe，O來自于H2O，則Fe前配3，H2O前配4，則式子為：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2由此推出H2系數(shù)為4，寫明條件，短線改為等號即可：3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2（4）歸一法找到化學(xué)方程式中關(guān)鍵的化學(xué)式，定其化學(xué)式前計量數(shù)為1，然后根據(jù)關(guān)鍵化學(xué)式去配平其他化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)。若出現(xiàn)計量數(shù)為分數(shù)，再將各計量數(shù)同乘以同一整數(shù)，化分數(shù)為整數(shù)，這種先定關(guān)鍵化學(xué)式計量數(shù)為1的配平方法，稱為歸一法。做法：選擇化學(xué)方程式中組成最復(fù)雜的化學(xué)式，設(shè)它的系數(shù)為1，再依次推斷。第一步：設(shè)NH3的系數(shù)為11NH3+O2——NO+H2O第二步：反應(yīng)中的N原子和H原子分別轉(zhuǎn)移到NO和H2O中，由第三步：由右端氧原子總數(shù)推O2系數(shù)筆者在多年的教學(xué)實踐中體味到：只要掌握一般的標價原則，確定好配平方向，從而靈活運用好“化合價升降法“這一基本方法，便能解決中學(xué)化學(xué)中絕大多數(shù)的氧化還原反應(yīng)方程式的配平問題。

第五篇：運用分類法進行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)運用分類法進行氧化還原反應(yīng)方程式配平教學(xué)上海市第六十中學(xué)王志平能熟練進行氧化還原原應(yīng)方程式配是學(xué)生必須掌握的基本功技能，在多年的化學(xué)教學(xué)中發(fā)現(xiàn)，由于氧化還原反應(yīng)方程式較復(fù)雜，因此在氧化還原反應(yīng)方程式配平中學(xué)生最難掌握的是二個部分：一是電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的確定：二是求出最小公倍數(shù)及相應(yīng)系數(shù)后，系數(shù)是寫生成物前還是反應(yīng)物前的判斷。而運用分類法進行教學(xué)可以基本解決上述的兩個難點，并對提高學(xué)生的分析、歸納能力和教會學(xué)生反應(yīng)方程式的配平都很有利的。下面結(jié)合氧化還原反應(yīng)方程式分類及相應(yīng)的配平方法進行詳細說明。氧化還原反應(yīng)不僅量多而且復(fù)雜多變，但從其形式上看，大體可分為以下幾種：一、不同種物質(zhì)不同種元素之間的氧化反應(yīng)例一，上海市97年高考試