中考化學溶液計算專題復習

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.>課題：酸堿鹽計算教學目標：掌握酸堿鹽相關溶液計算，反響方程式計算教學內(nèi)容：化學方程式和溶液的綜合計算上節(jié)回憶：酸堿鹽的通性性質(zhì)并能舉出對應的化學方程式新學內(nèi)容：化學方程式和溶液的綜合計算命題以混合物〔雜質(zhì)不參加反響，可能作為生成物列入計算溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)〕與*溶液反響，根據(jù)產(chǎn)生的氣體〔有時運用質(zhì)量守恒定律確定〕或生成沉淀的質(zhì)量來確定混合物中該物質(zhì)的含量，并計算生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。例1、稱取氯化鈉和氯化鈣的固體混合物14克，放入燒杯中，參加96克碳酸鈉溶液恰好完全反響。待反響完全后過濾，稱得濾液總質(zhì)量為100克。試計算：

(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律，求生成的沉淀的質(zhì)量。

(2)固體混合物中氯化鈣的質(zhì)量？

(3)所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？

例2、長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以去除水垢。學?；瘜W課外小組的同學通過實驗測定水垢中碳酸鈣的含量：將過量的稀鹽酸參加到200克水垢中，同時測量3分鐘內(nèi)產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，結(jié)果如下表：時間/s0305090120150180質(zhì)量/g0305060806666試答復以下問題：

〔1〕表中有一個測量結(jié)果有較大誤差，這一點所對應的時間是_______s。

〔2〕請在下面的坐標紙上，以反響時間為橫軸，以產(chǎn)生氣體的質(zhì)量為縱軸，畫出能夠說明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨反響時間變化規(guī)律的關系曲線?！?〕計算水垢中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

圖表型

圖表題：有三種形式——圖象型計算題、表格型計算題、圖象和表格相結(jié)合的計算題。

解題方法——比照討論法：通過數(shù)"量〞的變化規(guī)律，抓住"質(zhì)〞的變化，關鍵是找準正好完全反響的一組數(shù)據(jù)。

〔1〕圖象型計算題——看懂圖象〔2〕表格型計算題——比照討論，通過數(shù)量抓本質(zhì)，找到完全反響的數(shù)據(jù)：例4、測定氫氧化鈣試樣中Ca(OH)2的含量〔含有的雜質(zhì)為CaCO3〕，共做了3次實驗，使一定質(zhì)量的該試樣分別與同種稀鹽酸反響，所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下表：第一次第二次第三次所取試樣質(zhì)量所取稀鹽酸質(zhì)量80g100g120g生成CO2質(zhì)量

(1)在第______次實驗中，反響容器內(nèi)有白色固體剩余。

(2)原試樣中Ca(OH)2的質(zhì)量分數(shù)為______________?！灿嬎憬Y(jié)果準確到0.1%〕(3)經(jīng)測知，第二次實驗反響完全后，所得溶液中溶質(zhì)只有一種，通過計算求出實驗所取稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？〔計算結(jié)果準確到0.1%〕

練習、*學生做鋅和稀硫酸反響的五組比照實驗：組序參加鋅的質(zhì)量/g硫酸溶液體積/mL生成硫酸鋅的質(zhì)量/g12*345y

(1)表中*＝____________g；y＝______________g

(2)五組實驗中，反響后硫酸有剩余的是____________________〔填組序號〕

(3)假設該實驗用的稀硫酸密度為1.10g/mL，列式計算硫酸的質(zhì)量分數(shù)。

〔2〕圖像型計算題所謂圖像題，就是將變化過程中的*些量的變化以曲線、直線的形式表示的習題，這類題目具有形象直觀、簡明清晰、知識面廣、綜合性強等特點。圖像題的出現(xiàn)，不僅能考察同學們對化學根底知識的掌握程度，而且還能考察觀察、想像、分析、綜合應用知識的能力，因此備受各類考試的青睞，同時也是同學們感到最棘手的一類題。就其內(nèi)容而言，主要有溶解度、溶液稀釋、溶液導電性、沉淀量、化學反響過程等圖像題；從形式上來看，有單線圖像題、多線圖像題。在解答這類題目時要注意仔細觀察、分析圖像，準確理解題意，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關量的關系，并且能根據(jù)圖像中給定的量變關系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律或通過計算解答。一．金屬的質(zhì)量與H2質(zhì)量的關系1.鎂、鋁、鋅3種金屬分別與鹽酸反響，能正確地反映金屬消耗〔*〕和產(chǎn)生氫氣量〔Y〕之間的關系的圖象是〔〕[附加題]等質(zhì)量的A、B兩種活潑金屬〔化合價均為+2價〕與足量稀鹽酸反響時產(chǎn)生H2的質(zhì)量與反響時間的關系如〔2〕A、B兩種金屬的相對原子質(zhì)量大小是_______〔3〕在Mg和Fe,Zn和Fe,Zn和Cu中，A、B可能是______二、反物物與沉淀物之間的關系1、含有硫酸的硫酸銅溶液中逐滴參加氫氧化鈉溶液至過量，以下列圖中正確的選項是〔〕三、溫度與溶解度的關系1、*、Y、Z三種物質(zhì)的溶解度曲線如下列圖，以下說法中不正確的選項是〔〕A、溶解度*>Y>ZB、*、Y、Z都屬于易溶物質(zhì)C、tC時，*、Y的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等D、當Y中含有少量Z時，可通過降溫結(jié)晶法提純Y四、綜合圖像題以下4個圖像分別表示對應的四種操作過程，其中正確的選項是〔〕加熱氯酸鉀制取氧氣向硫酸溶液不斷加水C、在氫氧化鈉溶液中不斷滴入硫酸溶液D、向10.4g10%的BaCl2溶液中逐滴參加10%的Na2SO4溶液7、〔8分〕將一黃銅樣品粉末〔含銅、鋅〕7g，投入49ggH2，試求：=1\*GB2⑴黃銅中鋅的質(zhì)量分數(shù)是多少？=2\*GB2⑵生成硫酸鋅多少g？=3\*GB2⑶生成的硫酸鋅溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少？8、〔7分〕有一種金屬樣品，可能有Mg和Zn中一種或兩種構(gòu)成?，F(xiàn)取一定量的該金屬樣品與足量稀硫酸反響，鎂在金屬樣品中的質(zhì)量分數(shù)(*)與反響生成H2的質(zhì)量(y)為右圖的一次函數(shù)關系。試根據(jù)圖象答復以下問題：b2b10100%*y(g)=1\*GB2⑴假設金屬由純鎂組成，生成Hb2b10100%*y(g)=2\*GB2⑵假設金屬由純鋅組成，生成H2g=3\*GB2⑶假設樣品由等質(zhì)量的鎂、鋅組成，生成H2的質(zhì)量為g?！灿脦1、b2式子表示〕12組成的固體混合物溶解于94.2mL水中〔P水=1g/cm3〕，向所得溶液中滴加質(zhì)量分數(shù)為14.2%的Na2SO4溶液，至恰好完全反響。右圖是所加Na2SO4溶液質(zhì)量與生成沉淀質(zhì)量的關系圖，計算：〔1〕生成沉淀的質(zhì)量是多少？〔2〕所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少？2、現(xiàn)有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現(xiàn)欲測定其組成?！緦嶒灢襟E及數(shù)據(jù)】取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g14.0％的稀硫酸分四次參加該燒杯中，充分反響后，測得剩余固體質(zhì)量數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234參加稀硫酸的質(zhì)量／g剩余固體的質(zhì)量／g通過計算(寫出計算過程)，求：(1)該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)"(2)該混合物粉末中另一金屬為何種金屬"(3)第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少"3、*校化學興趣小組為測定*硝酸銨樣品的純度，將10g樣品溶于30g水后，再參加13.7g氫氧化鈉濃溶液共熱，兩者恰好完全反響〔硝酸銨中的雜質(zhì)不與氫氧化鈉反響，也不溶于水，硝酸銨與氫氧化鈉的反響方程式為：NH4NO3＋NaOH加熱NaNO3＋H2O＋NH3↑〕。把產(chǎn)生的所有NH3用足量的硫酸溶液吸收，同時測量2分鐘內(nèi)硫酸溶液增加的質(zhì)量，結(jié)果如下表所示：時間／s02030406080100120增加的質(zhì)量／g0m試答復以下問題：〔1〕請在下面的坐標紙上，以反響時間為橫坐標，以產(chǎn)生的NH3質(zhì)量為縱坐標，畫出能夠說明產(chǎn)生氣體的質(zhì)量隨時間變化的關系曲線；〔2〕表中m約為；〔3〕硝酸銨樣品的純度為；〔4〕試計算反響后所得硝酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)〔不考慮反響過程中水損失的質(zhì)量〕。4、*學習小組的四位同學為了研究一份銅鋅合金樣品中鋅的含量，各自取用了不同質(zhì)量的銅鋅合金樣品，分別與質(zhì)量和質(zhì)量分數(shù)都一樣的稀鹽酸反響，有關數(shù)據(jù)如下表所示：甲乙丙丁取用樣品的質(zhì)量／g5101520取用鹽酸的質(zhì)量／g30303030生成H2氣體的質(zhì)量／g0．O5m(1)表中m的值為。(2)計算樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)"(寫出計算過程，結(jié)果準確到0．1%)5、工業(yè)上"侯氏〞制堿法制得的純堿產(chǎn)品中常含有少量的氯化鈉?；瀱T對每批剛生產(chǎn)出的純堿產(chǎn)品都要進展檢測，標示出各種成分的含量后投放市場。在實驗室中取22g該樣品于燒杯中，加水將其溶解，然后逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10％的稀鹽酸并不斷振蕩，首先發(fā)生的反響是：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后發(fā)生的反響是：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。在上述過程中燒杯中溶液質(zhì)量與參加稀鹽酸質(zhì)量的關系如圖甲所示。(1)請你根據(jù)圖甲提供的信息，在圖乙的坐標系中畫出檢測過程中產(chǎn)生CO2的質(zhì)量隨滴加鹽酸質(zhì)量的變化曲線(注意標明二氧化碳、鹽酸質(zhì)量的相應數(shù)值)。(2)計算出22g該樣品中各成分的質(zhì)量。6、*化學興趣小組為了測定一批石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，取用25g石灰石樣品，平均分成5份依次參加到60g稀鹽酸中(樣品中除碳酸鈣外，其余的成分既不與鹽酸反響，也不溶解于水)，充分反響后經(jīng)過濾、枯燥等操作，最后稱量，得實驗數(shù)據(jù)如下表：石灰石的用量剩余固體的總質(zhì)量第一次參加5g1g第二次參加5g2g第三次參加5g3g第四次參加5g8g第五次參加5g13g(1)從表中數(shù)據(jù)可知，這五次實驗中，第次石灰石樣品中的碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反響。(2)求石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。(3)計算該化學興趣小組所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。7、為了測定黃銅(銅、鋅合金)的組成，*研究性學習小組稱取該樣品10g，向其中逐滴參加9．8％的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止。反響過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關系如右圖所示。試計算：(1)樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)；(2)反響所消耗的硫酸溶液質(zhì)量；(3)反響后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。8、*環(huán)保小組監(jiān)測到一工廠向河水中排放的酸性廢液中含有CuSO4。(1)CuSO4是重金屬鹽，能與蛋白質(zhì)發(fā)生__________變化(選填"物理〞、"化學〞)，使蛋白質(zhì)失去原來的生理功能，所以CuSO4有毒。(2)為了測定廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)，該小組取了100g廢液，逐滴參加NaOH溶液至過量．測得生成Cu(OH)，沉淀(無其它沉淀)的質(zhì)量與所加NaOH溶液的質(zhì)量關系如上圖所示：①說明圖中的OA段未生成Cu(OH)2沉淀的原因。②計算廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程，結(jié)果保存1位小數(shù))。③如果仍取l00g廢液，向其中逐滴參加過量的BaCl2溶液，充分反響后，過濾，將所得沉淀洗滌、枯燥稱得質(zhì)量為mg，能否用含m的代數(shù)式表達廢液中CuSO4的質(zhì)量分數(shù)"——(填"能〞或"不能〞)36.小敏對實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳后的廢液，進展溶質(zhì)成分鑒定。取廢液上層清液50克，逐滴參加質(zhì)量分數(shù)為26.5％的碳酸鈉溶液，出現(xiàn)氣泡，滴加至10克開場出現(xiàn)白色沉淀。繼續(xù)滴加至沉淀不再產(chǎn)生，過濾，測得沉淀的質(zhì)量為5克，并繪制了圖像。(1)滴加的溶液中溶質(zhì)屬于_______(選填"鹽〞或"堿〞)。(2)10克碳酸鈉溶液中含有的溶質(zhì)質(zhì)量是_______克。(3)圖像中的a點數(shù)值是_______。(4)廢液中含有的溶質(zhì)是_________(寫化學式)。(5)通過計算說明，圖像橫坐標中的b點表示的溶液的質(zhì)量是多少克"35.為研究影響化學反響快慢的因素，小明選取成分一樣的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6克，分別與足量的、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一樣的稀鹽酸反響〔樣品中雜質(zhì)不與稀鹽酸反響〕，實驗裝置如圖。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質(zhì)量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表?！蔡妓徕}與稀鹽酸反響的化學方程式：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑〕時間／分024681012141618大理石碎屑生成的CO2質(zhì)量／克0塊狀大理石生成的CO2質(zhì)量／克0(1)實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反響完畢？▲。(2)結(jié)合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反響最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：▲。(3)當反響進展到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反響？〔寫出計算過程〕課堂小結(jié)：解計算題關鍵含一定量雜質(zhì)〔雜質(zhì)不參加反響〕的反響物或生成物的計算。學會求出參加反響的或生成的純潔物質(zhì)量，再進展計算。表格型計算題——比照討論，通過數(shù)量抓本質(zhì)，找到完全反響的數(shù)據(jù)。3.圖像型計算題在解答這類題目時要注意仔細觀察、分析圖像，準確理解題意，弄清圖像題中與曲線或直線變化的有關量的關系，并且能根據(jù)圖像中給定的量變關系，依據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律或通過計算解答。答案：1、解:(1)由圖可知,生成BaSO4沉淀的質(zhì)量為23.3g(1分)(2)設BaCl2的質(zhì)量為*,生成NaCl的質(zhì)量為yBaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl208233117*23.3gy*=20.8g(1分)y=11.7g〔1分〕溶液的總質(zhì)量=29.1g+94.2g+100g-23.3g=200g(1分)溶質(zhì)的總質(zhì)量=11.7g+(29.1g—20.8g)=20g〔1分〕NaCl%=20/200×100%=10%〔1分〕答：生成沉淀23.3g，所得NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為10%?！沧ⅲ浩渌夥ǎ灰侠?，結(jié)果正確，均可給分?！?、解：⑴混合物中Cu的質(zhì)量分數(shù)=⑵設該金屬M的相對原子質(zhì)量為*，第4次反響的稀硫酸質(zhì)量為反響的總稀硫酸質(zhì)量是35g×3+35/6g=665/6gM+H2SO4===MSO4+H2↑*988g-4.2g665/6g×14%*：98=3.8g：665/6g×14%*=24該金屬是鎂。⑶設所得溶液中MgSO4的質(zhì)量為y，生成H2的質(zhì)量為zMg+H2SO4===MgSO4+H2↑981202105g×14%yz98:120==105g×14%:yy=18gMgSO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為18g/(105g+3.6g-0.3g)×100%≈16.6%答：該混合物粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)是52.5%;該混合物粉末中另一金屬為金屬鎂;第三次參加硫酸充分反響后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是16.6%.3、〔1〕曲線圖要求：曲線平滑、趨勢正確、給出平臺〔1分〕〔2〕1.0g〔1分〕〔3〕80%〔1分〕〔4〕解：設純潔硝酸銨的質(zhì)量為*NH4NO3＋NaOH==NaNO3＋H2O＋NH3↑808517Y*85/17===y/1.7gy=8.5gY==8gg/(10g-2g+30ggg)×100%==17%答：反響后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%。4、(1)0.12(1分)(2)由表中數(shù)據(jù)推知：甲、乙兩同學樣品中鋅完