高三化學三模試卷（帶答案）

14/14高三化學三模試卷〔帶答案〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Ca-40第I卷選擇題(共40分)單項選擇題(此題包括10小題,每題2分,共計20分。每題只有一個選項符合題意)。1.化學與材料、生活和環(huán)境密切相關(guān)。以下有關(guān)說法中錯誤的選項是A.新型材料聚酯纖維、光導(dǎo)纖維都屬于有機高分子B.醫(yī)藥中常用酒精來消毒,是因為酒精能夠使細菌蛋白發(fā)生變性C.大力實施礦物燃料脫硫脫硝技術(shù)以減少硫、氮氧化物排放D.煤炭經(jīng)氣化、液化和干餾等過程,可獲得清潔能源和重要的化工原料2.以下表述正確的選項是A.中子數(shù)為10的氧原子：1810OB.Na2S的電子式：C.聚氯乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CHClD.Mg5(Si4O10)2(OH)24H2O的氧化物形式：5MgO8SiO25H2O3.常溫下,以下各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A.1.0molL-1KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN-、SO42-B.c(H+)/c(OH—)=10-10的溶液：K+、Ba2+、NO3-、Cl-C.pH=0的溶液：Al3+、Ag(NH3)2+、Cl-、SO42-D.c(ClO-)=1.0molL-1的溶液：Na+、SO32-、S2-、SO42-4.實驗室可用NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O制備N2,以下說法正確的選項是A.NaNO2發(fā)生氧化反響B(tài).NH4Cl中的氮元素被復(fù)原C.N2既是氧化產(chǎn)物,又是復(fù)原產(chǎn)物D.每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol5.以下有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對應(yīng)的是A.氫氟酸具有弱酸性,可用于雕刻玻璃B.MgO、Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料C.ClO2具有強氧化性,可用于自來水的殺菌消毒D.油脂在堿性條件下易水解,可用于制作肥皂6.利用以下實驗裝置進行的相應(yīng)實驗,不能到達實驗?zāi)康牡氖茿.用圖1所示裝置可制取氨氣B.用圖2所示裝置可別離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液C.用圖3所示裝置可制取乙烯并驗證其易被氧化D.用圖4所示裝置可說明濃H2SO4具有脫水性、強氧化性,SO2具有漂白性、復(fù)原性7.以下物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是①FeS2SO3H2SO4③NaCl(aq)NaNa2O2④Fe⑤海水A.①③⑤B.②③④C.②④⑤D.①④⑤8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法一定正確的選項是A.25℃,pH=13的NaOH溶液中含有OH-為0.1NAB.1L0.1molL-1CuSO4溶液中含有Cu2+為0.1NAC.2.24LN2和NH3混合氣體中原子間含有的共用電子對數(shù)目為0.3NAD.2molSO2和1molO2在一定條件下充分反響后,所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA9.以下表示對應(yīng)化學反響的離子方程式正確的選項是A.漂白粉露置在空氣中：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.用過量氨水吸收二氧化硫：SO2+NH3H2O=HSO3-+NH4+C.用足量的氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：3NO2+2OH-=2NO3-+NO+H2OD.在強堿溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反響生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O10.以下有關(guān)說法正確的選項是A.實驗室制氫氣,為了加快反響速率,可向稀H2SO4中滴加少量Cu(NO3)2溶液B.為處理鍋爐水垢中的CaSO4,可先用飽和Na2CO3溶液浸泡,再參加鹽酸溶解C.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH0,其他條件不變時升高溫度,平衡時氫氣轉(zhuǎn)化率增大D.吸熱反響“TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)〞在一定條件下可自發(fā)進行,那么該反響的ΔS0不定項選擇題(此題包括5小題,每題4分,共計20分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個,該小題就得0分。)11.阿司匹林是日常生活中應(yīng)用廣泛的醫(yī)藥之一。它可由以下方法合成：以下說法正確的選項是A.鄰羥基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面B.用酸性KMnO4溶液直接氧化鄰羥基苯甲醛可實現(xiàn)反響①C.反響②中參加適量的NaHCO3可提高阿司匹林的產(chǎn)率D.與鄰羥基苯甲酸互為同分異構(gòu)體,苯環(huán)上一氯代物僅有2種且能發(fā)生銀鏡反響的酚類化合物共有3種12.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如圖5所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。以下判斷正確的選項是XYZWA.原子半徑：rWrYrXB.含Y元素的鹽溶液有的顯酸性,有的顯堿性C.最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：ZWD.X與氫元素組成的化合物XH5與水反響可產(chǎn)生兩種氣體13.以下根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的選項是選項實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論A[向溶液X中先滴加稀硝酸,再滴加Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀溶液X中一定含有SO42-B等體積pH=3的HA和HB兩種酸分別與足量的鋅反響,排水法收集氣體HA放出的氫氣多且反響速率快HB酸性比HA強C溴乙烷與NaOH溶液共熱后,滴加AgNO3溶液未出現(xiàn)淡黃色沉淀溴乙烷未發(fā)生水解D向1mL1%的NaOH溶液中參加2mL2%的CuSO4溶液,振蕩后再參加0.5mL有機物Y,加熱未出現(xiàn)磚紅色沉淀Y中不含有醛基14.以下有關(guān)物質(zhì)濃度關(guān)系的描述中,正確的選項是A.25℃時,NaB溶液的pH=8,c(Na+)-c(B-)=9.9×10-7molL-1B.25℃時,向0.1molL-1NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na+)c(NH4+)c(SO42—)c(OH—)=c(H+)C.0.1molL-1的NaHCO3溶液中：c(OH-)+2c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)D.同溫下,pH相同時,溶液物質(zhì)的量濃度：c(CH3COONa)c(NaHCO3)c(C6H5ONa)c(Na2CO3)15.900℃時,向2.0L恒容密閉容器中充入0.40mol乙苯,發(fā)生反響：—C2H5(g)—CH=CH2(g)+H2(g)ΔH=akJmol—1。經(jīng)一段時間后到達平衡。反響過程中測定的局部數(shù)據(jù)見下表：時間/min010203040n(乙苯)/mol0.400.300.24n2n3n(苯乙烯)/mol0.000.10n10.200.20以下說法正確的選項是A.反響在前20min的平均速率為v(H2)=0.008molL-1min-1B.保持其他條件不變,升高溫度,平衡時,c(乙苯)=0.08molL-1,那么a0C.保持其他條件不變,向容器中充入不參與反響的水蒸氣作為稀釋劑,那么乙苯的轉(zhuǎn)化率為50.0%D.相同溫度下,起始時向容器中充入0.10mol乙苯、0.10mol苯乙烯和0.30molH2,到達平衡前v正v逆第二卷非選擇題(共80分)16.(12分)硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一種淺綠色晶體,在水中的溶解度較小,不溶于乙醇。某實驗小組利用鍍鋅鐵片來制備硫酸亞鐵銨的過程如下：(1)參加鹽酸是為了除去鋅鍍層,判斷鋅鍍層已被除去的現(xiàn)象是▲。(2)A物質(zhì)可以是▲(選填序號)。a.CuCl2b.CuOc.Cu(NO3)2d.CuSO4參加少量A物質(zhì)的目的是▲。(3)操作Ⅱ的名稱為▲。(4)采用晾干而不用加熱烘干晶體的原因是▲。(5)工業(yè)上常用K2Cr2O7溶液測定硫酸亞鐵銨的純度,反響中Cr2O72—被復(fù)原成Cr3+。寫出硫酸亞鐵銨溶液與酸性K2Cr2O7溶液反響的離子方程式▲。17.(15分)喹硫平可用于精神疾病的治療,它的合成路線如下：(1)寫出C13H9NO4S中所有含氧官能團的名稱▲。(2)A屬于烴,且相對分子質(zhì)量是54,寫出A的結(jié)構(gòu)簡式▲。(3)反響①～⑤中屬于取代反響的有▲(選填序號)。寫出反響⑦的化學方程式▲。(4)流程中設(shè)計反響⑤和⑦的目的是▲。(5)物質(zhì)C的同分異構(gòu)體有多種,其中既含有羥基,又含有醛基的同分異構(gòu)體有▲種。(6)：苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任選,可利用此題中的相關(guān)信息)。合成路線流程圖例如如下：。18.(12分)過氧化鈣晶體[CaO28H2O]較穩(wěn)定,呈白色,微溶于水,能溶于酸性溶液。廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒等領(lǐng)域?！镞^氧化鈣晶體的制備工業(yè)上生產(chǎn)CaO28H2O的主要流程如下：(1)用上述方法制取CaO28H2O的化學方程式是▲。(2)沉淀時常用冰水控制溫度在10℃以下和通入過量的NH3,其可能原因分別是★過氧化鈣晶體含量的測定準確稱取0.3000g產(chǎn)品于錐形瓶中,參加30mL蒸餾水和10mL2.000molL-1H2SO4,用0.0200molL—1KMnO4標準溶液滴定至終點。重復(fù)上述操作兩次。H2O2和KMnO4反響的離子方程式為2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O(3)滴定終點觀察到的現(xiàn)象為▲。(4)根據(jù)表1數(shù)據(jù),計算產(chǎn)品中CaO28H2O的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)滴定次數(shù)樣品的質(zhì)量/gKMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL10.30001.0224.0420.30002.0025.0330.30000.2023.2419.(15分)氧化銅礦石含有CuO和Cu2(OH)2CO3,還含有Fe2O3、FeO和SiO2等。銅、鐵是畜禽所必需的微量元素。某飼料廠聯(lián)合生產(chǎn)硫酸銅和硫酸亞鐵工藝流程如下：(1)氧化銅礦石粉碎的目的是▲。(2)寫出“酸浸〞中Cu2(OH)2CO3發(fā)生反響的離子方程式▲。(3)“中和/過濾〞中參加CaCO3的目的是▲。(4)上述工藝流程中多處涉及“過濾〞,實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有▲。(5)參加鐵屑的作用是▲、▲。(6)表2和圖6為“烘干粉碎〞的試驗結(jié)果。序號t/ht/℃m/gx1380542316010134160100.8441605055805365160151表2中,m為CuSO45H2O晶體的質(zhì)量,x為枯燥后所得晶體中結(jié)晶水的個數(shù)。據(jù)此可確定由CuSO45H2O和FeSO47H2O脫水得流程中所示產(chǎn)品的適宜工藝條件分別為▲,▲(分別指出兩條件的溫度和時間)。20.(14分)氮的化合物合成、應(yīng)用及氮的固定一直是科學研究的熱點。(1)以CO2與NH3為原料合成化肥尿素的主要反響如下：①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s);ΔH=-159.47kJmol-1②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=akJmol-1③2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(g);ΔH=-86.98kJmol-1那么a為▲。(2)反響2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(g)在合成塔中進行。以下圖7中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三條曲線為合成塔中按不同氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]和水碳比[n(H2O)/n(CO2)]投料時二氧化碳轉(zhuǎn)化率的情況。①曲線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ水碳比的數(shù)值分別為：A.0.6～0.7B.1～1.1C.1.5～1.61生產(chǎn)中應(yīng)選用水碳比的數(shù)值為▲(選填序號)。②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右,而不是4.5的原因可能是▲。(3)尿素可用于濕法煙氣脫氮工藝,其反響原理為：NO+NO2+H2O=2HNO22HNO2+CO(NH2)2=2N2↑+CO2↑+3H2O。①當煙氣中NO、NO2按上述反響中系數(shù)比時脫氮效果最正確。假設(shè)煙氣中V(NO)∶V(NO2)=5∶1時,可通入一定量的空氣,同溫同壓下,V(空氣)∶V(NO)=▲(空氣中氧氣的體積含量大約為20%)。②圖8是尿素含量對脫氮效率的影響,從經(jīng)濟因素上考慮,一般選擇尿素濃度約為(4)圖9表示使用新型電極材料,以N2、H2為電極反響物,以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造出既能提供能量,同時又能實現(xiàn)氮固定的新型燃料電池。請寫出該電池的正極反響式▲。生產(chǎn)中可別離出的物質(zhì)A的化學式為▲。21.(12分)[選做題]此題包括A、B兩小題。請選定其中的一小題并在相應(yīng)的答題區(qū)域內(nèi)作答。假設(shè)多做,那么按A小題評分。A.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]銅、碳、氮、硫、氯等是組成物質(zhì)的重要元素。(1)S、Cl組成的一種化合物的分子結(jié)構(gòu)與H2O2相似,那么此化合物的結(jié)構(gòu)式為▲。N、O、S三種元素的電負性由大到小的順序為▲。(2)銅離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子,人工模擬酶是當前研究的熱點。某化合物Y與Cu(Ⅰ)(Ⅰ表示化合價為+1)結(jié)合形成圖10所示的離子：①寫出Cu(Ⅰ)的電子排布式▲;②該離子中含有化學鍵的類型有▲(選填序號);A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵③該離子中C原子的雜化方式有▲。(3)向氯化銅溶液中通入足量的二氧化硫,生成白色沉淀M,M的結(jié)構(gòu)如圖11所示。寫出該反響的離子方程式▲。B.[實驗化學]圖12是實驗室用乙醇與濃硫酸和溴化鈉反響來制備溴乙烷的裝置,反響需要加熱,圖中省去了加熱裝置。有關(guān)數(shù)據(jù)見表3：乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅棕色液體密度/gcm-30.791.443.1沸點/℃78.538.459表3.乙醇、溴乙烷、溴有關(guān)參數(shù)(1)制備操作中,參加的濃硫酸必需進行稀釋,其目的是▲(選填序號)。a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成b.減少Br2的生成c.減少HBr的揮發(fā)d.水是反響的催化劑(2)寫出溴化氫與濃硫酸加熱時發(fā)生反響的化學方程式▲。(3)圖中試管C中的導(dǎo)管E的末端須在水面以下,其原因是▲。(4)加熱的目的是▲。(5)為除去產(chǎn)品中的一種主要雜質(zhì),最好選擇以下▲(選填序號)溶液來洗滌產(chǎn)品。A.氫氧化鈉B.碘化亞鐵C.亞硫酸鈉D.碳酸氫鈉(6)第(5)步的實驗所需要的玻璃儀器有▲。2019~2019學年度蘇錫常鎮(zhèn)四市高三教學情況調(diào)研(二)化學參考答案及評分標準第I卷選擇題(共40分)單項選擇題(此題包括10小題,每題2分,共計20分。每題只有一個選項符合題意)。1.A2.D3.B4.C5.A6.B7.C8.D9.D10.B不定項選擇題(此題包括5小題,每題4分,共計20分。每題有一個或兩個選項符合題意。假設(shè)正確答案只包括一個選項,多項選擇時,該題得0分;假設(shè)正確答案包括兩個選項,只選一個且正確得2分,選兩個且都正確得4分,但只要選錯一個,該小題就得0分。)11.CD12.BD13.B14.AD15.C第二卷非選擇題(共80分)16.(12分)(1)反響速率突然減小(或鐵片外表生成的氣泡突然減少,意思相近均給分)(2分)(2)b、d(2分,答對1個給1分,答對2個給2分,見錯不給分)加快鐵與稀硫酸的反響速率(2分)(3)過濾(2分)(4)防止加熱過程中晶體受熱分解失去結(jié)晶水或被空氣氧化(2分)(5)6Fe2++Cr2O72—+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O(2分)17.(15分)(1)硝基、羧基(2分,各1分)(2)CH2=CHCH=CH2(2分)(3)①④(2分,各1分,寫錯1個倒扣1分,本小題不出現(xiàn)負分)HOOCCH2CHBrCOOH+3NaOHNaOOCCH=CHCOONa+NaBr+3H2O(2分)(4)保護碳碳雙鍵,防止被酸性KMnO4溶液氧化(1分)。(5)5(2分)(6)(4分)18.(12分)(1)CaCl2+H2O2+2NH3+8H2O=CaO28H2O↓+2NH4Cl(2分)(2)①溫度低可減少過氧化氫的分解,提高過氧化氫的利用率(或防止過氧化氫的分解)(2分)②通入過量NH3使溶液呈堿性,抑制CaO28H2O的溶解(或使溶液呈堿性,減少CaO28H2O的溶解,或提高產(chǎn)品的產(chǎn)率。意思相近均給分)(2分)(3)當?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標準溶液后溶液由無色變淺紅色,且30s不褪色(2分)(4)82.91%5(CaO28H2O)～5H2O2～2KMnO4(1分)n(CaO28H2O)=n(KMnO4)=×0.0200molL—1×23.03mL