包裝印刷造紙分析化學(xué)作業(yè)印刷版

（分析化學(xué)補(bǔ)充材料）山西農(nóng)業(yè)大學(xué)文理學(xué)院第一章緒論和簡(jiǎn)述定量分析的定量分析的一般程序。誤差影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度，誤差既影響測(cè)定結(jié)果的3．對(duì)某鹽酸溶液濃度測(cè)定6次的結(jié)果為：0.2041，0.2049，0.2039，0.2043，0.2041，0.2041mol·L-1，則這組數(shù)據(jù)的為________，S為________，變異系數(shù)RSD為________。4.平均偏差和標(biāo)準(zhǔn)偏差是用來衡量分析結(jié)果的________，當(dāng)平行測(cè)定次數(shù)n<20時(shí)，常用________偏差來表示。5.檢驗(yàn)和消除系統(tǒng)誤差可采用標(biāo)準(zhǔn)方法與所用方法進(jìn)行比較、校正儀器以及做mL的誤差；分析gg以上，達(dá)到減小測(cè)量誤差的目的。7.213.64+4.402+0.32445=？結(jié)果保留pH=0.05，求+H濃度。結(jié)果保留1.63）×204.22]/（1.0425×1000）=誤差；往滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液之前，沒有用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管，對(duì)分析結(jié)果引起的誤差屬于B.數(shù)值隨機(jī)可變D.數(shù)值相等的正、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率均等9.A、偶然誤差小B、系統(tǒng)誤差小C、平均偏差小D、相對(duì)偏差小10A、大小誤差出現(xiàn)的幾率相等；B、正誤差出現(xiàn)的幾率大于負(fù)誤差C、正負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率相等；D、負(fù)誤差出現(xiàn)的幾率大于正誤差11．有一分析人員對(duì)某樣品進(jìn)行了n次測(cè)定后，經(jīng)計(jì)算得到正偏差之和為：+0.74，而負(fù)（2）試劑或蒸餾水中含有微量被測(cè)組分；（4）標(biāo)定HCl溶液用的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液中吸收了CO；（5）判斷滴定終點(diǎn)顏色時(shí)稍有出入。2.分析天平的稱量誤差為±0.1mg0.1000g和1.0000g稱量的相對(duì)誤差各是多少？這個(gè)結(jié)果說明了什么問題？3.甲乙二人用相同的方法同時(shí)分析某試樣中維生素C樣5.6g別為：甲：0.34%，0.32%；乙：0.3278%，0.3416%。誰的報(bào)告是合理的？為什么？1.用甲醛法測(cè)得純硫酸銨試劑中氮的含量為21.14%差。第一組(%)：38.3，37.8，37.6，38.2，38.1，38.4，38.0，37.7，38.2，37.7第二組(%)：38.0，38.1，37.3，38.2，37.9，37.8，38.5，37.8，38.3，37.93.已知某鐵礦石中鐵的含量為37.09%。化驗(yàn)員甲的測(cè)定結(jié)果(%)是：37.02，37.05，37.08；化驗(yàn)員乙的測(cè)定結(jié)果(%)是37.11，37.17，37.20；化驗(yàn)員丙的測(cè)定結(jié)果(%)為：37.06，37.03，36.99。比較甲乙丙三者測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度和精密度。4.測(cè)定土壤中AlO的含量(mg·kg-1)得到六個(gè)測(cè)定結(jié)果，按其大小順序排列為30.02、30.12、30.16、30.18、30.18、30.20，第一個(gè)數(shù)據(jù)可疑，用法判斷是否舍棄該數(shù)據(jù)？第三章滴定分析概論112（3）＿＿＿＿＿＿＿。2．滴定分析法有多種滴定方式，除了直接滴定法這種基本方式外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿，＿＿＿＿＿＿＿等，從而擴(kuò)大了滴定分析法的應(yīng)用范圍。3．向被測(cè)試液中加入已知量過量的標(biāo)準(zhǔn)溶液，待反應(yīng)完全后，用另一種標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定第一種標(biāo)準(zhǔn)溶液的剩余量，這種滴定方式稱為＿＿＿＿＿＿＿。4＿＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿＿＿。5定HCl定NaOH溶液濃度的基準(zhǔn)物質(zhì)有＿＿＿＿＿＿和＿＿＿＿＿＿。6．基準(zhǔn)物質(zhì)的用途（12）＿＿＿＿＿＿＿。7．標(biāo)準(zhǔn)溶液的重要性是影響測(cè)定結(jié)果的準(zhǔn)確度。其濃度通常要求用＿＿＿＿＿＿＿有效數(shù)字表示。8SI制，物質(zhì)的量的計(jì)量單位是＿＿＿＿＿＿＿，物質(zhì)的量濃度單位是＿＿＿＿＿＿＿＿。9．滴定誤差的大小說明測(cè)定結(jié)果的＿＿＿＿＿＿程度，它與化學(xué)反應(yīng)的＿＿＿＿＿＿有關(guān)，也與指示劑＿＿＿＿＿＿有關(guān)。10分公式為＿＿＿＿＿＿＿。11．HCl不能直接配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，是因?yàn)椋?）＿＿＿＿＿＿＿（2）＿＿＿＿＿＿＿。3．將Ca2+沉淀為CaCO沉淀，然后用酸溶解，再用KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定生成的A．沉淀滴定法B．氧化還原滴定法C．直接滴定法D．間接滴定法4A．KMnOB．KCrOC．NaCOD．鄰苯二甲酸氫鉀5．已知，則KMnOA．0.1000mol·L—1B．0.2000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—16A．單位體積的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量B．單位質(zhì)量的物質(zhì)中所含被測(cè)物質(zhì)的物質(zhì)的量C．單位質(zhì)量的溶液中所含物質(zhì)的質(zhì)量8定0.04000mol·L—1KMnOA．0.1000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.05000mol·L—1D．0.08000mol·L—19NaBO·10HO定HCl燥器中保存，對(duì)所標(biāo)定HClA．偏高B．偏低C．無影響D．不能確定10．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，需加入（）mL水，才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO11NaBO·10HO1.0000g0.2000mol·L—1HCl溶液2472HCl溶液25.00mL%[硼的原子量為10.81]A．10.81B．5.400C．21.62D．43.2412．20.00mLHCO需要20.00mL0.1000mol·L—1NaOH溶液完全中和，而同體積的該草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰好能與20.00mLKMnO溶液完全反應(yīng)，則此KMnOA．0.01000mol·L—1B．0.02000mol·L—1C．0.04000mol·L—1D．0.1000mol·L—113．已知鄰苯二甲酸氫鉀（KHCHO）的摩爾質(zhì)量為204.2g·mol—1，用它作基準(zhǔn)物質(zhì)來標(biāo)定0.1mol·L—1NaOH溶液時(shí)，如果要使消耗的NaOH溶液體積為25mL左右，每份宜稱取鄰苯二甲酸氫鉀（）左右。2715．已知，則NaOHA．0.1000mol·L—1B．0.01000mol·L—1A．試劑組成應(yīng)與它的化學(xué)式完全相符B．試劑要為化學(xué)純C．化學(xué)性質(zhì)要呈惰性D．試劑的摩爾質(zhì)量要小320.用0.02000mol·L—1EDTA溶液滴定FeCl溶液至終點(diǎn)，它們的體積比是3A．0.005000mol·L—1B．0.04000mol·L—1C．0.01000mol·L—1D．0.02000mol·L—121.用0.02000mol·L—1EDTA0.1000gZnSO（摩爾質(zhì)量為161.4g·mol—1試22.用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定NaOH試液，該試液在貯存中吸收了CO，如用酚酞做指示劑，對(duì)A．無影響B(tài)．結(jié)果偏低C．結(jié)果偏高D．無法確定1.5.滴定分析法是將標(biāo)準(zhǔn)溶液滴加到待測(cè)液中，使其完全反應(yīng),根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)溶液所消耗的6.用HCl溶液滴定NaCO基準(zhǔn)物質(zhì)，以甲基橙作指示劑，其物質(zhì)的量的關(guān)系為8.標(biāo)定NaOH溶液時(shí)，所用的基準(zhǔn)物質(zhì)鄰苯二甲酸氫鉀含有少量鄰苯二甲酸，會(huì)導(dǎo)致四、計(jì)算題1.已知市售的濃HCl的密度ρ為1.18g·mL-1，其中HCl含量為36%，求C(HCl)=？2．在1L0.2000mol·L—1HCl溶液中，加入多少毫升水才能使稀釋后的HCl溶液對(duì)CaO3.求0.02000mol·L—1KCrO對(duì)Fe和FeO、FeO的滴定度。[M=55.85g·mol-1]g·mol-1g·mol-14.要求在滴定時(shí)消耗0.1mol·L—1NaOH溶液20~30mL（KHC4O(O·2HO)稱量誤差為±0.1mg？[g·mol-1，g·mol5.分析不純CaCO0.3000g0.2500mol·L—1HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。煮沸除去CO0.2012mol·L—1NaOH溶液返滴定過量的HClNaOH溶液5.84mL計(jì)第四章酸堿滴定法一、1鈉NaSO的=6.80,=12.10,其對(duì)應(yīng)共軛酸的=__________,=_________NH的K=1.8×10－5，則其共軛酸2．影響酸堿指示劑變色范圍的因素3．常用的酸堿指示劑是有機(jī)酸堿物質(zhì)，其共軛酸堿對(duì)具有不同的也不同。指示劑的顏色隨溶液的改變而發(fā)生變化。酸堿指示劑的理論變色點(diǎn)，若某酸堿指示劑的＝5，則其理論變色范4．混合指示劑的優(yōu)點(diǎn)有，當(dāng)溶液的pH值小于這個(gè)范圍的下6．酸堿滴定中選擇指示劑的依據(jù)是7．影響酸堿滴定突躍范圍大小的因素是滴定時(shí)突躍范圍的大小僅與9．多元酸（堿）能被準(zhǔn)確地分步滴定的判據(jù)是______________和10酸當(dāng)V組若V。二、計(jì)PO2－C.HPO2－D.PO3－質(zhì)子理論A．中性物質(zhì)B．酸性物質(zhì)C．堿性物質(zhì)D．兩性物質(zhì)5．下列化合物中，其水溶液的pHA．NaClB.NaCOC.NHClD.NaHCO8．0.10molLˊ1一元弱酸溶液的pH＝3.0，則其同濃度共軛堿溶液的pH是：()10HPO的～分別為2.127.2012.4HPO溶液的pH＝7.303A．HPO＋HPO2－B.HPO2－B.H－D.PO3－+HPO－A.HCO－CO32－B.HO－OHC.HPO42――PO43－D.NHCHCOOH－NHCHCOO12．用0.1000molˊL-1HCl溶液滴定0.1000molˊL-1氨水溶液，化學(xué)計(jì)量點(diǎn)pH值為()A.等于7.00；B.大于7.00；C.小于7.00；D.等于8.00。13．用0.2000molˊL—1NaOH滴定0.2000molˊL—1HCl,其pH突躍范圍是()。A．2.0～6.0B．4.0～8.0C．4.0～10.0D．8.0～10.014．某一弱酸型指示劑，在pH=4.5的溶液中恰好呈其酸式色。該指示劑的約為()。A.．3.2ˊ10－4B．3.2ˊ10－5C．3.2ˊ10－6D.3.2ˊ10－715．下列溶液不能用0.1molˊL—1HCl標(biāo)液直接滴定的是()。A．0.1molˊL1NH?HO（NH?HO的＝1.8×10—5B．0.1molˊL-1NaNO（HNOC0ˊ16．用0.1000molˊL—1NaOH滴定等濃度的HCl，pH突躍范圍為4.3～9.7；若用0.01000molˊL—1NaOH滴定等濃度的HCl，則pH突躍范圍為()。17．用NaOH滴定HAsO（=6.5×10—3，=1.1×10—7,=3.2×10—12()滴定突18NaOH和NaCOHClVmL為219．用0.1000molˊL-1NaOH滴定0.1000molˊLA．甲基橙B．酚酞C．甲基紅D．溴甲酚綠HCO，應(yīng)選用指示劑()。20NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1molˊL—1HCl和0.1molˊL—1HBO示劑是()。A．百里酚酞B．酚酞C．中性紅D．甲基紅21NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定0.1molˊL—1HCl和0.1molˊL—1HPO混合溶液可出現(xiàn)的突躍個(gè)數(shù)是()。A．1B．2C．3D．425．已知磷酸的，若以NaOH滴定HPO，則第二化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的pH值約為（）A.10.7；B.9.7；C.7.7；D.4.9。26HCl標(biāo)液滴定至酚酞終點(diǎn)時(shí)耗去HCl12.70mL基橙為指示劑又耗去HCl25.21mL，則該混合液的組成是（）A.NaPO＋NaHPO；B.NaPO；32（4）HCl+HAc（6）NH+NaOH（7）HPO（8）Na_______________________________1、計(jì)算pH=7.00時(shí)，分析濃度c＝0.10molˊL-1的NaAc溶液中Ac和HAc的平衡濃度。－①1.0×10－4molˊL-1的甲胺溶液(甲胺的)②0.10molˊL-1HF溶液。()③0.010molˊL-1NaAc溶液。④0.050molˊL—1的甲酸鈉溶液⑤0.20molˊL—1的HPO溶液；①c（HCl）＝0.1molˊL－1的鹽酸滴定c（NaCN）＝0.1molˊL－1的氰化鈉溶液；②c（HCl）＝0.1molˊL－1的鹽酸滴定c（NaAc）＝0.1molˊL－1的醋酸鈉溶液；③c（NaOH）＝0.1molˊL－1的氫氧化鈉滴定c（HCOOH）＝0.1molˊL－1的甲酸溶液；4用0.1molˊL—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液直接滴定c(HCl)＝0.1molˊL—14c(NHCl)=0.1molˊL—1的混合溶液中HCl的含量或者酸的總量。4、下列多元酸（堿）(c＝0.1molˊL—1)，能否用0.1molˊL—1氫氧化鈉溶液或者0.1molˊL—1？①酒石酸（1、用0.1000molˊL—1HCl溶液滴定20.00mL0.1000molˊL—1NH1）計(jì)量點(diǎn)的pH2）計(jì)量點(diǎn)前后±0.1%相對(duì)誤差的pH突躍范圍，并選擇合適的指示劑。2NaCO0.3042g成NaCOHCl滴定至甲基橙終點(diǎn)，3、用凱氏法測(cè)定牛奶中含氮量，稱奶樣0.4750g，消化后，加堿蒸餾出的NH用50.00mLHClc(NaOH)=0.07891molˊL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液13.12mL回滴至終點(diǎn)。4、HPO樣品2.000g稀釋至250.0mL后，取25.00mL，以甲基紅為指示劑，用c4（NaOH）＝0.09460molˊL-1的氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液21.30mL滴定至終點(diǎn)，計(jì)算樣品中HPO4第五章配位滴定法金屬離子形成最穩(wěn)定配合物的型體是形式。2.EDTA分子中能夠?yàn)榕湮环磻?yīng)提供。因它在水中的溶解度小，所以在滴定中常用個(gè)配位原子，與大多數(shù)金屬離子的配位比為3.配位滴定曲線突躍范圍的大小取決于時(shí)，pH值越大，EDTA滴定曲線的突躍范圍4.在配位滴定中，常用與金屬離子顯色的。1）；（4）；（5）是為的措施是6..酸效應(yīng)曲線中金屬離子位置所對(duì)應(yīng)的pH值，就是可準(zhǔn)確滴定這種金屬離子時(shí)的7.EDTA，pH越大，越，滴定的pMˊ突躍越，配合物越中，用EDTA滴定Mg2+時(shí)，鉻黑T是良好的指示劑，滴定終點(diǎn)顏色由為。Fe2+離子存在對(duì)該指示劑有9.用EDTA滴定法測(cè)定自來水中Ca2+Mg2+NH-NH4+緩沖液調(diào)節(jié)pH=10，再選加計(jì)算即得10%的NaOH調(diào)節(jié)pH=12，這時(shí)Mg2+全部沉淀，再選加色為止，計(jì)算即得含量。指示劑，用EDTA滴定到由1.在用EDTA滴定Ca2+、Mg2+離子時(shí)，下列何種掩蔽劑可以掩蔽Fe3+離子？2.在用EDTA滴定Ca2+離子時(shí)，Mg2+有干擾，選用下列哪種方法消除其干擾？A.沉淀掩蔽法B.配合掩蔽法C.氧化還原掩蔽法D.萃取掩蔽法3.用EDTA直接滴定無色金屬離子M，終點(diǎn)時(shí)溶液的顏色是：A．游離指示劑的顏色B．MY的顏色C．MIn的顏色D．A項(xiàng)和B項(xiàng)的混合色式中[Yˊ]=[Y]+[HY3-]+[HY]+[HY]+[HY2＋]568.EDTA溶液的濃度為c(mol·L-1)，在一定酸度下其酸根Y的分布分?jǐn)?shù)為δ，則酸根Y的酸效應(yīng)系數(shù)α等于：9.已知Ca-EDTA配合物的穩(wěn)定常數(shù)為，在一定酸度下Y的酸效應(yīng)系數(shù)αY(H)，若無其它副反應(yīng)，則在這個(gè)酸度下EDTA-Ca配合物的條件穩(wěn)定常數(shù)為等于：10.已知EDTA-Ca配合物的lg=10.69lg=8.00，則該酸度下lgαY(H)？A．8.00B．2.69C．10.69D．-2.69E．18.6911.在EDTA滴定中，下列有關(guān)EDTA酸效應(yīng)的敘述正確的是：A．酸效應(yīng)系數(shù)越大，配合物MY的穩(wěn)定性越高；B．酸效應(yīng)系數(shù)越小，配合物MY的穩(wěn)定性越高；C．介質(zhì)的pH越大，EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大；D．EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)越大，滴定的突躍范圍越大；E．指示劑的選擇與酸效應(yīng)無關(guān)。12.以0.02000mol·L-1的EDTA溶液滴定同濃度的Fe3＋離子，若要求誤差在±0.1%之內(nèi)。已知lg=25.1，則lgαY(H)應(yīng)：A．≥18.10B．≤18.10C．≥17.10D．≤17.10E．≥19.113.EDTA滴定金屬離子M，準(zhǔn)確滴定（ΔpM′=0.2，TE%≤0.1%）的條件是：A．lg≥6B．≥614.用含少量Cu2+離子的蒸餾水配制EDTApH=5.5時(shí)，用鋅標(biāo)準(zhǔn)溶液標(biāo)定EDTA溶液的濃度，最后用上述EDTA溶液在pH=10.0滴定試樣中Cu2+的含量，測(cè)定結(jié)果將：A．偏高B．偏低C．基本無影響.15.已知lg=16.50，若pH在4、5、6、7時(shí)，lgαY（H）分別為8.44、6.45、4.65、3.32，若用0.02mol·L-1EDTA滴定0.02mol·L-1Zn2+溶液，則滴定時(shí)允許的最高酸度是：A．αY（H）—pH曲線B．pM—pH曲線C．lg—pH曲線D．lgαY（H）—pH曲線+]的減小而減小B．pα值隨[H1.測(cè)定奶粉中Ca含量，稱取2.5g試樣經(jīng)灰化處理，制備為試液，然后用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定消耗了25.10mL。稱取0.6256g高純鋅，用稀HCl溶解后，定容為1.000L。吸取10.00mL，用上述EDTA溶液滴定消耗了10.80mL。求奶粉中Ca含量（以mg·g-12.稱取0.5000gS完全氧化為SO42-加入0.0500mol·L-1的BaCl標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mLBaSO0.0250mol·L-1的EDTA滴定過量的Ba2+，用去20.00mL，求煤中S的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.今有一水樣，取100mL一份，調(diào)節(jié)溶液的pH=10，以鉻黑T為指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去25.40mL；另取一份100mL水樣，調(diào)節(jié)溶液的pH=12，用鈣指示劑，用0.01000mol·L-1EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，用去14.25mL；求每升水樣中所含Ca和Mg的質(zhì)量。4.稱取苯巴比妥鈉(CHNONa，Mr=254.2g·mol-1)試樣0.2011g于稀堿溶液中，加熱(60℃)，使之溶解，冷卻，用乙酸酸化后轉(zhuǎn)移于250mL容量瓶中，加入25.00mL0.03000mol·L-1Hg(ClO)標(biāo)準(zhǔn)溶液，稀釋至刻度，放置待反應(yīng)完全：Hg2++2CHNO3－=Hg(CHNO)121125.00mL10mL0.01mol·L-1MgY溶液，釋放出的Mg2+在pH=10時(shí)以EBT為指示劑，用1.0×10-2mol·L-1EDTA滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗3.60mL。計(jì)算試樣中苯巴比妥鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。第六章氧化還原滴定法1.________________________________的變化。2.若兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為1，為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，則兩電對(duì)的條件電勢(shì)差至少應(yīng)大于3.氧化還原滴定化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近的電勢(shì)突躍的大小和氧化劑與還原劑兩電對(duì)的有關(guān)，它們相差愈，突躍愈；若兩電對(duì)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等，計(jì)量點(diǎn)正好在突躍的；若轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不等，則計(jì)量點(diǎn)應(yīng)偏向4.用于氧化還原滴定的指示劑有______________、___________、__________三類。。若兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)均為2，則該數(shù)值應(yīng)為選擇氧化還原指示劑的原則是_________________________。5.氧化還原指示劑的理論變色點(diǎn)是______________，298K時(shí)，其變色范圍是___________________。6.0.2V___________，才可用指示劑指示終點(diǎn)。7.KCrO氧化能力比KMnO_________，但它的測(cè)定_________比較高，可以在HCl溶278.重鉻酸鉀法測(cè)定水中化學(xué)耗氧量，采用_________方式，在酸性溶液中，加入過量___________________________用還原劑標(biāo)準(zhǔn)溶液_________滴定，但反應(yīng)不能在硝酸中進(jìn)行，原因是____________________________________。9.KCrO法測(cè)Fe2+實(shí)驗(yàn)中，加HPO的目的是______________________和27。10.在高錳酸鉀法中，KMnO既是______，又是________，終點(diǎn)時(shí)粉紅色越_____，滴定誤差越_______。11.標(biāo)定KMnO__________過高會(huì)使__________部分分解，并以_________控制酸度，酸度太低會(huì)產(chǎn)生__________在熱的酸性溶液中KMnO滴定過快，會(huì)使_______發(fā)生分解。利用反應(yīng)生成的___________12.在熱的酸性溶液中用NaCO標(biāo)定KMnO時(shí)，若開始滴定速度過快，溶液出現(xiàn)。13.用KMnO法測(cè)定還原性物質(zhì)，一般要在強(qiáng)酸介質(zhì)中進(jìn)行，是因?yàn)開_________________________________________________________________。14.KMnO與HCl反應(yīng)速度非常緩慢，加入Fe2+后，反應(yīng)速度加快，是由于產(chǎn)生了。-的______所建立的分析方法。直接碘量法用于測(cè)定I_________作用生成__________________標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，用于測(cè)定_________。16.間接碘量法測(cè)Cu2+時(shí)，滴定至近計(jì)量點(diǎn)時(shí)，加入KSCN的目的是__________________________17.如果溶液中同時(shí)存在HgCl和Cl，加入還原劑SnCl時(shí)，(A)條件電勢(shì)是任意溫度下的電極電勢(shì)。(B)條件電勢(shì)是任意濃度下的電極電勢(shì)。(C)條件電勢(shì)是電對(duì)氧化態(tài)和還原態(tài)濃度均等于1mol?L-1時(shí)的電極電勢(shì)。(D)條件電勢(shì)是在一定條件下，電勢(shì)氧化態(tài)和還原態(tài)總濃度都為1mol?L-12.下列哪一條不符合氧化還原滴定法應(yīng)具備的條件()(A)滴定劑和被滴定物質(zhì)電極電勢(shì)相差0.2V(B)滴定劑必須是氧化劑(C)有適當(dāng)?shù)姆椒ɑ蛑甘緞┲甘痉磻?yīng)的終點(diǎn)(D)滴定反應(yīng)能較快地完成3.在含有Fe3+Fe2+的溶液中，加入下述()Fe3+/Fe2+電勢(shì)將降低(不考慮離子24.()(A)兩電對(duì)電子轉(zhuǎn)移數(shù)不等6.氧化還原滴定中影響條件平衡常數(shù)的因素有()。(A)反應(yīng)物濃度(B)(C)轉(zhuǎn)移電子數(shù)(D)反應(yīng)溫度(E)催化劑的存在7.若兩電對(duì)在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和299.9％兩電對(duì)的條件電勢(shì)之差至少應(yīng)大于()。(A)壓力(B)溫度(C)離子強(qiáng)度(D)催化劑9.對(duì)于2A+3B4+=2A4++3B2+這個(gè)滴定反應(yīng)，計(jì)量點(diǎn)時(shí)的溶液電勢(shì)是（）11.在1mol?L-1HSO溶液中以0.05mol?L-1Ce4+標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定同濃度的Fe2+()(A)二苯胺[](B)二甲基鄰二氮菲-Fe3+[](C)次甲基藍(lán)[](D)中性紅[](A)提供必要的酸度(B)掩蔽Fe3+(C)提高(D)降低(A)鹽酸酸性(B)溫度在75～85℃(C)需加入Mn2+催化劑(D)滴定速度開始要快(E)終點(diǎn)時(shí)，粉紅色應(yīng)保持30秒內(nèi)不褪色16.配制KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液的正確方法或正確做法是()(C)應(yīng)保持溶液呈堿性(D)新配制的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)立即標(biāo)定17.KMnO法測(cè)定Ca2+時(shí)，可采用的指示劑是()18.用KMnO滴定Fe2+之前，加入幾滴MnSO的作用是()19.用c(NaOH)和c(1/5KMnO)相等的兩溶液分別滴定相同質(zhì)量的KHCO?HCO?2HO，)(B)4V(NaOH)=3V(KMnO))(D)3V(NaOH)=4V(KMnO)20.已知在1mol?L-1HSO溶液中(MnO4+/Mn2+)=1.45V，(Fe3+/Fe2+)=0.68V，在此條件24(A)0.38V(B)0.89V(C)1.32V(D)1.49V21.配制同體積的KMnO溶液，濃度分別為c(KMnO)=0.1mol?L-1c(KMnO)=0.1mol?L-1，所稱取KMnO的質(zhì)量比為()(A)1：5(B)5：1(C)1:1(D)無法判斷22.下列基準(zhǔn)物質(zhì)不能用來標(biāo)定KMnO溶液的是()4(A)NaCO(B)(NH)Fe(SO)(C)HCO(D)NaCO23.在1mol?L-1HSOKMnO滴定Fe2+，其化學(xué)計(jì)量點(diǎn)電勢(shì)(A)0.75V(B)0.91V(C)1.32V(D)1.45V24.用0.01mol?L-1KMnO溶液滴定0.1mol?L-1Fe2+溶液和用0.001mol?L-1MnO溶液滴定0.01mol?L-1Fe2+溶液時(shí)，兩種情況突躍范圍大小將()。(A)相同(B)濃度大的突躍范圍大(C)濃度小的范圍大(D)無法判斷25.在間接碘量法中加入淀粉指示劑的時(shí)間是()(A)滴定前(B)滴定開始(C)臨近終點(diǎn)時(shí)(D)滴定至碘的顏色褪去時(shí)26.間接碘量法中誤差的主要來源有()容易氧化(D)I容易揮發(fā)27.碘量法中最主要的反應(yīng)I+2SO2-=22-，應(yīng)在什么條件下進(jìn)行？()28.標(biāo)定NaSO溶液時(shí)，為促進(jìn)KI與KCrO反應(yīng)可采用的措施有()(A)增大KCrO的濃度(B)增大KI的濃度(A)反應(yīng)不定量(B)I易揮發(fā)(C)終點(diǎn)不明顯(D)I被氧化，NaSO被分解32.間接碘量法測(cè)Cu2+反應(yīng)中物質(zhì)間的物質(zhì)的量的關(guān)系為()(A)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(B)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(C)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)(D)n(Cu2+)=n(I)=n(NaSO)33.用碘量法測(cè)定Cu2+時(shí)，加入KI是作為（）Ａ．氧化劑Ｂ．還原劑Ｃ．絡(luò)合劑Ｄ．沉淀劑1.將等體積的0.40molˊL-1的Fe2+溶液和0.10molˊL-1Ce4+溶液相混合，若溶液中HSO濃度為0.5molˊL-1，問反應(yīng)達(dá)平衡后，Ce4+的濃度是多少？250%用0.01667mol/L的KCrO3．某土壤樣品1.000克，用重量法獲得AlO和FeO共0.1100g，將此混合氧化物用酸0.0100mol/L的KMnO8.00mL23425.00mLHO250mL吸取25.00mL，置于錐形瓶中，加HSO酸化，用0.02532mol/L的KMnO標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，b.(0.534V)>(0.159V)，但是Cu2+卻能將I氧化為I。－c.間接碘量法測(cè)定銅時(shí),Fe3+和AsO43－都能氧化I析出I,因而干擾銅的測(cè)定,加入NHHFd.Fe2+的存在加速KMnO氧化Cl的反應(yīng)。e.以KMn0滴定CO2－時(shí)，滴入KMnO的紅色消失速度由慢到快。4溶液作滴定劑，來指示終點(diǎn)的滴定分析方法。pH=的濃度應(yīng)比理論上計(jì)算出的偏離子，又可間接用于測(cè)定各種入A、AgCl沉淀不完全；B、AgCl沉淀易形成溶膠；C、AgCl沉淀吸附Cl增強(qiáng)；D、AgCrO沉淀不易形成；E、形成AgO沉淀。3．佛爾哈德法應(yīng)排除許多弱酸根離子如PO43－，AsO43－，CrO43－4ClBrI加入有機(jī)溶劑如硝基苯。()56定ClAgCl，1KCrO的濃度？為何溶液的酸度應(yīng)控制在6.5~10.5之間？如果在pH=2時(shí)滴定Cl，分析結(jié)果會(huì)怎樣？－10.050mol·L－1CrO42－和0.010mol·L1ClpH=9.0AgNO3（已知：=1.8×10－10，0－12HCrO離解常數(shù)=1.8×10－1，=3.2×10－7，忽略HCrO22.某氯化鈉試樣0.5000gAgNO0.8920gFe3+AgNO3用0.1400mol·L－1的KSCN25.50mLCl外，不含有與Ag－第八章吸光光度分析1.朗伯-比爾定律數(shù)學(xué)表達(dá)式：A=kbc，式中A代表。當(dāng)c的單位用mol·L-1表示時(shí)，k以符號(hào)示，稱為和由為5.為100ˊ至95ˊ處，6.二苯硫腙的CCl溶液吸收580ˊ620nm范圍內(nèi)的光，它顯7.測(cè)量某有色配合物在一定波長(zhǎng)下用2cm比色皿