人教版九年級(jí)下冊(cè)初中化學(xué)全冊(cè)優(yōu)質(zhì)公開課教案（教學(xué)設(shè)計(jì)）

精品文檔精心整理精品文檔精心整理第八單元課題1金屬材料課題分析本課題分為兩部分。第一部分從日常生活金屬用品入手，說明金屬材料包括純金屬和合金兩類。首先重點(diǎn)介紹金屬的物理性質(zhì)，然后由學(xué)生根據(jù)金屬的物理性質(zhì)討論其用途，最后得出性質(zhì)決定物質(zhì)的用途，同時(shí)綜合考慮其它多方面因素的結(jié)論。第二部分介紹合金。通過活動(dòng)與探究比較合金和純金屬在性質(zhì)方面的差異，同時(shí)根據(jù)差異得出合金的用途更為廣泛的結(jié)論；為拓展學(xué)生視野，教材特意介紹了“形狀記憶合金”，教師應(yīng)充分利用這一材料，激發(fā)探究材料科學(xué)的興趣及欲望。本課題的知識(shí)難度不大，但如何引導(dǎo)學(xué)生積極探究，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力是本課題教學(xué)難點(diǎn)，在教學(xué)過程中，主要從以下幾個(gè)方面入手進(jìn)行難點(diǎn)突破。1.聯(lián)系生活實(shí)際提出合理問題。2.更多地給學(xué)生提供實(shí)驗(yàn)探究機(jī)會(huì)。3.利用上述兩點(diǎn)培養(yǎng)學(xué)生分析問題，解決問題的能力。4.注意拓展學(xué)生的視野。第1課時(shí)幾種重要的金屬【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)金屬材料與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見金屬的性質(zhì)及用途。（3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。2.過程與方法（1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察，實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。（2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取信息進(jìn)行加工。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。(2)樹立事物是相互聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.金屬材料的物理性質(zhì)。2.物質(zhì)的性質(zhì)和用途的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力?！窘叹邷?zhǔn)備】曲別針、銅絲、水龍頭、多媒體課件等。教學(xué)過程：【導(dǎo)入新課】展示常見金屬制品（如曲別針、銅絲、水龍頭、金銀首飾等）和投影彩色圖片（如高壓鍋、馬踏飛燕、河北滄州鐵獅子等）?！咎岢鰡栴}】以上這些實(shí)物和圖片中的物質(zhì)都是由金屬材料制成的。金屬材料包括純金屬和合金。同學(xué)們，想一想，以上實(shí)物和圖片各是用什么金屬制成的？分別應(yīng)用了金屬的哪些性質(zhì)？金屬有哪些共性和個(gè)性呢？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P2～P3內(nèi)容回答以上問題。【交流回答】1.以上實(shí)物及圖片分別是由銅、鐵、鋁、金、銀等金屬制成。日常生活中應(yīng)用最廣泛的三種金屬為:鐵、鋁、銅。2.曲別針主要利用鐵的韌性較好；銅絲主要利用銅的延展性好；高壓鍋主要利用鋁的導(dǎo)熱性好；金銀首飾主要利用其漂亮的金屬光澤。3.金屬的共性:①常溫下都是固體(汞除外）有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。4.金屬的個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅為紫紅色，金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別?！净顒?dòng)與探究】閱讀教材P3表8-1分組討論，然后回答下列問題。1.為什么菜刀、鐮刀、錘子等用鐵制而不用鋁制？2.銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅制而不用銀制？3.為什么燈泡里的燈絲用鎢制而不用錫制？如果用錫制會(huì)出現(xiàn)什么情況？4.為什么有的鐵制品如水龍頭等要鍍鉻？如果鍍金怎么樣？【交流回答】1.鐵的硬度大于鋁，若菜刀、鐮刀用鋁制，容易卷刃;而錘子用鋁制，易變形。2.盡管銀的導(dǎo)電性比銅好，但銀在自然界的含量少，價(jià)格昂貴。3.燈絲用鎢制是由于鎢有較高熔點(diǎn)，且易導(dǎo)電，其它金屬易燒斷，從而影響燈泡壽命。4.水龍頭鍍鉻是因?yàn)椋孩倏稍黾铀堫^的硬度，耐磨損；②不易生銹；③使水龍頭美觀大方。鍍金美觀，耐腐蝕，但成本高。【提出問題】結(jié)合你在生活中看到的其他現(xiàn)象回答:物質(zhì)的性質(zhì)是否是決定物質(zhì)用途的唯一因素？【歸納總結(jié)】物質(zhì)的用途主要取決于性質(zhì)。還需考慮的因素：價(jià)格，資源是否豐富，是否美觀，使用是否便利，廢料是否容易回收利用和對(duì)環(huán)境的影響等?！菊n堂小結(jié)】通過本課時(shí)學(xué)習(xí)，我們知道:金屬的物理性質(zhì)主要包括顏色、光澤、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、硬度、密度、延展性、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等；金屬的物理性質(zhì)可決定金屬的一些用途。這也啟示我們?cè)诳创龁栴}時(shí)，都不應(yīng)是孤立的、片面的，而是要從大局出發(fā)，權(quán)衡利弊，然后再作決定?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)：第八單元金屬和金屬材料課題1金屬材料第1課時(shí)幾種重要的金屬一、金屬的物理性質(zhì)1.共性:①常溫下都是固體（汞除外）；②有金屬光澤；③大多數(shù)金屬是熱、電的良導(dǎo)體；④有延展性。2.個(gè)性:①大多數(shù)金屬常溫下為固態(tài)，而汞是液態(tài)；②大多數(shù)金屬為銀白色，而銅是紫紅色、金是黃色、鐵粉是黑色；③各種金屬的硬度、密度、熔點(diǎn)、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性有較大差別。二、決定物質(zhì)用途的因素1.物質(zhì)的性質(zhì)。2.價(jià)格、資源、是否美觀、使用是否便利、是否易于回收、是否環(huán)保。教學(xué)反思：本課教師通過展示我們生活中常見到的一些金屬材質(zhì)的物品，讓學(xué)生切身感受到金屬的性質(zhì)與用途，輔以教科書提供的信息，讓學(xué)生在閱讀討論中自由發(fā)揮、自我表現(xiàn)、獲取知識(shí)，這種教學(xué)方式對(duì)于常識(shí)性較強(qiáng)的教學(xué)內(nèi)容，是完全適宜的。第2課時(shí)合金【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)合金與人類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系。（2）了解常見合金的性質(zhì)及用途。2.過程與方法（1）通過實(shí)物觀察、閱讀教材、討論交流的方法，歸納合金的主要用途。（2）學(xué)會(huì)查閱資料，歸納總結(jié)等方法，知道一些重要和新型的合金，以及合金比純金屬具有更廣泛的用途。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）激發(fā)學(xué)生親近化學(xué)、熱愛化學(xué)并渴望了解化學(xué)的情感。（2）激發(fā)學(xué)生對(duì)化學(xué)的好奇心和探究的欲望，關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】1.合金和其組成純金屬性質(zhì)的比較。2.合金的性質(zhì)和用途的關(guān)系。【教學(xué)難點(diǎn)】1.物質(zhì)性質(zhì)和用途的關(guān)系。2.提高學(xué)生綜合分析問題的能力?！窘叹邷?zhǔn)備】黃銅片（銅鋅合金）和銅片、硬鋁片（鋁合金）、鋁片、焊錫、錫、多媒體課件等。教學(xué)過程：【復(fù)習(xí)導(dǎo)入】上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬材料，知道了金屬材料性質(zhì)與用途的關(guān)系。那么日常生活中使用的金屬制品是純金屬制成的嗎？究竟什么是合金？為什么要生產(chǎn)和使用合金？請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P4～P5回答?！窘涣骰卮稹?.日常生活中使用的金屬制品大多數(shù)是合金。2.合金是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)?！咎岢鰡栴}】為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)是合金而不是純金屬？合金和純金屬性能有哪些差異性？【活動(dòng)與探究】請(qǐng)同學(xué)們完成P5實(shí)驗(yàn)8-1，填寫課本P5實(shí)驗(yàn)報(bào)告?！練w納總結(jié)】1.合金一般比組成它的純金屬的顏色鮮艷。2.合金的硬度一般大于組成它的純金屬?！鹃喿x討論】請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P5討論部分的內(nèi)容及P6表8-2，然后交流討論填好表中啟示，分析為什么日常生活中金屬制品大多數(shù)為合金？【歸納總結(jié)】1.合金的熔點(diǎn)一般低于組成它的純金屬。2.合金的抗腐蝕能力一般強(qiáng)于組成它的純金屬。3.合金的性能比純金屬優(yōu)越，日常生活中應(yīng)用更廣泛。【提出問題】鈦和鈦合金有哪些優(yōu)越性能？廣泛應(yīng)用于哪些場(chǎng)合？（請(qǐng)同學(xué)們閱讀教材P6最后一段回答）【交流回答】鈦和鈦合金具有熔點(diǎn)高、密度?。ㄢ伒拿芏葍H為4.5g/cm3)、可塑性好、易于加工、機(jī)械性能好等優(yōu)點(diǎn)。廣泛用于航天、航空、船舶、化工和通信設(shè)備等。【課堂小結(jié)】本節(jié)課我們重點(diǎn)學(xué)習(xí)了合金與純金屬性質(zhì)的差異，知道合金的熔點(diǎn)比組成它的純金屬低；合金的硬度比組成它的純金屬大；合金的抗腐蝕性能比組成它的純金屬強(qiáng)，因此合金具有廣泛的用途。同時(shí)，我們還應(yīng)認(rèn)識(shí)到:人類的智慧是無窮的，只要我們勇于探索，就一定會(huì)有更多更好的新型合金不斷面世，我們對(duì)合金性質(zhì)的各種期望也不再是一個(gè)遙遠(yuǎn)的夢(mèng)?！静贾米鳂I(yè)】完成本課時(shí)對(duì)應(yīng)練習(xí)，并提醒學(xué)生預(yù)習(xí)下一節(jié)的內(nèi)容。板書設(shè)計(jì)：第2課時(shí)合金合金1.定義：是由一種金屬跟其他金屬（或非金屬）熔合形成的有金屬特性的物質(zhì)。2.與純金屬性質(zhì)比較（1）合金比組成它的純金屬的顏色鮮艷。（2）硬度大于組成它的純金屬。（3）熔點(diǎn)低于組成它的純金屬。（4）抗腐蝕能力優(yōu)于純金屬。3.鈦和鈦合金（1）性質(zhì):熔點(diǎn)高、密度小(ρ鈦=4.5g/cm3)、可塑性好、易加工、機(jī)械性能好。（2）用途:航天、航空、船舶、化工、通信設(shè)備等。教學(xué)反思：本節(jié)課的設(shè)計(jì)和實(shí)施，充分體現(xiàn)了核心理論：自主、合作、探究。課堂活潑而有序，時(shí)間分配合理；學(xué)生肯學(xué)、想學(xué)、會(huì)學(xué)，通過展示實(shí)現(xiàn)交流，通過點(diǎn)撥實(shí)現(xiàn)提升，通過講一些課外高科技的合金相關(guān)知識(shí)，可提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，課堂效果會(huì)更好。第八單元課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)（參考課時(shí)：2課時(shí)）1.教學(xué)目標(biāo)1.1知識(shí)與技能：①知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。②初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。③能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。1.2過程與方法：①學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息。②學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：①培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。②了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1教學(xué)重點(diǎn)金屬的化學(xué)性質(zhì)及金屬活動(dòng)性順序。2.2教學(xué)難點(diǎn)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷。3.專家建議教材內(nèi)容包括金屬的物理性質(zhì)（如導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性等），金屬的化學(xué)性質(zhì)（如與氧氣、鹽酸等反應(yīng)）以及反應(yīng)的規(guī)律性知識(shí)（如金屬活動(dòng)性順序），金屬資源的利用（如鐵的冶煉以及冶煉時(shí)有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算），金屬資源的保護(hù)（如金屬的腐蝕和防護(hù)、廢舊金屬的回收利用）等。教材比較集中地介紹了金屬和金屬材料的有關(guān)內(nèi)容，涉及的范圍很廣，包括了它們的性質(zhì)、用途和資源保護(hù)等多方面的內(nèi)容，與以往的初中教材相比，體現(xiàn)了義務(wù)教育階段化學(xué)學(xué)習(xí)的全面性；注意從學(xué)生的生活經(jīng)驗(yàn)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)出發(fā)，采用對(duì)比的方法，引導(dǎo)學(xué)生親自感受純金屬與合金的性質(zhì)、金屬與氧氣以及鹽酸等反應(yīng)的不同，以加深學(xué)生對(duì)物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)用途的關(guān)系的了解，認(rèn)識(shí)到金屬既有通性，又有各自的特性；注重對(duì)學(xué)生學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)，尤其注意對(duì)一些重點(diǎn)內(nèi)容（如置反應(yīng)、金屬活動(dòng)性順序、金屬腐蝕的條件等）采用探究的方式，通過實(shí)驗(yàn)，層層引導(dǎo)，深入討論，并歸納得出結(jié)論；在活動(dòng)與探究的過程中，注意激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)習(xí)能力，同時(shí)使他們獲得新知識(shí)；注意對(duì)學(xué)生進(jìn)行金屬資源保護(hù)意識(shí)的教育，注意介紹一些新科技成果如形狀記憶合金等，以事實(shí)來說明化學(xué)學(xué)習(xí)的價(jià)值。4.教學(xué)方法創(chuàng)設(shè)情境→實(shí)驗(yàn)探究→得出結(jié)論→聯(lián)系實(shí)際→拓展視野→發(fā)揮想象→提高興趣。5.教學(xué)用具教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。6.教學(xué)過程6.1第一課時(shí)創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。[問題]是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？[學(xué)生活動(dòng)]①學(xué)生討論并填寫下列表格并交流：（任選兩種）物質(zhì)本色觀察到的顏色是否變色原因（猜想）

②猜想鎂條、鐮刀變色的原因。③鏈接民間諺語：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2Fe3O4。[銜接生活小知識(shí)]綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？[教師講解]這是因?yàn)榫G豆、蘋果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。[問題]從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)?；顒?dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)行觀察）金屬是否有氣體產(chǎn)生速度用燃著的木條放在試管中，有何現(xiàn)象

學(xué)生完成表格，討論、交流。知識(shí)情景再現(xiàn)①觀察漫畫。②補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。問題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？學(xué)生回答：①不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。②金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。③產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣。學(xué)生書寫上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）①M(fèi)g+2HCl=MgCl2+H2↑②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③Fe+2HCl=FeCl2+H2↑問題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？問題2：①上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？②上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？學(xué)生討論、歸納[小結(jié)]①M(fèi)g、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。②置換反應(yīng)的定義。聯(lián)想與運(yùn)用：1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？a.CO+CuO==Cu+CO2b.Fe+CuSO4==FeSO4+Cuc.NH4HCO3==NH3↑+CO2↑+H2O↑2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。反思小結(jié)①通過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？②你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？鞏固與練習(xí)①課本P13第1、3、4題。②課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。6.2第二課時(shí)復(fù)習(xí)鞏固你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。①能與O2反應(yīng)：4Al+3O2==2Al2O3。②能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑質(zhì)疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一種沒有。學(xué)生驗(yàn)證猜想①教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。②學(xué)生探究，完成下表：藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液鋁與硫酸鎂溶液③教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。④學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。反應(yīng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

⑤學(xué)生交流。問題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學(xué)生分析：①鋁能置換出銅、銀，說明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。②鐵能置換出銅、銀，說明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。③鐵、銅不能置換出鋁，說明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu。問題與啟示問題：①是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？②是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來？啟示：①金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。②金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。[小結(jié)]①歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。②金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。練習(xí)與鞏固1.教材P13第5、6、7、8題。2.下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）A.CuCl2

B.FeCl3

C.ZnCl2

D.AgCl3.下表是某種常見的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm3）熔點(diǎn)（℃）導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問題：①試推斷該金屬可能的一種用途。②該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱”）③請(qǐng)自選試劑、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該金屬與鐵的活動(dòng)性強(qiáng)弱，并完成下表：你的一種猜想驗(yàn)證方法現(xiàn)象結(jié)論

④若這種金屬就是鋁，而有些不法商販為了牟取暴利，用鋁等一些其他金屬摻雜甚至代替純銀飾品賣給不知情的顧客，請(qǐng)你利用家中已有的條件設(shè)計(jì)一個(gè)方案，幫助鑒別這些飾品的真?zhèn)巍?.板書設(shè)計(jì)第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。2.很多金屬都能和氧氣、稀鹽酸、稀硫酸等反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。3.置換反應(yīng)：?jiǎn)钨|(zhì)+化合物===新單質(zhì)+新化合物4.金屬的活動(dòng)性順序KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱第八單元課題3金屬資源的利用和保護(hù)（參考課時(shí)：2課時(shí)）1.教學(xué)目標(biāo)1.1知識(shí)與技能：（1）知道一些常見金屬如鐵、鋁、銅等的礦物，了解從鐵礦石中將鐵還原出來的方法。（2）會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式對(duì)含有某些雜質(zhì)的反應(yīng)物或生成物進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。（3）了解金屬銹蝕的條件以及防止金屬銹蝕的簡(jiǎn)單方法。（4）知道廢舊金屬對(duì)環(huán)境的污染，認(rèn)識(shí)回收利用廢舊金屬等金屬資源保護(hù)的重要性。1.2過程與方法：（1）通過觀察、實(shí)驗(yàn)、閱讀資料、聯(lián)系實(shí)際等方法獲取信息。（2）運(yùn)用比較、分析、聯(lián)想、分類等方法對(duì)所獲取的信息進(jìn)行加工。（3）能主動(dòng)與他人進(jìn)行交流與討論，逐步形成良好的學(xué)習(xí)習(xí)慣和學(xué)習(xí)方法。1.3情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）增強(qiáng)對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。（2）關(guān)注與化學(xué)有關(guān)的社會(huì)問題，初步形成主動(dòng)參與社會(huì)決策的意識(shí)。（3）逐步樹立珍惜資源、愛護(hù)環(huán)境、合理使用化學(xué)物質(zhì)的觀念。（4）樹立為社會(huì)的進(jìn)步而學(xué)習(xí)化學(xué)的志向。2.教學(xué)重點(diǎn)/難點(diǎn)/易考點(diǎn)2.1教學(xué)重點(diǎn)（1）鐵的冶煉。（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。（3）鐵銹蝕的條件及其防護(hù)。（4）合理利用金屬資源的意識(shí)。2.2教學(xué)難點(diǎn)（1）對(duì)鐵銹蝕條件及其防護(hù)措施的初步探究。（2）有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算。3.專家建議本課題涉及面很廣，包括地球上及我國的金屬資源情況、鐵的冶煉、有關(guān)化學(xué)方程式計(jì)算中的雜質(zhì)問題計(jì)算、金屬的腐蝕和防護(hù)，以及金屬資源的保護(hù)等，既有知識(shí)、技能方面的內(nèi)容，又有環(huán)境意識(shí)和資源意識(shí)等情感領(lǐng)域的內(nèi)容。本課知識(shí)對(duì)學(xué)生來說是比較熟悉的，生活中也有許多學(xué)生感興趣的學(xué)習(xí)素材，在前面的學(xué)習(xí)中，學(xué)生對(duì)金屬材料和金屬的化學(xué)性質(zhì)等知識(shí)已經(jīng)有了一定的了解，合理引導(dǎo)學(xué)生復(fù)習(xí)已有知識(shí)，利用舊知識(shí)學(xué)習(xí)新知識(shí)，使學(xué)生構(gòu)建補(bǔ)充完整的知識(shí)框架。本節(jié)課由常見金屬礦物的照片以及資料“金屬元素在地殼中的含量”表引入，簡(jiǎn)單介紹了地球上及我國的金屬資源情況。從組織教學(xué)的角度出發(fā)，本課通過學(xué)生用自己收集的材料，親手設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究活動(dòng)，極大地滿足了學(xué)生的探究欲望，調(diào)動(dòng)了他們的創(chuàng)新潛能，激發(fā)了他們的學(xué)習(xí)興趣。動(dòng)員學(xué)生利用多種途徑收集資料，培養(yǎng)學(xué)生的資料收集能力。展示成果，不僅可以培養(yǎng)學(xué)生的興趣，而且可以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)熱情。同時(shí)設(shè)置了一個(gè)懸念：鋼鐵是怎樣煉成的？激發(fā)了學(xué)生的求知欲望。由設(shè)問把學(xué)生心中所思明朗化，給了學(xué)生一個(gè)明確的求知方向。通過例題的方式，把化學(xué)原理、計(jì)算和生產(chǎn)實(shí)際緊密地結(jié)合在一起，使學(xué)生活動(dòng)成為有機(jī)的整體，有利于學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)。由一個(gè)簡(jiǎn)單的設(shè)問和一個(gè)具體的數(shù)字，將學(xué)生的思維帶入了金屬資源的保護(hù)中來。讓學(xué)生清楚地認(rèn)識(shí)到金屬資源的保護(hù)的重要性。學(xué)完本課題，讓學(xué)生有時(shí)間再整理本課題內(nèi)容，使知識(shí)形成脈絡(luò)。在完成作業(yè)的過程中，讓學(xué)生用辯證的觀點(diǎn)看待金屬資源：提高學(xué)生的資源意識(shí)。同時(shí)利用金屬資源的回收提高學(xué)生的環(huán)保意識(shí)，使學(xué)生積極投入到金屬回收的活動(dòng)中去。從防銹方法的確定，引導(dǎo)學(xué)生形成基本的運(yùn)用知識(shí)的思路：了解反應(yīng)的條件—促進(jìn)或破壞反應(yīng)的條件—達(dá)到某一目的。但由于本節(jié)課內(nèi)容較多，時(shí)間有限，導(dǎo)致一些學(xué)生不能真正理解，對(duì)某些知識(shí)存在疑惑，還有由于學(xué)生自己做的鐵生銹的探究實(shí)驗(yàn)，由于缺乏正確的引導(dǎo)，材料的選擇，時(shí)間的把握等方面存在不同的差異，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)果不同，給學(xué)生帶來不一樣的認(rèn)識(shí)，教學(xué)中要著重注意這些。4.教學(xué)方法聯(lián)系實(shí)際→進(jìn)行思考→實(shí)驗(yàn)探究→分析討論→得出結(jié)論→聯(lián)系實(shí)際→發(fā)揮想象→提高興趣。5.教學(xué)用具實(shí)驗(yàn)用具：Fe2O3、石灰水、貯有CO的貯氣瓶、磁鐵、鐵架臺(tái)、酒精噴燈、酒精燈、試管、直玻璃管、橡膠塞、導(dǎo)管、火柴。6.教學(xué)過程6.1第一課時(shí)[引言]由前面的學(xué)習(xí)我們知道，金屬是一類重要的材料，人類的生活和生產(chǎn)都離不開金屬。由于地球上的金屬資源是有限的，故我們需對(duì)其進(jìn)行合理的利用和有效的保護(hù)。[板書]課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況[講解]地球上的金屬資源廣泛地存在于地殼和浩瀚的海洋中，除少數(shù)很不活潑的金屬如金、銀等有單質(zhì)形式存在外，其余都以化合物形式存在。以化合物形式存在的金屬在自然界中以礦物形式存在。含有礦物的巖石稱為礦石。工業(yè)上就是從礦石中來提煉金屬的。[請(qǐng)學(xué)生觀看課本圖8—16、8—17、8—18等有關(guān)金屬資源的圖片或展示礦石樣本或放錄像][過渡]不同種類的金屬在地殼中的含量并不相同。它們?cè)诘貧ぶ谐试鯓拥姆植稼厔?shì)呢？請(qǐng)大家看課本P14“金屬元素在地殼中的含量”的資料。[問]人類目前普遍使用的金屬有哪些？[答]鐵、鋁、銅等。[追問]這是否和它們?cè)诘貧ぶ械暮坑幸欢ǖ年P(guān)系呢？[生]肯定有。因?yàn)殇X、鐵在地殼中的含量是所有金屬中最多的。[疑惑]銅的百分含量遠(yuǎn)小于鐵和鋁，為什么也普遍使用于我們的日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)呢？[可讓學(xué)生討論、各抒己見][總結(jié)]這主要與銅的性質(zhì)和銅的提煉成本有關(guān)。[追問]那么，自然界含鐵、鋁、銅的礦石主要有哪些呢?它們的主要成分是什么？[生]含鐵的礦石主要有赤鐵礦(主要成分是Fe2O3)、黃鐵礦(主要成分是FeS2)、菱鐵礦(主要成分是FeCO3)；含鋁的礦石主要是鋁土礦(主要成分是Al2O3)；含銅的礦石主要是黃銅礦(主要成分是CuFeS2)和輝銅礦(主要成分是Cu2S)。[承接]我國的金屬礦物分布怎么樣？[引導(dǎo)學(xué)生看課本有關(guān)內(nèi)容]答案：礦物種類齊全，礦物儲(chǔ)量豐富，其中鎢、鉬、鈦、銻等儲(chǔ)量居世界前列，銅、鋁、錳等儲(chǔ)量在世界上占有重要地位。[補(bǔ)充]雖說我國礦物種類比較齊全、礦物儲(chǔ)量比較豐富，但由于多種因素的影響，我國主要礦產(chǎn)品進(jìn)口量呈逐年上升趨勢(shì)。隨著我國經(jīng)濟(jì)高速發(fā)展，對(duì)礦產(chǎn)資源需求增長(zhǎng)很快，主要礦產(chǎn)資源短缺的態(tài)勢(shì)日益明顯。如果地質(zhì)勘探無重大突破，2l世紀(jì)初，我國礦產(chǎn)資源將出現(xiàn)全面緊缺的局面。[過渡]現(xiàn)在，人類每年都要向地殼和海洋索取大量的金屬礦物資源，以提取數(shù)以噸計(jì)的金屬。其中，提取量最大的是鐵。把金屬礦物變成金屬的過程，叫做金屬的冶煉。煉鐵的過程稱之為鐵的冶煉。下面，我們就來學(xué)習(xí)有關(guān)鐵的冶煉的知識(shí)。[板書]二、鐵的冶煉[介紹]早在春秋戰(zhàn)國時(shí)期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器，從公元1世紀(jì)起，鐵便成了一種最主要的金屬材料。[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—19(我國古代煉鐵圖)][講解]鋼的主要成分就是鐵。鋼和鐵有著非常廣泛和重要的應(yīng)用，它們?cè)谀撤N程度上代表了一個(gè)國家工業(yè)發(fā)展的水平。新中國成立后，我國的鋼鐵工業(yè)得到了飛速的發(fā)展。1949年，我國的鋼產(chǎn)量只有15.8萬噸，居世界第26位；1996年，我國的鋼產(chǎn)量首次突破1億噸，居世界前茅。[引導(dǎo)學(xué)生觀看圖8—20(上海寶山鋼鐵公司煉鐵高爐)和圖8—21(為紀(jì)念1996年中國鋼產(chǎn)量突破1億噸而發(fā)行的郵票)][介紹]我國遼寧鞍山、湖北大冶、四川攀枝花等地都有大型鐵礦。[過渡]鐵礦石是怎樣煉成鐵的呢?現(xiàn)以赤鐵礦的主要成分Fe2O3為例，來學(xué)習(xí)研究如何實(shí)現(xiàn)鐵的冶煉。[啟發(fā)]比較Fe2O3與Fe的組成差異，設(shè)想用什么方法或試劑去完成鐵的冶煉。[學(xué)生討論]Fe2O3與Fe在組成上只相差一種元素，即氧元素。要使Fe2O3變?yōu)殍F關(guān)鍵是使Fe2O3失去“O”?？赡艿姆桨赣校?.加熱使Fe2O3發(fā)生分解反應(yīng)。2.找尋一種物質(zhì)使其主動(dòng)奪去Fe2O3中的“O”。[引導(dǎo)學(xué)生對(duì)以上方案評(píng)價(jià)]方案1要使Fe2O3分解，需較高的溫度；又因?yàn)殍F在高溫下易與空氣中的氧氣反應(yīng)，要使Fe2O3分解成功，還須在非空氣氛圍中進(jìn)行，這樣成本太高。方案2比較切實(shí)可行。但選用什么樣的物質(zhì)才能使Fe2O3失去“O”呢?[教師引導(dǎo)]我們可以從以前接觸過的一些物質(zhì)中，尋找適合這種條件的物質(zhì)。請(qǐng)大家回憶、思考并討論。[學(xué)生討論][結(jié)論]Mg、H2、C、CO等都符合條件。[教師總結(jié)]事實(shí)上，這些物質(zhì)都可把Fe2O3中的“O”奪走。但考慮到經(jīng)濟(jì)效益等原因，我們一般選用C或CO。[師]請(qǐng)大家寫出以CO和Fe2O3為反應(yīng)物冶鐵的化學(xué)方程式。[板書]冶煉原理：[學(xué)生板書]Fe2O3+3CO3CO2+2Fe[教師引導(dǎo)]請(qǐng)大家利用自己的智慧，設(shè)計(jì)一個(gè)模擬鐵的冶煉過程的化學(xué)實(shí)驗(yàn)，并最好能驗(yàn)證其生成產(chǎn)物。[學(xué)生討論]教師可引導(dǎo)學(xué)生從金屬冶煉的一般條件、生成物的證明、尾氣的處理等角度進(jìn)行考慮。如根據(jù)經(jīng)驗(yàn)學(xué)生可判斷出金屬冶煉的一般條件是高溫；根據(jù)以前所學(xué)知識(shí)學(xué)生可想象到用澄清石灰水驗(yàn)證CO2；用磁鐵驗(yàn)證鐵的生成；CO有毒，尾氣應(yīng)處理等。[演示實(shí)驗(yàn)8—3一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)]注意：（1）實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先通CO把裝置內(nèi)空氣排干凈，然后再加熱；反應(yīng)完成后，須待試管內(nèi)物質(zhì)冷卻后再停止通CO。（2）反應(yīng)完畢后，把得到的黑色粉末倒在白紙上觀察，并試驗(yàn)它能不能被磁鐵吸起，以判斷反應(yīng)中是否生成了鐵。[總結(jié)]上述實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)室模擬鐵的冶煉過程，工業(yè)上鐵的冶煉原理雖與上述實(shí)驗(yàn)相同，但其規(guī)模、條件、裝置與此差異很大。[介紹]把鐵礦石冶煉成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程。工業(yè)上煉鐵時(shí)，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。[可投影展示如下圖的煉鐵高爐結(jié)構(gòu)。另，若有條件，最好能播放工業(yè)生產(chǎn)中冶煉鐵的錄像，或參觀鋼鐵廠][過渡]在冶鐵的實(shí)際生產(chǎn)過程中，所用的原料或產(chǎn)物一般都含有雜質(zhì)，故在計(jì)算用料和產(chǎn)量時(shí)就不可能不考慮雜質(zhì)問題。[板書]三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算[投影例題]用1000t含氧化鐵80％的赤鐵礦石，理論上可以煉出含鐵96％的生鐵多少噸?[分析]本題是有關(guān)化學(xué)方程式的汁算，但化學(xué)方程式表示的是純凈物質(zhì)之間的數(shù)量比，而不表示不純物質(zhì)之間的數(shù)量關(guān)系。故計(jì)算時(shí)須先進(jìn)行換算。如果題目給出或要求算出不純物質(zhì)的質(zhì)量，必須先換算成純凈物質(zhì)的質(zhì)量，或先計(jì)算出純凈物質(zhì)質(zhì)量再換算成不純物質(zhì)的質(zhì)量。[師]請(qǐng)大家根據(jù)以上分析，解答此題。[學(xué)生活動(dòng)][投影給出正確解法]如下：解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80％＝800t。設(shè)：800t氧化鐵理論上可以煉出鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21602×56800txx=＝560t。折合為含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為560t÷96%=583t。答：1000t含氧化鐵80％的亦鐵礦石，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t?；颍航猓涸O(shè)理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x。Fe2O3+3CO2Fe+3CO21602×561000t×80%x·96％=,x=583t。答：1OOOt含氧化鐵80%的亦鐵礦石，理論上可煉出含鐵96％的生鐵583t。[課堂練習(xí)]P21習(xí)題4。[對(duì)練習(xí)中出現(xiàn)的錯(cuò)誤進(jìn)行分析和糾正][總結(jié)并板書]根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。[小結(jié)]本節(jié)課我們主要學(xué)習(xí)了金屬資源概況、鐵的冶煉及有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算等知識(shí)。[布置作業(yè)]P21習(xí)題3、5。6.2第二課時(shí)[展示資料引入新課]資料一：據(jù)有關(guān)資料報(bào)道，現(xiàn)在世界上每年因腐蝕而報(bào)廢的金屬設(shè)備和材料相當(dāng)于年產(chǎn)量的20％～40％。資料二：礦物的儲(chǔ)量有限，而且不能再生。根據(jù)已探明的一些礦物的儲(chǔ)藏量，并根據(jù)目前這些金屬的消耗速度，有人估計(jì)一些礦物可供開采的年限如下圖所示(不包括今后新控要明的礦物儲(chǔ)量、一些國家的金屬儲(chǔ)備量和金屬的回收利用等)。[議一議]1.金屬腐蝕可給我們帶來哪些危害?2.金屬資源短缺對(duì)人類社會(huì)的發(fā)展意味著什么?[學(xué)生分組討論，并交流討論結(jié)果)第1題可能的回答有：（1）金屬大量腐蝕使冶煉金屬的成本提高。比如說既消耗能源，又浪費(fèi)礦物，還可能產(chǎn)生大量的廢氣危害人類健康。（2）使金屬制品的壽命縮短。（3）作為量器，將影響到其精確度。（4）若高科技領(lǐng)域所用金屬制品銹蝕，如在火箭上，將會(huì)失之毫厘，謬以千里，其帶來的損失不可估量。（5）金屬制品銹蝕，會(huì)影響其美觀程度?！?題可能的回答有：（1）金屬資源短缺時(shí)，將會(huì)使好多金屬冶煉廠因缺乏原料而倒閉，工人下崗。（2）人們?cè)O(shè)計(jì)好的金屬制品將會(huì)因原料短缺而無法付諸實(shí)踐，即心想事不成。（3）我們現(xiàn)在的交通工具多是金屬制品。若金屬資源短缺，它們的數(shù)量將急劇減少，從而影響人們的交流和旅行等。（4）要是沒有那么多的金屬起導(dǎo)電作用，我們勢(shì)必會(huì)經(jīng)常生活在黑暗中。（5）金屬資源短缺雖會(huì)影響人類對(duì)金屬制品的使用，但它卻可以促使人們?nèi)ふ腋玫奶娲?。[教師鼓勵(lì)學(xué)生暢所欲言，并對(duì)他們的奇思妙想進(jìn)行評(píng)價(jià)][總結(jié)]由大家剛才的討論可知，金屬腐蝕和金屬資源短缺對(duì)人類是嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)。[引入]因此，保護(hù)金屬資源也就成了目前我們所面臨的重大問題。[板書]四、金屬資源保護(hù)[過渡]防止金屬腐蝕是我們保護(hù)金屬資源的有力措施。[板書]1.金屑的腐蝕和防護(hù)[講解]金屑腐蝕是需要條件的，如要有能夠發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)，反應(yīng)物要能相互接觸、生成物不會(huì)對(duì)反應(yīng)起阻礙作用等等。只要我們知道了金屬腐蝕的條件，就能知道如何防止金屬制品腐蝕。[過渡]下面，就讓我們以生活中最常見的鐵制品為例來探究鐵制品的銹蝕條件及防銹措施。[板書]（1）鐵制品銹蝕條件的探究[投影]現(xiàn)有潔凈無銹的鐵釘、試管、稀硫酸(或醋酸)、食鹽水、經(jīng)煮沸迅速冷卻的蒸餾水、植物油、棉花和干燥劑氯化鈣。試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)比較鐵釘在不同環(huán)境中的銹蝕速度。注：此實(shí)驗(yàn)在約一周前已給學(xué)生布置。[學(xué)生交流實(shí)驗(yàn)方案和實(shí)驗(yàn)結(jié)果]學(xué)生設(shè)計(jì)的方案大約有以下幾種：實(shí)驗(yàn)結(jié)果：鐵釘銹蝕的快慢順序?yàn)?>2>3>4>5>6>7。[根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，教師引導(dǎo)學(xué)生得出導(dǎo)致鐵釘銹蝕的因素，并板書]在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。[講解]鐵制品銹蝕的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程。鐵銹的主要成分是Fe2O3·xH2O。[設(shè)問]鋁與氧氣反應(yīng)生成的氧化鋁能起到保護(hù)里層鋁的作用。鐵銹是否也能保護(hù)里層的鐵呢？[學(xué)生看書后回答]不能。[講解]鐵銹是一種疏松多孔的物質(zhì)。具有吸水性，它能讓水分和空氣中的氧氣穿過它的空隙，不斷向里層滲透，繼續(xù)跟鐵反應(yīng)，直至鐵被完全銹蝕。故鐵銹反而能加速里層鐵的生銹。[問]為什么方案5中的鐵釘比方案4中的鐵釘銹得慢呢？[答]因?yàn)橹蠓羞^的蒸溜水中氧氣極少。[過渡]了解了鐵制品銹蝕的條件，我們應(yīng)該采取什么措施來防止鐵制品的生銹呢？[板書]（2）鐵制品的防護(hù)措施[學(xué)生討論][教師啟發(fā)]鐵制品的銹蝕是需要具備一定條件的。如果破壞鐵制品銹蝕的條件，使它們不再具備銹蝕的基礎(chǔ)。就能防止鐵制品銹蝕。[學(xué)生交流討論結(jié)果]如：1.鐵制品放置時(shí)要遠(yuǎn)離酸性環(huán)境，盡量放置在干燥的環(huán)境中。2.在鐵制品外面穿一層保護(hù)衣，如可涂上隔絕空氣的油脂、涂油漆、鍍上一層耐腐蝕的其他金屬、高溫灼燒金屬，進(jìn)行“烤藍(lán)”處理等等。3.一發(fā)現(xiàn)鐵制品有銹蝕，就馬上處理，以防止其繼續(xù)蔓延?！璠教師總結(jié)并板書]①把鐵制品放在非酸性的干燥環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。[討論]自行車的構(gòu)件如支架、鏈條、鋼圈等，分別采取了什么防銹措施?[學(xué)生討論并回答]刷漆、涂油脂、鍍其他金屬等。[過渡]上面我們討論了鐵制品的腐蝕和防護(hù)。對(duì)于金屬資源，除了采取防止金屬腐蝕的措施外，還可以通過什么途徑來使金屬資源得到保護(hù)呢？[板書]2.金屬資源保護(hù)[啟發(fā)]廢品收購站為什么要收購廢鐵、廢銅和易拉罐等金屬？[生]回收它們是為了對(duì)它們進(jìn)行再利用。[師]很正確!金屬的回收和利用是保護(hù)金屬資源的又一有效途徑。[討論]廢棄金屬的回收有什么意義?[學(xué)生討論，并各抒己見]可能的觀點(diǎn)有：1.可節(jié)約金屬資源。2.由于金屬冶煉需在高溫下進(jìn)行，回收廢棄金屬并再利用可節(jié)約能源。3.降低金屬制品的生產(chǎn)成本，可方便人們得到物美價(jià)廉的金屬制品。4.可減少重金屬對(duì)水體和土壤的污染?！璠講解]據(jù)估算，回收一個(gè)鋁制飲料罐比制造一個(gè)新飲料罐要便宜20％，1t廢鋼鐵回爐冶煉可煉成近1t鋼，跟用鐵礦石冶煉比，能節(jié)約11t煤和鐵礦石，減少污染空氣的懸浮微粒11kg，可見回收利用廢金屬，具有巨大的社會(huì)和經(jīng)濟(jì)效益。目前世界上已有50％以上的鐵和90％以上的金屬得到了回收和利用。[討論]你還知道保護(hù)金屬資源的其他途徑嗎？[學(xué)生討論并回答]合理開采礦物，可避免亂采礦所引起的金屬資源的浪費(fèi)；尋找金屬的代用品也可使金屬資源得到保護(hù)；進(jìn)一步研究金屬的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，使各種金屬都能最大限度地得以運(yùn)用?！璠總結(jié)并板書]（1）防止金屬腐蝕.（2）回收和利用廢舊金屬。（3）合理開采礦物。（4）尋找金屬代用晶。（5）物盡其用。[師]金屬資源不可再生，我國隨著經(jīng)濟(jì)的不斷發(fā)展，金屬資源呈日益短缺之勢(shì)，故保護(hù)金屬資源人人有責(zé)。希望大家能從身邊做起，從自己做起，也希望大家能好好學(xué)習(xí)，且能在將來利用你的智慧找出更多的金屬代用品，從而使我們的未來不再為金屬資源的匱乏而發(fā)愁。[小結(jié)]本節(jié)課我們主要探究了鐵制品腐蝕和防護(hù)，同時(shí)討論了金屬資源的保護(hù)問題。[布置作業(yè)]P21習(xí)題l、2、67板書設(shè)計(jì)第八單元金屬和金屬材料課題3金屬資源的利用和保護(hù)一、金屬資源概況二、鐵的冶煉冶煉原理：Fe2O3+3CO3CO2+2Fe三、有關(guān)雜質(zhì)問題的計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，要把含雜質(zhì)物質(zhì)的質(zhì)量換算成純物質(zhì)的質(zhì)量。四、金屬資源保護(hù)1．金屬的腐蝕和防護(hù)(1)鐵制品銹蝕條件的探究在水、氧氣同時(shí)存在的環(huán)境中鐵能銹蝕。酸和氯化鈉能使鐵在氧氣、水存在的環(huán)境中加速銹蝕。(2)鐵制品的防護(hù)措施①把鐵制品放在非酸性的干燥的環(huán)境中。②為其穿一層耐腐蝕的外衣。2．金屬資源保護(hù)(1)防止金屬腐蝕(2)回收和利用廢舊金屬(3)合理開采礦物(4)尋找金屬代用品(5)物盡其用實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4金屬的物理性質(zhì)和某些化學(xué)性質(zhì)一、教學(xué)目標(biāo)知識(shí)與技能：（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能用置換反應(yīng)解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。2.過程與方法：（1）體驗(yàn)和學(xué)習(xí)利用控制實(shí)驗(yàn)條件進(jìn)行科學(xué)探究的方法，學(xué)會(huì)運(yùn)用控制實(shí)驗(yàn)條件探究金屬活動(dòng)性順序。（2）學(xué)習(xí)通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行篩選、對(duì)比、歸納、分析、進(jìn)行信息處理，獲取科學(xué)結(jié)論的科學(xué)方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀：（1）通過對(duì)五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識(shí)以及勤于思考、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)精神。（3）了解化學(xué)與日常生活和生產(chǎn)的密切關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)際問題的能力。（4）在有趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識(shí)，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。二、教學(xué)重難點(diǎn)：重點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序的理解和應(yīng)用難點(diǎn)：（1）用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序判斷反應(yīng)能否發(fā)生。

（2）用置換反應(yīng)和金屬活動(dòng)性順序解釋某些與生活有關(guān)的化學(xué)問題。

（3）對(duì)實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行篩選、分析、歸納、綜合等科學(xué)方法的建構(gòu)。三、教學(xué)過程：引入：金屬的物理性質(zhì)，如：常溫下金屬都是固體（汞除外），有金屬光澤，大多數(shù)為電和熱的優(yōu)良導(dǎo)體等。實(shí)驗(yàn)探究1：請(qǐng)觀察鎂、鋁、鐵、銀、銅、金的顏色，為什么鎂和鋁的表面看不到光澤？用沙紙打磨后再觀察，這些現(xiàn)象說明了什么？實(shí)驗(yàn)探究2：用坩堝鉗鉗住一塊香煙包裝盒中的鋁箔紙?jiān)诰凭珶羯霞訜嶂寥刍?，輕輕晃動(dòng)，觀察現(xiàn)象；再用坩堝鉗鉗住一塊用砂紙打磨過的鋁箔紙?jiān)诰凭珶羯霞訜嶂寥刍p輕晃動(dòng)，有什么現(xiàn)象呢？（創(chuàng)設(shè)問題情景）學(xué)生分組自主探索、觀察、分析、討論、交流（激發(fā)學(xué)生興趣、培養(yǎng)學(xué)生的探究精神）引導(dǎo)學(xué)生歸納（培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力）問題：鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么為什么可以用鋁制品來做餐具？“真金不怕火煉”蘊(yùn)含的化學(xué)原理是什么？實(shí)驗(yàn)探究3：你學(xué)過哪些金屬與O2的反應(yīng)？補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)：鋁箔燃燒鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，容易與空氣中的氧氣反應(yīng)形成致密氧化膜而穩(wěn)定存在于空氣中思考、分組討論教師與學(xué)生一起小結(jié)1.鎂、鋁在常溫下就能與氧氣反應(yīng)。2.鐵、銅在常溫下不易與氧氣反應(yīng)，在高溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。3.金在高溫時(shí)也不能與氧氣反應(yīng)。歸納得出：一、金屬與氧氣的反應(yīng)大多數(shù)金屬都能與氧氣反應(yīng)，但反應(yīng)的難易和劇烈程度不同。探究實(shí)驗(yàn)：用鐵刀切蘋果、梨，觀察表面顏色的變化，為什么表面會(huì)出現(xiàn)這種現(xiàn)象？（這是因?yàn)樘O果、梨等多種水果的細(xì)胞里都含有一種叫鞣酸的東西，它能與鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。）問題：這個(gè)生活現(xiàn)象有沒有給你什么啟示？學(xué)生探究實(shí)驗(yàn)：分A、B兩大組實(shí)驗(yàn)探究（A組用鹽酸、B組用硫酸），并請(qǐng)完成課本中表格填寫觀看動(dòng)畫后提出問題：從實(shí)驗(yàn)探究和情景素材中得到哪些收獲？（引導(dǎo)學(xué)生歸納、找出規(guī)律）問題：金屬與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度能否反映出金屬的活潑程度？二、金屬與酸的反應(yīng)1.不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)2.金屬種類不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣3.產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是氫氣學(xué)生分析得出：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活潑性順序：Mg>Zn>Fe>（H）>Cu請(qǐng)寫出實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)方程式，分析這些反應(yīng)有何共同點(diǎn)：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑學(xué)生分析討論得出：這種由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。運(yùn)用：1.判斷下列反應(yīng)哪個(gè)是置換反應(yīng)：a.CO+CuO==Cu+CO2

b.Fe+CuSO4==Cu+FeSO4

2.我們知道，鋁的活動(dòng)性比鐵的活動(dòng)性強(qiáng)，可是鐵比鋁更容易生銹，為什么？3.請(qǐng)你當(dāng)回鑒定師：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng)。黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外形上看，與黃金極為相似，所以很難區(qū)分。你能鑒別真假黃金嗎？復(fù)習(xí)：鐵釘投入硫酸銅溶液中出現(xiàn)什么現(xiàn)象？這是什么反應(yīng)類型？鐵釘表面會(huì)有紅色物質(zhì)析出，若時(shí)間足夠長(zhǎng)，則溶液會(huì)從藍(lán)色變?yōu)闇\綠色。Fe+CuSO4==Cu+FeSO4實(shí)驗(yàn)探究：在鋁片、銅片上用小刀刻上自己的名字，然后分別滴上硫酸銅溶液和硝酸銀溶液，觀察現(xiàn)象。如果在銅片上滴上硫酸鋁溶液又會(huì)有什么現(xiàn)象呢？分析原因，從中得到什么啟示？分組實(shí)驗(yàn)、探究、觀察、思考金屬單質(zhì)的活動(dòng)性比金屬化合物溶液中的金屬元素的活動(dòng)性強(qiáng)，才能把它從溶液中置換出來。三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)鋁、銅、銀三種金屬活動(dòng)性順為:Al、Cu、Ag。

常見金屬的活動(dòng)性順序：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)逐漸減弱思考探討金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用:1.在金屬活動(dòng)順序里,金屬的位置越靠前,它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2.在金屬活動(dòng)性順序里,位于氫之前的金屬能置換出鹽酸(稀硫酸)中的氫。3.在金屬活動(dòng)性順序里,位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液中置換出來。歸納分析得出：金屬冶煉的早晚與金屬活動(dòng)性的強(qiáng)弱有關(guān)。

課程小結(jié)布置作業(yè)板書設(shè)計(jì)一、金屬與氧氣的反應(yīng)二、金屬與酸的反應(yīng)三、金屬與金屬化合物的溶液反應(yīng)第九單元課題1溶液的形成(第1課時(shí))教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)的概念。（2）知道一些常見的乳化現(xiàn)象。（3）了解溶液在生產(chǎn)和生活中的重要作用。2.過程與方法（1）學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。并用所學(xué)的知識(shí)解決一些生活中常見的問題，樹立學(xué)知識(shí)、用知識(shí)的正確觀念。（2）增強(qiáng)學(xué)生對(duì)生活和自然界中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心、探究欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；發(fā)展學(xué)生合作、思考、創(chuàng)新、實(shí)踐的科學(xué)精神。教學(xué)重點(diǎn)1.建立溶液的概念。2.認(rèn)識(shí)溶液、溶質(zhì)、溶劑三者的關(guān)系。3.從微觀上認(rèn)識(shí)溶液。4.理解溶質(zhì)、溶劑的辯證關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)理解物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液溫度變化的實(shí)質(zhì)。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境引入新課[導(dǎo)語]地球上大部分表面是海水，海水又苦又咸，這是為什么呢？合作交流解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.關(guān)于溶液的敘述正確的是（）A.溶液都是無色透明的液體B.只有水才可以用作溶劑C.溶液都是純凈物D.溶液是均一的、穩(wěn)定的2.將下列物質(zhì)分別放入盛有足量水的燒杯中充分?jǐn)嚢?，可以得到溶液的是（）A.泥土B.蔗糖C.植物油D.碳酸鈣粉末3.下列物質(zhì)中，屬于溶液的是（）A.牛奶B.澄清的石灰水C.泥漿D.液氧4.某液體若是溶液，其必然是（）A.長(zhǎng)期敞口放置不會(huì)析出沉淀B.一種固體溶解在一種液體里C.只由一種溶質(zhì)和一種溶劑混合后形成均一穩(wěn)定的混合物D.至少由兩種物質(zhì)組成的均一穩(wěn)定的混合物通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？二、交流探究合作探究一：溶液的形成1.問題討論：（1）溶液的概念是什么？（2）從溶液的概念中可以發(fā)現(xiàn)它的特征有哪些？2.媒體使用：展示五種液體：紅色(品紅溶液)，藍(lán)色(硫酸銅溶液)，黃色(氯化鐵溶液)，紫色(高錳酸鉀溶液)，無色(氯化鉀溶液)。[設(shè)問]看到這五種液體，你有什么想法？[引導(dǎo)]讓學(xué)生分組進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。幾種固體物質(zhì)溶于水，食鹽、蔗糖分別加入水中。3.交流：[學(xué)生分組活動(dòng)，教師巡視][交流實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]請(qǐng)一組同學(xué)上臺(tái)解釋他們的實(shí)驗(yàn)過程及現(xiàn)象，其他同學(xué)提出異議。[現(xiàn)象]蔗糖、食鹽都消失在了水中。[結(jié)論]蔗糖、食鹽都可以溶解在水中。[提問]如何從微觀上理解這一現(xiàn)象？4.展示：（1）蔗糖微粒、食鹽微粒運(yùn)動(dòng)擴(kuò)散到水分子中去了。（2）溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。5.溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)。例如：水。溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)。合作探究二：溶液的組成1.問題討論：在蔗糖溶液和氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是什么？溶劑是什么？2.交流：在蔗糖溶液中，溶質(zhì)是蔗糖，溶劑是水；在氯化鈉溶液中，溶質(zhì)是氯化鈉，溶劑是水。3.媒體使用：用多媒體投影出表格，讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)。碘、高錳酸鉀分別加到水和汽油中出現(xiàn)的現(xiàn)象。4.交流：請(qǐng)一組同學(xué)將他們的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、結(jié)論展示給大家。其他各組提出異議。5.展示：碘難溶于水，易溶于汽油；而高錳酸鉀難溶于汽油，易溶于水。6.結(jié)論：同種溶質(zhì)在不同溶劑中的溶解能力不同；不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解能力也不同問題討論。合作探究三：乙醇溶于水1.交流、小組展示問題討論：①乙醇能否溶于水？②溶質(zhì)、溶劑分別是什么物質(zhì)？交流：振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后不分層。乙醇能溶解在水中，形成溶液。2.結(jié)論：液一液互溶：量多一溶劑，量少一溶質(zhì)。通常：水是溶劑。合作探究四：乳化作用水和植物油、水和植物油及洗滌劑，振蕩前、振蕩后、靜置后分別出現(xiàn)的現(xiàn)象。1.交流：把植物油滴入水中，振蕩前分層，振蕩后不分層，靜置后分層。在振蕩過程中有一些小油滴分散在水中，液體倒掉后試管不干凈。2.問題討論：這樣的液體穩(wěn)定嗎？3.交流：水、植物油和洗滌劑混合起來，振蕩前分層，振蕩后形成均一的泡沫，靜置后泡沫仍均勻，不分層。倒掉液體后試管較于凈。我們把這樣的液體叫乳濁液。結(jié)論：洗滌劑的分子結(jié)構(gòu)中有親水基(喜歡與水在一起的一端)和親油基(喜歡與油在一起)，當(dāng)它接觸油脂時(shí)，親油基就會(huì)將大油滴分散成小油滴，這些小油滴不會(huì)聚集起來，又能隨水流走?；瘜W(xué)上把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。三、精導(dǎo)精講1.溶液的組成。2.溶液中溶質(zhì)、溶劑的判斷（重點(diǎn)）。3.影響溶解能力和溶解速率的因素。4.乳濁液和乳化現(xiàn)象。 四、運(yùn)用提升1.下列說法正確的是（

）A.溶液一定呈現(xiàn)液態(tài)B.當(dāng)水分不蒸發(fā)時(shí)，溶液不管放置多久，溶質(zhì)也不會(huì)分離出來C.均一、穩(wěn)定、透明的液體不一定是溶液D.溶液中的溶劑都是水2.下列物質(zhì)中不屬于溶液的是（

）A.汽水

B.澄清石灰水

C.泥水

D.稀鹽酸3.下列物質(zhì)溶于水后，能形成無色溶液的是（

）A.高錳酸鉀

B.蔗糖

C.汽油

D.面粉4.下列清洗方法中，利用乳化作用的是（

）A.用自來水洗手

B.用洗發(fā)液洗頭發(fā)C.用稀硫酸除鐵銹D.用鹽酸除水垢5.關(guān)于一瓶蔗糖溶液的敘述中，正確的是（

）A.下部的溶液比上部的甜B(yǎng).條件不變時(shí)，久置會(huì)有蔗糖析出來C.每一部分中蔗糖與水的質(zhì)量比不同D.蔗糖分子均勻的分散在水分子中間6.下列各組物質(zhì)里，前者是后者的溶質(zhì)的是（）A.生石灰、石灰水B.酒精、酒精的水溶液C.氯化氫、鹽酸D.二氧化碳、碳酸溶液7.甲和乙是兩種可以互溶的液體（不是水），用8克甲和2克乙混合所得的液體為。其中的溶質(zhì)是，溶劑是。若乙是水，則溶劑是。8.指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑溶液溶質(zhì)溶劑生理鹽水

碘酒

澄清石灰水

稀鹽酸

五、課堂小結(jié)：溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，它是均一、穩(wěn)定的混合物。六、課后反思：

課題1溶液的形成（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。2.過程與方法（1）學(xué)習(xí)科學(xué)研究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，觀察、記錄、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）學(xué)習(xí)采用對(duì)比的方法認(rèn)識(shí)對(duì)相同問題的不同解決方法。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。（2）樹立發(fā)展勇于創(chuàng)新的精神。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)：探究幾種物質(zhì)在水中溶解時(shí)溶液的溫度變化。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境引入新課[導(dǎo)語]物質(zhì)在溶解時(shí)發(fā)生了哪些變化？溶液的溫度是否也發(fā)生變化了？合作交流解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.夏日里想隨時(shí)喝到?jīng)鏊娘嬃希梢宰灾苹瘜W(xué)“冰箱”，即把一種化學(xué)試劑放入一定量的水中，就可以形成低溫小環(huán)境。這種試劑可以是下列物質(zhì)中的（）A.食鹽B.硝酸銨C.蔗糖D.氫氧化鈉2.嚴(yán)冬，我國北方某些城市曾用食鹽融雪，這里食鹽所起的作用是（）A.與堅(jiān)冰發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使之融化B.使冰的熔點(diǎn)降低從而促使其融化C.主要為了加大摩擦力防止人們滑倒D.起消毒殺菌作用通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？二、交流探究合作探究一物質(zhì)溶于水時(shí)能量的變化1.問題討論：物質(zhì)溶于水時(shí)：①溫度不變②溫度升高③溫度下降水中加入的溶質(zhì)分別是NaCl、NH4NO3、NaOH2.交流：實(shí)驗(yàn)方案：將溫度計(jì)插入盛水的燒杯中，觀察溫度并記錄；向燒杯中加入一種固體，用玻璃棒迅速攪拌，讀出溫度計(jì)的刻度并記錄。對(duì)另兩種固體做同樣的實(shí)驗(yàn)。溶解現(xiàn)象；用手觸摸各燒杯外壁，NaCl溶液的燒杯無明顯變化，盛NH4NO3溶液的燒杯較冷，盛NaOH溶液的燒杯壁較熱。3.展示：結(jié)論：NaCl溶解時(shí)溶液溫度變化不明顯；NH4NO3溶解時(shí)溶液溫度降低，溶解時(shí)吸收熱量；NaOH溶解時(shí)溶液溫度升高，溶解時(shí)放出熱量。[引導(dǎo)學(xué)生思考]同樣都是溶解過程，為什么有的吸收熱量，有的放出熱量?4.分析：溶質(zhì)溶于水時(shí)溫度變化的實(shí)質(zhì)：在溶解過程中發(fā)生了兩種變化，一種是在水的作用之下，溶質(zhì)的分子(或離子)被拆開，向水中擴(kuò)散，這一過程吸收熱量；另一種是溶質(zhì)的分子(或離子)和水分子作用，給合成水合分子(或水合離子)，這一過程放出熱量。不同的溶質(zhì)，這兩種過程吸或放出的熱量不同，這就使溶液的溫度發(fā)生變化。有的溶質(zhì)溶解時(shí)，擴(kuò)散過程吸收的熱量小于水合過程放出的熱量，表現(xiàn)為溶液的溫度升高，此溶解過程向環(huán)境放出熱量；反之則溶液的溫度降低，此溶解過程從環(huán)境吸收熱量。三、精導(dǎo)精講溶解時(shí)吸熱和放熱現(xiàn)象水合：放熱擴(kuò)散：吸熱綜合效應(yīng) 放熱：氫氧化鈉水合：放熱擴(kuò)散：吸熱綜合效應(yīng) 溫度不變：氯化鈉 吸熱：硝酸銨四、運(yùn)用提升1.動(dòng)物攝取食物養(yǎng)料必須通過消化的主要原因是（）A.使食物充分發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B.食物分解后便于吸收C.食物被消化后變成溶液才便于充分吸收D.食物攪拌均勻后便于吸收2.如下圖所示，向小試管中分別加入下列一定量的物質(zhì)，右側(cè)U型管中的液面未發(fā)生明顯變化，該物質(zhì)是（）A.濃硫酸B.氫氧化鈉固體C.蔗糖固體D.氧化鈣固體五、課堂小結(jié)：溶解過程發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)分子的擴(kuò)散，要吸熱；另一種是溶質(zhì)分子的水合，要放熱。吸熱、放熱之差，表現(xiàn)為溶液溫度的變化。六、課后反思：第九單元課題2溶解度（第1課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能理解飽和溶液、不飽和溶液的涵義。2.過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀(1)認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。(2)樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)理解飽和溶液和不飽和溶液概念及它們之間的關(guān)系。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境引入新課[導(dǎo)語]物質(zhì)能不能無限制地溶解在一定量的水中呢？合作交流解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.

叫飽和溶液。

叫不飽和溶液。2.一般地說，要確定某一溶液是否飽和，只要看在下，有沒有繼續(xù)溶的存在，如有，且的量不再減少，那么這種溶液就是飽和溶液。

3.在一定溫度下，向某溶液中加入足量該溶質(zhì)，振蕩后加入的溶質(zhì)質(zhì)量并不減少，則原溶液是溶液；再將該混合物加熱，未溶的溶質(zhì)全部溶解，這說明

。4.飽和溶液如何轉(zhuǎn)化為不飽和溶液？不飽和溶液如何轉(zhuǎn)化為飽和溶液？

5.濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶液?jiǎn)?？通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？二、交流探究合作探究一：飽和溶液與不飽和溶液實(shí)驗(yàn)：1.取裝有20mL水的燒杯，加入5g的氯化鈉，攪拌、再加5g氯化鈉，攪拌；再加5mL水，攪拌。用硝酸鉀代替氯化鈉加入5g硝酸鉀，再加5g硝酸鉀，攪拌，……，加熱，再加5g硝酸鉀，攪拌，再冷卻。2.交流：（1）在一定條件下，氯化鈉不能無限溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，加入水，又能繼續(xù)溶解。（2）在一定條件下，硝酸鉀也不能無限制溶解，當(dāng)不能溶解時(shí)，升高溫度，又能繼續(xù)溶解。3.問題討論：上述活動(dòng)的“一定條件”是什么？4.交流：（1）一定溫度；（2）一定量的溶劑。5.展示：我們把一定條件下不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液，相反，還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的溶液叫不飽和溶液。6.飽和溶液和不飽和溶液①飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(不能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)飽和溶液。②不飽和溶液：[在一定溫度下，在一定量的溶劑里]，(還能繼續(xù)溶解溶質(zhì)的)(這種溶質(zhì)的)不飽和溶液。合作探究二：判斷某溶液是否飽和的方法1.問題討論：如何判斷某一溶液是否飽和？2.媒體使用：投影展示（1）如何判斷某一蔗糖溶液是否飽和?（2）在一定溫度下，向100克食鹽飽和溶液中加入3克食鹽，充分?jǐn)嚢韬?，溶液的質(zhì)量變?yōu)?03克。此說法對(duì)否？為什么？（3）“在一定量的氯化鈉溶液中，加入少量硝酸鉀固體，發(fā)現(xiàn)硝酸鉀固體消失，則說明原氯化鈉溶液不飽和?！边@句話是否正確？3.交流：學(xué)生思考，相互交流得出答案。4.展示。合作探究三：飽和溶液與不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化1.問題討論：①分析如何將一瓶已經(jīng)飽和的硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)化成不飽和溶液？②如何將接近飽和的溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液？2.交流：飽和溶液與不飽和溶液三、精導(dǎo)精講1.飽和溶液和不飽和溶液（1）定義飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，不能再繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的飽和溶液。不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里，還能繼續(xù)溶解某溶質(zhì)的溶液叫這種溶質(zhì)的不飽和溶液。（2）判斷溶液是否飽和的方法：在一定條件下溶質(zhì)是否還能繼續(xù)溶解。（3）飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化。蒸發(fā)溶劑、降溫、增溶質(zhì)飽和溶液不飽和溶液加溶劑、升溫（4）結(jié)晶：降溫結(jié)晶、蒸發(fā)結(jié)晶。四、運(yùn)用提升1.室溫下，飽和食鹽水露置在干燥的空氣中，過一段時(shí)間后有少量固體析出，這是因?yàn)椋ǎ〢.氯化鈉的溶解能力減小了B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小了C.溶劑質(zhì)量減小了D.溶液變成不飽和溶液了2.某溫度下，一只燒杯中盛有20g水，放入2g熟石灰并攪拌，有白色固體沉淀到燒杯底部，則對(duì)于燒杯中的上層清液，說法錯(cuò)誤的是（）A.是無色溶液B.是不飽和溶液C.能使澄清石灰水變渾濁D.是飽和溶液3.下列關(guān)于溶液的說法正確的是（）A.溶液都是無色的B.溶液都是混合物C.飽和溶液都是濃溶液D.均一、穩(wěn)定的液體都是溶液4．下列關(guān)于溶液的說法，正確的是（）A.只有水才可以作溶劑B.一瓶溶液里各部分的性質(zhì)都相同C.飽和溶液一定是濃溶液D.凡是無色透明的液體都是溶液5.下列關(guān)于石灰水的敘述正確的是（）A.飽和石灰水是濃溶液B.飽和石灰水是純凈物C.澄清石灰水一定是氫氧化鈣的飽和溶液D.加熱飽和石灰水有沉淀產(chǎn)生，溶液變渾濁對(duì)多數(shù)固體物質(zhì)，使其不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤簳r(shí)，一般可采取的辦法是（）A.增加壓強(qiáng) B.升高溫度C.加溶質(zhì)或減少溶劑D.降低溫度7.關(guān)于飽和溶液和不飽和溶液的說法中正確的是（）A.飽和溶液一定是濃溶液B.不飽和溶液的一定是稀溶液C.飽和溶液一定比不飽和溶液濃D.在相同溫度下，同種溶質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃一些8.使一杯接近飽和硝酸鉀溶液變成飽和溶液常用的方法有、、。五、課堂小結(jié)：溶解過程發(fā)生了兩種變化，一種是溶質(zhì)分子的擴(kuò)散，要吸熱；另一種是溶質(zhì)分子的水合，要放熱。吸熱、放熱之差，表現(xiàn)為溶液溫度的變化。六、課后反思：

課題2溶解度（第2課時(shí)）教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能了解溶解度含義，初步學(xué)習(xí)繪制溶解度曲線和查閱溶解度曲線。2.過程與方法(1)學(xué)習(xí)觀察、分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并能歸納出相應(yīng)的概念。(2)學(xué)習(xí)通過實(shí)驗(yàn)解決問題。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）認(rèn)識(shí)矛盾的雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。（2）樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn):（1）認(rèn)識(shí)矛盾雙方在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化的辯證唯物主義思想。（2）樹立做任何事情都要實(shí)事求是的觀點(diǎn)。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境引入新課[導(dǎo)語]物質(zhì)溶解是有限度地，不同的物質(zhì)溶解的限度也不同，怎樣表示物質(zhì)的溶解限度呢？合作交流解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.溶解度表示

。20°時(shí)，氯化鈉的溶解度是36g，表示

。2.溶解度與溶解性的關(guān)系溶解性易溶可溶微溶難溶溶解度（20°）3.能改變固體溶解度的方法

。4.

叫做溶解度曲線。已知硝酸鉀在不同溫度下的溶解度，請(qǐng)同學(xué)們繪制一條硝酸鉀的溶解度曲線。溫度/°C020406080100溶解度/g13.331.663.91101692465.氣體溶解度是指

。通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？。二、交流探究合作探究一：固體物質(zhì)在水中的溶解能力1.問題討論2.媒體使用：（1）向盛有20℃水的燒杯中加入氯化鈉，向盛有40℃等量水的燒杯中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，并討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（2）向40克20℃水中加入氯化鈉，向100克20℃水中加入硝酸鉀，都至飽和狀態(tài)。比較氯化鈉與硝酸鉀溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?（3）向100克20℃水中加入氯化鈉直至飽和，向100克20℃水中加入硝酸鉀配成不飽和溶液。比較二者溶解的量，討論能否在該條件下定量地比較出二者的溶解能力?3.交流：定量描述物質(zhì)溶解能力的要素：①在一定溫度下，②在等量溶劑里，人們統(tǒng)一規(guī)定：在100克溶劑里，③溶液為飽和狀態(tài)。[補(bǔ)充]定量比較溶解能力大小時(shí)，通常我們規(guī)定比較溶質(zhì)的質(zhì)量大小，單位用克。[引導(dǎo)]結(jié)合上述總結(jié)及教師的補(bǔ)充，總結(jié)定量比較溶解能力大小的四個(gè)要素。4.展示：（1）固體的溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。（2）四大要素：一定溫度下、100克溶劑、飽和狀態(tài)、溶質(zhì)的質(zhì)量。5.投影：溶解度的相對(duì)大小(20℃時(shí)的溶解度)見課本。溶解度/g一般稱為＜0.01難溶0．01～1微溶1～10可溶＞10易溶合作探究二：溶解度曲線1.問題討論：（1）繪制的溶解度曲線有什么特點(diǎn)？為什么?（2）從溶解度曲線中，你還能得到哪些信息?2.媒體使用：課本上的圖表。3.交流：可得到以下信息：曲線與曲線的交點(diǎn)表示了兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。4.展示：溶解度曲線：（1）含義：物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的曲線。（2）作用：可查出某物質(zhì)在一定溫度時(shí)的溶解度。（3）溶解度的變化規(guī)律：多數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而增大，少數(shù)固體的溶解度隨溫度的升高而減小。Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而減小。合作探究三：氣體物質(zhì)的溶解度1.問題討論：（1）打開汽水(或某些含有二氧化碳?xì)怏w的飲料)蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與什么有關(guān)？（2）喝了汽水以后，常常會(huì)打嗝。說明氣體的溶解度還與什么有關(guān)？（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，研究它的質(zhì)量方便，還是體積方便？2.交流：（1）氣體在水中的溶解度與壓強(qiáng)有關(guān)系。壓強(qiáng)減小，溶解度減小；壓強(qiáng)增大，溶解度增大。（2）氣體的溶解度與溫度有關(guān)。溫度越高，溶解度越小。（3）對(duì)于氣體物質(zhì)，我們通常測(cè)量它的體積，而不是去稱量它的質(zhì)量，所以研究氣體的體積較方便。3.展示：由于固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，所以溶解度的概念中強(qiáng)調(diào)：必須指明一定的溫度。那么描述氣體溶解度概念時(shí)應(yīng)注意哪些因素呢?[學(xué)生討論發(fā)言]氣體的溶解度：（1）定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。（2）五因素：101kPa、一定溫度、1體積水里、飽和狀態(tài)、氣體體積。（3）影響因素：溫度、壓強(qiáng)。升高溫度，氣體溶解度減??；降低溫度，氣體溶解度增大。增大壓強(qiáng)，氣體溶解度增大：減小壓強(qiáng)，氣體溶解度減小。三、精導(dǎo)精講（一）固體溶解度1.定義：一定溫度，100克溶劑中，達(dá)到飽和狀態(tài)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。2.溶解度曲線及含義（1）溶解度曲線上的點(diǎn):表示點(diǎn)所對(duì)溫度時(shí)該物質(zhì)的溶解度。（2）交點(diǎn)的含義：表示交點(diǎn)所對(duì)應(yīng)溫度時(shí)不同物質(zhì)溶解度相同。（3）趨勢(shì)：曲線越陡說明該物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化越大。（4）溶解度受溫度影響變化較大的物質(zhì)常用降溫結(jié)晶法提純。（5）溶解度受溫度影響變化較不大的物質(zhì)常用蒸發(fā)結(jié)晶法提純。（二）氣體溶解度氣體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。四、運(yùn)用提升1.在其他條件不變的情況下，要使硝酸鉀的溶解度增大，應(yīng)采取的措施是（）A.升高溫度B.降低溫度C.加入溶質(zhì)D.加入溶劑2.日曬海水可以得到食鹽固體，其原因是（）A.受熱時(shí)食鹽的溶解度降低B.受熱時(shí)食鹽的溶解度顯著增大C.受熱時(shí)海水中的水分蒸發(fā)D.受熱時(shí)海水發(fā)生分解3.20℃時(shí)，100g水中最多溶解0.3gA物質(zhì)，則A在水中的溶解性為（）A.易溶B.可溶C.微溶D.難溶4.目前市場(chǎng)上銷售的汽水飲料大多數(shù)是碳酸飲料，其中溶有二氧化碳?xì)怏w。打開汽水瓶蓋時(shí)，汽水會(huì)自動(dòng)噴出來。這說明氣體在水中的溶解度與__________有關(guān)。喝了汽水后，常常會(huì)打嗝。這說明氣體的溶解度還與__________有關(guān)。5.圖1-9-6是某實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)繪制的兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請(qǐng)你根據(jù)圖示回答問題。（1）t1℃時(shí)，a物質(zhì)溶解度b物質(zhì)的溶解度（填“＞”“＜”或“＝”）（2）將t2℃時(shí)，a,b兩種物質(zhì)相同的飽和溶液，分別冷卻到t1℃，析出晶體最多的是物質(zhì)。（3）溶解度曲線圖中任何一點(diǎn)都表示深液的一種特定狀態(tài)。圖中A、B兩個(gè)狀態(tài)中，溶液屬于不飽和狀態(tài)的是，狀態(tài)最不穩(wěn)定的是。7.根據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線，思考如何分離氯化鈉和硝酸鉀的混合物？五、課堂小結(jié)：溶解度是用來表示物質(zhì)溶解限度的，其表示方法有公式法、定義法、列表法、曲線法。氣體的溶解度：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。六、課后反思：課題3溶液的濃度教學(xué)目標(biāo)1.知識(shí)與技能掌握一種溶液組成的表示方法——溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算。2.過程與方法（1）會(huì)分析問題、解決問題，提高解題能力。 （2）能找準(zhǔn)各量的關(guān)系。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀（1）學(xué)會(huì)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法。（2）培養(yǎng)具體問題具體分析的能力。教學(xué)重點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念及簡(jiǎn)單計(jì)算。教學(xué)難點(diǎn):溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。教與學(xué)互動(dòng)設(shè)計(jì)創(chuàng)設(shè)情境引入新課[導(dǎo)語]溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的，溶質(zhì)、溶劑之間存在什么關(guān)系呢？怎樣表示溶液的組成？合作交流解讀探究一、預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示是__________________。溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝________________________。2.填表：溶液質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)100克4克92克8克200克180克通過預(yù)習(xí)，你對(duì)本節(jié)課內(nèi)容有何疑問？二、交流探究合作探究一：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的含義1.概念：溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比2.計(jì)算式：SS+100飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%SS+100溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量3.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示的意義例1:某氯化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，表示每________份質(zhì)量的氯化鈉溶液中就含有_______份質(zhì)量的氯化鈉?？梢钥闯鲆韵玛P(guān)系：溶質(zhì)質(zhì)量:溶液質(zhì)量=1:10；溶質(zhì)質(zhì)量:溶劑質(zhì)量=_________；溶劑質(zhì)量:溶液質(zhì)量=_____