2023年安徽省高中化學競賽初賽試題及答案

2023年安徽省高中化學競賽初賽試題及答案10/102023年安徽省高中化學競賽初賽試題注意：考試時間3小時，總分值150分。直接在試卷上答題，允許使用非編程計算器。得分評卷人一、此題包括25小題，每小題2分，共50分。每題有1個或2個選項符合題意。假設該題只有1個選項符合題意，多項選擇或錯選均不得分。假設該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。1.綠茶中含有的EGCG(結構如以下列圖)具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，以下有關EGCG的說法中正確的是A.EGCG能與碳酸鈉溶液反響放出二氧化碳B.EGCG遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反響C.1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用D.EGCG在空氣中易氧化2．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的是A．標準狀況下，2.24L16O2和3.6g18O2含有氧原子均B．只有在標準狀況下NA個氧氣分子的物質的量才是1molC．1L0.1mol·L－1的CH3COONa溶液中所含CH3COO-個數(shù)為0.1NAD．標準狀況下，2.24L甲烷、戊烷混合物所含分子數(shù)為0.13．以下各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是A．水電離產(chǎn)生的c〔H+〕＝1×10－12mol·L－1溶液中：Al3+、Na+、Cl－、HCO3－B．使紅色石蕊試紙變藍的溶液中：SO32—、S2－、Na＋、K＋C．pH＝0的溶液中：Al3＋、NH4＋、Cl－、ClO－D．與鋁粉反響放出氫氣的無色溶液中：NO3－、Fe2＋、Na＋、SO42－4．以下有關元素及其化合物知識說法正確的是 A．濃硝酸能與木炭反響，證明濃硝酸具有氧化性 B．溴中溶有少量氯氣，可用先參加少量溴化鈉溶液再用酒精萃取的方法提純 C．高溫下SiO2與Na2CO3生成Na2SiO3和CO2，證明硅酸酸性強于碳酸 D．銨鹽受熱都能分解，但不一定都能生成氨氣5．以下有關實驗原理、裝置、操作或結論的描述中，錯誤的是〔有關裝置中的夾持儀器略未畫〕AA．實驗室制取CO2B．制取SO2、檢驗SO2的漂白性C．別離Cl2與KI溶液反響生成的碘D．實驗室用乙醇和濃硫酸制乙烯6．某潛艇上的核反響堆內(nèi)使用了液體鋁鈉合金〔單質鈉和單質鋁熔合而成〕作載熱介質，以下有關說法錯誤的是A．該合金的熔點低于金屬鈉的熔點B．假設將鋁鈉合金投入一定的水中得到無色溶液，那么n(Al)≤n(Na)C．將鋁鈉合金投入到足量氯化銅溶液中，肯定有氫氧化銅沉淀也可能有銅析出D．mg不同組成的鋁鈉合金投入足量鹽酸中，假設放出的H2越多，那么鋁的質量分數(shù)越小7.以下離子方程式與所述事實相符且正確的是A．用硫氰化鉀溶液可以檢驗溶液中的Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3↓B．用雙氧水和稀硫酸可以雕刻印刷電路板：Cu＋H2O2＋2H＋＝Cu＋＋2H2OC．KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I－+H2O2+2H+=2H2O+I2D．澄清石灰水與過量蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3－CaCO3↓+H2O8.CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O(l)；ΔH＝–Q1kJ·mol－1,2H2(g)+O2(g)＝2H2O〔l〕；△H＝–Q2kJ·mol－1。常溫下，取體積比3∶2的甲烷和氫氣的混合氣體11.2L〔標準狀況下〕，經(jīng)完全燃燒后恢復至室溫，那么放出的熱量為A.0.3Q1+0.1Q2B.3Q1+1Q2C.0.3Q1+0.2Q2D.3Q1+2Q9.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布分別為ns1，3s23p1和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是 A．X2YZ3B．X2YZ2C．XYZ2D．XYZ10．X是第三周期元素，該原子如果要到達8電子穩(wěn)定結構，那么需要的電子數(shù)小于其次外層和最內(nèi)層的電子數(shù)之差，且等于最內(nèi)層電子數(shù)的整數(shù)倍。以下說法正確的是A．X最高價氧化物對應的水化物不一定是強酸B．X元素的氫化物化學式一定為H2XC．X的單質一定是良好的半導體材料D．X元素的氧化物一定能與燒堿反響11．以硼氫化合物NaBH4〔B元素的化合價為+3價〕和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛(wèi)星電源，其工作原理如以下列圖所示。以下說法錯誤的是A．電池放電時Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有催化作用C．該電池的負極反響為：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為3mol12.為了證明〔NH4〕2Fe〔SO4〕2·6H2O〔硫酸亞鐵銨晶體〕的成分中含有NH4+、Fe2+、SO42-和H2O，取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，以下實驗表達中錯誤的是A．加熱，試管口有液體生成，那么可證明晶體的成分中含有結晶水B．加少量水，滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色，那么證明晶體的成分中含有Fe2+C．加水溶解，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可證明晶體的成分中含有SO42-D．加濃NaOH溶液，加熱，用濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口檢驗，試紙變紅色，那么證明晶體的成分中含有NH4+13．恒壓密閉容器中充入2

mol

X和5

mol

Y，發(fā)生反響：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，溫度分別為T1和T2時，X的轉化率α(X)

隨時間變化的關系如圖。以下結論正確的是A．該反響正反響放熱B．達平衡后其它條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反響方向移動C．到達平衡后，其它條件不變，降低溫度，正逆反響速率均減小，Z的體積分數(shù)也減小D．在T2℃

時，假設開始參加1

molX

、3

molY和2

molZ，到達平衡后α(X)＞0.2514.以下各項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．純水在室溫和90℃的B．1molNaHSO4和1molNa2SO4在熔化狀態(tài)下的離子數(shù)C．Al和Mg的第一電離能D．Na+和F－的離子半徑15．以下液體均處于常溫，有關表達正確的是A．某物質的溶液pH<7，那么該物質一定是酸或強酸弱堿鹽B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．AgCl在同濃度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度不同D．pH=5.6的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中，c(Na+)>c(CH3COO－)16．某堿性溶液中只有NH4＋、Cl－、H＋、OH－四種離子。那么以下描述正確的是A．該溶液可能由pH＝12的NH3·H2O與pH＝2的HCl溶液等體積混合而成B．該溶液中一定存在以下關系：c(NH3·H2O)+c(OH－)=c(H＋)C．通入適量的HCl，溶液中離子濃度一定存在：c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D．參加適量醋酸，c(NH4＋)一定大于c(Cl－)、c(CH3COO－)之和17．以下實驗方法和解釋或結論都正確的是實驗目的實驗方法解釋或結論A檢驗CH2=CH-CHO中含碳碳雙鍵將丙烯醛溶液滴入溴水中，溴水褪色丙烯醛中碳碳雙鍵與溴單質發(fā)生了加成反響B(tài)確認某無機酸濃溶液的溶質用蘸有濃氨水的玻璃棒放于試劑瓶口，有大量白煙該無機酸一定為鹽酸C鑒別一份紅棕色氣體成分濕潤的淀粉碘化鉀試紙插入氣體中，試紙變藍該氣體一定為Br2D探究高級脂肪酸甘油酯水解的條件高級脂肪酸甘油酯中參加NaOH溶液加熱后不再分層高級脂肪酸甘油酯發(fā)生皂化反響18．在酸性介質中，往溶液里滴加〔過二硫酸銨〕溶液會發(fā)生如下離子反響：。以下說法錯誤的是A.可以利用該反響檢驗Mn2+B.可以使用鹽酸作為該反響的酸性介質C.氧化性比較：S2O82-＞MnO4-D.假設有0.1mol氧化產(chǎn)物生成，那么轉移0.1mol電子高溫19.根據(jù)條件，對物質的性質強弱判斷錯誤的是高溫A.2C+SiO2Si+2CO，說明非金屬性：碳>硅B.相同條件下氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HA>HB，說明復原性：A-<B-C.苯酚鈉溶液中通入CO2生成苯酚，說明酸性：碳酸>苯酚D.相同物質的量濃度MCl和NCl兩種溶液中c(M+)>c(N+)，說明堿性：MOH>NOH20．將15.6gNa2O2和5.A．最終得到7.8g沉淀 B．反響過程中得到 C．最終得到的溶液中c(NaCl)=3mol/L D．最終得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)21.以下化合物堿性最強的是A．NH3B．CH3CH2NH2C．D．22．以下糖中為非復原糖的是A．果糖B．蔗糖C．乳糖D．葡萄糖23.與之間的關系是A．對映異構體B．非對映異構體C．內(nèi)消旋體D．同一化合物24.能使反響進行的條件是A．(1)H+，R″OH；(2)H+，R″OHB．(1)H+，R″OH；(2)OH，R″OHC．(1)OH，R″OH；(2)OH，R″OHD．(1)H3O+，R″OH；(2)OH，R″OH25.以下化合物發(fā)生親核取代反響最容易的是得分評卷人二、此題包括6小題，共40分26．(7分)NO2、NO2、NO2+中，∠ONO的大小順序為，其原因是NO2+為雜化軌道類型，而NO2和NO2都為雜化軌道類型，但NO2是電子云，而NO2為電子云，所以前者比后者的斥力要，造成角度差異。27.(5分)MgAl2(CH3)8化合物中三個金屬離子處在同一直線中，且呈中心對稱，畫出其空間構型：______，Al和Mg的雜化軌道類型分別為和。28．(4分)在純硫酸中，參加H3BO3(s)，并通入SO3，發(fā)生如下反響：H3BO3+3SO3+2H2SO4H3SO4++B(OSO3H)4說明(H3SO4)[B(OSO3H)4]在純硫酸中Ka等于，顯示它是酸，所以C(H3SO4+)=C[B(OSO3H)]。29．(9分)[NS2]+[SbF6]與RCN發(fā)生環(huán)加成反響，生成[X]+[SbF6]。(1)[X]+的共振結構式是：_____________________________。(2)指出[X]+中離域π鍵的形式，說明該[X]+的穩(wěn)定的原因。30．(4分)丙三醇滴在高錳酸鉀晶體上，丙三醇被完全氧化，錳生成+3氧化態(tài)的氧化物。該反響的化學方程式是。31．(11分)右以下列圖電池中的固體氧化物電解質為Ce0.8Sm0.2O1.9，其制法之一為檸檬酸〔〕法，流程如下：請答復以下問題：(1)加濃氨水生成的沉淀A是和沉淀。(2)再加濃氨水至pH7～8，得成蠟黃色溶液。此時，___________作為配體與金屬離子形成多核配合物。(3)自燃反響的生成物中除Ce0.8Sm0.2O1.9外，還有、和。(4)SOD粉中，Ce的氧化態(tài)為，Sm的氧化態(tài)為。(5)SOD粉壓制成型，燒結后作固體電解質，它是由晶體中的移動傳導電流的。(6)假設此電池為氫氧燃料電池，那么上部應通入氣體，下部應通入氣體。得分評卷人三、此題包括2小題，共24分32．(14分)完成以下反響式(將反響中間體或反響條件及產(chǎn)物填入空格中)：(1)(2)(3)33．(10分)化合物A分子式為C10H12O2，不溶于水和NaOH溶液，能與2,4–硝基苯肼反響，但與吐倫試劑不反響。A經(jīng)LiAlH4復原得到B〔C10H14O2〕，A、B都能發(fā)生碘仿反響。A與HI作用生成C〔C9H10O2〕，C能溶于NaOH溶液，但不溶于NaHCO3溶液，C經(jīng)Zn–Hg/濃鹽酸作用生成D〔C9H12O〕，C經(jīng)KMnO4氧化，得到對羥苯甲酸。(1)請寫出A、B、C、D可能的結構式，并用系統(tǒng)命名法給A、B、C、D化合物命名。(2)C經(jīng)Zn–Hg/濃鹽酸，得到D，這一步是______________________________反響。得分評卷人四、此題包括3小題，共36分34．(10分)U、V、W、X、Y、Z分別代表六種短周期元素。X、U、V的原子序數(shù)依次增大1，U、V形成的單質是空氣的主要成分，W的單質是密度最小的氣體；Y與V位于同一主族，Z是輕金屬之一?；衔颱W4WXV3(以下稱A)和UW4Z(YV4)2(以下稱B)，各自配成相等濃度的溶液。將B緩慢參加到A中，會生成白色沉淀D。將A緩慢參加到B中，開始無沉淀，繼續(xù)參加，會生成白色沉淀E。(1)稱取0.260gD，用適量酸溶解完全后，參加0.1000mol/LEDTA二鈉鹽標準溶液50.00mL，用氨水調(diào)至pH=5.8左右，參加10mLpH=5.8的HAcNaAc緩沖溶液，滴入1～2滴二甲酚橙指示劑，用0.08000mol/LZn2+標準溶液滴到紅色，消耗20.84mLZn2+溶液。計算D的摩爾質量，寫出D的化學式。(2)稱取0.463gE，按(1)法步驟進行，消耗Zn2+溶液也是20.84mL，計算E的摩爾質量，寫出E的化學式。(3)產(chǎn)生兩種不同沉淀的原因如下：A的溶液呈性(填“酸〞、“堿〞或“中〞)，B的溶液呈性(填“酸〞、“堿〞或“中〞)；當B參加到A中，那么B中的離子發(fā)生水解生成D；當A參加至B中，那么隨著溶液的pH逐步變大，使B中的離子發(fā)生逐級水解而生成一種微溶鹽E。35.(10分)二氧化硫(SO2，Mw=64.07)是工業(yè)生產(chǎn)中常見的排放氣體，為大氣污染源之一，其濃度和排放速率可以采用碘量法進行測定。A．稱取0.8200g碘酸鉀(KIO3，Mw=214.00)基準物質，溶于適量水中，定量轉移至250mL容量瓶中，定容得到B．移取此碘酸鉀標準溶液25.00mL，置于250mL碘量瓶中，參加70mL蒸餾水，1.0gKI，振蕩至完全溶解后，再參加1mol·L-1HClC．稱取40.0gKI，12.7gI移取25.00mL碘儲藏液稀釋到250.00mL，為碘標準溶液。D．將采集到的含SO2的氣體VtL溶解后轉入碘量瓶中，參加淀粉指示劑5mL，用碘標準溶液滴定至藍色，消耗體積為V1(mL)。另取相同體積吸收液，以同樣方法進行空白滴定，消耗體積為V0(mL)。(1)寫出標準溶液標定、氣體吸收和滴定過程中的化學反響方程式：(2)計算硫代硫酸鈉和碘標準溶液的濃度；(3)列出氣體中SO2濃度(mg/m3)的計算公式：____________________________________。36.(此題16分)下面的左圖是鉀的石墨插層化合物的晶胞圖，下面的右圖是晶胞沿c軸方向的投影。(1)試推出一個晶胞中有幾個K原子和C原子(寫出推導過程)？(2)該插層化合物的化學式是____________________。(3)K層與C層之間作用力是______________________。(4)K層中K原子之間的最近距離是C－C鍵的鍵長dC－C的______________倍。(5)如果K層中的K原子之間的距離增加到dC－C，那么這種K的插層化合物的化學式是____________。(6)用圖中插層化合物的化學式作反響物，寫出其與水反響的兩種反響的化學方程式。______________________________________________________________________，_______________________________________________________________________。2023年全國高中學生化學競賽〔安徽賽區(qū)〕初賽參考答案與評分標準一、此題包括25小題，每小題2分，共50分。每題有1個或2個選項符合題意。假設該題只有1個選項符合題意，多項選擇或錯選均不得分。假設該題有2個選項符合題意，選對1個得1分，選對2個得2分；選錯1個，該題不得分。12345678910111213BDABADACDCACADDDAD141516171819202122232425ABCADBDAABBAAB二、此題包括6小題，共40分26．(7分，第1空2分，其余每空1分)NO2+＞NO2＞NO2spsp2單電子孤對電子對小27．(5分，第1空3分，其余每空1分)sp3sp328．(4分，每空2分)∞(或答極大、很大)強29.(9分)(4分)(2分)[X]+中離域π鍵上有六個π電子，符合休克爾規(guī)那么4n+2，有芳香性，所以穩(wěn)定。(3分)30(4分)4+14KMnO47Mn2O3+7K2CO3+5CO2+16H2O31．(11分，每空1分)(1)Ce2O3Sm2O3(2)檸檬酸根(3)N2H2OCO2(4)+4+3(5)O2(6)O2H2三、此題包括2小題，共24分32．(14分)(1)(各2分)(2)(各2分)(3)(各2分)33．(10分，B命名2分，其余每空1分)答案