初中化學九年級下冊第十單元酸和堿單元復習-常見的酸和堿2_第1頁
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課題第十單元課題1常見的酸和堿(1)課型新授編寫張宏集體研討時間月日使用修改時間月日仲里中學咸會娟修改使用仲里中學咸會娟修改使用教學目標知識與技能1.了解常用的酸堿指示劑及性質(zhì)。2.知道濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)。3.了解酸具有的共同性質(zhì)。4.理解酸的性質(zhì)與用途之間的關系。過程與方法1對過對酸的通性的學習,增強學生歸納、總結的能力。2.通過對酸堿指示劑的使用、濃硫酸的使用與稀釋,培養(yǎng)學生的實踐能力;情感態(tài)度與價值觀體會化學與人類有密切關系,增強學習化學的信心,同時提高實驗過程中的“規(guī)則意識”。教學重點酸的通性及有關反應的化學方程式的書寫教學難點酸的通性的原因分析。教學用品儀器試管、燒杯、、玻璃棒、、滴管、試管架、濾紙等藥品鹽酸、硫酸、石蕊、酚酞、石灰水、氫氧化鈉溶液、銹鐵釘其它課件、學案等教學流程設計環(huán)節(jié)教學問題活動設計二次備課情景導入生活中的酸和堿問題1.水果未成熟時為什么大多是酸的?問題2.你知道食醋有哪那些妙用?問題3怎樣用草酸去除衣服上的藍墨水和鐵銹?問題4.螞蟻咬傷后應怎樣去除痛癢?問題5,如何改良酸性土壤?列舉生活中常見的酸性物質(zhì)列舉生活中常見的酸性物質(zhì)教師課前布置學生上網(wǎng)或查閱資料搜集生活中常見的酸和堿,課上通過多媒體投放資料或圖片導入情景,學生進入情境,隨情景展開聯(lián)想和思考。自主學習生活或?qū)W習中你遇到過哪些酸和堿?如何區(qū)分酸和堿?濃硫酸和濃鹽酸有哪些特性?敞口放置在空氣中會發(fā)生哪些變化?如何正確稀釋濃硫酸?你知道酸的哪些性質(zhì)?你能寫出相應反應方程式嗎?教師指導學生閱讀、圈劃,檢查學生預習及自主完成學案學習情況探究與交流知識點1:酸堿指示劑【實驗10-1】指示劑在酸堿溶液中的變化以實驗中顏色變化激發(fā)學生興趣.課下自己制作酸堿指示劑以實驗中顏色變化激發(fā)學生興趣.課下自己制作酸堿指示劑問題1:如何從植物的花瓣活果實中提取酸堿指示劑并檢驗在酸堿性溶液中的變色?問題2:如何用石蕊和酚酞區(qū)分酸性溶液和堿性溶液?顯示的顏色酸性溶液堿性溶液石蕊溶液酚酞溶液知識點2:幾種常見的酸---鹽酸和硫酸問題1鹽酸和硫酸物理性質(zhì)有什么不同?[探究示實驗10-2](1)觀察并對比濃鹽酸與濃硫酸顏色狀態(tài)的不同(2)打開濃鹽酸和濃硫酸的瓶蓋,觀察瓶口現(xiàn)象有什么不同?(3)一般可用下圖裝置用濃硫酸干燥一些氣體,這說明濃硫酸具有什么性質(zhì)?你知道濃硫酸可干燥哪些氣體嗎?氣體→(【典型例題】濃硫酸、濃鹽酸敞口放置一段時間后,共同的變化是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量都減小B.溶劑的質(zhì)量都減小C.溶液的質(zhì)量都減小D.溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)都減小【跟蹤訓練】實驗室制取二氧化碳時為什么不用濃鹽酸?會產(chǎn)生哪些影響?問題2:濃硫酸的腐蝕性以及如何稀釋濃硫酸注意濃硫酸使用時不能沾到身上注意濃硫酸使用時不能沾到身上【探究實驗10-3】濃硫酸腐蝕性實驗【探究實驗10-4】如何稀釋濃硫酸?【探究實驗10-5】稀釋濃硫酸時為什么不把水倒進濃硫酸中?一旦濃硫酸粘到皮膚或衣服上。應怎樣處理?鹽酸(濃)鹽酸(濃)顏色、狀態(tài)氣味溶解性揮發(fā)性吸水性打開瓶蓋能否形成白霧溶于水是否放出大量的熱保存方法問題3.酸具有哪些化學性質(zhì)?(1):酸是否能與酸堿指示劑反應(2)回顧第八單元金屬的化學性質(zhì),討論是否所有的金屬都能與酸發(fā)生反應?有哪些現(xiàn)象?能否寫出化學方程式與鹽酸反應與硫酸反應MgZnFe(3)鹽酸硫酸能否除鐵銹?化學方程式HCl+Fe2O3H2SO4+Fe2O3檢查學生的填寫情況檢查學生的填寫情況跟蹤練習2能否將生銹的鐵制品長時間放在酸中除繡?寫出方程式(4)酸還能與哪些物質(zhì)反應【典型題例】某?;瘜W活動小組為探究X、Y、Z三種金屬與酸的反應情況,進行了如下實驗:取等質(zhì)量的X、Y、Z分別與足量的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸反應,都生成+2價金屬的硫酸鹽,反應情況用右圖來表示。下列對該圖象理解的敘述中,正確的是()A.金屬活動性由強到弱:X、Z、YB.金屬活動性由強到弱:X、Y、Z、Y、Z依次可能是Mg、Zn、FeD.相對原子質(zhì)量的大小:Z>Y>X指導學生課前完成課本49頁得“活動與探究”,從家中收集食醋、汽水、雪碧、潔廁靈、石灰水、蘇打水等物品,(教師也可適當提供一些),分組實驗、探究自制的指示劑及石蕊酚酞指示劑在不同溶液中的變色。引導學生觀察、記錄實驗的現(xiàn)象并將變色情況填寫在教材49頁的表格中歸納小結指導記憶方法:紫色石蕊酸紅堿藍;無色酚酞堿紅酸不變分組觀察討論,對比不同,填表并展示交流打開瓶塞濃鹽酸瓶口有白霧出現(xiàn),說明濃鹽酸具有揮發(fā)性打開瓶塞濃鹽酸瓶口有白霧出現(xiàn),說明濃鹽酸具有揮發(fā)性小組討論,并展示交流思考、聯(lián)想、討論、交流教師演示實驗,并指導學生觀察實驗的現(xiàn)象,并將現(xiàn)象填寫在51頁表格中。明確使用濃硫酸時應該注意什么。教師演示,學生觀察、分析稀釋濃硫酸的基本操作和注意事項(1)傾倒方向:將濃硫酸倒入水中(2)傾倒速度:緩緩地(3)沿著器壁傾倒:防止濺出(4)手摸燒杯壁感到發(fā)燙,說明:濃硫酸溶于水放出大量的熱,使溶液的溫度顯著升高(5)不斷的攪拌:散失熱量指導學生觀察現(xiàn)象:液滴飛濺濃硫酸稀釋注意事項并引導分析原因。濃硫酸稀釋注意事項一旦濃硫酸粘到皮膚或衣服上,明確處理方法:應先擦→后洗→再涂對比歸納填寫學案表格分組完成課本53頁“活動與探究”學生,分組完成【實驗10-6】觀察,填寫53頁表格明確:(1)酸能與酸堿指示劑反應,使石蕊變紅,酚酞不變色學生討論,明確該類反應類型及發(fā)生條件復習有關方程式的書寫并填寫學案表格:歸納:酸能與活潑的金屬發(fā)反應生成氫氣學生以小組為單位將生銹的鐵釘分別放入稀鹽酸和稀硫酸的試管里,過一會取出,洗凈觀察。討論交流記錄引導學生寫出實驗室制取二氧化碳的化學方程式。(2)寫出硫酸與碳酸鈣反應的化學方程式,解釋為何不用此反應在小實驗室中制取二氧化碳小組合作討論交流歸納總結產(chǎn)生氫氣的快慢由金屬的活潑性決定,產(chǎn)生氫氣的多少由金屬的化合價和相對原子質(zhì)量決定。梳理整合第十單元課題1常見的酸和堿(1)鹽酸硫酸特性與石蕊作用與活潑金屬的反應與金屬氧化物的反應診斷評價1.小李在學習酸堿指示劑與常見酸、堿溶液作用時,歸納成如右圖所示的關系。圖中A、B、C、D是兩圓相交的部分,分別表示指示劑與酸、堿溶液作用時所顯示出的顏色,則其中表示不正確的是(A)A.紫色B.藍色C.紅色D無色2.燒水的鋁壺中常結有一層水垢(水垢的主要成分是CaCO3),用適量的稀鹽酸可以除去它,反應的化學方程式是。若鹽酸的用量過多,會損壞鋁壺,原因是(寫化學方程式)。3.物質(zhì)的性質(zhì)中,屬于化學性質(zhì)的是()A.濃硫酸具有吸水性B.硫酸具有酸性C.濃鹽酸具有揮發(fā)性D.食鹽能溶于水4.酸長時間放在敞口容器中,鹽酸的質(zhì)量分數(shù)將__________,這是因為濃鹽酸具有__________性;將濃硫酸長時間放在敞口容器中,硫酸的質(zhì)量分數(shù)將___________,這是因為濃硫酸的______________性※5.氫碘酸(HI)與鹽酸具有相似的性質(zhì),請你用化學方程式表示該酸的化學性質(zhì):⑴

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