《共價鍵模型》同步練習

9/9《共價鍵模型》同步練習1．下列各項中表述正確的是()A．F－的離子結(jié)構(gòu)示意圖：B．CO2的分子模型示意圖：C．CO2的電子式：eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(·,·)D．N2的結(jié)構(gòu)式：eq\o\al(·,·)N≡Neq\o\al(·,·)2．(2011年山東濱州高二月考)下列物質(zhì)的分子中既有σ鍵又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③ B．③④⑤⑥C．①③⑤ D．③⑤⑥3．下列說法正確的是()A．鍵角決定了分子的結(jié)構(gòu)B．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定C．CH4、CCl4中鍵長相等，鍵角不同D．C=C中的鍵能是C—C中的鍵能的兩倍4．日常生活中的防曬霜的主要成分有氨基苯甲酸、羥基丙酮等，它們之所以能“防曬”是因為()A．它們是有機物，涂用后形成了一層“保護層”B．它們揮發(fā)時吸熱降低皮膚溫度C．它們含π鍵，能夠有效吸收紫外線D．它們能與皮膚形成一層“隔熱層”，阻礙照射5．下列關于極性鍵的敘述不正確的是()A．是由不同元素原子形成的共價鍵B．共價化合物中必定存在極性鍵C．極性鍵中電負性大的原子顯正電性D．共用電子對必然偏向吸引電子能力強的原子一方6．N—H鍵鍵能的含義是()A．由N和H形成1molNH3所放出的能量B．把1molNH3中的共價鍵全部拆開所吸收的能量C．拆開約6.02×1023個N—H鍵所吸收的能量D．形成1個N—H鍵所放出的能量7．下列說法中，錯誤的是()A．非金屬元素可能形成離子化合物B．共價鍵具有方向性，飽和性C．共價鍵的鍵長和鍵角決定分子的形狀D．鍵長愈長，化學鍵愈牢固8．(2011年安徽蚌埠高二月考)最近，中國科學技術(shù)大學的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在－268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間共價鍵的分子圖象。下列化合物分子中一定既含σ鍵又含π鍵的是()A．HClO B．C2H6OC．COCl2 D．H2O29．膦(PH3)又稱磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質(zhì)中常含有磷化氫。以下關于PH3的敘述正確的是()A．PH3分子中有未成鍵的孤對電子B．PH3的分子構(gòu)型為正四面體形C．PH3是一種強氧化劑D．PH3分子的P—H鍵是非極性鍵10．下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能11．下列說法中不正確的是()A．σ鍵比π鍵重疊程度大，形成的共價鍵鍵能大B．兩個原子之間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，兩個π鍵12．氰氣的化學式為(CN)2，結(jié)構(gòu)式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長大于C—C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應13．下列說法中正確的是()A．分子中鍵能越大，鍵長越長，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的第ⅠA族(除H外)和第ⅦA族元素的原子間可能形成共價鍵C．水分子可表示為HO—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為2×463kJ14．(2011年廣東惠州高二月考)下圖為元素周期表前4周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z5種元素的敘述中，正確的是()A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)的化學鍵都是非極性鍵B．X、Z元素都能夠形成雙原子分子C．鍵能W—H>Y—H，鍵的極性Y—H>W—HD．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H<W—H15．(2011年福建寧德高二檢測)已知下表中的數(shù)據(jù)是破壞1mol物質(zhì)中的化學鍵所消耗的能量(kJ)。物質(zhì)Cl2Br2I2H2HFHClHBrHI能量(kJ)243193151436565431363297根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答問題：(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是________。A．H2 B．Cl2C．Br2 D．I2(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是________。A．HF B．HClC．HBr D．HI(3)X2＋H2=2HX(X代表F、Cl、Br、I，下同)的反應是吸熱反應還是放熱反應？________。相同條件下，X2分別與H2反應，當消耗等物質(zhì)的量的氫氣時，放出或吸收的熱量最多的是____________。2molCl2在一定條件下與等物質(zhì)的量的H2反應，放出或吸收的熱量是__________kJ。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)的第二問嗎？________；你的理由是________________________________________________________________。16．(2010年高考山東卷改編題)氮是地球上極為豐富的元素。(1)Li3N晶體中氮以N3－存在，基態(tài)N3－的電子排布式為___________________。(2)N≡N的鍵能為942kJ·mol－1，N—N單鍵的鍵能為247kJ·mol－1。計算說明N2中的________鍵比________鍵穩(wěn)定(填“σ”或“π”)。17．分析下列化學式中畫有橫線的元素，選出符合要求的物質(zhì)，填空。A．NH3B．H2OC．HClD．CH4E．C2H6F．N2(1)所有的價電子都參與形成共價鍵的是_____________________________________________________(填編號，下同)；(2)只有一個價電子參與形成共價鍵的是___________________________________________________________________；(3)最外層有未參與成鍵的電子對的是________；(4)既有σ鍵又有π鍵的是________。18．(2011年山東青島高二檢測)有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：①它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大。②E元素的電離能數(shù)據(jù)見下表(kJ·mol－1)：I1I2I3I4…496456269129540…③B與F同主族。④A、E分別都能與D按原子個數(shù)比11或21形成化合物。⑤B、C分別都能與D按原子個數(shù)比11或12形成化合物。(1)寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水鹽的化學式________、________。(2)B2A2分子中存在________個σ鍵，________個π鍵。19．下表為前20號元素中的某些元素性質(zhì)的一些數(shù)據(jù)：元素性質(zhì)ABCDEFGMIJK原子半徑(10－10m)1.021.860.741.430.771.100.991.540.751.171.34最高價態(tài)＋6＋1－＋3＋4＋5＋7＋1＋5＋4＋1最低價態(tài)－2－－2－－4－3－1－－3－4－試回答下列問題：(1)以上11種元素中第一電離能最小的是________(填編號)。(2)寫出下列反應的化學方程式：M2C2與EC2反應___________________________________________________________________。(3)上述E、F、G三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每一個原子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是________(寫分子式)。比元素B原子序數(shù)大5的元素基態(tài)原子電子排布式是________。(4)元素E與氫元素可形成分子式為E2H4的分子，分子中共形成________個σ鍵。(5)C和I相比較，非金屬性較弱的是________(填元素名稱)，可以驗證你的結(jié)論的是下列中的________(填編號)。a．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性和揮發(fā)性b．單質(zhì)分子中的鍵能c．兩元素的電負性d．含氧酸的酸性

參考答案1.解析：選A。CO2應為直線形分子，三個原子在一條直線上，故B錯；C中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子對，即正確的表示應為，故C錯；D中每個氮原子有兩個電子未成鍵，在書寫結(jié)構(gòu)式時不用畫出，即正確的書寫方法應為N≡N，故D錯。2.解析：選D。當兩個原子間能形成多個共用電子對時先形成一個σ鍵，另外的原子軌道只能形成π鍵，N2中有三個共價鍵：一個σ鍵、兩個π鍵，C2H4中碳碳原子之間有兩個共價鍵，一個σ鍵、一個π鍵，C2H2中碳碳原子之間有三個共價鍵，一個σ鍵、兩個π鍵。3.解析：選B。分子結(jié)構(gòu)是由鍵角和鍵長共同決定的，A項錯。CH4、CCl4分子均為正四面體型，它們的鍵角相同，鍵長不等，C錯。C=C中的雙鍵由一條σ鍵和一條π鍵構(gòu)成，通常而言σ鍵鍵能大于π鍵鍵能，故C=C中的鍵能應小于C—C鍵鍵能的兩倍，D錯。4.解析：選C。氨基苯甲酸、羥基丙酮等是含有π鍵的物質(zhì)，能夠有效地吸收紫外線，故可使人免受傷害。5.解析：選C。共價化合物中必定存在極性鍵，可能存在非極性鍵；極性鍵中，共用電子對偏向電負性大的原子一方，使之顯負電性。6.解析：選C。N—H鍵的鍵能是指形成1molN—H鍵放出的能量或拆開1molN—H鍵吸收的能量，不是形成1個N—H鍵釋放的能量。1molNH3分子中含有3molN—H鍵，拆開1molNH3或形成1molNH3中的共價鍵吸收或放出的能量應是N—H鍵鍵能的3倍。7.解析：選D。共價鍵鍵長愈長，鍵能越小，化學鍵越不牢固。8.解析：選C。至少含有雙鍵才能同時存在σ鍵和π鍵。A的結(jié)構(gòu)式為，B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3OCH3或CH3CH2OH，C的結(jié)構(gòu)式為，D的結(jié)構(gòu)式為。9.解析：選A。PH3的電子式為，有孤對電子。PH3為三角錐形。PH3中P元素化合價為－3價，具有強還原性。P—H鍵為極性鍵。10.解析：選A。在雙原子分子中沒有鍵角，故C項錯；當其鍵能越大，鍵長越短時，分子越穩(wěn)定，故A項對，B項錯；D項中σ鍵的重疊程度要大于π鍵，故σ鍵的鍵能要大于π鍵的鍵能。11.解析：選C。從原子軌道的重疊程度看，π鍵軌道重疊程度比σ鍵重疊程度小，故π鍵穩(wěn)定性低于σ鍵，A項正確；在單質(zhì)分子中有的存在σ鍵，如H2，有的存在σ鍵和π鍵，如N2，還有的不存在化學鍵，如稀有氣體，故B、D正確，C項錯誤。12.解析：選A。分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長短；(CN)2分子中含有3個σ鍵和4個π鍵；由于與鹵素性質(zhì)相似，故可以和氫氧化鈉溶液反應。13.解析：選B。本題主要考查共價鍵的三個鍵參數(shù)，要理解它們的概念及相互關系，掌握它們對鍵強弱的影響。D項中H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，指的是氣態(tài)基態(tài)氫原子和氧原子形成1molH—O鍵時釋放的最低能量，則拆開1molH—O鍵形成氣態(tài)氫原子和氧原子所需吸收的能量也為463kJ,18gH2O即1molH2O中含2molH—O鍵，斷開時需吸收2×463kJ的能量形成氣態(tài)氫原子和氧原子，再進一步形成H2和O2時，還需釋放出一部分能量，故D項錯誤；Li的電負性為1.0，I的電負性為2.5，其差值為1.5<1.7，所以LiI以共價鍵成分為主，B項正確。14.解析：選B。X、W、Y、R、Z對應的元素如下圖：15.解析：能量越低越穩(wěn)定，破壞其中的化學鍵需要的能量就越多，形成其中的鍵時放出的能量也越多。答案：(1)A(2)A(3)放熱反應F2366(4)能生成物越穩(wěn)定，放出的熱量就越多，在HX中，HF最穩(wěn)定16.解析：(1)N3－電子排布式為1s22s22p6。(2)N—N單鍵為σ鍵，N≡N中有2個π鍵和一個σ鍵，減去一個σ鍵鍵能后剩余2個π鍵鍵能，π鍵鍵能為eq\f(942－247,2)kJ/mol＝347.5kJ/mol，故N2中π鍵比σ鍵穩(wěn)定。答案：(1)1s22s22p6(2)πσ17.解析：NH3中N原子與3個H原子形成3個σ鍵，還有一對不成鍵電子；H2O中O原子與2個H原子形成2個σ鍵，還有兩對不成鍵電子；HCl中Cl原子與1個H原子形成1個σ鍵，還有三對不成鍵電子；CH4中C原子與4個H原子形成4個σ鍵，所有價電子都參與成鍵；C2H6中C原子分別與3個H原子及另1個C原子形成4個σ鍵，所有電子都參與成鍵；N2中N原子與另1個N原子形成1個σ鍵，2個π鍵，還有一對不成鍵電子。答案：(1)DE(2)C(3)ABCF(4)F18.解析：由題意可知，E為堿金屬，能與D形成1∶1或2∶1的化合物，說明D為O，E為Na，A為H。B、C與O形成1∶1或1∶2的化合物則B為C，C為N。B與F同主族，F(xiàn)為Si。(1)H、C、O、Na四種元素可組成NaHCO3或CH3COONa等鹽。(2)一個C2H2分子中含有一個叁鍵和兩個單鍵，有3個σ鍵和2個π鍵。答案：(1)NaHCO3CH3COONa(或其他有機酸的鹽)(2)3219.解析：(1)同一周期元素從左→右第一電離能有增大的趨勢，故第一電離能最小的元素在第ⅠA族，第ⅠA族有B、M、K三種元素，且從上到下第一電離能減小，故第一電離能最小的為B。(2)由化合價和原子半徑可判斷A為S，B為K，C為O，D為Al，E為C，F(xiàn)為P，G為Cl，