有機(jī)物的分離與提純

關(guān)于有機(jī)物的分離與提純第1頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五

分離和提純有什么不同？

分離是通過(guò)適當(dāng)?shù)姆椒?，把混合物中的幾種物質(zhì)分開(kāi)，每一組分都要保留下來(lái)，且如原來(lái)是固體，最后還是固體

提純指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過(guò)一定方法都除去第2頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五？你知道嗎回顧一下，你學(xué)過(guò)哪些有關(guān)混合物的分離的方法？如何應(yīng)用這些方法分離混合物？原理：利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開(kāi)來(lái)。

過(guò)濾和蒸發(fā)１、過(guò)濾實(shí)驗(yàn)用品：漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)（鐵圈）、燒杯、玻璃棒。（圖1）

第3頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五注意：一貼、二低、三靠.（圖1）第4頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五２、蒸發(fā)原理：利用加熱的方法，使溶液中溶劑不斷揮發(fā)而析出溶質(zhì)（晶體）的過(guò)程。實(shí)驗(yàn)用品：蒸發(fā)皿、玻璃棒、酒精燈、鐵架臺(tái)（鐵圈）

操作注意事項(xiàng)：１、蒸發(fā)皿中的液體不能超過(guò)其容積的2/3。３、當(dāng)出現(xiàn)大量固體時(shí)，應(yīng)停止加熱用余熱蒸干。

２、蒸發(fā)過(guò)程中必須用玻璃棒不斷攪拌，

防止局部溫度過(guò)高而使液體飛濺。４、不能把熱的蒸發(fā)皿直接放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，應(yīng)墊上石棉網(wǎng)。第5頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五混合物的性質(zhì)與分離方法之間有什么關(guān)系？

結(jié)論：不同的分離方法都有一定的適用范圍，要根據(jù)不同混合物的性質(zhì)來(lái)選擇合適的分離方法進(jìn)行分離。練習(xí)：除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)：（方法）(1)氯化鈉溶液（難溶固體小顆粒）(2)氯化鈉（碳酸鈣）(3)氯化鈉（硫酸鈉、碳酸鈣）第6頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五交流與討論請(qǐng)根據(jù)要求設(shè)計(jì)分離和提純下列物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案，并將你的方案與同學(xué)交流討論。１、已知Mg(OH)2難溶于水，BaSO4既難溶于水又難溶于酸，BaCO3難溶于水，但可溶于鹽酸?，F(xiàn)有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食鹽，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，由粗食鹽提純NaCl。提示：Mg(OH)2比MgCO3更難溶第7頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五溶解過(guò)濾（除泥沙等）Na2CO3NaOH（除去過(guò)量的Ba2+）（除去SO42－）（除去Mg2+）BaCl2過(guò)濾（除沉淀）稀HCl（除去CO32-和OH-）蒸發(fā)第8頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五上述加入試劑的先后順序還可設(shè)計(jì)為：BaCl2→

NaOH→

Na2CO3→

HCl關(guān)鍵是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必須在最后加。思路NaOH→

BaCl2→

Na2CO3→

HCl第9頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五實(shí)驗(yàn)方案：(具體實(shí)驗(yàn)步驟）１、將粗食鹽加水使之溶解。（溶解）２、將步驟(1)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾。（過(guò)濾）３、向(2)所得濾液加入過(guò)量BaCl2溶液到沉淀不再增加為止，靜置沉降。（除SO42-）４、向(3)所得的上層清液加入過(guò)量Na2CO3溶液，直至沉淀不再生成為止，靜置沉降。（除Ba2+）５、向(4)所得上層清液加入過(guò)量的NaOH溶液，直至沉淀不再生成，靜置沉降。（除Mg2+）６、將(5)所得混合物過(guò)濾，往濾液中加入稍過(guò)量的稀HCl至不再產(chǎn)生氣泡。（除OH-、CO32-）７、將(6)所得溶液加熱蒸發(fā)。（除HCl）第10頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五

結(jié)晶是分離和提純混合物的一種方法。它適用于可溶性物質(zhì)的混合物，且混合物中一種物質(zhì)的溶解度受溫度影響變化較大，而另一種物質(zhì)溶解度受溫度影響變化不大的混合物的分離和提純。3.結(jié)晶：第11頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五２、現(xiàn)有KCl和KNO3的固體混合物50g，其中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10﹪，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案提純KNO3。交流與討論第12頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五實(shí)驗(yàn)方案：１、溶解：將50g混合物放入燒杯中，加入約18.3mL100℃的熱水，使固體完全溶解。２、降溫結(jié)晶：將(1)所得溶液放在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上自然冷卻到不再有固體析出。3、過(guò)濾：將(2)所得混合物進(jìn)行過(guò)濾，濾紙上的晶體即為較純凈的KNO3（不用洗滌）４、重結(jié)晶：將若需要更純凈的KNO3晶體，可將(3)中所得晶體再結(jié)晶「重復(fù)(1)-(3)」操作一次。第13頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五萃取

——利用溶質(zhì)在不同溶劑里溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從原來(lái)溶液中提取出來(lái)的方法▲萃取劑的選擇條件：1、萃取劑與原溶劑不混溶、不反應(yīng)2、溶質(zhì)在萃取劑中有較大的溶解度3、溶質(zhì)不與萃取劑發(fā)生任何反應(yīng)觀察與思考演示溴水中溴的萃取實(shí)驗(yàn)第14頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五

洗氣瓶進(jìn)氣管應(yīng)“長(zhǎng)進(jìn)短出”

干燥管應(yīng)大口方向進(jìn)氣。小口方向出氣液體試劑固體試劑洗氣法第15頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五分液：分離互不相溶的液體▲操作注意：充分振蕩，適當(dāng)放氣，充分靜止，然后分液；分液時(shí)保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出第16頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五分液:第17頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五層析:據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，把它們?nèi)芙庠谀橙軇┲校詫游龅姆椒ㄟM(jìn)行分離

第18頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五

——利用各組分沸點(diǎn)不同，將液態(tài)混合物分離和提純的方法蒸餾投放沸石或瓷片溫度計(jì)水銀球處于支管口處水，下入上出操作注意：１、加入碎瓷片２、水銀球的位置３、全程嚴(yán)格控制好溫度酒精和水的混合物能否用蒸餾分離？先蒸餾出來(lái)的是什么？用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離,叫分餾

溶液體積不超過(guò)燒瓶體積1/2第19頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五小結(jié)：分離和提純物質(zhì)時(shí)要注意

:

(2)方法：雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分(1)原則：不增、不減、易分、復(fù)原混合物的分離和提純有物理方法，也有化學(xué)方法第20頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五分離和提純的方法分離的物質(zhì)應(yīng)注意的事項(xiàng)應(yīng)用舉例過(guò)濾用于固液混合的分離一貼、二低、三靠如粗鹽的提純蒸餾提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物防止液體暴沸，溫度計(jì)水銀球的位置，如石油的蒸餾中冷凝管中水的流向如石油的蒸餾萃取

利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘第21頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五分液分離互不相溶的液體打開(kāi)上端活塞或使活塞上的凹槽與漏斗上的水孔，使漏斗內(nèi)外空氣相通。打開(kāi)活塞，使下層液體慢慢流出，及時(shí)關(guān)閉活塞，上層液體由上端倒出如用四氯化碳萃取溴水里的溴、碘后再分液蒸發(fā)和結(jié)晶用來(lái)分離和提純幾種可溶性固體的混合物加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)，要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液；當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱分離NaCl和KNO3混合物苯甲酸的提純第22頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五練習(xí)1、分離下列混合物，按溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)順序進(jìn)行的是（）A、氧化銅、木炭B、碳酸鈣、氯化鈉C、硝酸鉀、氯化鈉D、乙醇、水B2、實(shí)驗(yàn)室里用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，請(qǐng)問(wèn)如何把反應(yīng)后剩下的物質(zhì)分離開(kāi)？先溶解，然后過(guò)濾，最后蒸發(fā)第23頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五

3．用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過(guò)濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號(hào)填入括號(hào)內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來(lái)（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來(lái)（）（5）用自來(lái)水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF第24頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五練習(xí)4、現(xiàn)有三組溶液（1）汽油和氯化鈉溶液（2）酒精和水的混合溶液（3）氯化鈉和單質(zhì)溴的溶液以上混合溶液分離的正確方法依次是（）A、分液、萃取、蒸餾B、萃取、蒸餾、分液C、分液、蒸餾、萃取D、蒸餾、萃取、分液C第25頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五閱讀下列材料，按要求回答問(wèn)題：酒精、苯、ＣＣl４、煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（Ｉ２）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；溴（液溴）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。１、下列能用分離漏斗分離的是（）Ａ、液溴和ＣＣl４Ｂ、酒精和煤油Ｃ、ＣaＣl２和Ｎa２ＳＯ４溶液Ｄ、苯和蒸餾水Ｄ２、在酒精、苯、ＣＣl４、ＮaＣl溶液、蒸餾水五種試劑中，（１）能把碘單質(zhì)從碘水中萃取出來(lái)的是

，進(jìn)行分液之后是否已經(jīng)得到純凈的碘單質(zhì)？苯，ＣＣl４（２）能把溴從溴水中萃取出來(lái)，并在分液時(shí)溴從分液漏斗上端倒出的是

；萃取時(shí)，上層液體呈

色，下層液體呈

色．苯橙無(wú)或顏色變淺練習(xí)３、ＣＣl４能把碘酒中的碘萃取出來(lái)么？不能，還要進(jìn)一步分離不能，酒精與CCl4混溶第26頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五練習(xí)：5、為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后先后加入ＫＯＨ、Ｋ２ＣＯ３、Ｂa（ＮＯ３）２等試劑，配以過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是（）Ａ、Ｋ2CO3——Ｂa(ＮＯ3)3——KOH——HNO3Ｂ、Ｂa(NO３)２——KOH——HNO３——K２CO３Ｃ、KOH——K２CO３——Ba(NO３)２——HNO３Ｄ、Ba(NO３)２——KOH——K２CO３——HNO３Ｄ第27頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五概念分析混合物溶質(zhì)溶劑（一種）（兩種）溶解性不同兩者互不相溶萃取液萃取分液漏斗分液第28頁(yè)，共32頁(yè)，2022年，5月20日，1點(diǎn)6分，星期五②Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl③BaCl2+

Na2CO