2020-2021學年甘肅省嘉谷關(guān)市第一中學高一下學期期中考試化學試卷

嘉谷關(guān)市第一中學2020-2021學年高一下學期期中考試化學試卷第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每小題只有一個正確答案，每小題2分，共50分）1.蘇頌《本草圖經(jīng)》有關(guān)不灰木(火浣布)有如下描述：“不灰木，出上黨，今澤、潞山中皆有之，蓋石類也。其色青白如爛木，燒之不燃，以此得名?；蛟苹玻龌痆Mg3(Si4O10)(OH)2]處皆有”。“不灰木”成分可能是()A．纖維素B．硅酸鹽C．氧化鐵 D．動物毛皮2.下列敘述正確的是()A.H2O分子中各原子最外層都滿足8電子結(jié)構(gòu)B.CO2分子中含有非極性共價鍵C.16gCH4與l7gNH3所含原子數(shù)相等D.32S與33S原子序數(shù)相同3.現(xiàn)行元素周期表中已確定118種元素，其中元素種類最多的周期是()A．第4周期B．第5周期C．第7周期D．第3周期4.除去下列物質(zhì)中含有的少量雜質(zhì)(括號中的物質(zhì))的方法中錯誤的是()A．H2(HCl)：通過水洗滌B．NO(NH3)：通過水洗滌C．NH4Cl(NaCl)：加熱混合物D．NH4Cl溶液(I2)：用CCl4萃取5.元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（）A.元素原子的最外層電子數(shù)一定等于元素的最高化合價B.多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高C.P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性均依次增強D.元素周期表中位于金屬和非金屬非界線附近的元素屬于過渡元素6.下列各組物質(zhì)中，化學鍵類型相同的是()A．HCl、MgCl2、NH4ClB．H2O、Na2O、SO2C．CaCl2、NaOH、H2OD．NH3、H2O、CS27.據(jù)科學家預(yù)測，月球的土壤中吸附著數(shù)百萬噸的eq\o\al(3,2)He，每百噸eq\o\al(3,2)He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以eq\o\al(4,2)He的形式存在。下列說法正確的是()A.eq\o\al(4,2)He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子B.eq\o\al(3,2)He和eq\o\al(4,2)He為同一元素的不同核素C.eq\o\al(3,2)He原子核內(nèi)含有3個中子D.eq\o\al(4,2)He的最外層電子數(shù)為2，所以eq\o\al(4,2)He具有較強的金屬性8.噴泉實驗裝置如圖所示。應(yīng)用下列各組氣體—溶液，能出現(xiàn)噴泉現(xiàn)象的是()選項氣體溶液AH2S稀鹽酸BHCl稀氨水CNO稀H2SO4DCO2飽和NaHCO3溶液9.鹵素互化物如ICl、ICl3等具有與鹵素單質(zhì)相似的性質(zhì)。利用反應(yīng)I2＋Cl2=2ICl，實驗室可用如圖所示裝置(夾持儀器已略去)制取少量ICl。已知：ICl的熔點為27.2℃，沸點為97.4℃，容易水解，能發(fā)生反應(yīng)：ICl＋Cl2=ICl3。下列敘述錯誤的是()A．圓底燒瓶中的固體可以為KMnO4或KClO3B．裝置B、C中的試劑分別為飽和食鹽水和濃硫酸C．裝置E的作用為吸收尾氣，可用裝置F替代D．鹽酸的滴加速度過快，ICl的產(chǎn)率會明顯降低10.管道工人曾經(jīng)用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣，發(fā)生反應(yīng)：8NH3＋3Cl2=6NH4Cl＋N2。下列敘述正確的是()A．NH3的電子式為B．每轉(zhuǎn)移3NA電子時，消耗Cl2的體積為33.6LC．該檢驗過程有共價鍵、離子鍵的斷裂與生成D．用該方法檢驗管道泄漏處會產(chǎn)生白煙11.A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁12.下列說法正確的是（）A．非金屬元素之間只能形成共價化合物B．含有離子鍵的化合物不一定是離子化合物C．含有共價鍵的化合物一定是共價化合物D．離子化合物中可能含有極性鍵或非極性鍵13.X、Y、Z、W四種元素在周期表中的位置如圖所示，其中X的簡單氫化物水溶液呈堿性。下列敘述中錯誤的是()XYZWA.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(X)>r(Y)B．Y和W的最高正價都是＋6C．元素X比元素Z的非金屬性強D．X和Y兩種元素能形成多種化合物14.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示：元素代號XYRZWN原子半徑/pm160143827574110主要化合價＋2＋3＋3＋5、－3－2＋5、－3下列敘述正確的是()A．X、Y、R的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：X＜Y＜RB．簡單離子的半徑：Z＜W＜X＜YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜Z＜ND．Y與W形成的化合物既能與酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)15.將銅粉放入稀H2SO4中，加熱無明顯現(xiàn)象發(fā)生，當加入下列一種物質(zhì)后，銅粉的質(zhì)量減少，溶液呈藍色，同時有氣體逸出，該物質(zhì)是()A．Fe2(SO4)3B．Na2SO4C．KNO3 D．FeSO416．將盛有N2和NO2混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠的時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是()A．1∶1 B．1∶2C．1∶3 D．3∶117.下列表示電子式的形成過程正確的是（） 18.有A、B、C、D四種金屬，將A與B用導線連接起來浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐蝕，將A、D分別投入等濃度的鹽酸中，D比A反應(yīng)劇烈，將銅浸入B的鹽溶液中，無明顯變化，若將銅浸入C的鹽溶液中，有金屬C析出。據(jù)此判斷這四種金屬的活動性由強到弱的順序是（）A.D>C>A>BB.D>A>B>CC.D>B>A>CD.B>A>D>C19．近期，世界范圍內(nèi)有成千上萬個湖泊變?yōu)轸~類絕跡的死湖，數(shù)以千萬頃計的森林衰敗枯萎，大片土地沙漠化……將這些現(xiàn)象與頻繁降落的酸雨相聯(lián)系，人們認為，酸雨是肇事主因。某研究小組研究某地硫酸雨的形成，有人提出以下猜想：猜想一：eq\x(SO2)eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5())eq\x(SO3)eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5())eq\x(H2SO4)猜想二：eq\x(SO2)eq\o(→,\s\up7(雨水),\s\do5())eq\x(H2SO3)eq\o(→,\s\up7(氧化),\s\do5())eq\x(H2SO4)猜想三：以上兩過程同時存在有關(guān)上述猜想，收集一定量該地區(qū)的剛下的雨水進行實驗，下列判斷錯誤的是()A．若猜想一或猜想三正確，該雨水加入鹽酸后，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成B．若存在猜想二的過程，該雨水可能使品紅溶液褪色C．若存在猜想一的過程，該雨水的pH隨時間延長而增大D．上述任意一個猜想正確，都存在該地區(qū)雨水的pH＜5.620.下列關(guān)于離子檢驗的說法中正確的是()A.向某溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，則該溶液一定含有COB.向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl－C.向某溶液中加入鹽酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SOD.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中加幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中一定含有Fe2＋21.已知R2＋核內(nèi)共有N個中子，R的質(zhì)量數(shù)為A，確定mgR2＋中含有電子的物質(zhì)的量為()A.eq\f(mA－N,A)mol B.eq\f(mA－N＋2,A)molC.eq\f(mA－N－2,A)mol D.eq\f(mA＋N－2,A)mol22．下列化學反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O＋CO2=NHeq\o\al(＋,4)＋HCOeq\o\al(－,3)B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－=CaSO3↓＋2HClOC．用稀HNO3溶解FeS固體：FeS＋2H＋=Fe2＋＋H2S↑D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O23．已知Si＋2NaOH＋H2O=Na2SiO3＋2H2↑，2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑。有一根粗鋁含鐵和硅兩種雜質(zhì)，取兩份等質(zhì)量的樣品分別投入足量的稀鹽酸和稀NaOH溶液中，放出等質(zhì)量的H2，則該粗鋁中鐵和硅的關(guān)系是()①物質(zhì)的量之比為1∶2②物質(zhì)的量之比是3∶1③質(zhì)量之比是2∶1④質(zhì)量之比是4∶1A．②④ B．②③C．①④ D．只有④24.實驗室中用濃硫酸與亞硫酸鈉制備SO2并探究其相關(guān)性質(zhì)，所用實驗裝置如圖所示。（CCl4是一種密度比水大的有機溶劑，SO2不溶于CCl4）下列敘述不正確的是()裝置①可用于實驗室制備Cl2SO2SO2CCl425.取銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應(yīng)過程中硝酸被還原只產(chǎn)生0.896LNO2氣體和0.672LN2O4氣體(氣體體積都已折算到標準狀況)，在反應(yīng)后的溶液中加足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質(zhì)量為3.7g。則合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比等于()A．1∶1 B．2∶1C．2∶3 D．3∶2第Ⅱ卷非選擇題（共50分）26．(12分)如圖是元素周期表中合并的短周期部分，表中字母分別表示一種元素。請回答下列問題：(1)f元素在周期表中的位置是第__________周期第__________族。(2)e與f兩元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的化學方程式為__________________________________________。(3)圖中所給元素中e、f、b、c原子半徑大小順序為_________（填元素符號）。(4)圖中所給元素中a、b、d、g非金屬性大小順序為_____（填元素符號）。(5)所給字母元素中金屬性最強的元素為__________(填元素符號)，c和d兩種元素氫化物的穩(wěn)定性更強的是__________(填物質(zhì)的化學式)。27.(14分)在我國南方，遭遇冰雪災(zāi)害時常使用一種融雪劑，其主要成分的化學式為XY2，X、Y均為元素周期表前20號元素，X的陽離子和Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且1molXY2含有54mol電子。該融雪劑的化學式是__________________，該物質(zhì)中化學鍵類型是________________，電子式是__________________(2)D、E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D與Y相鄰，則元素D的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖是________________。D與E能形成一種結(jié)構(gòu)類似于CO2的三原子分子，且每個原子均達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，該分子的電子式為____________________。(3)W是與D同主族的短周期元素，Z是第三周期金屬性最強的元素，Z的單質(zhì)與W的單質(zhì)加熱時生成物中化學鍵類型為__________，電子式為__________。28．(10分)請用下列裝置設(shè)計一個實驗，證明Cl2的氧化性比I2的氧化性強。請回答下列問題：(1)圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__________________________。(2)證明Cl2比I2的氧化性強的實驗現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的離子方程式是__________________________。(3)裝置②的作用是__________________。(4)若要證明Cl2的氧化性比Br2強，則需做的改動是__________________________。29．(14分)(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學方程式為__________________________。(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實驗，驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)______→_____→_______→________。(3)實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是__________________________，C瓶溶液的作用是________________。(4)裝置②中所加的固體藥品是__________，確定裝置②在整套裝置中位置的理由是______________________。(5)裝置③中所盛的溶液可驗證的產(chǎn)物是__________。編號①②裝置編號③④裝置答案選擇題答案：BDCCCDBBCDCDBDCCDBCDCADAC非選擇題答案：（除去標記①為1分外，其余每空2分）26.（12分）(1)3①ⅢA①(2)NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O(3)Na＞Al＞C＞N(4)O＞S＞C＞H(5)NaH2O27、（14分）(1)CaCl2離子鍵(2)(3)離子鍵和非極性鍵28