高中化學(xué)守恒法解計算題

高中化學(xué)守恒法解計算題高中化學(xué)守恒法解計算題高中化學(xué)守恒法解計算題高中化學(xué)守恒法解計算題編制僅供參考審核批準(zhǔn)生效日期地址：電話：傳真:郵編:1、某金屬單質(zhì)跟一定濃度的硝酸反應(yīng)，假定只產(chǎn)生單一的還原產(chǎn)物，當(dāng)參加反應(yīng)的單質(zhì)與被還原硝酸的物質(zhì)的量之比為2:1時，還原產(chǎn)物是（全國高考題）

【解析】：根據(jù)題意：

2R

－→

2R

（+x價），↑2x價

HNO3－→

N（y價）

↓5-y價

根據(jù)得失電子守恒，有2x

=

5-y

討論：金屬為+1價時，N為+3，不合題意；金屬為+2價時，氮為+1價，選C；金屬為+3，則氮為-1價（不合題意）。只有C正確。

2.

將銅粉與一定量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅粉完全作用時收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是（上海高考題）

A.

【解析】作為選擇題，用守恒法方便快捷。消耗的硝酸可以分為被還原的硝酸和起酸的作用的硝酸：銅消耗的硝酸

=

n（Cu）×2

+

n(NOx)

n（Cu）=÷64=

n（NOx）＝÷=；

Cu

～

2HNO3

～

Cu(NO3)2

（起酸的作用的硝酸為）

HNO3

～

NOx

（被還原的硝酸為）

所以n（HNO?）總消耗=×2+=，選B。

3．【練習(xí)】14g銅銀合金與足量某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與氧氣（標(biāo)況）混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量是（

）

【分析】：不必寫出化學(xué)方程式，Cu,Ag與硝酸反應(yīng)失去電子，HNO3得到電子生成NO2或NO，NO2或NO又與O2、H2O

發(fā)生反應(yīng)，Cu,Ag失去的電子

=

HNO3生成NOx得到的電子,

NOx失去的電子=O2得到的電子，所以O(shè)2得到的電子=

n（O2）×4

=

)×4

=

設(shè)Cu、Ag的物質(zhì)的量為x，y，則

64x

+

108y

=

14

（銅銀的總質(zhì)量）

2x

+

y

=

（銅銀失去的電子）

聯(lián)立以上方程組，解之，得：x

=，則Cu的質(zhì)量為

，選C。4.

（上海高考題）銅和鎂的合金完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為

A．

【分析】可發(fā)生的反應(yīng)有：

Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

Mg+4HNO3(濃)=Mg(NO3)2+2NO2↑+2H2O

2NO2N2O4

Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3

Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(ON)2↓+2NaNO3

依化學(xué)方程式按常規(guī)方法求解即麻煩又費(fèi)時，結(jié)果易錯。

【解析】：要求生成沉淀的質(zhì)量，只要求出與Cu2+,Mg2+反應(yīng)的OH-

的質(zhì)量即可！

Cu和Mg失電子的物質(zhì)的量

=

NO2

和N2O4得到電子的物質(zhì)的量

=

Cu2+和Mg2+結(jié)合的OH-

的物質(zhì)的量

NO2的總物質(zhì)的量為：n(NO2)==+*2/

（把N2O4折算成NO2

）

②

HNO3中N得電子為;

而Cu→Cu2+，Mg→Mg2+，Cu、Mg總物質(zhì)的量為：=,

Cu2+-Cu(OH)2，Mg2+-Mg(OH)2

、Cu、Mg合金生成氫氧化物，質(zhì)量凈增(OH-)為：

×2×17g/mol=

所以Cu(OH)2、Mg(OH)2總質(zhì)量為：+=，答案為B。

5.

【練習(xí)】測得某溶液中僅含有Na+、

Mg2+

、SO42－

、Cl－四種離子，其中離子個數(shù)比Na+:Mg2+:Cl－=4:5:8，如假設(shè)Na+

為4n個，則SO42－可能為：（

）

A、2n個

B、3n個

C、6n個

D、8n個

解析：根據(jù)電荷守恒知4n×1＋5n×2＝8n×1+n(SO42－)×2,解得n(SO42－)＝3n,故選B.

6.

【練習(xí)】（06全國理綜I

13）由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=·L-1，c(SO42-)=·L-1,則c(K+)為：

A．

mol·L-1

B．

mol·L-1

C．

mol·L-1

D．

mol·L-1

由溶液中電荷守恒得：c(H+)

+

3c(Al3+)

+

c(K+)

==2c(SO42-)

解得：c(K+)===

mol·L-1

7.【練習(xí)】(2007年上海，22)今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、NH4＋

、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32

－、SO42

－，現(xiàn)取三份100

mL溶液進(jìn)行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體

mol

(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀

g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為

g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(

)

(A)K＋一定存在

(B)100

mL溶液中含

mol

CO32

－

(C)Cl－可能存在

(D)Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在

［答案］AC。

高一相關(guān)

8：（2001年全國高考）在無土栽培中，需配制一定量含50

mol

NH4Cl、16

mol

KCl和24molK2SO4的營養(yǎng)液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三種固體為原料來配制，三者的物質(zhì)的量依次是（單位為mol）

（

）

A．2、64、24

B．64、2、24

C．32、50、12

D．16、50、24

方法：先求出需配制營養(yǎng)液中所需NH4+、K+、Cl—、SO42—、物質(zhì)的量，再用同樣的方法求出選項中所提供的物質(zhì)中所含NH4+、K+、Cl—、SO42—物質(zhì)的量。若與題干中的數(shù)值一致，即為選項。如題干中NH4+

50

mol；K+：16+24×2=64（mol）；Cl—：50+16=66（mol），SO42—：24mol。選項B，NH4+：2+24×2=50（mol），K+：64mol、Cl—：64+2=66（mol），SO42—：24mol，與題干相符，選項B正確。

10．用

mol

/

L的Na2SO3溶液30

mL，恰好將2×10－3

mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是(MCE91)

(

D

)

A．＋1

B．＋2

C．＋3

D．＋4

解析：該反應(yīng)中，

SO32-將被氧化SO42-為，×30×2＝2×7－x，x＝4

11．已知某強(qiáng)氧化劑RO(OH)2+

中的R元素被Na2SO3還原到較低價態(tài)。如還原×10－3

mol

RO(OH)2+

至較低價態(tài)，需要60

mL

mol

/

L的Na2SO3溶液。那么，R元素被還原成的價態(tài)是

(

B

)

A．1

B．0

C．＋1

D．＋2

解析：B。由×10－3×x＝××2，x＝5，5－5＝0。應(yīng)選B。

12．24

mL濃度為

mol

/

L的Na2SO3溶液，恰好與20

mL濃度為

mol

/

L的K2Cr2O7溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價是(MCE95)

(

B

)

A．＋6

B．＋3

C．＋2

D．0

解析：××2×(6－x)＝××(6－4)，x＝3，應(yīng)選B。

13．

250

mL

24

mol

/

L的Na2SO3溶液恰好把02

mol的-272OX還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價為多少

解：根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移守恒，設(shè)X在還原產(chǎn)物中的化合價為x，則有

24

mol

/

L×025

L×2＝02

mol×6－x×2，x＝3，答：X在還原產(chǎn)物中的化合價為3。

14．將m

mol

Cu2S和足量稀HNO3反應(yīng)，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O。則參加反應(yīng)的硝酸中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是

C

A.

4m

mol

B.

10m

mol

C.

103m

mol

D.

23m

mol

解析：m

mol

Cu2S共失去電子：2m

mol＋8m

mol＝10m

mol，Cu2S每失去3

mol

電子可還原1

mol

HNO3，故被還原的HNO3為103m

mol，應(yīng)選C。

15.

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2和H2O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是(MCE93)

(

A

)

A．1∶3

B．2∶3

C．1∶2

D．4∶3

解析：該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是N2，還原產(chǎn)物是SO2，設(shè)其物質(zhì)的量分別為x

mol、y

mol，由電子守恒得：2x×(3－0)＝y(tǒng)×(6－4)，x∶y

＝

1∶3，應(yīng)選A。16．在反應(yīng)3BrF3＋5H2O＝HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，若有5

mol

H2O作為還原劑時，被還原的BrF3的物質(zhì)的量為

(

D

)

A.

3

mol

B.

2

mol

C.

43

mol

D.

103

mol

解析：反應(yīng)的氧化劑為BrF3，還原劑為BrF3、H2O，本題只要求H2O還原BrF3的物質(zhì)的量，設(shè)5

mol

H2O能還原BrF3

x

mol，由電子守恒得：x×(3－0)＝5×