山東省諸城市2022年高考沖刺模擬化學(xué)試題含解析

2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2．選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0．5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3．請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無(wú)效；在草稿紙、試題卷上答題無(wú)效。4．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作所得結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向2支盛有5mL不同濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液濃度越大，反應(yīng)速率越快B向40mL的沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱。當(dāng)光束通過(guò)液體時(shí)，可觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)得到Fe（OH）3膠體C向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入濃AgNO3溶液，有黃色沉淀生成Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）D同溫下用pH試紙分別測(cè)定濃度為0.1mol/LNaClO溶液、0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比較HClO和CH3COOH的酸性強(qiáng)弱A．A B．B C．C D．D2、下列物質(zhì)的分類依據(jù)、類別、性質(zhì)三者之間對(duì)應(yīng)關(guān)系完全正確的是

物質(zhì)

分類依據(jù)

類別

性質(zhì)

A

FeCl2

鐵元素化合價(jià)

還原劑

可與O2、Zn等發(fā)生反應(yīng)

B

FeCl2

電離產(chǎn)生的微粒

鹽

可發(fā)生水解反應(yīng)，溶液顯堿性

C

ＨNO3

在水中能電離出H+

酸

可與CuO反應(yīng)生成NO

D

ＨNO3

氮元素的化合價(jià)

氧化劑

可與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)

A．A B．B C．C D．D3、《環(huán)境科學(xué)》曾刊發(fā)我國(guó)科研部門采用零價(jià)鐵活化過(guò)硫酸鈉（Na2S2O7其中S為+6價(jià)）去除廢水中的正五價(jià)砷的研究成果，其反應(yīng)機(jī)理模型如圖，（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）下列說(shuō)法正確的是A．1molSO4-·（自由基）中含50NA個(gè)電子B．pH越大，越不利于去除廢水中的正五價(jià)砷C．1mol過(guò)硫酸鈉中含NA個(gè)過(guò)氧鍵D．轉(zhuǎn)化過(guò)程中，若共有1molS2O82-被還原，則參加反應(yīng)的Fe為56g4、下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室制備氯氣 B．制備干燥的氨氣C．石油分餾制備汽油 D．制備乙酸乙酯5、重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說(shuō)法正確的是A．氘(D)的原子核外有2個(gè)電子 B．1H與D是同一種原子C．H2O與D2O互稱同素異形體 D．1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同6、常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3·H2O的變化趨勢(shì)如右圖所示(不考慮體積變化和氨的揮發(fā))，下列說(shuō)法不正確的是（）A．M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液小B．在M點(diǎn)時(shí)，n(OH－)－n(H+)=(a－0.05)molC．隨著NaOH的加入，c(NH3D．當(dāng)n(NaOH)=0.05mo1時(shí)，溶液中有：c(Cl－)>c(NH4+)>c(Na+)>c(OH－)>c(H+)7、物質(zhì)性質(zhì)的差異與分子間作用力有關(guān)的是A．沸點(diǎn)：Cl2＜I2 B．熱穩(wěn)定性：HF＞HClC．硬度：晶體硅＜金剛石 D．熔點(diǎn)：MgO＞NaCl8、向濕法煉鋅的電解液中同時(shí)加入Cu和CuSO4，可生成CuCl沉淀除去Cl—，降低對(duì)電解的影響，反應(yīng)原理如下：Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1Cl—(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1實(shí)驗(yàn)測(cè)得電解液pH對(duì)溶液中殘留c(Cl—)的影響如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．向電解液中加入稀硫酸，有利于Cl-的去除B．溶液pH越大，Ksp(CuCl)增大C．反應(yīng)達(dá)到平衡增大c(Cu2+)，c(Cl—)減小D．1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl—(aq)CuCl(s)ΔH＝(a+2b)kJ·mol-19、下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是A．氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末C．鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng) D．將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液10、利用pH傳感器探究NaOH溶液與硫酸、硫酸銅混合溶液發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)順序，繪得三份曲線圖如圖。已知實(shí)驗(yàn)使用的NaOH溶液濃度和滴速相同；硫酸溶液和硫酸銅溶液濃度相同；混合溶液中兩溶質(zhì)的濃度也相同。以下解讀錯(cuò)誤的是A．三個(gè)時(shí)點(diǎn)的c(Cu2+)：p>q>wB．w點(diǎn)：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)C．混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)D．q點(diǎn)時(shí)溶液離子濃度：c(SO42-)+c(OH-)=c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)11、油炸蝦條、薯片等易碎的食品，不宜選用真空袋裝而應(yīng)采用充氣袋裝。在實(shí)際生產(chǎn)中，充入此類食品袋的是下列氣體中的（）A．氧氣 B．二氧化碳 C．空氣 D．氮?dú)?2、化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．SO2和NO2是主要的大氣污染物B．大氣中的SO2和CO2溶于水形成酸雨C．以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染D．對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，目前主要用石灰法13、我國(guó)科學(xué)家構(gòu)建了一種有機(jī)框架物M，結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2B．苯環(huán)上的一氯化物有3種C．所有碳原子均處同一平面D．1molM可與15molH2發(fā)生加成反應(yīng)14、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是學(xué)習(xí)有機(jī)化學(xué)尤為重要的理論，不僅表現(xiàn)在官能團(tuán)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響上，還表現(xiàn)在原子或原子團(tuán)相互的影響上。以下事實(shí)并未涉及原子或原子團(tuán)相互影響的是A．乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性B．鹵代烴難溶于水而低級(jí)醇、低級(jí)醛易溶于水C．甲醇沒(méi)有酸性，甲酸具有酸性D．苯酚易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀而苯與液溴的反應(yīng)需要鐵粉催化15、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是（）A．氨水應(yīng)密閉保存，置低溫處B．在FeCl2溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)C．生產(chǎn)硝酸中使用過(guò)量空氣以提高氨的利用率D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水法收集氯氣16、固體混合物X可能含有NaNO2、Na2SiO3、FeCl3、KAlO2中的一種或幾種物質(zhì)，某同學(xué)對(duì)該固體進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：下列判斷正確的是A．溶液甲中一定含有NaNO2、Na2SiO3，可能含有FeCl3、KAlO2B．原固體混合物X中一定有KAlO2C．固體乙、固體丁一定是純凈物D．將溶液乙和溶液丁混合一定有無(wú)色氣體生成，可能有白色沉淀生成17、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（）A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中所含原子數(shù)目為0.6NAB．常溫常壓下，11.2L乙烯所含分子數(shù)目小于0.5NAC．常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NAD．常溫下，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA18、常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（）A．pH=l的溶液中：Ba2+、Fe3+、Cl-、SCN-B．能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、K+、HCO3-、CO32-C．=10-12的溶液中：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-D．由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、NO3-19、為原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，A是周期表原子半徑最小的元素，同周期且相鄰，C的L層電子數(shù)是K層的3倍，E原子的核外電子數(shù)是B原子質(zhì)子數(shù)的2倍。下列說(shuō)法不正確的是（）A．純凈的E元素的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維B．三種元素形成的化合物中一定只含共價(jià)鍵C．由元素組成的某種化合物可與反應(yīng)生成D．元素A與形成的常見(jiàn)化合物中，熱穩(wěn)定性最好的是AD20、下列化學(xué)用語(yǔ)或模型表示正確的是()A．H2S的電子式：B．S2－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CH4分子的球棍模型：D．質(zhì)子數(shù)為6，中子數(shù)為8的核素：21、ClO2和NaClO2均具有漂白性，工業(yè)上由ClO2氣體制取NaClO2固體的工藝流程如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．通入的空氣可將發(fā)生器中產(chǎn)生的ClO2全部驅(qū)趕到吸收器中B．吸收器中生成NaClO2的離子方程式為2ClO2+H2O2=2ClO2-+2H++O2↑C．步驟a的操作包括過(guò)濾、洗滌和干燥D．工業(yè)上將ClO2氣體制成NaClO2固體，其主要目的是便于貯存和運(yùn)輸22、下列液體中，滴入水中出現(xiàn)分層現(xiàn)象，滴入熱的氫氧化鈉溶液中分層現(xiàn)象不會(huì)逐漸消失的是(不考慮有機(jī)物的揮發(fā))()A．溴乙烷 B．乙醛 C．橄欖油 D．汽油二、非選擇題(共84分)23、（14分）化合物H可用以下路線合成：已知：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L烴A在氧氣中充分燃燒可以生成88gCO2和45gH2O，且A分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________；（2）B和C均為一氯代烴，D的名稱（系統(tǒng)命名）為_________________；（3）在催化劑存在下1molF與2molH2反應(yīng)，生成3—苯基—1—丙醇。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是___________；（4）反應(yīng)①的反應(yīng)類型是_______________________；（5）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為______________________________________；（6）寫出所有與G具有相同官能團(tuán)的芳香類同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_______________。24、（12分）下圖是一種天然藥物橋環(huán)分子合成的部分路線圖（反應(yīng)條件已經(jīng)略去）：已知：①LiBH4可將醛、酮、酯類還原成醇，但不能還原羧酸、羧酸鹽、碳碳雙鍵；LiBH4遇酸易分解。②RCH2COOR'RCH(CH3)COOR'，RCOR'RCH(OH)R'，RCOOR'RCH2OH+R'OH。（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____。（2）C用LiBH4還原得到D，C→D不直接用鎳作催化劑H2還原的原因是______。（3）寫出一種滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_____________。①屬于芳香族化合物；②能使FeCl3溶液顯色；③分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫。（4）寫出E和銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，設(shè)計(jì)B→C的合成路線圖（CH3I和無(wú)機(jī)試劑任選），合成路線常用的表示方式為：。____________25、（12分）輝銅礦與銅藍(lán)礦都是天然含硫銅礦，在地殼中二者常伴生存在?，F(xiàn)取一份該伴生礦樣品，經(jīng)檢測(cè)后確定僅含Cu2S、CuS和惰性雜質(zhì)。為進(jìn)一步確定其中Cu2S、CuS的含量，某同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：①取2.6g樣品，加入200.0mL0.2000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加熱(硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO42－)，濾去不溶雜質(zhì)；②收集濾液至250mL容量瓶中，定容；③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定，消耗20.00mL；④加入適量NH4HF2溶液(掩蔽Fe3+和Mn2+，使其不再參與其他反應(yīng))，再加入過(guò)量KI固體，輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I－=2CuI+I2；⑤加入2滴淀粉溶液，用0.1000mo1·L－1Na2S2O3溶液滴定，消耗30.00mL(已知：2S2O32－+I2=S4O62－+2I－)?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)寫出Cu2S溶于酸性KMnO4溶液的離子方程式：___________；(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液時(shí)要用煮沸過(guò)的稀硫酸，原因是___________，配制過(guò)程中所需玻璃儀器除了燒杯、玻璃棒、容量瓶外還有___________；(3)③中取25.00mL待測(cè)溶液所用的儀器是___________；(4)⑤中滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為___________；(5)混合樣品中Cu2S和CuS的含量分別為_________%、_________%(結(jié)果均保留1位小數(shù))。26、（10分）I.硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見(jiàn)表）。以硝酸鈉和氯化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：完成下列填空：(1)為了加速固體溶解，可采取的措施有__________(至少寫兩種)；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是_____________。(2)過(guò)濾I所得濾液中含有的離子是________；過(guò)濾I所得濾液在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，目的是______________。(3)檢驗(yàn)產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是________________。II.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸銨為原料制取硝酸鉀的過(guò)程如下：取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃，固體溶解,用冰水浴冷卻至5℃以下，過(guò)濾(a)。在濾液中再加入NH4NO3，加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來(lái)的時(shí)，保持70℃過(guò)濾(b)，濾液可循環(huán)使用。完成下列填空：(4)過(guò)濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是________________________。(5)為檢測(cè)硝酸鉀樣品中銨鹽含量，稱取1.564g樣品，加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱，生成的氣體用20.00mL0.102mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過(guò)量的H2SO4用去0.089mol/L標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液16.55mL。滴定過(guò)程中使用的指示劑是________；樣品中含銨鹽(以氯化銨計(jì))的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___________(保留3位小數(shù))。27、（12分）扁桃酸是唯一具有脂溶性的果酸，實(shí)驗(yàn)室用如下原理制備：合成扁桃酸的實(shí)驗(yàn)步驟、裝置示意圖及相關(guān)數(shù)據(jù)如下：物質(zhì)狀態(tài)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性扁桃酸無(wú)色透明晶體119300易溶于熱水、乙醚和異丙醇乙醚無(wú)色透明液體-116.334.6溶于低碳醇、苯、氯仿，微溶于水苯甲醛無(wú)色液體-26179微溶于水，能與乙醇、乙醚、苯、氯仿等混溶氯仿無(wú)色液體-63.561.3易溶于醇、醚、苯、不溶于水實(shí)驗(yàn)步驟：步驟一：向如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置中加入0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛、0.2mol（約16mL）氯仿，慢慢滴入含19g氫氧化鈉的溶液，維持溫度在55～60℃，攪拌并繼續(xù)反應(yīng)1h，當(dāng)反應(yīng)液的pH接近中性時(shí)可停止反應(yīng)。步驟二：將反應(yīng)液用200mL水稀釋，每次用20mL。乙醚萃取兩次，合并醚層，待回收。步驟三：水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取，合并萃取液并加入適量無(wú)水硫酸鈉，蒸出乙醚，得粗產(chǎn)品約11.5g。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)圖中儀器C的名稱是___。(2)裝置B的作用是___。(3)步驟一中合適的加熱方式是___。(4)步驟二中用乙醚的目的是___。(5)步驟三中用乙醚的目的是___；加入適量無(wú)水硫酸鈉的目的是___。(6)該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為___（保留三位有效數(shù)字）。28、（14分）形形色色的物質(zhì)，構(gòu)成了我們這個(gè)五彩繽紛的世界。世上萬(wàn)物，神奇莫測(cè)，常常超乎人們按“常理"的想象。學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的知識(shí)，能使你想象的翅膀變得更加有力。（1）基態(tài)Ga原子的核外電子排布式是[Ar]__，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___。（2）HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子的雜化類型為__。乙炔鈉中存在___(填字母)。A．金屬鍵B．σ鍵C．π鍵D．氫鍵E.配位鍵F.離子鍵G.范德華力（3）NaN3是汽車安全氣囊中的主要化學(xué)成分，其陰離子的立體構(gòu)型為___。寫出和該陰離子互為等電子體的一種分子的結(jié)構(gòu)式___。（4）配體中配位原子提供孤電子對(duì)的能力與元素的電負(fù)性有關(guān)，SCN-的結(jié)構(gòu)式可以表示為[S=C=N]-或[S-C≡N]-，SCN-與Fe3+、Au+和Hg2+等離子能形成配離子，N、C、S的電負(fù)性依次為3.0、2.5和2.5。SCN-中提供孤電子對(duì)的原子可能是___。（5）某離子晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①晶體中在每個(gè)X周圍與它最近且距離相等的X共有___個(gè)。②設(shè)該晶體的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，晶胞的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為___cm。29、（10分）（1）已知反應(yīng)2HI（g）=H2（g）+I2（g）的△H=+11kJ·mol-1，1molH2（g）、1molI2（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收436KJ、151KJ的能量，則1molHI（g）分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能量為___kJ。（2）已知某密閉容器中存在下列平衡：CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），CO的平衡物質(zhì)的量濃度c（CO）與溫度T的關(guān)系如圖所示。①該反應(yīng)△H__________0（填“＞”或“＜”）②若T1、T2時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1_______K2（填“＞”、“＜”或“=”）。③T3時(shí)在某剛性容器中按1:2投入CO（g）和H2O（g），達(dá)到平衡后測(cè)得CO的轉(zhuǎn)化率為75%，則T3時(shí)平衡常數(shù)K3=____________。（3）在恒容密閉容器中，加入足量的MoS2和O2，僅發(fā)生反應(yīng)：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）ΔH。測(cè)得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始?jí)簭?qiáng)、溫度的關(guān)系如圖所示：①p1、p2、p3的大?。篲________。②若初始時(shí)通入7.0molO2，p2為7.0kPa，則A點(diǎn)平衡常數(shù)Kp=________（用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算式即可）。（4）中科院蘭州化學(xué)物理研究所用Fe3（CO）12/ZSM-5催化CO2加氫合成低碳烯烴反應(yīng)，所得產(chǎn)物含CH4、C3H6、C4H8等副產(chǎn)物，反應(yīng)過(guò)程如圖。催化劑中添加Na、K、Cu助劑后（助劑也起催化作用）可改變反應(yīng)的選擇性，在其他條件相同時(shí)，添加不同助劑，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間后測(cè)得CO2轉(zhuǎn)化率和各產(chǎn)物的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如下表。助劑CO2轉(zhuǎn)化率（%）各產(chǎn)物在所有產(chǎn)物中的占比（%）C2H4C3H6其他Na42.535.939.624.5K27.275.622.81.6Cu9.880.712.56.8①欲提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯的產(chǎn)量，在Fe3（CO）12/ZSM-5中添加_______助劑效果最好；加入助劑能提高單位時(shí)間內(nèi)乙烯產(chǎn)量的根本原因是_____；②下列說(shuō)法正確的是______；a第ⅰ步所反應(yīng)為：CO2+H2CO+H2Ob第ⅰ步反應(yīng)的活化能低于第ⅱ步c催化劑助劑主要在低聚反應(yīng)、異構(gòu)化反應(yīng)環(huán)節(jié)起作用dFe3（CO）12/ZSM-5使CO2加氫合成低碳烯烴的ΔH減小e添加不同助劑后，反應(yīng)的平衡常數(shù)各不相同

參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、B【解析】

A.NaHSO3溶液和H2O2溶液會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成Na2SO4和H2O，現(xiàn)象不明顯，不能夠判斷濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，A錯(cuò)誤；B.制備Fe(OH)3膠體:向沸水中滴入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，B正確；C.兩溶液濃度未知，雖有黃色沉淀生成，但不能比較Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）大小關(guān)系，C錯(cuò)誤；D.NaClO溶液具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化pH試紙，不能用pH試紙測(cè)定，D錯(cuò)誤；故答案選B?！军c(diǎn)睛】難溶電解質(zhì)的溶度積越大，難溶物越溶，溶度積大的難溶物可轉(zhuǎn)化為溶度積小的難溶物。2、D【解析】

A、氯化亞鐵與鋅反應(yīng)時(shí)，表現(xiàn)氧化性，故A錯(cuò)誤；B、亞鐵離子水解溶液呈酸性，故B錯(cuò)誤；C、硝酸與氧化銅反應(yīng)生成硝酸銅和水，不生成NO，故C錯(cuò)誤；D、硝酸為強(qiáng)氧化性酸，與Al、I-等發(fā)生反應(yīng)時(shí)表現(xiàn)氧化性，故D正確；答案選D。3、C【解析】

A.1molSO4??(自由基)中含1mol×(16+4×8+1)NAmol?1=49NA個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；B.室溫下，pH越大，亞鐵離子和鐵離子變?yōu)闅溲趸瘉嗚F和氫氧化鐵，越有利于去除廢水中的+5價(jià)砷，故B錯(cuò)誤；C.過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)中S為+6價(jià)，Na為+1價(jià)，假設(shè)含有x個(gè)O2?，含有y個(gè)O22?，則x+2y=8，(+1)×2+(+6)×2+(?2)×x+(?2)×y=0，則x=6，y=1，因此1mol過(guò)硫酸鈉(Na2S2O8)含NA個(gè)過(guò)氧鍵，故C正確；D.根據(jù)圖示可知，1molFe和1molS2O82?反應(yīng)生成2molSO42?和1molFe2+，該過(guò)程轉(zhuǎn)移2mol電子，但是1molFe2+還要與0.5molS2O82?反應(yīng)變成Fe3+，因此1mol鐵參加反應(yīng)要消耗1.5molS2O82?，所以共有1molS2O82?被還原時(shí)，參加反應(yīng)的Fe，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。4、C【解析】

A.濃鹽酸與MnO2的反應(yīng)需要加熱，故A錯(cuò)誤；B.氨氣的密度比空氣的密度小，應(yīng)選用向下排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；C.蒸餾時(shí)溫度計(jì)測(cè)定餾分的溫度，冷卻水下進(jìn)上出，圖中操作合理，故C正確；D.乙酸乙酯能與NaOH溶液反應(yīng)，小試管中應(yīng)為飽和Na2CO3溶液，故D錯(cuò)誤；故選C。5、D【解析】

A、氘(D)原子核內(nèi)有一個(gè)質(zhì)子，核外有1個(gè)電子，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、1H與D質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同互稱同位素，是兩種原子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、同素異形體是同種元素的單質(zhì)之間的互稱，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、1H218O與D216O的相對(duì)分子質(zhì)量相同，都是20，選項(xiàng)D正確；答案選D。6、C【解析】

常溫下，向1L0.1mol·L－1NH4Cl溶液中不斷加入固體NaOH，則溶液中發(fā)生反應(yīng)NH4++OH-=NH1?H2O，隨著反應(yīng)進(jìn)行，c(NH4+)不斷減小，c(NH1?H2O)不斷增大?！驹斀狻緼項(xiàng)、M點(diǎn)是向1L0.1mol?L-1NH4Cl溶液中，不斷加入NaOH固體后，反應(yīng)得到氯化銨和一水合氨的混合溶液，溶液中銨根離子濃度和一水合氨濃度相同，一水合氨是一元弱堿抑制水電離，此時(shí)水的電離程度小于原氯化銨溶液中水的電離程度，故A正確；B項(xiàng)、根據(jù)電荷守恒c(H+)＋c(NH4+)＋c(Na+)＝c(OH－)＋c(Cl－)，可得n(OH－)－n(H+)=[c(NH4+)＋c(Na+)－c(Cl－)]×1L，在M點(diǎn)時(shí)c(NH4+)=0.05mol?L￣1，c(Na+)=amol?L￣1，c(Cl－)=0.1mol?L￣1，帶入數(shù)據(jù)可得n(OH－)－n(H+)=[0.05mol?L-1+amol?L-1－0.1mol?L-1]×1L=(a－0.05)mol，故B正確；C項(xiàng)、氨水的電離常數(shù)Kb=c(NH4+)c(OH－)c(NH3?H2O)，則c(NH3?H2O)c(OH－)D項(xiàng)、當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)，NH4Cl和NaOH反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量的NH1?H2O和NH4Cl、NaCl，NH1．H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，導(dǎo)致溶液呈堿性，鈉離子、氯離子不水解，所以溶液中離子濃度大小順序是c（Cl-）>c（NH4+）>c（Na+）>c（OH-）>c（H+），故D正確。故選C。7、A【解析】

A、分子晶體的相對(duì)分子質(zhì)量越大,沸點(diǎn)越高,則鹵素單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)逐漸升高，與分子間作用力有關(guān)，A正確；B、非金屬性F＞Cl＞Br＞I，則HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱，與共價(jià)鍵有關(guān)，B錯(cuò)誤；C、原子晶體中，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，熔點(diǎn)越高，金剛石的硬度大于硅，其熔、沸點(diǎn)也高于硅，與共價(jià)鍵有關(guān)，C錯(cuò)誤；D、離子鍵的鍵長(zhǎng)越短，離子所帶電荷越多，離子鍵越強(qiáng)，熔點(diǎn)越高，離子半徑：Mg2+＜Na+、O2—＜Cl-，所以熔點(diǎn)：MgO＞NaCl，與離子鍵大小有關(guān)，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)A。8、C【解析】

A.根據(jù)圖像，溶液的pH越小，溶液中殘留c(Cl—)越大，因此向電解液中加入稀硫酸，不利于Cl-的去除，故A錯(cuò)誤；B.Ksp(CuCl)只與溫度有關(guān)，與溶液pH無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C.根據(jù)Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)，增大c(Cu2+)，平衡正向移動(dòng)，使得c(Cu+)增大，促進(jìn)Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)右移，c(Cl－)減小，故C正確；D.①Cu(s)+Cu2+(aq)2Cu+(aq)ΔH1＝akJ·mol-1，②Cl－(aq)+Cu+(aq)CuCl(s)ΔH2＝bkJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律，將①×+②得：1/2Cu(s)+1/2Cu2+(aq)+Cl－(aq)CuCl(s)的ΔH＝(+b)kJ·mol-1，故D錯(cuò)誤；故選C。9、B【解析】

A、氫氣通過(guò)灼熱的CuO粉末發(fā)生的反應(yīng)為，固體由CuO變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，A錯(cuò)誤；B、二氧化碳通過(guò)Na2O2粉末發(fā)生的反應(yīng)為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，固體由Na2O2變?yōu)镹a2CO3，反應(yīng)后固體質(zhì)量增加，B正確；C、鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe，反應(yīng)前后各物質(zhì)均為固體，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)后固體質(zhì)量不變，C錯(cuò)誤；D、將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液發(fā)生的反應(yīng)為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，固體由Zn變?yōu)镃u，反應(yīng)后固體質(zhì)量減小，D錯(cuò)誤；故選B。10、D【解析】

根據(jù)圖象可知：混合溶液中開始滴加NaOH溶液時(shí)，溶液pH≈2，幾乎等于H2SO4溶液的pH，隨著NaOH溶液的滴加，溶液pH變化不大，當(dāng)?shù)渭又?00s時(shí)，產(chǎn)生滴定突躍，此時(shí)溶液pH≈5，等于CuSO4溶液的pH，說(shuō)明此時(shí)發(fā)生反應(yīng)為H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O，即在前100s內(nèi)發(fā)生酸堿中和反應(yīng)，在100s～200s內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在≥200s時(shí)，該反應(yīng)沉淀完全，發(fā)生滴定突躍，在200s以后W段的溶液中，處于Cu(OH)2的沉淀溶解平衡階段，溶液中c(H+)幾乎不變?！驹斀狻緼．根據(jù)上述分析可知：在p點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：H++OH-=H2O，在q點(diǎn)階段，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，在w段，發(fā)生滴定突躍，Cu2+滴定達(dá)到沉淀溶解平衡階段，所以三個(gè)時(shí)點(diǎn)的溶液中Cu2+的濃度關(guān)系c(Cu2+)：p>q>w，A正確；B．w點(diǎn)時(shí)溶液中溶質(zhì)為Na2SO4及難溶性Cu(OH)2的飽和溶液，根據(jù)Na2SO4=2Na++SO42-及Cu(OH)2是難溶性物質(zhì)，但其溶解電離產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)大于水電離產(chǎn)生的離子濃度，所以此時(shí)溶液中微粒濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(SO42-)>c(Cu2+)>c(H+)，B正確；C．根據(jù)滴定時(shí)溶液的pH變化，結(jié)合單獨(dú)滴加NaOH溶液時(shí)的pH圖象可知：混合溶液中滴加NaOH溶液，硫酸先于硫酸銅發(fā)生反應(yīng)，C正確；D．q點(diǎn)時(shí)溶液中含Na2SO4、CuSO4及H2O，根據(jù)電荷守恒可得離子濃度：2c(SO42-)+c(OH-)=2c(Cu2+)+c(H+)+c(Na+)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。【點(diǎn)睛】本題考查了反應(yīng)先后順序的判斷及溶液中離子濃度大小比較。堿與酸、鹽混合溶液反應(yīng)先后順序的判斷可結(jié)合溶液pH變化分析，酸堿中和能力大于堿與鹽反應(yīng)的能力，結(jié)合電荷守恒、原子守恒、質(zhì)子守恒分析離子濃度關(guān)系。11、D【解析】

油炸蝦條、薯片具有還原性，易被氧化性氣體氧化而變質(zhì)，保存時(shí)，充入氣體應(yīng)為非氧化性氣體，空氣和氧氣相比較，氧氣的濃度更大，氧化性更強(qiáng)，易使食品變質(zhì)，在食品袋中沖入氮?dú)饧瓤梢苑罃D壓又可以防氧化，故選D。12、B【解析】A．空氣中的SO2和NO2是主要的大氣污染物，故A正確；B．大氣中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物，故B錯(cuò)誤；C．液化石油氣含有雜質(zhì)少，燃燒更充分，燃燒時(shí)產(chǎn)生的一氧化碳少，對(duì)空氣污染小，減少大氣污染，故C正確；D．用石灰對(duì)煤燃燒后形成的煙氣脫硫，可以將有害氣體二氧化硫轉(zhuǎn)化為硫酸鈣，減少環(huán)境污染，故D正確；答案為B。13、D【解析】

A.根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)可知：在該化合物中含有3個(gè)-COOH，由于每2個(gè)H+與CO32-反應(yīng)產(chǎn)生1molCO2氣體，所以1molM可與足量Na2CO3溶液反應(yīng)生成1.5molCO2，A正確；B.在中間的苯環(huán)上只有1種H原子，在與中間苯環(huán)連接的3個(gè)苯環(huán)上有2種不同的H原子，因此苯環(huán)上共有3種不同位置的H原子，它們被取代，產(chǎn)生的一氯化物有3種，B正確；C.-COOH碳原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；與苯環(huán)連接的碳碳三鍵的C原子取代苯分子中H原子的位置在苯分子的平面上；乙炔分子是直線型分子，一條直線上2點(diǎn)在一個(gè)平面上，則直線上所有的原子都在這個(gè)平面上，所以所有碳原子均處同一平面，C正確；D.在M分子中含有4個(gè)苯環(huán)和3個(gè)碳碳三鍵，它們都可以與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則可以與1molM發(fā)生加成反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為3×4+2×3=18mol，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。14、B【解析】

A、乙醇中羥基與乙基相連，苯酚中羥基與苯環(huán)相連，乙醇是非電解質(zhì)而苯酚有弱酸性是烴基對(duì)羥基的影響，錯(cuò)誤；B、鹵代烴難溶于水，低級(jí)醇、低級(jí)醛和水分子間形成氫鍵，易溶于水，未涉及原子或原子團(tuán)相互影響，正確；C、甲醇沒(méi)有酸性，甲酸中羰基對(duì)羥基影響，使羥基氫活潑，發(fā)生電離，具有酸性，錯(cuò)誤；D、苯酚中羥基影響苯環(huán)使苯環(huán)上羥基鄰、對(duì)位氫原子活潑易被取代，易與濃溴水反應(yīng)生成白色沉淀，錯(cuò)誤。15、B【解析】

A、NH3+H2ONH3·H2O⊿H<0，升高溫度，促進(jìn)氨水分解，正確；B、Fe2+易被氧化為Fe3+，加入Fe粉，F(xiàn)e+2Fe3+=3Fe2+，能防止Fe2+氧化變質(zhì)，B不能用勒沙特列原理解釋；C、增大一種反應(yīng)物濃度，可以提高另一反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率，正確；D、Cl2+H2OH++Cl-+HClO，增大c(Cl-)，抑制氯氣溶解，D正確。答案選B。16、D【解析】

溶液甲能和鹽酸反應(yīng)生成固體乙，說(shuō)明溶液甲中含有硅酸鈉，固體乙為硅酸，溶液甲和鹽酸反應(yīng)生成氣體，說(shuō)明含有亞硝酸鈉，則溶液乙含有氯化鈉和鹽酸，固體甲可能是氯化鐵和硅酸鈉雙水解生成的硅酸和氫氧化鐵，或還存在氯化鐵和偏鋁酸鉀雙水解生成的氫氧化鋁沉淀，溶液甲可能有剩余的偏鋁酸鉀。硅酸或氫氧化鋁都可溶于氫氧化鈉，溶液丙為硅酸鈉或還有偏鋁酸鈉，固體丙為氫氧化鐵。溶液丙中通入過(guò)量的二氧化碳，生成硅酸沉淀或氫氧化鋁沉淀，溶液丁含有碳酸氫鈉。A.溶液甲一定有亞硝酸鈉和硅酸鈉，可能有偏鋁酸鉀，一定不存在氯化鐵，故錯(cuò)誤；B.X可能有偏鋁酸鉀，故錯(cuò)誤；C.固體乙一定是硅酸，固體丁可能是硅酸或氫氧化鋁，故錯(cuò)誤；D.溶液甲中有氯化鈉和鹽酸，可能有偏鋁酸鉀，與溶液丁碳酸氫鈉反應(yīng)，一定有二氧化碳?xì)怏w，可能有氫氧化鋁沉淀。故正確；故選D?！军c(diǎn)睛】掌握物質(zhì)之間的反應(yīng)，和可能性，注意可能存在有剩余問(wèn)題，抓住特殊物質(zhì)的性質(zhì)，如加入鹽酸產(chǎn)生沉淀通常認(rèn)為是氯化銀沉淀，但要注意有硅酸沉淀，注意鹽類水解情況的存在。17、A【解析】A．10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有0.1mol的乙醇和0.3mol的水，所含原子數(shù)目為1.5NA，故A錯(cuò)誤；B．常溫常壓下，氣體的摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L乙烯的物質(zhì)的量小于0.5mol，所含分子數(shù)目小于0.5NA，故B正確；C．N2O與CO2相對(duì)分子質(zhì)量均為44，且分子內(nèi)原子數(shù)目均為3，常溫常壓下．4.4gN2O與CO2的混合氣體中含的原子數(shù)目為0.3NA，故C正確；D．每個(gè)C5H12分子中含有4個(gè)碳碳鍵和12個(gè)碳?xì)涔矁r(jià)鍵，1molC5H12中含有共價(jià)鍵數(shù)為16NA，故D正確；答案為A。18、C【解析】

A.pH=l的溶液中，F(xiàn)e3+、SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，不能大量共存，故不選A；B.能使酚酞變紅的溶液：Ca2+、CO32-反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，不能大量共存，故不選B；C.=10-12的溶液呈酸性，NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-不反應(yīng)，能大量共存，故不選C；D.由水電離的c(H+)=10-12mol·L-1的溶液，呈酸性或堿性，若呈堿性，Al3+不能存在，故不選D。19、B【解析】

原子半徑最小的元素是氫，A為氫，C的L層是K層的3倍，則C為氧，B為氮，D為氟，B原子有7個(gè)質(zhì)子，則E原子有14個(gè)核外電子，即硅元素，據(jù)此來(lái)分析各選項(xiàng)即可?！驹斀狻緼.二氧化硅可以用于制造光導(dǎo)纖維，A項(xiàng)正確；B.A、B、C三種元素可以形成，中含有離子鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.可以直接和作用得到，C項(xiàng)正確；D.非金屬性越強(qiáng)的元素，其氫化物的熱穩(wěn)定性越好，B、C、D、E中非金屬性最強(qiáng)的是氟，因此的熱穩(wěn)定性最好，D項(xiàng)正確；答案選B。20、D【解析】

A.H2S為共價(jià)化合物，其電子式應(yīng)為，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.S原子為16號(hào)元素，硫離子的核外電子數(shù)為18，則硫離子結(jié)構(gòu)示意圖為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.為甲烷的比例模型，非球棍模型，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.質(zhì)子數(shù)為6的原子為C原子，中子數(shù)為8，則該C原子的質(zhì)量數(shù)為6+8=14，則該核素為：，D項(xiàng)正確；答案選D。21、B【解析】

A.在ClO2發(fā)生器中一定產(chǎn)生ClO2氣體，通入空氣，可以將其吹入吸收塔中進(jìn)行吸收，選項(xiàng)A正確；B.吸收塔中加入了濃氫氧化鈉溶液，顯然其中的反應(yīng)不可能得到氫離子，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.冷卻結(jié)晶得到NaClO2固體后，應(yīng)該經(jīng)過(guò)過(guò)濾，洗滌，干燥得到產(chǎn)品，選項(xiàng)C正確；D.氣體的貯存和運(yùn)輸都遠(yuǎn)比固體困難，所以將ClO2氣體制成NaClO2固體的主要目的是便于貯存和運(yùn)輸，選項(xiàng)D正確。答案選B。22、D【解析】

A．溴乙烷不溶于水，滴入水中會(huì)分層，若再加入氫氧化鈉溶液，溴乙烷能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成乙醇和溴化鈉，分層現(xiàn)象逐漸消失，故不選A；B．乙醛溶于水，滴入水中不出現(xiàn)分層現(xiàn)象，故不選B；C．橄欖油屬于油脂，不溶于水，滴入熱的氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，分層現(xiàn)象逐漸會(huì)消失，故不選C；D．汽油不溶于水，不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，滴入熱的氫氧化鈉溶液中時(shí)分層現(xiàn)象不會(huì)消失，故選D。二、非選擇題(共84分)23、CH3CH(CH3)CH32—甲基丙烯消去反應(yīng)【解析】

（1）88gCO2為2mol，45gH2O為2.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體物質(zhì)的量為0.5mol，所以烴A中含碳原子為4，H原子數(shù)為10，則化學(xué)式為C4H10，因?yàn)锳分子結(jié)構(gòu)中有3個(gè)甲基，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3CH(CH3)CH3；（2）C4H10存在正丁烷和異丁烷兩種，但從框圖上看，A與Cl2光照取代時(shí)有兩種產(chǎn)物，且在NaOH醇溶液作用下的產(chǎn)物只有一種，則A只能是異丁烷，先取代再消去生成的D名稱為：2—甲基丙烯；（3）F可以與Cu（OH）2反應(yīng)，故應(yīng)為醛基，與H2之間為1：2加成，則應(yīng)含有碳碳雙鍵．從生成的產(chǎn)物3-苯基-1-丙醇分析，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（4）反應(yīng)①為鹵代烴在醇溶液中的消去反應(yīng)，故答案為消去反應(yīng)；（5）F被新制的Cu（OH）2氧化成羧酸G為，D至E為信息相同的條件，則類比可不難得出E的結(jié)構(gòu)為，E與G在濃硫酸作用下可以發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：；（6）G中含有官能團(tuán)有碳碳雙鍵和羧基，可以將官能團(tuán)作相應(yīng)的位置變換而得出其芳香類的同分異構(gòu)體為、、、。24、CH3COOC2H5避免碳碳雙鍵被氫氣加成（還原），酯很難和氫氣加成（還原）或【解析】

（1）反應(yīng)A→B中需要加入試劑X，其分子式為C4H8O2，屬于加成反應(yīng)，則X為CH3COOC2H5；

（2）避免碳碳雙鍵被H2加成或還原，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)；(3)①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，結(jié)構(gòu)應(yīng)對(duì)稱；（4）E中醛基與銀氨溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C?！驹斀狻浚?）根據(jù)A與B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的異同，結(jié)合X的分子式可知，A轉(zhuǎn)化為B屬于加成反應(yīng)，則X是CH3COOC2H5；（2）C→D不直接用H2(鎳作催化劑)還原的原因是：因?yàn)镃中含有碳碳雙鍵，碳碳雙鍵也能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，酯很難和H2發(fā)生還原反應(yīng)，故答案為避免碳碳雙鍵被氫氣加成(還原)，酯很難和氫氣加成(還原)；(3)A的同分異構(gòu)體滿足：①屬于芳香族化合物，說(shuō)明含有苯環(huán)；②能使FeCl3溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基；③核磁共振氫譜顯示有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫，A的分子式是C10H14O，則分子中存在對(duì)稱結(jié)構(gòu)，所以符合題意的A的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是或；（4）E分子中的醛基可與銀氨溶液反應(yīng)，醛基被氧化為羧基，同時(shí)生成氨氣、銀單質(zhì)、水，化學(xué)方程式是；（5）比較B與C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，B先在氫氧化鈉的水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，生成羧酸鈉，然后將羰基用LiBH4還原為醇，然后酸化，將羧酸鈉變?yōu)轸然?，羧基與羥基在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成酯基，最后再與CH3I發(fā)生增加C原子的反應(yīng)得到C，合成流程圖是：。25、Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化膠頭滴管（酸式）滴定管（或移液管）溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色61.536.9【解析】

由配制溶液的過(guò)程確定所需儀器，據(jù)滴定實(shí)驗(yàn)原理判斷終點(diǎn)現(xiàn)象，運(yùn)用關(guān)系式計(jì)算混合物的組成。【詳解】(1)據(jù)題意，樣品中的Cu、S元素被酸性KMnO4溶液分別氧化成Cu2+、SO42-，則Cu2S與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式Cu2S+2MnO4-+8H+=2Cu2++SO42-+2Mn2++4H2O。(2)配制0.1000mol·L－1FeSO4溶液所用稀硫酸要煮沸，目的是除去水中溶解的氧氣，防止Fe2+被氧化；配制過(guò)程中所需玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管。(3)步驟③中取25.00mL待測(cè)溶液（有未反應(yīng)的酸性KMnO4溶液），所用儀器的精度應(yīng)為0.01mL，故選酸式滴定管或移液管。(4)步驟⑤用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定反應(yīng)生成的I2，使用淀粉作指示劑，終點(diǎn)時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)原色。(5)設(shè)2.6g樣品中，Cu2S和CuS的物質(zhì)的量分別為x、y，據(jù)5Fe2+~MnO4-（5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O），樣品反應(yīng)后剩余n(MnO4-)=0.1000mol·L－1×20.00×10-3L××=4.000×10-3mol樣品消耗n(MnO4-)=0.2000mo·L－1×200.0×10-3L－4.000×10-3mol=36.00×10-3mol由Cu2S~2MnO4-和5CuS~8MnO4-（5CuS+8MnO4-+24H+=5Cu2++5SO42-+8Mn2++12H2O），得2x+y=36.00×10-3mol又據(jù)2Cu2+~I2~2S2O32－，得2x+y=0.1000mo1·L－1×30.00×10-3L×=30.00×10-3mol解方程組得x=y=0.01mol故w(Cu2S)==61.5%，w(CuS)==36.9%?！军c(diǎn)睛】混合物的計(jì)算常利用方程組解決，多步反應(yīng)用關(guān)系式使計(jì)算簡(jiǎn)化。注意溶液體積的倍數(shù)關(guān)系，如本題中配制250mL溶液，只取出25.00mL用于測(cè)定實(shí)驗(yàn)。26、加熱、攪拌、研細(xì)顆粒用玻璃棒不斷攪拌濾液K+、NO3-、Na+、Cl-減少NaCl的結(jié)晶析出取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)KNO3增大銨根離子的濃度，有利于氯化銨結(jié)晶析出甲基橙8.92%【解析】

硝酸鈉和氯化鉀用水溶解，得到的溶液中含有K+、NO3-、Na+、Cl-，由于在溶液中NaCl的溶解度較小，且受溫度影響不大，采取蒸發(fā)濃縮，析出NaCl晶體，過(guò)濾分離出NaCl晶體。由于硝酸鉀溶解度受溫度影響比硝酸鈉大，采取冷卻結(jié)晶析出硝酸鉀，過(guò)濾出硝酸鉀晶體后，向?yàn)V液中加入NH4NO3，可增大溶液中NH4+濃度，有利于NH4Cl結(jié)晶析出。【詳解】I.(1)加熱、攪拌、研細(xì)顆粒等都可以加快物質(zhì)溶解；實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)結(jié)晶操作時(shí)，為防止液滴飛濺，要用玻璃棒不斷攪拌濾液，使溶液受熱均勻；(2)過(guò)濾I后析出部分NaCl，濾液I含有K+、NO3-、Na+、Cl-；氯化鈉溶解度較小，濃縮析出NaCl晶體后，直接冷卻會(huì)繼續(xù)析出NaCl晶體，在進(jìn)行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補(bǔ)充少量水，可以減少NaCl的結(jié)晶析出；(3)產(chǎn)品KNO3中可能含有Na+、Cl-雜質(zhì)離子，檢驗(yàn)的方法是：取少量固體溶于水，加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，若生成白色沉淀說(shuō)明含有雜質(zhì)NaCl，即含有雜質(zhì)；II.(4)取40gNH4NO3和37.25gKCl固體加入100g水中，加熱至90℃所有固體均溶解，用冰水浴冷卻至5℃以下時(shí)，硝酸鉀的溶解度最小，首先析出的是硝酸鉀晶體；在濾液中加入硝酸銨可以增大銨根離子濃度，使NH4Cl晶體析出；(5)由于恰好反應(yīng)時(shí)生成的溶質(zhì)為(NH4)2SO4和Na2SO4，溶液為酸性，則應(yīng)該選用甲基橙為指示劑；硫酸總的物質(zhì)的量n(H2SO4)=c·V=0.102mol/L×0.02L=0.00204mol，含有氫離子的物質(zhì)的量為n(H+)=2n(H2SO4)=2×0.00204mol=0.00408mol，氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=c·V=0.089mol/L×0.01655L=0.001473mol，所以氨氣的物質(zhì)的量n(NH3)=0.00408mol-0.001473mol=0.002607mol，所以根據(jù)N元素守恒，可知樣品中氯化銨的物質(zhì)的量為0.002607mol，則樣品中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：×100%≈8.92%?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備方案、物質(zhì)的分離與提純方法，涉及溶解度曲線的理解與應(yīng)用、滴定計(jì)算等，關(guān)鍵是對(duì)原理的理解，試題培養(yǎng)了學(xué)生對(duì)圖象的分析能力與靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27、(球形)冷凝管吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸水浴加熱除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物萃取扁桃酸作干燥劑75.7%【解析】

苯甲醛與氯仿在氫氧化鈉溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成扁桃酸等，需要加熱且維持溫度在55～60℃。由于有機(jī)反應(yīng)物易揮發(fā)，所以需冷凝回流，并將產(chǎn)生的氣體用乙醇吸收。反應(yīng)后所得的混合物中，既有反應(yīng)生成的扁桃酸，又有剩余的反應(yīng)物。先用乙醚萃取剩余的有機(jī)反應(yīng)物，然后分液；在分液后所得的水溶液中加硫酸，將扁桃酸鈉轉(zhuǎn)化為扁桃酸，再用乙醚萃取出來(lái)，蒸餾進(jìn)行分離提純。【詳解】(1)圖中儀器C的名稱是(球形)冷凝管。答案為：(球形)冷凝管；(2)裝置B中有倒置的漏斗，且蒸餾出的有機(jī)物易溶于乙醇，所以其作用是吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸。答案為：吸收逸出的有機(jī)物(乙醚)，并防止倒吸；(3)步驟一中，溫度需控制在55～60℃之間，則合適的加熱方式是水浴加熱。答案為：水浴加熱；(4)步驟二中，“將反應(yīng)液用200mL水稀釋”，則加入乙醚，是為了萃取未反應(yīng)的有機(jī)反應(yīng)物，所以用乙醚的目的是除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物。答案為：除去反應(yīng)液中未反應(yīng)完的反應(yīng)物；(5)步驟三中，“水相用50%的硫酸酸化至pH為2～3后，再每次用40mL乙醚分兩次萃取”，因?yàn)榧铀岷蟊馓宜徕c轉(zhuǎn)化為扁桃酸，所以用乙醚的目的是萃取扁桃酸；為了去除扁桃酸中溶有的少量水，加入適量無(wú)水硫酸鈉，其目的是作干燥劑。答案為：萃取扁桃酸；作干燥劑；(6)該實(shí)驗(yàn)中，0.1mol(約l0.1mL)苯甲醛理論上可生成0.1mol扁桃酸，則其產(chǎn)率為=75.7%。答案為：75.7%?！军c(diǎn)睛】當(dāng)反應(yīng)混合物需要加熱，且加熱溫度不超過(guò)100℃時(shí)，可使用水浴加熱。水浴加熱的特點(diǎn)：便于控制溫度，且可使反應(yīng)物均勻受熱。28、3d104s24p1啞鈴形spBCF直線形N=N=O或O=C=OS12【解析】

⑴Ga為31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p。⑵HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子2個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子；乙炔鈉中存在Na+與HC≡C－形成離子鍵，碳碳三鍵里有1個(gè)σ鍵，2個(gè)π鍵。⑶陰離子N3－的中心N價(jià)層電子對(duì)數(shù)為；由于價(jià)電子N－=O，因此可以得等電子體。⑷根據(jù)結(jié)構(gòu)可以得出C無(wú)孤對(duì)電子，S、N都有孤對(duì)電子，又根據(jù)電負(fù)性越大，吸引電子能力越強(qiáng)，形成配位鍵能力越弱。⑸①以頂點(diǎn)X分子，與它最近的X在面心上，通過(guò)空間想象每個(gè)平面有4個(gè)X，共有三個(gè)平面。②根據(jù)晶胞得到X個(gè)數(shù)和Y個(gè)數(shù)，因此得到化學(xué)式，先計(jì)算體積，再計(jì)算邊長(zhǎng)，晶體中兩個(gè)最近的X間的距離為面對(duì)角線的一半，再算晶體中兩個(gè)最近的X間的距離。【詳解】⑴Ga為31號(hào)元素，基態(tài)Ga原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p1，因此核外電子排布式是[Ar]3d104s24p1，基態(tài)Ga原子核外電子占據(jù)最高能級(jí)為4p，其電子云輪廓圖為啞鈴形；故答案為：3d104s24p1；啞鈴形。⑵HC≡CNa(乙炔鈉)廣泛用于有機(jī)合成，乙炔鈉中C原子2個(gè)σ鍵，無(wú)孤對(duì)電子，因此C的雜化類型為sp雜化；A.HC≡CNa是離子化合物，不存在金屬鍵，故A不符合題意；B.碳碳三鍵里有1個(gè)